BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN: Dạng Tính bán kính nguyên tử, khối lượng riêng: Bài Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-10m, có khối lượng nguyên tử 54 u a) Tìm khối lượng riêng nguyên tử sắt b) Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm Đáp án : a) d = 10 g/cm b) 2.1039 u hay 3,32.1015 gam (hơn tỉ tấn) Bài Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết thể tích mol canxi 25,87cm3 Biết tinh thể, nguyên tử canxi chiếm 75% thể tích, lại khe trống Đáp án : r = 1,97.10-8 cm Bài Xác định bán kính gần Ca, Fe Au tỉ khối (khối lượng riêng) kim loại 1,55 ; 7,9 ; 19,3 Cho Ca = 40,08; Fe = 55,935; Au = 196,97 Đáp án : rCa = 1,97.10-8 cm; rAu = 1,44 10-8cm; rFe = 1,28 10-8cm Bài Tính bán kính gần nguyên tử Au 200C biết nhiệt độ khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3, giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích, phần lại khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Au 196,97 Đáp án : rAu = 1,44.10-8 cm Dạng Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Bài Tính thành phần % đồng vị C biết C trạng thái tự nhiên có đồng vị bền 612C, 136C Biết nguyên tử khối trung bình C 12,011 Đ/S 1: 98,9% 1,1% Đ/S 2: 3581Br Bài Brom có đồng vị bền đồng vị 3579Br chiếm 54,5% Tìm đồng vị thứ biết NTKTB Brom 79,91 Bài Đồng tự nhiên có đồng vị 6529Cu, 6329Cu với tỷ số 63Cu/ 65Cu = 105/ 245.Tính nguyên tử khối Cu Đ/S: 64,4 Bài Cho đồng vị hidro với tỷ lệ phần trăm số nguyên tử 11 H (99%) , 12 H (1%) 35 37 17 Cl (75,53%),17 Cl ( 24,47%) a)Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố b) Có thể có loại phân tử HCl khác tạo từ loại đồng vị nguyên tố đó? Tính phân tử khối loại đồng vị nói Bài Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X? Bài Một đồng chứa mol Cu Trong đồng có loại đvị 6329Cu 65 29Cu với hàm lượng tương ứng 25% 75% Hỏi đồng nặng gam? Đ/S: 129 Bài NTKTB Ag 107,87 Trong tự nhiên Ag có đồng vị, 10947Ag chiếm 44% Xác định số khối viết kí hiệu nguyên tử đồng vị lại Đ/S: 10747Ag Bài Đồng có đồng vị 6329Cu 6529Cu Khối lượng nguyên tử trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm loại đồng vị tồn tự nhiên Đáp án : 27% 37% Dạng Bài toán liên quan đến số lượng loại hạt: Bài Xác định cấu tạo hạt (tìm số electron, số proton, số nơtron), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt b) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện c) Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm d) Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện Bài Một nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Tìm số hạt p, n, e số khối R? Đ/S: Na Bài Nguyên tử R có tổng số hạt 115 có số khối 80 Tìm điện tích hạt nhân R? Bài Tổng số hạt nguyên tử R 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Tìm số p, n, e điện tích hạt nhân R ? Tổng hạt ion: Bài Một cation R3+ có tổng số hạt 37 Tỉ số hạt e n 5/7 Tìm số p, e, n R3+ ? Bài Trong anion X3- tổng số hạt 111, số e 48% số khối Tìm số p, n, e số khối X3-? Bài Một kim loại M có khối lượng 54 Tổng số hạt M2+ 78 Tìm loại hạt R Tổng hạt hợp chất ion đa nguyên tử: Bài Một hợp chất ion tạo từ ion M+ ion X2- Trong phân tử M2X, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối M+ lớn số khối X2- 23 Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 Tìm đthn, số khối M X Tìm công thức phân tử M2X Bài Cho hợp chất MX3 Trong phân tử MX3, tổng số hạt 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X hạt a Xác định hợp chất MX3? b Viết cấu hình e M X? Bài 10 Tổng số hạt p, n, e ntử kim loại A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện ntử B nhiều A 12 Xác định kim loại A, B Bài 11 Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn số khối M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 xác định kí hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử MX2? Bài 12 Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2là 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Viết cấu hình electron M+ X2- gọi tên chất A Bài 13 Trong phân tử A2B gồm ion A+ B2- có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Mặt khác, người ta biết số khối ion A+ lớn ion B2- 23 Tổng số hạt ion A+ nhiều ion B2- 31 a Xác định điện tích hạt nhân A B b Viết cấu hình electron ion A + B2- Bài 14 Tổng số hạt mang điện ion AB 32− 82.Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nguyên tử B 8.Xác định số hiệu nguyên tử hai nguyên tố A B Bài 15 Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X ? Bài 16 Trong phân tử MX2 Trong M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 ? Bài 17 Hợp chất A có công thức phân tử M2X * Tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 * Khối lượng nguyên tử X lớn M * Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17 a Xác định số hiệu, số khối M X b Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dung dịch M’(NO3)2 thu 2,8662g kết tủa B Xác định khối lượng nguyên tử M’ c Nguyên tố M’ có đồng vị Y, Z biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y ? Dạng Cấu hình electron nguyên tử: Bài a) Viết cấu hình electron cặp nguyên tử có số hiệu nguyên tử : 3, 11 ; 4, 12 ; 7, 15 ; 8, 16 ; 10, 18 b) Nhận xét số electron lớp cặp c) Những cặp kim loại, phi kim, khí ? Bài Tổng số hạt nơtron, proton electron nguyên tử nguyên tố 40 a) Xác định số khối nguyên tử b) Viết cấu hình electron nguyên tố Đáp án : a) 27 Bài Viết cấu hình electron oxi (Z = 8) lưu huỳnh (Z = 16), nitơ (Z = 7) phot (Z = 15) Nhận xét số electron cặp Chúng kim loại hay phi kim ? Bài Nguyên tử X có lớp electron Lớp thứ có electron a) Nguyên tử X có electron ? Bao nhiêu proton ? b) Số hiệu nguyên tử X bao nhiêu? Bài Cho nguyên tử sau: A: có điện tích hạt nhân 36+ B: có số hiệu nguyên tử 20 C: có lớp electron, lớp M chứa electron D: có tổng số electron phân lớp proton a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Ở nguyên tử, lớp electron chứa số electron tối đa? Bài Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình electron cho biết tên chúng Đáp án: 16: S, 17: Cl, 18: Ar Bài Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 a) Hãy xác định tên nguyên tố b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố c) Tính tổng số electron nguyên tử nguyên tố Bài 10 Viết cấu hình ecủa nguyên tử ion sau: O (Z=8); O2-; S (Z=16); S2-; Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+ Bài 11 Cation R+ có cấu hình e phân lớp 2p6 a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R? b Tính chất hh đặc trưng R gì? c Anion X- có cấu hình e giống R+ Hỏi X ntố gì? Viết cấu hình e ntử Bài 12 a) Nguyên tố A khí hiếm, nguyên tử có phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp 4s (1) Trong nguyên tố A,B nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim (2) Xác định cấu hình e A, B tên A,B Cho biết tổng số e có phân lớp A B b) Cho ion A+ B2- có cấu hình e khí trơ Ne[2s22p6] Viết cấu hình e A,B dự đoán tính chất hóa học nguyên tố Bài 13 Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar Bài 14 Nguyên tử nguyên tố X có số e mức lượng cao 4p5 Tỉ số số hạt không mang điện mang điện 0,6429 Tìm số điện tích hạt nhân số khối X? Bài 15 Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau 3p ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? Bài 16 Cho nguyên tử ion sau: Nguyên tử A có e thuộc phân lớp 4s 4p; Nguyên tử B có 12 e; Nguyên tử C có e lớp N; Nguyên tử D có cấu hình e lớp 6s1; Nguyên tử E có số e phân lớp s 1/2 số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b Biểu diễn cấu tạo nguyên tử c Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? Bài 17 Phân lớp e hai nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đvC Tính số n số khối nguyên tử ĐS: 1632 S ; 1939 K BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A nơtron,electron B electron,nơtron,proton C electron, proton D proton,nơtron Câu 2: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 10744 Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 3: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = sồ đơn vị điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 4: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ ? A 199 F B 4121 Sc C 3919 K D 4020 Ca Câu 5: A,B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 6: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron A 199 F; 1735 Cl; 4020 Ca; 2311 Na; 136 C B 2311 Na; 136 C; 199 F; 1735 Cl; 4020 Ca C 136 C; 199 F; 2311 Na; 1735 Cl; 4020 Ca D 4020 Ca; 2311 Na; 136 C; 199 F; 1735 Cl; Câu 7: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron: 1> 2311 Na; 2> 136 C; 3> 19 35 F; 4> 17 Cl; A 1;2;3;4 B 3;2;1;4 C 2;3;1;4 D 4;3;2;1 Câu 8: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 9: Clo có hai đồng vị 3717 Cl( Chiếm 24,23%) 1735 Cl(Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo: A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 16 17 18 Câu 10: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O(x1%) , O(x2%) , O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O v 17O là: A 35% & 61% B 90%&6% C 80%&16 D 25%& 71% Câu 11: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (80%) 10B (20%) Nguyên tử khối trung bình Bo làA 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8 37 35 Câu 12: Clo có hai đồng vị 17 Cl 17 Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,48 Phần trăm đồng vị 37Cl A 65% B 76% C 35% D 24% Câu 13: Trong nguyên tử 8637 Rb có tổng số hạt p n là: A 49 B 123 C 37 D 86 Câu 14: Nguyên tử có 10n số khối 19 số p A B 10 C 19 D 28 Câu 15: Một nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 40.Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là: A 13 B 40 C 14 D 27 Câu 16: Nguyên tử 199 F có tổng số hạt p,n,e là: A 20 B C 28 D 19 Câu 17: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết: A số A số Z B số A C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử Câu 18: Những nguyên tử 4020 Ca, 3919 K, 4121 Sc có cùng: A số hiệu nguyên tử B số e C số nơtron D số khối Câu 19: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết 79R( 54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị bao nhiêu?A 81 B 85 C 82 D 80 Câu 20: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố A proton,nơtron B nơtron,electron C electron, proton D electron,nơtron,proton Câu 21: Đồng có hai đồng vị, chúng khác về: A Số electron B Số P C Cấu hình electron D Số khối Câu 22: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng: A số nơtron proton B số nơtron C số proton hạt nhân D số khối Câu 23: Nguyên tử 74 Li khác với nguyên tử 42 He nguyên tử Li có: A nhiều 1p B 2p C 2n D nhiều 1n Câu 24: Nguyên tử có số electron lớp tối đa A B C D Câu 25: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất? A 24Mg(Z=12) B 23Na(Z=11) C 61 59 Cu(Z=29) D Fe(Z=26) Câu 26: Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 27 Nguyên tử Na(Z=11) bị 1e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 28: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp electron A B C D Câu 29: Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa A 32 B 16 C D 50 Câu 30: Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp A B C D Câu 31: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp có 1e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 32: Cấu hình e sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 nguyên tử sau đây: A F B Na C K D Cl Câu 33: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) Câu 34: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Câu 35: Phát biểu sau A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Lớp thứ n có n phân lớp( n ≤ 4) C Những e có mức lượng gần xếp vào lớp D Tất Câu 36: Nguyên tử P(Z=15) có số e lớp A B C D Câu 37: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp 3d1 Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 21 B 15 C 25 D 24 Câu 38: Lớp có số e tối đa làA B C D Câu 39: Số e tối đa phân lớp d là: A B 10 C D 14 Câu 40: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 2p Tổng số e hai phân lớp nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A là: A B C D Câu 41: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne(Z=10) A Cl(Z=17) B F(Z=9) C N(Z=7) D Na(Z=11) Câu 42: Cấu hình e sau: 4s2 nguyên tử sau đây: A Na B C C K D Ca Câu 43: Cấu hình electron sau kim loại: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 44: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp 3d5 Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 13 B 24 C 15 D 25 Câu 45: Nguyên tử Cl(Z=17) nhận thêm 1e cấu hình electron tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 46: Cấu hình electron sau He? A 1s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 Câu 47: Có nguyên tử: 126 X ,147Y ,146 Z Những nguyên tử đồng vị nguyên tố? A X & Y B Y & Z C X & Z D X,Y & Z Câu 48: Số nơtron nguyên tử sau: 126 X ,147Y ,146 Z A 6,7,8 B 6,8,7 C 6,7,6 D 12,14,14 Câu 49: Cấu hình electron nguyên tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron nguyên tử D số e lectron lớp Câu 50: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 Câu 51: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp A & B & C & D & Câu 52: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối nhỏ 24 Số hạt electron X A 11 B 12 C 10 D 23 ………………… HẾT……………………