Bảng nhận biết các chất vô cơ

4 451 6
Bảng nhận biết các chất vô cơ

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen Cr(OH) : xanh C : rắn, đen K2Cr2O7 : đỏ da cam S : rắn, vàng KMnO : tím P : rắn, trắng, đỏ, đen CrO : rắn, đỏ thẫm Fe : trắng xám Zn : trắng xanh FeO : rắn, đen Zn(OH)2 :  trắng Fe3O4 : rắn, đen Hg : lỏng, trắng bạc Fe2O3 : màu nâu đỏ HgO : màu vàng đỏ Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Mn : trắng bạc Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ MnO : xám lục nhạt Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan MnS : hồng nhạt NaOH MnO2 : đen Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH H 2S : khí không màu Mg(OH)2: màu trắng SO2 : khí không màu Cu: SO3 : lỏng, không màu, sôi 450 Cu2O: : rắn, đỏ Br2 : lỏng, nâu đỏ CuO I2 : rắn, tím Cu(OH)2 :  xanh lam Cl2 : khí, vàng CuCl2, Cu(NO 3) CdS :  vàng xanh HgS :  đỏ AgF : tan AgI :  vàng đậm AgCl :  màu trắng AgBr :  vàng nhạt HgI2 : đỏ : rắn, đỏ : rắn, đen 2, CuSO 4.5H 2O : CuSO : khan, màu trắng FeCl3 : vàng CrO : rắn, đen Cr2O3 : rắn, xanh thẫm BaSO : trắng, không tan axit BaCO3, CaCO3: trắng Trang B NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng - Quì tím ẩm - H2S, CO,Mg,… Hóa hồng Kết tủa vàng SO2 + H2S  2S + 2H2O - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O  2HI + H2SO4 - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O - Quì tím ẩm Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ Cl2 + H2O  HCl + HClO - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu  xám I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt NH3 - Quì tím ẩm - khí HCl Hóa xanh Tạo khói trắng NH3 + HCl  NH4Cl - Oxi không khí Không màu  nâu 2NO + O2  2NO2 - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20%  Fe(NO)(SO4 ) SO2 Cl2 NO SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2 SO as HClO  HCl + [O] ; [O]   O2 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2  dd màu xanh tím NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 - nước vôi Làm đục - quì tím ẩm Hóa hồng - không trì cháy - dd PdCl2  đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O  Pd + 2HCl + CO2 - CuO (t0) Màu đen  đỏ t CO + CuO (đen)   Cu (đỏ) + CO2 CO H2 O2 HCl H 2S - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2 O - CuO (t0) CuO (đen)  Cu (đỏ) t H2 + CuO(đen)   Cu(đỏ) + H2O - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ)  CuO (đen) - Quì tím ẩm Hóa đỏ - AgNO3 Kết tủa trắng - Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Hóa hồng Kết tủa vàng KMnO4 0 t Cu + O2   CuO HCl + AgNO3  AgCl+ HNO3 2H2S + O2  2S + 2H2 O H2S + Cl2  S + 2HCl 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4 +3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O - PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3 H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2 O O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 Trang C NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử + Li Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Đốt lửa vô sắc Ca2+ dd SO24 , dd CO23  2+ dd SO24 , dd CO23  Ba Hiện tượng Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng)  trắng  trắng Ag Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Ni2+ Mn2+ Zn2+ Cu2+ Ag+ HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI dd KI Na2S, H2 S Ca2+ + SO24  CaSO4 ;Ca2+ + CO23   CaCO3 Ba2+ + SO24  BaSO4 ;Ba2+ + CO23   BaCO3 Ba2+ + CrO24  AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt AgI  vàng đậm Ag+ Ag+ Ag+ + + + Cl Br I  AgCl   AgBr   AgI  PbI2  vàng Pb2+ + 2I  PbI2  HgI2  đỏ Hg2+ + 2I  HgI2  PbS  đen 2+ + S 2  PbS  2  HgS  Na2CrO4 + Phản ứng Pb 2+ BaCrO4  HgS  đỏ Hg + S FeS  đen Fe2+ + S2  FeS  CuS  đen 2+ + S 2  CuS  S 2  CdS  S 2  NiS  S 2  MnS  CdS  vàng NiS  đen Cu 2+ Cd 2+ Ni 2+ + + MnS  hồng nhạt Mn  xanh, tan dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2  trắng, tan dd NH3 dư  trắng, tan dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 AgOH + 2NH3  [Cu(NH3)2]OH Mg2+  trắng Mg2+ Fe2+  trắng, hóa nâu không khí Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2  2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3  Fe3+  nâu đỏ Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3  Al3+  keo trắng tan kiềm dư Al3+ + 3OH  Al(OH)3  dd NH3 Zn 2OH  Zn(OH)2  + Zn(OH)2 + 2OH  ZnO22 + 2H2O dd Kiềm Be2+ 2OH  Mn(OH)2  + Al(OH)3 + OH  AlO 2 + 2H2O Zn2+ 2+ +  trắng tan kiềm dư Be2+ Be(OH)2 + 2OH  BeO22  + 2H2O Pb2+ 2+ Pb 2OH  Be(OH)2  + 2OH  Pb(OH)2  + Pb(OH)2 + 2OH  PbO 22 + 2H2O Cr3+ 3OH  Cr(OH)3  + Cr3+  xám, tan kiềm dư Cu2+ NH +4  xanh Cu2+ NH3  NH 4 + OH  NH3  + H2O Cr(OH)3 + 3OH  Cr(OH)36 2OH  Cu(OH)2  +  Trang D NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion OH  Thuốc thử Quì tím Hiện tượng Phản ứng Hóa xanh  trắng Cl + Ag+  AgCl (hóa đen ánh sáng)  vàng nhạt Br + Ag+  AgBr (hóa đen ánh sáng)  vàng đậm I + Ag+  AgI (hóa đen ánh sáng) PO 34   vàng PO34 + 3Ag+  Ag3PO4 S  đen S2 + 2Ag+ CO 23   trắng CO32 + Ba2+  BaCO3 (tan HCl) SO 23   trắng SO23  + Ba2+  BaSO3 (tan HCl) SO  trắng SO24 + Ba2+  BaSO4 (không tan HCl) CrO 24   vàng CrO24 + Ba2+  BaCrO4  đen S2 + Pb2+ CO 23  Sủi bọt khí CO32 + 2H+  CO2 + H2O (không mùi) SO 23  Sủi bọt khí SO23  + 2H+  SO2 + H2O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2 + 2H+  H2S (mùi trứng thối) SiO 23   keo SiO23 + 2H+  H2SiO3 HCO23  Sủi bọt khí t HCO3   CO2 + CO23  + H2O Sủi bọt khí t HSO3   SO2 + SO23  + H2O Cl  Br  I AgNO3  Ag2S BaCl2 2 S Pb(NO3)2  PbS HCl S  Đun nóng 2 HSO NO3 + H+  NO NO2  Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu H2SO4 NO2 + H+ Khí màu nâu đỏ 3HNO2 HNO2 phân tích 2NO + O2  HNO3 3Cu + 8HNO3  2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2  2NO2   HNO2  2NO + HNO3 + H2O  2NO2  Trang

Ngày đăng: 04/10/2016, 18:23

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan