Bảng Tổng Kết Hóa Hữu Cơ Luyện Thi Đại Học

Bảng tổng kết kiên thức hoá học trung học phổ thông Luyện thi đại học cao đẳng Hoá học hữu : Phần Hiđrocacbon đạI CƯƠNG Về HOá HọC HữU CƠ 1, Hợp chất hữu hợp chất Cacbon trừ CO, CO2, muối cacbonat, axit cacbonic, cacbua kim loại, h.chất xianua Ví dụ: CH4, C2H4, CHCH, C6H6(benzen), CH3CH2OH, CH3COOH, C6H12O6, (C6H10O5)n, CH3NH2, 2, Đặc điểm chung hợp chất hữu a) Thành phần nguyên tố cấu tạo b) Tính chất vật lý c) Tính chất hoá học chung Thành phần nguyên tố Có t0s, t0nc thấp chúng dễ bị bay Dễ bị cháy Chủ yếu chứa C, H, O có dễ bị nóng chảy Dễ bị nhiệt độ phân huỷ số ng.tố khác nh- N, Hal, S, Ca, Fe, Các chất hữu tan tan Các phản ứng hợp chất hữu Cấu tạo dung môi n-ớc, nh-ng tan nhiều th-ờng xảy theo nhiều chiều h-ớng Liên kết hoá học hợp chất dung môi hữu khác với tốc độ chậm hữu chủ yếu liên kết cộng hoá trị 3, Vấn đề tách tinh chế hợp chất hữu Ph-ơng pháp ch-ng cất: Tách chất hữu thể lỏng có nhiệt độ sôi khác Ph-ơng pháp chiết : Tách chất hữu thể loảng không hoà tan đ-ợc vào có khối l-ợng riêng khác Ph-ơng pháp kết tinh : Tách riêng hỗn hợp chất thể rắn có độ tan khác thay đổi theo nhiệt độ 4, Một vài khái niệm hoá học hữu Nhóm chức: Nhóm nguyên tử hay nguyên tử gây phản ứng hoá học đặc tr-ng cho phân tử hợp chất hữu Ví dụ: Nhóm chức ancol OH gây phản ứng đặc trăng cho ancol tác dụng với Na giải phóng H2 Đồng đẳng: Là chất hữu có thành phần phân tử khác hay nhiểu nhóm metylen ( CH2) nh-ng có cấu tạo hoá học t-ơng tự nh- có tính chất hoá học t-ơng tự Ví dụ: CH3CH2CH3 ,CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 chất đồng đẳng Đồng phân: Là các chất hữu có công thức phân tử nh-ng có công thức cấu tạo khác có tính chất hoá học không giống Ví dụ: ứng với công thức phân tử C2H6O có đồng phân CH3CH2OH (ancol etylic) CH3OCH3 (đimetyl ete) 5, Bản chất số liên kết hợp chất hữu Liên kết đơn ( ): Tạo cặp e dùng chung Thành phần gồm liên kết Liên kết đôi ( = ) : Tạo cặp e dùng chung Thành phần gồm liên kết liên kết Gọi chung liên kết bội Liên kết ba ( ) : Tạo cặp e dùng chung Thành phần gồm liên kết liên kết (á.'(á.'Ô*Ô`'.á)`'.á)Bảng tổng hợp hiđrocacbon quan trọng hoá học Hiđrocacbon no Hiđrocacbon không no Ankan (Parafin) Mono-xicloankan Anken Ankađien CTPT chung CnH2n + ( n 1) CnH2n ( n 3) CnH2n ( n 2) CnH2n ( n 3) CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C3H6, C4H8, C5H10, C6H12, C2H4, C3H6, C4H8, C5H10, C6H12, C3H4, C4H6, C5H8, C6H10, Dãy đồng đẳng Đặc điểm cấu tạo Cấu trúc phân tử Tính chất vật lý Đồng phân Danh pháp Thông th-ờng Thay (IUPAC) Ví dụ đồng phân danh pháp Phản ứng Mạch hở, liên kết đơn( ) Mạch khép kín thành vòng, liên kết đơn ( ) Các ng.tử C trạng thái lai hoá sp3 Các góc liên kết 109028 CH4 có cấu trúc tứ diện đỉnh C Trạng thái điều kiện th-ờng C1 C4 : Trạng thái khí C5 C17 : Trạng thái lỏng C18 trở lên: Trạng thái rắn Không màu Thể khí rắn: không mùi Thể lỏng: C5 C10: mùi xăng C10 C16: mùi dầu hoả t0nc, t0s : tăng mạch C tăng Tính tan: Không tan n-ớc nh-ng tan số dung môi hữu khác *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp mạch cacbon Trạng thái điều kiện th-ờng C3 C4 : Trạng thái khí C5 trở lên: Trạng thái lỏng, rắn Màu sắc : Không màu Mùi vị: Không vị Tính tan: Không tan n-ớc nh-ng tan số dung môi hữu khác *, Ph.tử có 4C trở lên có đ.phân *, Thuộc đp mạch cacbon *, 1CH3 đính vào C2 m.chính iso *, 2CH3 đính vào C2 m.chính neo Số nhánh + tên nhánh + Số nhánh + tên nhánh + + tên mạch C + an +xiclo +tên mạch C +an CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 (1) (1) (2) CH3CH(CH3)CH2CH3 (2) C2H5(3) CH3 CH3-C-CH3 (3) CH3 (4) (5) (1) Pentan (1) Xiclo pentan (2) 2-metylbutan ( iso pentan) (2) Metyl xiclobutan (3) 2,2-đimetylpropan ( neo pentan) (3) Etyl xiclopropan (4) 1,1-đimetyl xiclopropan (5) 1,2-đimetyl xiclopropan P/ứ halogen (as)là p/ứ đặc tr-ng Monoxicloankan có p/ứ ankan hidrocacbon no halogen có askt CnH2n+2 + kCl2 CnH2n+2-kClk + kHCl Điều kiện: k 2n + trung học phổ thông (á.'(á.'Ô*Ô`'.á)`'.á) Mạch hở, phân tử có liên kết đôi (), lại liên kết đơn () ng.tử C có = TT lai hoá sp2 Các góc liên kết khoảng 1200 C2H4 có ng.tử thuộc mặt phẳng chứa liên kết đôi Trạng thái điều kiện th-ờng C2 C4 : Trạng thái khí C5 trở lên : Trạng thái lỏng, rắn Màu sắc: Không màu Mùi vị : Không vị t0nc, t0s : tăng mạch C tăng Tính tan: Không tan n-ớc nh-ng tan số dung môi hữu khác Mạch hở, phân tử có hai liên kết đôi (2), lại liên kết đơn () Trong tr-ơng trình nghiên cứu buta-1,3đien, iso-pren Trong phân tử CH2=CHCH=CH2 ng.tử C trạng thái lai hoá sp2 *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp mạch cacbon, đp vị trí liên kết =, đp hình học (cis-trans) *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp mạch cacbon, đồng phân vị trí liên kết đôi Tên ankan t-ơng ứng nh-ng thay đuôi an đuôi ilen Số nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính+ vị trí= + en CH2=CHCH2CH2CH3 (1) CH3CH=CHCH2CH3 (2) CH2=C(CH3)CH2CH3 (3) CH2=CHCH(CH3)2 (4) CH3CH=C(CH3)2 (5) (1) Pent-1-en (2) Pent-2-en (3) 2-metylbut-1-en (4) 3-metylbut-1-en (5) 2-metylbut-2-en Một số anken có phản ứng H nguyên tử C no phân tử( nguyên tử không gắn với liên kết đôi) nh-ng điều kiện khó thực Giữa ng.tử C có chứa liên kết = có obitan p xen phủ bên tạo l.kết Hình thành hệ liên kết liên hợp Tạo cho cao su có tính chất đàn hồi ng.tử C ng.tử H phân tử nằm mặt phẳng Số nhánh + tên nhánh + + tên mạch C + a + +vị trí liên kết = + đien CH2=C=CHCH2CH3 (1) CH2=CHCH=CHCH3 (2) CH2=CHCH2CH=CH2 (3) CH3CH=C=CHCH3 (4) CH2=C(CH3)CH=CH2 (5) CH2=C=C(CH3)2 (6) (1) Penta-1,2-đien (2) Penta-1,3-đien (3) Penta-1,4-đien (4) Penta-2,3-đien (5) 2-metylbuta-1,3-đien (6) 3-metylbuta-1,2-đien (Không có phản ứng thế) Aren ( Ankyl benzen) Ankin CnH2n ( n 2) C2H2, C3H4, C4H6, C5H8, C6H10, CnH2n ( n 6) C6H6, C7H8, C8H10, C9H12, Mạch hở, phân tử có liên kết ba C C (2), lại liên kết đơn () ng.tử C có TT lai hoá sp ng.tử C mang liên kết ng.tử liên kết trực tiếp với chúng nằm đ-ờng thẳng Trạng thái điều kiện th-ờng C2 C4 : Trạng thái khí C5 trở lên: Trạng thái lỏng rắn Màu sắc : Không màu Mùi vị: Không vị Tính tan: Không tan n-ớc nh-ng tan số dung môi hữu khác tos, t0nc tăng mạch C tăng Hiđrocacbon phân tử chứa nhân thơm (nhân benzene) Xét với benzen (C6H6) ng.tử C TT lai hoá sp2 Trong phân tử benzen tồn hệ liên hợp lk bền vững Benzen ankyl benzen chất không màu, không tan n-ớc, nh-ng tan số dung hữu khác đồng thời dung môi hoà tan chất hữu khác (I2, Br2, S, cao su, chất béo, ) Các aren chất có mùi ( benzen toluen có mùi thơm nhẹ, nh-ng có hại cho sức khoẻ) *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp mạch cacbon, đồng phân vị trí liên kết ba C C *, Ph.tử có 8C trở lên có đ.phân *, Thuộc ddp mạch cacbon Tên gốc ankyl + axetylen Ví dụ: CHCCH3: metylaxetylen Số nhánh + tên nhánh + Số vị trí H vòng benzen + tên nhánh + + tên mạch C chính+ vị trí + in benzen CH3 CHCCH2CH2CH3 (1) C H (1) CH3 (2) CH3C CCH2CH3 (2) CHCCH(CH3)2 (3) CH (3) H3C CH3 (1) Pent-1-in (2) Pent-2-in (3) 3-metylbut-1-in (4) (Không có phản ứng thế) Các aren có tham gia p/ứ với tác nhân nh- hal, HNO3/H2SO4đ, H2SO4đ, ankyl halogenua, Nh-ng tuỳ điều kiện chất gốc đính vào vào nhân thơm mà sản phẩm p/ứ có khác biệt CH3 (1) Etylbenzen (2) o-xilen (1,2-đimetylbenzen) (3) m-xilen (1,3-đimetylbenzen) (4) p-xilen (1,4-đimetylbenzen) với nhiệt độ khoảng từ 450 đến 5000C Ví dụ: Ví dụ: Ankan tạo nhiều sản phẩm CH3CH2CH2Cl+HCl CH3CH2CH3+Cl2 Phản ứng CH3CHClCH3+HCl Ankan với hal với nhiều tỉ lệ khác tạo nhiều sản phẩm khác (Hỗn hợp sản phẩm đồng phân) Ví dụ: Ankan với nhiều tỉ lệ CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl Quy luật thế: H-ớng -u tiên nguyên tử hal vào nguyên tử H C có bậc cao ankan (Không có phản ứng cộng) Ví dụ: Xét phản ứng sau CH3 CH3 +Cl2 CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl + Cl2 (askt) Hỗn hợp sản phẩm Phản ứng đ-ợc ứng dụng việc sản xuất điều chế glixerol spchính NO2 + HNO3 O2N + H2SO4 Quy luật thế: P/ứ xảy t-ơng tự nh- ankan , nguyên tử hal -u tiên vào nguyên tử H C có bậc cao phân tử monoxicloankan Chí có vòng cạnh có phản ứng cộng ( cộng mở vòng) a) Vòng cạnh (H2, hal, HX, ) 2 2 2 b) Vòng cạnh ( cộng H2) +H2 Ni ,t o C CH3CH2CH2CH3 + RX Có phản ứng cộng với tác nhân H2, axit, H2O, halogen a) Cộng H2( Ni, to) Ankan t.ứng Ni ,t C CnH2n + H2 CnH2n + o Chú ý: Phản ứng k0 làm thay đổi mạch C b) Công halogen dẫn xuất đihal CnH2n + Br2 CnH2nBr2 Chú ý: Phản ứng k làm thay đổi mạch C c) Cộng axit(HX) dẫn xuất hal +HBr CH3CHBrCH3 CH2=CHCH3 CH2BrCH2CH3 d) Cộng H2O/H+ Ancol(no đơn chức) +H2O CH3CHOHCH3 CH2=CHCH3 (xt:H+) CH2OH Có p/ứ cộng với tác nhân H2, hal, HX, H2O a) Cộng H2 Pd / PbCO CnH2n + H2 CnH2n Ni ,t C CnH2n + 2H2 CnH2n + o b) Cộng halogen CH2BrCHBrCH=CH2 (Cộng 1,2) CH2BrCH=CHCH2Br (Cộng 1,4) CH2=CHCH=CH2+2Br2 CH2CH2CH2CH2 Br Br Br Br Chú ý: Cộng theo tỉ lệ 1:1 với H2 X2 Với t0 thấp: sp cộng 1,2 chiếm -u Với t0 cao: sp cộng 1,4 chiếm -u CH2=CHCH=CH2+Br2 c) Cộng axit n-ớc Cộng axit dẫn xuất halogen Cộng n-ớc Ancol no không no tuỳ theo tỉ lệ CH2CH3 Chú ý: c,d tuân theo quy tắc Maccopnhicop (Không có phản ứng trùng hợp) Ví dụ: Ví dụ: nCH2=CH2 (CH2CH2)n nCH2=CHCH=CH2 t , xt , p Phản ứng trùng hợp SO3-H + H2O d).P/ứ với ankylhalogenua NO2+H2O c) Thế H2SO4(đặc)/xt:piriđin CH2Cl + H CH CH CH + Br BrCH CH CH Br + HBr CH CH CH Br (Không có phản ứng trùng hợp) Bột Fe CH3 CH3 Cl askt Cl C6H5CH2Cl + HCl b).Thế HNO3/H2SO4 (đặc) CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl C3H5(OH)3 CH2ClCHClCH2Cl Ni ,t o C Phản ứng cộng a).Thế hal vào ankylbenzen t , xt , p , xt , p t (CH2CH=CHCH2)n t , xt, p nCH2=CHCH3 (CH2CH)n Cao su BuNa Có p/ứ cộng với tác nhân H2, hal, HX, H2O a) Cộng H2 Pd / PbCO CnH2n + H2 CnH2n Ni ,t C CnH2n + 2H2 CnH2n + o b) Cộng halogen CnH2n + 2Br2 CnH2n 2Br4 Ví dụ: HCCCH3 + Br2 CHBr2CBr2CH3 c) Cộng axit CnH2n + 2HX CnH2nX2 d) Công n-ớc andehit xeton Ví dụ: Xét phản ứng HCCCH3 + H2O Nếu sp CH2=CCH3 CH3-C-CH3 OH O Nếu sp CH=CHCH3 CH3CH2CHO OH P/ứ nhị hợp axetilen 2C2H2 CH2=CHCCH P/ứ tam hợp axetilen R + HCl Các ankyl benzen có p/ứ công với tác nhân H2 halogen a) Cộng H2 Ni ,t C + 3H2 o b) Cộng Cl2 C6H6Cl6 C6H6 + 3Cl2 askt Thuốc trừ sâu 666 ( Không có phản ứng trùng hợp) C , 600 C C6H6 3CHCH CH3 P/ứ cháy Phản ứng oxihoá O2 / t 0C nCO2 + (n+1)H2O CnH2n + NX: nH2O > nCO2, nAnkan = nH2OnCO2 nCO2 + nH2O CnH2n O / t C nCO2 + (n 1)H2O CnH2n2 NX: nH2O = nCO2 NX: nH2O < nCO2, n(ankadien-ankin) = nCO2 nH2O Các xicloankan vòng cạnh có p/ứ công Br2 Oxihoá không + Br hoàntoàn Nung R-COOONa với vôi xút CnH2n+1COOONa +NaOH Na2CO3+CnH2n+2 Crăckinh ankan có mạch C lớn Điều chế O2 / t 0C CnH2n+2 CmH2m +CmH2m+2 (m+m=n) Cộng H2 vào hiđrocacbon ko no CnH2n+2-2k + kH2 CnH2n+2 P Vuyec (P2 tăng mạch Cacbon) BrCH2CH2CH2Br Thể p/ứ với Br2, KMnO4 Thể p/ứ với Br2, KMnO4 Ankin làm màu dd thuốc tím KMnO4 tạo sản phẩm ch-a muối kali 3CnH2n+2KMnO4+4H2O 3CnH2n 2+ 4KMnO4+8H2O 3CnH2n(OH)2+2MnO2+2KOH 3CnH2n 2(OH)4+4MnO2+4KOH axit hữu Sản phẩm ancol no hai chức Sản phẩm ancol no bốn chức Tách phân tử H2 từ ankan Tách phân tử H2 từ ankan t/ứng có mạch C t-ơng ứng( mạch CnH2n+2 CnH2n + H2 có C trở lên) Hiđrohoá ankin (xt: Pd/PbCO3) Ví dụ: CnH2n + H2 CnH2n CH3(CH2)3CH3 + Tách n-ớc từ ancol no đơn chức H2 CnH2n+1OH CnH2n + H2O Tách HX từ dẫn xuất halogen Điều chế butađien a) Tách p.tử H2 từ butan C4H10 CH2=CHCH=CH2 + 2H2 b) Tách H2,H2O từ etanol (xt:ZnO,MgO) 2C2H5OHCH2=CHCH=CH2+H2+H2O c) Hiđrohoá vinylaxetilen (xt:Pd/PbCO3) CH2=CHCCH+H2CH2=CHCH=CH2 Điều chế axetilen a) Đi từ CH4 , LLN 2CH4 1500 CHCH + 2H2 làm lạnh nhanh b) Đi từ đá vôi CaCO3 CaO CaC2 C2H2 O / t 0C nCO2 + (n-3)H2O CnH2n -6 NX: nCO2 > nH2O Benzen ko làm mm dd KMnO4 Các ankyl benzen khác có khả làm mm dd KMnO4 tạo muối kali axit hữu Ph-ơng pháp đề hiđro hoá Tách H2 từ xiclo hexan ; hexan Ph-ơng pháp tổng hợp a) Tam hợp C2H2 (xt: C, 6000C) C6H6 3CHCH b) Nung Natribenzoat với xút C , 6000 C C6H5COONa+NaOHC6H6+Na2CO3 CnH2n+1X + KOH CnH2n +KX+H2O Crăckinh ankan có mạch C lớn Ví dụ: (xt: ete khan) 2CH3Cl + Na C2H6 + NaCl CH3Cl+C2H5Cl+2Na C3H8+2NaCl CnH2n+2 CmH2m +CmH2m+2 (m+m=n) Ph-ơng trình phản ứng Điều chế iso-pren Tách H2 từ iso-pentan chế tách t-ơng CaCO3 CaO + CO2 tự nh- butan CaO + 3C CaC2 + CO CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Hiđrocacbon thơm khác dẫn xuất hiđrocacbon I, Styren Vinyl benzen Phenyl Etilen 1, CTPT CTCT: CTPT: C8H8, CTCT a, phần Bổ sung hiđrocacbon thơm khác ( Styren naphtalen) II, Naphtalen 1, CTPT CTCT: CTPT: C10H8, CTCT: 2, Tính chất hoá học Các vị trí naphtalen 2, Tính chất hoá học: (Có tính chất đặc tr-ng cho anken cho benzen) a) Phản ứng a) P/ứ cộng Cộng H2/Ni,to CH=CH2 + 4H2 CH2CH3 Thế Br2(khan)/ xt: bột Fe Br CH3COOH Cộng Br2/H2O C6H5CH=CH2 + Br2 C6H5CHBrCH2Br + Br2 + HBr C6H5CH2CH2Cl Thế nitro HNO3 NO2 Cộng axit C6H5CH=CH2 + HCl H2SO4 C6H5CH(Cl)CH3 +HNO3 + H2O b) Phản ứng cộng H2/Ni,toC Cộng n-ớc C6H5CH2CH2OH Ni,1500C C6H5CH=CH2 +H2O + 2H2 (Tetralin) C6H5CH(OH)CH3 Ni, 200 C b) P/ứ trùng hợp p/ứ đồng trùng hợp + 3H2 (Decalin) P/ứ trùng hợp: nC6H5CH=CH2 (CH2CH(C6H5))n 35atm P/ứ đồng trùng hợp: nC6H5CH=CH2 + nCH2=CHCH=CH2 c) Phản ứng oxi hoá (CH2CH=CHCH2CH2CH(C6H5))n Naphtalen không làm màu dd Br2 hay thuốc tím KMnO4 c) P/ứ oxi hoá dd thuốc tím điều kiện khác Khi đốt với O2 chất xúc tác đặc biệt tạo sản phẩm đặc biệt theo p.trình nhiệt độ th-ờng C=O CH=CH2 C6H5CH=CH2 3C6H5CH=CH2+2KMnO4 + 4H2O 3C6H5CH(OH)CH2OH+2KOH+2MnO2 nhiệt độ cao + C6H5CH=CH2 + KMnO4 > C6H5COOK + HCOOK + 2MnO2 3, Điều chế V2O5 , 350 4500 C O2 Khái niệm Nhóm chức cấu tạo nhóm chức Phân loại Công thức chung Bổ sung tiếp bảng Ngoài tính chất hóa học xảy phần định chức nh- trình bày bảng 2, dẫn xuất có số tính chất đặc tr-ng cho gốc hidrocacbon liên kết với nhóm chức 1, Nêu gốc hidrocacbon gốc no ( Dạng CnH2n+1) Các dẫn xuất nguyên tử halogen t-ơng tự nh- hidrocacbon no, nh-ng với hợp chất xeton axitcacboxylic halogen vào nguyên tử H C gần nhóm chức askt Ví dụ: CH3CH2COOH + Cl2 CH3CHClCOOH + HCl 2, Nếu gốc hidrocacbon gốc không no Các dẫn xuất có khả tham gia phản ứng cộng với tác nhân Br2, Cl2, trùng hợp, oxi hóa tác nhân KMnO4 nh- với hợp chất không no khác askt Ví dụ: CH2=CHCH2Cl + Cl2 (dd) CH2ClCHClCH2Cl t , xt , p nCH2=CHCOOCH3 ( CH2 CH2 )n COOH 3, Nếu gốc hidrocacbon gốc thơm ( chứa vòng benzen) Có phản ứng halogen vào nguyên tử hiddro vòng benzen t-ơng tự nh- ankyl benzen (Các phản ứng tuân theo quy tắc holeman - nhóm T2 vào vòng benzen chịu ảnh h-ởng nhóm T1) + 2CO2 b, phần dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, anđêhit, xêton, axit cacboxylic phenol andehit xeton Ancol hchc mà phân tử có nhóm hydroxyl liên kết trực tiếp với ng.tử C no Nhóm hydroxyl ( OH) Phân loại theo số l-ợng nhóm OH + Ancol đơn chức: Ph.tử có nhóm OH + Ancol đa chức: Ph.tử có > nhóm OH Phân loại theo bậc ng.tử C đính chức + Ancol bậc I: R-CH2-OH + Ancol bậc II: R1 CH R2 R2 OH + Ancol bậc III: R1C OH R3 Phân loại theo gốc hidrocacbon + Ancol no: Ví dụ: CH3OH, C2H5OH + Ancol không no: Ví dụ: CH2=CHCH2OH + Ancol thơm: Ví dụ: C6H5CH2OH Với ancol ta có CTPT dạng CxHy(OH)z (z x; x,z 1; y 2x+2 z) R(OH)x (n 1, R Gốc hiđrocacbon MR 14) CnH2n+22kx(OH)x Với số ancol đặc biệt + Ancol no đơn chức: CnH2n+1OH ( n 1) + Ancol no đơn chức bậc I: CnH2n+1CH2OH (n 0) + Ancol bậc I: RCH2OH ( R 1) Trần Ph-ơng Duy-Biên soạn C=O Anhiđrit phtalic C6H6 + CH2=CH2 C6H5CH2CH3 C6H5CH2CH3 C6H5CH=CH2 + H2 ancol O c)Ph-ơng pháp Friden-Crap AlCl3 AlCl3 C6H6 + RX C6H5R+ HX Phenol hchc mà phân tử có nhóm hydroxyl liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng benzene Nhóm hydroxyl ( OH) Phân loại theo số l-ợng nhóm OH + Phenol đơn chức: Ph.tử có nhóm OH + Phenol đa chức: Ph.tử có > nhóm OH Ví dụ: OH hay C6H5OH HO Axit cacboxylic Andehit hchc mà phân tử có nhóm cacbandehit liên kết trực tiếp với nguyên tử C hay nguyên tử H Nhóm cacbandehit( CH=O C=O ) H Phân loại theo số l-ợng nhóm OH + Andehit đơn chức:Ph.tử có 1nhóm CHO + Andehit đa chức: Ph.tử có >1nhóm CHO Phân loại theo gốc hidrocacbon + Andehit no: Ví dụ: CH3CH=O,C2H5CHO + Andehit không no: Ví dụ: CH2=CHCHO + Andehit thơm: Ví dụ: C6H5CH=O Xeton hchc mà phân tử có nhóm cacbonyl >C=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C Nhóm cacbonyl >C=O C O Phân loại theo gốc hidrocacbon + Xeton no Ví dụ: CH3COCH3, + Xeton không no Ví dụ: CH2=CHCOCH3 + Xeton thơm Ví dụ: C6H5COCH2CH3 Axit cacbxylic hchc mà phân tử có nhóm cacboxyl COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử C hay với nguyên tử H Nhóm cacboxyl COOH C=O OH Phân loại theo số l-ợng nhóm chức + Axit đơn chức: Axit monocacboxylic + Axit đa chức : Axit đicacboxylic Axit policacboxylic Phân loại theo gốc hiđrocacbon + Axit no: Ví dụ: CH3COOH, HCOOH, + Axit không no: Ví dụ: CH2=CHCOOH, + Axit thơm: Ví dụ: C6H5COOH, CTTQ R(CHO)n (R 0, n 1) CxHy(CHO)n (x,y 0, n 1) Với số anđehit đặc biệt Anđêhit đơn chức RCHO (R 1) CxHyCHO (x 0, y ) Anđêhit no, đơn ch-c, mạch hở CnH2n+1CHO (n 0) CxH2xO (x 1) Anđêhit không no, đơn chức, mạch hở CnH2n 1CHO (n 2) CxH2x 2O (x Thông th-ờng nghiên cứu Xetôn đơn chức có CTTQ dạng RCOR Biết R, R gốc Hiđrocacbon thoả mãn MR + MR 30 CTTQ R(COOH)n (R 0, n 1) CnH2n+22kx(COOH)x Một số axit đặc biệt Axit no đơn chức mạch hở CnH2n+1COOH ( n 0) CxH2xO2 (x 1) Axit không no đơn chức mạch hở, 1l.kết >C=C< CnH2n1COOH (n 2) CxH2x2COOH (x 3) OH Danh pháp số phenol th-ờng gặp C6H5OH : phenol HO OH : Hiđroquinon (CT2) HO CH3 : p-crezol (CT3) PS Tuỳ vào vị trí nhóm OH ( CT2) hay nhóm CH3 OH (CT3) có Danh pháp Thông th-ờng Thay (IUPAC) + Ancol không có C=C: CnH2nO ( n 3) Ancol + tên gốc hiđrocacbon t-ơng ứng + ic Tên gốc hiđrocacbon t-ơng ứng + ol công thức cấu tạo ortho- (o-); meta(m-) para- (p-) 3) Anđêhit + tên axit cacboxylic tương ứng Tên IUPAC hiđrocacbon t-ơng ứng ( kể ng.tử C có chức) + al Tên gốc R,R + xeton Một số axit có tên th-ờng bắt nguồn từ nguồn gốc tìm Ví dụ: HCOOH: axit fomic kiến fomica Tên hiđrocacbon t-ơng ứng + vị trí nhóm chức + on Axit + Tên hiđrocacbon tương ứng + oic Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Hiđrocacbon thơm khác dẫn xuất hiđrocacbon ancol Ví dụ đồng phân danh pháp Với ancol có CTPT C4H10O CH3CH2CH2CH2OH butan ol CH3CH(OH)CH2CH3 butan ol CH3CH(CH3)CH2OH 2-metylpropan1ol (CH3)3C OH 2-metylpropan2ol 1, P/ứ thay H nhóm -OH P/ứ với kim loại kiềm giải phóng khí H2 R(OH)n + nNa R(ONa)n + n/2 H2 NX: Số nhóm chức ancol = 2nkhí/nancol = nNa/nAncol Tính chất riêng ancol đa chức có nhóm OH liền kề Các ancol nh- C2H4(OH)2, C3H5(OH)3,cos khả hoà tan Cu(OH)2 Ví dụ: CH2OH HO CH2O HOCH2 2CHOH + Cu CHOH Cu HOCH +2H2O CH2OH OH CH2OH OCH2 Tính chất hoá học chức hoá học 2, P/ứ thay nhóm OH a, Phản ứng với axit đặc(bốc khói) Ví dụ: C2H5OH + H2SO4(đ2) C2H5OSO3H + H2O CH2OH CH2ONO2 CHOH + 3HNO3 CHONO2 + 3H2O CH2OH CH2ONO2 b, Phản ứng tách n-ớc liên phân tử ancol (đk: H2SO4 đậm đặc/ 1400C) PTTQ: 2ROH ROR + H2O Ví dụ C2H5OH + HOC2H5C2H5OC2H5 +H2O 3, P/ứ tách n-ớc p.tử ancol Anken (đk: H2SO4 đậm đặc/ 1700C) PTTQ: CnH2n+1OH CnH2n Ví dụ: CH2CH2 CH2=CH2 + H2O H OH andehit phenol + H2 O PS: Còn phần Phản ứng oxi hoá ancol không hoàn toàn bổ sung vào phần cuối cột tính chất hoá học xeton! OH Ortho- crezol CH3 Ortho- metyl phenol Ortho- hiđroxi toluen CTCT HCHO CH3CHO CH2=CHCHO 2, P/ứ với dd kiềm thể tính axit C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O 3, P/ứ vòng benzen a, P/ứ với Br2 khan OH OH + 3Br2 Br Br + 3HBr Br 2.4.6-tribrom phenol ( m.trắng) b, P/ứ nitro (NO2) HNO3/H2SO4 OH OH +3HNO3 O2N NO2 + 3H2O NO2 Axit picric 2,4,6-trinitrophenol( m vàng) 4, Một vài phản ứng đặc biệt khác a, P/ứ cộng với tác nhân H2(xt: Ni,toC) OH OH Ni ,t C + 3H2 xiclo hexanol b, Phản ứng oxi hoá Các phenol dễ bị oxi hoá oxi không khí tạo sản phẩm màu có cấu tạo phức tạp Khi oxi hoá mạnh K2Cr2O7/H+, phenol cho p-Benzoquinon sản phẩm oxi hoá Đặc biệt, Hiđroquinon dễ bị oxi hoá AgBr(đã đ-ợc hoạt hoá) sinh p-Benzoquinon O AgBr / OH OH Tên th-ờng Tên IUPAC Anđêhit + fomic axetic acrylic PTTQ: RCHO + H2 RCH2OH b, P/ứ cộng H2O( hiđrat hoá), HCN Ví dụ: CH3CH=O + HOH CH3CH OH OH Ni ,t 0C OH xeton Metanal Etanal Propenal 2-metyl CH3CH(CH3)CHO Iso-butiric propanal 1, Phản ứng xảy nhóm chức (CHO) a, P/ứ cộng H2 (xt: Ni,toC) ancol bậc I 1, P/ứ H nhóm chức OH C6H5OH + Na C6H5ONa + 1H + 2Ag + 2Br + O Ancol không bền CH3CH=O + HCN CH3CH OH CN c,P/ứ oxi hoá anđehit Oxi hoá với tác nhân Br2, KMnO4 PTTQ: RCHO + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr P/ứ tráng bạc (pứ với [Ag(NH3)2]OH) Ví dụ: CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O Đặc biệt HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 4Ag + 2H2O + 6NH3 PS: Mỗi chức anđehit p/ứ tráng bạc 2Ag Riêng HCHO tráng bạc 4Ag P/ứ khử Cu(OH)2/OH Cu2O (đỏ gạch) Ví dụ: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O Đặc biệt HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2O PS: Mỗi chức anđehit p/ứ Cu(OH)2/OH- 1Cu2O Riêng HCHO khử Cu(OH)2/OH- 2Cu2O Vì HCHO lại có tính chất nh- anđehit chức? Lồng phân tử HCHO có chức H anđehit mang tính C=O chất anđehit chức CH3COCH3 Axit cacboxylic Axeton Đimetyl xeton Propanon CH2=CHCOC2H5 Etylvinyl xeton But-1-en-3-on 1, Phản ứng nhóm chức >C=O a, P/ứ cộng H2 ancol bậc II PTTQ RC R + H2 RCR O OH b, P/ứ cộng H2O HCN Ví dụ: OH CH3COCH3 + H2O CH3CCH3 OH CN CH3COCH3 + HCN CH3CCH3 OH Ni ,t 0C c, Xeton không làm màu dd Br2, hay dd KMnO4 t0 th-ờng nh-ng làm màu KMnO4 to cao (bẻ gãy mạch Cacbon) Ví dụ: CH 3COOH HCOOH ,t C CH3COCH3 ddKMnO d, Xeton phản ứng tráng bạc (AgNO3/NH3 hay Ag2O/NH3) hay khử Cu(OH)2/OH,to bổ sung phần ancol 4, Phản ứng oxi hoá ancol không hoàn toàn iu ch 1, Ch-ng cất nhựa than đá 2, Sản xuất từ cume theo giai đoạn H3C-CH-CH3 CH3 O2 H C - CH3 OOH C6H5C(CH3)2 Phenol + axeton OOH 3, Thủy phân dẫn xuất halogen thơm, cho sản phẩm p/ứ với dd axit mạnh Ví dụ: C6H5Cl + KOH C6H5OK + KCl +H2O C6H5OK + HCl C6H5OH + KCl 1, Ph-ơng pháp chung điều chế anđehit Oxi hóa ancol bậc I t-ơng ứng RCH2OH + CuO RCHO + Cu + H2O t0 RCHO + H2O RCH2OH + O2 2, Một vài p2 riêng điều chế anđehit Andehit fomic (HCHO) Cu , t o CH3OH + O2 HCHO + H2O t0 CH4 + O2 HCHO + H2O Andehit axetic(CH3CHO) t0 CH3CHO CH2=CH2 + O2 Pd / PbCO CTCT Axit + Axit + HCOOH CH3COOH CH2=CHCOOH fomic axetic acrylic (CH3)2CHCOOH iso-butiric metanoic etanoic Propenoic 2-metyl propanoic 1, Tính axit axit cacboxylic +, Làm hoá hồng giấy quỳ tím +, Tác dụng với kim loại hoạt động(Na,Fe, ) CH3COOH + Na CH3COONa + H2 +, Tác dụng với oxit bazơ 2CH3COOH + K2O 2CH3COOK + H2O +, Tác dụng với bazơ CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O +, Tác dụng với dd muối axit yếu H S H SO RCOOH , HCl H 2CO3 Ttính axit 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 2, Các phản ứng tạo dẫn xuất axit cacboxylic a, Phản ứng với ancol Este (p/ứ este hoá) PTTQ: H ( dd ),t 0C RCOOH + ROH RCOOR + H2O Ví dụ: H ( dd ),t 0C HCOOH +CH3OH HCOOCH3+H2O b, Phản ứng tách n-ớc liên phân tử Ví dụ: CH3COH +HOCCH3 CH3CO CCH3+H O O O O O anhiđrit axetic Tr-ờng hợp đặc biệt axit fomic Xét CTCT axit fomic HCOOH O Lồng HCOOH có nhóm Anđehit a, Ancol bậc I HC CH=O anđehit PTTQ: OH RCH2OH +2CuO RCHO +2Cu + 2H2O Ngoài việc có đầy đủ tính chất axit CuO ,t 0C riêng axit fomic có tính chất đặc Xeton b, Ancol bậc tr-ng anđêhit (Tráng g-ơng AgNO3/NH3, PTTQ: khử Cu(OH)2/OH,t0, ) RCHR+2CuO RCR' +2Cu+2H2O AgNO3 / NH OH OH 2Ag ( m.trắng bạc) HCOOH CuO ,t 0C Cu ( OH ) / OH , t C 1Cu2O ( m.đỏ gạch) HCOOH H 1, Điều chế ancol metylic (CH3OH) +, Oxi hoá CH4 ( Có ph-ơng pháp) PP1: 2CH4 + O2 2CH3OH PP2: 2CH4 +O2 2CO +4H2; CO+2H2 CH3OH +, CH3Cl + KOH CH3OH + KCl +, HCHO + H2 CH3OH 2, Điều chế ancol etylic +, CH2=CH2 + H2O C2H5OH (xt: H+/toC) +, Lên men tinh bột(P2 sinh hóa) +, C2H5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl +, CH3CHO + H2 C2H5OH 3, Ph-ơng pháp chung điều chế ancol +, Hidrat hóa anken t-ơng ứng +,Thủy phân dẫn xuất halogen môi tr-ờng OH+,Hidro andehit ancol t.ứng Trần Ph-ơng Duy-Biên soạn 1, Ph-ơng pháp chung điều chế xeton Oxi hóa ancol bậc II t-ơng ứng RCHR+2CuO RCR, +2Cu+2H2O OH O RCOR' + H2O RCH(OH)R' + O2 2, Ph-ơng pháp riêng điều chế axeton H3C-CH-CH3 CH3 Cu , t o O2 H C - CH3 OOH C6H5C(CH3)2 Phenol + axeton OOH 1, Oxi hóa số ankan, anken, ancol a, Oxi hóa ankan (xt: Mn2+/1000) RCH3 RCH2OH RCHO RCOOH b, Oxi hóa anken (xt: K2Cr2O7/H2SO4đ) RCH=CHR' RCOOH + R'COOH c, Oxi hóa ancol theo tru trình RCH2OH RCHO RCOOH 2, Điều chế từ dẫn xuất halogen theo chu trình RX RCN RCOOH 3, Một vài ph-ơng pháp riêng điều chế axit axetic C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3CHO + O2 CH3COOH CH3OH + CO CH3COOH Trần Ph-ơng Duy-Biên soạn Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Cấu tạo nguyên tử, bảng HTTH, Liên kết hoá học, Sự ĐIệN LY II LI K A u to nguyờn t Nguyờn t gm ht nhõn tớch in dng (Z+) tõm v cú Z electron ch.ng xung quanh ht nhõn Liờn kt ion Liờn kt ion c hỡnh thnh gia cỏc ng.t cú õm in khỏc nhiu Khi ú nguyờn t cú õm in ln (cỏc Ht nhõn: Ht nhõn gm: Proton: in tớch 1+, lng bng .v.C Nh vy, in tớch Z ca ht nhõn phi kim in hỡnh) thu e ca ng.t cú õm in nh (cỏc kim loi in hỡnh) to thnh cỏc ion ngc du Cỏc ion ny hỳt Ntron: Khụng mang in tớch, lng bng .v.C bng tng s proton bng lc hỳt tnh in to thnh phõn t Khi lng ca ht nhõn coi nh bng lng ca nguyờn t (vỡ me quỏ nh) bng tng s p(Z) v s n(N) Vi A l s Cl + CaCl2 Vớ d : Ca + Cl2 Ca2+ + Cl Z + N A Cỏc dng ng v khỏc ca mt nguyờn t l nhng dng nguyờn t khỏc cú cựng s proton nhng khỏc s ntron ht nhõn, ú cú cựng in tớch ht nhõn nhng khỏc v lng nguyờn t, tc l s A khỏc u to v electron ca nguyờn t Nguyờn t l h trung ho in, nờn s electron chuyn ng xung quanh ht nhõn bng s in tớch dng Z ca ht nhõn Cỏc electron nguyờn t c chia thnh cỏc lp, phõn lp, obitan Cỏc lp electron K t phớa ht nhõn tr c ký hiu: Lp bng s th t n Lp bng ch tng ng K L M N O P Q 18 32 S e ti a = 2n2 Nhng e cựng mt lp cú nng lng gn bng Lp e cng gn ht nhõn cú mc nng lng cng thpS electron Cỏc phõn lp electron Cỏc electron cựng mt lp li c chia thnh cỏc phõn lp Cỏc phõn lp c ký hiu bng ch : s, p, d, f k t nhõn Cỏc e cựng phõn lp cú nng lng bng Phõn lp s p d f S e ti a 10 14 Obitan nguyờn t: l khu vc khụng gian xung quanh ht nhõn m ú kh nng cú mt electron l ln nht (khu vc cú mt ỏm mõy electron ln nht) Lp S plp Phõn lp K (n = 1) 1s L (n = 2) 2s 2p M(n = 3) 3s 3p 3d N (n = 4) 4s 4p 4d 4f Th t mc nng lng tng dn (cn nh) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s Phõn lp s p d f S obitan Hỡnh dng obitan Dng hỡnh cu Dng s ni (cũn gi l ụ lng t), ú nu ch cú electron ta gi ú l electron c thõn, nu electron ta gi cỏc electron ó ghộp ụi Obitan khụng cú electron gi l obitan trng u hỡnh electron v s phõn b electron theo obitan Nguyờn lý vng bn: nguyờn t, cỏc electron ln lt chim cỏc mc nng lng t thp n cao Vớ d: Vit cu hỡnh electron ca Fe (Z = 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Nu vit theo th t cỏc mc nng lng thỡ cu hỡnh trờn cú dng 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Trờn c s cu hỡnh electron ca nguyờn t, ta d dng vit cu hỡnh electron ca cation hoc anion to t ng.t ca ng.t ú Vớ d: Cu hỡnh electron ca Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 i vi anion thỡ thờm vo lp ngoi cựng s electron m nguyờn t ó nhn Vớ d: S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cn hiu rng : electron lp ngoi cựng theo cu hỡnh electron ch khụng theo mc nng lng B H thng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc.Cỏc nh lut tun hon nh lut tun hon Tớnh cht ca cỏc nguyờn t cng nh thnh phn, tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca chỳng bin thiờn tun hon theo chiu tng in tớch ht nhõn hu k Khỏi nim : Chu k gm nhng nguyờn t m nguyờn t ca chỳng cú cựng s lp electron c im : Mi chu k u m u bng kim loi kim, kt thỳc bng khớ him Nhúm v phõn nhúm Khỏi nim: Nhúm gm nhng nguyờn t m nguyờn t ca chỳng cú cựng s e lp ngoi cựng Nhúm A: Cỏc nguyờn t h s,p ( Cỏc nguyờn t cú e cui cựng in vo phõn lp s hoc p) STT nhúm = S e lp ngoi cựng = S e hoỏ tr nguyờn t c im: Phõn lm loi Nhúm B: Cỏc nguyờn t h d,f ( Cỏc nguyờn t cú e cui cựng in vo phõn lp d hoc f) Vi (a + b) < STT nhúm l (a + b) Nu cu hỡnh e ng.t cú dng (n-1)dansb Vi (a + b) =8,9,10 STT nhúm l VIIIB Vi (a + b) > 10 STT nhúm l (a + b)10 S bin i tun hon tớnh cht ca cỏc nguyờn t chu kỡ v nhúm Xột vi oxit v hiroxit Nng lng I1 Tớnh kim loi Tớnh phi kim õm in Rng.t Tớnh baz Tớnh axit Nhúm A Liờn kt cng hoỏ tr: c im Liờn kt cng hoỏ tr c to thnh cỏc ng.t cú õm in bng hoc khỏc khụng nhiu gúp chung vi cỏc e hoỏ tr to thnh cỏc cp e liờn kt chuyn ng cựng obitan (xung quanh c ht nhõn) gi l obitan phõn t Da vo v trớ ca cỏc cp e liờn kt phõn t, ngi ta chia thnh : Liờn kt cng hoỏ tr khụng cc To thnh t ng.t ca cựng nguyờn t Vớ d : H:H, Cl:Cl Hoc c ph.t cú cu to i xng t trit tiờu s phõn cc Cp e liờn kt khụng b lch v phớa ng.t no Hoỏ tr ca cỏc nguyờn t c tớnh bng s cp e dựng chung To thnh t cỏc ng.t cú õm in khỏc khụng nhiu Vớ d : H:Cl Liờn kt cng hoỏ tr cú cc Cp e liờn kt b lch v phớa ng.t cú õm in ln hn Hoỏ tr ca cỏc nguyờn t liờn kt cng hoỏ tr cú cc c tớnh bng s cp e dựng chung Nguyờn t cú õm in ln cú hoỏ tr õm, nguyờn t hoỏ tr dng Vớ d, HCl, clo hoỏ tr 1, hiro hoỏ tr 1+ Liờn kt cho - nhn (cũn gi l liờn kt phi trớ) ú l loi liờn kt cng hoỏ tr m cp e dựng chung ch ng.t cung cp v c gi l ng.t cho e Ng.t cú obitan trng (obitan khụng cú e) c gi l ng.t nhn e Liờn kt cho - nhn c ký hiu bng mi tờn () chiu t cht cho sang cht nhn Vớ d S hỡnh thnh ion,CTCT v CTe ca NH4+ Ph.t HNO3 Hỡnh dng rt phc Mi obitan ch cha ti a electron cú spin ngc Mi obitan c ký hiu bng ụ vuụng Chu k Liờn kt ion cú c im: Khụng bóo ho, khụng nh hng, ú hp cht ion to thnh nhng mng li ion Liờn kt ion cũn to thnh phn ng trao i ion Vớ d, trn dd CaCl2 vi dd Na2CO3 to kt ta CaCO3: iu kin to thnh liờn kt cho - nhn gia nguyờn t A B l: nguyờn t A cú 8e lp ngoi, ú cú cp e t do(cha tham gia liờn kt) v nguyờn t B phi cú obitan trng Liờn kt v liờn kt V bn cht chỳng l nhng liờn kt cng hoỏ tr a) Liờn kt c hỡnh thnh s xen ph obitan (ca 2e tham gia liờn kt)dc theo trc liờn kt Tu theo loi obitan tham gia liờn kt l obitan s hay p ta cú cỏc loi liờn kt kiu s-s, s-p, p-p: Obitan liờn kt cú tớnh i xng trc, vi trc i xng l trc ni hai ht nhõn nguyờn t Nu gia ng.t ch hỡnh thnh mt mi liờn kt n thỡ ú l liờn kt Khi ú, tớnh i xng ca obitan liờn kt , hai ng.t cú th quay quanh trc liờn kt b) Liờn kt c hỡnh thnh s xen ph gia cỏc obitan p hai bờn trc liờn kt Khi gia ng.t hỡnh thnh liờn kt bi thỡ cú liờn kt , cũn li l liờn kt Vớ d liờn kt (bn nht) v liờn kt (kộm bn hn) Liờn kt khụng cú tớnh i xng trc nờn ng.t tham gia liờn kt khụng cú kh nng quay t quanh trc liờn kt ú l nguyờn nhõn gõy hin tng ng phõn cis-trans ca cỏc hp cht hu c cú ni ụi ỏc kiu lai hoỏ thng gp a) Lai hoỏ sp3 ú l kiu lai hoỏ gia obitan s vi obitan p to thnh obitan lai hoỏ q nh hng t tõm n nh ca t din u, cỏc trc i xng ca chỳng to vi nhng gúc bng 109o28' Kiu lai hoỏ sp3 c gp cỏc ng.t O, N, C nm ph.t H2O, NH3, NH+4, CH4, b) Lai hoỏ sp2 ú l kiu lai hoỏ gia obitan s v 2obitan p to thnh obitan lai hoỏ q nh hng t tõm n nh ca tam giỏc u Lai hoỏ sp2 c gp cỏc ph.t BCl3, C2H4, c) Lai hoỏ sp ú l kiu lai hoỏ gia obitan s v obitan p to obitan lai hoỏ q nh hng thng hng vi Lai hoỏ sp c gp cỏc ph.t BCl2, C2H2, Liờn kt hiro Liờn kt hiro l mi liờn kt ph (hay mi liờn kt th 2) ca ng.t H vi ng.t cú õm in ln (nh F, O, N) Tc l ng.t hiro linh ng b hỳt bi cp e cha liờn kt ca ng.t cú õm in ln hn Liờn kt hiro c ký hiu bng du chm ( ) v khụng tớnh hoỏ tr cng nh s oxi hoỏ Liờn kt hiro hỡnh thnh gia cỏc p.t cựng loi Vớ d: Gia cỏc p.t H2O, HF, ru, axit H O H O ; HF HF H H Hoc gia cỏc ph.t khỏc loi Vớ d: Gia cỏc ph.t ru hay axit vi H2O: HO HO R H hoc mt ph.t (liờn kt hiro ni phõn t) Vớ d : CH2 CH2 OH OH Trần Ph-ơng Duy-Biên soạn Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Cấu tạo nguyên tử, bảng HTTH, Liên kết hoá học, Sự ĐIệN LY P B P S I LI , Khỏi nim: Tc phn ng biu th mc phn ng nhanh hay chm ca phn ng Tc d phn ng húa hc c o bng A, S in li s thay i nng ca mt cht tham gia p.ng mt n v thi gian, thng biu th bng sụ mol/l mt giõy (mol/l.s) , S in li Vớ d: Phn ng oxi hoỏ SO2 thnh SO3 : 2SO2 + O2 2SO3 S in li l s phõn li thnh ion dng v ion õm ca phõn t cht in li tan nc Nu nng ban u ca SO2 l 0,03 mol/l, sau 30 giõy nng ca nú l 0,01 mol/l thỡ tc ca phn ng ny khong Cỏc ion dng c gi l cation (H+, Na+ ), cỏc ion õm c gi l anion (Cl, OH ) thi gian ú bng : v = (0,03 0,01)/30 = 0,000666 (mol/l.s) S in li c biu din bng phng trỡnh gi l phng trỡnh in li Mt cỏch tng quỏt, tc ca phn ng hoỏ hc c tớnh theo cụng thc : 2, ht in li mnh ht in li yu ú, v : tc phn ng Cht in li mnh l nhng cht phõn li gn nh hon ton Cht in li yu l nhng cht ch phõn li mt phn (Phn C1 : nng ban u ca mt cht tham gia phn ng (mol/l) ( Cỏc cht in li mnh l axit mnh, baz tan , mui) ln l cỏc cht kt ta, cỏc axit yu) C2 : nng ca cht ú (mol/l) sau t giõy (s) xy phn ng v C = C1 - C2 Vớ d: HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, MgCl2, KCl, Vớ d: CH3COOH, H2S, H2CO3, HgCl2, CuCl2, H2O 2, c im ca tc phn ng CH3COONa, CaCO3, a) ỏc yu t lm nh hng n tc phn ng: 3, ng mol/l ca ion Bn cht ca nhng cht tham gia phn ng Ngi ta gi nng mol/l ca ion A l s mol A cha lit dung dch Nng mol/l ca ion A, ghi l [A], c tớnh theo Nng cỏc cht tham gia phn ng, nhit , s cú mt ca cht xỳc tỏc cụng thc tng t nh i vi nng mol ca cỏc cht vụ c thụng thng b) th cho s nh hng B, Axit baz mui nh hng ca nng , Khỏi nim v axit baz cht lng tớnh ( heo quan im ca Bronsted) Khi tng nng cỏc cht tham gia p/ cỏc phõn t va chm vi nhiu hn tc ca phn ng tng lờn Axit l nhng cht cú kh nng cho proton Tc ca phn ng t l thun vi nng cỏc cht tham gia phn ng Baz l nhng cht cú kh nng nhn proton dng tng quỏt, vi phn ng : A + B AB thỡ tc p/ tớnh theo cụng thc v = k [A] [B] Cht lng tớnh l nhng cht va cú kh nng cho va cú kh nng nhn proton Trong ú k: Hng s tc ; [A] v [B] ln lt l nng ca cỏc cht A v B i vi axit, thớ d HCl, s in li thng c biu din bng phng trỡnh : HCl H+ + Cl nh hng ca nhit Nhng thc axit khụng t phõn li m nhng proton cho nc theo phng trỡnh : HCl + H2O H3O+ + Cl+ Khi tng nhit , s va chm cú hiu qu (gõy phn ng tng lờn, s ln va chm gia cỏc phõn t mt n v thi gian Theo ú ta cng cú: NH3 l baz bi NH3 + H2O NH4 + OH tng lờn, dn n s tng tc phn ng Thụng thng, tng nhit 10oC thỡ tc phn ng tng - ln NH4+ l axit bi NH4+ + H2O NH3 + H3O+ ng dng: phn ng cú cht rn tham gia, nh phn ng gia st vi lu hunh, cacbon vi oxi, km vi dung dch axit Vớ d v cht lng tớnh: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O hay Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O sunfuric thỡ tc phn ng t l thun vi ln ca b mt cỏc cht tham gia phn ng Do vy, thc hin phn ng, cỏc cht H2ZnO2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O hay H2ZnO2 + 2OH ZnO22- + 2H2O rn thng c nghin nh tng din tớch tip xỳc gia cỏc cht phn ng 2, hn ng gia axit v baz nh hng ca s cú mt cht xỳc tỏc ỏc dng gia dung dch axit v dung dch baz: Tc ca phn ng cng tng lờn cú mt cht xỳc tỏc Cú th thy rừ iu ny qua phn ng oxi hoỏ SO2 thnh SO3 Nu ch Thớ d, trn ln dung dch HCl v dung dch NaOH, dung dch thu c núng lờn, cú phn ng hoỏ hc xy Ptp/ l un núng hn hp gm SO2 v O2 thỡ phn ng xy rt chm Nu cú mt cht xỳc tỏc (crom oxit Cr2O3 hoc mangan ioxit HCl + NaOH NaCl + H2O + MnO2) thỡ phn ng xy nhanh Phng trỡnh ion thu gn H + OH H2O hay H3O+ + OH- 2H2O ỏc dng gia dung dch axit v baz khụng tan B V S D B dung dch HNO3 vo st (III) hidroxit Cht ny tan dn, cú phn ng húa hc xy Phng trỡnh phõn t ca phn ng : , Khỏi nim 3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O P/ thun nghch l nhng phn ng hoỏ hc xy theo hai chiu ngc cựng iu kin Phng trỡnh ion thu gn 3H+ + Fe(OH)3 Fe3+ + 3H2O Phn ng thun nghch biu th bng phng trỡnh vi nhng mi tờn hai chiu ngc : ỏc dng gia dung dch axit v oxit baz khụng tan 2SO2 + O2 2SO3 dung dch H2SO4 vo ng (II) oxit CuO, un núng, cht ny tan dn, cú phn ng hoỏ hc xy Ptp/ l Cõn bng hoỏ hc l trng thỏi ca h cỏc cht phn ng tc ca p/ thun bng tc ca p/ nghch H2SO4 + CuO CuO + H2O vt = (vt : tc phn ng thun, : tc ca phn ng nghch) Phng trỡnh ion thu gn 2H+ + CuO Cu2+ + H2O c im ca cõn bng hoỏ hc: Kt lun: Phn ng axit-baz l phn ng hoỏ hc ú cú s cho v nhn proton Bn cht l cõn bng ng, ngha l h t ti trng thỏi cõn bng, cỏc phn ng thun nghch tip tc 3, Mui xy ra, nhng vỡ tc ca chỳng bng nhau, ú khụng nhn thy s bin i h Mui l nhng hp cht m phõn t gm cation kim loi liờn kt vi anion gc axit Cõn bng hoỏ hc ca mt phn ng s b thay i nu ta thay i cỏc iu kin tin hnh phn ng nh nhit Thớ d : Natri clorua NaCl, ng sunfat CuSO4, nhụm nitrat Al(NO3)3, caxi cacbonat CaCO3 l nhng mui , ỏp sut v nng cỏc cht tham gia phn ng Khi tan nc, mui phõn li thnh cỏc cation kim loi v anion gc axit Vỡ vy cú th kt lun : S chuyn dch cõn bng l quỏ trỡnh bin i nng cỏc cht hn hp phn ng t trng thỏi cõn bng ny n Dung dch mui l nhng dung dch cú cha cation kim loi v anion gc axit trng thỏi cõn bng khỏc s thay i iu kin ca mụi trng Mui axit v mui trung 2, S chuyn dch cõn bng hoỏ hc Mui axit l nhng mui m gc axit cũn hiro cú th tỏch thnh proton ( NaHSO4, NaHCO3, NH4HSO4, ) Nguyờn lý chuyn dch cõn bng: Khi h ang trng thỏi cõn bng nu cú cỏc tỏc ng ca iu kin phn ng (t0, CM, Mui trung hũa l nhng mui m gc axit khụng cũn hiro hoc cú nhng khụng phõn li H+ ( Na2CO3, NH4Cl, NaHPO3, ) p) thỡ cõn bng hoỏ hc b phỏ v v chuyn dch theo hng chng li tỏc ng ú S thu phõn ca mui C th cho cỏc yu t: Dung dch mui to t cation baz yu v anion gc axit mnh Dung dich sau thu phõn cú mụi trng axit (pH < 7) nh hng nhit : Khi tng nhit cõn bng chuyn dch theo hng thu nhit, nu gim t0C thỡ chuyn theo to nhit Vớ d: CuCl2, FeCl2, Fe(NO3)3, MgSO4, Vớ d: N2 + 3H2 2NH3 (H < 0) Khi tng nhit CBHH ny chuyn dch theo chiu nghch Dung dch mui to t cation baz mnh v anion gc axit yu Dung dich sau thu phõn cú mụi trng kim (pH > 7) nh hng nng : Khi tng nng cht trc p/ CBHH chuyn dch theo chiu thun v ngc li Vớ d: K2CO3, Na2S, CH3COONa, Khi tng nng cht sau p/ CBHH chuyn dch theo chiu nghch v ngc li Dung dch mui to t cation baz mnh v anion gc axit mnh Mui khụng b thu phõn nh hng ỏp sut: Ch xy cú s chờnh lch v s mol khớ trc v sau phng trỡnh phn ng Vớ d: K2SO4, BaCl2, NaNO3, Khi ỏp sut h tng tng s phõn t khớ CBHH chuyn dch theo chiu gim s phõn t khớ Dung dch mui to t cation baz yu v anion gc axit yu Dung dich sau thu phõn cú mụi trng ph thuc vo Kcb Khi ỏp sut h gim gim s phõn t khớ CBHH chuyn dch theo chiu tng s phõn t khớ Vớ d: (NH4)2CO3, Vớ d: N2 + 3H2 2NH3 (H < 0) Khi ỏp sut h tng CBHH chuyn dch theo chiu thun p.t khớ p.t khớ Khi ỏp sut h gim CBHH chuyn dch theo chiu gim H2 + I2 p.t khớ 2HI p.t khớ Khi ỏp sut ca h thay i CBHH khụng b chuyn dch Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Este lipit cacbonhidrat PHN I ESTE LIPIT CHT BẫO A, ESTE 1, Khỏi nim: L hp cht hu c cú c thay th OH nhúm COOH ca axitcacboxylic bng nhúm OR 2, CTTQ: CxHyOz (x,z 2; y 2x) hoc Rn(COO)Rm (m,n 1) Mt s dng este thng gp bi tp: +, Este n chc m.h: RCOOR ( R 1; R 15) CxHyO2 (x 2; y 2x) +, Este no, n chc, m.h RCOOR ( R 1; R 15) CnH2nO2 ( n 2) CnH2n O ( n 3) +, Este ko no, n chc, m.h CnH2n+1COOCmH2m-1 (n 0; m 2) CnH2n-1COOCmH2m+1 (n 2; m 1) 3, Phõn loi: Da theo s nhúm chc v cu to gc R v R +, Da theo s chc: Este n chc v este a chc +, Da theo cu to R v R: Este no, este khụng no , este thm 4, Danh phỏp: Tờn este = Tờn gc R + Tờn gc axit RCOO 5, ng phõn: Khi phõn t cú t 3C tr lờn thỡ este cú ng phõn Cỏc .phõn dng .phõn mch C,v trớ liờn kt bi, cistrans(nu cú) Vớ d ng phõn danh phỏp: Xột vi hp cht cú CTPT C4H8O2 HCOOCH2CH2CH3 : propyl fomat HCOOCH(CH3)2 : iso propyl fomat Cú ng phõn este CH3COOCH2CH3 : etyl axetat CH3CH2COOCH3 : metyl propionat Nhng vi CTPT C4H6O2 li cú ng phõn ( ng phõn cu to) Cis trans HCOOCH=CHCH3 (1) (2) HCOOCH2CH=CH2 (3) HCOOC(CH3)=CH2 (4) CH3COOCH=CH2(5) CH2=CHCOOCH3 (6) 6, Tớnh cht hoỏ hc: a, P/ xy chc este: P/ thu phõn este mụi trng kim v mụi trng axit Trong H+ : RCOOR + H2O RCOOH + ROH Nu sn phm ca p/ l axit v ancol thỡ p/ l p/ thun nghch VD: CH3COOCH3 +H2O CH3COOH + CH3OH H ,t C C H,t HCOOH + CH3CHO RCOONa + ROH Trong OH : RCOOR + NaOH Nhng HCOOCH=CH2 + H2O B, LI I V Bẫ 1, Khỏi nim Lipit l cỏc hp cht hu c cú t bo sng khụng tan nc nhng tan cỏc dung mụi hu c khụng phõn cc 2, Phõn loi Lipit c phõn thnh nhiu loi: thng gp ch yu l cht bộo, sỏp, steroit, photpholipit, 3, Cht bộo a, Khỏi nim Cht bộo l trieste ca glixerol v cỏc axit bộo gi chung l triglixerit b, CTTQ ca cht bộo CH2OCOR1 Trong ú cỏc gc R1, R2, R3 l cỏc gc hidrocacbon CHOCOR cac axit bộo CH2OCOR3 c, Mt s axit bộo hay gp CH3[CH2]14COOH hay C15H31COOH : axit panmitic CH3[CH2]16COOH hay C17H35COOH : axit stearic CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH hay C17H33COOH: axit oleic CH3[CH2]4CH=CHCH2CH=CH[CH2]4COOH hay C17H31COOH d, Tớnh cht hoỏ hc * Phn ng thu phõn cht bộo mụi trng axit CH2OCOR1 CH2OH R1COOH CHOCOR2 + 3H2O CHOH CH2OCOR3 CH2OH + R2COOH R3COOH * Phn ng thu phõn cht bộo mụi trng kim (p/ x phũng hoỏ) CH2OCOR1 CH2OH R1COONa CHOCOR2 + 3NaOH CHOH CH2OCOR3 CH2OH + R2COONa R3COONa * Phn ng hidrro hoỏ H / Ni , t Cht bộo lng Cht bộo rn * Phn ng oxi hoỏ Cỏc cht bộo cú cu to khụng no cú p/ cng v oxi hoỏ cỏc liờn kt bi phõn t P/ thu phõn mụi trng kim luụn l p/ mt chiu P/ kh este bng tỏc nhõn LiAlH4 to ancol RCH2OH + ROH RCOOR b, P/ xy gc R v R Nu R l H ta cú este dng R lng chc este cú mt nhúm CH=O ca chc andehit nờn cú p/ ca andehit P/ gng (AgNO3/NH3), kh Cu(OH)2/OH-, t0C, lm mt mu ddBr2 v dd KMnO4 Nu R,R l gc no p/ th halogen Nu R,R l gc khụng no p/ cng, trựng hp v oxi hoỏ Nu R,R l gc thm p/ th vũng benzen LiAlH Phần Mối liên hệ hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon( dx hal, ancol, andehit) Trần Ph-ơng Duy-Biên soạn A B IDRA ( L XI ) I, Tng quan v cacbohidrat Khỏi nim: Cacbohidrat l cỏc hp cht hu c chc phõn t cha nhiu nhúm hiroxi (-OH) v cacbonyl (>C=O) Cụng thc tng quỏt: Cn(H2O)m Monosaccarit: Vớ d nh Glucozo, fructozo (u cú chung CTPT l C 6H12O6) Phõn loi: Phõn lm loi: isaccarit : Vớ d nh Saccarozo, Mantozo (u cú chung CTPT l C 12H22O11) Polisaccarit : Vớ d nh Tinh bt, xenlulozo ( u cú chung CTPT dng (C6H10O5)n) II, Monosaccarit: Glucozo v Fructozo GLUCOZO FRUCTOZO Tn ti hai dng l mch vũng v mch h Tn ti hai dng l mch vũng v mch h Mch h: CH2OH[CHOH]4CH=O Mch h: CH2OH[CHOH]3 CCH2OH O CTCT Mch vũng: cu to vũng cnh gm dng l -glucozo v -glucozo Mch vũng: cu to vũng cnh (-glucozo) v vũng cnh Trong mi vũng cú gc OH hemiaxetan (-glucozo-cú t l cao) vũng cú gc OH hemiaxetan Tớnh cht chung: +, Tớnh cht ca ancol a chc: P/ vi Cu(OH)2 phc ng mu xanh ( cht cho sn phm) P/ vi anhidritaxit este chc +, P/ cng H2(Ni/t0C) ancol chc ( CH2OH[CHOH]4CH2OH : Sobitol ) Tớnh cht riờng: Tớnh +, P/ ụxi hoỏ chc andờhit phõn t Lu ý: mụi trng kim fructozo b chuyn hoỏ thnh cht P/ vi ddBr2, ddKMnO4, p/ kh Cu(OH)2/OH,t0 p/ glucozo nờn cú cỏc p/ tng t glucozo hoỏ bc (AgNO3/NH3) +, P/ bc (AgNO3/NH3), p/ kh Cu(OH)2 mụi hc +, P/ lờn men ru: p2 sinh hoỏ sn xut ancol trng kim un núng men,enzim +, Fructozo khụng cú kh nng lm mt mu ddBr2 hay dd 2C2H5oOH + 2CO2 C6H12O6 KMnO4 +, P/ vi CH3OH/HCl khan ete metyl glicozit p/ chng minh glucozo co cu to mch vũng Thu phõn tinh bt v xenlulozo (H+, enzim) iu H (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 (glucozo) III, isaccarit: Saccarozo v Mantozo SACCAROZO To thnh bi gc -glucozo lien kt vi -fructozo bng CTCT liờn kt C1 O C2 C ca -glucozo C ca >C=O -fructozo Phõn t cú nhiu nhúm OH nhng khụng cú nhúm OH hemiaxetan nờn khụng chuyn mch h thnh vũng c Tớnh cht Tớnh cht chung: +, P/ thu phõn (H+, toC) to cỏc monosaccarit hoỏ hc ch H MANTOZO To thnh bi gc -glucozo lien kt vi bng lien kt -1,4-glicozit Phõn t cú nhiu nhúm -OH ng thi cú nhúm -OH hemiaxetan nờn mantozo cú kh nng chuyn hoỏ t mch vũng thnh mch h lm xut hin mt nhúm anờhit CHO H C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 Saccarozo glucozo fructozo Mantozo glucozo +, P/ vi Cu(OH)2 iu kin thng to phc ng mu xanh lam 2C 12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu + 2H2O P/ chc andehit chuyn thnh dng mch h Tớnh cht riờng: +, P/ cng H2/Ni,t0C +, P/ lm mt mu ddBr2, ddKMnO4 +, P/ bc AgNO3/NH3, kh Cu(OH)2/OH-, to P/ vi CH3OH/HCl khan chng minh mantozo tn ti cu to mch vũng IV, Polisaccarit: Tinh bt v xenlulozo TINH BT XENLULOZO (C6H10O5)n (C6H10O5)n Cu Gm thnh phn l amilozo v amilopectin c to thnh bi cỏc gc -glucozo liờn kt vi bng liờn to +, amilozo: cỏc gc -glucozo liờn kt vi bng liờn kt kt -1,4-glicozit nờn cú cu to mch thng khụng phõn nhỏnh, -1,4-glicozit cu to mch khụng phõn nhỏnh,chim t l ng dng kộo si di , cú ng dng sn xut t thp mi gc -glucozo cũn nhúm OH nờn ngi ta thng vit +, amipectin: cỏc gc -glucozo liờn kt vi bng liờn kt xenlulozo dng -1,4-glicozit v -1,6-glicozit cu to mch phõn [C6H7O2(OH)3]n nhỏnh,chim t l cao trờn 80% Tớnh axit ,t , men Tớnh cht chung: P/ thu phõn mụi trng axit (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 (Glucozo) cht Tớnh cht riờng: hoỏ +, P/ vi ddI2 to phc mu xanh tớm c trng +, P/ vi HNO3()/H2SO4() to hp cht xenluloiaxetat hoc hc dung p/ ny nhn bit I2 v tinh bt xenlulotriaxetat ([C6H7O2(ONO2)3]n v [C6H7O2 (OH)(ONO2)2]n) +, P/ vi anhiritaxetic to este [C6H7O2(OH)3]n +(CH3CO)2O [C6H7O2(OCOCH3)3]n +, P/ vi kim c ly sn phm thu c thu phõn axit c t visco +, P/ vi nc swayde [Cu(NH3)4](OH)2 .ch clorophin, as ,t c sn xut t thiờn nhiờn bng p/ quang hp ca cõy xanh 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2 Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần: Amin aminoaxit peptit protein polime Khỏi nim CTTQ AMI AMINOAXIT PEPTIT PROTEIN AMIN AMINOAXIT L hp cht hu c cú c thay th hay nhiu nguyờn L hp cht hu c cht phõn t cha ng thi nhúm t H NH3 bng hay nhiu gc hidrocacbon amin (NH2) v nhúm cacboxyl (COOH) Amin n chc: C xHyN ( x 1; y 2x + 3) (NH2)a R (COOH)b (a,b 1; R 12) Aminoaxit cú NH v COOH: H2NRCOOH (R 12) C H NH2 (x 1, y 2x + 1) Amin n chc bc 1: x y Aminoaxit no n chc m.h: H2NCnH2n COOH (n 1) Khỏi nim CTCT RNH (R 15) ng phõn Danh phỏp hõn loi ớnh cht hoỏ hc Amin no n chc mch h: CnH2n+3N ( n 1) Khi phõn t cú t 2C tr lờn xut hin ng phõn thuc dng ng phõn mch Cacbon VD: C2H7N cú ng phõn l CH3CH2NH2, CH3NHCH3 Vi C3H9N cú ng phõn l (CH3)3N , CH3CH2CH2NH2, CH3CH(NH2)CH3, CH3NHC2H5 1, Vi amin bc +, Tờn gc chc : Tờn gc R + amin VD: C2H5NH2 : etylamin, (CH3)2CHNH2: isopropylamin +, Tờn th.th: Tờn hidrocacbon + s ch v trớ NH2 + amin VD: C2H5NH2 : etanamin, CH3CH(NH2)CH3: propan-2-amin 2, Vi amin bc v bc (ch yu gi theo tờn gc chc) Tờn gc hidrocacbon thay th H NH3 + amin VD:CH3NHCH3: imetylamin, CH3NHC6H5: metylphenylamin +, Phõn loi theo c im cu to ca gc hidrocacbon Amin thm ( C6H5NH2), Amin khụng thm (C2H5NH2) v Amin d vũng (pirolidin: ) +, Phõn loi theo bc ca amin Amin bc 1: CH3CH2CH2NH2 (RNH2) Amin bc 2: CH3NHC2H5 (R1NHR2) Amin bc 3: (CH3)3N 1, Tớnh baz yu CH3CH2NH3Cl CH3CH2NH2 + NaCl + H2O CH3CH2NH3Cl + NaOH Khi phõn t cú t 3C tr lờn xut hin ng phõn thuc dng ng phõn mch C, v trớ nhúm chc VD: Vi C3H7O2N cú ng phõn aminoaxit l CH3CHCOOH v H2NCH2CH2COOH NH2 Axit + V trớ NH2 + amino + Tờn axit tng ng Vớ d: H2NCH2COOH: axit aminoaxetic/ axit aminoetanoic/Glixin CH3CH(NH2)COOH : axit-2-aminopropanoic/ alanin Axit-2-aminopentaioic HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH: Axit-2-aminoglutaric Axit glutamic 1, Tớnh cht lng tớnh ClH3NRCOOH H2NRCOONa + H2O CH3CH2NH2 + HCl 2, P/ vi dd HNO2/HCl +, Vi amin bc H2NRCOOH + NaOH 2, P/ riờng nhúm -NH2 (+HNO2/HCl) HORCOOH + N2 + H2O H2NRCOOH + HONO 3, P/ riờng nhúm COOH (este hoỏ) HCl Amin khụng thm RNH2 + HO-NO Amin thm H2NRCOOH + HCl HNO2 / HCl ROH + N2 + H2O C 0C C6H5N NCl+2H2O HNO2 / HCl +, Vi amin bc nitroamin (m.vng) (CH3)2NN=O + H2O (CH3)2NH + HONO H2NRCOOR + H2O H2NRCOOH + ROH 4, P/ trựng ngng to polime + H2O H SO Mui iazoni C6H5NH2 +HO-NO +HCl +, Vi amin bc Amin ko thm k0 p/ vi HNO2 hoc nu cú p/ thỡ cng to thnh mui khụng bn d b thu phõn / HCl HNO sn phm th nhõn benzen HNO2 / HCl (CH3)2NC6H5 p (CH3)2NC6H4NO + H2O Amin thm nH2H(CH2)5COOH [-NH(CH2)5CO-]n + nH2O 5, M rng v mụi trng ca mt s cht a = b pH = mụi trng trung tớnh R(COOH)b a > b pH > mụi trng baz (NH2)a a < b pH < mụi trng axit t , p , xt R(COONa)b + (a+b)HCl (NH2)a 3, P/ ankyl hoỏ amin ( nõng bc amin) CH3NHCH3 + HI (CH3)3N CH3NHCH3 + CH3I CH3NH2 + CH3I 4, P/ vũng benzen vi cỏc amin thm C6H5NH2 + 3Br2 2,4,6Br3C6H2NH2 trng + HBr +, Ankyl hoỏ NH3 bng RI RI RI RI NH3 RNH2 RNHR R3N +, iu ch amin thm( p/ kh h/c nitro) SO4 H C6H5NO2 + H2O Fe HCl C6H5NH2 + 2H2O C6H5NO2 + 6[H] C6H6 + HNO2 (NH3Cl)a Mụi trng kim (pH > 7) Mụi trng axit (pH < 7) Mụi trng axit (pH < 7) Mụi trng baz (pH > 7) R(COOH)b +(a+b)NaOH R(COONa)b+aNaCl +(a+b)H2O (NH3Cl)a iu ch R(COOH)b + b NaCl (NH2)a Bng PEPTIT L hp cht hu c phõn t cú t 2-50 gc aminoaxit lien kt vi bng cỏc lien kt peptit Vớ d cho mt chui tripeptit Liờn kt peptit Trần Ph-ơng Duy-Biên soạn PROTEIN L nhng polime cao phõn t cú lng mol khong hng ngn hng triu vC H2NCHCO-NH CH2CO-NHCHCOOH CH3 CH3 ng phõn hõn loi Aminoaxit u N aminoaxit u C Khi phõn t cú t gc aminoaxit khỏc tr lờn Vớ d: Vi aminoaxit l gly v ala cú ng phõn H2NCH2CONHCH(CH3)COOH : gly ala H2NCH(CH3)CONHCH2COOH : ala gly Phõn thnh hai loi +, Oligopeptit: phõn t cha t 2-10 gc aminoaxit +, Polipeptit: phõn t cha t 11-50 gc aminoaxit ớnh cht vt lớ L cht rn, cú v ngt, tan tt nc ớnh cht hoỏ hc 1, P/ mu biure (p/ vi Cu(OH)2) To hp cht cú mu tớm c trng Lu ý: Ch cú cỏc peptit cú t liờn kt peptit tr lờn mi cú kh nng to phc vi Cu(OH)2 2, P/ thu phõn (mụi trng H+, mụi trng OH-) *, Thu phõn mụi trng axit aminoaxit H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + 2H2O Phõn thnh hai loi +, Protein n gin: to t cỏc gc aminoaxit lien kt vi bng liờn kt peptit +, Protein phc : Bao gm protein n gin kt hp thờm mt vi thnh phn phi protein nh lipit, axit nucleic +, L cht rn, tn ti hai dng l si v cu Dng si: VD: túc, múng tay khụng tan nc Dang cu:VD: hemoglobin, abumin (lũng trng trng) Tan nc to dd keo +, Khi un núng hoc nh dd axit (kim) vo thỡ cú s ụng t 1, P/ thu phõn (mụi trng H+, mụi trng OH-) 2, Cỏc p/ mu *, P/ vi HNO3 c/H2SO4c kt ta mu vng *, P/ vi Cu(OH)2 (P/ mu biurờ) mu tớm c trng enzim enzim H2NCH2COOH + H2NCH(CH3)COOH *, Thu phõn /mụi trng kim Mui ca aminoaxit C t H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + 2NaOH C t H2NCH2COONa + H2NCH(CH3)COONa + 2H2O LIME V LI LIME A 6, iu ch: iu ch bng p2 l p2 trựng hp v p2 trựng ngng A, POLIME 1, Khỏi nim: L hp cht hu c cú lng phõn t rt ln B, Mt s polime cn nh ( TH: /c bng p2 trựng hp, TN ) nhiu mt xớch lien kt vi D VD: nCH2=CH2 (-CH2CH2-)n CH2=CHCl (-CH2-CH(Cl)-)n (TH) poli vinylclorua n gi l h s polime hoỏ n = Mpolime:Mmonome C6H5CH=CH2 (-CH2-CH(C6H5)-)n (TH) poli styrene 2, Phõn loi: Cú cỏch phõn loi polime CH2=C(CH3)COOCH3 (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n (TH) +, Da theo ngun gc Poli metyl metacrylat Polime thiờn nhiờn: Bụng, t tm, tinh bt HCHO + Phenol Nha phenol fomandehit Polime bỏn tng hp(polime nhõn to): xenlulozo triaxetat, (T thiờn nhiờn (t tm) T nhõn to: visco, axetat visco T tng hp: nilon-6, nilon Polime tng hp: P.E, P.S, t nilon , T nilon H2N[CH2]5COOH (-NH[CH2]5CO-)n (TN) nilon +, Da theo phng phỏp tng hp nờn polime Polime trựng hp: P.E, PVC, Cao su t nhiờn, cao su tng hp (-NH[CH2]5CO-)n (TH) t capron Polime trựng ngng: T tm, cỏc loi t nilon 6, nilon -7 3, Danh phỏp: Poli + Tờn monome hỡnh thnh nờn polime H2N[CH2]6COOH (-NH[CH2]6CO-)n (TN) nilon VD: (-CH2CH2-)n : Poli etilen; (-CH2CH=CHCH2-)n: poli butaien H2N(CH2)6NH2 + HOOC(CH2)4COOH nilon 6,6 (-CH2CH=CHCH2CH(C6H5)CH2-)n: Poli(Butadien-styren) (-CO(CH2)4CONH(CH2)6NH-)n (TN) 4, Cõu trỳc polime HOOC(C H )COOH + C 2H4(OH)2 T lapsan a, Da vo mch C lien kt gia cỏc mt xớch Mch polime khụng phõn nhỏnh: xenluloz, amiloz, P.E (-COC6H4CONH(CH2)6NH-)n (TN) CH2=CHCN (-CH2CH(CN)-)n (TH) T ụlụng Mch polime phõn nhỏnh: amilopectin CAO SU Mng polime khụng gian: cao su lu hoỏ, nha Bakelit CH2=CHCH=CH2 (-CH2CH=CHCH2-)n (TH) poli butadiene b, Polime cú cu to iu ho v khụng iu ho Cu to iu ho: Cỏc mt xớch liờn kt theo mt trt t CH2=CHCH=CH2 +styren (-CH2CH=CHCH2CH(C6H5)CH2-)n VD: -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2- CH2=C(CH3)CH=CH2 (-CH2C(CH3)=CHCH2-) (TH) Cu to khụng iu ho: cỏc mt xớch liờn kt khụng cú trt t Cao su iso pren -CH2CH=CHCH2CH(C6H5)CH2-CH(C6H5)CH2CH2CH=CHCH2- CH2=C(Cl)CH=CH2 (-CH2C(Cl)=CHCH2-) (TH) 5, Tớnh cht hoỏ hc: Polime cú th tham gia cỏc p/ nh p/ gi Cao su clopren nguyờn mch C, phõn ct mch C, v thc hin khõu mch polime Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình III, Bài tập điển hình Câu Chia m gam hn hp kim loi A, B cú húa tr khụng A, Định luật bảo toàn khối l-ợng B, Định luật bảo toàn mol electron Câu Hoà tan hoàn toàn 8,8gam hỗn hợp bột kim loại dd i thnh phn bng : I, Nội dung định luật I, Nội dung định luật H2SO4 đặc d-, thu đ-ợc 4.48lít SO2 (s.phẩm khử nhất) Tính - Phn tan ht ddHCl, to 1,792 lớt H2 (ktc) Trong p/ứ hoá học Trong phn ng oxi húa - kh, s mol electron m cht kh khối l-ợng muối sunfat khan tạo thành - Phn nung oxi thu c 2,84 g hn hp oxit cho i bng s mol electron m cht oxi húa nhn v A + B + C + X + Y + Z + A, 28.4 B, 18.4 C, 18.6 D, 28.0 Giỏ tr ca m l Câu Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột kim loại Al Mg - S dng cho cỏc bi toỏn cú phn ng oxi húa - kh, c bit A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam HNO3 đặc d- thu đ-ợc 0,1 molNO2 0,15molNO Dd tạo l cỏc bi toỏn cú nhiu cht oxi húa, nhiu cht kh m(các chất tham gia p/ứ) = m( chất sản phẩm) Gii: Ta thy c thớ nghim kim loi ờu nhng vi s - Trong mt phn ng hoc mt h phn ng, cn quan tõm n thành sau p/ứ chứa 39.35 gam muối khan Tính m II, Bài tập ví dụ e nh S e m H+ nhn to H2 phi bng s mol e O2 trng thỏi oxi húa ban u v cui ca mt nguyờn t m khụng A, 30.45 B, 14.55 C, 5.25 D, 23.85 Câu Trộn 5,4 gam Al với 12.0 gam FexOy nung nóng nhn to O2 oxớt cn quan tõm n cỏc quỏ trỡnh bin i trung gian Câu 3.Khử m gam hỗn hợp oxit CuO, FeO, Fe O , Fe O 3 thời gian để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau thời gian 2H+ + 2e H2 O2 + 4e 2O2 - Cn kt hp vi cỏc phng phỏp khỏc nh bo ton CO nhiệt độ cao, ng-ời ta thu đ-ợc 40 gam hỗn hợp chất thu đ-ợc m gam chất rắn Tính giá trị m 0.16 0.08 0.04 0.16 lng, bo ton nguyờn t gii bi toỏn rắn Y 13,2 gam khí CO2 Xác định m A, 21.4 B, 16.05 C, 18.6 D, 17.4 Theo BTKL cú m kimloi(p2) = mễxit mO2 =2.84 0.04*32 - Nu cú nhiu cht oxi húa v nhiu cht kh cựng tham gia A, 44.8 B, 49.6 C, 35.2 D, 53.2 Giải: Sơ đồ p/ứ Al + FexOy chất rắn Theo định luật BTKL ta mkimloi(p2) = 1.56 gam mkimloi (b) = 1.56*2= 3.12 g bi toỏn, ta cn tỡm tng s mol electron nhn v tng s Câu 4.Cho 4.4 gam este no, đơn chức p/ứ hết với ddNaOH có m(ch.rắn) = mAl + m (FexOy) = 5.4 + 12.0 = 17.4 gam mol electron nhng ri mi cõn bng thu đ-ợc 4,8 gam muối natri Xác định công thức cấu tạo este Câu Chia 38,6 gam hn hp X gm Fe v kim loi M cú húa II, Bài tập ví dụ A,C2H5COOCH3 B, n-C3H7COOCH3 Câu Hoà tan 3.34 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá tr nht thnh phn bng nhau: Câu m (g) bt st ngo i khụng khớ mt thi gian thu c C,CH COOC H D, C H COOC H 5 trị I II dd HCl d- đ-ợc dd X 0.896 lít khí bay ra(đkc) +P1: Tan va lớt dd HCl thy thoỏt 14,56 lớt H2 (ktc) 12 gam hh gm Fe v cỏc oxit st Hũa tan hon ton hh ú bng Câu Thổi từ từ V lít(đkc) hỗn hợp X gồm CO, H qua hỗn Tính khối l-ợng muối có dd X +P2: Tan hon ton dung dch HNO3 loóng núng thy thoỏt hợp CuO, Fe O , Al O ống sứ đun nóng Sau phản ứng thu dung dch HNO loóng c 2,24 lớt NO nht (ktc) Giỏ tr 3 A,2.36 B, 2.90 C, 3.78 D, 4.76 11,2 lớt khớ NO nht (ktc) đ-ợc hhY gồm khí hơI nặng X 0.32gam Xác định V ca m l Giải: P/ứ muối cacbonat với dd HCl có ph-ơng trình a Nng mol/l ca dung dch HCl l A,0.112 B, 0.224 C,0.336 D, 0.448 A 5,04 B 10,08 C 15,12 D 20,16 A2CO3 + 2HCl 2ACl + CO2 + H2O nCO2 = nH2O = 1/2nHCl Câu 6.Cho hhX gồm hợp chất hữu có CTPT C H O N p/ứ A 0,45 M B 0,25M C 0,55 M D 0,65 M BCO3 + 2HCl BCl2 + CO2 + H2O b Khi lng mui khan thu c sau thớ nghim P1 l với 300ml ddNaOH1M đun nắng, thu đ-ợc dd Y 4,48lít hh Giải: S phn ng HNO nCO2 = 0.04mol nH2O = 0.04 mol; nHCl = 2nCO2 = 0.08 khí Z(đktc) gồm khí làm xanh quỳ ẩm, dZ/H2 = 13.75 Cô cạn Fe hh Fe d Fe3+ A 65,54 B 65,45 C 55,64 D 54,65 Theo BTKL có:mmuối (X) = mMuối cacbonat + mHCl (mCO2 + dd Y thu đ-ợc chất rắn có khối l-ợng c Thnh phn phn trm theo lng ca Fe X l O2 Oxớt mH2O) A, 8.4 gam B, 4.4 gam C, 8.9 gam D, 14.3 gam A 30,05 % B 50,05 % C 58,03 % D 50,03% Fe0 Fe3+ + 3e N+5 + 3e NO =3,34 + 0,08.36,5 (0,04.44 + 0,04.18) = 3,78 gam Câu 7.Hỗn hợp X gồm methanol, etanol, propan-1-ol Dẫn 19.3 d Kim loi M l x 3x 0.3 0.1 gam X qua ống đựng bột CuO nung nóng để p/ứ oxihoá xảy A Mg B Fe C Al D Cu O20 + 4e 2O Câu Dẫn từ từu hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 26.4 hoàn toàn, thấy khối l-ợng chất rắn ống giảm 7.2 gam ii: y 4y gam hỗn hợp bột oxit(MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO) Sauk hi p/ứ so với ban đầu Xác định khối l-ợng anđehit thu đ-ợc PS: Lu ý Fe cú nhiu s oxi hoỏ tu vo cht oxi hoỏ p.ng hoàn toàn thu đ-ợc 4.48 lít hỗn hợp (CO2 H2O) (đkc), 56x 32 y 12 x 0,18 A, 11.9 gam B, 18.5 gam C, 18.4 gam D, 17.5 gam ống lại m gam chất rắn Tính giá trị thực m Ta cú h mFe =10,08g Câu Cho 11 gam hỗn hợp ancol đơn chức vào Na d- thấy Thớ nghim x y , A, 21.6 B, 23.2 C, 20.0 D, 24.8 y 0,06 thoát 3,36 lít H2 (đkc) Đun nóng hh với H2SO4 140 C để Fe0 Fe+2 + 2e 2H+ + 2e H2 Giải: Sơ đồ p/ứ Oxit + h2(CO, H2) h2(rắn) + h2(CO2,H2O) thực p/ứ ete hoá với hiệu suất 80% Tính khối l-ợng ete x 2x 1,3 1,3 0,65 A,8.8 gam B, 8.3 gam C, 6.64 gam D, 4.4 gam Câu Hũa tan hon ton 17,4 gam hh(Al,Fe,Mg) dd HCl Thực chất p/ứ CO + [O]oxit bị khử CO2 (1) +n M M + ne Câu Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp MaCl2, Cu(NO3)2 vào n-ớc thy thoỏt 13,44 lớt khớ Nu cho 34,8 gam hh trờn p/ vi H2 + [O]oxit bị khử H2O (2) y ny đ-ợc dd X Nhúng vào X Fe Sau khoảng thời gian ddCuSO4 d c cht rn X, cho X t.d vi dd HNO3 núng d Từ (1), (2) n[O]oxit bị khử = nCO2 + nH2O = 4,48/22,4 = 0,2mol thỡ c V lớt NO2 (ktc) Giỏ tr V l m (h2rắn) = môxit m[O]oxit bị khử = 26,4 0,2.16 = 23,2 gam lấy Fe cân lại thấy tăng thêm 0.8 gam Cô cạn dd sau Thớ nghim p/ứ thu đ-ợc m gam muối khan Tính giá trị m A 11,2 lớt B 22,4 lớt C 53,76 lớt D 76,82 lớt Fe0 Fe+3 + 3e N+5 + 3e NO A, 4.24 B, 2.48 C, 4.13 D, 1.49 ii: S p/ (Coi h kimloi ban u l M) Câu 4.Tiến hành phản ứng crackinh butan thời gian đ-ợc h2 x 3x 1,5 0,5 Câu 10.Hoà tan hoàn toàn 2.97 gam hỗn hợp muối cacbonat khí X Cho X qua dd Br2 d- thấy khối l-ợng bình tăng 4.9 gam, Al +n HCl ( du ) M M + ne dd H SO dthu đ-ợc dd X 0,56 lít khí bay (đktc) 13 , 44 ( l ) H Y 2TN hỗn hợp khí Y bay tích 3.36 lít (đkc) d /H2 = 38/3 hh Fe CuSO ( du ) y ny Tính khối l-ợng muối có dd X HNO ( du ) Xác định khối l-ợng butan sử dụng c.ran V (l ) NO Mg A, 5.42 gam B, 3.87 gam C, 3.92 gam D, 5.37 gam A, 8.7 gam B, 6.8 gam C, 15.5 gam D, 13.6 gam Câu 11 Cho 2,13 gam hhX gm ba kim loi Mg, Cu v Al a,nHCl = nH+ = 2nH2 = 2.0,65=1,3[HCl] = 1,3/2 = 0,65M Giải: Sơ đồ p/ứ Thớ nghim dng bt tỏc dng hon ton vi oxi thu c hhY gm cỏc oxit b, mMui= mKimloi + mion Cl- mMui = 38,6/2 + 1,3.35.5 M M+n + ne 2H+ + 2e H2 ddBr hp th mbỡnh cú lng 3,33 gam V HCl 2M va p/ứ ht vi Y l C4 H10 Crackinh h X B dd n(Cl-) = nH+ = 1,3mol = 65,45 gam Y 1.2/n 1.2 1.2 0.6 h cú V , d /H khớY Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml c, t mi phn nFe = x (mol), nM = y (mol) Ta cú h pt Thớ nghim Từ sơ đồ ta thấy mbutan = mX = mY + mbình Brom tăng Câu 12 un núng hh khớ gm 0,06 mol C2H2 v 0,04 mol H2 M M+n + ne N+5 + 1e NO2 x ny 1,3 x 0,2 = 4.9 + (3,36/22,4).(38/3*2)=8.7gam (xt:Ni), sau mt thi gian c hhkhớ Y Dn ton b hhY li t t mFe(X)=2.(0,2.56) = 22,4 gam 2.4/n 2.4 2.4 2.4 3x ny 1,5 ny 0,9 qua bỡnh ng ddBr2 (d) thỡ cũn li 0,448 lớt hhkhớ Z ( ktc) cú V(NO2) = 2.4*22.4 = 53.76 lớt Câu Thuỷ phân hoàn toàn 14.8 gam hỗn hợp este đơn chức t so vi O2 l 0,5 Khi lng bỡnh dung dch brom tng l 22,4 PS: Cn lu ý lng hh kim loi TN2 gp ụi TN1 đồng phân thấy cần vừa đủ 200ml dd NaOH 1M, thu % Fe(X) = 100% =58,03% A 1,04 gam B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam đ-ợc m gam hỗn hợp muối 7,8 gam ancol, Tính m 38,6 Câu 13 Trung ho 5,48 gam hh(axit axetic, phenol v axit A, 22.8 B, 7.0 C, 22.6 D, 15.0 Câu Hũa tan hon ton 28,8 gam Cu vo ddHNO3 loóng, tt d, Trong mi phn lng kim loi M l benzoic), cn dựng 600 ml dd NaOH 0,1M Cụ cn dung dch c khớ NO thu c em oxi húa thnh NO2 ri sc vo nc cú m = (m m )/2 = (38.6 22,4)/2 = 8,1 gam Giải: Sơ đồ p/ứ Este + NaOH Muối + Ancol sau phn ng, thu c hn hp cht rn khan cú lng l M hhX Fe dũng oxi chuyn ht thnh HNO3 Th tớch khớ oxi ktc ó Theo BTKL ta có mMuối = mEste + mNaOH mAncol A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam M.nM = M.y = 8.1 (M-Khi lng mol ca M) tham gia vo quỏ trỡnh trờn l = 14.8 + 0,2.1.40 7,8 = 15.0 gam Câu 14 X phũng hoỏ hon ton 17,24 gam cht bộo cn 0,06 M.(0.9/n) = 8.1 M = 9n Ta cú bng giỏ tr Câu Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗnhợp kim loại dd HCl A 5,04 lớt B 7,56 lớt C 6,72 lớt D 8,96 lớt mol NaOH Cụ cn dd sau p/ thu c lng x phũng l n d- thấy thoát 2.24 lít H2(đkc) Cô cạn dd sau phản ứng thu Gii:S phn ng A 17,80 B 18,24 C 16,68 D 18,38 HNO O đ-ợc m gam muối khan Xác định giá trị thực m0 O2 / H 2O M 18 27 NO2 Cu NO HNO3 Câu 15 Ho tan hon ton 2,81 gam hn hp gm Fe2O3, MgO, A,13.65 B, 17.1 C, 24.2 D, 24.6 Ch cú Cu v O2 thay i s oxi hoỏ ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M(va ) Sau p/ứ, hh mui Giải: Sơ đồ p/ứ Kim loại + HCld- Muối + H2 Cu Cu+2 + 2e O2 + 4e 2O2 sunfat khan thu c cụ cn dung dch cú lng l Ta thấy 2HCl H2 nên nHClp/ứ = 2nH2 = 2.0,1=0,2 mol loi loi nhn (Al) 0.45 0.9 0.225 0.9 A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Theo định luật BTKL ta có V(O2) = 0.225*22,4 = 5.04 lớt m = mMuối = mkim loại + mHCl mH2 = 10+0,2*36.5-0,1*2=17.1 Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình III, Bài tập điển hình Dng 3: Tớnh t l th tớch hn hp khớ III, Bài tập điển hình c, áp dụng sơ đồ đ-ờng chéo Cõu Mt hn hp gm O Câu Hũa tan hon ton 17,4 gam hhX(Al, Fe, Mg) Câu 1: thu c dung dch CuSO4 16% cn ly m1 gam tinh 2, O3 iu kin tiờu chun cú t I, Nội dung định luật i vi hiro l 18 Thnh phn % v V ca O ddHCl thy thoỏt 13,44 lớt khớ (kc).Nu cho 8,7 gam X p/ th CuSO hh l: 4.5H2O cho vo m2 gam dung dch CuSO4 8% T l 1,Trn ln hai dung dch: A 15% B 25% C 35% D 45% vi dd NaOH d c 3,36 lớt khớ (kc).Vy nu cho 34,8 gam Dung dch 1: cú lng m , th tớch V , nng C (nng m1/m2 l: 1 ii: p dng s ng chộo: hh trờn p/ vi dd CuSO4 d, lc ly ton b cht rn thu c phn trm hoc nng mol), lng riờng d A 1/3 B 1/4 C 1/5 D 1/6 sau p/ vi dd HNO3 núng d thỡ thu c V lớt khớ NO2.Th Câu 2: Hũa tan hon ton m gam Na O nguyờn cht vo 40 gam V M = 48 |32 36| Dung dch 2: cú lng m2, th tớch V2, nng C2 > C1, O3 tớch khớ NO2 thu c l dung dch NaOH 12% thu c dung dch NaOH 51% Giỏ tr M = 18.2 =36 lng riờng d2 A 26,88 lớt B 53,70 lớt C 13,44 lớt D 44,8 lớt ca m (gam) l: |48 - 36| Dung dch thu c: cú lng m = m1 + m2, th tớch V = V1 VO2 M2= 32 Câu Cho tan hon ton 3,6 gam hh(Mg, Fe) dd HNO3 A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 + V2, nng C (C1 < C < C2) v lng riờng d VO3 2M, thu c ddD, 0,04 mol khớ NO v 0,01 mol N2O Cho D Câu 3: S lớt nc nguyờn cht cn thờm vo lớt dung dch 1 S ng chộo v cụng thc tng ng vi mi trng hp l: %VO3 100% 25% p/ vi dd NaOH ly d, lc v nung kt ta n lng H 2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) c dung dch mi cú nng a i vi nng % v lng: VO2 12 3 khụng i thu c m gam cht rn 10% l: C1 | C2 - C | m1 C2 C Cõu 4.Cn trn th tớch metan vi mt th tớch ng ng X a Giỏ tr ca m l A 14,192 B 15,192 C 16,192 D 17,192 (1) Y C ca metan thu c hn hp khớ Y cú d /H = 15 X l: A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam Câu 4: Nguyờn t trung bỡnh ca ng l 63,54 ng cú m C1 C C2 | C1 - C | 63 65 A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 b Th tớch HNO3 ó p/ l hai ng v bn: 29 Cu v 29 Cu Thnh phn % s nguyờn t b i vi nng mol/lớt: ii:Ta cú s ng chộo: A 0,5 lớt B 0,24 lớt C 0,26 lớt D 0,13 lớt 65 V1 C2 C ` | C2 - C | ca 29 Cu l: VCH4 M1=(2)16 |M2 - 30| Cõu 3: Hũa tan hn hp gm Mg v Al vo dung dch HNO3 va thu CM1 C M = 15.2 =30 c dung dch X khụng cha mui amoni v 0,336 l N2O (ktc) thoỏt A 73,0% B 34,2% C 32,3% D 27,0% V2 C1 C CM2 | C1 - C | nht Nu cho t t dung dch NaOH 1M vo dung dch X n VM2 M2 = M2 |16 - 30| Câu 5: Cn V1 lớt CO2 v V2 lớt CO iu ch 24 lớt hn hp khi lng kt ta t giỏ tr 2,52 gam thỡ th tớch dung dch NaOH H2 v CO cú t hi i vi metan bng Giỏ tr ca V1 (lớt) VCH | M - 30 | c i vi lng riờng ti thiu ó dựng l 90 ml( gi s Mg(OH)2 kt ta ht trc Al(OH)3 l: | M - 30 | 28 V1 C2 C V 14 bt u kt ta dung dch kim) Vy % lng ca Mg d1 | d2 - d | A B C D M (3) hn hp u l Câu 6: Thờm 150 ml dung dch KOH 2M vo 120 ml dung dch V C C d M2 = 58 14n + = 58 n = X l: C4H10 A 42,86% B 57,14% C 36,00% D 69,23% H PO 1M Khi lng cỏc mui thu c dung dch l: d2 | d1 - d | Dng 4: Tớnh thnh phn hn hp mui phn ng gia Cõu 4: Hn hp X gm FeO , Fe3O4 , Fe2O3 kh hon ton 3,04 A 10,44 gam KH PO ; 8,5 gam K PO 4 n baz v a axit Khi s dng s ng chộo cn chỳ ý: gam hhX cn va 0,1 gam H2 Ho tan ht 3,04 gam hhX bi ddH2SO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 Cõu 5.Thờm 250 ml dung dch NaOH 2M vo 200 ml dung dch Cht rn coi nh dung dch cú C% = 100% c,núng thỡ th tớch SO2 ( s.phm kh nht) thu c ktc l: C 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 H3PO4 1,5M Mui to thnh v lng tng ng l: Dung mụi coi nh dung dch cú C% = 0% A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 Cõu 5: Hũa tan ht hn hp X gm Fe v Fe3O4 bng dung dch HNO3 Khi lng riờng ca H2O l d = 1g/ml Câu 7: Hũa tan 2,84 gam hn hp mui CaCO3 v MgCO3 B 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 im lớ thỳ ca s ng chộo l ch phng phỏp thu c 2,24 lit khớ NO (ktc) Nu hũa tan ht lng hn hp X trờn bng dung dch HCl d, thu c 0,672 lớt khớ iu kin tiờu C 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 ny cũn cú th dựng tớnh nhanh kt qu ca nhiu dng bi bng dung dch H2SO4 c núng thỡ th tớch khớ SO2 cú c ( ktc) l: chun Thnh phn % s mol ca MgCO3 hn hp l D 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4 húa hc khỏc Sau õy ta ln lt xột cỏc dng bi ny A 1,12 lớt B 2,24 lớt C 3,36 lớt D 4,48 lớt A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% n 0,25.2 Dng 1: ng dng bi toỏn dung dch Cõu 6: Hũa tan hon ton 10 gam mt hn hp K, Mg, Al bng mt ii:Cú: NaOH To hn hp Câu 8: A l khoỏng vt cuprit cha 45% Cu2O B l khoỏng vt n H3PO4 0,2.1,5 lng va dung dch H2SO4 thu c 4,48 lớt SO2 nht (ktc) v Cõu Hũa tan 200 gam SO3 vo m gam dung dch H2SO4 49% tenorit cha 70% CuO Cn trn A v B theo t l lng T ta c dung dch H SO 78,4% Giỏ tr ca m l: m gam mui rn khan S mol H2SO4 cn dựng v m l: = mA/mB nh th no c qung C, m t tn qung C cú mui: NaH2PO4, Na2HPO4 , S ng chộo: A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0 A 0,6 mol v 19,6 gam B 0,4 mol v 19,6 gam th iu ch c ti a 0,5 tn ng nguyờn cht T bng: ii: Phng trỡnh phn ng: SO3 + H2O H2SO4 Na2HPO4 (n1 = 2) |1 - 5/3| = C 0,4 mol v 29,2 gam D 0,6 mol v 29,2 gam A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5 98 100 n= Cõu 7: Kh ht m gam hn hp FeO, Fe2O3, Fe3O4 bng khớ CO, c Cõu 9: Hũa tan 200 gam SO vo m gam dung dch H2SO4 49%, 100 gam SO3 122,5 gam H2SO4 khớ X, cht rn Y.Hp th X vo dung dch Ca(OH)2 d c 20 gam NaH2PO4 (n2 = 1) |2 - 5/3| = thu c dung dch H2SO4 78,4%, Giỏ tr ca m l 80 kt ta Hũa tan ht Y bng HNO3 loóng c 3,36 lớt NO (ktc) m l: A 133,3 gam B 146,9gam C 272,2 gam D 299,3 gam Nng dung dch H2SO4 tng ng: 122,5% A 7,4 gam B gam C 8,4 gam D 11,6 gam n Cõu 10: Khi lng ca CuSO4.5H2O cn thờm vo 300 gam Gi m1, m2 ln lt l lng SO3 v ddH2SO4 49% cn Na HPO4 n 2n Cõu Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,002 mol FeS2 v 0,003 mol dung dch CuSO4 10% thu c dung dch CuSO4 25% l Na HPO NaH PO 4 m | 49 78,4 | 29,4 n NaH2PO4 FeS vo lng H2SO4 c núng d thu c khớ X Hp th X bng ly Theo (1) ta cú: A 60 gam B 125,5 gam C 115,4 gam D 40 gam m | 122,5 78,4 | 44,1 lng va Vml dung dch KMnO4 0,05M V cú giỏ tr l Cõu 11: Trn 200 gam dung dch HCl 1M vi 300 ml dung dch M n Na 2HPO4 n NaH2PO4 n H3PO4 0,3 (mol) A 282 ml B 228ml C 182 ml D 188 ml HCl 2M thỡ thu c dung dch cú nng mol l 44,1 m2 200 300 (gam) Cõu 9: em nung hh A, gm kim loi: x mol Fe v 0,15 mol Cu, A 1,6M B 1,5M C 1,2M D 0,15M n Na2HPO4 0,2 (mol) m Na2HPO4 0,2.142 28,4 (g) 29,4 khụng khớ mt thi gian, thu c 63,2 gam hhB, gm kim loi trờn v Cõu 12: T 300 ml dung dch NaOH 2M v nc ct Mun n NaH2PO4 0,1(mol) hh cỏc oxit ca chỳng em hũa tan ht lng hhB trờn bi dd H2SO4 Dng 2: Bi toỏn hn hp ng v, m NaH2PO4 0,1.120 12,0 (g) pha ch dung dch NaOH 0,75M thỡ th tớch nc cn dựng l Cõu Nguyờn t trung bỡnh ca brom l 79,319 Brom cú m c, thỡ thu c 0,3 mol SO2 Tr s ca x l: A 150ml B 200ml C 250ml D 500ml Dng 5: Bi toỏn hn hp cht vụ c ca kim loi cú 79 81 hai ng v bn: 35 Br v 35 Br (chim x% v s ng.t) x l A 0,7 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,4 mol Cõu 13: Trn 800ml dung dch H SO aM vi 200ml dung dch cựng tớnh cht húa hc Cõu 10: Hũa tan ht 17,84 gam hhA (Fe, Ag, Cu) bng 203,4 ml dd A 84,05 H SO 1,5 M, thỡ thu c dung dch cú nng 0,5M Vy giỏ B 81,02 C 18,98 D 15,95 Cõu 6.Hũa tan 3,164 gam hn hp mui CaCO3 v BaCO3 HNO3 20% (cú d = 1,115 gam/ml) va thy thoỏt 4,032 lớt khớ NO tr ca a l ii: Ta cú s ng chộo: bng dung dch HCl d, thu c 448 ml khớ CO2 (ktc) Thnh nht (ktc) v cũn li ddX cha m gam mui khan m l: 81 A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,25 phn % s mol ca BaCO3 hn hp l: 79,319 - 79 = 0,319 35 Br (M=81) A 54,28 gam B 51,32 gam C 45,64 gam D 60,27 gam Cõu 14: Cn thờm bao nhiờu gam H O vo 500 gam dung dch A 50% B 55% C 60% D 65% Cõu 11: Cho m gam Fe p/ hon ton vi dung dch cha 0,42 mol NaOH 12% cú dung dch NaOH 8%? A=79,319 3,164 0,448 79 H2SO4 c núng, thu c dung dch 28,56 gam mui Giỏ tr m l: 0,02 (mol) 158 ,2 ii: n CO M A 250 gam B 200 gam C 150 gam D 100 gam 81 - 79,319 = 1,681 22,4 0,02 35Br (M=79) A 23,52 gam B 7,84 gam C 7,9968 gam D 8,4 gam Cõu 15: T tn qung hematit A iu ch c 420 kg st T 81 Cõu 12: Cho 22,72 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 p/ ht BaCO3(M1= 197) |100 - 158,2| = 58,2 tn qung manhetit B cú th iu ch c 504 kg st Vy %35 Br 0,319 0,319 81 % Br 100 % M=158,2 vi ddHNO3 loóng d thu c V lớt khớ NO nht (ktc) v ddX 35 phi trn qung trờn theo t l v lng l bao nhiờu t 1,681 1,681 0,319 %79 35 Br CaCO3(M2 = 100) |197 - 158,2| = 38,8 Cụ cn dung dch X thu c 77,44 gam mui khan Giỏ tr ca V l tn qung hn hp trờn cú th iu ch c 480 kg st? 81 A 2,24 B 5,6 C 4,48 D 2,688 % 35 Br 15 ,95 % A 2:5 B 5:2 C 1:5 D 5:1 58,2 %n BaCO3 100% 60% 58,2 38,8 Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình Bài giải: FeO III, Bài tập điển hình D,ph-ơng pháp bảo toàn nguyên tố Đặt a, b, c số mol FeO, Fe2O3, Fe3O4 Bài 1: Cho m1 gam hh X gồm kim loại A(hoá tri2), B I, Nội dung định luật Fe O FeCl Fe(OH) Fe(OH) Fe O N 1e N (NO2 ) 3 2 3 ( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi Fe 1e Fe Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong p/ứ thu đ-ợc hh Y gồm oxit có khối l-ợng m2 gam Thể tích 4, 48 hoá học thông th-ờng nguyên tố đ-ợc bảo toàn" Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)3 0, 0, 2mol V(líl) dd HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dd Y là: Giá trị a c (a c)mol 22, Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử nguyên tố M V(lít) là: ( biết m2 > m1) 0,1 a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO3)3 có số mol là: tr-ớc sau phản ứng nhau" n Fe O 0,05mol m 0,05.160 8gam A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a Fe2O3 Định luật BTNT th-ờng sử dụng cho việc tính toán kim n Fe(NO3 )3 n FeO 2n Fe2O3 3Fe3O4 a 2b 3c (a c) 2(b c) C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a loại, phi kim, chất,trong nhiều chất, cần phải viết Chú ý: Bài 2: Ho tan ho n to n hn hp x gam FeS2 v gam Cu2S ph-ơng trình phản ứng nhiều phải nghĩ đến định luật bảo v o HNO3 va thu c dd Y (Y ch cha mui sunfat) v Theo định luật bảo toàn nguyên tố Fe: Nếu n Fe O 0,1mol mFe O 16gam A sai toàn nguyên tố 3 hn hp khí NO2 NO với tỉ lệ 1:3 Giá trị x 145,2 II, Bài tập ví dụ A 0.4 gam B gam C 8.0 gam D KQ khác Nếu n Fe O 0, 2mol mFe O 32gam C sai 0,6mol Câu 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho hỗn n Fe(NO3 )3 3 Bài 3: Ho tan ho n to n hn hp gm y mol FeS v x gam 242 hợp 2,7 gam nhôm 5,6 gam sắt vào 550 ml dd AgNO3 1M Cu2S v o HNO3 va thu c dung dch X (X ch cha 7,68 32.0,13 0,6 0, Sau phản ứng xẫy hoàn toàn đ-ợc m gam chất rắn( biết 0,06 lẽ mui sunfat) v khí Y nht Biểu thức liên hệ đai l-ợng (a + c) + (b + c) = 0,6 b c 0, 2mol Nếu mO =0,13.32=4,16 n Fe Fe3+/Fe2+ đứng tr-ớc Ag+/Ag) Giá trị m gam là: 56 x y là: ( Biết khí Y không màu, không mùi, không vị, không A 59,4 gam B 64,8 gam C 32,4 gam D 54,0 gam Câu 7: Cho 4,16 gam Cu tác dng vi 120 ml HNO3 a M thu cháy d-ới 10000 C) Bài giải: m mFeO mFe3O4 mFeO 72a 160b 232c c 2,464 lít khí hn hp khí NO v NO2 Giá trị nng A.x:y=1:2 B x:y = 2:1 C x:y =2:3 D KQ khác Phản ứng xảy hoàn toàn, nên: AgNO3 Ag + NO3mol a M l : (Biết khí đo đktc) Bài 4: Hoà tan ho n to n m gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 0,2 = 46,4g B áp dụng ĐLBT nguyên tố bạc: 0,55 0,55mol A.1.46 M B 1.8765 M C M D M Fe2O3, axit sunfuric đặc nóng thu đ-ợc 0.224 lít khí không Câu 5: Ho tan ho n to n hn hp gm gam FeS2 v x + Bài giải: nAg = nAg = nAgNO3 = 0,55 molmAg = 0,55.108 = 59,4 gam màu, mùi xốc Mặt khác cho 1.12 lít khí H2 khử hêt m gam hh Chú ý: Nếu phản ứng không hoàn toàn AgNO3 phản ứng gam Cu2S v o HNO3 va thu c dung dch Y (Y ch cha áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nitơ ta có: X Các khí đo ktc Giá tr m l : mui sunfat) v khí nht NO2 Giá trị x d- không áp dụng đ-ợc ĐLBT nguyên tố; Nếu A.2.34 gam B 3.34 gam C 3.04 gam D KQ khác n N(HNO3 ) n N( NO ) n N( NO2 NO) A.8 gam B gam C.Không xác D gam nAg = 3nAl + 2nFe = 0,5mol mAg = 0,5.108=54,0 gam D sai Bài 5: ể kh ho n to n 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, định đ-ợc Câu 2: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối B 2008) Nung Fe2O3, cn 1.4 gam CO Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam 4,16 2, 464 Bài giải: n N(NO ) 2n Cu 0,13mol, n N(NO2 NO) 0,11mol X dd H SO c thu c V lít khí không màu, mùi xốc hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa 64 22, Do Y chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ: không khí d-, sau phản ứng xẫy hoàn toàn, đ-a bình (ktc) Giá tr V (lít) l : (1) nhiệt độ ban đầu đ-ợc chất rắn Fe2O3 hỗn Cu 2S 2CuSO A.3.36 lít B 0.224 lít C 0.448 lít D KQ khác x n n n 0,13 0,11 0,24mol hợp khí Biết áp suất tr-ớc sau phản ứng Mối Bài 6: Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe O , Fe2O3 cần N(HNO ) (NO NO) n Cu 2S mol N(NO3 ) x 2x liên hệ b là: ( biết sau phản ứng l-u huỳnh có số ôxi 100 ml dd HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đ-ợc dd Y gồm muối Cho 160 160 160 hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) dd KOH d- vào dd Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z A a=0,05b B a=b C a=4b D a=2b 2FeS2 Fe2 (SO )3 (2) n 0, 24 khồng khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc 1.6 gam chất 0,05mol FeS2 2M Nồng độ HNO3: a CM(HNO ) Bài giải: rắn G Giá trị m 120 0,12 0,05mol 0,025mol A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D KQ khác FeCO3 Fe2O3 (1) n Fe O (1) a Bài 7: (Đề ĐHCĐ Khối A 2008) Cho 2.13 gam hh X gồm áp dụng ĐLBT Chú ý: (cho ph-ơng án sai) áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố l-u huỳnh ta có: FeS Fe2O3 (2) kim loại Mg, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu b n Nếu n x 2.x n Cu 0,065mol Fe O ( 2) đ-ợc hh Y gồm oxit có khối l-ợng 3.33 gam Thể tích dd N( NO ) 0,05.2 3.0.025 x = 0,025 160 = gam HCl M vừa đủ để phản ứng hết với dd Y là: 160 160 0,175 a b B 57 ml C 75 ml D 50 ml n N(HNO3 ) 0,065 0,11 0,175mol a 1, 46 A 90 ml nguyên tố sắt a = b B Chú ý: 0,12 Bài 8: Ho tan ho n to n hn hp gồm 0.2 mol Fe x mol 2 x 2x Fe2O3 v o HCl d thu c dung dch X khí Y Cho X tác Chú ý: + Nếu theoBT e: Fe Fe 1e 0,065 -Nếu(2) FeS2 Fe2 (SO4 )3 160 0,05.2 160 3.0,05 dng vi NaOH ri lc kt ta nung không khí n n n 0,0325mol a 1,1875 Bsai (a b) (a b) Cu N(NO3 ) lng không i thu c 32 gam cht rn Giá tr x l : 2 S S 5e 0,05 0,05 A 0.35 mol B 0.15 mol C 0.10 mol D 0.02 mol b 5b không xác định đ-ợc C sai Nếu cho biết hỗn hợp (NO NO2) có tỉ khối so với Bài 9: Cho 8.32 gam Cu tác dng vi V ml HNO3 M thu c - Ta thay giá trị x gam 6g FeS2 giá trị bất chất ta áp dụng giải ph-ơng pháp 4.928 lít khí hn hp khí NO v NO Giá trị V ml l : (Biết a +b =5b a=4b C sai (do ch-a biết n(O2)) Câu 3: Sục khí clo vào dd NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn kỳ khác (có thể số mol , g,) bảo toàn e khí đo đktc) ta thu đ-ợc 1,17 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr - Khí thoát không thiết NO2, NO, N2O, N2 Câu 8: Ho tan 11.2 gam hn hp X gồm Al v Fe HCl A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml hỗn hợp khí Nitơ mà không làm ảnh h-ởng đến kết d thu c hỗn hợp dung dch muối Y khí Y Cho Bài 10: t cháy ho n to n 45.76 gam FeS v 58.2 ZnS NaI có dd ban đầu toán A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol dung dch Y1 tác dng vi NaOH d, lc kt ta ri nung không khí ta thu đ-ợc khí Y không màu mùi xốc chất Câu 6: Cho 7.68 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào không khí n Bài giải: lng không i thu c gam cht rắn X Cho khí Y tác dụng vừa đủ với V lít dd n-ớc brôm ( đo 260 ml dd HCl 1M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dch Y Cho dd rn Z Thành phần % Fe hn hp u l : Ptpứ: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 ;Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 đktc) Giá trị V là: NaOH d- vào dung dch Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z 1,17 A 12,228 lít B 22,244 lít C 18,654 lít D 25,088lít A 58,03 % B 26.75 % C 75.25 % D 50.00 % Theo BTNT có: nNaBr + nNaI = nNaCl = =0,02molB khồng khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc m gam Bài 11: Để m gam bột sắt không khí thời gian thu Bài giải: 58,5 chất rắn G Giá trị m đ ợc11,8 gam hh chất rắn FeO, Fe O , Fe O , Sản phẩm trình nung là: Fe Hòa tan B gam C 32 gam D.KQ khác A 18 gam 1,17 hoàn toàn hh dd HNO loãng thu đ ợc 2,24 lít khí NO Chú ý: Nếu nNaBr + nNaI = 2nNaCl = =0,04mol C sai HClFeCl2 NaOH Fe(OH)2 Fe(OH) Fe O Fe Bài giải: (đktc) Giá trị m là: 58 ,5 3 Al AlCl3 Al(OH)3tan Khi cho hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 p/ứ với HCl chất A 9,94 gam B 9,968 gam C 11,2 gam D 8,708 gam + 21 1,17 2H + O H O Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dd HNO3 Nếu nNaBr + nNaI = nNaCl = =0,01mol A sai 0,26 0,13 0,13 58,5 n Fe2O3 0,05mol áp dụng định luật bảo toàn loãng, tất khí NO thu đ ợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào n ớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí 160 Câu 4: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 mO = 0,13 16 = 2,08 gam ,mFe (trong oxít) = 7,68 - 16 0,13 = 5,6 oxi đktc tham gia vào trình là; 5,6 HNO3 đặc, nóng thu đ-ợc 4.48 lít khí NO2 (ktc) Cô cạn gam Sản phẩm cuối nguyên tố Fe ta có: n Fe 2n Fe2O3 0,05.2 0,1mol mFe n 0,1mol A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Fe dd sau p/ứ đ-ợc 145.2 gam muối khan Giá trị m là: 56 = 0,1.56 = 5,6gam, %Fe =50,00% D A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam trình là: Fe2O3 3 Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình E, côngthức tính nhanh hay dùng Gặp toán: Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu đ-ợc a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết a gam hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch muối sau làm khan đ-ợc b gam Nếu toán cần tính giá trị m, a, b, V ta áp dụng nhanh công thức đ-ới a Tr-ờng hợp 1: tính khối l-ợng sắt ban đầu tr-ớc bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 mFe 7.a 56.n e (**) 10 , ne V mol 22, V mol 22, V mol + Nếu sản phẩm khử N2O n e 22, V mol + Nếu sản phẩm khử N2 n e 10 22, + Nếu sản phẩm khử NO n e b Tr-ờng hợp 2: tính khối l-ợng a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 10.m Fe 56.n e a hh (2) ne t-ơng tự nh7 c Tr-ờng hợp 3: tính khối l-ợng b gam muối tạo thành cho a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng d- n Fe(NO3 )3 m n Fe Fe ymol, b mFe(NO3 )3 242.y gam(3) 56 d Tr-ờng hợp 4: tính khối l-ợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d- m n Fe2 (SO4 )3 n Fe Fe x mol ,mFe2 (SO4 )3 400.x gam(4) 112 Gặp toán: Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng d- thu đ-ợc V lít H2 khí ( đktc) Nếu toán cần tính a gam khối l-ợng muối sunfat thu đ-ợc ta áp dụng nhanh công thức: a mmuối mKL m mKL 96.n H (***) SO4 Gặp toán: Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn dung dịch HCl loãng d- thu đ-ợc V lít H2 khí ( đktc) Nếu toán cần tính b gam khối lượng muối clorua thu ta áp dụng nhanh công thức: b mmuối mKL m mKL 71.n H (****) Cl Gặp toán: Nhúng kim loại A hóa trị a ( không tan n-ớc) nặng m1 gam vào V lít dung dịch B (NO3)b xM Sau thời gan lấy A cân nặng m2 gam Nếu toán cần tính khối l-ợng m gam kim loại B thoát ta áp dụng nhanh công thức: mB a.M B m2 m1 (*****) a.M B b.M A II, Bài tập ví dụ Bài toán 1: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (d-), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M là: A: Li B: Na C: K D: Rb Bài giải: áp dụng nhanh công thức: M 1,9 95 M 61 95 2M 60 hh 0,02 17,5 < M < 34 M Na (23) đáp án B Bài toán 2: Cho l-ợng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl CuCl2, khối l-ợng chất rắn sau phản ứng xẫy hoàn toàn nhỏ khối l-ợng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc 13,6 gam muối khan Tổng khối l-ợng muối X là: A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mX = 13,6 - 0,5 = 13,1 g A Bài toán 3: Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d- thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam A 2.52 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: 7.mhh 56.n e 7.3 56.0,025.3 A mFe 2,52gam 10 10 Bài toán 4: Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng d- thu đ-ợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A.34.36gam B.35.50 gam C 49.09 gam D.38.72 gam Bài giải áp dụng nhanh công thức: D 7.m 56.n m Fe hh 10 n Fe( NO3 )3 n Fe e 7.11,36 56.0, 06.3 8,96gam 10 8,96 0,16mol, m Fe( NO3 )3 0,16.242 38, 72gam 56 Bài toán 5: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đ-ợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam Bài giải áp dụng nhanh công thức:Ta có 10.mFe 56.n e 10.8, 56.0,1 mhh 11, 2gam A 7 Bài toán 6: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 , FeO dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: áp dụng nhanh công thức: 145, mFe = 0,6.56=33,6 gam n Fe n Fe( NO3 )3 0,6mol 242 10.mFe 56.n e 10.33,6 56.0, mhh 46, 4gam C 7 Bài toán 7: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đ-ợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối l-ợng oxi hỗn hợp X khối l-ợng muối dung dịch Y lần l-ợt là: A 20.97% 140 gam C 20.97% 180 gam B 37.50% 140 gam D.37.50% 120 gam Bài giải: mFe 7.mhh 56.n e 7.49,6 56.0, 4.2 39, 2gam 10 10 %O 49, 39, 100 20,97% 49, 39,2 n Fe2 (SO4 )3 n Fe 0,35mol,mFe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam 56.2 Bài toán 8: Để khử ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) l : A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: áp dụng nhanh công thức: nO nH 0,05mol,mO 0,05.16 0,8gam mFe = môxitmO=2,24 10.22,4 7.3,04 0,01mol,Vso2 0,01.22,4 0,224lit 224ml 56.2 Bài toán 9: Cho 2,8 gam CaO tác dụng với l-ợng n-ớc dthu đ-ợc dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X thu đ-ợc l-ợng kết tủa sau đun nóng dung dịch thu đ-ợc l-ợng kết tủa Tổng khối l-ợng kết tủa thu đ-ợc : B 5,0 gam C 7,5 gam D 10 gam A 2,5 gam Bài giải áp dụng nhanh công thức: ne n CO2 a 2b y n CO2 a 0,075 0,025 0,025mol Nh- tổng số mol kết tủa n CaCO3 a b 0,025 0,025 0,05mol, m CaCO 0,05.100 5,0 gam Bài toán 10: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu d-ợc gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch lại mang đun nóng thu đ-ợc gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 0,448 lít B: 0,896 lít C: 0,672 lít D: 1,568 lít Bài giải áp dụng nhanh công thức: n a 2b 0,03 2.0,02 0,07 mol V=0,07.22,4=1,568 CO2 Bài toán 11: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M loãng nóng thu đ-ợc dung dich B 0.15 mol khí NO 0.05 mol NO2 Cô cạn dung dich B khối l-ợng muối khan thu đ-ợc là: A 120.4 gam B 89.8 gam C 116.9 gam D KQ khác Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối khan = mFe, Cu, Ag + m NO mmuối khan = 58 + ( 3.0,15 8.0,05 ).62 = 116,9g C Bài toán 12: Ho tan ho n to n hn hp gồm 11.2 gam Fe 16 gam Fe2O3 v o HNO3 loảng d thu c dung dch A Cho A tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung không khí n lng không i thu c m gam cht rn Giá tr m l : A 16 gam B 32 gam C.64g D KQ khac Bài giải: áp dụng nhanh công thức: 0,2 + 0,1 n Fe2O3 n Fe 0,2mol mFe2O3 0,2.160 32gam 2 Bài toán 13: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đ-ợc 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đ-ợc m gam clorua, giá trị m gam là: A: 28,6 gam B: 68,2 gam C: 26,6 gam D: 66,2 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: m = 24,4 + 0,2 208 - 39,4 = 26,6gam Bài toán 14: Hoà tan 10.14 gam hợp kim Cu, Mg, Al l-ợng vừa đủ dung dịch HCl thu đ-ợc 7.84 lít khí X (đktc) 1.54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đ-ợc m gam muối Giá trị m gam là: Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa Bài toán 15: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg, Fe dung dịch HCl d- thấy tạo 2.24 lit khí H2 (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc m gam muối khan: Giá trị m gam là: A 13.55 gam B 15.7 gam C 17.1 gam D.11.775 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức:mmuối = 10 + 0,1 71 = 17,1 (g) C Bài toán 16: Trộn 5.4 gam Al với gam FeO3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không khí), biết hiệu suất phản ứng 80% Sau phản ứng thu đ-ợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m gam là: A 11.4 gam B 9.12 gam C 14.25 gam D 8,12 gam Bài giải: Do bình kín không khí nên: mh2sau mh2trước 5,4 11,4g A Bài toán 17: Cho 0.52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng d- thu đ-ợc 0.336 lít khí đktc Khối l-ợng muối sunfat thu đ-ợc là: A 1.24 gam B 6.28 gam C 1.96 gam D 3.4 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối mKL mSO2 0,52 0,015.96 1,96g Bài toán 18: Cho 2.81 gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO, ZnO, Fe2O3 hoà tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0.1 M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối l-ợng gam muối sunfat khan thu đ-ợc là: A 5.21 gam B 4.25 gam C 5.14 gam D 4.55 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối moxit mH2SO4 mH2O 2,81 0,03.98 0,03.18 5,21gam Bài toán 19: Hoà tan hoàn toàn 30,25 gam hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HCl d- thấy có 11.2 lít khí thoát đktc dung dịch X , cô cạn dung dịch X đ-ợc m gam muối khan Giá trị m gam là: A.37.75 gam B 55.5 gam C 46,68 gam D 67,75 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: m mKl mCl 30, 25 0,5.71 65,75 gam Bài toán 20: Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp kim loại A, B( hoá trị II), C (hoá trị III) vào dung dịch HCl d- thấy có V lít khí thoát đktc dung dịch X , cô cạn dung dịch X đ-ợc m gam muối khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V là: A m2 = m1 + 71V C m2 = m1 + 35.5V B 112 m2 = 112 m1 +355V D 112 m2 = 112m1 + 71V Bài giải: nCl nHCl 2nH V V 22 ,4 11,2 áp dụngBTKL: m m m m V 35,5 m 355V KL 1 Cl 11, 112 Bài toán 21: Thổi luồng khí CO d- qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, nung nóng thu đ-ợc 2.32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát sục vào n-ớc vôi d- thấy có gam kết tủa trắng Giá trị m gam là: A 2.39 gam B 3.12 gam C 3.92 gam D 3.93 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: moxit = mKL + mO (trong oxít) = 2,32 + 0,05 16 = 3,12 g B Bài toán 22: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối ACO3 B2(CO3)3 dung dịch HCl d- thu đ-ợc dung dịch X 0,672 lít khí đktc Cô cạn dung dịch X thu đ-ợc m gam muối khan Giá trị m gam muối khan là: A 14,33 gam B 25,00 gam C 15,32 gam D 15,80 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối clorua = 14 + 0,03.11 = 14,33(g) A.21.025gam B 33.45 gam C.14.8125g D 18.6 gam Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình Bài toán 23: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm ôxit: Fe2O3, MgO, ZnO thu đ ợc m gam muối khan m có giá trị là: Vớ d3: t chỏy hon ton ancol a chc A thu c ụng thc tớnh ng phõn axit cacboxylic no .chc: A.20,33 gam B 20,46 gam C 15,26 gam D 18,43 gam tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1 M khối l-ợng muối nCO2 : nH 2O : Tỡm CTPT ca ancol A n Bài 9: Hòa tan 5,94 gam hh2 muối clorua kim loại A, B (đều sunfat khan tạo là: Cn H n O2 ii Theo c mol CO2 thỡ cng c mol H2O A 5,33 gam B 5,21 gam C 3,52 gam D 5,68 gam có hoá trị II) vào n ớc đ ợc dd X Để kết tủa hết ion Clo có dd X ng ời ta cho dd X p/ứ với dd AgNO3 thu đ ợc 17,22 gam kết Vớ d: Bài giải: Vy s C ca ancol = ; Ancol a chc 2C ch cú th tủa Lọc kết tủa, thu đ ợc dd Y Cô cạn Y đ ợc m gam hhmuối áp dụng nhanh công thức: Axit C4H8O2 C5H10O2 C6H12O2 khan m là: mmuối= 2,81+(96-16).0,03= 2,81 + 2,4 = 5,21g B cú ti a nhúm OH, ú A cú CTPT l C2H6O2 SP A 8,36 gam B 12,6 gam C 10,12 gam D 9,12 gam 263 243 253 Bài toán 24: Cho 30 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (d-), sinh Bài 10: Hoà tan hhgồm 0.5 gam Fe kim loại hoá trị II ụng thc tớnh s ng phõn este no n chc: Cụng thc tớnh lng ancol n chc no (hoc hn dd HCl d- thu đ-ợc 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hoá trị II là: 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là: n hp ancol n chc no) theo lng A Mg B Ca C Zn D Be , mH2O: A: Li B: Na C: K D: Rb (2 n 7) SDP Bài giải: áp dụng nhanh công thức: M hh 30 120 M 61 120 2M 60 0,25 30 < M < 59 M Kali (39) đáp án C Bài toán 25: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu đ-ợc 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch lại thu đ-ợc gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lít B: 2,24 lít C: 1,12 lít D: 3,36 lít Bài giải: ápdụng nhanh công thức: n CO x 2y 0,1 0,05.2 0,2(mol) VCO2 0, 2.22, 4, 48 lít A Bài toán 26: Thể tích n-ớc cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH=1để đ-ợc dung dịch axit có pH=3 là: A 1,68 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,485 lít Bài giải áp dụng công thức tính nhanh VH2O (10pH 1).Vtruoc (1031 1).0,015 1,485lit III, Bài tập điển hình Bài 11: Khi hoà tan 7.7 gam hợp kim gồm natri kali vào n-ớc thấy thoát 3.36 lít khí H2(đktc) Thành phần phần trăm khối l-ợng kali hợp kim là: A 39.23 B 25.33 C 74.67 D 23.89 Bài 12: X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X-, Y- dd chứa 4,4 gam muối natri chúng cần 150 ml dung dịch AgNO 0,4 M X Y A Flo, clo B.Clo, brom C Brom, iot D KQ khác Bài 13: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào n ớc thu đ ợc 4,48 lít hiđro (ở đktc) A B A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 14: Chia m gam hhAl, Fe thành phần - Phần tác dụng NaOH d- thu đ-ợc x mol khí - Phần tan hoàn toàn dd HNO3 thu đ-ợc y mol khí NO Giá trị m tính theo x y là: A 56y 116x 27x 112y m m C 54y 112x 112x 108y m m B D Bài 1: Cho m1 gam hhX gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hhY gồm oxit có khối l-ợng m2 gam Thể tích V(líl) dd HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dd Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > Phụ lục số công thức rút m1) gọn tính nhanh trắc nghiệm A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a hoá học Bài 2: Cho m gam hhX(FeO, Fe3O4, Fe2O3) cần 100 ml dd HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đ-ợc dd Y gồm muối Cho dd KOH d- vào dd PS: CTPT chất cần tính đồng phân Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D KQ khác Bài 3: Cho 8.32 gam Cu tác dng vi V ml HNO3 M thu c Cn H n 2O 4.928 lít khí hn hp khí NO v NO2 Giá trị V ml l : (Biết khí đo đktc) A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml B i Cho 21gam hhgồm kim loại Fe, Zn, Al tan ho n to n Số đồng phân CT tính số đồng phân Điều kiện ẩn dd H2SO4 0.5M, thu đ-ợc 6.72 lít khí H2 (ở 00C, 2atm) Khối A ểA : l-ợng gam muối khan thu đ-ợc sau cô cạn dd v thể tích lít ụng thc tớnh s ng phõn ancol no n chc: dung dch axit tối thiểu cần dùng l : A 78.6 gam v 1.2 lít B 46,4 gam v 2,24 lít n2 C 46,4 gam v 1.2 lít D 78.6 gam v 1,12 lít Cn H n 2O B i Cho luồng khí clo tác dụng với 9.2 gam kim loại sinh Ancol C3H8O C4H10O C5H12O 23.4g muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá tri I l : A LiCl B KCl C NaCl D AgCl SP 252 2 Bài Ho tan m gam hh2 muối cacbonat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II dd HCl d- thu đ-ợc dd A v V lít CO2 ụng thc tớnh s ng phõn anehit no n chc: (đktc) Cô cạn dung dch A đ-ợc (m + 3.3) gam muối khan V là: n A 6.72 lít B 2.24 lít C.3.36 lít D 4.48 lít Cn H nO Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hhgồm Fe, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 thu đ-ợc 64 gam hhchất rắn khí X Cho khí Vớ d: Andehit C4H8O C5H10O C6H12O X lội qua dd n-ớc vôi thu đ-ợc 40 gam kết tủa m l : A 80.4 gam B 70.4 gam C 96.4 gam D 75.8 gam SP 263 243 253 Bài 8: Hòa tan 20 gam hh2 muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl d , thu đ ợc dd A 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn ddA (n 1)(n 2)(2 n 6) SDP SDP SDP (1 n 6) (2 n 7) SDPCn H 2nO2 (1 n 5) Vớ d: Este C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 SP 2 242 ụng thc tớnh s ng phõn ete n chc no: SDPCn H2 n2O (n 1)(n 2)(2 n 6) Vớ d: Ete SP C3H8O C4H10O (3 1)(3 2) (4 1)(4 2) ụng thc tớnh s ng phõn xeton n chc no: SDPCn H2 nO (n 2)(n 3)(2 n 7) Vớ d: Xeton SP C4H8O C5H10O (4 2)(4 3) (5 2)(5 3) Cụng thc tớnh s ng phõn amin n chc no: SDPCn H2n3N 2n1 (2 n 5) Vớ d: Amin C2H7N C3H9N C4H11N SP 241 2 ụng thc tớnh s ca ancol no hoc ankan da vo phn ng chỏy: S C = nCO2 0,35 A l C2H6O 0,525 0,35 Vớ d2: t chỏy hon ton lng hirocacbon A ri hp th ton b sn phm chỏy vo bỡnh ng nc vụi d thy lng bỡnh tng 39 gam v xut hin 60 gam kt ta Tỡm CTPT ca A ii nCO2 0,6mol nH 2O ankan S C ca ankan = 39 44.0,6 0,7mol A l 18 0, A :C6H14 0, 0, mCO2 11 Vớ d:Khi t chỏy hon ton m gam hn hp ancol no, n chc, mch h thu c V lớt CO2 (ktc) v a gam H2O Biu thc liờn h gia m, a v V l: V 5, V C m 2a 22, V 11, V D m a 5, A m a B m 2a ii mancol mH 2O mCO2 11 a 44V V a A 11 22, 5, 10 ụng thc tớnh s i, tri, tetra,n peptit ti a to bi hn hp gm x amino axit khỏc nhau: S n peptitMax = xn Vớ d1: Cú ti a bao nhiờu ipeptit, tripeptit thu c t hn hp gm amino axit l glyxin v alanin? ii S ipeptitmax = 22 = 4; S tripeptitmax = 23 = Vớ d2: Cú ti a bao nhiờu ipeptit, tripeptit thu c t hn hp gm 3amino axit l glyxin, alanin v valin? ii S ipeptitmax = 32 = 9; S tripeptitmax = 33 = 27 ụng thc tớnh s triglixerit to bi glixerol vi cỏc axit cacboxylic bộo: S Trieste = n (n 1) Vớ d: un núng hn hp gm glixerol cựng axit bộo l axit panmitic v axit stearic (xỳc tỏc H2SO4 c) s tu c ti a bao nhiờu triglixerit? 22 (2 1) ii S trieste = n (n 1) = 2 ụng thc tớnh s ete to bi h h n ancol n chc: S ete = n H 2O nCO2 Vớ d1: t chỏy mt lng ancol n chc A c 15,4 g CO2 v 9,45 g H2O Tỡm CTPT ca A ii Ta cú nCO2 0,35 nH 2O 0,525 A l ancol no S C ca ancol A = mancol mH 2O n(n 1) Vớ d: un núng hn hp X gm ancol n chc no vi H2SO4 c 140oC thu c bao nhiờu ete (2 1) ii S ete = n (n 1) = 2 ụng thc tớnh lng amino axit A (cha n nhúm NH2 v m nhúm ) cho amino axit ny vo dd cha a mol l, sau ú cho dd sau phn ng tỏc dng va vi b mol NaOH: mA M A ba m Vớ d: Cho m gam glyxin vo dd cha 0,3 mol HCl Dung dch sau phn ng tỏc dng va vi 0,5 mol NaOH Tỡm m ii m 75 0,5 0,3 15 Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa Bảng tổng kết kiên thức hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình ụng thc tớnh lng mui sunfat thu c hũa tan 14 ụng thc tớnh lng amino axit A (cha n nhúm nCO 0,39 0,3 0,09 mol n 0,09 mol m 17 ,73 g ht hn hp oxit kim loi bng 2SO4 loóng : NH2 v m nhúm ) cho amino axit ny vo dd cha 17 ớnh hiu sut ca phn ng hiro húa anken nBa 0,18 mol Nu tin hnh phn ng hiro húa anken CnH2n t hn hp X a mol a , sau ú cho dd sau phn ng tỏc dng va msunfat = mhh + 80 nH SO4 gm anken CnH2n v H2 ( t l mol 1:1) c hn hp Y thỡ hiu vi b mol HCl: Cụng thc tớnh VCO cn hp th ht vo dd a( )2 hoc ba mA M A n Vớ d: Cho m gam alanin no dd cha 0,375 mol NaOH Dung dch sau phn ng tỏc dng va vi 0,575 mol HCl Tỡm m 0,575 0,375 17,8 gam 15 ụng thc tớnh s liờn kt ca hp cht hu c mch ii m 89 h A ( xHy hoc xHyOz) da vo mi liờn quan gia s mol CO2 vi s mol t chỏy A: A l CxHy ;CxHyOz mch h, chỏy m cho nCO2 nH 2O kn A Thỡ s lien kt pi A l (k 1) Vớ d:t chỏy hon ton lng este n chc, mch h A thu c nCO2 nH2O = 2nA Mt khỏc, thy phõn A (trong mụi trng axit) c axit cacboxylic B v anehit n chc no D Vy phỏt biu ỳng l: A.Axit cacboxylic B phi lm mt mu nc brom B.Anehit D gng cho bc theo t l mol 1:4 C.Axit cacboxylic B cú nhit sụi cao nht dóy ng ng D.Este A cha ớt nht 4C phõn t ii Theo cú (2+1) = t A l RCOOR thỡ (R+1+R) cú nờn (R+R) cú Mt khỏc thy phõn A to anehit n chc no chng t R phi cú , vy R cng phi cú Suy B phi l axit cacboxylic cha no, tc B lm mt mu nc brom 16.Xỏc nh cụng thc phõn t ca mt anken da vo phõn t ca hn hp anken v trc v sau dn qua bt i un núng: Gi s hn hp anken v H2 ban u cú phõn t l M1 Sau dn hn hp ny qua bt Ni un núng phn ng xy hon ton thu c hn hp khụng lm mt mu nc brom, cú phõn t l M2 thỡ anken CnH2n cn tỡm cú CTPT cho bi cụng thc: ( M 2).M n 14 ( M M ) *Lu ý: Cụng thc s dng H2 d, tc l anken ó phn ng ht, nờn hn hp sau phn ng khụng lm mt mu nc brom Thụng thng cho bit H2 cũn d sau phn ng, ngi ta cho hn hp sau phn ng cú phõn t lng M2 < 28 * Tng t: Ta cng cú cụng thc ankin da vo phn ng hiro húa l: n 2( M 2).M 14 ( M M ) Vớ d: Hn hp khớ X gm H2 v mt anken cú kh nng cng HBr cho sn phm hu c nht T ca X so vi H2 bng 9,1 un núng X cú xỳc tỏc Ni, sau phn ng xy hon ton thu c hn hp khớ Y khụng lm mt mu nc brom; t ca Y so vi H2 bng 13 CTCT anken l ii Vỡ X cng HBr cho sn phm nht nờn X phi cú cu to i xng.Theo thỡ M1 = 18,2 v M2 = 26 nờn n (26 2).18, Anken X l H3CCH=CHCH3 14(26 18, 2) M sut ca phn ng l: H % X MY Ba(OH)2 thu c Vớ d: Hn hp khớ X gm cú H2 v C2H4 cú t hi so vi He l 3,75 Dn X qua Ni un núng, thu c hn hp khớ Y sú t hi so vi He l H% ca phn ng hiro húa l: A 50% B 25% C 20% D 40% lng kt ta theo yờu cu: nCO2 n Dng ny cú kt qu: nCO2 nOH n Vớ d: Hp th ht V lớt CO2 (ktc) vo 300 ml dd Ba(OH)2 1M thu c 19,7 gam kt ta Tỡm V ii nCO n 0,1mol V 2, 24lit 15 GiiTheo ng chộo cú: nC2 H : nH 1:1 H % 50% 20 18 ớnh hiu sut ca phn ng hiro húa anehit n chc H % no: (t l mol : ) nCO2 nOH n 0, 0,1 0,5mol V 11, 2lit Vy: H % n 3n Dng ny cú kt qu: OH nOH 4nAl n Hai kt qu trờn tng ng vi trng hp NaOH thiu v NaOH d: trng hp u kt ta cha t cc i, trng hp sau kt ta ó t cc i sau ú tan bt mt phn Vớ d: Cn cho bao nhiờu gam NaOH 1M vo dd cha 0,5 mol AlCl3 c 31,2 gam kt ta nOH 3n 3.0, V 1, 2lit nOH 4nAl n 0, 1, 6mol V 1, 6lit 16 40% 20 ii 19 ớnh % ankan A tham gia phn ng tỏch MA MB butan ó tham gia phn ng tỏch l bao nhiờu? VddHCl cn cho vo dd aAl xut hin n n lng kt ta theo yờu cu: kt qu: H n 4nAlO 3n H Vớ d: Cn cho bao nhiờu lit dd HCl 1M vo dd cha 0,7 mol NaAlO2 thu c 39 gam kt ta? ii nH n 0, 5mol V 0, 5lit 58 25% 2.23, B ụng thc tớnh Vớ d: Tin hnh phn ng tỏch mt lng butan c hn hp X gm H2 v cỏc hirocacbon Bit d X / H 23, Phn trm ii A% Al xut hin lng kt ta theo yờu cu: MX MY Vớ d: Hn hp khớ X gm cú H2 v HCHO cú t hi so vi He l Dn X qua Ni un núng, thu c hn hp khớ Y sú t hi so vi He l H%ca phn ng hiro húa l: A 50% B 25% C 20% D 40% ii Bng phng phỏp ng chộo c: nHCHO : nH 1:1 A% ụng thc VddNaOH cn cho vo dd n 4nAlO 3n 0, 3mol V 1, 3lit H ểA Vễ : ụng thc tớnh lng kt ta xut hin hp th ht mt lng )2 : vo dd Ca(OH)2 hoc Ba( n nOH nCO S dng cụng thc trờn vi iu kin: n nCO2 , ngha l baz phn ng ht Nu baz d thỡ n nCO2 Vớ d : Hp th ht 11,2 lớt CO2 (ktc) vo 350 ml dd Ba(OH)2 1M Tớnh lng kt ta thu c n 0,5mol iiTa cú: CO2 n nOH nCO 0,2mol nOH 2.nBa(OH ) 0,7mol m = 0,2.197=39,4 gam Vớ d2: Hp th ht 11,2 lớt CO2 (ktc) vo 350 ml dd Ba(OH)2 1M Tớnh lng kt ta thu c iiTa thy Ca(OH)2 d nờn: n nCO 0,4mol m = 40 g ụng thc tớnh lng kt ta xut hin hp th ht mt lng v a( ) hoc vo dd cha hn hp gm a Ba(OH)2 : Trc ht tớnh nCO nOH nCO2 ri so sỏnh vi nCa hoc nBa xem cht no phn ng ht iu kin l: nCO2 nCO2 Vớ d: Hp th ht 6,72 lớt CO2 (ktc) vo 300 ml dd hn hp gm NaOH 0,1M v Ba(OH)2 0,6M Tớnh lng kt ta thu c ii nCO2=0,3mol; nNaOH = 0,03 mol; nBa(OH)2 = 0,18mol ụng thc VddNaOH cn cho vo dd Zn2 xut hin lng kt ta theo yờu cu: n 2n Dng ny cú kt qu: OH nOH 4nZn2 2n Vớ d: Tớnh th tớch dd NaOH 1M cn cho vo 200 ml dd ZnCl2 2M c 29,7 gam kt ta ii Ta cú: nZn2 0, 4mol ; n 0,3mol ụng thc tớnh lng mui clorua thu c hũa tan ht hn hp oxit kim loi bng l : msunfat = mhh + 27,5 nHCl ụng thc tớnh lng mui nitrat thu c cho hn hp cỏc kim loi tỏc dng vi (khụng cú s to thnh NH4NO3): mmui = mkim loi + 62.(3.nNO + nNO2 +8 nN 2O +10 nN * Lu ý: khụng to mui no thỡ s mol mui ú bng khụng Vớ d: Hũa tan 10 g cht rn X gm cú Al , Zn , Mg bng HNO va thu c m gam mui v 5,6 lit NO (ktc) l sn phm kh nht Tỡm m 5, = 56,5 gam 22, ii mmui = 10 + 62.3 ụng thc tớnh s mol cỏc kim loi: cn dựng hũa tan hn hp nHNO3 = 4nNO + nNO2 + 10 nN 2O +12 nN +10nNH4NO3 ụng thc tớnh lng mui sunfat thu c cho hn hp cỏc kim loi tỏc dng vi 2SO4 c, núng gii phúng khớ SO2 mmui = mkim loi + 96.nSO2 ụng thc tớnh s mol 2SO4 c, núng cn dựng hũa tan hn hp kim loi da theo sn phm kh S nht: nH2SO4 = 2nSO2 ụng thc tớnh lng mui thu c cho hn hp st v cỏc oxit st tỏc dng vi : d gii phúng khớ 242 (mhh + 24.nNO) 80 mmui = ụng thc tớnh lng mui thu c hũa tan ht hn hp gm Fe , Fe , Fe2O3 , Fe3O4 bng c, núng d gii phúng khớ 2: 242 (mhh + 8.nNO2) 80 mmui = ụng thc tớnh lng mui thu c hũa tan ht hn hp gm Fe , Fe , Fe2O3 , Fe3O4 bng 2SO4 c, núng d gii phúng khớ SO2 : mmui = 400 (mhh + 16.nSO2) 160 nOH 2n 2.0,3 0, 6mol V 0, 6(lit ) nOH 4nZn2 2n 1mol V 1(lit ) ụng thc tớnh lng mui sunfat thu c hũa tan ht hn hp kim loi bng 2SO4 loóng gii phúng 2: ụng thc tớnh lng st ó dựng ban u, bit oxi húa lng st ny bng oxi thu c hn hp rn X ũa tan ht rn X : loóng d thu c msunfat = mhh + 96 nH ụng thc tớnh lng st ó dựng ban u, bit oxi húa lng st ny bng oxi thu c hn hp rn X ũa tan ht rn X c, núng d thu c 2: Vớ d: Hũa tan ht 10 gam cht rn X gm Mg; Zn v Al bng H2SO4 loóng thu c dd Y v 7,84 lit H2 (ktc) Cụ cn Y c bao nhiờu gam hn hp mui khan? 7,84 ii m 10 96 43, 6( gam) sunfat 22, ụng thc tớnh lng mui clorua thu c hũa tan ht hn hp kim loi bng l gii phúng 2: mclorua = mhh + 71 nH Vớ d: Hũa tan ht 10 gam cht rn X gm Mg; Zn v Al bng HCl thu c dd Y v 7,84 lit H2 (ktc) Cụ cn Y c bao nhiờu gam hn hp mui khan? ii mclorua 10 71 7,84 34,85( gam) 22, mFe = 56 (mhh + 24.nNO) 80 56 (mhh + 8.nNO2) 80 (hoc VNO2 ) thu c cho hn hp mmui = 20 Cụng thc tớnh VNO sn phm sau phn ng nhit nhụm (hon ton hoc khụng hon ton) tỏc dng vi 3: nNO 3nAl (3x y).nFexOy nNO2 3nAl (3x y).nFexOy