Họ Và Tên: ……………………………………………… ……… Lớp 10A1 KIỂM TRA 15 PHÚT I- TRẮC NGHIỆM: (6đ) C©u : Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào dung dịch sau đây: A Dung dịch Ca(OH) (dư) B Dung dịch NaOH (dư) C Dung dịch Br2 (dư) D Dung dịch Ba(OH)2 (dư) C©u : Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào V lít dung dịch brom nồng độ 0,1M giá trị V : A 0,5 lít B 0,25 lít C 0,75 lít D 0,20 lít C©u : Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ C©u : Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc: A H2SO4 + Fe3O4 →FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O B H2SO4 + Fe(OH)2 Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O C H2SO4 + Fe → FeSO4+ H2 D H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O C©u : Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A Nhiệt phân hợp chất giàu oxi B Điện phân dung dịch CuSO4 C Điện phân nước hoà tan H2SO4 D Chưng phân đoạn không khí lỏng C©u : Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là: A quỳ tím B Na2CO3 C Al D CaCO3 C©u : H2SO4 loãng tác dụng với tất chất thuộc đây: A CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO C Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Ag D Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al C©u : Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A 2, 0, 4, B -2, 0, +4, +6 C -2, 0, +2, +4, +6 D -2, +4, +6 C©u : Sản phẩm tạo thành phản ứng FeO với H2SO4 đặc, đun nóng : Fe2(SO4)3, SO2, A FeSO4 , SO2, H2O B FeSO4, H2O C D Fe2(SO4)3, H2O H2O C©u 10 : Kim loại sau thụ động hóa gặp dd H2SO4đặc, nguội: A Fe Mg B Fe Cu C Al Fe D Al Zn C©u 11 : Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2 SO3 (I) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (II) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (III) SO2 + NaOH → NaHSO3 (IV) Các phản ứng mà SO2 có tính khử : A (I) (III) B (I) (II) C (I) , (II) (III) D (III) (IV) C©u 12 : Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D C©u 13 : Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là: A S, SO2 B F2, SO2 C SO2, H2SO4 D H2S, SO2 C©u 14 : Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường: A Fe B Cu C Al D Hg C©u 15 : Cho 5,4 gam Al 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V : A 3,36 lít B 11,2 lít C Kết khác D 6,72 lít C©u 16 : Oxi ozon là: A Hai dạng thù hình oxi B Hai đồng vị oxi C Hai đồng phân oxi D Hai hợp chất oxi C©u 17 : Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X chứa: Na2SO3 B Na2SO3 NaOH C NaHSO3 D Na2SO3 NaHSO3 C©u 18 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron lớp p 10 Nguyên tố X : A S B O C Cl D Br Câu 1: (1đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau, cân ghi rõ điều kiện (nếu có) A FeS2 → SO2 → S→ SO2 → Na2SO3 → NaCl→ Cl2 → Br2 → HbrO Câu 2: (2đ) Hòa tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp gồm kim loại Zn Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu 7,84 lít khí SO2 ( đktc) hỗn hợp muối A a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Toàn khí SO2 thu dẫn qua 550ml dung dịch KOH 1M Tính nồng độ mol/lít chất thu sau phản ứng c Cho toàn muối A thu tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa thu đem nung không khí thu gam chất rắn Câu 3: (1đ) Dùng 100gam FeS2 72% để điều chế H2SO4 Cho toàn bộ axit thu được tác dụng với Cu điều chế CuSO4 (sản phẩm khử khí SO2) Tính khối lượng CuSO4 thu được, biết hiệu suất của cả quá trình là 80%