PP quy doi trong hoa hoc

Hçn hîp c¸c chÊt cã sè mol b»ng nhau... chất có số mol bằng nhau để chuyển về một chất và đặc biệt rất dễ mở rộng ở dạng bài tập đốt cháy hợp chất hữu cơ... cuối cùng đưa đến một chất l

PP QUY Đ I Ổ

PP quy đ i lúc đ u ch đ ổ ầ ỉ ượ c áp d ng cho hh các ụ

oxit s t trong đó FeO và Fe ắ 2 O 3 có t l mol 1: ỉ ệ 1.

Ví d : ụ Cho hh g m FeO, Fe ồ 3 O 4 , Fe 2 O 3 M i oxit ỗ

đ u có 0,5 mol ề

1) Tính kh i l ố ượ ng c a hh ủ

2) Tính s mol HCl c n có đ hòa tan hh ố ầ ể

3) Tính kh i l ố ượ ng Fe thu đ ượ c khi kh hoàn ử

toàn hh b ng khí CO t ằ ở 0 cao

+ Quy đổi về hỗn hợp gồm 2 hợp chất

+ Quy đổi về 1 hợp chất

+ Quy đổi về các đơn chất (các nguyên

tử t ương ứng) ư

PP QUY § I Ổ

I Hçn hîp c¸c chÊt cã sè mol b»ng nhau

PP QUY §¤I

3 chÊt :

FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 : Quy vÒ Fe 6 O 8 > 2Fe 3 O 4

Fe, FeO, Fe 3 O 4 : Quy vÒ Fe 5 O 5 > 5FeO

Fe, FeO, Fe 2 O 3 : Quy vÒ Fe 4 O 4 > 4FeO

Cr, Cr 2 O 3 , CrO : Quy vÒ Cr 4 O 4 - > 4CrO

Cu, Cu 2 O, CuO : Quy vÒ Cu 4 O 2 > 2Cu 2 O

PP QUY Đ I Ổ

2) Hçn hîp kim lo¹i vµ hîp chÊt cña kim lo¹i víi l­ u huúnh ư

a) 2 chÊt :

Fe, FeS 2 : Quy vÒ Fe 2 S 2 > 2FeS

S, FeS : Quy vÒ > FeS 2

Cu, CuS : Quy vÒ > Cu 2 S

PP QUY Đ I Ổ

b) 3 chÊt :

Fe, FeS, FeS 2 : Quy vÒ Fe 3 S 3 > 3FeS

Fe, FeS, S : Quy vÒ > 2FeS

FeS, S, FeS 2 : Quy vÒ Fe 2 S 4 > 2FeS 2

T ­¬ng tù víi crom vµ c¸c hîp chÊt cña crom víi ư l­ u huúnh V× hîp chÊt cña crom vµ l­ u ư ư

huúnh rÊt ®a d¹ng (CrS, Cr 2 S 3 , Cr 3 S 4 , Cr 5 S 6

,Cr 7 S 8 ) nªn ta cã thÓ t¹o ra nhiÒu tr ­êng hîp ư kh¸c nhau vµ còng cã thÓ quy hçn hîp cña 4 chÊt, 5 chÊt, vÒ 1 chÊt.

chất có số mol bằng nhau để

chuyển về một chất và đặc biệt rất dễ mở rộng ở dạng bài tập

đốt cháy hợp chất hữu cơ.

cuối cùng đưa đến một chất là

PP QUY Đ I Ổ

VÝ dô :

FeO,Fe,Fe2O3,Fe3O4 =1:2:1:1->8FeO

FeS, Fe, FeS2, S = 1:2 :1:1 - > 4FeS

Fe, FeCl2, FeCl3 = 1:1:2 - > 4FeCl2

PP QUY Đ I Ổ

2 §Ó m gam bét s¾t ngoµi kk sau mét thêi gian biÕn thµnh hh

A cã khèi l­ îng 12g gåm Fe, FeO, Fe ư 3 O 4 , Fe 2 O 3 Cho A t¸c dông víi dd HNO 3 lo·ng, d ­ thu ®­ îc 2,24 lÝt (®ktc) khÝ ư ư

PP QUY Đ I Ổ

FeO cã sè mol b»ng nhau

hh lµ (quy vÒ 5FeO)

A 4g B 5g

B C 6g D.7g

PP QUY Đ I Ổ

4 Cho hỗn hợp A gồm CuO và Cu Mỗi chất đều có 0,3 mol a) Tính khối l ượng hỗn hợp A ư

b) Cho A tác dụng với dd HNO 3 loãng d ư, thu đ ược khí ư ư

NO là sản phẩm khử duy nhất Tính số mol HNO 3 đã phản ứng

Giải : Cách giải thông thư ờng ư

PP QUY Đ I Ổ

FeS cã sè mol b»ng nhau TÝnh

Gi¶i nhanh: Ta cã thÓ coi hai chÊt S

PP QUY Đ I Ổ

6 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đồng số mol gồm C 2 H 2 ,

C 2 H 4 , C 2 H 6 Sản phẩm cháy đ ược hấp thụ hoàn toàn vào ư dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khôí l ượng bình đựng dd ư ư

Ca(OH) 2 tăng 12,4 gam Khối l ượng hiđrocacbon đã bị đốt ư cháy là

A 2,8 gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 4,2 gam

Hướng dẫn : Quy về nhóm CH2

- > m = 0,2.14 = 2,8 gam

khối l ượng không đổi thu đư ợc 5,6 gam chất ư ư rắn Giá trị của m là

A 7,2 B 3,6

C 5,4 D 28,8

PP QUY Đ I ỔH­ íng dÉn : ư Quy hh vÒ C 4 H 8 O