-ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 03 trang) ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC MÔN HÓA HỌC Thời gian làm 60 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 173 Cho biết khối lượng nguyên tử: H=1; Na=23; K=39; Ca=40; Ba=137; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Mn=55; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5 Câu Dung dịch chứa muối X có khả làm quì tím hóa xanh Muối X A NaHSO4 B NaCl C Na2CO3 D NH4Cl Câu Cặp chất sau không xảy phản ứng hóa học? A Fe + dung dịch HCl B Cu + dung dịch FeCl3 C Cu + dung dịch FeCl2 D Fe + dung dịch FeCl3 Câu Phản ứng hóa học sau đúng? t0 A 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 B 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 t C H2 + MgO D Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O → Mg + H2O Câu Quặng sau thành phần chứa Fe3O4? A Pirit B Xiđirit C Hematit D Manhetit Câu Oxit sau tác dụng với nước tạo dung dịch axit A Na2O B CaO C BaO D CrO3 Câu Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit sau đây? A Fe2O3 CuO B Al2O3 CuO C MgO Fe2O3 D CaO MgO Câu Công thức hóa học kali cromat là? A K2CrO4 B KCrO2 C K2Cr2O7 D KCrO4 Câu Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Hiện tượng quan sát A có kết tủa trắng B có bọt khí thoát C tượng D có kết tủa trắng bọt khí Câu Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Đồng C Sắt D Crom Câu 10 Trong cốc nước có chứa ion Mg2+, Ca2+, HCO3-, Cl-, SO42- Nước cốc A nước cứng có tính cứng tạm thời B nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C nước cứng có tính cứng toàn phần D nước mềm Câu 11 Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 12 Hòa tan hết oxit sắt từ (Fe 3O4) cần dùng 400 ml dung dich HCl 0,2M Sau phản ứng khối lượng muối thu A 4,33 gam B 5,08 gam C 4,52 gam D 3,25 gam Câu 13 Cho 0,65 lít dung dịch KOH 0,1M vào 200 ml dung dịch AlCl 0,1M Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo A 1,95 gam B 1,17 gam C 1,56 gam D 0,39 gam Câu 14 Sục CO2 đến dư vào 400 ml dung dịch NaAlO 0,6M, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn Giá trị m A 18,72 gam B 12,24 gam C 24,48 gam D 6,48 gam Câu 15 Hòa tan hết 6,48 gam kim loại M vào dung dịch H 2SO4 loãng, thu 8,064 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là? A Mg B Al C Fe D Zn Câu 16 Thí nghiệm sau thu kết tủa phản ứng kết thúc? A Nhỏ dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3 B Nhỏ dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 D Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 từ từ đến dư vào dung dịch Zn(NO3)2 Trang 1/3 – Mã đề 173 Câu 17 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl AlCl3, thu kết tủa X Nung X không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Vậy Y A Fe2O3 B Fe2O3 Al2O3 C Al2O3 D FeO Câu 18 Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO theo phương pháp thuỷ luyện? A 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 B 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 C Ag2O + CO → 2Ag + CO2 D 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Câu 19 Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày? A Đồng bị ăn mòn trước B Sắt bị ăn mòn trước C Sắt đồng không bị ăn mòn D Sắt đồng bị ăn mòn đồng thời Câu 20 X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH 4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất X Z T Y dd Ba(OH)2, t0 ↓: kết tủa ↓ ↓/↑ ↑ ↑: khí thoát Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Câu 21 Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 20,88 gam Fe 3O4 nung nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn, phần rắn ống sứ hòa tan hết vào dung dịch HCl loãng dư, thu a mol khí H Giá trị a A 0,27 mol B 0,36 mol C 0,09 mol D 0,18 mol Câu 22 Hòa tan hết rắn X gồm Al Al 2O3 có tỉ lệ mol tương ứng : dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 2,688 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu lượng rắn khan A 47,20 gam B 27,36 gam C 25,20 gam D 31,68 gam Câu 23 Hòa tan hết 9,12 gam Mg vào dung dịch HNO loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,06 mol khí N2 Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 57,04 gam B 56,24 gam C 59,44 gam D 57,84 gam Câu 24 Sục 0,32 mol khí CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Ba(OH) 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,40 gam B 31,52 gam C 27,58 gam D 29,55 gam Câu 25 Cho 23,6 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng (trong điều kiện không khí), thu dung dịch X 4,48 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 57,5 gam B 47,1 gam C 23,6 gam D 42,8 gam Câu 26 Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân hai cực dừng điện phân Điều khẳng định sau sai? A Khí H2 thoát catot B Khí Cl2 thoát anot C Dung dịch sau điện phân chứa NaOH D Khí O2 thoát anot 23 Câu 27 Ký hiệu nguyên tử 11 X Nhận định sau sai? A Số hiệu X 11 B X thuộc chu kỳ nhóm IA C Số khối X 23 D X có số notron 23 Câu 28 Sắt (II) oxit hợp chất: A có tính bazơ, tính oxi hoá tính khử B có tính oxi hoá C có tính bazơ tính oxi hoá D có tính khử oxi hoá Câu 29 Cấu hình electron viết đúng? A 26Fe [Ar] 4s13d7 B 26Fe2+ [Ar] 4s23d4 C 26Fe2+ [Ar] 3d44s2 D 26Fe3+ [Ar] 3d5 Câu 30 Cho dãy chất: Al2O3, (NH4)2CO3, Na2HPO4, H2N-CH2-COOH, Al(OH)3, NaHSO4 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Trang 2/3 – Mã đề 173 Câu 31 Phát biểu sau sai? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Ở chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn bán kinh kim loại kiềm thổ C KAl(SO4)2.12H2O, NaAl(SO4)2.12H2O (NH4)Al(SO4)2.12H2O gọi phèn nhôm D Các kim loại kiềm tác dụng với nước điều kiện thường Câu 32 Thí nghiệm sau thu kết tủa? A Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 B Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (3) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3 (4) Đốt cháy FeS2 oxi dư (5) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc nóng (6) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm thu đơn chất A B C D Câu 34 Thí nghiệm sau thu Na kim loại A Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 B Cho dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO3 C Điện phân nóng chảy NaCl D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch HCl Câu 35 Thí nghiệm sau xảy ăn mòn điện hóa? A Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng B Đốt cháy bột Fe khí Cl2 C Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2 D Cho bột Fe vào dung dịch AlCl3 Câu 36 Đốt cháy 8,96 gam bột Fe khí Cl thu 21,74 gam rắn X Cho toàn X vào nước dư, thu dung dịch Y Cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu lượng kết tủa A 64,62 gam B 51,66 gam C 55,98 gam D 60,30 gam Câu 37 Cho 7,26 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào 200 ml dung dịch Fe(NO 3)3 0,6M Cu(NO3)2 1M sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 17,28 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn khan Giá trị m A 14,0 gam B 15,1 gam C 15,9 gam D 10,8 gam Câu 38 Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,18 mol CuSO4 0,12 mol NaCl điện cực trơ, với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, thời gian 6176 giây, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Giả sứ nước bay không đáng kể Giá trị m A 16,10 gam B 11,52 gam C 14,50 gam D 17,38 gam Câu 39 Cho 12,76 gam hỗn hợp gồm Na Al 2O3 vào nước dư, thu 2,24 lít khí H (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ đến hết 320 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 6,24 gam B 7,80 gam C 12,48 gam D 9,36 gam Câu 40 Hòa tan hết 10,5 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí 26 không màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Y so với He Số mol HNO3 phản ứng A 1,04 mol B 1,06 mol C 1,02 mol D 1,08 mol -HẾT - Trang 3/3 – Mã đề 173