DE KT HOA 10 HK II MA 102

SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN Trường THPT Lương Ngọc Quyến ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn: HĨA HỌC lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Mã đề :102 Họ tên : Lớp Phòng : Số báo danh: Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Na = 23; Zn = 65; K = 39; Ca = 40; Ag = 108; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; Mn = 55 Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ, kẻ bảng vào kiểm tra, chọn đáp án đúng, trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu : Câu Đáp án 10 11 12 13 14 15 I PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH (15 câu = điểm) Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D : Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe 0,4 mol Fe 3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 120,0 B 106,8 C 96,0 D 130,2 Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C Chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu 4: Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân gom lại Chất bột là: A Vơi sống B Lưu huỳnh C Cát D Muối ăn Câu 5: Có dung dịch: NaOH, NaCl, H 2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết tất dung dịch trên: A Quỳ tím B BaCl2 C KOH D AgNO3 Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là: A HCl < HBr < HI < HF B HF < HCl < HBr < HI C HBr < HI < HCl < HF D HI < HBr < HCl < HF Câu 7: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 8: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl loãng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ? A Cu B Zn C Ag D Fe Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X chứa: A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaOH D NaHSO3 Na2SO3 Trang 1/2 - Mã đề thi 102 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 4,81 gam B 6,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 11: Trộn 13 gam kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn chất rắn A Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H 2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối oxi 0,8125 Kim loại M là: A Zn B Ca C Mg D Fe Câu 12: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 100 C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích khí clo qua dung dịch KOH thứ dung dịch thứ là: A 5/3 B 3/5 C 3/1 D 1/3 Câu 13: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: A CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4 B Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A ns2np5 B ns2np6 C ns2np4 D ns2np3 Câu 15: Dung dịch dung dịch axit sau khơng chứa bình thủy tinh? A HF B HCl C H2SO4 D HNO3 II PHẦN RIÊNG (4 điểm):Học sinh làm hai phần (Phần A Phần B) A Theo chương trình chuẩn Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến đổi ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): → Cl2  → HCl  → CuCl2  → BaCl2  → BaSO4 KMnO4  Câu (2 điểm): Cho 10,35 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu 11,76 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu B Theo chương trình nâng cao Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến đổi ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): → SO2  → SO3  → H2SO4  → CuSO4  → BaSO4 FeS2  Câu (2 điểm): Chia 43,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 8,96 lít H2 10,8 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư a Tính khối lượng kim loại b Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc) - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 102 ... H2 10, 8 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư a Tính khối lượng kim loại b Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc) - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 102 ...  → BaSO4 KMnO4  Câu (2 điểm): Cho 10, 35 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu 11,76 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản... nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A ns2np5 B ns2np6 C ns2np4 D ns2np3 Câu 15: Dung dịch dung dịch axit sau khơng chứa bình thủy tinh? A HF B HCl C H2SO4 D HNO3 II PHẦN RIÊNG