Axit nitric va muoi nitrat

BI 9: AXIT NITRIC V MUI NITRAT (Tit 12) Sinh viờn: Trn Ti Lp: Hoỏ 3B Kiểm tra c Hon thnh s bin hoỏ sau: N2 X NO NO2 Y NH4NO3 N2O Fe(NO ) 3 Al(OH)3 Kiểm tra cũ ỏp ỏn : X: NH3 Y: HNO3 xt N2 + 3H2 2NH3 3NH3 + Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 xt 4NH3 + 5O2 4NO + H2O 2NO + O2 NO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 HNO3 + NH3 NH4NO3 t0 NH4NO3 N2O + 2H2O 4HNO3 + Fe Fe(NO3)3 + NO + 2H2O I.axit Cấunitric tạovà phân Bài 9: muối tử nitrat O :N H :O O N O H +5 Cụng thc electron O O Cụng thc cu to Số oxi hoá N cao nht +5 II Tớnh cht vt lý ca HNO3 (SGK) -Cht lng, khụng mu, bc khúi khụng khớ m, D=1,53g/ml - Kộm bn, d b phõn hu un núng hoc di tỏc dng ca ỏnh sỏng to 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O - Tan nc theo t l bt k - D gõy bng nng, phỏ hy da, giy vi, III/ Tớnh cht húa hc ca HNO3 Tớnh axit + - HNO3 H + NO3 - L axit mnh: - Lm qu tớm mu - Tỏc dng vi baz, oxit baz, mui ca axit yu hn to mui nitrat HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 2HNO3 + CaCO3 2HNO3 + MgO Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Mg(NO3)2 + H2O Cu + H2SO4 (loóng) +6 (c) to Khụng phn ng +2 +4 Cu + 2H2SO4 CuSO4 +SO2 + 2H2O (c) H2SO4 cú tớnh cht Oxi húa mnh 2 Tớnh cht oxi húa mnh: a) Tỏc dng0 vi kim loi : +5 +2 +4 * Thớ nghim 1: Cu + HNO3 () Cu(NO3)2 + H2O + NO2 +5 Cu + 4HNO3 0 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O +5 Nõu +2 +2 Cu + HNO3 (l) Cu(NO3)2 + H2O + NO +5 Cu + HNO3 +4 Dd xanh c * Thớ nghim 2: +2 (Loóng) +2 +2 Cu(NO3)2 + NO + H2O Dd xanh Khụng mu +2 2NO + O2 Không mu Khụng khớ Nõu +4 2NO2 Nâu đỏ - Vi nhng kim loi cú tớnh kh yu: Cu, Ag, thỡ HNO c s to thnh NO2, vi HNO3 loóng s to thnh NO - Vi nhng kim loi cú tớnh kh mnh: Mg, Al, Zn, thỡ HNO3 loóng cú th b kh thnh N2O, N2, NH4NO3 +5 +2 +1 VD: 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 +5 H2O + N2O - Khi tỏc dng vi cỏc nguyờn t cú nhiu s oxi hoỏ thỡ HNO3 s a nguyờn t ú lờn s oxi hoỏ cao nht +5 +3 +2 VD: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO Al v Fe th ng vi dung dch HNO3 c ngui b Tỏc dng vi phi kim S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Thớ nghim: Cho mu S nh vo dung dch HNO3 c c Tỏc dng vi hp cht cú tớnh kh thy cú khớ mu nõu thoỏt ra, sau ú thờm dung dch BaCl2 vo H2S + 2HNO3 S + 2H2O + 2NO2 ta thy to thnh kt ta mu trng Vy sn phm ca phn ng trờn l gỡ? Vy cú th kt lun gỡ v tớnh cht hoỏ hc ca HNO ? Kết luận Tớnh axit mnh Dung dch HNO3 th hin tớnh oxi húa mnh mi nng - Dung dch HNO3 tỏc dng vi hu ht cỏc kim loi (tr Au & Pt), oxi húa kim loi ti mc oxi hoá cao Phn ng khụng gii phúng H2 +4 +5 M + HNO3 +5 (c) M + HNO3 (loóng) M(NO3)n + NO2 + H2O +2 M(NO3)n + NO + H2O +1 -3 (N2O, N2, NH4NO3) - Phn ng vi phi kim v cỏc hp cht cú tớnh kh *Tu nng axit, bn cht cht kh v nhit m cho cỏc sn phm khỏc ca nit IV ứng dụng (SGK) - Sn xut phõn m: NH4NO3, Ca(NO3)2 - Sn xut thuc n, thuc nhum, dc phm Bi Ngi ta dựng ht 56 m3 NH3 (o ktc) iu ch HNO3 Tớnh lng dd HNO3 40% thu c, bit rng ch cú 92% NH3 chuyn hoỏ thnh HNO3 ỏp ỏn Xột s iu ch HNO3: NH3 NO NO2 HNO3 H = 100% 56 m3 56 m3 H = 92% 56 m3 51,52 m3 nHNO3 = 103 = 2,3.103 mol mdd HNO3 = 57,96.103 g = 57,96 kg [...]...KÕt luËn • Tính axit mạnh • Dung dịch HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ - Dung dịch HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức oxi ho¸ cao Phản ứng không giải phóng H2 +4 +5 M + HNO3 +5 (đặc) M + HNO3 (loãng) M(NO3)n + NO2 + H2O +2 M(NO3)n + NO + H2O +1 0 -3 (N2O, N2, NH4NO3) - Phản ứng với phi kim và các hợp chất có tính khử *Tuỳ nồng độ axit, bản chất