Bài tập phản ứng oxi hóa khử

oc t p c n D ……………………… Gv: V c – sdt: 016 7576 8182 A PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I Phản ứng oxi hoá - khử : ịn n ĩa :là P ản n xảy tron ó có c uyển electron iữa c c n uyên tử p ân tử oặc ion c c c ất P ản n oặc P ản n xảy tron ó có t ay ổi số oxi o c c n uyên tố *Chất khử ( chất bị oxi hoá ): chất nhường electron chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng *Chất oxi hoá ( chất bị khử ): chất nhận electron chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng *Sự khử : trình nhận electron ( số oxi hoá giảm) *Sự oxi hoá : trình nhường electron ( số oxi hoá tăng) Chú ý : Chất oxi o t ì có k , c ất k t ì có oxi o Dấu iệu ể n n p ản n oxi o k có t ay ổi số oxi o m t ay m t số n uyên tố ó .P ân loại p ản n : a- Chất k ón vai trò môi trườn : ví dụ: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 b- C ất oxi o ón vai trò môi trườn : ví dụ: Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + N2O + H2O c- Môi trườn c ất k c: ví dụ: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Na2SO3 + KMnO4 + H2O  MnO2 + KOH + Na2SO4 Na2S + KMnO4 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O d- Phản ứng oxi hoá nội phân tử : Phản ứng nội oxi hóa khử phản ứng mà có nguyên tố chất bị thay đổi số oxi hóa; chất làm chất khử có số oxi hóa tăng chất làm chất oxi hóa có số oxi hóa giảm 2HgO  2Hg + O2 (1) NH4NO3  N2O + 2H2O (2) 2KClO3  2KCl + 3O2 (3) 4HClO4  2Cl2 + 7O2 + 2H2O (4) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (5) e- Phản ứng tự oxi hoá – khử: Phản ứng tự oxi hóa khử phản ứng mà có chất vừa đóng vai trò chất oxi hóa chất khử 3I2 + 3H2O  HIO3 + 5HI (1) 4K2SO3  3K2SO4 + K2S (2) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO (3) 2H2O2  2H2O + O2 (4) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (5) g.Loại phức tạp Có nhiều trình oxi hoá khử ( trình trở lên ) Trong loại có tham gia môi trường, phản ứng nội phân tử hay phản ứng tự oxi hoá khử FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 Có chất khử Fe2+ SNH4NO3  N2 + O2 + H2O Có chất oxi hoá N3- O2FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Có chất khử chất oxi hoá đóng vai trò môi trường II- Cân phản ứng oxi hoá – khử: 1.Nguyên tắc chung: Tổn số e n ườn n n bằn n au  ố mol e n ườn n n bằn n au 2.Phương pháp thăng electron (phương pháp bảo toàn e) : Phưong pháp sách giáo khoa hướng dẫn đầy đủ với bước, không nói lại Nhưng lưu ý số trường hợp : a) ể tr n ệ số cân bằn dạn p ân số, t ườn xuyên c ú ý tới c ỉ số c c c ất oxi o k trước sau p ản n ó p ản n có c c c ất k í n O2, Cl2, N2, N2O… oặc c c c ất ữu C2H6, C2H4O Ví dụ: Al + HNO3  N2 + Al(NO3)3 + H2O Thay biểu diễn: N+5 + 5e  N0 (hoặc ½ N2) nên biểu diễn: N+5 + 10e  N2 Al0  Al3+ + 3e N+5 + 5e  N0 Nếu biểu diễn hệ số phân số phải thực nhiện thêm bước xoá mẫu số b) P ản n có n iều n uyên tố tron m t ợp c ất c n tăn oặc c n iảm số oxi o Tron trườn ợp này, ể x c ịn n an số e c o oặc n n c ỉ cần x c ịn số oxi o sản p ẩm, c ất p ản n có t ể d n số oxi Từ Xuân N ị THPT Hướn o p ụ tr c oc t p c n D ……………………… Gv: V c – sdt: 016 7576 8182 o quy ước  p dụn n uyên tắc bảo toàn e ví dụ: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 coi S có số oxi hoá không đổi +4  số oxi hoá Fe –  cần biểu diễn Fe-8  Fe3+ + 11e cân xong coi hai nguyên tố có số oxi hoá  FeS2  Fe3+ + S+4 + 11e As2S3 + HNO3 +  H3AsO4 + H2SO4 + NO coi : As2S3  As+5 + S+6 + 28e cân c) ối với p an n tạo n iều c ất sản p ẩm oxi o oặc k tron ó có n iều số oxi o k c n au t ì có t ể viết riên từn p ản n ối với từn sản p ẩm, c n lại sau k i n ân ệ số tỉ lệ c c sản p ẩm t eo ề Ví dụ: Al + HNO3  Al(MO3)3 + NO + N2O + N2 + H2O với tỷ lệ nNO : n N 2O : n N 2: :2 trường hợp tách thành phản ứng cộng phương trình sản phẫm cho theo hệ số nhân tương ứng công phương trình ta tách: Al + HNO3  Al(MO3)3 + NO + H2O (1) 8Al + 30 HNO3  Al(MO3)3 + N2O + 15 H2O (2) 10 Al + 36 HNO3  10 Al(MO3)3 + 3N2 + 18 H2O (3) Nếu chọn (2) (1) x (3) x sau cộng phương trình d) Tron trườn ợp p ẩn n có số oxi o p ân số t ì k i biểu diễn n ân với mẫu số ể k mẫu số bảo ảm ún c ất qu trìn + ví dụ: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O  Biểu diễn: Fe  Fe3+ + 1e e) ối với n uyên tố tron p ản n có n iều cấp t ay ổi số oxi o t ì p âỉ tuân t eo quy tắc α ví dụ: Cho Zn + FeCl3  Bước 1: Zn + FeCl3  FeCl2 + ZnCl2 sau Zn + FeCl2  Fe + ZnCl2 ) Tron trườn ợp p ản n có số oxi o bằn c ữ t ì n uyên tắc c un biểu diễn qu trìn sau ó t ực iện n uyên tắc dổi dấu, t êm e t ực iện c c bước lại ví dụ: M + H2SO4  M2(SO4)n + SO2 + H2O Vì M chắn chất khử  biểu diễn: M  M+n + ne FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O  Biểu diễn: x N +5 +ax N  2y x  Bảo toàn Z: 5x + a = 2y  a = 2y – 5x = – (5x – 2y) Vì trình khử  2y x x N + (5x – 2y)e  x N ) ối với m t số p ản n có c ất ữu t am ia mà c ất c ỉ có m t số n ó c c t am ia t ì c ỉ x c ịn c o n óm ó p ần k ôn t am ia coi n k ôn t ay ổi nên k i cân bằn c ỉ nên quan tâm ến n óm ó mà t ôi +5 1 Ví dụ: C2H5 – C H2OH + CuO  C2H5 – 1 C HO + Cu + H2O  1 C  1 C + 2e (Anđehit, xeton) C4H9 – CH2OH + CuO  C4H9 – COOH + Cu + H2O cần xác định nhóm chức: C-  C+3 + 4e ( Axit) III- Các dạng tập luyện tập Dạng : p ản n oxi óa – k ơn iản Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất môi trường ? giải thích NH3 + O2  NO + H2O Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2S + H2O MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2SO3+ H2O  K2SO4 + MnO2 + KOH FeO + HNO3  Fe(NO3)3+N2O+H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 10 Al + H2SO4  Al(SO4)3 + S + H2O Dạng : p ản n oxi óa – k n i p ân tử Từ Xuân N ị THPT Hướn o p ụ tr c oc t p c n D ……………………… Gv: V c – sdt: 016 7576 8182 Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy nguyên tố chất khử, chất oxi hóa KClO3  KCl + O2 AgNO3  Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2  CuO + NO2 + O2 HNO3  NO2 + O2 + H2O KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2 Dạng : p ản n tự oxi óa – k Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O S + NaOH  Na2S + Na2SO3 + H2O NH4NO2  N2 + H2O I2 + H2O  HI + HIO3 S + KOH  K2SO4 + K2S + H2O KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Na2O2  Na2O + O2 KBrO3  KBr + KBrO4 KclO3  KCl + O2 10 NH4NO3  N2 + O2 + H2O Dạng : p ản n oxi hóa – k có số oxi óa p ân số Fe3O4 + Al  Fe + Al2O3 Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O CH3 – C = CH + KMnO4 + KOH  CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O  CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Dạng : phản n oxi hóa – k có n iều c ất k FeS2 + O2 ——-> Fe2O3 + SO2 FeS + KNO3  KNO2 + Fe2O3 + SO3 FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O As2S3 + HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO CrI3 + Cl2 + KOH  K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O As2S3 + KClO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + KCl Cu2S + HNO3  NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O 10 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O  CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 11 CuFeS2 + O2  Cu2S + SO2 + Fe2O3 12 FeS + H2SO4  Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O 13 FeS + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14 FeS2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 15 Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 —–> K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Dạng : p ản n oxi hóa – k có só oxi óa tăn iảm n iều m c Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 2) Từ Xuân N ị THPT Hướn o p ụ tr c oc t p c n D ……………………… Gv: V c – sdt: 016 7576 8182 Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O ( VNO : VN2 = : 2) FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O ( VNO : VNO2 = x : y) FeO + HNO3  N2O + NO + Fe(NO3)3 + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Dạng : p ản n oxi hóa – k có ệ số bằn c ữ M + HNO3  M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) Thay NO2 bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng M + H2SO4  M2(SO4)n + SO2 + H2O FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 để luyện tập FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O M2(CO3)n + HNO3  M(NO3)m + NO + CO2 + H2O NaIOx + SO2 + H2O  I2 + Na2SO4 + H2SO4 Cu2FeSx + O2  Cu2O + Fe3O4 + SO2 FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + S + H2O 10 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 11 M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O Dạng : p ản n oxi hóa – k có c ất ữu C6H12O6 + H2SO4 (đặc)  SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 (đặc)  SO2 + CO2 + H2O CH3- C CH + KMnO4 + H2SO4  CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl  CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4  CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O B- CÂN BẰNG ION ELECTRON Tron t ực tế ể tiến àn làm t p n an T u n lợi t ườn nên d n p ươn trìn ion electron t u ọn r ể iện c ất c c p ản n ản ưởn c c yếu tố ến p ản n Về n uyên tắc cần tuân t ủ n uyên tắc c c bước : Trong môi trường axit kiềm sản phẫm thu H2O Trong môi trường trung tính (H2O) sản phẫm axit (H+) hay bazơ (OH-) Bước 1: Cân bằn n uyên tố vế p ươn trìn Nếu vế trái vế phải có O với số nguyên tử không bên bổ sung thêm H2O Pkía tương ứng thêm H+ Ví dụ: Fe3O4  Fe3+ + H2O  Chuyển thành Fe3O4 + H+  Fe3+ + H2O NO 3  NO + H2O  Chuyển thành NO 3 + H+  NO + H2O Bước : Cân bằn iện tíc vế bằn t êm e Ví dụ: Fe3O4 + H+  Fe3+ + H2O + 1e hay NO 3 + H+ + 3e  NO + H2O Bước 3: Cân bằn số e trao ổi iền ệ số côn p ươn trìn Ví dụ: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2  Fe3+ + SO42 Tiếp theo: FeS2 + H2O  Fe3+ + SO42  FeS2 + H2O  Fe3+ + SO42 + 16 H+  FeS2 + H2O  Fe3+ + SO42 + 16 H+ + 15e (1) Từ Xuân N ị THPT Hướn o p ụ tr c oc t p c n D ……………………… Gv: V c – sdt: 016 7576 8182 NO 3  NO2 + H2O  Chuyển thành NO 3 + H+  NO2 + H2O + 1e (2)  nhân với 15 cộng phương trình FeS2 + H2O  Fe3+ + SO42 + 16 H+ + 15e 15x NO 3 + H+  NO2 + H2O + 1e FeS2 + H2O + 15 NO 3 + 30H+  Fe3+ + SO42 + 16 H+ + 15 NO2 + 15H2O tinh giản FeS2 + 15 NO 3 + 14H+  Fe3+ + SO42 + 15 NO2 + 7H2O **Nếu trườn ợp ã quen với cân bằn p ân tử t ì có t ể c uyển san dạn ion ầy ủ sau doe ưa dạn ion t u ọn băn loại bỏ c c ion iốn n au vế t ì kết cũn k ôn ổi Một số câu đề thi đại học Câu 1: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 45x - 18y B 46x - 18y* C 13x - 9y D 23x - 9y Hướng dẫn : xN+5 + (5x – 2y)e  x N  2y x  (bảo toàn Z: 5x + a = 2y  a = -(5x – 2y)  đổi dấu thêm e )  Fe  Fe+3 + 1e (có thể thay Fe2+  Fe3+ + 1e) (5x – 2y) Fe3O4 + HNO3  3(5x – 2y) Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Bảo toàn cho N = 9(5x – 2y) + x = 46x – 18y Câu 2: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhường 13 electron C nhường 12 electron D nhận 12 electron 2 10 4 -10 +3 Hướng dẫn: Coi số oxi hóa : Cu Fe S  Fe  Fe + 13e Câu 3: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 27* B 31 C 23 D 47 2 2 + Hướng dẫn: SO3 + H2O  SO4 + H + 2e x5 MnO 4 + H+ + 5e  Mn2+ + H2O Cộng: x2 SO32 + MnO 4 + H+  SO24 + Mn2+ + H2O 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4  8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Câu 4: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N 2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 42,31% B 59,46% C 19,64%.* D 26,83% Hướng dẫn: Chọn mol hỗn hợp sản phẫm  n N = 0,848  n O = 0,212  tham gia 0,212 – 0,012= 0,2 với n SO2 = 0,14  2FeS + 3,5O2  Fe2O3 + SO2 2FeS2 + 5,5O2  Fe2O3 + SO2 x 1,75x x y 2,75y 2y Lập hệ: 1,75x + 2,75y = 0,2 x + 2y = 0,14  x = 0,02 y = 0,06  %FeS = 0,02.88 =19,64 0,02.88  0,06.120 Câu 5: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam* C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Hướng dẫn: mCu = 0,32  nCu = 0,05 ; n H  = 0,06 ; mhh = 0,87 – 0,32 = 0,55; n H = 0,,2 Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 x + 1,5y = 0,02  x = 0,005 y = 0,01 Dư H+ = 0,02 n NO  = 0,005 3 Cu + 8H + NO + 0,005   Cu + 2NO + 4H2O Fe2+ + NO3  Fe3+ + NO 0,005.2 2+ 0,005.2 0,005 0,005 Từ Xuân N ị THPT Hướn 0,005 o p ụ tr c oc t p c n D ……………………… Gv: V c – sdt: 016 7576 8182 n NO  = 0,005 = nNO  NO3 Hết  m = 0,87 + 0,03.96 = 3,75g Câu 6: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam * C 19,20 gam D 22,56 gam Hướng dẫn: nCu = 0,12 ; n NO  = 0,12 n H  = 0,32 n SO2 = 0,1 Cu + H + NO  Cu + NO + H2O  + 0,12 0,32 2+ 0,08  dư n NO  = 0,04  m = 7,68 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76g Câu 7: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A 1* B C D Hướng dẫn: Gọi nAg = a  64.4a + 108a = 1,82  a = 0,005 ; n H  = 0,09 4H+ +NO3- + 3e  NO + 2H2O vơi ne = 0,005.4.2 + 0,005 = 0,045 0,06 0,045 0,015  Ag, Cu phản ứng hết Bảo toàn cho N : NO  NO2  HNO3  n HNO = 0,015  [HNO3] = [H+] = 0,1  pH = Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 400 C 120 D 360 Hướng dẫn: nFe = 0,02 nCu = 0,03 với n H  = 0,4 n NO  = 0,08 + Fe + 4H + NO 3  Fe + NO 3Cu + 8H + 2NO 3  3Cu2+ + NO 3+ + 0,02 0,08  0,03  0,08 Các kim loại tan hết n OH  = (0,4 – 0,16) + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36  V = 360 ml Câu 9: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M loãng , thu V lit khí NO (đktc) phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 0,672 lit B.3,36 lit C.1,344 lit* D 1,12 lit Hướng dẫn : với nCu = 0,1 ; n NO  = 0,12 n H  = 0,24  Cu hết Từ : NO3 + H  NO + H2O Số mol NO phụ thuộc vào số mol H+  nNO = 0,24:4 = 0,06  V = 0,06.22,4 = 1,344 lit Câu 10: Cho 0,9 mol Cu vào 400ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M NaNO3 1M, phản ứng kết thúc thể tích khí thu là: A 4,48 lit* B 6,72 lit C 8,96 lit D 5,6 lit Hướng dẫn : nCu = 0,9 ; n H  = 0,8 ; n NO  = 0,4 - + từ 3Cu + 8H + + 2NO 3  3Cu2+ + NO Ta thấy số mol NO phụ thuộc vào số mol H+ nNO = 0,2  V = 4,48 Câu 11: Hoà tan a gam Al vào 450 ml dung dịch NaOH 1M thu 13,44 lít H2 (đktc) dung dịch A Hoà tan b gam Al vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch B Trộn dung dịch A với dung dịch B đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 31,2 B 3,9 * C 35,1 D.7,8 Hướng dẫn: Al + H2O + OH-  AlO 2 + 1,5 H2 Al + H+  Al3+ + 1,5 H2 0,4   0,6 0,4  0,1  0,3  0,15 Ta có: n OH  dư = 0,05 n H  = 0,1 n H  dư = 0,05  AlO + H + H2O  Al(OH)3  n  = 0,05  m = 78.0,05 = 3,9g + Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO3)2.7H2O vào 500 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Hỏi dung dịch Y hoà tan tối đa gam Cu? A 3,84 * B 4,48 C 4,26 D 7,04  + 3+ Hướng dẫn: Fe + NO + 4H  Fe + NO + H2O ta nhận thấy ne nhường = 0,09 + 0,05 = 0,32 > 0,1.3  NO 3 hết n H  = 0,5 n NO  = 0,1  nNO  n NO  = 0,1 Do phương trình: NO 3 + H+  NO + H2O  nNO = 0,1 3 H+ dư 0,1  Bảo toàn e: 0,1.3 = 0,09.2 + a  a = 0,12  nCu = 0,06  m = 0,06.64 = 3,84g Từ Xuân N ị THPT Hướn o p ụ tr c oc t p c n D ……………………… Gv: V c – sdt: 016 7576 8182 Câu 13: Cho 24g Cu vào 400ml dung dịch NaNO3 0,5M; sau thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X V1 lít khí không màu (ở đktc) Mặc khác thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến kết tủa hết Cu 2+ thấy thể tích dung dịch NaOH 0,5M thiểu dùng V2 lit Giá trị V1, V2 A 4,48 1,2 B 5,6 1,2 C 4,48 1,6 * D 5,6 1,6  + Hướng dẫn: nCu = 0,375 ; n NO  = 0,2 n H  = với : 3Cu + 8H + 2NO  3Cu2+ + NO  nNO  n NO  = 0,2 3 0,3 ← 0,8 ← 0,2  V1 = 4,48 n H  dư = 0,2  n Cu  = 0,3  n OH  = 0,6  nNaOH = 0,8  V2 = 1,6 Câu 14:Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại Fe 300ml dung dịch HNO 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có khí NO (duy nhất) thoát Cô cạn dung dịch sau phản ứng ta thu chất rắn khan có khối lượng A 36,3g B 39,1g * C 36g D 48,4g Hướng dẫn: nFe = 0,2 n NO  = 0,6 = n Fe3 vô lí  tạo hỗn hợp muối Ta có: Fe + H+ + NO 3  3Fe2+ + NO + H2O (1) Fe + H+ + NO 3  Fe3+ + NO + H2O Gọi nFe tham gia (1) x (2) y ta có : x + y = 0,2 cho H+ là: (2) 8x + 4y = 0,6  x = 0,15 y = 0,05 m = 11,2 + (0,15.2 + 0,05.3)62 = 39,1g Từ Xuân N ị THPT Hướn o p ụ tr c