Bài tập hóa học lớp 10 (28)

BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG Tốc độ phản ứng hóa học Ý ý sau đúng? A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tóc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng Giải Chọn C Bài Tìm số thí dụ cho loại phản ứng nhanh chậm mà em quan sát sống phòng thí nghiệm Giải Một số thí dụ loại phản ứng: - Phản ứng nhanh: Phản ứng nổ, đốt cháy nhiên liệu (than, dầu, khí đốt), phản ứng hai dung dịch H2SO4 BaCl2 - Phản ứng chậm: Sự lên men rượu, rỉ sắt Bài Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thước hạt, chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Giải Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: a) Ảnh hưởng nồng độ Khi nồng độ chất phản ứng tăn, tốc độ phản ứng tăng Giải thích: - Điều kiên để chất phản ứng với chúng phải va chạm vào nhau, tần số va chạm lớn tốc độ phản ứng lớn - Khi nồng độ chất phản ứng tăng, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng tăng Tuy nhiên va chạm gây phản ứng tăng Tuy nhiên va chạm gây phản ứng, có va chạm có hiệu xảy phản ứng Tỉ số số va chạm có hiệu số va chạm chung phụ thuộc vào chất chất phản ứng, nên phản ứng khác có tốc độ phản ứng không giồng b) Ảnh hướng áp suất Đối với phản ứng có chất khí tham gia, áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng Giải thích: Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng tăng c) Ảnh hưởng nhiệt độ Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng Giải thích: Khi nhiệt độ tăng dẫn đến hai hệ sau: - Tốc độ chuyển động phần tử tăng, dẫn đến tần số va chạm chất phản ứng tăng - Tần số va chạm có hiệu chất phản ứng tăng nhanh Đây yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng nhanh tăng nhiệt độ d) Ảnh hưởng diện tích bề mặt Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng Giải thích: chất rắn với kích thước hạt nhỏ có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng lớn so với chất rắn có kích thước hạt lớn khối lượng, nên có tốc độ phản ứng lớn e) Ảnh hưởng chất xúc tác Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng Giải thích: người ta cho hấp thụ phana tử phản ứng bề mặt chất xúc tác làm tăng hoạt tính chúng Chất xúc tác làm yếu liên kiết nguyên tử phân tử tham gia phản ứng làm biến đổi chế phản ứng nên làm tăng tốc độ phản ứng Bài Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) b) Nung đá vôi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống c) Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất ximăng) Giải a) Dùng không khó nén có nồng độ oxi cao không khí nóng sẵn thổi vào lò cao nên tốc độ phản ứng tăng b) Lợi dụng yếu tố nhiệt độ (tăng nhiệt độ) c) Lợi dụng yếu tố điện tích tiếp xúc (tăng điện tích tiếp xúc nguyên liệu) Bài Cho 6g kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên điều kiện khác, biến đổi điều kiện sau tốc độ phản ứng biến đổi (tăng lên, giảm xuống hay không đổi) ? a) Thay 6g kẽm hạt 6g kẽm bột b) Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M c) Thực phản ứng nhiệt độ phản ứng 500C d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi ban đầu Giải a) Tốc độ phản ứng tăng lên (tăng điện tích bề mặt) b) Tốc độ phản ứng giảm xuống (giảm nồng độ chất phản ứng) c) Tốc độ phản ứng tăng d) Tốc độ phản ứng không thay đổi Cân hóa học Bài Ý sau đúng: A Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hóa học B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học D Ở trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình phản ứng phải Giải C Bài Hệ cân sau thực bình kín: 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k) ∆H < Yếu tố sau không làm nồng độ chất hệ cân biến đổi? A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng Giải C Sự có mặt chất xúc tác Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuân tốc độ phản ứng nghịch với số lần Do vậy, chất xúc tác không làm chuyển dịch cân hóa học hay không làm nồng độ chất cân biến đổi Bài Cân hóa học gì? Tại nói cân hóa học cân động? Giải - Cân hóa học trạng thái phản ứng thuân nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Cân hóa học cân động vì: trạng thái cân phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy ra, tốc độ (Vth = Vngh) Điều có nghĩa đơn vị thời gian số mol chất phản ứng giảm theo phản ứng thuận lại tạo nhiêu theo phản ứng nghịch Do cân hóa học cân động Bài Thế chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân hóa học không? Vì sao? Giải - Sự dịch chuyển cân hóa học siwj phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân yếu tố bên tác động lên cân - Những yếu tố làm chuyển dịch cân nồng độ, áp suất nhiệt độ - Chất xúc tác ảnh hưởng đến cân hóa học, chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ chất cân không làm biến đổi số cân Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nhau, nên có tác dụng làm cho phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân nhanh chóng Bài Phát biểu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê dựa vào cân sau để minh hoạc: C(r) + CO2(k) Giải 2CO(k); ∆H > Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân băng chịu tác động bên ngoài, biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chuyển dịch câng theo chiều giảm tác động bên Áp dụng: Giảm áp suất, tăng nhiệt độ (phản ứng thu nhiệt), tăng nồng độ CO nồng độ CO cân chuyển dịch theo chiều thuận Bài Xét hệ cân sau bình kín: C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k); ∆H > (1) CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k); ∆H < (2) Các cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau? a) Tăng nhiệt độ b) Thêm nước vào c) Thêm khí H2 d) Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống e) Dùng chất xúc tác Giải a) C (r) + H2O (k) b) CO (k) + H2O (k) CO (k) + H2 (k); CO2 (k) + H2 (k); (∆H > 0) (∆H < 0) Bài Cho phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau: Cl2 + H2O HClO +HCl Dưới tác dụng ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng: 2HClO → 2HCl + O2 ↑ Giải thích nước clo (dung dịch clo nước) không bảo quản lâu Giải Nước clo không bảo quản lâu cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận, clo tác dụng từ từ với nước đến hết Bài Cho biết phản ứng sau: 4CuO(r) 2Cu2O(r) + O2(k) (∆H > 0) Có thể dùng biện pháp để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu 2O? Giải Dùng biện pháp đun nóng (phản ứng thu nhiệt) hút khí O2 Luyện tập tốc độ phản ứng cân hóa học Bài Nội dung thể câu sau sai: A Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất B Nước giải khát nén CO2 vào áp suất cao có độ chua (độ axit) lớn C Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu D Than cháy oxi nguyên chất nhanh cháy không khí Giải Nội dung thể câu sai A Bài Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) PCl3(k) +Cl2, ∆H > Yếu tố sau tạo nên dự tăng lượng PCl3 cân bằng? A Lấy bớt PCl5 C Giảm nhiệt độ B Thêm Cl2 vào D.Tăng nhiệt độ Giải D Bài Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng xảy chậm điều kiện thường? Giải Những biện pháp để tăng tốc độ phản ứng xảy chậm điều kiện thường: a) Tăng nồng độ chất phản ứng b) Tăng nhiệt độ tham gia phản ứng c) Kích thước hạt giảm (với phản ứng có chất rắn tham gia), tốc độ phản ứng tăng d) Cho thêm chất xúc tác với phản ứng cần chất xúc tác Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng Bài Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn hơn? a) Fe + CuSO4 (2M) b) Zn + CuSO4 (2M, 250C) c) Zn(hạt) + CuSO4 (2M) d) 2H2 + O2 2H2O Fe + CuSO4 (4M) Zn + CuSO4 (2M,500C) và Zn(bột) + CuSO4 (2M) 2H2 + O2 2H2O (Nếu thêm so sánh điều kiện) Giải Những phản ứng có tốc độ lớn hơn: a) Fe + CuSO4 (4M) b) Zn + CuSO4 (2M,500C) c) Zn(bột) + CuSO4 (2M) d) 2H2 + O2 2H2O Bài Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: 2NaHCO3(r) Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k), ∆H > Có thể dùng biện pháp để chuyển hóa nhanh hoàn toàn NaHCO thành Na2CO3? Giải Những biện pháp để chuyển hóa nhanh hoàn toàn NaHCO thành Na2CO3: Đun nóng, hút CO2, H2O Bài Hệ cân sau xảy bình kín: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), ∆H > Điều xảy thực biến đổi sau? a) Tăng dung tích bình phản ứng lên b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d) Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng e) Tăng nhiệt độ Giải Điêu xảy nếu: a) Tăng dung tích bình phản ứng lên: Cân dịch chuyển theo chiều thuận b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân d) Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng: Cân chuyển dịch theo chiều thuân e) Tăng nhiệt độ: Cân chuyển dịch theo chiều thuận Bài Trong số cân sau, cân chuyển dịch dịch chuyển theo chiều giảm dung tích bình phản ứng xuống nhiệt độ không đổi: a) CH4(k) + H2O(k) b) CO2(k) + H2(k) CO(k) + 3H2(k) CO(k) + H2O(k) c) 2SO2(k) + O2(k) d) 2HI e) N2O4(k) 2SO3(k) H2(k) + I2(k) 2NO2(k) Giải Giảm dung tích bình phản ứng xuống nhiệt độ không đổi, tức tăng áp suất bình nên: a) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch b) Cân không chuyển dịch c) Cân chuyển dịch theo chiều thuận d) Cân không chuyển dịch e) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch [...]... khỏi bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân bằng d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuân e) Tăng nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Bài 7 Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi: a) CH4(k) + H2O(k) b) CO2(k) + H2(k) CO(k) +