BÀI 22 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II I.MỤC TIÊU: Kiến thức: HS ôn tập , hệ thống lại : Dãy hoạt động hóa học kim loại Tính chất hóa học kim loại nói chung Thành phần tính chất sản xuất gang thép Sản xuất nhôm Sự ăn mòn kim loại Kĩ năng: Hệ thống hóa kiến thức rút kiến thức chương 3.Thái độ tình cảm: HS yêu thích môn học II CHUẨN BỊ: Sơ đồ tính chất hóa học Al Fe, bảng phụ, bút lông II HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Tổ chức trò chơi : “Ai Tham gia trò chơi: nhanh ” Nêu yêu cầu: Liệt Hai đội A B, đội cử HS lên bảng liệt kê kê nguyên tố kim loại theo nguyên tố dãy hoạt động chiều giảm dần mức độ giảm dần hóa học kim loại từ K Au kim loại Chỉ định HS HS đội bốc thăm chọn trả lời đội bốc thăm chọn trả lời lần câu hỏi nêu lượt câu hỏi sau án : 10đ Đáp Đáp án sai : 0đ 1) Cho biết dãy hoạt động hóa học kim loại : Bổ sung : 5đ Những kim loại tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường? Những kim loại tác dụng với dd axit ( HCl, H2SO4 …) ? Những kim loại Mỗi đội cử HS không tác dụng với dd axit ( để chọn câu hỏi – viết PTHH lên HCl, H2SO4 …) ? bảng Các HS lại đội A Những kim loại tác dụng với dd muối CuCl2 làm câu 1,2 gp kim loại Cu ? Chỉ định HS câu 3,4 đội bốc thăm chọn thực đồng thời câu hỏi sau Các HS lại đội B làm Viết PTHH minh họa trường hợp sau: Quan sát sơ đồ trả lời 1) Kim loại tác dụng với phi kim 2) Kim loại tác dụng với nước 3) Kim loại tác dụng với dd axit 4) Kim loại tác dụng với dd muối Cho HS quan sát sơ đồ tính chất hóa học Al, Fe Oxi Nhôm oxit Phi kim khác muối nhôm + hiđrô dd axit HNO3 H2SO4 Nhôm dd muối (Al) dd kiềm Oxi muối nhôm không phản ứng muối nhôm+kim loại sắt từ Phi kim khác Sắt dd axit muối sắt(II) muối sắt(III) muối sắt (II) + khí hiđrô HNO3,H2SO4, đặc nguội không phản ứng dd muối muối sắt(II) + kim loại (kim loại sau sắt) câu hỏi (Fe) Hỏi 1) Nhôm sắt có tính chất hóa học kim loại ? 2) Nhôm sắt có tính chất hóa học giống ? Hoạt động 2: Bài tập BT4/Tr 69 Thảo luận viết PTHH Cho nhóm bốc thăm để chọn câu hỏi Ghi ( câu thăm ) Tóm tắt Thống kết thảo luận cho hs ghi vào BT7/Tr 69 Biết mhh Al-Fe = 0,83 (g) Thực theo bước VH2 = 0,56 (l) (đktc) nêu : Tìm a/ PTHH =? Đặt mAl = x (g) b/%mAl = ? %mFe = ? nAl = x/27 (mol) Yêu cầu HS nêu bước mFe = ( 0,83 –x ) ( g) giải nFe =(0,83 –x )/56 ( mol Bước 1: Tính số mol khí số ) mol chất hỗn hợp nkhí = 0,56 / 22,4 = 0,25 Đặt mAl = x (g) n Al = x/27 (mol) (mol) 2Al + 3H2SO4 mFe = ( 0,83 –x ) ( g) + 3H2 n Fe =(0,83 –x )/56 ( mol ) Al2(SO4)3 x/27 3x/54 nkhí = 0,56 / 22,4 = 0,025 (mol ) Fe + H2SO4 FeSO4 – x)/56 + H2 Bước 2: Đưa số mol vào PTHH , từ lí luận để tìm số mol (0,83 (0,83 – x)/56 khí tham gia phản ứng 3x/54 + (0,83 – x)/56 = 0,25 Bước 3: Lập phương trình để giải tìm x : Tổng số mol khí hiđro hai phản ứng = số mol khí hiđro thu Hoạt động 3: Dặn dò HS làm phiếu thực hành tính chất hóa học nhôm sắt