BÀI TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LI-2013 ĐÃ SOẠN

BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 Câu 2: Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dd KCl nước Câu 3: Có dung dịch có nồng độ mol: NaCl (1), C2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện dung dịch ? A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Câu 4: Tại dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện được? A chuyển dịch electron B chuyển dịch cation C chuyển dịch phân tử hòa tan D chuyển dịch cation anion Câu 5: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl 0,2M Vậy nồng độ ion Cl dung dịch sau trộn là:A 0,35M B 0,175M C 0,3M D 0,25M Câu 6: Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm ptử nước vào nước 200ml dd A Tính nồng độ mol/l ion có dd A A [Cu2+] = [SO42–] = 1,5625M B [Cu2+] = [SO42–] = 1M 2+ 2– 2+ 2– C [Cu ] = [SO4 ] = 2M D [Cu ] = [SO4 ] = 3,125M Câu 7: Thể tích dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3gam NaCl là: A 13ml B 30,2ml C 3,9ml D 177ml Câu 8: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước 0,5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol là: A 1M B 0,2M C 0,4M D 0,5M Câu 9: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol ion OH– số mol ion H+ có 200ml dung dịch H2SO4 1M? A 0,2 lít B 0,1lít C 0,4 lít D 0,8 lít Câu 10: Hịa tan 6g NaOH vào 44g nước dd A có klượng riêng 1,12g/ml Cần lấy ml A để có số mol ion OH– 2.10–3 mol A 0,2ml B 0,4ml C 0,6ml D 0,8ml Câu 11: Đổ 2ml dd axit HNO3 63% (d = 1,43) nước thu lít dung dịch Tính nồng độ H + dd thu A 14,3M B 0,0286M C 0,0143M D 7,15M Câu 12: Trộn lẫn 400ml dung dịch NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25g/ml) Tính nồng độ ion dung dịch thu A [Na+] = [OH–] = 6,75M B [Na+] = [OH–] =1,65M C [Na+] = [OH–] = 3,375M D [Na+] = [OH–] = 13,5M Câu 13: Trộn thể tích dung dịch axit H 2SO4 0,2M với thể tích dung dịch azit H 2SO4 0,5M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là: A 0,4M B 0,25M C 0,38M D 0,15M Câu 14:Tính nồng độ mol/l ion có hỗn hợp dung dịch tạo từ 200ml dung dịch NaCl 1M 300ml dung dịch CaCl2 0,3M Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI A [Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,6M B [Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,15M C [Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,76M D [Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,49M Câu 15: Dung dịch NaOH nồng độ 2M (d = 1,08g/ml) có nồng độ % là: A 6,5% B 7,4% C 8% D 10,2% Câu 16: Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 60% (D = 1,503 g/ml) là: A 6,2 B 7,2 C 8,2 D 9,2 Câu 17: Khối lượng dung dịch axit H2SO4 98% khối lượng H2O cần dùng để pha chế 300gam dung dịch H2SO4 36% tương ứng là: A 98 202 gam B 60 240gam C 110,2 189,8 gam D 92,5 207,5gam Câu 18: Từ dung dịch HCl 40%, có khối lượng riêng 1,198 g/ml, muốn pha thành dung dịch HCl 2M phải pha lỗng lần? A 6,56 lần B 21,8 lần C 10 lần D 12,45 lần Câu 19: Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100gam dung dịch H2SO4 20% là: A 2,5gam B 8,89gam C 6,66gam D 24,5gam Câu 20: Đun nóng lít dung dịch H2SO4 40% (D = 1,3 g/ml) nước bay phần cịn 1000 gam dung dịch ngừng đun Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là: A 42% B 52% C 62% D 73% Câu 21: Nồng độ % dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước là: A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 22: Chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện A NaCl B Saccarozơ C C2H5OH D C3H5(OH)3 Câu 23: Dãy gồm chất điện li mạnh A KOH, HCN, Ca(NO3)2 B CH3COONa, HCl, NaOH C NaCl, H2S, CH3COONa D H2SO4, Na2SO4, H3PO4 Câu 24: Dãy gồm chất điện ly yếu A CH3COONa, HBr, HCN B HClO, NaCl, CH3COONa C HBrO, HCN, Mg(OH)2 D H 2S, HClO4, HCN Câu 25: Trộn 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO3 0,1M Nồng độ ion NO3trong dung dịch thu làA 0,2M B 0,1M C 0,15MD 0,05M Câu 26: Trong số chất sau đây: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6 Số chất điện li làA B C D.6 Câu 28: Dung dịch chất điện li dẫn điện chuyển động A Các cation anion B Các cation anion phân tử hòa tan − + C Các ion H OH D Các ion nóng chảy phân li Câu 29: Cho chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: A HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2 B HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4 C HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2 D HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4 AXIT- BAZO-MUỐI-CHẤT LƯỠNG TÍNH-TRUNG TÍNH Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Theo Ahrenius kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton cation H+ C Axit chất nhường proton nhiều nhóm OH– B.Axit chất tan nước phân ly cho D.Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay Câu 2: Những kết luận theo thuyết Arenius: Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ Một hợp chất thành phần phân tử có hidrô phân ly H+ nước axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH phân ly OH – nước bazơ A 1,2 B 3,4 C 1,3 D 2,4 Câu 3: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 4: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 5: Theo thuyết Bronstet, H2O coi axit nó: A cho electron B nhận electron C cho proton D Nhận proton Câu 6: Theo thuyết Bronstet, H2O coi bazơ nó: A cho electron B nhận electron C cho proton D Nhận proton Câu 7: Theo thuyết Bronstet, chất sau axit? B HS– A HCl C HCO3– D NH3 Câu 8: Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted ? A H2SO4, Na+, CH3COO- B HCl, NH4+, HSO4 – C H2S , H3O+, HPO32- D HNO3, Mg2+, NH3 Câu 9: Có bazơ số ion sau: Na+, Cl–, CO32–, HCO3–, CH3COO–, NH4+, S2–? A B C D Câu 10: Cho ion chất đánh số thứ tự sau: HCO3– K2CO3 H2O HPO42– Al2O3 NH4Cl Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Cu(OH)2 Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính A 1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6 D 2,4,6,7 Câu 11: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính? A Cl–, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl–, Na+ D NH4+, Cl–, H2O Câu 12: Phản ứng axit – bazơ phản ứng: A axit tác dụng với bazơ B oxit axit tác dụng với bazơ C có nhường, nhận proton chất khác D có dịch chuyển electron từ chất sang Câu 13: Xét phản ứng: (1) Mg + HCl → (2) CuCl2 + H2S → (4) Cu(OH)2 + H+→ (5) CaCO3 + H+ → (3) R + HNO3 →R(NO3)3 + NO (6) CuCl2 +OH → (7) MnO4— + C6H12O6 + H+ → Mn2+ + CO2↑ (8) FexOy + H+ + SO42— → SO2 ↑ + (9) FeSO4 + HNO3 → (10) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (11) Cu(NO3)3 → CuO + 2NO2 + O2↑Các pứ thuộc loại pứ axít –bazơ: A (4), (5), (6) B (1), (4), (5), (6), (7) C (1), (4), (5) D (4), (5), (6), (7), (8) Câu 14: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị base? A HCl + H2O → H3O+ + Cl– B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 C NH3 + H2O →NH4+ + OH– D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Câu 15: Trong phản ứng hóa học: HPO 42– + H2O → PO43– + H3O+ Theo thuyết Bronstet cặp chất sau axit? A HPO42– PO43– B HPO42– H3O+ C H2O H3O+ D H2O PO43– Câu 16: Trong phản ứng: H2S + NH3 → NH4+ + HS– theo thuyết Bronstet axit là: A H2S HS– B H2S NH4+ C NH3 NH4+ D NH3 HS– Câu 17: Cho biết phương trình ion sau: HCO3– + H2O → CO32– + H3O+ Theo Bronsted cặp chất sau axit? A HCO3– CO32– B HCO3– H3O+ C H2O H3O+ D CO32– H2O Câu 18: Có phương trình hóa học: NH3 + H2O → NH4+ + OH– Theo thuyết Bronstet, chất tham gia phản ứng có vai trị nào? Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI A NH3 axit, H2O bazơ B NH3 axit, H2O chất lưỡng tính C NH3 bazơ, H2O axit D NH3 bazơ, H2O chất lưỡng tính Câu 20: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị axit? A HCl + H2O ƒ H3O+ + Cl– B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 C NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH– D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Câu 22: Cho phản ứng : (1): Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O; (2): Zn(OH)2 → ZnO + H2O; → (3): Zn(OH)2 + NaOH Na2ZnO2 + H2O; (4): ZnCl2 + NaOH → ZnCl2 + H2O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)2 có tính lưỡng tính A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) Câu 23: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH) 2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 24: Cho chất: NaHCO3, NaCl, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Na2CO3, CH3COONa Số muối axit A B C D Câu 26: Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Al(OH)3 C Ba(OH)2 D Pb(OH)2 Câu 27: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy sau lưỡng tính A ZnO , Al2O3 , HCO 3− , H2O B NH +4 , HCO 3− , CH3COO − C ZnO , Al2O3 , HSO −4 , NH +4 D CO 32− , CH3COO − Câu 28: Dung dịch muối sau có pH > ? A NaCl B Na2CO3 C Ba(NO3)2 D NH4Cl Câu 29: Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Câu 30: Theo Bronsted, ion sau ion lưỡng tính ? A PO43B CO32C HPO32- D HCO3Câu 31: Theo Bronsted chất sau có tính axit ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 32: Theo Bronsted chất sau có tính bazơ ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 33: Theo Bronsted chất sau trung tính ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 34: Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 35: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion số ion sau bazơ : Na+, Cl-, CO32-, HCO3- CH3COO-, NH4+, S2- ?A B C D Câu 36: Trong dung dịch sau : K 2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S Có dung dịch có pH > ?A B C D Câu 37: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, Br-, NO3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ? A B C D Câu 38: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI A AlCl3 Na2CO3.B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 39: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn : AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng chất để nhận biết dung dịch ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 40: Các chất dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh ?A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 41: Cho chất rắn sau : CuO, Al 2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 Dãy chất tan hết dung dịch KOH dư :A Al, Zn, Cu B Al2O3, ZnO, CuO C Fe, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3, ZnO Câu 42: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O.C Cl-, Na+ D NH4+, Cl-, H2O Bài 43: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH? A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 ; B Na2SO4, HNO3, Al2O3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 ; D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 Bài 44: Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HCl ; B MgCl2, SO2, NaHCO3 C Al2O3, H2SO4, KOH ; D CO2, NaCl, Cl2 Bài 45: Theo định nghĩa axit – bazơ Bronsted, chất ion thuộc dãy bazơ? A SO32-, CH3COO- ; B NH4+ , HCO3-, CH3COOC ZnO, Al2O3, HSO4- ; D HSO4-, NH4+ Bài 46: Theo định nghĩa axit – bazơ Bronsted, chất ion thuộc dãy axit? A HSO4-, NH4+, CO32- ; B ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ C NH4+, HCO3-, CH3COO- ; D HSO4-, NH4+ Bàì 47: Theo định nghĩa axit – bazơ Bronsted, chất ion thuộc dãy sau trung tính? A SO32-, Cl- ; B NH4+, HCO3-, CH3COOC Na+, Cl-, SO42- ; D HSO4-, NH4+, Na Câu 48: Có 10 dung dịch NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, NaHSO4, Fe2(SO4)3 Số lượng dung dịch có pH7 A Dung dịch CH3COONa B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch NH4Cl D.Dung dịch NaCl Câu 51 (CĐ-2007) Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa Những dung dịch có pH>7 là: A.Na2CO3,C6H5ONa, CH3COONa B.Na2CO3, NH4Cl, KCl C.NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D KCl, C6H5ONa, CH3COONa Câu 52: (CĐ-2008) Cho dung dịch có nồng độ: Na 2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A.(3),(2),(4),(1) B.(4),(1),(2),(3) C.(1),(2),(3),(4) D.(2),(3), (4), (1) Câu 53 (ĐH A-2009) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A.KNO3,CaCO3,Fe(OH)3 B.Mg(HCO3)2HCOONa,CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS BÀI TẬP VỀ PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Cho 250ml dung dịch Ba(NO3)2 0,5M vào 100ml dung dịch Na2SO4 0,75M Khối lượng kết tủa thu A 29,125gam B 11,65gam C 17,475 gam D 8,738gam Câu 2: Theo phương trình ion thu gọn, ion OH- phản ứng với ion A Fe3+, HSO4-, Cu2+ B Zn2+, Na+, Mg2+ C H2PO4-, K+, SO42- D Fe2+, Cl-, Al3+ Câu 3: Ion H+ tác dụng với ion có khí bay ? A CH3COOB CO32- C SO42D OHCâu 4: Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ Câu 5: Cho dung dịch: HCl, Na 2SO4, KOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 A B C D Câu 6: Cho chất : HCl, NaNO3, CuSO4, KOH Số chất tác dụng với dung dịch Na2S A B C D Câu 7: Phản ứng tạo kết tủa PbSO4 sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(CH3COO)2 + H2SO4 → PbSO4 + CH3COOH B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O C PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O D Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + NaNO3 Câu 8: Phương trình: S2- + 2H+ → H2S phương trình ion rút gọn phản ứng A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B 2NaHSO4 + 2Na2S → 2Na2SO4 + H2S C 2HCl + K2S → 2KCl + H2S D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S Câu 9: Cho cặp chất sau: (I) Na 2CO3 BaCl2; (II) (NH4)2CO3 Ba(NO3)2; (III) Ba(HCO3)2 K2CO3; (IV) BaCl2 MgCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (I), (II), (III) B (I) C (I), (II) D (I), (II), (III), (IV) Câu 10: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4 → Cu + FeSO4 C H2 + Cl2 → 2HCl D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 11: Phản ứng sau phản ứng axit-bazơ? A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2 C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2 Câu 12: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa Na 2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh (ở đktc) A 3,36 lít B 2,52 lít C 5,04 lít D 5,60 lít Câu 13: Phản ứng hóa học khơng phải phản ứng trao đổi ion? A Al + CuSO4 B Pb(OH)2 + NaOH C BaCl2 + H2SO4 D AgNO3 + NaCl Câu 14: Phương trình điện li biểu diễn đúng? A NH3 + H2O → NH4+ + OH- B H2S → H+ + HS- C HF → H+ + F- D CaCO3 → Ca2+ + CO32- Câu 15: Phản ứng hóa học sau: 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O có phương trình ion rút gọn A H3O+ + OH- → 2H2O B 2H+ + Ba(OH)2 → Ba2+ + 2H2O C 2H+ + 2OH- → 2H2O D 2HNO3 + Ba2+ + 2OH- → Ba(NO3)2 + 2H2O Câu 16: Cho cặp chất sau: (1) K2CO3 BaCl2; (2) Ba(HCO3)2 Na2CO3; (3) (NH4)2CO3 Ba(NO3)2; (4) Ba(NO3)2 CaCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (3) D (1), (3), (4) Câu 17: Dung dịch NaHSO4 tồn phân tử ion nào: A H2O, NaHSO4, HSO4-, Na+ B H2O, HSO4-, Na+, H+, SO42- C H2O, Na+, HSO4- D H2O, Na+, H+, SO42- Câu 18: Các ion sau tồn dung dịch: A Na+, Ca2+, CO32-, NO3- B K+, Ag+, OH-, NO3- C Mg2+, Ba2+, NO3-, Cl- D NH4+, Na+, OH-, HCO3- Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Câu 19: Cho V lít dung dịch NaOH có pH= 13 tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AlCl thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V là:A 1,5 lít B 3,5 lít C 1,5 lít 3,5 lít D 1,5 lít 4,5 lít Câu 20: Theo Areniut chất sau hidroxit lưỡng tính A Al(OH)3 B Fe(OH)2 C Cr(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 22: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → B CuSO4 + Ba(OH)2 → C CuCO3 + KOH → D CuS + H2S → Câu 23: Phương trình phản ứng Ba(H2PO4)2 + H2SO4 → BaSO4 $ + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây?A Ba2+ + 2H2PO4- + 2H+ + SO42- → BaSO4 $ + 2H3PO4 B Ba2+ + SO42- → BaSO4 $ C H2PO4- + H+ → H3PO4 2+ 2+ 3- → D Ba + SO4 + 3H + PO4 BaSO4 $ + H3PO4 Câu 24: Các cặp chất sau tồn dung dịch ? A CH3COOK BaCl2 B CaF2 H2SO4 C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu 25: Để tinh chế dung dịch KCl có lẫn ZnCl2 ta dùng chất ? A Cho lượng KOH vừa đủ B Cho KOH dư C Cho NaOH vừa đủ D.Cho NaOH dư Câu 26: Có dung dịch không màu sau Ba(OH) 2, BaCl2, K2S dùng thuốc thử sau để nhận biết ? A Pb(NO3)2 B Na2SO4 C K2CO3 D Phenolphtalein Câu 27: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ? A CuSO4 + KI → B CuSO4 + K2SO3 → C Na2CO3 + CaCl2 → D CuSO4 + BaCl2 → Câu 28: Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch A Na+; Ca2+; Fe2+; NO3-; ClB Na+, Cu2+; Cl-; OH-; NO3C Na+; Al3+; CO32-; HCO3-; OHD Fe2+; Mg2+; OH-; Zn2+; NO3Câu 29: Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ? → Na2SO4 + ? Các chất thích hợp A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3 C KOH Fe(OH)3 D KOH Fe(OH)2 + Câu 30: Phương trình ion rút gọn H + OH → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B Câu 31: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 32: Cho dung dịch NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, nhận biết được: A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch H2SO4 C Dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch NH4NO3 D Cả dung dịch Câu 33: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Câu 34: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Câu 35: Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH Câu 36: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: (A) Cl-, NH4+, Na+, SO42- (B) Ba2+, Cl-, Ca2+, OH- + + + (C) K , H , Na , NO3 (D) K+, NH4+, HCO3-, CO32- Trộn dung dịch với cặp khơng phản ứng ? A (A) + (B) B (B) + (C) C (C) + (D) D (D) + (A) Câu 37: Các tập hợp ion sau không tồn dung dịch ? A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl- Câu 38: Ion CO32- không phản ứng với dung dịch sau ? A NH4+, Na+, K+, NO3- B Ba2+, Ca2+, OH-, Cl- + + C K , HSO4 , Na , Cl D Fe2+, NH4+, Cl-, SO42- Câu 39: Trong số dung dịch: Na 2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 40: Cho dung dịch natri hiđroxit loãng vào dung dịch đồng (II) sunfat đến dư Hiện tượng quan sát là: A Khơng có tượng B Có bọt khí C Có kết tủa màu xanh nhạt D Có kết tủa màu xanh sau tan Câu 41 Phản ứng sau khơng phải phản ứng axit - bazơ ? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B SO2 + H2O→ H2SO3 C Zn + HCl → ZnCl2 + H2 D K2O + H2O → KOH Câu 42 (ĐH B-2009) Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  (3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 43 (CĐ-2010) Dãy ion tồn dung dịch A K+, Ba2+, OH-, ClB Na+, K+, OH-, HCO3C Ca2+, Cl-, Na+, CO32D Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ Câu 44 (CĐ-2010) Dung dịch sau có pH>7? A Dung dịch CH3COONa B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch NH4Cl D Dung dịch NaCl Câu 45 (ĐH B-2007) Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Câu 46 (ĐH B-2007) Cho bốn phản ứng: (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Số phản ứng thuộc loại phản ứng axit-bazơ A (1), (2) B (2), (3) C (2), (4) D (3), (4) Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Câu 47 (ĐH A-2009) Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa làA B C D Câu 48 (CĐ-2008) Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa làa B C D Câu 49: Dung dịch hỗn hợp B gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dung dịch B vào 100 ml dung dịch Zn(NO3)21M thấy cần dùng V ml dung dịch B khơng thấu cịn kết tủa V có giá trị là: A.120ml B.140ml C.160ml D.180ml Câu 50: Dung dịch A Chứa HCl 1M H2SO4 0,6M Cho 100ml dung dịch B gồm KOH 1M NaOH 0,8M vào 100 ml dung dịch A, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.13,63g B.13,36g C.15,63g D.15,09g Câu 51: Hòa tan 6,4 gam Cu vào 120ml dung dịch hỗn hợp HNO31M H2SO40,5M thu dung dịch A V lít NO đktc Thể tích NO khối lượng muối khan thu sau cạn A là: A 1,344 lít 11,52 gam B.1,344 lít 15,24 lít C.1,434 lít 14,25 gam D.1,234 lít 13,24 gam Câu 52:100ml dung dịch X chứa H2SO42M HCl 2M trung hòa vừa đủ 100 ml dung dịch Y gồm bazo NaOH Ba(OH)2 tạo 23,3 gam kết tủa Nồng độ mol bazo Y là: A.[NaOH]=0,4M;[Ba(OH)2]=1M B.[NaOH]=4M;[Ba(OH)2]=0,1M C.[NaOH]=0,4M;[Ba(OH)2]=0,1M D.[NaOH]=4M;[Ba(OH)2]=1M Câu 53: Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1M HNO32M tác dụng với 300ml dung dịch chứa NaOH 0,8M KOH(chưa biết nồng độ) thu dung dịch C Biết để trung hòa dung dịch C cần 60ml HCl 1M Nồng độ mol dung dịch KOH là: A.0,7M B.0,5M C.1,4M D.1,6M Câu 54 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na-Ba tác dụng với nước thu dung dịch Y 3,36 lít H2(đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hịa ½ lượng dung dịch Y là: A 0,15 lít B.0,3 lít C.0,075 lít D.0,1 lít Câu 55: Cho 0,09 mol Cu vào bình chứa 0,16 mol HNO3, khí NO Thêm tiếp H2SO4 lỗng dư vào bình, Cu tan hết thu thêm V ml NO đo ddktc V có giá trị là: A.1344 B.672 C.448 D.224 Câu 56: Thực TN:TN1: Cho 3,84 g Cu phản ưng với 80ml dung dịch HNO 1M V1 lít NO TN2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO31M H2SO4 0,5M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V2=2,5V1 B.V2=1,5V1 C.V2=V1 D V2=2V1 (ĐH 2007) Câu 57: Một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H 2(đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO42M cần dùng để trung hòa dung dịch X là: A 150ml B.75ml C.60ml D.30ml (ĐH 2008) Câu 58:Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn sinh V lít khí NO(sản phấm khử nhất) đktc V có giá trị là: A.0,746 B.0,448 C.1,792 D.0,672 (ĐH khối A 2008) 3+ 2− + Câu 59: (CĐ-2008) Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl- Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 10 Câu 60: (ĐH A-2010) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a(g) Ca(OH)2 Giá trị a là:A 0,444 B 0,222 C 0,180 D 0,120 DẠNG BT VỀ pH Câu 1: Dung dịch H2SO4 0,10M có A pH = B pH < C pH > D [H+] > 2,0M Câu 2: Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước 30l dung dịch HCl pH dung dịch HCl thu A 0,3 B C D Câu 3: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hồ 10ml dung dịch HCl có pH = A 12ml B 10ml C 100ml D 1ml Câu 4: Dung dịch CH3COOH 0,1M có A pH > B pH < C pH = D pH = Câu 5: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc ) A 2,4 B 1,9 C 1,6 D 2,7 Câu 6: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 2,0 Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4,0 A 90,0 ml B 900,0 ml C 990,0 ml D 1000,0 ml + Câu 7: Một mẫu nước có pH = 3,82 nồng độ mol /l ion H A [H+] = 1,0.10-3M B [H+] = 1,0.10-4M C [H+] > 1,0.10-4M D [H+] < 1,0.10-4M Câu 8: Dung dịch bazơ 250C có A [H+] = 1,0.10-7M B [H+] > 1,0.10-7M C [H+] < 1,0.10-7M D [H+].[OH-] > 1,0.10-14 Câu 9: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích sau để thu dung dịch có pH = A V1 = V2 B V1 11 = V2 C V1 = V2 11 D V1 = V2 10 Câu 10: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH = 4? A 10 lần B lần C 12 lần D 100 lần Câu 11: Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 khối lượng NaOH cần dùng (trong số cho ( Cho H =1 , O=16 , Na =23 , NaOH phân li hoàn toàn ) A 1,2.10 −3 gam B 2,1.10 −3 gam C 1,4.10 −3 gam D 1,3.10 −3 gam Câu 12: Cho lít dung dịch NaOH có pH= 13 trộn với lít dung dịch HCl có pH=1 thu có pH là: A pH=12 B pH= 6,5 C pH= D pH= Câu 13: Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M Vậy pH dd thu bao nhiêu? A B C D Câu 14: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 15: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 11 Câu 18: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tác dụng với 100ml dd H2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng: A 11,65g – 13,22 B 23,3g – 13,22 C 11,65g – 0,78 D 23,3g – 0,78 Câu 19: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = với V lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào? A 9:11 B 101:9 C 99:101 D 9:101 Câu 20: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Giá trị a A 0,03 B 0,04 C 0,05 D 0,06 Câu 22: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH dung dịch thu A 2,4 B 2, C 4,2 D 4,3 Câu 23: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu A 10 B 12 C D Câu 24: Dung dịch axit mạnh nấc X có nồng độ 0,01M có pH = dd bazơ mạnh nấc Y có nồng độ 0,01M có pH = 12 Vậy: A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh Câu 25: Có 10 ml dd HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd có pH = 4? A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml Câu 26: Trộn 500 ml dd HCl 0,2M với 500 ml dd Ba(OH) 0,2M Nếu coi khơng có thây dổi thể tích trộn pH dd thu là: A 13 B 12 C D Câu 27: cho dung dịch: A chứa H2S04 0,1 M HCl 0,2 M B chứa NaOH 0,2M K0H 0,3M Thêm vào 100ml A :Vml B thu đc dung dịch C có pH = ĐS: 0,08 lít Câu 28: Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch HCl có pH = để thu dung dịch HCl có pH = A 4V B 7V C 9V D 10V Câu 29: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M dung dịch A Thể tích (ml) dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để trung hoà dung dịch A A 250 B.50 C.25 D 150 Câu 30: Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu dung dịch X pH dung dịch X là: A B C.8 D 10 Câu 31: (ĐH B-2008) Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dịch có pH=12 Giá trị a (biết dungdịch([H] [OH-]=10-14) A.0,15 B.0,30 C.0,03 D.0,12 Câu 32 (ĐH B-2008) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y.Dung dịch Y có pH la:A.4 B.3 C.2 D.1 Câu 33 (ĐH B-2009) Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là: A.13,0 B.1,2 C.1,0 D.12,8 Câu 34: (ĐH B-2009) Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250Clà A.1,00 B.4,24 C.2,88 D.4,76 Câu 35 (ĐH A-2007) Dung dịch HCl dung dịch CH 3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH 3COOH có 1phântử điệnli) Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 12 A.y=100x B.y=x-2 C.y=2x D y = x +2 Câu 36:Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2(đktc) dung dịch Y(coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH là: A B.1 C.2 D.6 (Đề thi tuyển sinh ĐH năm 2007 khối A) Câu 37: Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)2 với dung dịch Y(HCl 0,2M; H2SO40,1M) theo tỉ lệ thể tích để dung dịch thu có pH=13? A.Vx:Vy=5:4 B.Vx:Vy=4:5 C.Vx:Vy=5:3 D.Vx:Vy=6:4 Câu 38: (ĐH A-2009) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D DẠNG 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Câu 1: Dựa vào định luật bảo tồn điện tích cho biết dung dịch sau tồn ? − A dung dịch chứa Na + 0,1M, Ba 2+ 0,1M, K + 0,15M, Cl − 0,25M, NO 0,1M − B dung dịch chứa Ca 2+ 0,2M, K + 0,25M, Cl − 0,25M, NO 0,4M − − C dung dịch chứa K + 0,1M, Na + 0,2M, NO 0,05M, CH COO 0,05M, Cl − 0,2M 2+ + 2− − D dung dịch chứa Mg 0,2M, K + 0,1M, NH 0,1M, 0, SO 0,25M, Cl − 0,05M, NO , 0,05M Câu 2: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3-Vậy giá trị x A 0,05 mol B 0,04 mol C 0,03 mol D 0,01 mol Câu 3: Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Clvà a mol SO42- A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam Câu 4: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, d mol HCO3– Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = -c - d Câu 6: Bao nhiêu dung dịch chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba +, Mg2+, SO42–, Cl–? A B C D Câu 7: Có dung dịch, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3– Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 8: Khơng thể có dung dịch chứa đồng thời ion A Ba2+, OH-, Na+, SO42- B K+, Cl-, OH-, Ca2+ + + C Ag , NO3 , Cl , H D A C Câu 9: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A HCl NaHCO3 B K2SO4 MgCl2 C NaCl AgNO3 D NaOH FeCl2 Câu 10: Một dung dịch chứa 0,20 mol Cu2+; 0,30 mol K+; a mol Cl- b mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 54,35 gam Giá trị a b A 0,30 0,20 B 0,10 0,30 C 0,20 0,50 D 0,50 0,10 Câu 11: Một dung dịch chứa cation Fe2+( 0,1 mol) Al3+ ( 0,2 mol) anion Cl − ( x mol) SO 24− ( y mol ) Biết cô cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan x y có giá trị : A 0,2 0,3 B 0,15 0,3 C 0,2 0,35 D 0,3 0,4 Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 13 Câu 12: Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là:A 2a + 2b = c + d B a + b = 2c + 2d C a+2b=c+d D.2a+b=c+2d 2+ Câu 14: Dung dịch A có chứa cation Fe 0,1mol Al3+ 0,2 mol anion Cl- :x mol SO42-: y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,2 0,3(CĐ A,B năm 2007) 2+ 2+ 2+ Câu 15: Dung dịch X có chứa ion: Mg , Ba , Ca 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiểu cần dùng là: A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml 3+ Câu 16: Dung dịch X có chứa ion Al =0,6 mol, Fe2+=0,3 mol, Cl-=a mol, SO2-4= b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7g Giá trị a b là: A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 Câu 17: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch axit H2SO4 0,1M vừa đủ Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối thu gam muối khan? A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g( ĐH khối A 2007) 2+ 3+ Câu 18: Dung dịch X có chứa ion Ca , Al , Cl Để kết tủa hết ion 100ml dung dịch X cần dùng 700ml dung dịch chứa ion Ag+ có nồng độ 1M Cơ cạn dung dịch X thu 35,55gam muối Tính nồng độ mol cation tương ứng dung dịch X.A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D Câu 19: Dung dịch A chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO-3 Thêm dần V lít dung dịch Na2CO3 1M A đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml Câu 20: Dung dịch có chứa ion: x mol M3+, 0,2 mol Mg2+, 0,3 Cu2+, 0,6 mol SO42-, 0,4 mol NO3- Cô cạn dung dịch thu 116,8gam hỗn hợp muối khan M là:A Cr B Fe C Al D Zn Câu 21: Trộn dung dịch chứa Ba2+, OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3-, 0,04 mol; CO32- 0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn là: A 3,94gam B 5,91 gam C 7,88gam D.1,71gam 22Câu 22: Dung dịch A chứa ion CO3 , SO3 , SO42-, 0,1 m ol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 0,15 B 0,1 C 0,25 D 0,2 Câu 23:Trong dd có chứa 0,01 mol Ca 2+, b mol Mg2+, 0,01 mol Cl- 0,03 mol NO3- Tính b? ĐS: 0.01 Câu 24: Một dd chứa loại cation Fe 2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol) loại anion Cl - (x mol), SO42- (y mol) Tính x y biết cô cạn dd làm khan thu 46,9 g chất rắn khan ĐS: 0,2 0,3 Câu 25: 0,8 g kim loại hóa trị II hịa tan hồn tồn 100 ml H 2SO4 0,5M Lượng axit dư pứ vừa đủ với 33,4 ml dd NaOH 1M Xác định tên kim loại ĐS: Mg Câu 26: Tính nồng độ mol dd HCl, 30 ml dd pứ vừa đủ với 0,2544 g Na2CO3 ĐS: 0.08 mol Câu 27: Một dd CuSO4 tác dụng vừa đủ với dd Ba(OH)2 cho 33,1 g kết tủa Tính số mol CuSO4 khối lượng rắn thu sau nung kết tủa A 0,1 mol ; 33,1 g B 0,1 mol ; 31,3 g C 0,12 mol ; 23,3 g D 0,08 mol ; 28,2 g Câu 28: Có hai dd A , B Mỗi dd chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau : K + : 0,15 mol ; Mg2+ : 0,1mol ; Na+ : 0,25 mol; H+ : 0,2 mol ; Cl- : 0,1 mol; SO42– : 0,075 mol ; NO3 – : 0,25 mol ; CO32– : 0,15mol Xác định A,B Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 14 ... A.KNO3,CaCO3,Fe(OH)3 B.Mg(HCO3)2HCOONa,CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS BÀI TẬP VỀ PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Cho 250ml dung dịch Ba(NO3)2 0,5M vào 100ml dung dịch... có nồng độ 0,01M có pH = 12 Vậy: A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh Câu 25: Có 10 ml dd HCl có pH... hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH 3COOH có 1phântử điệnli) Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 12 A.y=100x B.y=x-2 C.y=2x D y = x +2 Câu 36:Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250