Bài tập trắc nghiệm môn hóa học (200)

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ SẮT Câu 1: Để hòa tan gam FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10%(D=1,05g/ml) Xác định công thức phân tử FexOy A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 FeO Câu 2: Hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hòan toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác cô cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Xác định FexOy A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 3: Hòa tan 10gam hỗn hợp gồm Fe Fe xOy HCl 1,12 lít H2(đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết HNO đặc nóng 5,6 lít NO2(đktc) Tìm FexOy? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 4: Hòa tan oxit FexOy H2SO4 loãng dư dung dịch A Biết dung dịch A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột đồng FexOy là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 5:A hõn hợp đồng số mol gồm FeO; Fe2O3; Fe3O4 Chia A làm phần nhau: - Hòa tan phần V(l) dung dịch HCl 2M (vừa đủ) - Dẫn luồng CO dư qua phần nung nóng 33,6gam sắt Chỉ giá trị V? A 1,2 lít B 0,8 lít C 0,75 lít D 0,45 lít Câu 6: Khử a gam oxit sắt cacbon õit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO2 Xác định công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 7: Cho luồng khí CO qua 29gam oxit sắt Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu chất rắn có khối lượng 21 gam Xác địh công thức oxit sắt A Không xác định B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Câu 8: Dùng CO dư để khử hoàn tòan m gam bột sắt oxit (Fe xOy) dẫn tòan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch ba(OH) 0,1M vừa đủ thu 9,85gam kết tủa Mặt khác hòa tan tòan m gam bột sắt oxit dd HCl dư cô cạn thu 16,25gam muối khan m có giá trị gam? Và công thức oxit (Fe xOy) A, 8gam; Fe2O3 B 15,1gam, FeO C 16gam; FeO D 11,6gam; Fe3O4 Câu 9: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit(Fe xOy) dẫn tòan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch Ba(OH) 0,1M phản ứng vừa đủ thu 9,85gam kết tủa Số mol khí CO2 thu bao nhiêu? A 0,05mol mol B 0,15 mol C 0,025mol D 0,05 0,075 Câu 10: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit (Fe xOy) thành sắt, dẫn tòan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch Ba(OH) 0,1M phản ứng vừa đủ thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác hòa tan tòan sắt kim loại thu dung dịch HCl dư cô cạn thu 12,7 gam muối khan Công thức sắt oxit (FexOy)? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy Câu 11: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit Fe xOy, dẫn tòan lượng khí sinh chậm qua lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M vừa đủ thu 9,85gam kết tủa Mặt khác hòa tan tòan m gam bột sắt oxit dung dịch HCl dư cô cạn thu 16,25 gam muối khan m có gía trị là? A gam B 15,1gam C 16gam D 11,6gam Câu 12: Hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt có khối lượng 2,6gam Cho khí CO dư qua X nung nóng, Khí sinh hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư 10g kết tủa Tổng khối lượng Fe có X là? A gam B 0,056gam C gam D 1,12gam Câu 13: Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu đựoc hỗn hợp rắn X Hòa tan X dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát (đktc) Dung dịch thu sau phản ứng tác dụng với NaOH dư 45g kết tủa trắng Thể tích khí CO(đktc) cần dùng là? A 6,72 lít B 8,96 lít C 10,08 lít D 13,44 lít Câu 14: Dẫn luồng CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 CuO nung nóng thu chất rắn Y; khí khỏi ống dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thu 40 gam kết tủa Hòa tan chất rắn Y dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay (đktc) Gía trị m là? A 24 B 16 C 32 D 12 Câu 15: Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Gỉa sử phản ứng xảy hòan tòan Phần không tan Z gồm: A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Câu 16: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu đựợc sau phản ứng có tỉ khối so với H2=20 Công thức oxit sắt % khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là? A FeO, 75% D Fe3O4, 75% B Fe2O3, 75% C Fe2O3, 65% Câu 17: Nung nóng 7,2gam Fe2O3 với khí CO Sau thời gian thu m gam chất rắn X Khí sinh sau phản ứng hấp thụ hết ddBa(OH) 5,91g kết tủa, tiếp tục cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thấy có 3,94 gam kết tủa Tìm m? A 0,32gam B 64gam C 3,2gam D 6,4gam Câu 18: Hòa tan hòan toàn 46,4 gam oxit kim loại dung dịch H 2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu đựợc 2,24 lít khí SO (đktc) 120 gam muối Xác định công thức oxit kim loại? A FeO B Fe2O3 C Không xác định D Fe3O4 Câu 19: Khử 2,4 gam hỗn hợp gồm CuO oxit sắt(có số mol nhau) hidro Sau phản ứng thu 1,76 gam chất rắn, đem hòa tan chất dung dịch HCl thấy bay 0,448 lít khí (đktc) Xác định công thức sắt oxit A FeO B Fe2O3 C Không xác định D Fe3O4 Câu 20: Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2gam hỗn hợp chất rắn CuO Fe 3O45 nung nóng , thu khí X 13,6 gam chất rắn Y Dẫn từ từ khí X vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có kết tủa Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn m có gía trị là? A 10gam B 16gam C 12gam D 18gam B GIẢI BÀI TOÁN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN: - Cần nắm bảng tan hay qui luật tan; điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra: Sau phản ứng phải có chất không tan (kết tủa), chất điện li yếu(H 2O,CH3COOH…), chất khí - Khi pha trộn hỗn hợp X(nhiều dung dịch bazơ) với hỗn hợp Y(nhiều dung dịch acid) ta cần ý đền ion OH- hỗn hợp X ion H+ hỗn hợp Y phản ứng xảy viết gọn lại thành: OH- + H+ → H2O(phản ứng trung hòa) - Ta có :[ H+][ OH-] = 10-14 [ H+]=10-a ⇔ pH= a hay pH=-log[H+] - Tổng khối lượng dung dịch muối sau phản ứng tổng khối lượng ion tạo muối Câu 21: Một dung dịch A chứa HCl H 2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1 100ml dung dịch A trung hòa vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ mol acid là? A [HCl]=0,15M;[H2SO4]=0,05M B [HCl]=0,5M;[H2SO4]=0,05M C [HCl]=0,05M;[H2SO4]=0,5M D [HCl]=0,15M;[H2SO4]=0,15M Câu 22: 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M H 2SO4 0,05M phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Gía trị V là? A 0,25lít B 0,125lít C 1,25lít D 12,5lít Câu 23: Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A dung dịch B trên(câu 22) là? A 43,125gam B 0,43125gam C 4,3125gam D 43,5gam Câu 24: 200 ml dung dịch A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ mol 2:1 tác dụng với 100ml NaOH 1M lượng acid dư sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 50 ml Ba(OH) 0,2M Nồng độ mol acid dung dịch A là? A [HNO3]=0,04M;[HCl]=0,2M B [HNO3]=0,4M;[HCl]=0,02M C [HNO3]=0,04M;[HCl]=0,02M D [HNO3]=0,4M;[HCl]=0,2M Câu 25: Trộn 500 ml dung dịch A chứa HNO 0,4M HCl 0,2M với 100 ml dung dịch B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M dung dịch C thu có tính gì? A Acid B Bazơ C Trung tính D không xác định Câu 26: Cho 84,6 g hỗn hợp muối CaCl BaCl2 tác dụng hết với lít dung dịch chứa Na2CO3 0,25M (NH4)2CO3 0,75M sinh 79,1 gam kết tủa Thêm 600 ml Ba(OH) 1M vào dung dịch sau phản ứng Khối lượng kết tủa thể tích khí bay là? A 9,85gam; 26,88 lít B 98,5gam; 26,88 lít C 98,5gam; 2,688 lít D 9,85gam; 2,688 lít Câu 27: Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1M HNO 2M tác dụng với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,8M KOH (chưa biết nồng độ) thu dung dịch C Biết để trung hòa dung dịch C cần 60 ml HCl 1M Nồng độ KOH là? A 0,7M B 0,5M C 1,4M D 1,6M Câu 28: 100 ml dung dịch X chứa H2SO4 M HCl 2M trung hòa vừa đủ 100ml dung dịch Y gồm bazơ NaOH Ba(OH) tạo 23,3 gam kết tủa Nồng độ mol bazơ Y là? A [NaOH]=0,4M;[Ba(OH)2]=1M B [NaOH]=4M;[Ba(OH)2]=0,1M C [NaOH]=0,4M;[Ba(OH)2]=0,1M D [NaOH]=4M;[Ba(OH)2]=1M Câu 29: Dung dịch HCl có pH=3 Cần pha loãng nước lần để có dung dịch có pH=4 A 10 B C 12 D 13 Câu 30: Dung dịch NaOH có pH=12 cần pha loãng lần để có dung dịch có pH=11 A 10 B C 12 D 13 Câu 31: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Gía trị pH dung dịch X là? A B C D Đề TSĐH-CĐ năm 2007-khối B Câu 32: Thực thí nghiệm a Cho 3,84g Cu phản ứn với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO b Cho 3,84g Cu phản ứn với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 nào? A V2=2,5V1 B V2=1,5V1 Đề TSĐH-CĐ năm 2007-khối B C V2=V1 D V2=2V1 Câu 33: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M acid H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dich Y có pH là? A B C D Đề TSĐH-CĐ năm 2007-khối A Câu 34: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch acid H 2SO42 M cần dùng để trung hòa dung dịch X là? A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 35:200 ml dung dịch A chứa HNO3 1M H2SO4 0,2M trung hòa với dung dịch B chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M Thể tích dung dịch B cần dùng là? A 0,05 lít B 0,06 lít C 0,04lít D 0,07 lít Câu 36: Hỗn hợp X gồm Na Ba Hòa tan m gam X vào nước 3,36lít H (ở đktc) dung dịch Y Để trung hòa ½ lượng dung dịch Y cần lít dung dịch HCl 2M? A 0,15lít B 0,3 lít C 0,075lít D 0,1lít Câu 37: Dung dịch X chứa NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,02M pH dung dịch X là? A 13 B 12 C D.2 Câu 38:Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M; Ba(OH) 0,2M với dung dịch Y (HCl 0,2M; H2SO4 0,1M) theo tỉ lệ thể tích để dung dịch thu có pH=13? A VX:VY=5:4 B VX:VY=4:5 C VX:VY=5:3 D VX:VY=6:4 Câu 39: Có dd dung dịch chứa ion (+) ion (-) Các ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3-, CO32- Đó dung dịch sau đây? A BaSO4, NaCl, MgCO3, Pb(NO3)2 C Ba(NO3)2, Na2SO4, MgCO3, PbCl2 B BaCl2, Na2CO3, MgSO4, Pb(NO3)2 D BaCO3, NaNO3, MgCl2, PbSO4 Câu 40: Trộn 150 ml dd MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M nồng độ mol/l ion Cl dung dịch là? A M B 1,5 M C 1,75 M D M Một hướng giải tập sắt hỗn hợp oxit sắt phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch HNO3 I VD: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Giải: Ta thấy X phản ứng với HNO3 dư muối sắt thu muối sắt (III), phản ứng tạo khí NO chứng tỏ có trình oxi hoá - khử: X → Fe+3 + ne N+5 + 3e N+2 → 0,075 0,025 So sánh với phản ứng X với oxi : X + O2 → Fe2O3 Trong phản ứng xảy trình oxi hoá - khử: X O2 → + 0,01875 Fe3+ + 4e ne → 2O-2 ← 0,075 Như hai trình hỗn hợp X nhường lượng electron nhau, mà số mol e mà O2 nhận N+5 nhận khối lượng Fe3O3 là: + 0,01875.32 = 3,6 gam Số mol Fe ban đầu lần số mol Fe2O3 2.(3,6 : 160) = 0,045 mol → mFe = 2,52g Tóm lại gặp dạng toán ta làm sau: Tính số mol electron mà hỗn hợp nhường cho N+5 HNO3 S+6 H2SO4 đặc, lấy số mol e chia để số mol O2 cần để chuyển hỗn hợp sắt oxit sắt thành Fe2O3 Tính khối lượng Fe2O3 , tính số mol Fe2O3 Biết số mol Fe2O3 ta tính số mol sắt ban đầu, tính số mol muối sắt từ suy yêu cầu II Các tập áp dụng Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 48,4 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Câu 2: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 3: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 1,12 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 5,04 D 2,32 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Câu 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư ) thoát 1,26 lít (ở đktc) SO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32 Sử dụng kết hợp định luật bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng để giải tập hoá học I.VD: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng , đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3 A 3,2M B 3,5M C 2,6M D 5,1M Giải: Khối lượng Fe dư 1,46g, khối lượng Fe Fe 3O4 phản ứng 17,04g Vì sau phản ứng sắt dư nên dung dịch D chứa muối sắt (II) Sơ đồ phản ứng: Fe, Fe3O4 Mol: + HNO3 2n+0,1 → Fe(NO3)2 + NO n + 0,1 H 2O 0,5( 2n+0,1) Đặt số mol Fe(NO3)2 n, áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nitơ ta có số mol axit HNO3 2n+ 0,1 Số mol H2O nửa số mol HNO3 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 17,04 + 63(2n + 0,1) = 242n + 0,1.30 + 18.0,5(2n + 0,1) giải ta có n = 2,7, suy [ HNO3 ] = (2.2,7 + 0,1): 0,2 = 3,2M