Bài tập dãy điện hóa kim loại - giải chi tiết

Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 DÃY I N HÓA KIM LO I ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Dãy đ i n hóa kim lo i” thu c Khóa h c luy n thi THPT qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y ↑ Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c g i ng “Dãy n hóa kim lo i” sau làm đ y đ t p tài li u C 11 B 21 C 31 B 41 A 51 A 61 A 71 D 81 D 91 C 101 A 111 B 121 D 131 C 141 D B 12 B 22 B 32 D 42 B 52 A 62 B 72 B 82 D 92 D 102 A 112 A 122 A 132 A 142 A B 13 A 23 C 33 D 43 A 53 C 63 C 73 C 83 A 93 C 103 D 113 B 123 B 133 B 143 A D 14 B 24 B 34 D 44 B 54 B 64 D 74 D 84 D 94 B 104 C 114 A 124 D 134 B 144 A D 15 C 25 D 35 B 45 A 55 B 65 A 75 A 85 C 95 A 105 D 115 C 125 B 135 B 145 B D 16 A 26 D 36 C 46 C 56 B 66 D 76 A 86 B 96 B 106 B 116 B 126 D 136 C 146 A A 17 B 27 D 37 D 47 A 57 D 67 B 77 A 87 D 97 C 107 A 117 A 127 C 137 C 147 C D 18 A 28 A 38 D 48 A 58 D 68 D 78 C 88 A 98 D 108 B 118 C 128 B 138 A A 19 B 29 A 39 A 49 B 59 D 69 D 79 B 89 A 99 C 109 A 119 D 129 A 139 B 10 A 20 A 30 C 40 C 50 A 60 C 70 C 80 D 90 A 100 B 110 B 120 C 130 C 140 D Câu 1: Theo dãy n hóa c a kim lo i t trái sang ph i tính kh c a kim lo i gi m d n tính oxi hóa c a cation t ng d n Ví d : Fe + CuSO - > FeSO4 + Cu áp án: C Câu 2: Nh ng nh n xét c a dãy n hóa: -Kim lo i v bên trai ho t đ ng, ion c a kim lo i có tính oxi hóa y u - Kim lo i không tác d ng v i n c đ y đ c kim lo i đ t bên ph i (đ ng sau) kh i dunung d ch mu i : ↑í d Fe + CuSO - > FeSO4 + Cu - Kim lo i đ t bên trái hiđro đ y đ c hiđro kh i dung d ch axit tính oxi hóa ↑í d : Fe +2HCl - > FeCl2 + H2 - Ch nh ng kim lo i đ u dãy m i đ y đ c hiđro kh i n c ↑í d : Na + H2 O - > NaOH + H2 áp án: B Câu 3: Nh ng nh n xét (1) úng: Zn + Cu2+ - > Zn2+ + Cu (2) ví d : Ca + H2 O - > Ca(OH)2 + H2 , CaO + H2 O - > Ca(OH)2 , (3) sai : Na + CuSO + H2 O - > Na2 SO + Cu(OH)2 + H2 (4) chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân bán kính nguyê t t ng d n áp án: B T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 Câu 4: A B C D Cu có tính kh m nh h n Ag ví d : Cu + 2Ag+ - > Cu2+ + 2Ag Cu2+ có tính oxi hóa m nh h n Zn2+.Ví d : Fe + Cu2+ - > Fe2+ Cu Fe3+ có tính oxi hóa m nh h n Fe2+ Cu + 2Fe3+ - > Cu2+ + Fe2+ K Ca không th so sánh đ c tính kh m nh h n đ u ph n ng v i n c áp án: D Câu 5: Quá trình nh ng electron s oxi hóa trình nh n electron s kh Ví d : Fe + CuSO FeSO + Cu áp án: D Câu 6: Quá trình oxi hóa = S oxi hóa = b kh áp án: D Câu 7: Mg  AgNO3  Mg ( NO3 )  Ag x  0,5 z Mg  AgNO3  Mg ( NO3 )  Ag x  0,5 z Mg  Cu ( NO3 )3  Mg ( NO3 )  Cu x  0,5 z  y áp án: A Câu 8: 2Ag+ + Fe -> Fe2+ + 2Ag (1) 2x < x >x Ag+ + Fe2+ ->Fe3+ + Ag (2) y-2x > y-2x u tiên mu n có Fe3+ Ag+ ph i d => y>2x=>y/x > sau mu n ch có Fe3+ Fe2+ sau ph n ng Ag+ (2) ph i h t =>p (2) s đ c tính theo Ag+ => x > y - 2x (vì lúc s mol Fe2+ x đ c t o t (1) => 3x > y => y/x ZnSO + Cu n c c Zn gi m kh i l ng n c c Cu t ng áp án: A Câu 10: Cho c p n c c: Mg - Zn, Cu - Ag, Fe - Al, nh ng kim lo i đóng vai trò c c âm C c âm kim lo i m nh h n kim lo i l i l i c c d ng => Mg-Zn có c c âm Mg Cu-Ag c c âm Cu, Al-Fe c c âm Al áp án: A Câu 11: Sos tr ng h s t đóng vai trò c c âm Fe2+/Fe Pb2+/Pb, Fe2+/Fe Sn2+/Sn, Fe2+/Fe Ni2+/Ni áp án: B Câu 12 : Cac pin n hóa đ c ghép b i c p oxi hóa – kh C c d ng kim lo i y u h n v i kim lo i l i Ni2+/Ni Zn2+/Zn n c c d ng Ni T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 Cu2+/Cu Hg2+/Hg n c c đ ng Hg Mg2+/Mg Pb2+/Pb n c c d ng c a c a pin n hóa Pb áp án: B Câu 13: s p x p theo chi u t ng d n c a tính kh Al < Mg < Ca < K Ch ng minh : cho ch t ph n ng v i n c áp án: A Câu 14: 3Mg  FeCl3  3MgCl2  Fe 3Zn  FeCl3  3ZnCl2  Fe Al  FeCl3  AlCl3  Fe Cu  FeCl3  FeCl2  CuCl2 Fe  FeCl3  3FeCl2 áp án: B Câu 15: Mg  2CuCl2  MgCl2  Cu Al  3CuCl2  AlCl3  3Cu Al d CuCl2 h t h n h p ki, lo i Al, Cu, Ag áp án: C Câu 16: Al  AgNO3  Al ( NO3 )3  Ag Al  3Cu ( NO3 )2  Al ( NO3 )3  3Cu Fe  Cu ( NO3 )2  Fe( NO3 )2  Cu Fe d h n h p r n g m kim lo i Fe, Cu, Ag áp án: A Câu 17:Cho hai s t b ng nhau: -Thanh nhúng vào a mol AgNO : Fe + 2AgNO - > Fe(NO )2 + 2Ag a/2 a a/2 a mol -Thanh nhúng vào a mol Cu(NO )2 : Fe + Cu(NO )2 - > Fe(NO3 )2 + Cu a a a a mol Kh i l ng sau ph n ng nh h n kh i l ng sau ph n ng kh i l ng Ag bám vào áp án: B Câu 18: Tính oxi hóa c a c p t ng d n là: Tính oxi hoá: Ni2+ < Cu2+ < Hg2+ có kh n ng nh n electron áp án: A Câu 19: S p s p tính oxi hóa t ng d n Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe3+: Ví d : Cu + 2Fe3+ - > Cu2+ + 2Fe2+ Mn + Cu2+ - > Mn2+ + Cu 2Al + 3Mn2+ - > 2Al3+ + 3Mn áp án: B Câu 20: Chi u t ng d n tính oxi hóa c a kim lo i: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 Na+/Na < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag Áp d ng theo dãy n hóa áp án: A Câu 21: Dãy ion s p s p theo chi u gi m d n tính oxi hóa là: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ áp án: C Câu 22: Các ion kim lo i có th t tính oxi hóa gi m d n Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Zn2+ Áp d ng dãy n hóa c a kim lo i áp án : B Câu 23: Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ áp án : C Câu 24: Ph n ng: Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 cho th y: 3+ 2+ Cu có th kh Fe thành Fe áp án : B Câu 25: Gi s X Fe M Cu Fe + CuCl2 - > FeCl2 + Cu Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 Tính oxi hóa c a ion kim lo i : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ áp án: D Câu 26: Cho ph n ng: (1) AgNO + Fe(NO )2 Fe(NO3 )3 + Ag (2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2 Dãy ion s p s p theo chi u t ng d n là: Mn2+ < H+ < Fe3+ < Ag+ áp án: D Câu 27: Tính oxi hóa t ng d n Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ áp án D Câu 28: Mg + Fe2+  Mg2+ + Fe Mg + Fe3+  Mg2+ + Fe Al + Fe2+  Al3+ + Fe Al + Fe3+  Al3+ + Fe áp án: A Câu 29: D a vào dãy n hóa c a kim lo i Tính kh c a ion kim lo i lo i Ag < Fe2+ < Cu < Fe áp án: A Câu 30: Tính kh c a Br- > Cr3+ áp án: C Câu 31: S p s p tính oxi hóa gi m d n là: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ áp án: B T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 Câu 32: Br2 oxi hóa đ c Fe2+ t o thành Fe3+ Cl2 oxi hóa đ c Br- t o thành Br2 =>Tính oxi hóa c a Cl2 m nh h n Fe3+ theo tính ch t b c c u áp án: D Câu 33: Theo s đ ta có th gi s X Cu Y Fe Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 - > FeCl2 + Cu Fe3+ có tính oxi hóa m nh h n ion Cu2+ áp án: D Câu 34: Ph ng trình ph n ng 2Al + Fe2 O3 Al2 O + 2Fe Fe + CuSO FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO Cu(NO )2 + 2Ag Kim lo i Al m nh nh t đ y đ c mu i kim lo i Tính kh c a kim lo i gi m: Al > Fe > Cu >Ag áp án: D Câu 35:  Mg   Ag : amol  H SO4   2   45, 2( gam) ran    Muoi  SO2 (0,35mol )  H 2O  Cu :2a mol  Al  - Gi s ch t r n có Ag a (mol) Cu (2a mol)  ne cho  a  4a  5a   45,2  0,957627  0,7 236 V y Mg Al h t, Ag+ h t, Cu2+ d 108a+64x=45,2 a=0,3   a+2x=0,7  x=0,2 áp án: B Câu 36: Ta có ph ng trình ph n ng: Fe + 2Fe3+ - > 3Fe2+ Fe + Cu2+ - > Fe2+ + Cu Cu + 2Fe3+ - > Cu2+ + 2Fe2+ Dãy s p s p theo th t tính kh t ng d n là: Fe2+ < Cu < Fe áp án: C Câu 37: Quá trình ph n ng: Fe + 2HCl - > FeCl2 + H2 Cu + HNO - > Cu(NO )2 + NO + H2 O Au + HNO - > không ph n ng Dãy th t tính oxi hóa t ng d n: Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO - < Au3+ áp án: D Câu 38: Ph ng trình ph n ng: tr ng h p s y ph n ng oxi hóa kim lo i (1)Fe2 O3 + 3CO - > 2Fe + 3CO2 không ph i (2) Pt + O - > không ph n ng (3) Al + KCl - > không ph n ng (4) Cu + Fe(NO )2 - > CuO + FeO + NO T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 (5) Cu + NaNO - > CuO + NaNO2 (6) Zn + S - > ZnS áp án: D Câu 39: Al ph n ng đ c v i, Fe(NO )2 , AgNO , NaOH, HCl ph n ng oxi hóa kh Fe ph n ng đ c v i AgNO3 , HCl =>T ng ph n ng oxi hóa kh Các em t vi t ph ng trình áp án: A Câu 40: +A) Sai tính oxi hóa c a Fe3+ >Cu2+ +B) Sai tính kh c a Fe>Ni +D) Sai tính oxi hóa c a Fe3+ > I2 áp án: C Câu 41: Ph ng trình ph n ng (2)Fe + Cl2 - > FeCl3 (4) FeCl3 + Na2 CO3 + H2O -> Fe(OH)3 + NaCl + CO áp án: A Câu 42: Ph ng trình ph n ng: Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 - > FeCl2 + Cu Fe + FeCl3 - > FeCl2 áp án: B Câu 43: Ph ng trình ph n ng: Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu Pb + 2Ag+ Pb2+ + 2Ag Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb Fe + Ni2+ - > Fe2+ + Ni áp án: A Câu 44: Ph ng trình ph n ng Zn + CuSO - > ZnSO + Cu Al + H2 SO4 đ c ngu i - > không ph n ng Cu + NaNO + HCl - > CuCl2 + NaCl + NO + H2 O Cu + Fe(NO )3 - > Cu(NO )2 + Fe(NO3 )2 áp án: B Câu 45 :  Ag2 O ; Có kh i l ng k t t a kh i l  NaOH d ko có k t t a Al(OH)3 ; AgOH ko b n  3+ 3+ 2+  cation kim lo i Al , Fe , Fe  Tác d ng v i NaOH d : ng r n  mol Ag = 3mol Al + 2mol (x) Fe2+ + 3mol (y)Fe3+ Ta có : 1,97 = mFe(OH)2 + mFeOH)3  90x + 107y = 1,97 (1) x y Và 1,6 g = mFe2 O3  160( + ) = 1,6 (2) 2  T (1) (2)  x = y = 0,01 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 V y : mAg = 108(3.0,01 + 2.0,01 + 3.0,01) = 8,84 gam áp án: A Câu 46: Ph n ng x y chi u thu n là: 2Fe3+ + 2IFe2+ + I2 Cl2 + 2I2Cl- + I2 áp án: C Câu 47: Ph n ng theo chi u thu n là: Cu + Hg2+  Cu2+ + Hg Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu áp án: A Câu 48: Nh ng kim lo i đ ng tr c H ph n ng đ c H+ Kim lo i ph n ng đ c v i HCl AgNO : Fe, Ni, Sn, Zn, Mg, Al áp án: A Câu 49: Ph ng trình ph n ng: Mg + ZnSO - > MgSO4 + Zn Mg + 2AgNO - > Mg(NO )2 + 2Ag Mg + CuCl2 - > MgCl2 + Cu 3Mg + Al2 (SO )2 - > 3MgSO + 2Al áp án: B Câu 50: Mg2+ có tính oxi hóa y u nh t nên kim lo i không th đ y kh i mu i áp án: A Câu 51: Kh i l ng s t gi m tr ng h p nhúng vào dung d ch Fe2 (SO4 )3 áp án: A FeCl3 : a Fe  19, 008(gam)  Câu 52: -Thí nghi m 1: m gam Al   Cu CuCl : a 3 m   ( 27  a)  *56  64*a  19, 008(gam)  AgNO3 : 3a(mol)    Cu(NO3 ) : a(mol)     -Thí nghi m 2: m gam Al   Al(NO3 )3     HNO3  NH NO3       NO : 0, 08    N O : 0, 07  T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 3 m  3a *108  64*  *(  a)   69,888  27  a  0,192(mol)   m  7,344(gam) 7,344 *3  0, 08*3  0, 07 *8  NO : 0, 08   n NH4 NO3  27  0, 002(mol)  N O : 0, 07 7,344 m1  7,344  *3*62  0, 002*80  58, 096(gam) 27 áp án: A Câu 53: Ph ng trình ph n ng: Fe + H2 SO4 - > FeSO4 + H2 Cu + 2Fe(NO )3 - > Cu(NO )2 + 2Fe(NO )2 áp án: C Câu 54: Al, Fe Zn ph n ng đ c v i HCl, Cu(NO )2 ph n ng v i HNO đ c ngu i ch có Zn Fe Al b th đ ng áp án: B Câu 55 : Ph ng trình ph n ng : Cu + NaNO + HCl - > CuCl2 + NaCl + NO + H2 O Cu + Fe2 (SO )3 - > CuSO + 2FeSO áp án: B Câu 56: M nh đ đúng: (1)Na2 O + Al2 O3 + H2 O - > NaAlO + H2 O (2) Fe2 O3 + 6HCl - > 2FeCl3 + 3H2 O Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl3 (3) Cu + KNO + NaHSO4 - > Na2 SO + CuSO + NO + K2 SO4 + H2O (4) sai áp án: B Câu 57: Mg, Fe, Cu đ u ph n ng v i Fe3+ áp án: D Câu 58: S p s p theo chi u tính oxi hóa t ng d n Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ áp án: D Câu 59: Ph ng trình ph n ng t o Fe3+ Fe +4 HNO - > Fe(NO3 )3 + NO + 2H2 O 2Fe + 3Cl2 - > 2FeCl3 áp án: D Câu 60: Kh ion Cu2+ CuSO Fe + CuSO - > FeSO + Cu áp án: C Câu 61: kh ion Fe3+ dung d ch thành ion Fe2+ Cu + 2Fe3+ - > Cu2+ + 2Fe2+ T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 áp án: A Câu 62: lo i b CuSO kh i ZnSO mà không làm nh ZnSO ta cho Zn vào Zn + CuSO - > ZnSO + Cu áp án: B Câu 63: R a Fe kh i t m vàng mà không b kim lo i bán lên ta cho FeCl3 S t b hòa tan không nh h ng t i t m vàng Fe +2FeCl3 - > 3FeCl3 áp án: C Câu 64: lo i b CuSO kh i FeSO mà không làm nh h ng t i FeSO ta cho Fe vào Fe + CuSO - > FeSO + Cu áp án: D Câu 65: Mu n lo i b t p ch t Zn Pb kh i b t Cu Zn + Cu(NO )2 - > Zn(NO )2 + Cu Pb + Cu(NO )2 - > Pb(NO3 )2 + Cu áp án: A Câu 66: Tách Ag kh i h n h p Fe + Fe2 (SO )3 - > 3FeSO4 tan Cu + Fe2 (SO )3 - > CuSO + 2FeSO áp án: D Câu 67: Tách AgNO Pb(NO )2 t ng kim lo i Trích m u th : Ta cho Pb vào h n h p : Pb + 2AgNO - > Pb(NO )2 + Ag ta thu đ c Ag Còn l i dung d ch ta cho vào Fe : Fe + Pb(NO )2 - > Fe(NO3 )2 + Pb ta thu đ c Pb áp án: B Câu 68: Ph ng trình ph n ng: Ni + CuSO - > NiSO + Cu Ni + Pb(NO )2 -> Ni(NO )2 + Pb áp án: D Câu 69: Nhúng Mn vào AgNO ,ZnSO , Cu(NO )2 , ph n ng hóa h c Mn + 2AgNO - > Mn(NO )2 + 2Ag Mn + ZnSO - > MnSO4 + Zn Mn + Cu(NO )2 - > Mn(NO )2 + Cu áp án: D Câu 70: Ta có tr ng h p s y ph n ng: Fe ph n ng đ c : FeCl3 , AgNO , HCl, Cu ph n ng đ c : FeCl3 , AgNO Al ph n ng đ c: HCl, FeCl2 , FeCl3 , AgNO Ni ph n ng đ c: FeCl3 , AgNO HCl, áp án: C Câu 71: Ph ng trình ph n ng: Zn + 2AgNO - > Zn(NO )2 + 2Ag Zn + 2Fe(NO )3 - > Zn(NO )2 + 2Fe(NO )2 Zn + Cu(NO )2 - > Zn(NO )2 + Cu Zn + Fe(NO )2 - > Zn(NO )2 + Fe áp án: D T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 Câu 72: kim lo i có th kh Fe3+ dung d ch thành kim lo i là: Mg, Zn, Al áp án: B Câu 73: Dung d ch tác d ng đ c v i Cu Cu + 2AgNO - > Cu(NO )2 + 2Ag Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 Cu + NaNO + HCl - > CuCl2 + NaCl + NO + H2 O Cu + NaNO + NáHSO - > CuSO + Na2 SO4 + NO + H2O áp án: C Câu 74: S thí nghi m t o s t (II) là: Fe + 2HCl - > FeCl2 + H2 3Fe d + 8HNO - > 3Fe(NO3 )2 + 2NO + H2O Fe + KHSO - > FeSO4 + K2 SO4 + H2 áp án: D Câu 75: S ph n ng đ c v i Cu dung d ch FeCl3 : Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 H2 S dung d ch CuSO : H2 S + CuSO - > CuS + H2 SO4 HI vào dung d ch FeCl3 : FeCl3 + HI - > FeCl2 + HCl + I2 H2 S dung d ch FeCl2 : Không ph n ng dung d ch AgNO dung d ch Fe(NO )2 : Fe(NO )2 + AgNO - > Fe(NO3 )3 + Ag H2 S dung d ch FeCl3 : H2 S + FeCl3 - > FeCl2 + S + HCl áp án: A Câu 76: Ch t tác d ng đ c v i Fe(NO )2 là: Zn, NaOH, NH3 , AgNO , HCl, Cl2 áp án: A Câu 77: Ph ng trình ph n ng: Fe3 O4 + 4H2 SO4 loãng d - > Fe2 (SO4 )3 + FeSO4 + 4H2O Dung d ch X g m, Fe2 (SO )3 , FeSO4 , H2 SO4 , Ch t tác d ng đ c v i dung d ch X là: AgNO , KMnO , Cl2 , NaOH,Cu, KNO , KI, H2 S áp án: A Câu 78 : S ph n ng t o mu i Fe (II) : FeCl3 ,CuSO , Pb(NO )2 ,AgNO áp án : C Câu 79 : Ch t tác d ng đ c v i Fe(NO )2 : NaOH, HCl, NH3, Zn, Cl2 , AgNO áp án : B Câu 80: Ta có: Fe3 O + 8HCl - > 2FeCl3 + FeCl2 + H2 O thu đ c dung d ch X nh HCl vùa đ nha: Ch t ph n ng v i dung d ch X : Cu, Mg,AgNO ,Na2 CO3 NaOH, NH3 áp án: D Câu 81: Ph ng trình ph n ng: (1) 2Fe + 2I2 2FeI2 (2) 3Fe(d ) + 8HNO (l) 3Fe(NO )2 + 2NO + 4H2O (3)AgNO + Fe(NO )2 Fe(NO3 )3 + Ag (4) 2AlCl3 + 3Na2 CO Al2 (CO )3 + 6NaCl : Sai AlCl3 + Na2 CO3 + H2 O - > Al(OH3 ) + NaCl + CO (5) FeO + 2HNO (l) Fe(NO )2 + H2O (6) NaHCO + Ca(OH)2 CaCO + NaOH + H2 O (7) Mg(HCO )2 + 2Ca(OH)2 (d ) 2CaCO + Mg(OH)2 + 2H2 O T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 áp án: D Câu 82: Zn  CuSO4  ZnSO4  Cu Fe  CuSO4  FeSO4  Cu H n h p kim lo i Cu ↑à Fe d áp án: D Câu 83: Fe  AgNO3  Fe( NO3 )  Ag Fe  Cu ( NO3 )  Fe( NO3 )  Cu áp án: A Câu 84: Ph ng trình ph n ng: 3Zn + 8HNO - > 3Zn(NO )2 + 2NO + 4H2O 3Fe + 8HNO - > 3Fe(NO3 )2 + 2NO + 4H2 O 3Cu + 8HNO - > Cu(NO )2 + 2NO + 4H2 O Vì ch t r n không tan nên s t ch lên đ c Fe (II) áp án: D Câu 85: Quá trình ph n ng: Fe + 2AgNO  Fe(NO )2 + 2Ag Cu + 2AgNO  Cu(NO )2 + 2Ag Ch t r n Y gôm kim lo i Cu d Ag t o thành áp án: C Câu 86: Zn + 2AgNO  Zn(NO )2 + 2Ag Fe + 2AgNO  Fe(NO )2 + 2Ag Y g m kim l o s t d B c t o thành áp án: B Câu 87: Mg  AgNO3  Mg ( NO3 )  Ag Zn  AgNO3  Zn( NO3 )  Ag Zn  Cu ( NO3 )  Zn( NO3 )  Cu Fe  Cu ( NO3 )  Fe( NO3 )  Cu Kim lo i S t d B c t o thành áp án: D ng t o thành Fe(NO3 )  AgNO3 Fe(NO3 )3  Fe Fe(NO3)2     Câu 88: Quá trình ph n ng là: Cu  Fe(NO3 )3   Cu Cu(NO3 ) Cu(NO3 ) áp án: A Câu 89: Fe kh đ c Cu2+ dung d ch: Fe + Cu2+ - > Fe2+ + Cu Fe3+ có tính oxi hóa m nh h n Cu2+ úng 2+ + 2+ + Tính oxi hóa c a ion t ng theo th t : Fe , H , Cu , Ag úng áp án: A Câu 90: S ph n ng t o thành s t (III) (1)3Fe d + 8HNO - > 3Fe(NO )2 + NO + H2 O (2) Fe(NO )2 + HCl -> FeCl3 + NO + H2 O (3) Fe d + 2AgNO - > Fe(NO )2 + 2Ag T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 (4) Fe(NO )2 + AgNO - > Fe(NO3 )3 + Ag (5) FeSO + KMnO + H2 SO4 - > Fe2 (SO )3 + K2 SO4 + MnSO + H2 O (6) FeSO + K2 Cr2O + H2SO4 - > Fe2 (SO4 )3 + K2 SO4 + Cr2 (SO4 )3 + H2O áp án: A Câu 91: Dung d ch thu đ c ch a m t lo i mu i s t: (1)đúng: mu i Fe(NO )3 (2) sai: Fe3 O + 8HCl - > FeCl2 + 2FeCl3 + H2 O (3) đúng: mu i Fe(NO )2 (4)đúng: FeSO (5) đúng: FeCl2 (6)đúng: FeCl3 áp án: C Câu 92: S phát bi u đúng: (1)đúng (2)Sai Fe có th u ch b ng n phân dung d ch (3)Sai K không kh đ cj Ag+ (4) sai: FeCl3 d : Al + 3FeCl3 - > AlCl3 + 3FeCl2 áp án: D Câu 93: Thí nghi m t o k t t a kim lo i (a)Mg + Fe2 (SO )3 - > MgSO + 2FeSO4 (b) H2 + MgO - > không ph n ng (c) AgNO + Fe(NO )2 - > Fe(NO3 )3 + Ag (d) Na + MgSO + H2 O - > Na2 SO4 + Mg(OH)2 + H2 (e) nhi t phân Hg(NO )2 - > Hg + NO + H2 O (g) Ag2 S + O - > Ag + SO (h) Cu(NO )2 - > Cu + HNO + O2 áp án: C Câu 94: Kh ng đ nh là: (1)đúng Cu + Fe2 (SO4 )3 - > CuSO4 + 2FeSO4 (2) (3) sai : AgNO + Fe(NO3 )2 - > Fe(NO3 )3 + Ag (4) đúng: theo dãy n hóa áp án: B Câu 95: Phát bi u đúng: Al + FeCl3 - > AlCl3 + Fe Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 Ni + 2FeCl3 - > 2FeCl2 + NiCl2 Cu + 2FeCl3 - > 2FeCl2 + CuCl2 áp án: A Câu 96: G i s mol Al Fe là: x 27*2*x + 56x = 5,5 => x = 0,05 mol T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 nAgNO3  0,3mol Al  AgNO3  Al ( NO3 )3  Ag 0,1  0,3  0,1  0,3mol mkl  mAg  mFe  0,3*108  0, 05*56  35, gam áp án: B Câu 97: nAl=0.2 mol nFe3+=0.15 mol nCu2+ =0.15 mol Al + 3Fe3+ >Al3+ + 3Fe2+ 0.05 0.15 2Al + 3Cu2+ > 2Al3+ +3Cu 0.10.15 2A l+ 3Fe2+ >2Al3+ + 3Fe 0.05 ->0.075 m ch t r n = 0.15*64+0.075*56=13.8 gam áp án: C Câu 98: nFe(NO3)3 = 0,8 mol nCu(NO3)2 = 0,05 mol Mg + 2Fe3+ - > Mg2+ + 2Fe2+ 0,4 -0,8 -0,2 -0,8 mol Mg + Cu2+ - > Cu + Mg2+ 0,05 -0,05 0,05 mol Mg + Fe2+ - > Mg2+ + Fe x x -x x mol áp d ng t ng gi m kh i l ng ta có: 24*0,4 + 11,6 = 0,05*( 64-24) + x( 56- 24) = > x = 0,6 mol S mol Mg ph n ng : nMg = 0,4 + 0,05 + 0,6 = 1,05 mol mMg = 1,05*24 = 25,2 gam áp án: D Câu 99: Cu + 2Ag+ > Cu2+ + 2Ag a -2a a 2a mol a s mol Cu tham gia p m AgNO ban đ u = 340 * 0.06 = 20.4g m AgNO ph n ng = 170*2a = 340a gam m AgNO gi m 25% => m AgNO p b ng 25% ban đ u => 340a = 0.25 x 20.4 = 5.1gam => a = 0.015 mol m v t sau p = m ban đ u - m Cu p + m Ag bám vào = 15 – 64 * 0.015 + 108 * 0.015 = 17.28 gam áp án: C Câu 100: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 13 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3  Fe3  0,18mol  nAg  0,18mol   2  Fe  0, 09mol  nNO  0, 72  3nAl  2*3nMg  3a  3*2a  a  0, 08mol m  0, 08*27  0, 24*24  7,92( gam) áp án: B Câu 101: Mg  Cu 2  Mg 2  Cu 0, 015  0, 015  0, 015mol Fe  Cu 2  Fe 2  Cu nFe  0, 03mol  Fedu  x  x  y  0, 03  x  0, 0075    56 x  64 y  2,82  0, 015*64  y  0, 0225 Cu  y CM Cu 2  0, 0375  0,1M 0,375 áp án: A Câu 102: Zn  CuCl   ZnCl  Cu Zn  FeCl2   ZnCl  Fe Kh i l ng mu i kh i l ng kim lo i đ c b o toàn Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có : mX = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam áp án : A Câu 103: Fe ph n ng tr c tiên Zn ph i ph n ng h t ( t c không kh n ng ph n ng ti p ,có th l p Cu bám ng n Zn ph n ng ) N ng đ Zn2+ g p 2,5 l n n ng đ Fe2+ -> s mol Zn ph n ng g p 2,5 l n s mol Fe ph n ng G i x s mol Fe -> s mol Zn 2,5x Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu Kh i l ng t ng = (65-64).2,5x = 2,5x gam Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu Kh i l ng gi m (64-56).x = 8x -> t ng gi m kh i l ng dung d ch = 5,5x = 2,2 gam -> x = 0,4 mol T tính đ c : nCu bám Zn = 0,4.2,5 = mol = 64 gam nCu bám Fe = 0,4 mol = 25,6 gam áp án: D Câu 104: Kh i l ng k m ban đ u a gam kh i l ng t ng thêm 2,35% a gam T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 14 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3  ZnSO  Cd Zn  CdSO  1mol  1mol  1mol  1mol mTang  mCd  m Zn  112  65  47 8,32  0, 04(mol) 208 47*100 T l :   a 80(gam) 0,04 2,35a áp án: C Câu 105: n CdSO4  Thanh kim lo i M ph n v i s mol x M  CuSO   MSO Cu x  x   x   x(mol) Sau m t th i gian l y kim lo i gi m 0,05% ta có: ( Mx – 64x ) * 100 = 0,05 ( ) M  Pb(NO3 )3   M(NO3 )3  Pb x  x   x   x(mol) Sau m t th i gian kh i l ng t ng 7,1% ( 207x – Mx ) * 100 = 7,1 ( ) Chia (1) cho (2) M = 65 => Zn áp án: D Câu 106: Áp d ng t ng gi m kh i l ng đ i v i Cu Mg : 64 – 24 = 40 G i s mol CuCl2 x Cu(NO )2 la y Mg  CuCl2   MgCl2  Cu x  x   x   x(mol) Mg  Cu(NO3 )3   Mg(NO3 )3  Cu y  y   y   y(mol) Kh i l ng Mg t ng 0,8 gam 135x  160y  3, 28  x  0, 02 (mol)   40x  40y  0,8  y  0, 004 mMu i = 2,48 gam Cách mmu i = mban đâu - mt ng = 3,28 – 0,8 = 2,48 gam áp án: B Câu 107: G i s mol Al Fe x 2Al  3Cu 2   2Al3  3Cu 3x  4,5x   3x   4,5x(mol) 2Fe  2Cu 2   2Fe 2  2Cu 2x  2x   2x   2x(mol) Áp d ng t ng gi m kh i l ng ta có: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 15 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 x n Cu 2, 23  0, 01(mol) (64* 4,5  27 *3)  (64  56)*  0, 02  0, 045  0, 065(mol) mCu  0, 065*64  4,16(gam) áp án: A Câu 108: Thanh kim lo i M ph n v i s mol x M  CuSO   MSO Cu x  x   x   x(mol) Sau m t th i gian l y kim lo i gi m 0,075% ta có: ( Mx – 64x ) * 100 = 0,075 ( ) M  Pb(NO3 )3   M(NO3 )3  Pb x  x   x   x(mol) Sau m t th i gian kh i l ng t ng 10,65% ( 207x – Mx ) * 100 = 10,65 ( ) Chia (1) cho (2) M = 65 => Zn áp án: B Câu 109: Do kh i l ng k m thay đ i t ng lên Zn  M 2   Zn 2  M (1) x  x   x   x(mol) Sau ph n ng kh i l ng Zn t ng lên x(M – 4) = 0,94 (gam) (2) Kh i l ng ion M2+ = 2,24 ( gam ) 2, 24 ( 3) x M T (1) (2) (3) => M = 112 => Cd Mu i sunfat CdSO áp án: A Câu 110: G i nNi = x mol ; nCu = y mol có m gam h n h p Ni + 2Ag+ Ni2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag (2) Ni + Cu2+ Ni2+ + Cu (3) - T (3) (64 – 59).x = 0,5 x = 0,1 mol (*) - T (1) nAg(1) = 0,2 mol mAg(1) = 21,6 gam mAg(2) = 54 – 21,6 = 32,4 gam y = 0,15 mol (**) - T (*) ; (**) m = 0,1.59 + 0,15.64 = 15,5 gam áp án: B Câu 111: Cu+2AgNO Cu(NO )2 +2Ag (1) 64(gam) 2.108 t ng 216−64=152 (gam) Theo (1), kh i l ng v t b ng đ ng t ng 152 (gam) có 216( gam) b c ph lên T ng đài t v n: 1900 58-58-12 nAg(2) = 0,3 mol - Trang | 16 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 Theo ra, kh i l ng v t t ng là: 10 − 8,48 =1,52 (gam) V y kh i l ng b c ph lên v t b ng đ ng 2,16 gam áp án: B Câu 112: Vì CuSO d nên kim lo i Zn Fe s ph n ng h t Zn  Cu 2   Cu  Zn 2 x  x   x   x(mol) Fe  Cu 2   Cu  Fe2 y  y   y   y(mol) Sau ph n ng kh i l ng ch t r n ban đ u b ng kh i l ng sau ph n ng 65x + 56y = 64x + 64y => x = 8y 100*65x %m Zn   90, 27% 65x  56y áp án: A Câu 113: Dung d ch sau ph n ng ch a 0,01 mol Cu(NO )2 0,02 mol Fe(NO )2 Fe  Cu 2   Fe2  Cu 0, 02  0, 02  0, 02  0, 02(mol) Kh i l ng Fe t ng mtan g  (64  56)*0,02  0,16(gam) áp án: B Câu 114: Ta có: 26,9 gam Cu  Mg : x Ag 2  Cu : 0,3     Mg 2  Zn : y    Mg(OH)  O2  t MgO : x Ag : 0,5  NaOH   Zn 2   30(gam)    Fe : z  Fe O3 : z/ Fe(OH) Fe 2  BTKL    24x  65y  56z  26,9  x  0,15  BTDT   2x  2y  2z  0,5  0,3*   y  0,1 mol     z  0,3 BTNT  40x  80z  30   %nZn = 0,1*100  18,18% 0,55 áp án: A Câu 115: 0,17*250*0, 04  0, 01(mol) 170 + Áp d ng đ nh lu t t ng gi m kh i l ng ta có S mol Ag+ = 0,005 mol + S mol Cu ph n ng b ng + Khôi l ng Cu ph n ng = 0,005*64 = 0,32 ( gam) + Kh i l ng Ag t o thành = 0,01 * 108 = 1,08 ( gam) -Kh i l ng c a v t sau ph n ng mCu ban đ u + mAg t o thành – mCu ph n -S mol AgNO đem ph n ng = T ng đài t v n: 1900 58-58-12 ng = 10 + 1,08 – 0,32 = 10,76 gam - Trang | 17 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 -G i kh i l ng kim lo i ban đ u lag m gam s mol m i ph n ng x mol -Bi t kim lo i m có hóa tr M  Pb2  M 2  Pb Thanh kim lo i t ng ( 207x – Mx ) gam M  Cu 2  M 2  Cu Thanh kim lo i gi m ( Mx – 64x ) gam + Áp d ng t ng gi m kh i l ng ta có 207x  Mx 0,19m   M  112 Mx  64x 0, 096m Thanh kim lo i Cd áp án: C Câu 116: Ta có:  Al(NO3 )3 : 0, 03    Fe(NO3 ) : a(mol) AgNO3 : x Al : 0, 03     Ag  x  0, 04(mol)  Cu(NO3 ) : x Fe : 0, 05    HCl   H  a  0, 05  0, 035  0, 015  Cu  0,035(mol)  Fe : 0, 05  a áp án: B Câu 117: PT Cu + 2AgNO -> Cu(NO )2 + 2Ag (1) xmol 2x x 2x toán cho sau th i gian nên ch t p/ ch a h t mch + 2x.108 = 7,76 m + 152x = 7,76 dd Y có ch a Cu(NO )2 x mol AgNO d 0,08 - 2x mol thêm Zn vào dd Y th t p/ x y ra: nZn = 0,09 mol tr n = 7,76 = mCu d + mAg m- 64.x Zn + 2AgNO -> Zn(NO )2 + 2Ag (2) 0,08 -2x 0,08- 2x => nZn p/ = 0,08  x  0,04  x mol Zn + Cu(NO )2 -> Zn(NO )2 + Cu (3) N u Zn p/ p/ AgNO h t nZn l i sau p/ = 0,09 - (0,04-x) = 0,05 + x > x nên p/ Cu(NO3)2 h t => nCu = x mol => Zn d V y kh i l ng ch t r n sau p/ 10,53 = mZn d + mCu + mAg 10,53 =( 0,05+x-x)65 + x.64 + (0,081,36 2x) 108 => x = mol 152 1,36 = 6,4 gam V y m = 7,76- 152 152 Cách 2: toàn b mu i AgNO -> Zn(NO )2 suy n Zn(NO )2 =0.2*0.4/2=0.04 suy m ddy= 0.04*189+10.53-5.85=12.24. >m= 12.24+7.76-0.2*0.4*170=6.4 gam áp án: A Câu 118: BTKL  56a  16b  8,16 a  0,12 Fe : a(mol)     Ta có : 8,16  O : b(mol) b  0, 09 3a  2b  0, 06.3 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 18 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 + Cho Fe vào n Fe  0,09 BTE   0,09.2  a  3n NO  n NO  0,02(mol) Fe(NO3 ) : 0,12  0, 09 BTNT.N   n HNO3  0,5(mol) +    NO : 0, 02 0, 06 0, 08  áp án: C Câu 119: Ta có: Fe(NO3 ) Fe : 0,1   AgNO3 : x(mol)  Fe(NO3 )3  Ag  2n Fe  2n Cu  n AgNO3  3n Fe  2n Cu  0,  n AgNO3  0,5  Cu : 0,1 Cu(NO ) 3  AgNO3 CM  4,5 áp án: D Câu 120 : S mol kim lo i M tác d ng hai ph n nh -Ph n ng : M + Cu2+ - > M2+ + Cu x x -x mol Kh i l ng M gi m = mM tan – mCu t o = > xM – 64 x = 0,24 gam (1) -Ph n ng : M + 2Ag+ - > M2+ + 2Ag x -2x mol Kh i l ng m t ng = mAg t o – mM tan =>2x*108-x*M = 0,52 gam (2) T (1) (2) = > M = 112 Cd áp án : C Al(NO3 )3 : 0,1 Al : 0,1(mol)   AgNO3  Fe(NO3 )3 : 0, 05  Ag  mAg  0,55*108  59,5(gam) Câu 121: Ta có:  Fe : 0,1(mol) Fe(NO ) : 0, 05 0,55 0,55  áp án: D Câu 122: Zn  CuCl   ZnCl  Cu Zn  FeCl2   ZnCl  Fe Kh i l ng mu i kh i l ng kim lo i đ c b o toàn Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có : mX = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam áp án: A Câu 123: Ph ng trình ion thu g n: nCu  0,3(mol ) ; n NO-  2.nFe(NO3 )2  2.0,6  1, 2(mol ) ; n H+  2.nH2SO4  2.0,9  1,8(mol ) 3Cu 0,3 3Fe 2+  3Cu2+ + 8H+ + 2NO 3  0,8 + + 4H 0,2   3Fe + NO  + 2NO + 4H2 O (1) 0,2 3+ 0,6 1,0 1,0 T (1), (2)  nNO = 0,4 mol  V = 8,96 lít áp án: B + NO + 2H2 O (2) 0,2 Câu 124: Ta có: nCu = 2,84 – 0,28 = 0,56  nCu = 0,04  mhh đ u = 2,42 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 19 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 65x + 56y = 2,42 b o toàn e: 2(x + y) = 0,04.2  x = y = 0,02 %Fe = 0,02.56  0,28 *100= 51,85 ,7 áp án: D Câu 125: nAgNO = 0,2x mol Gi s không m t tính t ng quát c a toán ta coi Pb ph n ng v i AgNO mCu + mAg + mPb =9,52 + 6,705 + mPb ph n ng + 0,2x*108 + = 9,52 +6,705 + 0,1X*207 => x = 0,25 áp án: B Câu 126: nAgNO = 0,06 mol Gia s không m t tính t ng quát c a toán ta cho Al ph n ng v i AgNO mZn + mAg + mAl = m↓ + mZ + mAl ph n ng 3,25 + 0,06*108 + 1,62 = 6,27 + mZ + 0,02*27 = > mZ = 4,54 gam áp án: D Câu 127: nAgNO = 0,16 mol Gi s không m t tính t ng quát c a toán Ta cho ph n ng Zn v i AgNO mCu + mAg + mZn = mX +mZ + mZn ph n ng m + 0,16*108 + 11,7 = 15,52 + 21,06 + 0,08*65 = > m = 12,8 gam áp án: C Câu 128: Ta có 1,896 BTKL   24a  27b  1,896 Mg : a Cu : 0, 064 a  0, 034   CuSO : 0, 064(mol)  4, 636(gam)   mol   BT:e   2a  3(b  0, 02)  0, 064* b  0, 04 Al : b Al : 0, 02   gam mAl  0, 04* 27  1, 08(gam) áp án: B Câu 129: nCu(NO )2 = 0,05 mol Không m t tính t ng quát ta coi t ng trình ch có Zn ph n ng v i Cu2+ B o toàn Quá trình ta có : m + 0,05*64 + 4,55 = 4,88+ 4,1 + 0,05* 65 = > m = 4,48 gam áp án: A Câu 130: không m t tính t ng quát toán trình Mg ph n ng v i Cu2+, Ag+ 3,36 + 0,045*108 + 0,03*64 + 1,8 = m + 5,76 + 0,0525*24 = > m = 4,92 gam áp án: C Câu 131: Oxit nh t Fe2 O3 , nFe2 O = 0,125 mol => nFe = 0,25 mol Mà nFe3+ = 0,2 mol < 0,25 mol nên nFe ph n ng = 0,05 mol ↑ y, 3nAl + 2nFe p = 2nCu2+ + nFe3+ => nAl = 0,85/3 => mAl = 7,65 gam => mFe = 13,25 - 7,65 = 5,6 gam => nFe = 0,1 mol ↑ y hh H g m Fe d , Cu m = 0,05.56 + 0,375.64 = 26,8 gam áp án: C Câu 132: Kim lo i cho vào 0,32 gam vào 2,08 gam ↓ thu đ lo i khác Cu => t ng s mol Cu = 0,005 +0,015 mol T ng đài t v n: 1900 58-58-12 c Y mà %mCu = 53,33 gam ch ng t a kim - Trang | 20 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 nFe = 0,02 mol 425*1, nAgNO =  0, 0425(mol) 108*100 Fe + 2AgNO - > Fe(NO3 )2 + 2Ag 0,01 -0,02 0,01(mol) Cu + 2AgNO - > Cu(NO )2 + 2Ag 0,01 0,02 -0,02 mol Fe(NO )2 + AgNO - > Fe(NO )3 + Ag 0,0025 -0,0025 0,0025 (mol) 0, 075*180 N ng đ mol Fe(NO )2 = *100  0,3% 425  1,  0, 0425*108 áp án: A Câu 133: Ta th y 0,69m gam h n h p lim lo i ch ng t Fe d Fe ph n ng ch t o Fe2+ 4H   3e  NO3  NO  H 2O H  : 0,   2 0,  0,15  0, 05(mol) SO4 : 0,1 Fe3  1e  Fe2  Fe  Cu 2 : 0,1    nFe2  0, 225  0,1  0,325(mol) Fe3 : 0,1 0,1  0,1(mol)  Cu 2  2e  Cu  NO3 : 0,5   0,1  0, BTKL   m muoi  0,325*56  0,1*96  62*(0,5  0, 05)  55, 7(gam)  m  64  56  0, 69m  0,325*56  m  20(gam) áp án: B BTKL   56a  64b  2,08 Fe : a a  0,02   Câu 134: Ta có: 2,08 gam   HNO3   BT:e  (mol)  b 0,015      3a 2b 3n 0,03*3  Cu : b  NO  n Mg  0, 05(mol)  n e  0,1(mol) 4H   3e  NO3  NO  H 2O 0, 04  0, 03  0, 01(mol) Fe3  1e  Fe2 0, 02  0, 02  0, 02(mol) Cu 2  2e  Cu 0, 015  0, 03  0, 015 Fe2  2e  Fe 0, 01  0, 02  0, 01 m  mCu  m Fe  0, 015*64  0, 01*56  1,52(gam) áp án: B Câu 135: nAg+ = 0,2 mol, nFe = 0,25, nCu2+ = 0,4a mAg = 0,2*108 = 21,6 g < mZ => Cu tham gia ph n ng G i nFe p = x => nFe d = 0,25 -x Áp d ng LBT electron: 2nFe = nAg + 2nCu2+ 2x = 0,2 + 0,8a => x -0,4a = 0,1(1) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 21 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 mZ = 21,6 + 64*0,4a + 56*(0,25-x) = 30,4 => 56x – 25,6a= 5,2 (2) x = 0,15, a = 0,125 áp án: B Câu 136: Vì S mol HNO ph n ng it nh t nên xét t ng trình s t ch lên đ Dùng ph ng pháp th c Fe2+ 4H   3e  NO3  NO  H O  27a  56b  6,99 27a  56b  6,99 N u nHNO = 0,3  nghi m âm lo i 3a  2b  0,3*3 / 27a  56b  6,99 a  0, 03  N u nHNO = 0,4 mol  3a  2b  0, 4*3 / b  0,105 áp án: C Câu 137: m gam  Ag : 0,  a  0, 22(mol)  57, 28(gam)  Cu : a(mol)   AgNO3 : 0,  Al      3 0,  0, 22* (mol)  KOH:1,225(mol) Al(OH)3 Cu(NO3 ) : 0, 4x  Al :    27,37(gam)   Cu(OH)  2  Cu : 0, 4x  0, 22 Vì Al(OH)3 b hòa tan m t ph n => x = 0,36 mol 0,36 CCu(NO3)2   0,9(M) M 0, áp án: C Câu 138: Ta có: 9,2 gam X  Cu : z  0,13  HCl z  0, 03   H2    12, 48(gam)  Mg : x Fe : a a  0, 04  0,04(mol)   Fe : y  Cu(NO3 )   MgO : x Mg(OH) : x  Cu : z  Mg(NO3 ) : x  NaOH t0 0,13(mol)   y  0, 04  Fe(NO ) : y  a  Fe(OH) : y  0, 04  Fe2 O3 :  2     BTKL   24x  56y  9,  0,03*64 x  0,07     m  mMgO  mFe2O3  0,07*40  0,03*160  7,6gam  BT:e  2x  2(y  0,04)  0,13*2    y  0,1  áp án: A Câu 139: Cho 13,8 gam  Ag : 0, 75x  37, 2(gam)  Fe : a Cu : y   AgNO3 : 0, 75x(mol)    Fe(OH) : a Fe O : a / Cu : b NaOH t0  Fe(NO3 )    12(gam)   Cu(NO ) CuO : b  y Cu(OH) : b  y   T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 22 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 BTKL    56a  64b  13,8  x  0,3  BT:e  y  0, 075  2a  2(b  y)  0, 75x 0,3       CAgNO3   0, 4(M)  M 0, 75  80a  80(b  y)  12   a  0, 075  108*0, 75x  64y  37, b  0,15   áp án: B Câu 140: Bài toán có nhi u ph n ng x y V y đ đ n gi n? N u nh n b n ch t c a toán đ th y hóa h c không ph c t p đáng s v i m t đ ng ph ng trình, không bi t tr c sau, d thi u… ? B t đ u gi i quy t S mol H+ = 0,25 mol, NO - = 0,05 mol, Fe = 0,05 mol, Cu = 0,025 mol, Cl- = 0,2 mol 4H+ + NO - + 3e NO + 2H2O 0,25 0,05 0,25 0,0625 + H d , ne nh n (theo NO - ): 0,05x3=0,15 nO = 0,06 mol; nCl2 = x mol 56,69 gam k t t a g m Ag ( y mol); AgCl (2x + 0,24) Xét toàn b trình d dàng th y có O , Cl2 , Ag nh n e, Mg nh ng e; Fe nh ng e V y có: 2.0,08 + 3.0,08 = 2.x + 0,24 + y (b o toàn e) Và 108y + (2x + 0,24).143,5 = 56,69 => x = 0,07 mol => %VCl2 = 0,07 : (0,07 + 0,06).100% = 53,85% áp án: D Câu 142: Quy h n h p 0,1 mol Fe2 O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3 O4 H n h p X g m: Fe3 O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung d ch Y Fe3 O4 + 8H+ ->Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2 O 0,2 -> 0,2 0,4 mol + + Fe + 2H ->Fe2 + H2 0,1 -> 0,1 mol Dung d ch Z: (Fe2+ : 0,3 mol; Fe3+ : 0,4 mol) + Cu(NO )2 : 3Fe2+ + NO3- + 4H+ > 3Fe3+ + NO + 2H2 O 0,3 0,1 0,1 mol > VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít nCu(NO )2 = 0,05 mol V = 0,05 lít (hay 50 ml) áp án: A Câu 143: Cho 12,19 gam  Al(NO3 )3 : x  X  BTKL  27x  56y  12,19 Fe(NO3 )2 : y 0,03(mol)   Al : x Fe(NO3 )3 : 0,12  x  0,13     BT:e    3x  2y  0, 2*2  0,09*2  0,12  y  0,155 Fe : y Cu(NO3 )2 : 0,  Y Cu   HCl    H2   Fe 0,09(mol)  Al(NO3 )3 : x t0  NaOH  Fe(OH)2 : 0,185(mol)    Fe2O3  m  0,0925*160  14,8(gam) Fe( NO3 )2 : y 0,03 áp án: A Câu 144: G i a mol MCln -> n AgCl -a -an ==> mol AgCl = an = 57,4/143,5 = 0,4 Phân t l ng MCln = M + 35,5n = 21,4/a = 53,5n ==> M = 18n ==> n = M = 18 NH4 + Mol NH4 Cl = 0,2 , mol KOH dùng = 0,5 NH4Cl + KOH > KCl + NH3 + H2O 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 R n g m 0,2 mol KCl 0,3 mol KOH d ==> m = 74,5*0,2 + 56*0,3 = 31,7 gam áp án: A Câu 145: Ta có: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 24 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c )-Nhóm N3 x  y  0,1 n NO : x  x  0, 07    30x  44y  + Ph n :  mol n N2O : y  x  y  17,1*2  y  0, 03   n HNO3  4n NO  10n N O  10n NH4 NO3  n NH4 NO3  0, 03(mol) 0,88(mol)   n NO /muoi  0,88  (0, 07  0, 03*2  0, 03)  0, 72  mol  BTNT:N   NO : 0, 07 Z    N 2O : 0, 03  Al3 : a   2 Al 0,88:HNO3   + Khi ta có   Al(OH)3 Fe : b Fe  NH3 53,54 Fe3 : c   Fe(OH)    Fe(OH)   NH : 0, 03      NO3 : 0, 72   BTDT   3nAl3  2nFe2  3nFe3 0,68    BTKL  mAl  mFe  53.4  0,03*18  0,72*62  8, 22    m  mAl  mFe  mOH   19,95(gam) áp án: B Câu 146: m gam h n h p X g m Fe Cu có t l kh i l ng : 52(gam)A Fe X   AgNO3 : 0, 4(mol)    Zn:0,5(mol)  46, 7(gam)Z Cu dd.Y  BTKL   m  m Zn  mAg  mA  m Z  m Zn pu m  32,5  0, 4*108  52  46,  0, 2*65  m  36(gam) BT:e    n e  2nFe  2nCu  1, 2(mol)   Fe : 0,3  HNO3  4H  3e  NO3  NO  H 2O  => Cu : 0,3 1,  1,  0, 4(mol)  n HNO3  4n NO  1, 6(mol) áp án: A  HCl    H2  Al  V1 (lit )   V2  V1 Câu 147: H h p X g m     KOH Fe   H V2 (lit )  1,1 gam 27*2*x + 56x = 1,1 gam => x= 0,01 mol  mAg = 3nFe + 3nAl = 0,09*108 = 9,72 gam áp án: C Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n : Hocmai.vn T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 25 -