Tham gia gói Pro S Pro Adv để đạt điểm cao https://www.facebook.com/groups/LePhamThanh2015/ M074 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ Ag – Au – Ni – Zn – Sn – Pb (Tư liệu học bài) Ví dụ 182265 Có mô tả sau kim loại Ag: (1) Ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh (2) Ag có số oxi hóa: +1, +2 +3 (3) Ag có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Au (4) Bị xỉn đen không khí có phản ứng với O2 (5) Trong muối AgCl, AgBr, AgI, có AgCl tan dung dịch NH3 loãng (6) Ag không tan dung dịch H2SO4 loãng, tan dung dịch HNO3 Số mô tả là: A Ví dụ B 182266 C D Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc nguội) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag không bị oxi hóa là: A Ví dụ B 182267 C D Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O) người ta hòa tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y Sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) A c mol bột Al vào Y Ví dụ 182268 B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,48 Ví dụ B 14,35 182269 C 17,22 D 22,96 Có mô tả sau: (1) Au có số oxi hóa: +1 +3 (2) Chiều tăng dần tính dẻo: Fe < Cu < Au (3) Thuộc nhóm nguyên tố với Cu, Ag (4) Không tác dụng với O2, H2SO4 đặc nóng (5) Khả dẫn điện, dẫn nhiệt Au Ag (6) Au không tan dung dịch HNO3, tan dung dịch NaCN Số mô tả là: A B C D “Thước đo đời thời gian, mà cống hiến" – Peter Marshall Tham gia gói Pro S Pro Adv để đạt điểm cao https://www.facebook.com/groups/LePhamThanh2015/ Ví dụ 182270Cho chất dung dịch: (1) Thuỷ ngân; (2) dung dịch NaCN; (3) dung dịch HNO3 đặc nóng; (4) nước cường toan; (5) dung dịch H2SO4 đặc nóng Tổng số (chất dung dịch) hoà tan vàng là: A B C D Ví dụ 182271Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch HNO đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng A : B : C : D : Ví dụ 182272Có mô tả sau: (1) Tương tự Zn(OH)2, Ni(OH)2 có tính lưỡng tính (2) Tương tự sắt, niken có số oxi hóa: +2 +3 (3) Tương tự Pt, Ni dùng làm chất xúc tác (4) Tương tự crom, niken kim loại nặng, có màu trắng bạc, cứng (5) Tương tự nhôm, niken bền không khí nước có màng oxit bảo vệ (6) Tương tự Cu(OH)2, Ni(OH)2 tan dung dịch NH3 loãng tạo phức [M(NH3)4](OH)2 Số mô tả là: A B C D Ví dụ 182273Cho m gam bột niken phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H (đktc) Mặt khác m gam bột niken phản ứng hoàn toàn với khí O2 (dư) thu 12,45 gam oxit Giá trị V A 1,68 B 3,36 C 3,72 D 5,04 Ví dụ 10 182274Cho đồng bạch hợp kim Ni-Zn-Cu có tỉ lệ khối lượng : : 13 Cho 29,913 gam đồng bạch vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X V lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 89,481 gam muối khan Giá trị V A 4,874 B 6,272 C 7,049 D 7,174 Ví dụ 11 182275Có mô tả sau: (1) Oxit lưỡng tính (2) Có màng oxit bền bảo vệ (3) Hiđroxit tan dung dịch NH3 dư (4) Chỉ có số oxi hóa hợp chất (5) Không tan H2O, tan dung dịch NaOH (6) Không tan dung dịch HNO3 đặc nguội, tượng thụ động Số mô tả cho Zn Al là: A B C D Ví dụ 12 182276Hỗn hợp X gồm Al, Zn, Ni, Cu Hoà tan hết X dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 loãng dư thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng không đổi chất rắn T Dẫn khí H2 dư qua T đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn G Có mô tả sau (các phản ứng xảy hoàn toàn): (1) dung dịch Y chứa tối đa chất tan; (2) Kết tủa Z gồm chất (3) Rắn T có chứa oxit (4) Rắn G tan phần dd HNO3 Số mô tả là: A B C D “Thước đo đời thời gian, mà cống hiến" – Peter Marshall Tham gia gói Pro S Pro Adv để đạt điểm cao https://www.facebook.com/groups/LePhamThanh2015/ Ví dụ 13 182277Hỗn hợp X gồm 2,4 gam Mg; 1,08 gam Al; 9,75 gam Zn Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HNO3, thấy khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO tham gia phản ứng A 0,62 mol B 1,24 mol C 0,6975 mol D 0,775 mol Ví dụ 14 182278Có mô tả sau: (1) Sn bị hòa tan dung dịch NaOH đặc (2) “Sắt tây” có thành phần Fe Sn (3) Có thể cán Sn thành mỏng gọi giấy thiếc (4) Do có màng oxit bền bảo vệ nên Sn bị ăn mòn chậm (5) Sn tác dụng O2, H2SO4 đặc, HNO3 đặc tạo hợp chất Sn+4 (6) Sn tác dụng HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng tạo hợp chất Sn+2 Số mô tả cho Sn là: A B C D Ví dụ 15 182279Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O (đktc) phản ứng A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít Ví dụ 16 182280Có mô tả sau: (1) Kim loại nhóm IVA (2) Số oxi hóa: +2; +4 (3) Có màng oxit bền (4) Tan dung dịch HCl loãng (5) Tan dung dịch NaOH đặc (6) Đun nóng không khí tạo MO2 Số mô tả cho Pb Sn là: A B C D Ví dụ 17 182281Lần lượt cho Pb tác dụng với chất: (1) HNO3 loãng; (2) O2 (nung nóng) (4) KOH đặc nóng (5) H2SO4 đặc nóng (3) HNO3 đặc nóng Số phản ứng tạo thành hợp chất Pb+2 là: A B C D Ví dụ 18 182282Nung nóng m gam PbS không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% Biên soạn: Thầy LÊ PHẠM THÀNH Đăng kí LUYỆN THI ONLINE tại: www.moon.vn “Thước đo đời thời gian, mà cống hiến" – Peter Marshall