PHẦN LÝ THUYẾT VÔ CƠ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2015-2016

PHẦN LÝ THUYẾT VÔ CƠ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2015-2016 Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 1/60 Câu Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất chất sau: Cu, NaNO3, AgNO3, Fe(NO3)3, HCl A B C D Câu Cho phân tử sau: MgCl2, HBr, Cl2, KNO3, NH4Cl, K2O, NaBr, HNO3 Số chất có chứa liên kết ion phân tử A B C D Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (2) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 (5) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl2 (6) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu Nhúng Zn vào dung dịch HCl, sau cho vài giọt CuCl2 vào Hiện tương quan sát A Thanh kẽm tan có lượng đồng kim loại bám vào B Khí thoát có lượng đồng bám vào kẽm, ngăn cách kẽm tiếp xúc với dung dịch HCl C Thanh kẽm tan nhanh khí thoát D Thanh kẽm tan nhanh khí thoát nhiều Câu Cho nhận định sau: (1) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (2) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng (3) Nước cứng làm tác dụng xà phòng (4) Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời (5) Dung dịch Na3PO4 sử dụng đề làm mềm nước cứng vĩnh cữu Số nhận định A B C D Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2 (2) Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ (3) Điện phân nóng chảy Al2O3 (4) Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) (5) Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa CuO (6) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu đơn chất A B C D Câu Cho cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng thuận thu nhiệt (H > 0), cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch tỏa nhiệt (H < 0), cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt (H > 0), cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận tỏa nhiệt (H < 0), cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu Phản ứng sau sai? A Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + H2 B 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3 C (NH4)2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NH3 + 2H2O D 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nguội)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu Nhận định sau đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần B Các kim loại kiềm thổ tan nước đun nóng Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 2/60 C Nhôm tan môi trường axit bazơ nên nhôm có tính chất lưỡng tính D Trong hợp chất, Flo có mức oxi hóa -1 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s23p1 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Cho nhận định sau: (1) X kim loại phổ biến võ trái đất (2) Y thuộc nhóm halogen (3) Điều chế kim loại X cách điện phân nóng chảy XY3 (4) Oxit hydroxit X có tính chất lưỡng tính (5) Y dùng để khử trùng nước (6) Tổng số hiệu X, Y 30 Số nhận định A B C D Câu 11 Nhận định sau sai? A Phèn chua có công thức K.Al(SO4)2.12H2O B Thạch cao nung có công thức CaSO4.H2O C Urê có công thức (NH4)2CO D Amophot phân phức hợp có công thức (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 Câu 12 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (2) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A (1) (2) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (3) Câu 13 Phản ứng sau xảy ăn mòn điện hóa A Fe + 2FeCl3  3FeCl2 B 3Fe + 2O2 t Fe3O4 C Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 D Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Câu 14 Nhận định sau A Các kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm diện B Các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ca) tác dụng với nước đun sôi C Các kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có tính ánh kim D Ở trạng thái tự nhiên, kim loại thể rắn Câu 15 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử A Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O B Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O C Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O D ZnO + 2NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4] Câu 16 Thí nghiệm sau thu kết tủa sau kết thúc phản ứng A Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch AlCl3 C Hòa tan urê dung dịch nước vôi dư D Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaAlO2 Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Cho nhận định sau: (1) X kim loại nhẹ; Y nguyên tố halogen (2) Bán kính X lớn bán kính Y (3) Tổng số hiệu X Y 40 (4) X dùng chế tạo tế bào quang điện; Y dùng để khử trùng nước (5) Trong công nghiệp, X Y điều chế cách điện phân nóng cháy hợp chất XY (6) Trong hợp chất, X có mức oxi hóa +1; Y có mức oxi hóa -1 Nhận định sai A B C D Câu 18 Nhận định sau A Ta dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời B Trong hợp chất, hydro có mức oxi hóa +1 Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 3/60 C Cation Fe2+ bền cation Fe3+ D Nhôm kim loại phổ biến võ trái đất Câu 19 Cho (x + 2y) mol Ba vào dung dịch X chứa NH4+; Ba2+ HCO3-, đun nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu (2x + 2y) mol khí; (x + 2y) mol kết tủa dung dịch Y Chất tan có dung dịch Y A Ba(HCO3)2 B Ba(OH)2 C NH4HCO3 D Ba(HCO3)2 NH4HCO3 Câu 20 Cho phản ứng sau: t  CaO + khí (X) (1) CaCO3  (2) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + khí (Y) + H2O (3) MnO2 + HCl  MnCl2 + khí (Z) + H2O (4) (NH4)2CO3 + NaOH  Na2CO3 + khí (T) + H2O Cho khí X, Y, Z, T qua dung dịch Ca(OH)2 Số trường hợp thu dung dịch chứa muối A B C D Câu 21 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s23p1 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Cho nhận định sau: (1) X kim loại phổ biến võ trái đất (2) Y thuộc nhóm halogen (3) Điều chế kim loại X cách điện phân nóng chảy XY3 (4) Oxit hydroxit X có tính chất lưỡng tính (5) Y dùng để khử trùng nước (6) Tổng số hiệu X, Y 30 Số nhận định A B C D Câu 22 Đạm hai có công thức A NH4NO3 B (NH2)2CO C NH4H2PO4 D (NH4)2SO4 Câu 23 Cho nhận định sau: (1) Thành phần phân supe photphat kép Ca(H2PO4)2 (2) Phân đạm amoni không nên bón cho vùng đất bị nhiễm phèn, nhiễm mặn (3) Độ dinh dưỡng phân natri đánh giá hàm lượng phần trăm Na2O có phân (4) Urê có công thức (NH2)2CO (5) Trong công nghiệp, phân supe phốtphat đơn điều chế từ quặng photphoric hay apatit (6) Amophot phân phức hợp có công thức NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Số nhận định A B C D Câu 24 Nhận định sau đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần B Các kim loại kiềm thổ tan nước đun nóng C Nhôm tan môi trường axit bazơ nên nhôm có tính chất lưỡng tính D Trong hợp chất, Flo có mức oxi hóa -1 Câu 25 Thực thí nhiệm sau: (1) Đốt cháy bột sắt brom (2) Đốt cháy hỗn hợp gồm Fe S (không có khí) (3) Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư (4) Cho bột sắt vào dung dịch HNO3 dư (5) Cho bột sắt vào dung dịch HCl loãng dư Số thí nghiệm thu muối Fe3+ A B C D Câu 26 Phản ứng sau không phản ứng oxi hóa khử A Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O B Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + H2 C 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O t  CaO + CO2 D CaCO3  Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 4/60 Câu 27 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tính khử giảm dần A Mg, Zn, Cu B Mg, Cu, Zn C Cu, Mg, Zn D Cu, Zn, Mg Câu 28 Cho dãy chất sau: Al(OH)3, NaHSO4, KHCO3, ZnO, (NH4)2CO3, HCOONH4, Al, NaH2PO4 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl; vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 29 Dãy chất sau mà phân tử có chứa liên kết ion? A NaCl, Na2O, CaO, HCl B NaCl, NaNO3, CaO, Cl2 C NaCl, CaO, HBr, Na2HPO4 D NaCl, NaNO3, CaO, Na2HPO4 Câu 30 Điều sau đúng? A Các kim loại có tính khử mạnh, tính dẫn nhiệt, dẫn điện tính ánh kim B Các kim loại tác dụng với lưu huỳnh cần có nhiệt độ C Tính chất chung kim loại electron tự kim loại gây nên D Trong hợp chất, kim loại có mức oxi hóa dương Câu 31 Điều nhận định sau sai? A Nước mềm nước không chứa chứa cation Ca2+ Mg2+ B Kim loại Ag có độ dẫn điện tốt kim loại C Kim loại Li có khối lượng riêng nhỏ khối lượng riêng nước D Kim loại Ca khử Cu2+ dung dịch thành Cu Câu 32 Phản ứng sau thuộc phản ứng oxi hóa khử A CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O B Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O C SO2 + 2H2S  3S + 2H2O D FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH dư (3) Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH dư (4) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư (5) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH dư (6) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 dư Số dung dịch chứa muối sau kết thúc thí nghiệm A B C D Câu 34 Phản ứng sau sai? A 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B Al + 6HNO3 (đặc, nguội)  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O C Fe + H2SO4 (loãng, nóng)  FeSO4 + H2 D 2Al + H2SO4 (loãng, nguội)  Al2(SO4)3 + 3H2 Câu 35 Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A Axit glutamic: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH B Glyxin: H2N-CH2-COOH C Lysin: H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)COOH D Axit ađipic: HOOC-(CH2)4-COOH Câu 36 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 (2) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (3) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 (5) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (6) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp không thu kết tủa A B C D Câu 37 Cho chất sau: Na2O, HCl, Cl2, CaCl2, AlCl3, NaNO3 Số chất dãy mà phân tử có chứa liên kết ion A B C D Câu 38 Cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl2 Hãy cho biết tượng xảy ra? A có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan phần B có kim loại Zn xuất Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 5/60 C có khí bay lên có kết tủa trắng xuất D có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan hoàn toàn Câu 39 Hai nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử 11 17 Cho nhận định sau (1) X kim loại nhẹ; Y thuộc nhóm halogen (2) X dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân (3) X Y có mức oxi hóa hợp chất (4) X dùng làm chất xúc tác số phản ứng hữu cơ, Y dùng khử trùng nước (5) X có cấu trúc lập phương tâm khối (6) X tác dụng với nước cần phải đun nóng Số nhận định A B C D Câu 40 Hình vẽ minh họa điều chế khí sau A CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 B HCOONH4 + NaOH  HCOONa + NH3 + H2O C CH3-CH2OH  CH2=CH2 + H2O D CH3NH3Cl + NaOH  NaCl + CH3NH2 + H2O Câu 41 Cho nguyên tố sau : K, Ca thuộc chu kì Mg, Al thuộc chu kì bảng tuần hoàn Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự đây? A Ca, K, Mg, Al B K, Ca, Al, Mg C K, Mg, Ca, Al D K, Ca, Mg , Al Câu 42 Cho phản ứng sau: t  CaO + khí (X) (1) CaCO3  t  Cu(NO3)2 + khí (Y) + H2O (2) Cu + HNO3  t  MnCl2 + khí (Z) + H2O (3) MnO2 + HCl  t  Na2CO3 + khí (T) + H2O (4) (NH4)2CO3 + NaOH  t  FeCl2 + khí (G) (5) FeS + HCl  Cho khí X, Y, Z, T, G qua dung dịch Ca(OH)2 dư sau kết thúc thí nghiện, số trường hợp thu dung dịch chứa muối A B C D Câu 43 X, Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố Trong X thuộc IIA Y thuộc IIIA với ZX + ZY = 25 Nhận định sau sai? A Hợp chất X dùng để chế tạo máy bay, ô tô B Oxit hydroxit Y tan môi trường bazơ mạnh C X, Y điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua chúng D Y kim loại phổ biến võ trái đất Câu 44 Cho phản ứng sau: (1) Fe + S  (2) Hg + S  (3) Na + H2O  (4) NaCl + AgNO3  (5) Ba(OH)2 + NaHCO3  (6) Al + NaOH + H2O  Số phản ứng xảy điều kiện thường A B C D Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 6/60 Câu 45 Khi nhiệt độ tăng lên 100, tốc độ phản ứng hóa học tăng gấp lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt độ giảm từ 800C xuống 500C A 54 lần B 36 lần C 27 lần D 18 lần Câu 46 Phát biểu sau không đúng? A Tính chất hoá học chung kim loại tính khử B Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ C Có thể điều chế nhôm cách điện phân nóng chảy AlCl3 D Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2 Câu 47 Sản xuất amoniac công nghiệp dựa phương trình hoá học sau: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) H < Để thu nhiều amoniac Biện pháp A giảm nồng độ khí nitơ khí hiđro B giảm áp suất chung nhiệt độ hệ C tăng nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ giảm nhiệt độ hệ Câu 48 Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách sau đây? A Cho không khí qua nước B Dùng phốt để đốt cháy hết oxi không khí C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa Câu 49 X, Y, Z nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm bảng hệ thống tuần hoàn xếp sau: X Z Y Tổng số proton X, Y, Z 45 Cho nhận định sau (1) X, Y, Z kim loại nhẹ có tính khử mạnh (2) X, Y, Z tác dụng với nước điều kiện thường (3) Trong tự nhiên, X Y có nhiều dạng hợp chất quặng đolomit (4) Các oxit hydroxit Y Z có tính chất lưỡng tính (5) Hợp chất X dùng chế tạo tên lửa, máy bay, ô tô (6) Z được điều chế cách điện phân nóng chảy muối ZCln Số nhận định A B C D Câu 50 Phát biểu sau không A Nước mềm nước không chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ B Nước cứng tạm thời nước có chứa ion HCO3- C Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ D Nước cứng vĩnh cữu nước cứng có chứa ion Cl- SO42- hai Câu 51 Cho sơ đồ phản ứng sau: 0 t t  MSO4 + SO2 + H2O  MO2 M + H2SO4 (đặc)  M + O2  Kim loại M A Pb B Ni C Mg D Sn Câu 52 Cho phương trình hóa học sau: FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 92 B 86 C 88 D 90 Câu 53 Phản ứng hóa học sau đúng? A FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + CO2 + H2O B H2S + FeCl2  FeS + HCl C NO2 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O D Zn + MgCl2  ZnCl2 + Mg Câu 54 Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Mg2+, Cl- , HCO3- Yn- Anion Yn- A OHB CO32C SO42D PO43Câu 55 Phân amophot phân phức hợp có công thức Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 7/60 A NH4HPO4 (NH4)2HPO4 B (NH2)2CO (NH4)2HPO4 C (NH4)2HPO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 Câu 56 Cho ứng dụng: (1) Được dùng để sát trùng nước sinh hoạt (2) Được dùng để chữa sâu (3) Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn (4) Bảo quản trái chín Số ứng dụng ozon A B C D Câu 57 Phản ứng sau thu muối Fe (III) t  A Fe + S  B Fe + HCl  t  C Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng)  D Fe + Cl2  Câu 58 Cho phản ứng sau: (1) cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư (2) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch FeCl3 (3) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (4) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch chứa CuSO4 FeSO4 (5) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca[Al(OH)4]2 Ca(OH)2 (6) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch chứa ZnCl2 CuCl2 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu hai loại kết tủa A B C D Câu 59 Thực thí nghiệm sau: (1) Thổi O3 vào dung dịch KI (2) Đốt Ag khí O3 (3) Nhiệt phân KClO3 xúc tác MnO2 (4) Nhiệt phân NaNO3 (4) Nhiệt phân KMnO4 (6) Cho F2 vào chậu đựng nước nóng Số trường hợp thu khí O2 A B C D Câu 60 Nhận định sau sai? A Khí F2 bốc cháy tiếp xúc với nước đun sôi B Axit HF dùng để khắc chữ lên thủy tinh C Trong phản ứng, flo thể tính oxi hóa D Tính oxi hóa xếp theo thứ tự giảm dần I2 > Br2 > Cl2 > F2 Câu 61 Nhận định sau đúng? A Các kim loại tác dụng với lưu huỳnh cần đun nóng B Nitơ (N2) không tác dụng với kim loại điều kiện thường C Khối lượng riêng Li nhỏ khối lượng riêng nước D Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn Câu 62 Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch: KHSO4, Na2CO3, Ba(OH)2, H2SO4, NaOH, CaCl2 Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 63 Trong công nhiệp nhôm (Al) điều chế cách A Dùng CO khử Al2O3 B Dùng C khử Al2O3 C Điện phân nóng cháy AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 64 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s23p1 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Cho nhận định sau: (1) X kim loại phổ biến võ trái đất (2) Y thuộc nhóm halogen (3) Điều chế kim loại X cách điện phân nóng chảy XY3 (4) Oxit hydroxit X có tính chất lưỡng tính (5) Y dùng để khử trùng nước (6) Tổng số hiệu X, Y 30 Số nhận định A B C D Câu 65 Đạm hai có công thức A NH4NO3 B (NH2)2CO C NH4H2PO4 D (NH4)2SO4 Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 8/60 Câu 66 Vào sáng ngày 14-02-2014, trời lạnh, gia đình (ở Thanh Hóa) dùng than để sưởi ấm khiến người bị chết, người bị hôn mê tình trạng nguy kịch bị ngạt khí Khí gây nên nguyên nhân A CO B CH4 C CO CO2 D CO2 Câu 67 Nhận định sau đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần B Các kim loại kiềm thổ tan nước đun nóng C Nhôm tan môi trường axit bazơ nên nhôm có tính chất lưỡng tính D Trong hợp chất, Flo có mức oxi hóa -1 Câu 68 Cho nhận định sau: (1) Thành phần phân supe photphat kép Ca(H2PO4)2 (2) Phân đạm amoni không nên bón cho vùng đất bị nhiễm phèn, nhiễm mặn (3) Độ dinh dưỡng phân natri đánh giá hàm lượng phần trăm Na2O có phân (4) Urê có công thức (NH2)2CO (5) Trong công nghiệp, phân supe phốtphat đơn điều chế từ quặng photphoric hay apatit (6) Amophot phân phức hợp có công thức NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Số nhận định A B C D Câu 69 Thực thí nhiệm sau: (1) Đốt cháy bột sắt brom (2) Đốt cháy hỗn hợp gồm Fe S (không có khí) (3) Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư (4) Cho bột sắt vào dung dịch HNO3 dư (5) Cho bột sắt vào dung dịch HCl loãng dư Số thí nghiệm thu muối Fe3+ A B C D Câu 70 Phản ứng sau không phản ứng oxi hóa khử A Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O B Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + H2 C 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O t  CaO + CO2 D CaCO3  Câu 71 Phản ứng sau sai? H2 B 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3 C (NH4)2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NH3 + 2H2O D 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nguội)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 72 Cho ống nghiệm chứa thể tích dung dịch HCl với nồng độ sau: + Ống (1) chứa HCl 0,5M + Ống (2) chứa HCl 1M + Ống (3) chứa HCl 1M Sau cho vào ống khối lượng Zn với trạng thái: Ống (1) viên Zn hình cầu, ống (2) viên Zn hình cầu, ống (3) bột Zn ( 250C) Tốc độ thoát khí ống tăng dần theo thứ tự: A (1) < (3) < (2) B (1) < (2) < (3) C (3) < (2) < (1) D ống Câu 73 Cho thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Na2SiO3 (2) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 (3) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch BaCl2 Số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 74 Cho phản ứng sau: A Al + NaOH + 3H2O  Na[Al(OH)4] + t  (1) KMnO4  Biên soạn: Tào Mạnh Đức t  (2) NaNO3  Trang 9/60 MnO , t  (3) KClO3  (4) F2 + H2O  Số phản ứng sinh khí O2 A B C D Câu 75 Phát biểu sau sai? A Thủy tinh lỏng thành phần chứa Na2SiO3 K2SiO3 B Các kim loại Li, Na, K, Cs có cấu trúc lập phương tâm khối C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tính D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Câu 76 Cho nhận định sau: (1) Hỗn hợp rắn gồm Al Na (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (2) Hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl (3) Hỗn hợp rắn gồm FeCl3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (4) Hỗn hợp rắn gồm FeS CuS (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl Số nhận định A B C D Câu 77 Thí nghiệm sau thu kết tủa sau kết thủa phản ứng A Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 B Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AgNO3 C Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3 D Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Câu 78 Hòa tan oxit kim loại vào dung dịch H2SO4 (lấy dư) thu dung dịch X Cho dung dịch naNO3 vào dung dịch X thấy thoát khí không màu bị hóa nâu không khí Công thức ozit kim loại A MgO B CuO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 79 Quặng có hàm lượng sắt cao A Pyrit B Xiđrit C Mahetit D Hematit đỏ Câu 80 Phản ứng sau thu muối Fe (II) A Đốt cháy bột Fe khí Cl2 B Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư C Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư D Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Câu 81 Phản ứng sau thu đơn chất? A FeCl3 + AgNO3  B Na2SO4 + BaCl2  C Na3PO4 + AgNO3  D Na2S + FeCl3  Câu 82 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3 (2) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (3) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch CuSO4 (4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl2 (6) Sục NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 83 Anion X2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều X Nhận định sai A X, Y phi kim B Khí XO2 dùng làm chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm C Khí Y2 dùng để sản xuất chất tẩy trắng, tiệt trùng nước sinh hoạt D Trong hợp chất, X có mức oxi hóa -2; Y có mức oxi hóa -1 Câu 84 Cho phản ứng sau: t  khí X (1) MnO2 + HCl  0 t  khí Y (2) KMnO4  t t  khí Z  khí T (3) CacO3  (4) NH4NO2  Dẫn hỗn hợp khí chậm qua bình đựng dung dịch NaOH dư Số khí bị hấp thu A B C D Câu 85 Nhận định sau sai? A Phân supe photphat kép thành phần chứa Ca(H2PO4)2 Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 10/60 A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại magie có kiểu lập phương tâm khối C Các kim loại: natri, beri, canxi kali tác dụng với nước điều kiện thường D Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện Câu 484 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (3) Sục hỗn hợp khí gồm NO2 O2 vào nước (4) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho SiO2 vào dung dịch HF (7) Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng (8) Nhiệt phân CaCO3 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 485 Nung nóng cặp chất sau bình kin (không có không khí): (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (3) Au + O2 (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại A (1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 486 Phát biểu không A Trong phòng thí nghiệm, khí H2S điều chế cách cho FeS vào dung dịch HCl B Trong công nghiệp, photpho điều chế cách nung quặng photphoric, cát than cốc 12000C lò điện C Trong hợp chất, nguyên tố halogen có số oxi hóa là: -1, +1, +3, +5 +7 D Quặng đolomit thành phần chứa CaCO3 + MgCO3 Câu 487 Một cốc nước cứng đun nóng tính cứng Loại nước chứa ion sau A Mg2+; Ca2+, ClB Mg2+, Ca2+, HCO3-, SO42C Ca2+, Mg2+, HCO3D Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl- Câu 488 Cho nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính khử mạnh (2) Trong phản ứng, kim loại kiềm thể tính khử (3) Các kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm khối (4) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (5) Các kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường (6) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Số nhận định A B C D Câu 489 Điều khẳng định sau sai? A Nước cứng làm tác dụng xà phòng B Oxit sắt (III) dùng để pha chế sơn chống gỉ C Hợp kim magiê dùng để chế tạo tên lửa, máy bay, ô tô D Temic hỗn hợp gồm Al Fe2O3 dùng để hàn gắn đường ray xe lửa Câu 490 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử A Na2SO3 + H2SO4 (đặc)  Na2SO4 + SO2 + H2O B 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2 C 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O D Al2S3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2S Câu 491 Cho hai phản ứng sau: (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O Nhận định sau sai? A Cả hai phản ứng, Fe Cu đóng vai trò chất khử B Cả hai phản ứng, HCl đóng vai trò chất oxi hóa C Ở phản ứng (1), HCl đóng vai trò chất oxi hóa Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 46/60 D Ở phản ứng (2), HCl đóng vai trò chất môi trường Câu 492 Cho dãy chất sau: Al2O3, ZnSO4, NaHSO4, CH3COONH4, (NH4)2CO3, Zn(OH)2, KHCO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 493 Cho dãy chất: K2O, CaCl2, NaNO3, HCl, AlCl3, CaO, H2O Số chất dãy mà phân tử có chứa liên kết ion A B C D Câu 494 Dãy chất sau cho phản ứng với dung dịch FeCl3 A Mg, Fe2O3, Al Cu B Na2O, Al, Fe CuO C Na, AlCl3, Fe Cu D CaO, Fe, Cu AgNO3 Câu 495 Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa hỗn hợp rắn gồm MgO, Fe3O4, CuO Al2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Trong X chứa A hợp chất đơn chất B hợp chất đơn chất C hợp chất đơn chất D đơn chất Câu 496 Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Fe(NO3)2, Fe3O4, Cu, AgNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng dư A B C D Câu 497 Cho hỗn hợp X gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3 CaCl2 (số mol chất nhau) vào nước dư, đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch có chứa A NaCl, Na2CO3 NH4Cl B NaCl NaOH C NaHCO3, NaOH, CaCl2 NH4Cl D NaCl Câu 498 Điều khẳng định không A Trong công nghiệp, điều chế nước gia-ven cách điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp B Ozon có nhiều ứng dụng tẩy trắng bột giấy, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước C Trong phòng thí nghiệm, điều chế khí H2S cách cho bột FeS vào dung dịch HCl loãng D Trong công nghiệp, điều chế H3PO4 cách cho P2O5 vào nước cất (dùng dư) Câu 499 Cho nhận định sau: (1) Flo bốc cháy tác dụng với nước lạnh (2) Thủy tinh lỏng muối natri silicat kali silicat (3) Hỗn hợp chứa Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl loãng dư (4) Hỗn hợp chứa Na Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (5) Amoniac nguyên liệu điều chế tên lửa (6) Trong phòng thí nghiệm, axit HF đựng lọ thủy tính Số nhận định sai A B C D Câu 500 Phát biểu sau A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp, nhôm điều chế từ quặng đolomit C Dung dịch Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cữu nước D Bạc kim loại có tính dẫn điện tốt kim loại Câu 501 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch CuSO4 (2) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch H2S (3) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch FeCl3 (5) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (6) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl2 (7) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AgNO3 (8) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 Số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 502 Cho nhận định sau: (1) Độ dinh dưỡng phân đạm tính hàm lượng phần trăm nitơ có phân (2) Supe phốtphat kép thành phần chứa Ca(H2PO4)2 + CaSO4 Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 47/60 (3) Không nên bón phân đạm amoni vùng đất nhiễm phèn, nhiễm mặn (4) Amophot phân phức hợp có công thức NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Số nhận định A B C D Câu 503 Phản ứng sau không phản ứng oxi hóa – khử A Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O B 2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4] + 3H2 C 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O D Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Câu 504 Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt cháy bột Fe khí Cl2 (2) Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl loãng dư (3) Cho Fe (dùng dư) vào dung dịch HNO3 (4) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng dư (5) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư (6) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu muối Fe (III) A B C D Câu 505 Cho phản ứng sau đây: (1) NH3 + HNO3  NH4NO3 (2) 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 t  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (3) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc)  (4) Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O (5) NH3 + H3PO4  NH4H2PO4 xt,t  (NH2)2CO + H2O (6) 2NH3 + CO2  (7) 2NH3 + H3PO4  (NH4)2HPO4 Các phản ứng dùng để điều chế phân amophot A (1) (5) B (2), (5) (6) C (5) (7) D (5), (6) (7) Câu 506 Thực thí nghiệm sau: (1) Nung AgNO3 (2) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (3) Điện phân nóng chảy NaOH (4) Nung NaNO3 (4) Thổi CO đến dư qua Al2O3 nung nóng (6) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 507 Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp Câu 508 Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, ZnO, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, KHSO4, Fe(NO3)2, NaH2PO4, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C 10 D Câu 509 Loại phản ứng hoá học vô sau phản ứng oxi hoá - khử A Phản ứng phân huỷ B Phản ứng C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng trao đổi Câu 510 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) sục H2S vào dung dịch nước Cl2 (2) sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím (3) thổi H2S vào dung dịch Ba(OH)2 (4) thêm H2SO4 loãng vào nước Javen (5) đốt H2S oxi không khí (6) thổi F2 vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 511 Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A Khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 48/60 Câu 512 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p1 Vị trí X bảng tuần hoàn A Ô 26, chu kì 3, nhóm IIIB B Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB C Ô 11, chu kì 3, nhóm IA D Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 513 Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện; (2) gió; (3) mặt trời; (4) hóa thạch Những nguồn lượng A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 514 Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 A MgO, Na, Ba B Zn, Fe, Ni C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Mg Câu 515 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 28 B 29 C 27 D 30 Câu 516 Thực thí nghiệm sau điều kiện thích hợp: (1) sục Cl2 vào dung dịch KI dư (2) thổi O3 vào dung dịch KI dư (3) cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2S2O3 (4) đốt cháy NH3 oxi dư (5) cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (6) nhiệt phân KMnO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 517 Hình vẽ mô tả điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm Rắn X Điều sau sai? A Rắn X Na2SO3 C Rắn X FeS Câu 518 Điều chế khí Y phòng thí nghiệm B Rắn X NaHSO3 D Rắn X Ba(HSO3)2 Rắn X Khí Y Cho nhận định sau: (1) Chất rắn X KMnO4 khí Y O2 (3) Chất rắn X KClO3 khí Y O2 (5) Chất rắn X NH4NO2 khí Y N2 Số nhận định Biên soạn: Tào Mạnh Đức (2) Chất rắn X NaNO3 khí Y O2 (4) Chất rắn X NaHCO3 khí Y CO2 (6) Chất rắn X Cu(NO3)2 khí Y O2 Trang 49/60 A B C D Câu 519 Trong số chất: metanol; axit fomic; glucozơ; saccarozơ; metylfomat; axetilen; tinh bột Số chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh Ag kim loại A B C D Câu 520 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Cho nhận định sau: (1) X kim loại nhẹ; Y nguyên tố halogen (2) Bán kính X lớn bán kính Y (3) Tổng số hiệu X Y 28 (4) X dùng chế tạo tế bào quang điện; Y dùng để khử trùng nước (5) Trong công nghiệp, X Y điều chế cách điện phân nóng cháy hợp chất XY (6) Trong hợp chất, X có mức oxi hóa +1; Y có mức oxi hóa -1 Nhận định sai A B C D Câu 521 Hình vẽ mô tả điều chế Cl2 phòng thí nghiệm Rắn X Bình Bình Cho nhận định sau (1) Rắn X MnO2 (2) Rắn X KMnO4 (3) Rắn X KClO3 (4) Rắn X FeS (5) Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hòa (6) Bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc (6) Bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc (8) Bình (2) đựng dung dịch NaCl bão hòa Số nhận định A B C D Câu 522 Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 523 Nhúng Zn vào dung dịch HCl loãng, sau cho tiếp vài giọt dung dịch CuCl2 Cho tượng sau (1) Ban đầu khí thoát bề mặt Zn (2) Thanh Zn tan nhanh khí thoát nhiều (3) Trên Zn có lớp mỏng kim loại màu đỏ bám vào (4) Sau cho dung dịch CuCl2 vào, khí thoát chậm phản ứng dừng lại Số tượng không A (1) B (3) C (2) D (4) Câu 524 Cho cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); H= -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B giảm nhiệt độ tăng áp suất C tăng nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 50/60 Câu 525 Cho chất: Ba; BaO; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 tạo kết tủa A B C D Câu 526 Cho phương trình phản ứng aMg + bHNO3  cMg(NO3)2 + dN2O + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 527 Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch Y chứa muối, axit dư sinh khí NO (sản phẩm khử nhất) Dãy chất sau phù hợp với X? A CuFeS2; Fe3O4; FeO B Cu; CuO; Fe(OH)2 C Fe; Cu2O; Fe3O4 D FeCO3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 Câu 528 Cho phát biểu sau: (1) khí NO2; SO2 gây tượng mưa axít (2) khí CH4; CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (3) Ozon khí nguyên nhân gây ô nhiễm không khí (4) Chất gây nghiện chủ yếu thuốc nicotin Số phát biểu A B C D Câu 529 Cho phản ứng: SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O  H2SO4 + FeSO4 Phát biểu sau đúng? A SO2 chất bị khử B Fe2(SO4)3 chất khử C H2O chất oxi hoá D SO2 chất bị oxi hoá Câu 530 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho metylamin đến dư vào dung dịch CuCl2 (2) Cho andehit axetic vào dung dịch hỗn hợp Cu(OH)2 NaOH (3) Sục khí etylen vào dung dịch KMnO4 (4) Cho dung dịch K2S vào dung dịch FeCl3 (5) Thổi khí CO2 vào dung dịch natri zincat (6) Cho Al2S3 vào nước (7) Cho o-xilen vào dung dịch KMnO4/H2SO4 Số thí nghiệm xảy nhiệt độ thường sinh kết tủa A B C D Câu 531 Cho nhận định sau: (1) lưu huỳnh tự bốc cháy tiếp xúc với CrO (2) kim cương, than chì có cấu trúc mạng nguyên tử (3) Crom tan dung dịch NaOH đặc, nóng (4) nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự HF < HCl < HBr < HI (5) Ba, Ca, Na, K có kiểu mạng lập phương tâm khối (6) phân tử NH4Cl có liên kết điện hóa trị liên kết cộng hóa trị Số nhận định A B C D Câu 532 Thực thí nghiệm sau: (1) Nung NH4NO3 rắn (2) Cho Mg tác dụng với dd HNO3 loãng, dư (3) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (4) Sục khí CO2 vào Na2CO3 (dư) (5) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (6) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (7) Cho Cu vào dung dịch HCl (loãng) (8) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm chắn sinh chất khí A B C D Câu 533 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội (2) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Cho Au vào dung dịch HNO3 đặc nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 534 Nguyên tố X chu kì 2, hợp chất khí với hydro có dạng XH2 Phát biểu sau X không A X có e độc thân Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 51/60 B X có điện hóa trị hợp chất với Na 2- C Hợp chất XH2 chứa liên kết cộng hóa trị phân cực D X có số oxi hóa cao +6 Câu 535 Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A KBr B HCl C NaOH D H3PO4 Câu 536 Thực thí nghiệm sau: (1) Thả đinh Fe vào dung dịch HCl (2) Thả đinh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả đinh Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A (2), (4), (6) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (6) Câu 537 Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A H2SO4 đặc, nóng, dư B CuSO4 dư C HNO3 đặc, nóng, dư D AgNO3 dư Câu 538 Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro halogenua điều chế từ phản ứng: NaX (rắn) + H2SO4 đặc  HX + NaHSO4 Phương pháp dùng để điều chế hiđro halogenua nào? A HCl B HCl HBr C HBr D HI Câu 539 Cho phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 (4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu (5) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) (7) CO2 phân tử phân cực Số phát biểu A B C D Câu 540 Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm A CuO, Fe2O3, Ag B CuO, FeO, Ag C NH4NO2, CuO, Fe2O3, Ag D CuO, Fe2O3, Ag2O Câu 541 Cho chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, FeSO4, FeS, CuS Số lượng chất có khí thoát cho vào dung dịch HCl đun nóng nhẹ A B C D Câu 542 Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự 16 bảng tuần hoàn, công thức phân tử X với oxi hiđro A XO XH2 B XO3 XH2 C X2O X D X2O XH2 Câu 543 Trong phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị A NaCl MgO B HCl MgO C N2 NaCl D N2 HCl Câu 544 Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau không với R? A R có số khối 35 B Trạng thái R có electron độc thân C Điện tích hạt nhân R 17+ D R phi kim Câu 545 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl khí clo cho loại muối? A Cu B Ag C Fe D Zn Câu 546 Cho chất: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)2 Số chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2 A B C D Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 52/60 Câu 547 Loại thạch cao có phấn viết bảng? A CaSO4 (khan) B CaSO4.2H2O C CaSO4.5H2O D CaSO4.H2O Câu 548 Điện phân (điện cực trơ,có màng ngăn) dung dịch hỗn hợp NaCl CuSO4 (tỉ lệ số mol tương ứng là1:1) catot xuất bọt khí ngừng điện phân Sản phẩm khí thu anot A khí Cl2 B khí Cl2 O2 C khí Cl2 H2 D khí H2 O2 Câu 549 Dãy sau gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Zn, Mg, Ag B Ba, Fe, Cu C Al, Cu, Ag D Cr, Fe, Cu Câu 560 Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: K2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước dư tạo dung dịch A B C D Câu 561 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là? A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 D Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 562 Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là? A điện phân muối Clorua chúng B điện phân muối Nitrat nóng chảy chúng C điện phân dung dịch muối Clorua D điện phân muối Clorua nóng chảy chúng Câu 563 Trường hợp sau tạo kim loại? A Đốt FeS2 O2 dư B Đốt FeS không khí C Khử CuO H2 dư nhiệt độ cao D Nung hỗn hợp MgCO3.CaCO3 Câu 564 Trong loại nước cứng đun sôi tính cứng.Trong loại nước cứng có hòa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B CaCl2, Mg(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, MgCl2 D MgCl2 , CaSO4 Câu 565 Số hóa chất mà bình nhôm chứa hóa chất cho sau: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NH4Cl, HCl, NaHSO4 A B C D Câu 566 Cho hỗn hợp X gồm CaO, NH4Cl, KHCO3, CaCl2 (với số mol chất nhau) vào nước dư, nóng đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa A KHCO3, KOH, CaCl2, NH4Cl B CaCl2, KCl C CaCl2, NH4Cl D CaCl2, Ca(HCO3)2 Câu 567 Cho cân hoá học sau: 2NH3 (k)  N2 (k) + 3H2 (k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với hiđro giảm Nhận xét sau đúng? A Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch B Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt C Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 568 Cho phương trình hóa học: aFeSO4 + bKMnO4 + cNaHSO4  xFe2(SO4)3 + yK2SO4 + zMnSO4 + tNa2SO4 + uH2O Với a, b, c, x, y, z, t, u số nguyên dương tối giản, có tổng A 52 B 50 C 46 D 28 Câu 569 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) O3 tác dụng với dung dịch KI (2) axit HF tác dụng với SiO2 (3) cho khí NH3 qua CuO nung nóng (4) khí SO2 tác dụng với nước Cl2 (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (6) đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl NaNO2 (7) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 570 Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) B Glyxin (CH2NH2-COOH) C Lysin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) D Axit adipic (HOOC-[CH2]4-COOH) Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 53/60 Câu 571 Điều sau sai? A Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu B Đám cháy Magiê dập tắt cát khô C Ozon dùng để khử trùng nước, tẩy trắng đồ vật D Hàm lượng phần trăm nitơ urê 46,67% Câu 572 Phát biểu sau A Xà phòng sản phẩm phản ứng este hóa glyxerol muối natri axit béo B Có thể giặt giũ quần áo với xà phòng nguồn nước chứa nhiều Ca2+ Mg2+ C Muối natri kali axit hữu thành phần xà phòng D Các axit béo đơn chức, mạch cacbon không phân nhánh, có số cacbon chẵn (từ C12 – C24), no không no Câu 573 Dãy gồm chất sau cấu tạo gốc α-glucozơ? A Tinh bột xenlulozơ B Tinh bột mantozơ C Saccarozơ mantozơ D saccarozơ xenlulozơ Câu 574 Cho chất sau: H2, NaOH, Br2, NaHCO3, Cu(OH)2 Số chất tác dụng với triolein điều kiện thích hợp A B C D Câu 575 Để nhận biết ion NO3 , người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A Tạo khí không màu hóa nâu không khí, dung dịch có màu xanh B Tạo kết tủa có màu vàng C Tạo khí không màu hóa nâu không khí, dung dịch có màu vàng D Tạo khí có màu nâu, dung dịch có màu xanh Câu 576 Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hoá học sau đây? A Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng B Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng C Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Câu 577 Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH HCl A B C D Câu 578 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Fe3+, Ag+, NO3-, ClB Fe2+, H+, Cl-, NO3- 2+ + C Ba , K , HSO4 , OH D Fe2+, Cu2+, SO42-, NO3- Câu 579 Cho chất sau: axetilen, toluen, ancol alylic, axetanđehit, phenol, metyl fomiat, axit acrylic, anlen Số chất dãy làm màu dung dịch Br2 A B C D Câu 580 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Al2S3 vào dung dịch HCl loãng dư (2) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng dư (3) Cho Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, dư (4) Đốt cháy hỗn hợp H2 S bình kín không chứa không khí Số thí nghiệm thu khí H2S A B C D Câu 581 Dãy hợp chất sau hợp chất ion A KNO3, KF, H2O B AlCl3, CaO, NaOH C KCl, Na2O, NH4Cl D HNO3, CaCl2, NH4NO3 Câu 582 Phản ứng sau không phản ứng oxi hóa – khử t  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3Br2 + 6H2O A 2FeBr3 + 6H2SO4 (đặc)  t  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O B 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc)  C Na2SO3 + H2SO4 (đặc)  Na2SO4 + SO2 + H2O t  Na2SO4 + 4SO2 + 3H2O D Na2S2O3 + 3H2SO4 (đặc)  Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 54/60 Câu 583 Cho cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng thuận thu nhiệt (H > 0), cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch tỏa nhiệt (H < 0), cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt (H > 0), cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận tỏa nhiệt (H < 0), cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 584 Phản ứng sau không kết tủa sau kết thúc phản ứng A Cho P2O5 vào dung dịch Ca(OH)2 dư B Cho metylamin vào dung dịch FeCl3 C Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 D Sục khí Cl2 đến dư vào dung dịch FeBr2 Câu 585 Hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) H < Nhận định sau sai? A Khi nhiệt độ không đổi, tăng áp suất chung hệ cân không bị chuyển dịch B Thêm khí CO2 vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Giảm nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 586 Nhận định sau sai? A Flo có tính oxi hóa mạnh clo B Dung dịch HF hòa tan SiO2 C Muối AgF tan nước D Trong hợp chất, mức oxi hóa -1, flo clo có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Câu 587 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Nhận định sau A Có thể thay bình đựng dung dịch NaOH dung dịch KMnO4 B Khí thu metan C Có thể thay bình đựng dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3 D Khí thu axetilen Câu 588 Thực thí nghiệm sau: (1) Thổi khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3 (2) Thổi khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl3 (3) Thổi khí NH3 đến dư vào dung dịch ZnCl2 (4) Thổi khí H2S đến dư vào dung dịch CuSO4 (5) Thổi khí NH3 đến dư vào dung dịch FeCl2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 589 Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k)  2HI H > Cân không bị chuyển dịch khi: A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng đỗ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ Câu 590 Cho cân hóa học sau: (1) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (2) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (3) N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (5) CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) (6) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) Ở nhiệt độ không đổi, tăng áp suất chung hệ, cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 55/60 A (1), (2), (3) B (3), (4), (5) C (2), (3), (4) D (4), (5), (6) Câu 591 Cho cân (trong bình kín): CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (2), (4) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 592 Hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) H < Nhận định sau sai? A Khi nhiệt độ không đổi, tăng áp suất chung hệ cân không bị chuyển dịch B Thêm khí CO2 vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Giảm nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 593 Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nồng độ SO3 B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất chung hệ C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ Câu 594 Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3; phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) Cân hóa học không bị chuyển dịch A giảm nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C tăng áp suất chung hệ D tăng nhiệt độ hệ Câu 595 Cho cân hóa học sau: (1) 2HI (k)  H2 (k) + I2 (k) (2) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) (3) CuO (r) + CO (k)  Cu (r) + CO2 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (5) CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) (6) Fe3O4 (r) + 4H2 (k)  3Fe (r) + 4H2O (k) Khi thay đổi áp suất chung hệ, số cân không bị dịch chuyển A B C D Câu 596 Cho cân hóa học sau: 2SO2 + O2  2SO3 H < Cho biện pháp sau: (1) tăng nhiệt độ (2) tăng áp suất chung hệ (3) hạ nhiệt độ (4) thêm chất xúc tác V2O5 (5) giảm nồng độ SO3 (6) giảm áp suất chung hệ (7) giảm nồng độ O2 (8) tăng nồng độ SO2 Số biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A B C D Câu 597 Cho cân sau: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 H < Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 598 Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2 (k)  N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân A Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 599 Cho cân hóa học sau: N2 + 3H2  2NH3 H = -79 kJ Để thu nhiều khí NH3 Biện pháp sau đúng? A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ H2 C tăng nhiệt độ hệ D giảm nhiệt độ hệ Câu 600 Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2 (màu nâu)  N2O4 (không màu) H < Nhận định sau sai? Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 56/60 A Tăng áp suất chung hệ, màu nâu nhạt dần B Giảm nồng độ NO2, màu nâu nhạt dần C Ngâm bình vào nước đá, màu nâu nhạt dần D Tăng nhiệt độ hệ, màu nâu nhạt dần Câu 601 Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4  cFe2(SO4)3 + dSO2↑ + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 602 Cho cân sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k)  CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k)  H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch là: A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 603 Chọn phát biểu sai? A Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng B Khi thủy phân đến peptit môi trường axit kiềm thu -amino axit C Phân tử peptit mạch hở chứa n gốc -aminoaxit có (n -1) số liên kết peptit D Tetrapeptit hợp chất có liên kết peptit mà phân tử có chứa gốc -amino axit Câu 604 Tiến hành thí nghiệm sau (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 605 Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí O2 (2) Khí H2S khí SO2 (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (4) CuS dung dịch HCl (5) Khí Cl2 dung dịch NaOH Số cặp chất xảy phản ứng hoá học nhiệt độ thường A B C D Câu 606 Cho thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch NaHCO3 (2) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 (3) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch CH3COONH4 tác dụng với dung dịch HCl (5) Cho dung dịch KHSO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 607 Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại kiềm tan tốt nước (2) Các kim loại Mg, Fe, K Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (3) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl3 dư thu kim loại Fe Số phát biểu A B C D Câu 608 Cho ion sau đây: K+, Al3+, SO42-, Cu2+, HSO3-, NO3-, Cl-, HSO4-, H+, NH4+, HCO3- Số ion tác dụng với ion OH- A B C D Câu 609 Hai nguyên tử X Y có tổng số hạt proton, nơtron, electron 142 Trong tổng số 10 hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Tỉ lệ số proton ion X2+ ion Y3+ Ở 13 trạng thái số e độc thân nguyên tử X ion Y3+ A B C D Câu 610 Có dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl2), C (FeCl3), D (HCl có lẫn CuCl2) Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp ăn mòn điện hoá Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 57/60 A B C D Câu 611 Cho phản ứng sau: Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu; 2Fe2+ + Cl2  2Fe3+ + 2Cl-; 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ Dãy chất ion sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Cu2+, Fe3+, Cl2, Fe2+ B Fe3+, Cl2, Cu2+, Fe2+ 3+ 2+ 2+ C Cl2, Fe , Cu , Fe D Cl2, Cu2+, Fe2+, Fe3+ Câu 612 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO3)2 (3) cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng (4) Cho H2S vào dung dịch FeSO4 (5) Cho SO2 đến dư vào dung dịch H2S (6) Cho NaHCO3 vào dung dịch BaCl2 (7) Dung dịch NaAlO2 Na[Al(OH)4] dư vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất kết tủa kết thúc thí nghiệm A B C D Câu 613 Trong thí nghiệm sau: (a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (b) Nhiệt phân amoni nitrit (c) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc (d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3 (e) Cho khí NH3 tác dụng với khí Cl2 (g) Cho dung dịch H2O2 tác dụng dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng (n) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng (k) Cho SiO2 tác dụng với dung dịch HF Số lượng đơn chất tạo thành từ thí nghiệm A B C D Câu 614 Thực thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân AgNO3 rắn (2) Nung nóng NaCl tinh thể với H2SO4 (đặc) (3) Hòa tan urê dung dịch HCl loãng dư (4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (5) Hòa tan Si dung dịch NaOH loãng dư (6) Cho Na2S vào dung dịch Fe(NO3)3 (7) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 (8) Cho CaC2 rắn vào dung dịch KOH loãng dư Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 615 Nhúng Fe vào dung dịch HNO3 loãng đến kết thúc phản ứng thu dung dịch X Cho chất: Mg, Cl2, NaOH, Na2S, Cu, HCl, NH3, NaHSO4, Na2CO3, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C 10 D Câu 616 Cho thí nghiệm sau: (1) Thổi CO2 vào dung dịch natri phenolat (2) Sục khí etylen vào dung dịch KMnO4 (3) Cho nhôm vào dung dịch NaOH (4) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng (5) Cho natri tác dụng với nước (6) Cho sắt tác dụng với nước nhiệt độ lớn 5700C (7) Cho từ từ bari đến dư vào dung dịch chứa HCl loãng (8) Để Fe lâu ngày không khí ẩm Có thí nghiệm mà nước đóng vai trò chất oxi hóa? A B C D Câu 617 Cho chất: NaHCO3, CO2, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, SiO2, Cr2O3, Cl2, NH4Cl, CrO3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 58/60 A B C D Câu 618 Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH) B H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Câu 619 SO2 thể tính khử phản ứng với A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước Br2 Câu 620 Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe S (r) (2) Fe2O3 CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu Cu(NO3)2 (r) (5) Mg + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) (7) Ag O3 (k) (8) Ag Fe(NO3)3 (r) (9) Pb Cl2 (khí) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại A B C D Câu 621 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, FeS phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dung dịch HCl Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A B 10 C D Câu 622 Thực thí nghiệm sau: (1) cho dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch Na2S (2) cho dung dịch AlCl3 vàp dung dịch Na2CO3 đun nóng (3) cho bột Al vào dung dịch NaOH (4) cho dung dịch AlCl3 đến dư vào dung dịch NaOH (5) sục khí NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Na2[Zn(OH)4] (7) cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl2 (8) cho MnO2 vào dung dịch H2O2 Số phản ứng tạo khí là: A B C D Câu 623 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 624 Cho sơ đồ điều chế HNO3 phòng thí nghiệm: Phát biểu sau sai nói trình điều chế HNO3? A HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối B HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh D HNO3 có nhiệt độ sôi thấp (830C) nên dễ bị bay đun nóng Câu 625 Các nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 Biên soạn: Tào Mạnh Đức Trang 59/60 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai A B C Biên soạn: Tào Mạnh Đức D Trang 60/60