Dap an dai cuong kim loai

Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i IC NG KIM LO I ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li uănàyăđ c biên so n kèm theo gi ngă“ iăc ngăkimălo i” thu c Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th yăV ăKh c Ng c) t iăwebsiteăHocmai.vnăđ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th căđ c giáo viên truy năđ t gi ngăt ngă ng.ă s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ngă“ iăc ngăkimălo i -” sauăđóălàmăđ yăđ t p tài li u Câu 1: Nh ngănh năxétăđúngăc aădãyăđi năhóa: -Kimălo iăcàngăv ăbênătraiăthìăcàngăho tăđ ng,ăcácăionăc aăkimălo iăđóăcóătínhăoxiăhóa càngăy u - Kimălo iăkhôngătácăd ngăv iăn căđ yăđ căkimălo iăđ tăbênăph iă(đ ngăsau)ăraăkh iădunungăd chă mu iă:ăVíăd ăăFe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu - Kimălo iăđ tăbênătráiăhiđroăđ yăđ căhiđroăraăkh iădungăd chăaxităkhôngăcóătínhăoxiăhóa Víăd ă:ăFeă+2HCl - > FeCl2 + H2 - Ch ănh ngăkimălo iăđ uădãyăm iăđ yăđ căhiđroăraăkh iăn c Víăd :ăNaă+ăH2O - > NaOH + H2 áp án: B Câu 2: Nh ngănh năxétăđúng (1) úng:ăZnă+ăCu2+   Zn2+ + Cu (2)ăđúngăvíăd :ăCaă+ăH2O   Ca(OH)2 + H2 , CaO + H2O - > Ca(OH)2, (3) sai : Na + CuSO4 + H2O   Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 (4)ăđúngătrongă1ăchuăkìătheoăchi uăt ngăd năđi nătíchăh tănhânăbánăkínhănguyêăt ăt ngăd n áp án: B Câu 3: Phát bi uănàoăsauăđâyăkhông đúng? A Kim lo i m nhăthìăđ âmăđi n l n.Sai kim lo i m nh đ m n nh B Kim lo i ch th hi n tính kh ph n ng hoá h c úng kim lo i có kh n ng nh ng electron C Nguyên t kim lo i có electron l p úng h u h t kim lo i ch có t 1e đ n 3e l p D Các phân nhóm ph c a b ng HTTH ch g m kim lo i ún áp án: A Câu 4: Phát bi u (1) úngăSGKă10 (2)ă úngătrongăb n tu n hoàn (3)ă úng (4)ă úngăSGKă10 áp án: D Câu 5: Nh ng phát bi uăđúng (a) úngăcácăemăcóăth vi tăcácăph ngătrìnhăminhăh đ hi uărõăh n (b)ă úngăvíăd kim lo i ki m (c) Sai ví d Na + CuCl2 + H2O   NaCl + Cu(OH)2 + H2 (d)ă úngăTrongăm t chu k nguyên t kim lo i có bán kính nguyên t l năh năphiăkim áp án: B Câu 6: Nh ng phát bi uăđúngălà 1, Trong nguyên t kim lo i, electron l p liên k t v i h t nhân y u nh t 3, Trong dãy kim lo i Al, Cu, Au Cu kim lo i có tính d năđi n t t nh t 4, So v i phi kim chu k , kim lo iăth ng có bán kính nguyên t l năh n T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i 5, Các tính ch t v t lý chung c a kim lo i tính d o, tính d năđi n, tính d n nhi t tính ánh kim đ u electron t tinh th kim lo i gây 6, T t c nguyên t phân nhóm ph c a b ng tu n hoàn nguyên t Hóa h căđ u kim lo i áp án: B Câu 7: Ph ngătrìnhăph n ng Na + H2O   NaOH + 1/2H2 Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 K + H2O   KOH + 1/2H2 áp án: D Câu 8: Các ki u m ng tinh th -Tinh th l păph ngătâmăkh i : Li, Na, Kă,ăRb,ă… -Tinh th l păl ngătâmădi n:ăCa,ăSr,ăAl… - Tinh th l căph ng:ăBe,ăMg… áp án: C Câu 9: Các ki u m ng tinh th -Tinh th l păph ngătâmăkh iă:ăLi,ăNa,ăKă,ăRb,ă… -Tinh th l păl ngătâmădi n:ăCa,ăSr,ăAl… - Tinh th l căph ng:ăBe,ăMg… áp án: C Câu 10: Sáp s p theo chi uăt ngăd năđ c ng Cs < Cu < Fe < W < Cr Ta nh r ngăCrălàmăkimălo i c ng nh t kim lo i ki m kiêm lo i m m có th dùngădaoăđ c t đ c áp án: B Câu 11: Kim lo i d năđi n t t nh t là: Ag Kim lo iăcóăđ c ng cao nh t Cr Kim lo i m m kim lo i ki m Các em có th xem l iăsachăgiáoăkhoaăđ hi uăraăh n áp án: D Câu 12: Kim lo i dãy có nhi tăđ nóng ch y th p nh t Cs Trong sách giáo khoa nêu r t rõ a không mu n gi i thích nhi u áp án: A Câu 13: Tính Ch tăđ iăl ng bi n thiên theo chi uăt ngăd n c aăđi n tích h t nhân nguyên t +Bán kính nguyên t t ng +Tính ch t c u kim lo i + Tính phi kim + Nguyên t kh i áp án: D Câu 14: Phát bi uăđúng (1)đúngăvíăd : Mg ( Z= 12) : 1s22s22p63s2 Ca ( Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2 Na ( Z= 11) : 1s22s22p63s1 (2)ăăđúngă (3)ăđúngCóăbaăki uăm ngătinhăth ăkimălo iăđ cătr ngălàăl păph ngătâmăkh i,ăl păph ngătâmădi nă vàăl căph ng T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i (4)ăđúngăLà liên k t hóa h c hình thành b i l căhútăt nhăđi n gi aăionăd ngăkimălo i n m m ng tinh th electron t di chuy n toàn b m ngăl i tinh th kim lo i Ionăd ngăkimălo i nút áp án :D Câu 5: dãnăđi n c a chúng gi m d n theo th t : Ag > Cu > Au > Al > Fe áp án: A Câu 16: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch t n ly (1)ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n (2)ăKhông.Thi uă1ăc c (3)ăKhông.Thi uă1ăc c (4)ăKhông.Thi uă1ăc c (5)ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n (6)ăKhông.Thi uă1ăc c áp án: C Câu 17: d n nhi t c a kim lo i gi m d n theo th t : Ag > Cu > Al > Zn > Fe áp án: B Câu 18: c ngăc a kim lo iăt ngăd nălà:ăNaă Al > Fe - T kh i Os > Ag > Fe > li - Nhi tăđ nóng ch y W > Al > Hg - Tính c ng Cr > Fe > Cu > Fe > Cs áp án: D Câu 20: Phát bi uăđúng (1) úng:ăTheoăchi uăt ngăd năđi n tích h t nhân kim lo i ki m th có nhi tăđ nóng ch y gi m d n (2)Sai: Kim lo i Mg có ki u m ng tinh th l căph ng (3) Sai : Be không tác d ng v iăn c nhi tăđ th ng (4)ă úng (5)ă úng:ăTrongăcôngănghi pănhômăđ c s n su t t qu ng boxit b ngăph ngăphápăđi n phân nóng ch y (6)ăSai:ăAl,ăFe…Th đ ng HNO3, H2SO4 đ c ngu i T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i áp án: A Câu 21: Ph ngătrìnhăph n ng (a) Cu + HCl   không ph n ng (b) Cu + KNO3   không ph n ng (c) Cu + Fe2(SO4)3   CuSO4 + 2FeSO4 (d) Cu + HCl + KNO3   CuCl2 + KCl + NO + H2O áp án: A Câu 22: Cho Các ph n ng: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 ZnCl2 + 2NaOH   Zn(OH)2 + NaCl Zn(OH)2 + KOH   K2ZnO2 + H2O K2ZnO2 + 2HCl   Zn(OH)2 + 2KCl Al + 3HCl   AlCl3 + 1,5H2 AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + KOH   KAlO2 + H2O KAlO2 + 2HCl   Al(OH)3 + 2KCl X Zn ho c Al áp án: A Câu 23:  Zn(NO3 ) Fe(NO )  Fe(OH)  Zn AgNO3  NaOH  Cu(NO3 )   Ta có: X    Fe Cu(NO3 ) Cu(OH)  Cu   Ag áp án: C Câu 24: X Ph n ngăđ c v i HCl không tác d ng v i NaOH HNO3 đ c nguôi Fe + 2HCl   FeCl2 Fe th đ ng HNO3 đ c ngu i không ph n ng v i NaOH Y ph n ngăđ c vói HCl HNO3 đ c ngu i không ph n ng v i NaOH Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 Mg + HNO3   Mg(NO3)2 + N2O + H2O Z tác d ng v i HClăvàăNaOHănh ngăkhôngătácăd ngăv iăHNO3 đ c nguôi Al + HCl   AlCl3 + H2 Al + NaOH + H2O   NaAlO2 + H2 áp án: B Câu 25:Cho hai s t b ng nhau: -Thanh nhúng vào a mol AgNO3 : Fe + 2AgNO3 - > Fe(NO3)2 + 2Ag a/2 a a/2 a mol -Thanh nhúng vào a mol Cu(NO3)2 : Fe + Cu(NO3)2 - > Fe(NO3)2 + Cu a a a a mol Kh iăl ng sau ph n ng nh h năkh iăl ng sau ph n ng kh iăl áp án: B Câu 26: Gi s X Fe M Cu Fe + CuCl2 - > FeCl2 + Cu Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 Tính oxi hóa c a ion kim lo i : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ áp án: D T ng đài t v n: 1900 58-58-12 ng Ag bám vào - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i Câu 27: Br2 oxiăhóaăđ c Fe2+ t o thành Fe3+ Cl2 oxiăhóaăđ c Br- t o thành Br2 =>Tính oxi hóa c a Cl2 m nhăh năFe3+ theo tính ch t b c c u áp án: D Câu 28: Ph ngătrìnhăph n ng (2)Fe + Cl2 - > FeCl3 (4) FeCl3 + Na2CO3 + H2O -> Fe(OH)3 + NaCl + CO2 áp án: A Câu 29: Ta có: Fe3O4 + 8HCl - > 2FeCl3 + FeCl2 + H2Oăthăđ c dung d ch X nh làăHClăvùaăđ nha: Ch t ph n ng v i dung d ch X : Cu, Mg,AgNO3,Na2CO3.NaOH, NH3 áp án: D Câu 30: Ph ngătrìnhăph n ng: (1) 2Fe + 2I2 ă2FeI2 (2)ă3Fe(d )ă+ă8HNO3 (l)ă ă3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O (3)AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag (4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 ăAl2(CO3)3 + 6NaCl : Sai AlCl3 + Na2CO3 + H2O - > Al(OH3) + NaCl + CO2 (5) FeO + 2HNO3 (l)ă ăFe(NO3)2 + H2O (6) NaHCO3 + Ca(OH)2 ăCaCO3 + NaOH + H2O (7) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 áp án: D Fe(NO3 )  AgNO3 Fe(NO3 )3  Fe Fe(NO3)2     Câu 31: Quáătrìnhăph nă ngălà:ă Cu  Fe(NO3 )3   Cu Cu(NO3 ) Cu(NO3 ) áp án: A Câu 32: Kh ngăđ nhăđúngălà: (1)đúngăCuă+ăăFe2(SO4)3 - > CuSO4 + 2FeSO4 (2)ăđúng (3) sai : AgNO3 + Fe(NO3)2 - > Fe(NO3)3 + Ag (4)ăđúng:ătheoădãyăđi n hóa áp án: B Câu 33: Th c hi n ph n ng sau: (1) Fe +HNO3   Fe(NO3)2 + NO + H2O (2) Fe(NO3)2 + HCl   FeCl3 + NO + H2Oăđúng (3) Fe + AgNO3   Fe(NO3)2 + Ag (4) Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 +ăAgăđúng (5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (6) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2Ođúng áp án: A Câu 34: Ph ngăphápănhi tăluy n - Ph ngăphápănhi tăluy năđ că ngăd ngăr ngărãiătrongăcôngănghi păđ ăđi uăch ănh ngăkimălo iăcóăđ ă ho tăđ ngăhóaăh cătrungăbìnhănh ăZn,ăCr,ăFe,ăSn,ăPb,… - C ăs ăc aăph ngăphápănàyălàăkh ănh ngăionăkimălo iătrongăcácăh păch tă ănhi tăđ ăcaoăb ngăcácăch tă kh ăm nhănh ăC,ăCO,ăH2 ho căAl,ăkimălo iăki măho căki măth Ví d : PbO + C Fe2O3 + 3CO WO3 + 3H2 Pb + CO 2Fe + 3CO2 W + 3H2O T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) TiCl4 + 4Na ic ng kim lo i Ti + 4NaCl V2O5 + 5Ca 2V + 5CaO Cácăph nă ngădùng kimălo iăki măvàăkimălo iăki măth ălàmăch tăkh ăđ uăph iăth căhi nătrongămôiătr ngă khíătr ăho căchânăkhông - Tr ngăh păqu ngălàăsunfuaăkimălo iănh ăCu2S, ZnS, FeS2…thìăph iăchuy năsunfuaăkimălo iăthànhăoxită kimălo i.ăSauăđóăkh ăoxităkimălo iăb ngăch tăkh ăthíchăh păVíăd ăv iăZnS: 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 ZnO + C Zn + CO - iăv iăkimălo iăkhóănóngăch yănh ăCr,ăng iătaădùngăAlălàmăch tăkh ă(ph nă ngănhi tănhôm).ăPh nă ngă nhi tănhômăt aănhi tăm nh,ăl ngănhi tăt oăraăđ căs ăd ngăđ ăđunănóngăch yăCr 2O3,ănh ăv yăgi măđ că chiăphíăchoănhiênăli u: Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 - iăv iănh ngăkimălo iăkémăho tăđ ngănh ăHg,ăAgăch ăc năđ tăcháyăqu ngăc ngăthuăđ khôngăc nădùngăch tăkh căkimălo iămàă HgS + O2 Hg + SO2 áp án: C Câu 35: dãy u ch b ng ph ng pháp th y luy n n phân Ph ng pháp th y luy n: FeSO4 + Zn   ZnSO4 + Fe Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu B ngăp ngăphápăđi n phân: CuSO4   Cu + O2 + H2SO4 FeSO4   Fe + O2 + H2SO4 áp án: C Câu 36: FeCl2  Fe(OH) FeO Fe AlCl3    NH3  H2 t0  Al(OH)3   Al 2O3   Al 2O3 MgCl2  CuCl Mg(OH) MgO MgO      ZnCl2 Vì CuCl2 ZnCl2 T oăph cătanăv iăNH3 nênăkhôngăt oăk tăt a áp án: D Câu 37: Chúăýă:ăTrongăpinăđi n hóa anot c c âm catot c căd ngă(ng c v iăđi n phân) Trongăpinăđi n hóa kim lo i y u c căd ngă(catot)ăvàăH2 thoát t c căd ng(catot) Doăđóămu n khí thoát bên Zn Zn ph i kim lo i y uăh n Cácătr ng h păđúngă:ăZnă– Mg; Zn – Al áp án: B Câu 38: A Xăcóăđ d năđi n l năh năsoăv i Cu (Sai) B X kim lo i nh h năsoăv i H2O (Sai) C X tan c dung d ch HCl dung d ch NH3 (Sai) D Feăđ c t o nung h n h p g m Fe2O3 v i X nhi tăđ cao (Chu n) D dàng mò X Al áp án: D Câu 39 : 1; Các kim lo iăNaăvàăBaăđ u kim lo i nh (Sai – Ba không nh ) 2; c ng c a Cr> Al(Chu n) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i 3;Cho K vào dung d ch CuSO4 t oăđ c Cu (Sai) 4;V đ d năđi n: Ag>Cu>Al(Chu n) 5; Có th u ch Mg b ng cách cho khí CO kh Mg nhi tăđ cao.(Sai) áp án: D Câu 40: A Dung d ch FeCl3 Dùngăd ăăch có Ag l i B Dung d ch HNO3 đ c ngu i Fe không tác d ng C Dung d ch H2SO4 loãng Cu không tác d ng D Dung d ch HCl Cu không tác d ng áp án: A Câu 41: Ta có 2a  2b  c nh ăv y ph n ng v aăđ áp án: A Câu 42: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly áp án: D Câu 43: D dàng suy M Cu A Tính kh theo th t : Fe2+ > M > Ag > Fe3+ Sai Cu  2Fe3   2Fe2   Cu  B Tính oxi hoá theo th t : Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ Chu n 2+ + 3+ 2+ C Tính oxi hoá theo th t : M > Ag > Fe > Fe Sai Ag+ m nh nh t D Tính kh theo th t : M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Sai Fe2   Ag   Fe3   Ag áp án: B Câu 44: V pinăđi năhóaă( nămònăđi n hóa) r t nhi u b n nh lung tung,lo n x … Các b năchúăýă:Trongă nămònăđi n hóa c c anot c căâmă(ng c v iăđi n phân) C c âm b nămòn,làăc c c a kim lo i m nh.(quá trình oxh) Trong dd axit H2 thoát bên c c (+) kim lo i y u áp án: D Câu 45: Fe(NO3)3 Không th a mãn ch có c c AgNO3 Th aămãnăcácăđkă nămònăđi n hóa CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 u không th a mãn ch có c c áp án: A Câu 46: Cho Fe vào dung d ch HCl ; Fe  2H  Fe2   H2 t dây s t khí clo ; Fe  Cl  FeCl3 Fe  3e  Fe3  Fe  2Fe3   3Fe2  ChoăFeăd ăvàoăddăHNO3 loãng ; Cho Fe vào dung d ch AgNO3 d ă;ă Fe  Ag  Fe2   Ag Fe  2H  Fe2   H2 Fe2   Ag   Fe3   Ag Cho Fe vào dd KHSO4 áp án: D Câu 47: u ki n đ có n mòn n hóa :có c c – ti p xúc – dung d ch n ly Nhúng m t Fe vào dd CuCl2 th a mãn Nhúng m t Zn vào dd FeCl3 N u Fe3+ d ăthìăkhôngăth a mãn Nhúng m t Fe vào dd AgNO3 th a mãn Nhúng m t Zn vào dd HCl có l n CuCl2 th a mãn T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i áp án: A Câu 48: A K t t a s t xu t hi n dung d ch có màu xanh Vô lý.Không có k t t a tr ng B Không có hi năt ng x y Có ph n ng c a Cu C ng tan dung d ch có màu xanh úng D Có khí màu vàng l c c a Cl2 thoát Sai áp án: C Câu 49: Có nhi u cách hi u toán này.Chúng ta có th hi u theo ki u BTE 2a  b áp án: C Câu 50: nămònăđi n hóa th aămãnă3ăđi u ki n : Có c c ti p xúc dung d ch ch tăđi n li áp án: A Câu 51: Kăđ cóă nămònăđi n hóa :Có c c – ti p xúc – dung d ch ch tăđi n li N i m t Zn v i m t Fe r iăđ không khí m(1); (Chu n) Th m t viên Fe vào dung d ch CuSO4(2), (Chu n) Th m t viên Fe vào dung d ch ch aăđ ng th i ZnSO4 H2SO4,loãng(3); (Không) Th m t viên Fe vào dung d ch H2SO4,loãng(4); (Không) Th m t viên Fe vào dung d ch ch aăđ ng th i CuSO4 H2SO4,loãng(5) (Chu n) áp án: A Câu 52: A Cu2+ có tính OXH m nhăh năZn2+ úngăvìătínhăkh c a Zn m nhăh năCu 2 2 B úngă Zn  Cu  Cu  Zn C Cu có tính kh y uăh năZn úng 2+ D Zn oxiăhóaăđ c Cu Sai Cu  Zn   ph n ng áp án: D Câu 53: Các b năchúăýă3ăđkăc aă nămònăđi n hóa : Có c c – ti p xúc – dung d ch ch tăđi n ly Các TH th a mãn AgNO3, CuSO4, ZnSO4, Fe(NO3)3, áp án: C Câu 54: : V iăđi n phân c căd ngălàăAnotăn iăx y s kh (lo i A) ,C căâmălàăcatotăn iăx y s OXH V iăpinăđi n hóa c căd ngălàăcatotă(Kimălo i y u)ăn iăx y s kh Anot (c c âm,kim lo i m nh)ăn iă x y s OXH A Ph n ng n c căd ngăđ u s oxi hóa ClSai B catotăđ u x y s kh úng C Ph n ng x y kèm theo s phátăsinhădòngăđi n Sai D u sinh Cu c c âm Sai áp án: B Câu 55: Chú ý : V i n phân c c d ng Anot n i x y s kh (lo i A) ,C c âm catot n i x y s OXH V i pin n hóa c c d ng catot (Kim lo i y u) n i x y s kh Anot (c c âm,kim lo i m nh) n i x y s OXH A catot x y s oxi hóa: 2H2Oă+ă2eă ă2OH- +H2 Sai B anot x y s oxiăhóa:ăCuă ăCu2+ă + 2e Sai C catot x y s kh :ăCu2+ăă+ă2eă ăCuăă úng D anot x y s kh : 2H2Oăă ăO2 + 4H + 4e Sai áp án: C Câu 56: Hai kim lo i ch t r n Y (Cu Ag) A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i C Fe(NO3)3 AgNO3 Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Th a mãn áp án: D Câu 57: Chú ý : V i n phân c c d ng Anot n i x y s kh (lo i A) ,C c âm catot n i x y s V i pin n hóa c c d ng catot (Kim lo i y u) n i x y s kh Anot (c c âm,kim lo i m x y s OXH áp án: D Câu 58: Hai ch t NaOH NaCl A ch ngăc tăth ng Tách ch t có nhi tăđ sôi khác (Lo i) B chi t Tách ch t l ng không tan vào C ch ngăc t b ng s lôi cu năh iăn C Còn g i (d iăn c)ăđ l y ch t khí D k t tinh Th a mãn áp án: D Câu 59: Fe(NO3 )2 : b c  2b  BTmol.ion   a YălàăCuăvàăAgădoăđóăcóăngayă  NO3 : c  c  2b   Cu(NO ) :  áp án: D Câu 60: B Chúăý:ă3ăđkă nămònăđi n hóa : có c c – ti p xúc – dung d ch ch tăđi n ly A t mătônăđãăb xâyăx c không khí m (Th a mãn) B t s t khí oxi ( nămònăhóaăh c) C t m s tătâyăđãăb xâyăx c không khí m (Th a mãn) D Thanh s t nhúng dung d ch CuSO4 (Th a mãn) áp án: B Câu 61: Chú ý : có n mòn n hóa ph i th a mãn u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki n 3: Cùng đ c nhúng vào dung d ch ch t n ly nói n mòn hóa h c ,nhi u b n c nhanh nh u hi u n mòn n hóa đ y nha! Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, NiSO4 áp án: A Câu 62: Chú ý : V i n phân c c d ng Anot n i x y s kh (lo i A) ,C c âm catot n i x y s V i pin n hóa c c d ng catot (Kim lo i y u) n i x y s kh Anot (c c âm,kim lo i m x y s OXH A anot x y s kh H2O catot x y s oxi hóa ion Cu2+ Sai 2+ B anot x y s oxi hóa H2O catot x y s kh ion Cu Sai C anot x y s oxi hóa Zn catot x y s kh ion Cu2+ úng 2+ D anot x y s kh Zn catot x y s oxi hóa ion Cu Sai áp án: C Câu 63: A Trong dung d ch, Fe3+ kh đ c Cu t o thành Cu2+ Fe2+ Sai.Fe3+ OXH đ c Cu t o thành Cu2+ Fe2+ 2Fe3   Cu  2Fe2   Cu  B Ag+ có tính oxi hóa m nhăh năCu2+ úngă.Theoădãyăđi n hóa 2+ C Cu tác d ngăđ c v i dung d ch H2S t o k t t aămàuăđen.ă úngă Cu   S   CuS D Tính oxi hóa c aăcácăionăt ngătheoăth t : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ úng Theo dãy n hóa áp án: A T ng đài t v n: 1900 58-58-12 OXH nh) n i OXH nh) n i - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i Câu 64: Qu tímăkhôngăđ iămàuăngh aălàămôiătr ng trung tính PH = Chú ý th t n phân t i catot : Fe3  Cu2   H  Fe2  A.V a h t FeCl3 Lo i v n H+ B v a h t HCl Lo i mu i Fe2+ cóămôiătr ng axit PH < C.V a h t CuCl2 Lo i v n H+ D V a h t FeCl2 Th a mãn áp án: D Câu 65: Do X,Y tan h t HCl nên lo i C có Cu Do m1 > m2 nên có kim lo i không b n phân A Na Mg Lo i c hai đ u không b n phân B Zn Ni Lo i c hai đ u b n phân C Cu Ca Lo i Cu không tan HCl D Zn Mg Th a mãn áp án: D Câu 66: Chú ý : có n mòn n hóa ph i th a mãn u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki n 3: Cùng đ c nhúng vào dung d ch ch t n ly (1)ă t dây s t khí oxi khô Sai.Vì dung d chăđi n ly (2)ăThépăcácăbonăđ không khí m úng (3)ăNh ngăthanhăk m nguyên ch t vào dung dich HCl Sai.Vì ch có c c (4) kim lo i s t dung d ch HNO3 loãng Sai.Vì ch có c c (5)ănh ngăthanhăFeăvàoădungăd ch FeCl3 Sai.Vì ch có c c (6)ănh ngăthanhăFeăvàoătrongădungăd ch CuSO4 úng áp án: C Câu 67: Các kim lo i ki m,ki m th ,Al không b n phân dung d ch.Doăđóăcóă4ăkimălo iăthuăđ c catot : Cu , Ni , Fe , Zn áp án: A Câu 68:  Mg2  : a  BTDT Y ch a kim lo iălàăAgăvàăFeă(d ).Xăch a Fe2  :  n Fe2  b   2n Fe2  c  2a    NO3 : c   0,5c  a  b  2a  c  2(a  b) áp án: B Cau 69: Ph ngăphápăch ngă nănònăkimălo i -Ph ngăphápăb o v b m t ph lên b m t kim lo i m t l păs n,ăd u m , ch t d o ho c tráng, m b ng m t kim lo i khác N u l p b o v b h ,ăkimălo i s b nămòn -Ph ngăphápăb o v n hóa dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o v v t li u kim lo i V t hi sinh kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngăvaiătròă c c âm b nămòn (1)đúng (2)ăđúng (3)ăđúng (4)ăđúng (5)ăđúng áp ná: D Câu 70: S hi năt ngăkhôngăđúng  T ng đài t v n: 1900 58-58-12  - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i Banăđ u: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Khi cho CuCl2 vào x y ph n ng: Zn + CuCl2 - > ZnCl2 + Cu Cu t o bám Zn  đ u ki năđ x y s nămònăđi n hóa h c (b n ch t c a s nămònăhóaăh c t oăraă1ăpinăđi n hóa) Lúc Zn tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng.ăCácăionăH+ c a HCl di chuy n v c căd ng,ănh n electron (các electron di chuy n t c c âm sang c căd ng)ăvàăb kh thành H2 nên làm cho b t khí thoát nhi uăh n (1)Sai (2) Sai (3) Sai s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa (4)ăsaiăvìăkhíăthoátăraănhanhăh n áp án: D Câu 71: b o v v tàu bi n b ngăthép,ăng i ta g n ch t nh ng t m k m vào ph n v tàu ngâm n c bi n Vì g n mi ng Zn lên v tàu b ng thép s hình thành m tăpinăđi n, ph n v tàu b ng thép c căd ng,ăcácăláăZnălàăc c âm b nămònătheoăc ăch : - anot (c căâm):ăZnă ăZn2+ + 2e - catot (c căd ng):ă2H2O + O2 +ă4eă ă4OHK t qu v tàuăđ c b o v , Zn v t hi sinh, b nămòn áp án: B Câu 72: Nhúng Cu vào dung d chătr ng h p an mòn n hóa Banăđ u Cu + AgNO3 - > Cu(NO3)2 + 2Ag Ag- Cu , Ag c căd ngăCuălàăc c âm s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa áp án: A Câu 73: Nhúng vào m i dung d ch m t kim lo i Ni, s tr ng h p x yăraă nămònăđi n hóa Fe(NO3)3 + AgNO3, CuCl2, CuCl2 + HCl áp án: B Câu 74: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1) nămònăđi n hóa (2) Th oămãnă3ăđi u ki n (3) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c (4) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c (5) Th aămãnă3ăđi u ki n áp án: B Câu 75: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (a)Th aămãnă3ăđi u ki n (b) Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 nămònăhóaăh c (c) Th oămãnă3ăđi u ki n (d) Fe + HCl - > FeCl2 + H2 nămònăhóaăh c (e) Th aămãnă3ăđi u ki n áp án: D Câu 76: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 nămònăhóaăh c (2) Th aămãnă3ăđi u ki n (3) Th aămãnă3ăđi u ki n T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i (4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 nămònăhóa h c (5)ănh ătrênă nămònăhóaăh c (6) th o m nă3ăđi u ki n áp án: D Câu 77: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1)Tho nămãnă3ăđi u ki n (2) Th aămãnă3ăđi u ki n (3) ph n ng hóa h c (4) Th aămãnă3ăđi u ki n (5)ă nămònăhóaăh c (6) FeCl3 d ănênă nămònăhóaăh c áp án: A Câu 78: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly Thí nghi măkhôngă nămònăđi n hóa không th aămãnă3ăđi u ki n Th m t viên Fe vào dung d ch HCl Th m t viên Fe vào dung d ch FeCl3 t m t dây Fe bình kín ch aăđ y khí O2 áp án: D Câu 79: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 nămònăhóaăh c (2) Th aămãnă3ăđi u ki n (3) Th aămãnă3ăđi u ki n (4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 nămònăhóaăh c (5)ănh ătrênă nămònăhóaăh c (6) th o m nă3ăđi u ki n áp án: D Câu 80: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n : Có c c (2 kim lo i khác ho c kim lo i phi kim) i u ki n 2: c c ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1) nămònăhóaăhócăh c (2) Th aămãnă3ăđi u ki n (3)ă nămònăhóaăh c (4)ă nămònăhóaăh c (5)ă nămònăhóaăh c (6)ă nămònăđi n hóa th aămãnă3ăđi u ki n áp án: C Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - [...]... thanh Cu vào 6 dung d chătr ng h p an mòn đi n hóa là Banăđ u Cu + AgNO3 - > Cu(NO3)2 + 2Ag Ag- Cu , Ag là c căd ngăCuălàăc c âm s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa áp án: A Câu 73: Nhúng vào m i dung d ch m t thanh kim lo i Ni, s tr ng h p x yăraă nămònăđi n hóa Fe(NO3)3 + AgNO3, CuCl2, CuCl2 + HCl áp án: B Câu 74: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim. .. thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim) i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 nămònăhóaăh c (2) Th aămãnă3ăđi u ki n (3) Th aămãnă3ăđi u ki n trên T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi... Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) ic ng kim lo i (4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 nămònăhóa h c (5)ănh ătrênă nămònăhóaăh c (6) th o m nă3ăđi u ki n trên áp án: D Câu 77: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim) i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ... Kh c Ng c) ic ng kim lo i Banăđ u: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Khi cho CuCl2 vào thì x y ra ph n ng: Zn + CuCl2 - > ZnCl2 + Cu Cu t o ra bám trên Zn  đ đi u ki năđ x y ra s nămònăđi n hóa h c (b n ch t c a s nămònăhóaăh c là t oăraă1ăpinăđi n hóa) Lúc này Zn tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng.ăCácăionăH+ c a HCl di chuy n v c căd ng,ănh n electron (các electron này di chuy n t c c âm sang c căd ng)ăvàăb... nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim) i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1) nămònăđi n hóa (2) Th oămãnă3ăđi u ki n (3) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c (4) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c (5) Th aămãnă3ăđi u ki n áp án: B Câu 75: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác... c (4) Th aămãnă3ăđi u ki n (5)ă nămònăhóaăh c (6) vì FeCl3 d ănênă nămònăhóaăh c áp án: A Câu 78: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim) i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly Thí nghi măkhôngă nămònăđi n hóa là không th aămãnă3ăđi u... HCl Th m t viên Fe vào dung d ch FeCl3 t m t dây Fe trong bình kín ch aăđ y khí O2 áp án: D Câu 79: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim) i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 nămònăhóaăh c (2) Th aămãnă3ăđi... > FeSO4 nămònăhóaăh c (5)ănh ătrênă nămònăhóaăh c (6) th o m nă3ăđi u ki n trên áp án: D Câu 80: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim) i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (1) nămònăhóaăhócăh c (2) Th aămãnă3ăđi u ki n trên (3)ă nămònăhóaăh... nămònăhóaăh c (4) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c (5) Th aămãnă3ăđi u ki n áp án: B Câu 75: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim) i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p) i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly (a)Th aămãnă3ăđi u ki n (b) Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 nămònăhóaăh... (3) Sai s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa (4)ăsaiăvìăkhíăthoátăraănhanhăh n áp án: D Câu 71: b o v v tàu bi n b ngăthép,ăng i ta g n ch t nh ng t m k m vào ph n v tàu ngâm trong n c bi n Vì khi g n mi ng Zn lên v tàu b ng thép s hình thành m tăpinăđi n, ph n v tàu b ng thép là c căd ng,ăcácăláăZnălàăc c âm và b nămònătheoăc ăch : - anot (c căâm):ăZnă ăZn2+ + 2e - catot (c căd ng):ă2H2O + O2 +ă4eă ă4OHK