SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN Năm học 2015 - 2016 ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Môn: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) ( Học sinh không sử dụng tài liệu) Mã đề 132 Họ, tên thí sinh: SBD: .lớp:…… Cho KLNT: H=1; N=14; O=16; S=32, Cl=35,5; Br=80; I=127; Na=23; Al=27; Mg=24, K=39; Fe=56; Al=27; Zn=65 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Học sinh ghi mã đề đáp án vào tờ giấy thi theo mẫu sau: Câu 10 11 12 Đáp án Câu 1: Cho 44,5g hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (ở đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam? A 80 B 115,5 C 51,6 D 117,5 Câu 2: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Khí Cl2 sinh thường có lẫn nước hiđroclorua Để thu khí Cl2 khô bình (1) bình (2) đựng A dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 C dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc Câu 3: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng A Quỳ tím B Dung dịch AgNO3 C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D Đá vôi 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 4: Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , Ca , Fe , Al , Mn Số chất ion dãy vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử A B C D Câu 5: Cho chất sau: CuO, Zn, Ag, Al(OH)3, KMnO4, MgCO3, AgNO3, KClO3, FeS, Na2SO4 Axit HCl tác dụng chất? A B C D 10 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 6: Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp 2 A ns B ns np C ns np Câu 7: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với A FeS HCl B Br2 NaCl C CaCO3 H2SO4 D ns np D Fe HCl Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân với hệ số số nguyên tối giản nhất, tổng hệ số chất phương trình A 55 B 53 C 51 D 34 Câu 9: Cho 10,4gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tác dụng vừa đủ với V lít khí clo (đktc) Sau phản ứng thu 35,25gam hỗn hợp muối Giá trị V A 3,36 B 7,84 C 15,68 D 6,72 Câu 10: Câu sau không xác? A Halogen chất oxi hoá mạnh B Khả oxi hoá halogen giảm từ Flo đến Iot C Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hoá học Câu 11: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa A flo B Clo C Brom D Iot Câu 12: Hòa tan hoàn toàn a gam Al dd HNO3 thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO N2O có tỉ khối với H2 16,75 (không sản phẩm khử khác) Giá trị a A 18,5 B 15,3 C 20,6 D 13,5 B PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) Học sinh trình bày lời giải vào tờ giấy thi Câu 1(2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành dãy biến hóa sau: HCl Cl2 KClO3 KCl HCl CuCl2 Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric tham gia phương trình phản ứng với vai trò: a) Chỉ chất khử b) Chỉ chất oxi hóa c) Chất trao đổi (trong phản ứng trao đổi) d) Vừa chất khử vừa môi trường Câu (2,0 điểm) Cho 7,3g khí hiđroclorua vào 92,7 ml nước dd axit A a) Tính nồng độ phần trăm (C% ) dung dịch A (khối lượng riêng nước 1g/ml) b) Tính khối lượng muối NaCl cần để điều chế lượng khí hiđroclorua c) Dung dịch axit A thu cho hết vào 160g dd NaOH 10% Tính C% chất dd sau phản ứng Câu (1,0 điểm) Cho axit H2SO4 vào dung dịch chứa 4,47 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X), cho thêm vào dung dịch lượng KI iot ngừng sinh thu 15,24 gam I2 Tìm công thức muối X _Hết _ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Mã 132 Câu Đáp B án D C A C C D A B 10 C 11 D 12 B B PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1(2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành dãy biến hóa sau: HCl Cl2 KClO3 KCl HCl CuCl2 Cách cho điểm: Mỗi PT viết 0,4 điểm, viết sai CT không cho điểm, viết CT CB sai cho 0,25 điểm, sai 1PT cho 1,5điểm, sai 2PT cho1,25 điểm, sai 3PT cho 0,75điểm Giải: 1) 4HCl + MnO2 MnCl2 +Cl2 +2HCl Hoặc 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2+8H2O Hoặc 6HCl + KClO3 KCl + 3Cl2 +3H2O t 2) 3Cl2 + 6KOH(đặc, nóng) 5KCl + KClO3 + 3H2O t 3) 2KClO3(đun nóng ) 2KCl +3O2 Hoặc 6HCl + KClO3 KCl + 3Cl2 +3H2O 4) KCl + H2SO4 (đun nóng) t KHSO4 +HCl t Hoặc 2KCl + H2SO4(đun nóng) K2SO4 +2HCl 5) 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Hoặc 2HCl + CuO CuCl2 + H2O Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric tham gia phương trình phản ứng với vai trò: a) Chỉ chất khử b) Chỉ chất oxi hóa c) Chất trao đổi (trong phản ứng trao đổi) d) Vừa chất khử vừa môi trường Cách cho điểm: Mỗi PT viết 0,5 điểm, viết sai không cho điểm, viết CT CB sai cho 0,25 điểm Giải: a) HCl chất khử: 6HCl + KClO3 KCl + 3Cl2 +3H2O Hoặc: 2HCl + NaClO NaCl + Cl2 + H2O Hoặc: 2HCl + CaOCl2 CaCl2 +Cl2 + H2O t Hoặc: 4HCl +O2 2H2O + 2Cl2 b) HCl chất oxi hóa: 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2↑ Hoặc: 2HCl + Fe FeCl2 + 2H2↑ Hoặc: 2HCl + Mg MgCl2 + 2H2↑ c) HCl chất trao đổi: HCl + NaOH NaCl + H2O Hoặc: 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Hoặc: 6HCl + Fe2O3 FeCl3 + 3H2O Hoặc: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2↑ + H2O d) HCl vừa chất khử vừa môi trường 4HCl + MnO2 MnCl2 +Cl2 +2HCl Hoặc: 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2+8H2O Câu (2,0 điểm) Cho 7,3g khí hiđroclorua vào 92,7 ml nước dd axit A a) Tính nồng độ phần trăm (C% ) dung dịch A (khối lượng riêng nước 1g/ml) b) Tính khối lượng muối NaCl cần để điều chế lượng khí hiđroclorua c) Dung dịch axit A thu cho hết vào 160g dd NaOH 10% Tính C% chất dd sau phản ứng Giải: a) Tính : m(dd)= 7,3 + 92,7= 100 (g) C%(HCl)= 7,3 100% = 7,3% 100 (0,5 điểm) b) PTHH : NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl Hoặc: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl (0,25 điểm) Theo PT n NaCl n HCl 0,2(mol) Vậy: mNaCl = 0,2.58,5 = 11,7 (gam) c) Tính: n(NaOH) = (0,25 điểm) 160.10 7,3 0,4(mol); n(HCl)= 0,2(mol) 100.40 36,5 PTHH : NaOH + HCl → NaCl+ H2O (0,25 điểm) n(BĐ)(mol): 0,4 0,2 n(PƯ)(mol): 0,2 0,2 0,2 n(sau)(mol): 0,2 0,2 0,2 Như vậy: Dung dịch sau phản ứng có:0,2 mol NaCl, 0,2 mol NaOH dư (0,25 điểm) Khối lượng dung dịch thu = 260 gam 0,2.58,5 100% = 4,5%; 260 0,2.40 100% = 3,08%; C%(NaOH)= 260 Vậy: C%(NaCl)= (0,5 điểm) Câu (1,0 điểm) Cho axit H2SO4 vào dung dịch chứa 4,47 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X), cho thêm vào dung dịch lượng KI iot ngừng sinh thu 15,24 gam I2 Tìm công thức muối X Giải: Đặt CTHH muối X cần tìm NaClOx ( x=1; 2; 3; 4) Tính: n I2 15,24 0,06(mol) 254 Cách1: Viết PTHH: NaClOx + 2xKI + xH2SO4 → NaCl + xI2 + xK2SO4 + xH2O Theo PT: 1(mol) (0,5 điểm) x(mol) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Theo ra: y(mol) y Ta có: 4,47 0,06(mol) 0,06 (mol) x 0,06 (23 35,5 16x) x (0,25 điểm) x=1 Vậy CT X NaClO (0,25 điểm) Cách 2: Giả sử số oxi hóa Cl NaClOx a Ta có: 1+ a -2x = (1) Viết QT oxi hóa-khử: Cla + (a+1)e → Cl- 2I- → 0,12 (mol ) ← 0,12(mol) a 1 Bảo toàn e ta có: I2 + 0,06 → 0,12 (23 35,5 16 x) 4,47 (2) a 1 2e 0,12 (mol) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Từ (1) (2) giải được: a=1 x=1 Vậy: Công thức X NaClO ( 0,5 điểm) (0,25 điểm) _Hết Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!