de thi tot nghiep mon hoa hoc cac nam 78392

ONTHIONLINE.NET BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007 Đề thức Môn thi: HOÁ HỌC – Bổ túc Mã đề thi 135 Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng A 10,4gam B 2,7gam C 5,4gam D 16,2gam 2 Câu 2: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s A K (Z=19) B Li (Z=3) C Na (Z=11) D Mg(Z=12) Câu 3: Chất phản ứng với Ag2O dung dịch NH3 đun nóng tạo Ag A axit axetic B glixerol C ancol etylic D andehyt axetic Câu 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc) A 6,72 lít B 1,12lít C 2,24lít D 4,48 lít Câu 5: Để bảo quản narti, người ta phải ngâm natri A dầu hoả B phenol lỏng C nước D ancol etylic Câu 6: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Al3+, Fe3+ B Na+, K+ C Cu2+, Fe3+ D Ca2+, Mg2+ Câu 7: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hydro (ở đktc) Kim loại kiềm A Li B Rb C K D Na Câu 8: Glixerol ancol có số nhóm hydroxyl (-OH) A B C D Câu 9: Một chất thuỷ phân môi trường axit đun nóng, không tạo glucozơ Chất A xenlulozơ B saccarozơ C tinh bột D protit Câu 10: Chất tham gia phản ứng trùng hợp A vinyl clorua B propan C toluen D etan Câu 11: Đun nóng C2H5OH 1700C với xúc tác H2SO4 đặc thu anken A C5H10 B C3H6 C C2H4 D C4H8 Câu 12: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Cu B Al C Ag D Fe Câu 13: Chất có tính khử A FeCl3 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe Câu 14: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 loãng B FeSO4 C H2SO4 đặc, nóng D HCl Câu 15: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A KCl B FeCl3 C K2SO4 D KNO3 Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 5,3gam B 10,6gam C 21,2gam D 15,9gam Câu 17: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Na B Ag C Cu D Fe Câu 18: Este etyl axetat có công thức A CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH Câu 19: Công thức cấu tạo poli etilen A (-CF2-CF2-) B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH=CH-CH2-)n D (-CH2-CH2-)n Câu 20: Chất có tính chất lưỡng tính A Al(OH)3 B NaOH C AlCl3 D NaCl Câu 21: Cho hydroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hidroxit có tính bazơ mạnh A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 22: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu B MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 23: Cho phản ứng H2N-CH2-COOH + HCl → H3N+-CH2COOHCl- H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit amino axetic A có tính chất lưỡng tính B có tính axit C có tính bazơ D vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử Câu 24: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit A C2H5COOH B CH2=ChCOOH C HCOOH D CH3COOH Câu 25: Chất có chứa nguyên tố oxi A saccarozơ B toluen C benzen D etan Câu 26: Cặp chất không xảy phản ứng là: A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B Na2O H2O C.dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 27: Công thức chung axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở là: A CnH2n( COOH)2 (n ≥ 0) B CnH2n+1 COOH (n ≥ 0) C CnH2n-2 COOH (n ≥ 2) D CnH2n-1 COOH ( n ≥ 2) Câu 28: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí là: A N2O B.NO2 C N2 D.NH3 Câu 29: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là: A quặng pirit B quặmg manhetit C quặng boxit D quặng đôlômit Câu 30: Phân huỷ Fe(NO3)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là: A FeO B.Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe2O4 Câu 31: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là: A Cu B,Ag C.Na D.Fe Câu 32: Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat (C6H5Ona) tạo thành phenol Chất là: A NaCl B CO2 C.C2H5OH D Na2CO3 Câu 33: Cho 4,5 gram etylamin (C 2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCL Khối lượng muối (C2H5NH3Cl ) thu : A.8,15 gam B.8,10 gam C 0,85 gam D 7,65 gam Câu 34: Chất không phản ứng với NaOH là: A phenol B axit clohyđrit C rượu etylic D axit axetic Câu 35: Cho 9,2 gram rượu etylic (C2H5OH) phản ứng vừa đủ với Na, sau phản ứng thu V lít: A 2,24 lít B.3,36 liót C.1,12 lít D.4,48 lít Câu 36: Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch: A NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.HCl Câu 37: Số đồng phân rượu ứng với công thức phân tử C3H8O A.1 B.3 C.2 D.4 Câu 38: Anđehit hợp chất có chứa nhóm chức: A.(- COOH) B (-NH2) C.(-CHO) D.(-OH) Câu 39: Cho dung dịch CA(OH)2 vào cốc đựng dung dịch CaHCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B kết tủa trắng xuất C bọt khí bay D.bọt khí kết tủa trắng Câu 40: Thuốc thử dùng để phân biệt rượu etylic axit axetic là: A dung dịch NaCl B quỳ tím C.dung dịch NaNO3 D kim loại Na BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007 Đề thức Môn thi: HOÁ HỌC – Không phân ban Câu 1: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối là: A Na2CO3 B MgCl2 C.NaCl D.KHSO4 Mã đề 208 Câu 2: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+K+ B.HCO3-, Cl- C Ca2+,Mg2+ D SO42-,ClCâu 3: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là: A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng pirit Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là: A Na,Ba,K B.Ba,Fe,K C.Be,Na,Ca D.Na,Fe,K Câu 5:Anilin ( C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dung dịch NaCl B.nước Br2 C dung dịch NaOH D.dung dịch HCl Câu 6: Cặp chất không xảy phản ứng là: A dung dịchNaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C.K2O H2O D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl Câu 7: Thuỷ phân este X môi trường kiềm, thu natri axetac rượu etylic Công thức X là: A C2H3COOC2H5 B.C2H5COOCH3 C.CH3COOC2H5 D.CH3COOCH3 Câu 8: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro( đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 3,4 gam B.4,4 gam C 5,6 gam D 6,4 gam Câu 9: Chất X có công thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOh tạo muối nước Chất X thuộc loại: A rượu no đa chức B axit no đa chức C este no đơn chức D axit không no đơn chức Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt axit axetic rượu etylic là: A quỳ tím B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.trùng ngưng Câu 11: Polivinyl clorua(PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng: A axit- bazơ B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu 13,2 gam CO2 8,1 gam nước Công thức rượu no đơn chức là: A C2H5OH B C3H7OH C.C4H9OH D.CH3OH Câu 13: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 14:Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat tạo thành phenol Chất là: A.C2H5OH B.Na2CO3 C.CO2 D.NaCl Câu 15: Dãy gồm hợp chất có tính oxi hoá là: A Fe(OH)2,FeO B.FeO,Fe2O3 C.Fe(NO3)2FeCl3 D.Fe2O3,Fe2(SO4)3 Câu 16: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất: A bị khử B bị oxi hoá C.nhận proton D cho proton Câu 17: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí kết tủa trắng C.kết tủa trắng xuất D bọt khí bay Câu 18: Trung 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit là: A C2H5COOH B.CH2= CHOOH C.CH3COOH D.HCOOH Câu 19: Dãy hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A.NaOH,Al(OH)3 B.NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3 C.Mg(OH)2,Al(OH)3,NaOH D.Mg(OH)2,NaOH,Al(OH)3 Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 ( đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là: A 18,9 gam B.23,0 gam C.20,8 gam D.25,2 gam Câu 21:Hoà tan 5,4 gam Al lương dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hidro ( đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B.3,36 lít C.2,24 lít D.6,72 lít Câu 22: Chất không phản ứng với NaOH là: A rượu etylic B.axit clohidric C.phenol D.axit axetic Câu 23:Một chất thuỷ phân môi trường axit, dun nóng không tạo glucozơ Chất là: A tinh bột B.saccarozơ C.xenluzơ D protit Câu 24: Công thức cấu tạo glixerin là: A HOCH2CHOHCH2OH B HOCH2CH2OH C.HOCH2CHOHCH3 D.HOCH2CH2OH Câu 25: Để bảo quản muối natri, người ta phải ngâm natri trong: A phenol lõng B dầu hoả C.nước D rượu etylic Câu 26: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là: A 360 gam B 270 gam C 250 gam D 300 gam Câu 27: Cho 4,5 gametylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là: A 7,65 gam B 0,85 gam C 8,10 gam D 8,15 gam Câu 28: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là: A.5 B.4 C.3 D.2 Câu 29: Để bảo vệ võ tàu biển thép người ta thường gắn võ tàu ( phần ngâm nước) kim loại: A Sn B.Zn C.Cu D.Pb + Câu 30: Cation M có cấu hình electron lớp 2s 2p là: A.Na+ B.Li+ C.Rb+ D.K+ Câu 31:Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Fe,Mg,Al B.Al,Mg,Fe C.Fe,Al,Mg D.Mg,Fe,Al Câu 32:Cho phản ứng: H2N – CH2 – COOH + HCl → H3N+ - CH2 – COOH Cr H2N – CH2 – COOH + NaOH → H2N – CH2 – COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính bazơ B.chỉ có tính axit C có tính oxit hoá tính khử D có tính chất lưỡmg tính Câu 33: Axit no, dơn chức, mạch hở có công thức chung là: A CnH2n-1COOH (n ≥ 2) B.CnH2n+1COOH (n ≥ 0) C.CnH2n (COOH)2 (n ≥ 0) D.CnH2n-3COOH (n ≥ 2) Câu 34: Tơ sản xuất từ xenlucozơ là: A.tơ tằm B.tơ capron C tơ nilon – 6,6 D.tơ visco Câu 35: Chất tính chất lưỡng tính là: A.Al(OH)3 B NaHCO3 C.Al2O3 D AlCl3 Câu 36: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hidro ( đktc) Kim loại kiềm là: A.Na B.K C.Rb D.Li Câu 37: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II là: A R2O3 B.R2O C.RO D.RO2 Câu 38:Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là: A B C.1 D.4 Câu 39: Chất phản ứng với Ag2O dung dịch NH3 đun nóng tạo Ag là: A rượu etylic B axit axetic C anđehit axetic D.glixerin BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2007 Đề thức Môn thi: HOÁ HỌC – Phân ban Mã đề thi 138 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 33 câu, từ câu đến câu 33) Câu 1: Cặp chất không xảy phản ứng A K2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch NaOH Al2O3 D Na dung dịch KCl Câu 2: Tơ sản xuất từ xenlulozơ A tơ capron B tơ nilon-6,6 C tơ visco D tơ tằm Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối thu dung dịch X A 20,8gam B 23,0 gam C 25,2gam D 18,9gam Câu 4: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 92gam B 184gam C 138gam D 276gam Câu 5: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng đôlômít D quặng manhetit Câu 6: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại A tính oxi hoá tính khử B tính bazơ C tính oxi hoá D tính khử Câu 7: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hidro (ở đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 4,4gam B 5,6gam C 3,4gam D 6,4gam Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catôt thu A NaOH B Na C Cl2 D HCl Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biểu làm thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu ( phần ngâm nước) kim loại A Ag B Cu C Pb D Zn Câu 10: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường A C6H5NH2 B H2NCH2COOH C.CH3NH2 D C2H5OH Câu 11: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh A C2H5OH B NaCl C C6H5NH2 D CH3NH2 Câu 12: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 360gam B 270gam C 300gam D 250gam Câu 13: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N A.2 B C D Câu 14: Cho phản ứng aFe + bHNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 15: Cho phản ứng: H2N-CH2COOH + HCl → H3N+-CH2COOHClH2N-CH2COOH + NaOH → H2N-CH2COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính lưỡng tính B có tính bazơ C có tính oxi hoá tính khử D có tính axit Câu 16: Trung hoà 6,0gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần 100ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit A C2H5COOH B HCOOH C CH2=CH-COOH D CH3COOH Câu 17: Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 18: Anilin ( C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B NaOH C.HCl Câu 19: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất A nhận proton B bị khử C khử D NaCl D cho proton Câu 20: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A CaO B Na2O C K2O D CuO Câu 21: Số đồng phân peptit tạo thành từ glyxin alanin A B C D Câu 22: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trao đổi B oxi hoá -khử C trùng hợp D trùng ngưng Câu 23: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí bay C bọt khí kết tủa trắng D kết tủa trắng xuất Câu 24: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Na, Ba, K D Be, Na, Ca Câu 25: Một chất thuỷ phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất A saccarozơ B protein C xenlulozơ D tinh bột Câu 26: Chất tính chất lưỡng tính A Al2O3 B NaHCO3 C AlCl3 D Al(OH)3 Câu 27: Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu A 0,85gam B 8,15 gam C 7,65gam D 8,10gam Câu 28: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH2=CH-COOH Câu 29: Tính bazơ hidroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Câu 30: Saccarozơ glucozơ có phản ứng A với Cu(OH)2, đun nóng môi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch B với dung dịch NaCl C với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam D thuỷ phân môi trường axit Câu 31: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Fe, Al, Mg B Fe, Mg, Al C Mg, Fe, Al D Al, Mg, Fe Câu 32: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hoả B phenol lỏng C nước D ancol etylic Câu 33: Nước cứng nước chứa nhiều ion − A HCO , Cl- B Ba2+, Be2+ C SO 24− , Cl- D Ca2+, Mg2+ II PHẦN RIÊNG [7 câu] ( thí sinh học theo ban phải làm phần đề thi riêng ban đó) Phần dành chi thí sinh ban khoa học tự nhiên ( câu, từ câu 34 đến câu 40) Câu 34: Công thức chung oxit kim loại nhóm IIA A R2O B RO2 C RO D R2O3 Câu 35: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Zn-Cu Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Trong pin A Zn cực âm B Zn cực dương C Cu cực âm D Cu2+ bị oxi hoá Câu 36: Khối lượng K 2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO dung dịch có H 2SO4 loãng làm môi trường A 29,4gam B 29,6gam C 59,2gam D 24,6gam Câu 37: Oxit lưỡng tính A MgO B.CaO C Cr2O3 D CrO Câu 38: Vàng kim loại quý hiếm, nhiên vàng bị hoà tan dung dịch A NaOH B NaCN C HNO3 đặc, nóng D H2SO4 đặc , nóng Câu 39: Trung hoà 100ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400ml B 200ml C 300ml D 100ml Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu vàng sang màu da cam B không màu sang màu da cam C không màu sang màu vàng D màu da cam sang màu vàng Phần dành cho thí sinh ban Khoa học xã hội nhân văn ( câu, từ câu 41 đến câu 47) Câu 41: Khi xà phòng hoá tristearin ta thu sản phẩm A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa glixerol Câu 42: Chất hoà tan CaCO3 A C2H5OH B CH3CHO C CH3COOH D C6H5OH Câu 43: Thuốc thử để phân biệt axit axetic ancol etylic A dd NaNO3 B quỳ tím C dd NaCl D phenolphtalein Câu 44: Andehyt no đơn chức mạch hở có công thức phân tử chung A CnH2nO2 ( n≥1) B CnH2nO ( n≥1) C CnH2n+2O ( n≥3) D CnH2n+2O ( n≥1) Câu 45: Cho 0,94 gam phenol tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 30ml B 40ml C 20ml D 10ml Câu 46: Dãy gồm hai chất tác dụng với NaOH A CH3COOH, C6H5NH2 B CH3COOH, C6H5CH2OH C CH3COOH, C6H5OH D CH3COOH, C2H5OH Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH 2=CH-COOH 0,1 mol CH3CHO Thể tích H2 (ở đktc) để phản ứng vừa đủ với hỗn hợp X A 8,96lít, B 4,48lít C 2,24lít D 6,72 lít BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008 Đề thức Môn thi: HOÁ HỌC –Phân ban Mã đề thi 108 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 33 câu, từ câu đến câu 33) Câu 1: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH Câu 2: Chất trùng hợp tạo polime A CH3OH B HCOOCH3 C CH3COOH D CH2=CH-COOH Câu 3: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 loãng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Để trung hoà dung dịch chứa gam axit X (no, đơn chức, mạch hở) cần 100ml dung dịch NaOH 1M Công thức X A HCOOH B C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH Câu 7: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 8: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na B Ba C Be D Ca Câu 9: Trong chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 10: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 11: Chất thuộc loại đường đisaccarit A fructozơ B glucozơ C mantozơ D xenlulozơ Câu 12: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 13: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 14: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 15: Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp A CH≡CH B CH2=CHCl C CH2=CH2 D CH2=CHCH3 Câu 16: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X A CH3COOH.B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu 17: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 18: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 19: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 20: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 21: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C dùng Na khử Ca dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 22: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH Câu 23: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 24: Chất có tính bazơ A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH Câu 25: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 thoát (đktc) A 0,672 lít B 0,24 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 27: Chất không khử sắt oxit ( nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 28: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 29: Amino axit hợp chất hữu phân tử A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon Câu 30: Dung dịch metyl amin nước làm A quì tím không đổi màu B quì tím hoá xanh C phenolphtalein hoá xanh D phenolphtalein không đổi màu Câu 31: Hoà tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch số gam muối khan thu A 20,7gam B 13,6gam C 14,96gam D 27,2gam Câu 32: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu , Zn số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 33: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hoá C tính axit D tính khử II PHẦN RIÊNG [7 câu] ( thí sinh học theo ban phải làm phần đề thi riêng ban đó) Phần dành chi thí sinh ban khoa học tự nhiên ( câu, từ câu 34 đến câu 40) Câu 34: Phản ứng xảy cực âm củ pin Zn-Cu A Zn →Zn2+ + 2e B Cu →Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e→Cu D Zn2+ + 2e→Zn Câu 35: Để phân biệt hai dung dịch KNO Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 Câu 36: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40ml B 20ml C 10ml D 30ml Câu 37: Trong điều kiện tích hợp xeton phản ứng với A Na B NaOH C [Ag(NH3)2]OH D H2 Câu 38: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb ? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 39: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 40: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Phần dành cho thí sinh ban Khoa học xã hội nhân văn ( câu, từ câu 41 đến câu 47) Câu 41: Ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức chung A CnH2n+1COOH ( n≥0) B CnH2n+1CHO ( n≥0) C CnH2n-1OH ( n≥3) D CnH2n+1OH ( n≥1) Câu 42: Chất phản ứng với CaCO3 A C2H5OH B C6H5OH C CH3COOH D HCOOC2H5 Câu 43: Phản ứng hoá học sau không xảy ra? A 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 B 2CH3COOH + 2Na →2CH3COONa + H2 C C6H5OH + CH3COOH → CH3COOC6H5 + H2O D CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Câu 44: Trong điều kiện thích hợp, andehyt tác dụng với chất X tạo thành ancol bậc Chất X A NaOH B H2 C AgNO3 D Na Câu 45: Hai chất tác dụng với phenol A Na CH3COOH B CH3COOH Br2 C Na KOH D C2H5OH NaOH Câu 46: Khi thuỷ phân lipit môi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 47: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol CH 3COOH 0,1 mol C6H5OH (phenol) A 100ml B 200ml C 300ml D 400ml BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008 Đề thức Môn thi: HOÁ HỌC –Không Phân ban Mã đề thi 143 Câu 1: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH3-CH2-Cl D CH2=CH-CH3 Câu 2: Cho 4,6gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 3: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu 4: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 5: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 6: Chất có tính oxi hoá tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 7: Cho m gam kim loại Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 10,8 B 8,1 C 5,4 D 2,7 Câu 8: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng với A HCl B Cu C C2H5OH D NaCl Câu 9: Trung hoà m gam axit CH3COOH 100ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 9,0 B 3,0 C 12,0 D 6,0 Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 11: Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe Câu 12: Tên gọi polime có công thức (-CH2-CH2-) A poli vinyl clorua B poli etylen C poli metyl metacrylat D polistiren Câu 13: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 16 B 14 C D 12 Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 15: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N A B C D Câu 16: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử A kim loại Na B quỳ tím C nước brom D dd NaCl Câu 17: Hai chất phản ứng với dung dịch NaOH A CH3COOH C6H5NH2 (anilin) B HCOOH C6H5NH2 (anilin) C CH3NH2 C6H5OH (phenol) D HCOOH C6H5OH (phenol) Câu 18: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT – 2008 LẦN Đề thức Môn thi: HOÁ HỌC –Phân ban Mã đề thi 152 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 33 câu, từ câu đến câu 33) Câu 1: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 2: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại dãy mạnh A K B Mg C Al D Na Câu 3: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A NaOH, HCl B Na2SO4, KOH C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 X +Y Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe +→ FeCl3 → Fe(OH)3 Hai chất X, Y A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 5: Đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc 1700C, thu sản phẩm ( chất hữu cơ) A C2H6 B (CH3)2O C C2H4 D (C2H5)2O Câu 6: Đồng phân glucozơ A saccarozơ B xenloluzơ C fructozơ D mantozơ Câu 7: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl A C2H5OH B CH3COOH C H2N-CH2-COOH D C2H6 Câu 8: Cho dãy chất: CH3OH, CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CHO, C6H5OH Số chất dãy tác dụng với Na sinh H2 A B C.3 D Câu 9: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 10: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A Fe B Ag C Na D Cu Câu 11: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A CaCl2 B KCl C KOH D NaNO3 Câu 12: Axit acrylic có công thức A C3H7COOH B CH3COOH C.C2H3COOH.D C2H5COOH Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A nhiệt phân MgCl2 B điện phân dung dịch MgCl2 C dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 D điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 15: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 16: Kết tủa tạo thành nhỏ nước brom vào A anilin B ancol etylic C axit axetic D benzen Câu 17: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 18: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IA C IVA D IIIA 14 Câu 19: Poli(vinyl clorua) điều chế từ phản ứng trùng hợp A CH3-CH=CHCl B CH2=CH-CH2Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCl Câu 20: Số nhóm hydroxyl (-OH) phân tử glixerol A B C D Câu 21: Công thức chung axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở A CnH2n+1OH B CnH2n+1COOH C CnH2n+1CHO D CnH2n-1COOH Câu 22: Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C2H6O A B C D Câu 23: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaNO3 B NaCl C Na2SO4 D NaOH Câu 24: Cho 3,2 gam ancol metylic phản ứng hoàn toàn với Na (dư), thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12 Câu 25: Chất tham gia phản ứng tráng gương A tinh bột B axit axetic C xenlulozơ D mantozơ Câu 26: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m A 11,2 B 2,8 C 5,6 D 8,4 Câu 27: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 4,48 Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe(OH)3 D Fe2O3 Câu 29: Cho dãy chất: FeCl 2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 30: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại A Zn B Ag C Mg D Fe Câu 31: Cho phương trình hoá học: a Al + b Fe3O4 →cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 26 B 24 C 27 D 25 Câu 32: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Au B Ag C Al D Cu Câu 33: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D II PHẦN RIÊNG [7 câu] ( thí sinh học theo ban phải làm phần đề thi riêng ban đó) Phần dành chi thí sinh ban khoa học tự nhiên ( câu, từ câu 34 đến câu 40) Câu 34: Cho E0 (Zn2+/Zn)= -0,76V; E0(Cu2+/Cu)= 0,34V Suất điện động pin điện hoá Zn –Cu A -1,1V B -0,42V C 1,1V D 0,42V Câu 35: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Al C Cu D Au Câu 36: Để tinh chế Ag từ hỗn hợp bột gồm Zn Ag, người ta ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B NaNO3 C Zn(NO3)3 D Mg(NO3)2 Câu 37: Chất không tham gia phản ứng tráng gương A glucozơ B axeton C andehyt axetic D andehit fomic Câu 38: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HCl B HNO3 C KNO3 D Na2CO3 Câu 39: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A NaOH B NaNO3 C KNO3 D K2SO4 Câu 40: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO loãng(dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 3,36 B 6,72 C 4,48 D 2,24 15 Phần dành cho thí sinh ban Khoa học xã hội nhân văn ( câu, từ câu 41 đến câu 47) Câu 41: Trung hoà gam CH3COOH cần V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 400 B 100 C 300 D 200 Câu 42: Chất tác dụng với agNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo Ag A CH3COOH.B CH3CHO C CH3COOCH3 D CH3OH Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng: C2H5OH →X →CH3COOH (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Chất X A HCHO B C2H5CHO C CH4 D CH3CHO Câu 44: Phenol (C6H5OH) tác dụng với A NaCl B CH4 C NaOH D NaNO3 Câu 45: Chất X có công thức phân tử C 3H6O2 este axit axetic (CH 3COOH) Công thức cấu tạo X A C2H5COOH B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D HOC2H4CHO Câu 46: Ancol metylic có công thức A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH Câu 47: Thuốc thử để phân biệt axit axetic ancol etyilc A phenolphtalein B quỳ tím C nước brom D AgNO3 dung dịch NH3 16 THI TỐT NGHIỆP THPT - MẪU -2009 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Thuỷ phân phenyl axetat dung dịch NaOH dư thu sản phẩm hữu A axit axetic phenol B natri axetat phenol C natri axetat natri phenolat D axit axetic natri phenolat Câu 2: Phản ứng hoá học xảy trường hợp sau thuận nghịch? A Đun hỗn hợp gồm axit axetic ancol etylic B Axit axetic tác dụng với axetilen C Thuỷ phân phenyl axetat môi trường axit D thuỷ phân etyl axetat môi trường bazơ Câu 3: Cho dãy chất: phenol, o- crezol, ancol benzylic, ancol metylic Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A.1 B C D Câu 4: Số lượng este đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H8O2 A.2 B C D Câu 5: Để trung hoà lượng axit béo tử có 14 gam chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo A B 12 C D 14 Câu 6: Cacbohidrat dang polime A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 7: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu hồng A anilin B axit 2- amino axetic C metyl amin D axit glutamic Câu 8: Polime bị thuỷ phân cho α-amino axit A polistiren B polipeptit C nilon-6,6 D polisaccarit Câu 9: Cho m gam hỗn hợp hai ancol tác dụng hoàn toàn với Na (dư) 2,24 lít H 12,2 gam hỗn hợp muối Giá trị m A 7,8 B 8,2 C 4,6 D 3,9 Câu 10: Trung hoà lượng axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 1M Từ dung dịch sau phản ứng thu 8,2gam muối khan Công thức axit A HCOOH B CH3COOH.C C2H3COOH D C2H5COOH Câu 11: Cho chất X có công thức phân tử C 4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức phân tử C2H3O2Na Công thức X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 12: Cho khối lượng chất: CH 3OH, CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3 tác dụng hoàn toàn với Na (dư) Số mol H2 lớn sinh từ phản ứng Na với A CH3OH B CH3COOH C C2H4(OH)2 D C3H5(OH)3 Câu 13: Cho dãy chất: CH3Cl, C2H5COOCH3, CH3CHO, CH3COONa Số chất dãy thuỷ phân sinh ancol metylic A B C D Câu 14: Cho dãy kim loại: Be, Mg, Cu, Li, Na Số kim loại dãy có kiểu mạng tinh thể lục phương A B C D 3+ Câu 15: Cấu hình electron cation R có phân lớp 2p Nguyên tử R A S B Al C N D Mg Câu 16: Cho dãy kim loại: Al, Cr, Hg, W Hai kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp tương ứng : A Hg, Al B Al, Cr C Hg, W D W, Cr 17 Câu 17: Công thức thạch cao sống A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D.2CaSO4.2H2O Câu 18: Sục 8,96 lít khí CO (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH) Số gam kết tủa thu A 25gam B 10gam C 12gam D 40gam Câu 19: Nhôm không tan dung dịch A HCl B NaOH C NaHSO4 D Na2SO4 Câu 20: Cho hỗn hợp kim loại gồm 5,4 gam Al 2,3 gam Na tác dụng với nước dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn lại A 2,7gam B 2,3gam C 4,05gam D 5,0 gam Câu 21: Hỗn hợp X gồm oxit có số mol nhau: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 (dư), thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng (dư), thu 6,42 gam kết tủa nâu đỏ Giá trị m A 2,32 B 4,64 C 1,6 D 4,8 2+ Câu 22: Cấu hình electron ion Fe A [Ar] 3d6 B [Ar] 3d54s1 C [Ar] 3d44s2 D [Ar] 3d34s2 Câu 23: Khi cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, cò mặt không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hợp chất A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 24: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH) dư, thu 80gam kết tủa Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2 Câu 25: Hoà tan phèn chua vào nước thu dung dịch có môi trường A kiềm yếu B kiềm mạnh C axit yếu D trung tính 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 26: Cho dãy ion Ca , Al , Fe , Fe Ion dãy có số electron độc thân lớn A Al3+ B Ca2+ C Fe2+ D Fe3+ Câu 27: Cho dãy kim loại: Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại từ trái sang phải dãy A Zn, Fe, Cr B Fe, Zn, Cr C Zn, Cr, Fe D Cr, Fe, Zn Câu 28: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) an toàn sử dụng A fomon B phân đạm C nước đá D nước vôi Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại X dung dịch HCl sinh V lít khí (đktc), m gam X đun nóng phản ứng hết với V lít O2 (đktc) Kim loại A Ni B Zn C Pb D Sn Câu 30: Cho dãy chất: FeO, Fe 3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hoá dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 31: Amilozơ tạo thành từ gốc A α-glucozơ B β-glucozơ C α- fructozơ D β-fructozơ Câu 32: Khi đốt cháy 4,5 gam amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N (đktc) Công thức phân tử amin A CH5N B C2H7N C C3H9N D C3H7N II PHẦN RIÊNG [8 câu] Thí sinh học chương trình làm phần dành riêng cho chương trình ( phần A B) A Theo chương trình Chuẩn ( câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO H2SO4 loãng giải phóng khí X ( không màu, dễ hoá nâu không khí) Khí X A NO B NH3 C N2O D NO2 Câu 34: Kim loại không khử nước nhiệt độ thường A Na B Ca C Be D Cs Câu 35: Cho dãy chất: CH3-NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin), NaOH Chất có lực bazơ nhỏ dãy A CH3-NH2 B NH3 C C6H5NH2 D NaOH 18 Câu 36: Không nên dùng xà phòng để giặt rửa nước chứa nhiều ion A Ca2+ B Na+ C NH +4 Câu 37: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím A andehyt axetic B tinh bột C xenlulozơ Câu 38: Các số oxi hoá phổ biến crom hợp chất A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +6 Câu 39: Chất tính chất lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C NaHCO3 Câu 40: Tính chất hóa học đặc trưng Fe A tính khử B tính oxi hoá C tính axit B Theo chương trình Nâng cao ( câu , từ câu 41 đến câu 48) D Cl- D peptit D +3, +4, +6 D ZnSO4 D tính bazơ Câu 41: Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- + C khử ion Na D oxi hoá ion Na+ Câu 42: Kim loại khử nước nhiệt độ thường A Cu B Ca C Be D Fe Câu 43: Khi cho glyxin tác dụng với dung dịch chất X thấy có khí N2 giải phóng Chất X A HCl B NaNO3 C HNO3 D NaOH Câu 44: Phát biểu sau không đúng? A Metyl glucozit chuyển từ dạng mạch vòng sang dạng mạch hở B Fructozơ tồn dạng β-, vòng cạnh trạng thái tinh thể C Oxi hoá glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 thu amoni gluconat D Khử glucozơ H2 thu sobitol Câu 45: Tơ lapsan thuộc loại tơ A poliamit B polieste C poli ete D vinylic Câu 46: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang xanh A Na2CO3 B NaNO3 C NaHSO4 D NaCl Câu 47: Oxi hoá NH3 CrO3 sinh N2, H2O Cr2O3 Số phân tử NH3 tác dụng với phân tử CrO3 A B C D Câu 48: Hai hidroxit tan dung dịch NH3 A Cu(OH)2 Ni(OH)2 B Fe(OH)2 Ni(OH)2 C Cu(OH)2 Al(OH)3 D Zn(OH)2 Al(OH)3 ĐỀ THI TỐT NGHIỆP BỔ TÚC THPT - MẪU 2009 Câu 1: Este CH3COOC2H5 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh sản phẩm hữu A C2H5COONa CH3OH B C2H5ONa CH3COOH C CH3COONa C2H5OH D C2H5COOH CH3ONa Câu 2: Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn, người ta thường cho chất béo lỏng tác dụng với A H2O B NaOH C CO2 D H2 Câu 3: Vinyl axetat điều chế phản ứng A axit axetic với ancol vinylic B axit axetic với axetilen C axit axetic với vinyl clorua D axit axetic với etilen Câu 4: Lên men chất X sinh sản phẩm gồm ancol etylic khí cacbonic Chất X A glucozơ B xenlulozơ C tinh bột D saccarozơ Câu 5: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 6: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải A C6H5NH2, NH3, CH3NH2 B NH3, C6H5NH2, CH3NH2 C CH3NH2, NH3, C6H5NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, NH3 Câu 7: Số amino axit đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H9NO2 19 A B C D Câu 8: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) A poli ( metyl acrylat) B poli( metyl metacrylat) C poli (phenol – fomanđehit) D poli (metyl axetat) Câu 9: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH A C2H5Cl, C2H5COOCH3, CH3COOH B C2H5OH, C2H5COOCH3, CH3COOH C C2H5Cl, C2H5COOCH3, CH3OH D C2H5Cl, C2H5COOCH3, C6H5- CH2OH Câu 10: Dãy gồm chất tham gia phản ứng tráng bạc A andehyt axetic, saccarozơ, mantozơ B axit axetic, glucozơ, mantozơ C andehit axetic, glucozơ, mantozơ D andehit axetic, glucozơ, mantozơ Câu 11: Để phân biệt hai dung dịch riêng biệt: axit α- amino axetic, axit axetic người ta dùng thuốc thử A quỳ tím B AgNO3/NH3 C NaOH D phenolphtalein Câu 12: Khi xà phòng hoá triolein dung dịch NaOH thu sản phẩm A natri oleat glixerol B natri oleat etylen glicol C natri stearat glixerol D natri stearat etylen glicol Câu 13: Để trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic X ( no, đơn chức, mạch hở) cần 100ml dung dịch NaOH 1M Công thức X A C3H7COOH B C2H5COOH C HCOOH D CH3COOH Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn thể tích ancol X thu thể tích khí CO thể tích nước ( thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức X A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH Câu 15: Cho dãy chất CH3COONa, CH3COOCH3, H2NCH2COOH, CH3CH2NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 16: Cấu hình electron cation R+ có phân lớp 2p6 Nguyên tử R A Na B K C Li D Mg Câu 17: Cho sắt vào dung dịch: FeCl 3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) A B C D Câu 18: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A khử ion kim loại thành nguyên tử B oxi hoá ion kim loại thành kim loại C.cho ion kim loại tác dụng với axit D cho ion kim loại tác dụng với bazơ Câu 19: Cho dãy kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường A B C D Câu 20: Cho dãy kim loại: K, Ca, Al, Fe Kim loại dãy có tính khử mạnh A K B Ca C Al D Fe Câu 21: Cho dãy chất: Na, Na 2O, NaOH, NaHCO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí A B C D Câu 22: Chất X bazơ mạnh, sử dụng để sản xuất clorua vôi Chất X A KOH B NaOH C Ba(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 23: Cho dãy chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al Số chất dãy tác dụng với axit HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 24: Dãy gồm chất có tính chất lưỡng tính A NaHCO3, Al(OH)3, Al2O3 B AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 C Al, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 20 Câu 25: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H (đktc) Kim loại M A K B Na C Li D Cs Câu 26: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe 2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh sản phẩm khí ( chứa nitơ) A B C D Câu 27: Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe vào dung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp A 2,7gam 2,8gam B 2,8gam 2,7gam C 2,5gam 3,0gam D 3,5gam 2,0gam Câu 28: Cho 6,85 gam kimloại X thuộc nhóm IIA vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) Kim loại X A Sr B Ca C Mg D Ba Câu 29: Cho m gam Fe tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HNO 3, thể tích khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) thu 1,12 lít Giá trị m A 2,8 B 5,6 C 4,2 D 7,0 Câu 30: Phát biểu sau đúng? A Sắt bị oxi hoá clo tạo thành hợp chất sắt (II) B Sắt tác dụng với axit loãng H2SO4, HCl tạo thành hợp chất sắt (III) C Hợp chất sắt(II) bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) D Hợp chất sắt (III) bị oxi hoá thành sắt Câu 31: Một hợp chất crom có khả làm bốc cháy S, C, P, C 2H5OH tiếp xúc với Hợp chất A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Cr2(SO4)3 Câu 32: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X A Mg B Fe C Zn D Cu Câu 33: Thuốc thử để phân biệt ba dung dịch riêng biệt: NaOH, HCl, H2SO4 loãng A BaCO3 B Al C Fe D BaSO4 Câu 34: Một loại than đá dùng cho nhà máy nhiệt điện có chứa 2% lưu huỳnh Nếu ngày nhà máy đốt hết 100 than chì năm (365 ngày) khối lượng khí SO2 xả vào khí A 1420 B 1250 C 1530 D 1460 Câu 35: Cho loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl thấy có kết tủa trắng ( không tan axit mạnh) Loại quặng A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt Câu 36: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO loãng thấy thoát khí không màu, hoá nâu không khí Khí A N2 B NO C NO2 D NH3 Câu 37: Cho dãy chất: NaHCO3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, FeCl3, AlCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 38: Khi đun ancol X ( công thức phân tử C 2H6O) với axit Y( công thức phân tử C 2H4O2) có axit H2SO4 đặc làm chất xúc tác thu este có công thức phân tử A C4H10O2 B C4H8O2 C C4H10O3 D C4H8O3 Câu 39: Khi đun hợp chất X với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y ( C 2H4NNaO2) Z ( C2H6O) Công thức phân tử X A C4H7NO2 B C4H10NO2 C C4H9NO2 D C4H7NNaO2 Câu 40: Hai chất phản ứng với dung dịch NaOH A CH3COOH CH3COOCH3 B CH3COOH C2H5OH C C2H5OH CH3COOCH3 D CH3OH CH3COOCH3 21 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2009 Môn thi: HOÁ HỌC – Giáo dục thường xuyên Thời gian làm bài: 60 phút ( Đề thi có 03 trang) (Soạn tuong tự cho HS làm) Mã đề thi 851 Câu 1: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 2:Công thức hoá học sắt (II) hidroxit A Fe(OH)2 B Fe3O4 C Fe(OH)3 D FeO Câu 3:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy A Cu B Al C Cr D Na Câu 4:Đun nóng tinh bột dung dịch axit vô loãng thu A xenlulozơ B glucozơ C glixerol D etyl axetat Câu 5: Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazơ yếu A CH3NH2 B C2H5NH2 C C6H5NH2 D NH3 Câu 6:Hợp chất có tính lưỡng tính A Ba(OH)2 B Cr(OH)3 C Ca(OH)2 D NaOH Câu 7:Cho 1,37gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H Kim loại M A Sr B Mg C Ba D Ca Câu 8:Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A Fe B W C Al D Na Câu 9: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng( dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp A 2,4gam 6,5gam, B 1,2 gam 7,7 gam C 1,8gam 7,1gam D 3,6gam 5,3gam Câu 10:Điều chế kim loại Mg phương pháp A điện phân dung dịch MgCl2 B dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao C dùng kim loại Na khử ion Mg2+ dung dịch MgCl2 D điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 11:Dãy gồm ion xếp theo thứ tự oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là: A Al3+, Cu2+, K+ B Cu2+, Al3+, K+ C K+, Al3+, Cu2+ D K+, Cu2+, Al3+ Câu 12:Oxit thuộc loại oxit axit? A Na2O B CrO3 C K2O D CaO Câu 13:Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH 3COOH (dư), thu V lít khí CO (ở đktc), Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 14: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu A FeCl3 AgNO3 B FeCl2 ZnCl2 C AlCl3 HCl D MgSO4 ZnCl2 Câu 15:Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố Al ( Z= 13) A 3s23p3 B 3s23p2 C 3s23p1 D 3s13p2 22 Câu 16: Chất có chứa nguyên tố nitơ A metyl.amin.B saccarozơ C xenlulozơ D glucozơ Câu 17: Chất béo trieste axit béo với A etanol B phenol C glixerol D etylen glicol Câu 18: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 19:Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người A heroin B nicotin C cafein D cocain Câu 20: Cho dãy chất: H2, H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với NaOH dung dịch A B C D Câu 21:Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi A thạch cao B đá vôi C thạch ca sống D vôi Câu 22: Cho dãy kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu A Fe B K C Ag D Mg Câu 23: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 24: Este HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu A CH3COONa CH3OH B CH3ONa HCOONa C HCOONa CH3OH D HCOOH CH3Ona Câu 25: Axit amino axetic ( H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A Na2SO4 B NaOH C NaNO3 D NaCl Câu 26: Trùng hợp etilen thu sản phẩm A poli (metyl metacrylat) B poli (vinyl clorua) (PVC) C poli (phenol-fomanđehit) D poli etylen (PE) Câu 27: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A CH3COOH.B CH3COOC2H5 C C2H5OH D CH3NH2 Câu 28: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit A K2O B Fe2O3 C MgO D BaO Câu 29: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu A vàng B đen C đỏ D tím Câu 30: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Ag B Au C Cu D Al Câu 31: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội A Ag B Cu C Mg D Cr Câu 32: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ nitron B tơ visco C tơ nilon-6,6 D tơ tằm Câu 33: Glucozơ thuộc loại A polime B polisaccarit C monsaccarit D đisaccarit Câu 34: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO 3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 A Na2SO4 B NaOH C NaNO3 D NaCl Câu 35: Cho 8,8 gam CH 3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu A 16,4gam B 12,3gam C 4,1gam D 8,2gam Câu 36: Cho dãy kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẫn điện tốt A Al B Fe C Ag D Au Câu 37: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metyl amin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc A B C D 23 Câu 38: Cho 0,1 mol anilin (C 6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoniclorua ( C6H5NH3Cl) thu A 25,900 gam B 6,475gam C 19,425gam D 12,950gam Câu 39: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A HCl B H2S C Ba(OH)2 D Na2SO4 Câu 40: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A KCl B KOH C KNO3 D K2SO4 GIỐNG ĐÈ 2009 BỞ TÚC KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2010 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút ĐỀ THI XÉM CHÍNH THỨC ( Đề thi có 03 trang) Mã đề thi 851 Câu 1: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl2 không khí xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 2:Công thức hoá học sắt (III) hidroxit A Fe(OH)2 B Fe3O4 C Fe(OH)3 D FeO Câu 3:Cho dãy kim loại: Li, Ag, Al, Cr Kim loại mềm dãy A Ag B Al C Cr D Li Câu 4:Đun nóng xenlulozơ tinh bột dung dịch axit vô loãng thu A xenlulozơ B glucozơ C glixerol D etyl axetat Câu 5: Cho dãy chất: C 2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazơ mạnh A CH3NH2 B C2H5NH2 C C6H5NH2 D NH3 Câu 6:Hợp chất tính lưỡng tính A Zn(OH)2 B CrO3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 7:Cho 0,4 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H Kim loại M A Sr B Mg C Ba D Ca Câu 8:Cho dãy kim loại: Na, Al, Hg, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Fe B Hg C Al D Na Câu 9: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng( dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp A 2,4gam 6,5gam, B 1,2 gam 7,7 gam C 1,8gam 7,1gam D 3,6gam 5,3gam Câu 10:Điều chế kim loại Ca phương pháp A điện phân dung dịch CaCl2 B dùng H2 khử CaO nhiệt độ cao C dùng kim loại Na khử ion Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 11:Dãy gồm ion xếp theo thứ tự oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là: A Al3+, Cu2+, K+ B Cu2+, Al3+, K+ C K+, Al3+, Cu2+ D K+, Cu2+, Al3+ Câu 12:Oxit thuộc loại oxit axit? A Na2O B CrO3 C K2O D CaO Câu 13:Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH 3COOH (dư), thu V lít khí CO (ở đktc), Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 14: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu A FeCl3 AgNO3 B FeCl2 ZnCl2 24 C AlCl3 HCl D MgSO4 ZnCl2 Câu 15:Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố Al ( Z= 13) A 3s23p3 B 3s23p2 C 3s23p1 D 3s13p2 Câu 16: Chất có chứa nguyên tố nitơ A metyl.amin.B saccarozơ C xenlulozơ D glucozơ Câu 17: Chất béo trieste axit béo với A etanol B phenol C glixerol D etylen glicol Câu 18: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 19:Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người A heroin B nicotin C cafein D cocain Câu 20: Cho dãy chất: H2, H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với NaOH dung dịch A B C D Câu 21:Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi A thạch cao B đá vôi C thạch ca sống D vôi Câu 22: Cho dãy kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu A Fe B K C Ag D Mg Câu 23: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 24: Este HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu A CH3COONa CH3OH B CH3ONa HCOONa C HCOONa CH3OH D HCOOH CH3Ona Câu 25: Axit amino axetic ( H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A Na2SO4 B NaOH C NaNO3 D NaCl Câu 26: Trùng hợp etilen thu sản phẩm A poli (metyl metacrylat) B poli (vinyl clorua) (PVC) C poli (phenol-fomanđehit) D poli etylen (PE) Câu 27: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A CH3COOH.B CH3COOC2H5 C C2H5OH D CH3NH2 Câu 28: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit A K2O B Fe2O3 C MgO D BaO Câu 29: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu A vàng B đen C đỏ D tím Câu 30: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Ag B Au C Cu D Al Câu 31: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội A Ag B Cu C Mg D Cr Câu 32: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ nitron B tơ visco C tơ nilon-6,6 D tơ tằm Câu 33: Glucozơ thuộc loại A polime B polisaccarit C monsaccarit D đisaccarit Câu 34: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO 3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 : A Na2SO4 B NaOH C NaNO3 D NaCl Câu 35: Cho 8,8 gam CH 3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu A 16,4gam B 12,3gam C 4,1gam D 8,2gam Câu 36: Cho dãy kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẫn điện tốt A Al B Fe C Ag D Au Câu 37: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metyl amin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc A B C D 25 Câu 38: Cho 0,1 mol anilin (C 6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoniclorua ( C6H5NH3Cl) thu A 25,900 gam B 6,475gam C 19,425gam D 12,950gam Câu 39: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A HCl B H2S C Ba(OH)2 D Na2SO4 Câu 40: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A KCl B KOH C KNO3 D K2SO4 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2010 Môn thi : HÓA HỌC - Giáo dục trung học phổ thông Mã đề thi : 208 Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl=35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 I Phần chung cho tất thí sinh (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu : Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B natri C nhôm D chì Câu : Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Li B Ca C K D Be Câu : Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần A CaSO4 B NaCl C Na2CO3 D CaCO3 Câu : Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2np2 B ns2np1 C ns1 D ns2 Câu : Protein phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng A màu da cam B màu tím C màu vàng D màu đỏ Câu : Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 16,2 B 9,0 C 36,0 D 18,0 Câu : Cho dãy kim loại : K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu : Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H 2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 100 B 200 C 50 D 150 Câu : Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A có kết tủa trắng bọt khí B tượng C có kết tủa trắng D có bọt khí thoát Câu 10 : Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính ? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 Câu 11 : Vinyl axetat có công thức A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2 Câu 12 : Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A C6H5NH2 B H2NCH(CH3)COOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 13 : Chất có tính lưỡng tính A NaOH B KNO3 C NaHCO3 D NaCl Câu 14 : Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 (đặc, nguội) B KOH C NaOH D H2SO4 (loãng) Câu 15 : Cho dãy kim loại : Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy A Fe B Mg C Cr D Na Câu 16 : Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H2 (đkc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 6,4 C 8,5 D 2,2 26 Câu 17 : Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 16,4 B 19,2 C 9,6 D 8,2 Câu 18 : Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện không khí) khối lượng bột nhôm cần dùng A 8,1 gam B 1,35 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Câu 19 : Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân? A Protein B Saccarozơ C Glucozơ D Tinh bột Câu 20 : Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A C2H5OH B H2NCH2COOH C CH3COOH D CH3NH2 Câu 21 : Cho dãy chất: CH 2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Câu 22 : Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Thạch cao sống B Đá vôi C Thạch cao khan D Thạch cao nung Câu 23 : Điều chế kim loại K phương pháp A dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao B điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C điện phân KCl nóng chảy D điện phân dung dịch KCl màng ngăn Câu 24 : Chất thuộc loại cacbohiđrat A xenlulozơ B protein C poli(vinyl clorua) D glixerol Câu 25 : Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CuSO4 B Na2CO3 C CaCl2 D KNO3 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Câu 27: Cho dãy chất : CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 28: Công thức hóa học sắt (III) hiđroxit A Fe2O3 B FeO C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Câu 29: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Na B K C Rb D Cs Câu 30: Cho dãy dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam A B C D Câu 31: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A Zn, Cu, K B K, Zn, Cu C K, Cu, Zn D Cu, K, Zn Câu 32: Chất axit béo A axit axetic B axit stearic C axit oleic D axit panmitic II PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN (8 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A NaOH B BaCl2 C KNO3 D HCl Câu 34: Dãy gồm hợp chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: A CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3 B NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2 27 C C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3 D C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2 Câu 35: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen Câu 36: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt (III)? A Dung dịch HNO3 (loãng, dư) B Dung dịch H2SO4 (loãng) C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4 Câu 37: Số oxi hóa crom hợp chất Cr2O3 A +4 B +6 C +2 D +3 Câu 38: Oxit kim loại bị khử khí CO nhiệt độ cao A Al2O3 B CuO C K2O D MgO Câu 39: Tinh bột thuộc loại A monosaccarit B polisaccarit C đisaccarit D lipit Câu 40: Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm A CH3COONa CH3COOH B CH3COONa CH3OH C CH3COOH CH3ONa D CH3OH CH3COOH B Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Phản ứng C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) phản ứng A trùng hợp B este hóa C xà phòng hóa D trùng ngưng Câu 42: Dung dịch có pH > A K2SO4 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D Na2CO3 Câu 43: Oxit thuộc loại oxit bazơ? A CO B Cr2O3 C CuO D CrO3 Câu 44: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)? A Bông B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Câu 45: Cho Eo (Zn2+/Zn) = –0,76V; Eo (Sn2+/Sn) = –0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn– Sn A 0,90V B –0,62V C 0,62V D –0,90V Câu 46: Số đồng phân cấu tạo amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N A B C D Câu 47: Đồng phân saccarozơ A xenlulozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 48: Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, trình xảy catot (cực âm) A Cu → Cu2+ + 2e B 2Cl- → Cl2 + 2e C Cl2 + 2e → 2Cl- D Cu2+ + 2e → Cu 28