giaichitietdethithudaihocmonhoaso9 140619025007 phpapp01

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA - LẦN - NĂM HỌC 2013-2014 Cho biết :H=1; Li =7; C =12 ; N =14 ; O =16; Na =23; Mg =24; Al =27 ; S=32; Cl =35,5 ; K =39 ; Ca =40 ; Fe =56 ; Cu =64; Zn =65; Cd =112 ; Ag =108 ; Ba =137 ; Pb=207 Câu 1: Xét cân bình kín có dung tích không đổi: X(khí) 2Y(khí) Ban đầu cho mol khí X vào bình, đạt đến trạng thái cân thấy: Tại thời điểm 350C bình có 0,730 mol X; Tại thời điểm 450C bình có 0,623 mol X Có phát biểu sau cân : Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân không chuyển dịch Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Giải Câu 1: Bổ xung kiến thức phần cân hóa học Có yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 1.Nồng độ : Đối với nồng độ ta dùng nguyên lý bình thông hiểu sau Các chất phản ứng sản phẩm coi nước , thêm nước vào bên làm cho nước bên dâng lên chảy sang bên Ví dụ : N2 + 3H2 2NH3 • Nếu thêm N2 H2 coi nước bên trái dâng lên chảy sang bên phải => chiều thuận • Nếu lấy NH3 coi nước bên phải bị tụt xuống nước chảy từ trái sang phải =>chiều thuận 2.Áp suất :Chỉ áp dụng cho chất khí Ta cần nhớ quan hệ tỉ lên nghịch sau -P tăng ( P áp suất )=> n giảm -P giảm ( P áp suất )=> n tăng ( n số mol cho đơn giản coi n tổng hệ số cân chất khí vế trái , vế phải Ví dụ : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3(k) ( n vế trái =1+3 =4 ; n vế phải = 2) • Nếu tăng p => n giảm ( n=4 -> n=2 ) cân dịch chuyển theo chiều nghịch • Nếu giảm p => n tăng ( n=2-> n=4) cân dịch chuyển theo chiều thuận Nếu tổng hệ số cân chất khí vế trái , vế phải áp suất ảnh hưởng đến cân hóa học Ví dụ : H2(k) + I2(k) 2HI(k) 3.Nhiệt độ :cần nắm vững số kiến thức sau : • • Giải câu 1: Tại thời điểm 35 C bình có 0,730 mol X Tại thời điểm 450C bình có 0,623 mol X Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 1 Khi tăng nhiệt độ số mol X giảm => Cân dịch chuyển theo chiều thuận chiều thuận chiều thu nhiệt => chiều thuận thu nhiệt => Khi tăng P => n giảm (n =2 -> n=1 ) => Cân dịch chuyển theo chiều nghịch => Khi thêm Y vào nước bên phải tăng lên chảy sang bên trái => Cân dịch chuyển theo chiều nghịch => Xúc tác không làm dịch chuyển cân mà làm cho cân nhanh chóng đạt đến cân bắng => => Đáp án D.4 Câu 2: Cho 6,44 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu m gam Ag Giá trị m A 30,24 B 60,48 C 86,94 D 43,47 Giải Gọi công thức ancol đơn chức R-CH2OH => CH3OH -> HCHO -> 4Ag => nAg = 4.nCH3OH = 4.0,14 = 0,56 (mol) => m Ag = 64,48 gam => Đáp án B Câu 3: Cho hợp chất sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng, tạo SO2 (sản phẩm khử nhất) Nếu tỉ lệ mol H2SO4 đem dùng SO2 tạo 4:1 công thức phân tử X là: A Fe3O4 B Fe C FeS D FeO Giải Ta xét đáp án A B , D => Công thức có dạng FexOy Ta có phản ứng :FexOy + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Theo nH2SO4 : nSO2 =4:1 ta chọn hệ số H2SO4 = SO2 =1 -> hệ số Fe2(SO4)3 =1 H2O =4 Ta có phương trình viết lại sau : FexOy + 4H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Để phương trình cân Bảo toàn nguyên tố Fe => x =2 Bảo toàn nguyên tố O => y + 4.4 =4.3+2+4 => y =2 => x: y =2:2 =1:1 => Công thức FexOy FeO => Đáp án D Ta không xét đáp án C Chẳng hạn không đáp án ta chọn C xong Câu 4: Hỗn hợp X gồm Mg Fe hoà tan vừa hết dng dịch H2SO4 4,9% thu dung dịch chứa muối nồng độ % FeSO4 = 3%.Nồng độ % MgSO4 : A 3,25% B 4,41% C 3,54% D 4.65% Giải Đối với ta sử dụng phương pháp tự chọn lượng chất Ta chọn m dung dịch H2SO4 =100 gam => nH2SO4 =100.4,9%/98 =0,05 mol Phản ứng : Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 a mol - > a mol - > a mol Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 b mol > b mol - > b mol => m dd sau phản ứng = m dd H2SO4 + m X –mH2 = 100+24a + 56b -2(a+ b) =( 100 +22a +54b ) gam => Đáp án C Câu 5: X Y tripeptit hexapeptit tạo thành từ aminoaxit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sản phẩm gồm CO2, H2O N2 có tổng khối lượng 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn khan A 98,9 gam B 87,3 gam C 94,5 gam D 107,1 gam Giải Công thức phân tử aminoaxit no mạch hở có nhóm –COOH nhóm –NH2 CnH2n+1 O2N X tri peptit nên X tạo thành từ phân tử CnH2n+1 O2N tách phân tử H2O => Công thức phân tử X = 3.CnH2n+1 O2N -2H2O = C3nH6n-1 O4N3 Phản ứng đốt cháy X 2C3nH6n-1 O4N3 + (18n-9)/2 O2 - > 6nCO2 + (6n-1) H2O + 3N2 0,1 mol - > 0,3n (mol) - > 0,05 n-1) mol -> 0,15 mol => m (CO2 + H2O + N2) = 0,3n.44 +0,056n-1).18 + 0,15.28 = 40,5 n = =>Aminoaxit C2H5O2N = NH2-CH2-COOH Y hexapeptit nên X tạo thành từ phân tử C2H5O2N tách phân tử H2O => Công thức phân tử Y = 6.C2H5O2N -5H2O = C12H20O7N6 Chú ý Y hexapeptit nên mol Y + mol NaOH -> 6Muối + 1H2O Vậy : C12H20O7N6 + 6NaOH -> 6NH2 –CH2-COONa + H2O 0,15 mol - > 0,9 mol > 0,9 mol => nNaOH dư = 0,9.20% =0,18 mol =>Khối lượng chất rắn khan = m NH2 –CH2-COONa + mNaOH dư = 0,9.97 +0,18.40 =94,5 (gam) => Đáp án C Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c).Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A không no có nối đôi, đơn chức B no, đơn chức C không no có hai nối đôi, đơn chức D no, hai chức Giải : Do X mạch hở k =2 nên X có liên kết pi Trong phản ứng tráng gương nhóm chức +1 +3 -CHO -> COONH4 => mol CHO nhường 3-1 Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang =2e => X có nhóm chức -CH=O Trong nhóm chức -CH=O chứa pi nên phần gốc hidrocacbon anđehit phải chứa pi => X anđehit không no có nối đôi, đơn chức => Đáp án A Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 Cho dung dịch Al2(SO4)3 tới dư vào dung dịch NaAlO2 Sục khí CH3NH2 tới dư vào dung dịch FeCl3 Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4 Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Giải Ba(OH)2 + NaHCO3 -> BaCO3 (kết tủa ) + NaOH + H2O Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O -> 8Al(OH)3 ( kết tủa ) + 3Na2SO4 3CH3NH2 + FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 ( kết tủa ) + 3CH3NH3Cl 3CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3CH3-CH(OH)-CH2OH + 2MnO2 (kết tủa ) + 2KOH CO2 + Na2CO3 + H2O -> Na2CO3 + H2SiO3 ( kết tủa ) AgNO3 + 3NH3 + H2O -> [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 => Đáp án D Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 2:1 B 3:2 C 1:2 D 2:3 Giải : CH2 =CH-CH=CH2 + CH2=CH-CN -> Cao su buna-N Do ta dùng phương pháp quy đổi quy cao su buna –N thành CH2 =CH-CH=CH2 (C4H6) CH2=CH-CN (C3H3N) Vậy đốt Cao su buna-N coi đốt C4H6 C3H3N C4H6 + 5,5O2 > 4CO2 + 3H2O a mol - -> 5,5a - > 4a > 3a 2C3H3N + 7,5O2 > 6CO2 + 3H2O + N2 b mol ->3,75b > 3b > 1,5b - > 0,5b Coi n không khí = mol => nO2 pư =0,2 mol ; nN2 =0,8 mol Vì nhiệt độ 136,50C nên H2O thể khí ( ) Vậy : Tổng số mol CO2 = 4a + 3b) mol Tổng số mol H2O = 3a + 1,5b) mol Tổng số mol N2 = 0,5b + 0,8) mol => Tổng số mol khí sau phản ứng = 4a + 3b) +3a + 1,5b) +0,5b + 0,8) =7a +5b +0,8) mol Trong điều kiện % thể tích % số mol Ta có hệ Tỉ lệ số mol C4H6 C3H3N tỉ lệ mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin=> Đáp án D Câu 9: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R A Sn B Cd C Zn Giải : D Pb => Đáp án B Các em xem công thức tính nhanh : Phương pháp tăng giảm khối lượng Câu 10: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp gồm khí CO2 NO2 (NO2 sản phẩm khử HNO3) có tỉ khối so với hiđro 22,909 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu A 43,14% B 44,47% C 56,86% D 83,66% Giải Đối với cho ta tỉ khối , hỏi % khối lượng Các đại lượng tỉ khối , % , nồng độ , công thức phân tử không phụ thuộc vào lượng ban đầu Do ta dùng phương pháp tự chọn lượng chất Ta chọn n hh khí =1 mol => Đáp án A Câu 11: Lên men m kg gạo chứa 80% tinh bột điều chế 10 lít rượu (ancol) etylic 36,80 Biết hiệu suất trình điều chế 50% khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 gam/ml Giá trị m A 8,100 B 12,960 C 20,250 D 16,200 Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang => Đáp án B Câu 12: Cho phương trình phản ứng: dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → Hg + S → F2 + H2O → NH4Cl + NaNO2 đun nóng -> K + H2O → H2S + O2 dư đốt -> SO2 + dung dịch Br2 → Mg + dung dịch HCl → Ag + O3 → 10 KMnO4 nhiệt phân -> 11 MnO2 + HCl đặc -> 12 dung dịch FeCl3 + Cu → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D FeCl2 + 3AgNO3 dư -> 2AgCl + Fe(NO3)3 + Ag Hg + S -> HgS 2F2 + 2H2O -> 4HF + O2 NH4Cl + NaNO2 đun nóng ->NaCl + N2 + 2H2O 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 2H2S + 3O2 dư đốt -> 2SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 10 2KMnO4 nhiệt phân -> K2MnO4 + MnO2 + O2 11 MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O 12 2FeCl3 + Cu -> 2FeCl + CuCl2 => Đáp án D Câu 13: Cho 9,3 gam chất X có công thức phân tử C3H12N2O3 đun nóng với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng chất rắn khan A 10,375 gam B 9,950 gam C 13,150 gam D 10,350 gam Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang => Đáp án C Câu 14: Có dung dịch nồng độ mol/lít là: NaCl(1), HCl (2), Na2CO3(3), NH4Cl (4), NaHCO3(5), NaOH Dãy xếp theo trình tự pH chúng tăng dần sau: A < < < < < B < < < < < C < < < < < D < < < < < Giải Axit mạnh pH nhỏ Bazơ mạnh pH lớn Thứ tự giảm dần tính axit tăng dần tính bazơ HCl (2)– >NH4Cl (4) > NaCl (1) -> NaHCO3 (5) -> Na2CO3(3) -> NaOH (6) =>2 < < < < < => Đáp án C Câu 15: Amin X đơn chức, mạch hở có nitơ chiếm 16,092% (về khối lượng) Số đồng phân amin bậc hai X A B C D Giải => Đáp án B Câu 16: Cho chất: phenylamoni clorua, phenyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, phenol, anilin Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Giải : Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang C6H5NH3Cl + NaOH -> C6H5NH2 + NaCl + H2O m –CH3-C6H4-OH + Na OH -> m –CH3-C6H4-ONa + H2O C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O => Đáp án A Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo X thu CO2 H2O 0,6 mol Tính thể tích dung dịch Br2 0,5M tối đa để phản ứng hết với 0,3 mol chất béo X ? A 2,40 lít B 1,60 lít C 0,36 lít D 1,20 lit => Đáp án A Câu 18: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anđehit metacrylic 0,3 mol khí hiđro Nung nóng hỗn hợp X thời gian, có mặt chất xúc tác Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 95/12 Dẫn toàn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy hết a mol Br2 Giá trị a A 0,08 B 0,04 C 0,02 D 0,20 Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang => Đáp án B Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a gam muối Cũng cho m gam hỗn hợp X nói tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ thu b gam muối Biểu thức liên hệ m, a b A 3m = 22b-19a B 3m = 11b-10a C 8m = 19a-11b D 9m = 20a-11b Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang => Đáp án A Câu 20: Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối khí SO2 Biết NO2 SO2 sản phẩm khử HNO3 H2SO4 Giá trị m A 23,3 B 20,1 C 26,5 D 20,9 Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 10 => Đáp án C Câu 21: Đốt cháy hỗn hợp gồm ancol anđehit no, đơn, mạch hở cần 11,2 lít O2 (đktc) thu 8,96 lít CO2 đktc CTPT anđehit A CH3-CH2-CH2-CHO B CH3CHO C CH3-CH2-CHO D HCHO Giải => Đáp án D Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 11 Câu 22: Mỗi phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mạng điện nhiều hạt không mang điện 60 Số hạt proton nguyên tử X số hạt proton nguyên tử Y Thực phản ứng: X + HNO3 → T + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol NO N2O 3:1 Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phản ứng A 146 B 145 C 143 D 144 Giải : => Tổng hệ số = 17 + 66 + 17 + 9+ +33 = 145 => Đáp án B Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO3 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V A 800 B 1200 C 600 D 400 Giải nFe = 8,4/56 =0,15 mol Muốn HNO3 dùng phản ứng tạo muối Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,15 mol > 0,4(mol) => V HNO3 = 0,4/0,5 =0,8 lít = 800 ml => Đáp án A Bài giải theo bảo toàn e công thức tính nhanh sau :Bảo toàn e để tính số mol NO dùng công thức nHNO3 =4.nNO V HNO3 = 8,4/56.2/3.4/0,5 =0,8 lít Câu 24: Hợp chất X dẫn xuất benzen có công thức phân tử C8H10O2 X tác dụng NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư số mol H2 thu số mol X phản ứng Nếu tách phân tử nước từ X thu sản phẩm có khả trùng hợp tạo thành polime Số công thức cấu tạo X A B C D Giải : Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 12 => Đáp án A Câu 25: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 39,13% B 52,17% C 46,15% D 28,15% Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 13 => Đáp án A Câu 26: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C2H2 H2 bình kín có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 24 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z làm màu tối đa 40 gam brom dung dịch lại hỗn hợp khí T Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 11,7 gam nước Giá trị a A 1,00 B 0,80 C 1,50 D 1,25 Giải : => Đáp án D Câu 27: So sánh tính chất glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ Cả chất dễ tan nước có nhóm -OH Trừ xenlulozơ, lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc Cả chất bị thủy phân môi trường axit Khi đốt cháy hoàn toàn chất thu số mol CO2 H2O Cả chất chất rắn, màu trắng Trong so sánh trên, số so sánh không A B C D Giải : Sai tinh bột xenlulozo không tan nước Sai tinh bột , saccarozơ phản ứng tráng gương Sai glucozơ không bị thủy phân Sai đốt tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ thu nCO2 > nH2O Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 14 Sai glucozơ , saccarozơ không màu có tinh bột, xenlulozơ có màu trắng => Đap án C Câu 28: Hỗn hợp khí X gồm SO2 không khí có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:5 Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác V2O5 bình kín có dung tích không đổi thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối X so với Y 0,93 Không khí có 20% thể tích O2 80% thể tích N2 Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 A 84% B 75% C 80% D 42% Giải => Đáp án A Câu 29: Cho phát biểu sau: Các chất phenol, axit photphoric chất chất rắn điều kiện thường H2SO4 chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm, D=1,53 g/cm3, sôi 860C Chất dùng làm nguyên liệu chế tạo thuốc súng không khói xenlulozơ Poliacrilonitrin chất không chứa liên kết pi (π) Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Giải Các chất phenol, axit photphoric chất chất rắn điều kiện thường => Đúng H2SO4 chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm, D=1,53 g/cm3, sôi 860C => Sai H2SO4 đặc không bay hỏi đk thường nên không bốc khói không khí ẩm Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 15 Chất dùng làm nguyên liệu chế tạo thuốc súng không khói xenlulozơ => Đúng thuốc súng không khói xenlulozơ trinitrat Poliacrilonitrin chất không chứa liên kết pi (π) => Sai Poliacrilonitrin −CH2-CH(CN)-)n chứa nối ba nhóm -CN => Đáp án B Câu 30: Cho hạt sau: Al, Al3+, Na, Na+, Mg, Mg2+, F-, O2− Dãy hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính A Na > Mg > Al > O 2−> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ B Al > Mg > Na > O 2−> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ C Na > Mg > Al > O 2−> F - > Al3+ > Mg2+ > Na+ D Na > Mg > Al > F-> O2 − > Al3+ > Mg2+ > Na+ Giải Trước tiên dễ hiểu ta coi bán kính nguyên tử khoảng cách từ tâm nguyên tử đến lớp e Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố 1.Số lớp e Nếu số lớp e lớn bán kính lớn Ví dụ O ( có lớp e ) ; S ( có lớp e ) => r O < r S Al3+ (có lớp e) Al ( có lớp e) nên => r Al3+ < r Al 2.Điện tích hạt nhân Lớp vỏ nguyên tử mang điện tích âm hạt nhân mang điện tích dương nên hạt nhân lớp vỏ có tương tác lực hút tĩnh điện Do điện tích hạt nhân lớn hạt nhân hút lớp vỏ mạnh làm cho bán kính bị co lại =>Nếu số lớp e , điện tích hạt nhân lớn bán kính nhỏ ví dụ : C ( có lớp e , điện tích hạt nhân =6+) ; N ( có lớp e , điện tích hạt nhân =7+) Do N có điện tích hạt nhân lớn C nên => rC < r N Ví dụ 2: Na+ ( có lớp e , điện tích hạt nhận =11+) ; F ( có lớp e , điện tích hạt nhân =9+) Na+ có điện tích hạt nhân lớn nên => r Na+ < r F 3.Điện tích ion Khi nguyên tử e biến thành ion dương , e làm số phân lớp e nên bán kính ion dương nhỏ so với nguyên tử Ngược lại nguyên tử nhận thêm e vào lớp vỏ làm cho điện tích âm lớp tăng lên tương tác đẩy lớp e đứng cạnh tăng lên làm cho bán kính bị dãn Tóm lại r ion dương < r nguyên tử < r ion âm ion dương , nguyên tử , ion âm phải nguyên tố ví dụ : r Ca2+ < r Ca ví dụ : r S < r S2− Tóm lại ion có số lớp e ion mang điện tích lớn ( có tính đến giá trị âm dương ) bán kính nhỏ ( điện tích âm nhỏ điện tích dương ) Ví dụ : ion O 2− ; F - ; Na+ ; Mg2+ ; Al3+ có lớp e điện tích xếp theo thứ tự tăng dần bán kính ion giảm dần => r O 2−> r F - > r Na+ >r Mg2+ >r Al3+ Áp dụng cho toán ta có : 11+ 12+ 13+ + Các nguyên tử Na ; Mg ; Al có lớp e điện tích hạt nhân tăng dần nên => r Na > r Mg > r Al +Al ( có lớp e ) ; O2− ( có lớp e ) => r Al > r O2− + Các ion O 2− ; F - ; Na+ ; Mg2+ ; Al3+ có lớp e điện tích xếp theo thứ tự tăng dần bán kính ion giảm dần => r O 2−> r F - > r Na+ >r Mg2+ >r Al3+ Từ ; ;3 => chiều giảm dần bán kính : Na > Mg > Al > O 2−> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ => Đáp án A Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau: Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 16 Cho FeS vào dung dịch HCl Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D Giải : phương trình thiếu vào hệ số H2 => phản ứng oxi hóa - khử => Đáp án C Câu 32: Cho kết luận sau: Đốt cháy hiđrocacbon thu nH2O > nCO2 hiđrocacbon ankan Đốt cháy hiđrocacbon thu nH2O = nCO2 hiđrocacbon anken Đốt cháy ankin nH2O < nCO2 nankin = nCO2 -nH2O Tất ankin tham gia phản ứng AgNO3/NH3 Tất anken đối xứng có đồng phân hình học Anilin chất lỏng, không màu, tan nước, nặng nước Để lâu không khí, anilin có nhuốm màu đen bị oxi hoá Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên Toluen stiren làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường Trong kết luận trên, số kết luận là: A B C D Giải Đốt cháy hiđrocacbon thu nH2O > nCO2 hiđrocacbon ankan => Đúng Đốt cháy hiđrocacbon thu nH2O = nCO2 hiđrocacbon anken =>Sai xicloankan Đốt cháy ankin nH2O < nCO2 nankin = nCO2 -nH2O => Đúng Tất ankin tham gia phản ứng AgNO3/NH3=> Sai có ankin-1 tức ankin có nối ba đầu mạch có phản ứng Tất anken đối xứng có đồng phân hình học=> Sai tùy trường hợp ví dụ CH2=CH2 đối xứng đồng phân hình học Anilin chất lỏng, không màu, tan nước, nặng nước Để lâu không khí, anilin có nhuốm màu đen bị oxi hoá => Đúng Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên => Sai Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên Toluen stiren làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường => Sai toluen làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 17 => Đáp án C Câu 33: Thực phản ứng crackinh m gam isobutan thu hỗn hợp X có hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch chứa 6,4 gam brom, thấy brom phản ứng hết có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (đktc) thoát Tỉ khối Y so với H2 117/7 Giá trị m A 10,44 B 8,70 C 9,28 D 8,12 Giải: => Chí có đáp án B.8,7 thỏa mãn điều kiện => Đáp án B Câu 34: X hỗn hợp hiđrocacbon mạch hở, dãy đồng đẳng Để đốt cháy hết 2,8 gam X cần 6,72 lít O2 (đktc) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vôi dư m gam kết tủa Giá trị m A 20 gam B 30 gam C 25 gam D 15 gam Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 18 => Đáp án A Câu 35: Có ba dung dịch, dung dịch chứa chất theo thứ tự A, B, C thoả mãn thí nghiệm: A + B -> (có kết tủa xuất hiện); B + C -> (có kết tủa xuất hiện); A + C -> (có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát ra) Cho chất A, B, C H2SO4, BaCl2, Na2CO3 (NH4)2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, H2SO4 HCl, AgNO3, Fe(NO3)2 (NH4)2CO3, H2SO4, Ba(OH)2 BaS, FeCl2, H2SO4 loãng Số dãy chất thỏa mãn thí nghiệm A B C D Giải A + B -> (có kết tủa xuất hiện) => loại không sinh kết tủa B + C -> (có kết tủa xuất hiện) => loại không sinh kết tủa A + C -> (có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát ra) => có thỏa mãn Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 -> 2BaCO3 kết tủa + 2H2O (A) + (B) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 kết tủa + 2H2O (B) + (C) Ba(HCO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 kết tủa + 2CO2 khí + 2H2O (A) + (C) => Đáp án B Câu 36: Cho V lít CO2 đkc hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 0,1 mol NaOH.Sau phản ứng hoàn toàn kết tủa dung dịch chứa 21,35 gam muối.V có giá trị A 7,84l B 8,96l C 6,72l D 8,4l Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 19 => Đáp án A Câu 37: X hỗn hợp gồm hiđrocacbon mạch hở Đốt cháy X nH2O = nCO2 X gồm A 1ankan + anken B 1ankan + 1ankin C anken D B C Giải : anken : CnH2n + 3n/2O2 -> nCO2 + nH2O => nCO2 = nH2O ankan : CnH2n+2 + 3n+1/2O2 -> nCO2 + (n +1)H2O => nH2O > nCO2 ankan : CnH2n-2 + 3n-1/2O2 -> nCO2 + (n -1)H2O => nH2O < nCO2 từ => đốt cháy hỗn hợp ankan ankin thu nH2O =nCO2 => Đáp án D Câu 38: Cho chất CO2 , NO2 , Cl2 , P2O5 Số chất tác dụng với NaOH cho muối A B C D Giải 2NO2 +2 NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O Cl2 + 2NaOH điều kiện thường -> NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6NaOH đun nóng -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O => Đáp án B Câu 39: Cho phương trình phản ứng: X + HNO3 -> Fe(NO3)3+ NO + H2O Có thể có hợp chất X chứa nguyên tố thỏa mãn phương trình A B C D Giải X : FeO ; Fe3O4 => Đáp án D Câu 40: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt chất dạng lỏng: Benzen, stiren, toluen, thuốc thử phải chọn Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 20 A Dung dịch KMnO4 C Dung dịch HCl B dung dịch Br2 D Na kim loại Giải : Stiren làm màu dung dịch thuốc tím nhiệt độ thường 3C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3C6H5-CHOH –CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Toluen làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng C6H5CH3 + KMnO4 -> C6H5COOK + MnO2 + KOH + H2O Còn benzen không làm màu dung dịch KMnO4 => Đáp án A Câu 41: Hỗn hợp A gồm muối sunfit, hidrosunfit sunfat kim loại kiềm M Cho 17,775 gam hỗn hợp A vào dung dịch Ba(OH)2 dư, tạo thành 24,5275 gam hỗn hợp kết tủa Lọc kết tủa, rửa cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy 2,33 g chất rắn Kim loại kiềm M A Li B Na C.Rb D K Giải => Đáp án D Câu 42: Trong bình kín dung tích 10 lít nung hỗn hợp gồm mol N2 mol H2 nhiệt độ t0C áp suất P Khi phản ứng đạt đến thái cân thu hỗn hợp NH3 chiếm 25% thể tích Xác định số cân KC phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 A 25,6 B 6,4 C 12,8 D 1,6 Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 21 => Đáp án C Câu 43: Cracking ankan thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 19,565 Biết hiệu suất phản ứng Cracking 84% CTPT ankan : A C3H8 B C5H12 C C6H14 D C4H10 Giải : => Đáp án B Câu 44: C8H10O có đồng phân thơm tác dụng với NaOH Na? A B C D Giải C8H10O đồng phân thơm tác dụng với NaOH phải có chức phenol , tức nhóm -OH gắn vào vòng benzen Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 22 => Có đồng phân => Đáp án D Câu 45: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2 C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH Giải => Đáp án B Câu 46: Trong phòng thí nghiệm khí CO2 điều chế có lẫn khí HCl, nước Để thu CO2 tinh khiết người ta cho qua A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặc C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3 Giải Dùng NaHCO3 để hấp thụ HCl , H2SO4 đặc để hấp thụ H2O thu CO2 tinh khiết => Đáp án B Câu 47: X axit hữu no, mạch hở có công thức phân tử CxHyOz Mối quan hệ x, y, z A y =2x-0,5z+2 B y =2x+z-2 C y =2x-z +2 D y =2x+2 Giải => Đáp án C Câu 48: Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam chia thành hai phần (đựng hai cốc).Cho phần tác dụng với 100ml dung dịch HCl a(M),khuấy sau phản ứng kết thúc,làm bay cách cẩn thận thu 8,1 gam chất rắn khan.Cho phần tác dụng với 200 ml HCl a(M),khuấy đều,sau kết thúc phản ứng lại làm bay thu 9,2 gam chất rắn khan.Giá trị a : A B 0,75 C 0,5 D 1,2 Giải Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 23 Dễ thấy chất rắn khan thu phần nhiều phần Điều chứng tỏ phần lượng HCl hết , oxit dư => Đáp án D Câu 49: Cho dung dịch: K2CO3, C6H5ONa, CH3NH3Cl, KHSO4, Na[Al(OH)4] hay NaAlO2, Al(NO3)3, NaHCO3, NH4NO3, C2H5ONa, CH3NH2, lysin, valin Số dung dịch có pH > A B C 10 D Giải : Muối tạo thành từ axit yếu bazơ mạnh dung dịch có môi trường bazơ => pH >7 Đó dung dịch muối : K2CO3, C6H5ONa, Na[Al(OH)4] hay NaAlO2, NaHCO3, C2H5ONa, Đối với hợp chất hữu nhóm NH2 gây tính bazơ CH3NH2 lysin NH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH(NH2) -COOH có nhóm NH2 nhóm -COOH nên có môi trường bazơ => Có chất => Đáp án A Câu 50: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol alylic (CH2=CH-CH2OH) Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X thu 40,32 lít CO2 (đktc) Đun X với bột Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y, có dY/X =1,25 Dẫn 0,1 mol hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, thấy hết m gam brom Giá trị m A 12,0 B 16,0 C 4,0 D 8,0 Giải propen -> CH3-CH=CH2 -> C3H6 propanal -> CH3-CH2-CHO -> C3H6O ancol alylic -> CH2=CH-CH2OH->C3H6O Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 24 Đính đoạn : 0,1 mol Y chứa =0,1.0,4/0,8 =0,05 ( mol pi) => Đáp án D - HẾT -Tác giả viết: http://hoctothoa.com Giải chi tiết đề thi thử đại học môn hóa – Đề số – Nguồn : http://hoctothoa.com -Trang 25