Các dạng bài tập môn hóa học lớp 10

BI TP HểA HC LP 10 Mc lc BI TP HểA HC LP 10 .2 Mc lc Chng .4 NGUYấN T .4 A BI TP Cể LI GII B BI TP T LUYN C BI TP TRC NGHIM .9 E P N V HNG DN GII BI TP 11 Chng .19 BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC 19 V NH LUT TUN HON .19 A BI TP Cể LI GII 20 B BI TP T LUYN 25 C BI TP TRC NGHIM .27 D P N V HNG DN GII BI TP 29 Chng .47 LIấN KT HểA HC 47 A BI TP Cể LI GII 47 B BI TP T LUYN 50 B BI TP TRC NGHIM .51 C P N V HNG DN GII BI TP 56 Chng 73 A BI TP Cể LI GII 73 B BI TP T LUYN 75 C BI TP TRC NGHIM .82 D P N V HNG DN GII BI TP 84 Chng .94 NHểM HALOGEN 94 A BI TP Cể LI GII 94 B BI TP T LUYN 97 C BI TP TRC NGHIM 101 D P N V HNG DN GII BI TP 103 Chng 118 NHểM OXI - LU HUNH 118 A BI TP Cể LI GII 118 B BI TP T LUYN 120 C BI TP TRC NGHIM 122 D P N V HNG DN GII BI TP 124 Chng 139 TC PHN NG V CN BNG HểA HC 139 A BI TP Cể LI GII 139 C BI TP TRC NGHIM 148 D P N V HNG DN GII BI TP 156 Chng NGUYấN T A BI TP Cể LI GII 1.1 Vỡ t nhng ý tng u tiờn v nguyờn t, cỏch õy 2500 nm ca Democrit, mói n cui th k XIX ngi ta mi chỳng minh c nguyờn t l cú tht v cú cu to phc ? Mụ t thớ nghim tỡm electron 1.2 Nguyờn t ca neon l 20,179 Hóy tớnh lng ca mt nguyờn t neon theo kg 1.3 Kt qu phõn tớch cho thy phõn t khớ CO2 cú 27,3% C v 72,7% O theo lng Bit nguyờn t ca C l 12,011 Hóy xỏc nh nguyờn t ca oxi 1.4 Bit rng lng mt nguyờn t oxi nng gp 15,842 ln v lng ca nguyờn t cacbon nng gp 11,9059 ln lng ca 12 nguyờn t hiro Hi nu chn lng nguyờn t cacbon lm n v thỡ H, O cú nguyờn t l bao nhiờu ? 1.5 Mc ớch thớ nghim ca R-d-pho l gỡ? Trỡnh by thớ nghim tỡm ht nhõn nguyờn t ca R-d-pho v cỏc cng s ca ụng 1.6 Hóy cho bit s n v in tớch ht nhõn, s proton, s ntron v s electron ca cỏc nguyờn t cú kớ hiu sau õy : a) 23 39 40 234 Li, 11 Na, 19 K, 19 Ca, 90Th b) 12 16 32 56 H, He, C, O, 15 P, 26 Fe 1.7 Cỏch tớnh s ca ht nhõn nh th no ? Núi s bng nguyờn t thỡ cú ỳng khụng ? ti ? 1.8 Nguyờn t trung bỡnh ca bc bng 107,02 ln nguyờn t ca hiro Nguyờn t ca hiro bng 1,0079 Tớnh nguyờn t ca bc 35 21 1.9 Cho hai ng v hiro vi t l % s nguyờn 37 Cl t : (99,984%), (0,016%) v hai ng v 17 1H ca clo : (75,53%), (24,47%) a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca mi nguyờn t b) Cú th cú bao nhiờu loi phõn t HCl khỏc c to nờn t hai loi ng v ca hai nguyờn t ú c) Tớnh phõn t gn ỳng ca mi loi phõn t núi trờn 65 63 1.10 Nguyờn t trung bỡnh ca ng bng 29 Cu 63,546 ng tn ti t nhiờn di hai dng ng v v Tớnh t l % s nguyờn t ng tn ti t nhiờn 1.11 Cho hai ng v (kớ hiu l H), (kớ hiu 211 H l D) a) Vit cỏc cụng thc phõn t hiro cú th cú b) Tớnh phõn t ca mi loi phõn t c) Mt lit khớ hiro giu teri ( ) iu 21 H kin tiờu chun nng 0,10g Tớnh thnh phn % lng tng ng v ca hiro 1.12 Cú th mụ t s chuyn ng ca electron nguyờn t bng cỏc qu o chuyn ng c khụng ? ti ? 1.13 Theo lớ thuyt hin i, trng thỏi chuyn ng ca electron nguyờn t c mụ t bng hỡnh nh gỡ ? 1.14 Trỡnh by hỡnh dng ca cỏc obitan nguyờn t s v p v nờu rừ s nh hng khỏc ca chỳng khụng gian 1.15 Bit rng nguyờn t agon cú ba ng v khỏc nhau, ng vi s 36, 38 v A Phn trm cỏc ng v tng ng ln lt bng : 0,34% ; 0,06% v 99,6% Tớnh s ca ng v A ca nguyờn t agon, bit rng nguyờn t trung bỡnh ca agon bng 39,98 1.16 Nguyờn t Mg cú ba ng v ng vi thnh phn phn trm nh sau : ng v % 24 25 26 Mg 78,6 10,1 11,3 a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca Mg b) Gi s hn hp núi trờn cú 50 25 Mg nguyờn t , thỡ s nguyờn t tng ng ca hai ng v cũn li l bao nhiờu ? 1.17 Hóy cho bit tờn ca cỏc lp electron ng vi cỏc giỏ tr ca n = 1, 2, 3, v cho bit cỏc lp ú ln lt cú bao nhiờu phõn lp electron ? 1.18 Hóy cho bit s phõn lp, s obitan cú lp N v M 1.19 V hỡnh dng cỏc obitan 1s, 2s v cỏc obitan 2px, 2py, 2pz 1.20 S phõn b electron phõn t tuõn theo nhng nguyờn lớ v quy tc no ? Hóy phỏt biu cỏc nguyờn lớ v quy tc ú Ly thớ d minh 1.21 Ti s phõn b electron ca nguyờn t cacbon (C : 1s22s22p2) phõn lp 2p li biu din nh sau : 1.22 Hóy vit cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t cú Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 v cho nhn xột cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t ú khỏc nh th no ? 1.23 Hóy cho bit s electron lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t H, Li, Na, K, Ca, Mg, C, Si, O 1.24 Cu hỡnh electron trờn cỏc obitan nguyờn t ca cỏc nguyờn t K (Z = 19) v Ca (Z = 20) cú c im gỡ ? 1.25 Vit cu hỡnh electron ca F (Z = 9) v Cl (Z = 17) v cho bit nguyờn t ca chỳng nhn thờm electron, lp electron ngoi cựng ú cú c im gỡ ? 1.26 Khi s hiu nguyờn t Z tng, trt t nng lng AO tng dn theo chiu t trỏi qua phi v ỳng trt t nh dóy sau khụng ? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d Nu sai, hóy sa li cho ỳng 1.27 Vit cõỳ hỡnh electron nguyờn t ca cỏc nguyờn t cú Z = 15, Z = 17, Z = 20, Z = 21, Z = 31 1.28 Nguyờn t Fe cú Z = 26 Hóy vit cu hỡnh elctron ca Fe Nu nguyờn t Fe b mt hai electron, mt ba electron thỡ cỏc cu hỡnh electron tng ng s nh th no ? 1.29 Phn ng ht nhõn l quỏ trỡnh bin i ht nhõn nguyờn t s phõn rú t nhiờn, hoc tng tỏc gia ht nhõn vi cỏc ht c bn, hoc tng tỏc ca cỏc ht nhõn vi Trong phn ng ht nhõn s v in tớch l cỏc i lng c bo ton Trờn c s ú, hóy hon thnh cỏc phn ng ht nhõn di õy: 26 12 23 Mg + ? 10 Ne+ 42 He 19 242 94 H + 11 H ?+ 42 He Pu + 22 10 Ne ?+ n D + ? 42 He+ 01 n e2 + 1.30 Bit rng quỏ trỡnh phõn ró t nhiờn phỏt He (a) (b) (c) (d) (( )) x cỏc tia , v (mt dng bc x in t) Hóy hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng ht nhõn: 238 206 92 U 82 Pb + 1) 232 208 90Th 82 Pb + 2) B BI TP T LUYN 1.31 Bng cỏch no, ngi ta cú th to nhng chựm tia electron Cho bit in tớch v lng ca electron So sỏnh lng ca electron vi lng ca nguyờn t nh nht t nhiờn l hiro, t ú cú th rỳt nhn xột gỡ? 1.32 Tớnh lng nguyờn t trung bỡnh ca niken, bit rng t nhiờn, cỏc ng v ca niken tn ti nh sau: 64 60 62 58 61 28 Ni ng v Thnh phn % 67,76 26,16 1,25 3,66 1,16 1.33 Trong nguyờn t, nhng electron no quyt nh tớnh cht húa hc ca mt nguyờn t húa hc? 1.34 Cho bit cu hỡnh electron ca nguyờn t mt s nguyờn t sau: a 1s22s22p63s1 c.1s22s22p2 b 1s22s22p63s23p5 d 1s22s22p63s23p63d64s2 Hóy cho bit nhng nguyờn t no l kim loi, phi kim? Nguyờn t no cỏc nguyờn t trờn thuc h s, p hay d? Nguyờn t no cú th nhn electron cỏc phn ng húa hc? 1.35 Tng s ht proton, ntron, electron nguyờn t l 28, ú s ht khụng mang in chim xp x 35% tng s ht Tớnh s ht mi loi v vit cu hỡnh electron ca nguyờn t 1.36 Bit lng nguyờn t ca mt loi ng v ca Fe l 8,96 10 - 23 gam Bit Fe cú s hiu nguyờn t Z = 26 Tớnh s v s ntron cú ht nhõn nguyờn t ca ng v trờn 1.37 a, Da vo õu m bit c rng nguyờn t cỏc electron c sp xp theo tng lp ? b, Electron lp no liờn kt vi ht nhõn cht ch nht? Kộm nht ? 1.38 V electron ca mt nguyờn t cú 20 electron Hi a, Nguyờn t ú cú bao nhiờu lp electron? b, Lp ngoi cựng cú bao nhiờu electron? c, ú l kim loi hay phi kim? 1.39 Cu hỡnh electron ca nguyờn t cú ý ngha gỡ? Cho thớ d 1.40 Cỏc nguyờn t A, B, C, D, E cú s proton v s ntron ln lt nh sau: A: 28 proton v 31 ntron B: 18 proton v 22 ntron C: 28 proton v 34 ntron D: 29 proton v 30 ntron E: 26 proton v 30 ntron Hi nhng nguyờn t no l nhng ng v ca cựng mt nguyờn t v nguyờn t ú l nguyờn t gỡ? Nhng nguyờn t no cú cựng s khi? 1.41 Cho bit tờn, kớ hiu, s hiu nguyờn t ca: a) nguyờn t cú s electron lp ngoi cựng ti a b) nguyờn t cú electron lp ngoi cựng c) nguyờn t cú electron lp ngoi cựng d) nguyờn t cú electron c thõn trng thỏi c bn e) nguyờn t h d cú húa tr II v húa tr III bn 1.42 Vit cu hỡnh eletron y cho cỏc nguyờn cú lp electron ngoi cựng l: a) 2s1 b) 2s22p3 d) 3s23p3 1.43 c) 2s22p6 ) 3s23p5 e) 3s23p6 a)Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t nhụm (Z =13) t c cu hỡnh electron ca khớ him gn nht bng tun hon nguyờn t nhụm nhng hay nhn bao nhiờu electron? Nhụm th hin tớnh cht kim loi hay phi kim? b) Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t clo (Z =17) t c cu hỡnh electron ca khớ him gn nht bng tun hon, nguyờn t clo nhng hay nhn bao nhiờu electron? Clo th hin tớnh cht kim loi hay phi kim? 1.44 Cu hỡnh electron ca nguyờn t lu hunh l 1s22s22p63s23p4 Hi: a) Nguyờn t lu hunh cú bao nhiờu electron ? b) S hiu nguyờn t ca lu hunh l bao nhiờu? c) Lp no cú mc nng lng cao nht? d) Cú bao nhiu lp, mi lp cú bao nhiờu electron? e) Lu hunh l kim loi hay phi kim? Vỡ sao? 1.45 Bit tng s ht p, n, e mt nguyờn t l 155 S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33 ht Tớnh s ca nguyờn t C BI TP TRC NGHIM 1.46 Cho nhng nguyờn t ca cỏc nguyờn t sau: Nhng nguyờn t no sau õy l ng v ca ? A v B v C 1, v D C 1, 2, 3, 1.47 :Nguyờn t no hỡnh v di õy cú kh nng nhn electron cỏc phn ng húa hc? A v B.1 v C v D.1 v 4 1.48 Hỡnh v no sau õy vi phm nguyờn lý Pauli in electron vo AO? a b c d A a B b C a v b D.c v d 1.49 Cu hỡnh ca nguyờn t sau biu din bng ụ lng t Thụng tin no khụng ỳng núi v cu hỡnh ó cho? 1s2 2s2 2p3 A.Nguyờn t cú electron B.Lp ngoi cựng cú electron C.Nguyờn t cú electron c thõn D.Nguyờn t cú lp electron 1.50 Khi phõn tớch mt mu brom lng, ngi ta tỡm c giỏ tr lng phõn t hn kộm n v, iu ú chng t: A Cú hin tng ng v B Cú s tn ti ca ng phõn C Brom cú ng v D Brom cú ng v 1.51 Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A Cỏc electron chuyn ng xung quanh ht nhõn theo nhng hỡnh trũn B Cỏc electron chuyn ng xung quanh ht nhõn khụng theo qu o xỏc nh no C Obitan l khu vc xung quanh ht nhõn m ti ú xỏc sut cú mt ca electron l ln nht D Obitan ca cỏc phõn lp khỏc cú hỡnh dng khỏc 1.52 Cho cỏc nguyờn t sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Trong s ú cỏc nguyờn t cú electron c thõn trng thỏi c bn l: A N v S B S v Cl C O v S D N v Cl 1.53 Ion A2+ cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 3p6 Tng s electron nguyờn t A l: A 18 B 19 C 20 D 21 1.54 Cu hỡnh electron ca ion no sau õy khỏc cu hỡnh electron ca khớ him ? A Na+ B Cu2+ C Cl- D O2- 1.55 Cỏc nguyờn t v ion : F-, Na+, Ne cú c im no chung ? A Cú cựng s electron B Cú cựng s ntron C Cựng s D Cựng in tớch ht nhõn 1.56 Mt nguyờn t cú tng cng electron cỏc phõn lp p S proton ca nguyờn t ú l : A 10 B 11 C 12 D 13 1.57 Nguyờn t X cú cu hỡnh electron l : 1s22s22p5 Ion m X cú th to thnh l : A X+ B X2+ C X- D X2- 1.58 Bit mol nguyờn t st cú lng bng 56g, mt nguyờn t st cú 26 electron S ht electron cú 5,6g st l A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1023 1.59 Nguyờn t no s cỏc nguyờn t sau õy cú 20 proton, 20 electron, 20 ntron? A K B Ar C Ca 39 37 40 D 17 19 18 20 Cl 1.60 Trong nguyờn t cacbon, hai electron 2p c phõn b trờn obitan p khỏc v c biu din bng hai mi tờn cựng chiu Nguyờn lớ hay quy tc c ỏp dng õy l A nguyờn lớ Pauli B quy tc Hund C quy tc Kletkopski D c A, B v C E P N V HNG DN GII BI TP 1.46 C 1.47 D 1.48 D 1.49 B 1.50 D iu ú chng t cựng iu kin v nhit , tc phn ng: A Khụng ph thuc vo nng ca cht phn ng B T l thun vi nng ca cht phn ng C T l nghch vi nng ca cht phn ng D Khụng thay i thay i nng ca cht phn ng Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.51 i vi cỏc phn ng cú cht khớ tham gia, tng ỏp sut, tc phn ng tng l A Nng ca cỏc cht khớ tng lờn B Nng ca cỏc cht khớ gim xung C Chuyn ng ca cỏc cht khớ tng lờn D Nng ca cỏc cht khớ khụng thay i Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.52 th di õy biu din s ph thuc ca tc phn ng vo nhit Tốc độ Tốc độ phản ứng phản ứng T th trờn, ta thy tc phn ng: A Gim nhit ca phn ng tng B Khụng ph thuc vo nhit ca phn ng C T l thun vi nhit ca phn ng D T l nghch vi nhit ca phn ng 7.53 th di õy biu din s ph thuc ca tc phn ng vo nng cht phn ng T th trờn, ta thy tc phn ng A Gim nng ca cht phn ng tng B Khụng ph thuc vo nng ca cht phn ng C T l thun vi nng ca cht phn ng D T l nghch vi nng ca cht phn ng Cho cỏc phng trỡnh húa hc s dung cho cỏc bi 7.54, 7.55, 7.56 sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) b) H2 (k) + I2(k) 2HI(k) 2SO2 (k) c) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) + H2 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) 7.54 Cỏc phn ng cú tc phn ng tng tng ỏp sut chung ca h l: A a, f C a, c, d, e, f, g B a, g D a, b, g 7.55 Cỏc phn ng cú tc phn ng gim tng ỏp sut ca h l A a, b, e, f, h C b, e, h B a, b, c, d, e D c, d 7.56 Cỏc phn ng cú tc phn ng khụng thay i tng ỏp sut ca h l A a, b, e, f C b, e, g, h B a, b, c, d, e D d, e, f, g Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.57 nh ngha no sau õy l ỳng ? A Cht xỳc tỏc l cht lm thay i tc phn ng, nhng khụng b tiờu hao phn ng B Cht xỳc tỏc l cht lm tng tc phn ng, nhng khụng b tiờu hao phn ng C Cht xỳc tỏc l cht lm tng tc phn ng, nhng khụng b thay i phn ng D Cht xỳc tỏc l cht lm thay i tc phn ng, nhng b tiờu hao khụng nhiu phn ng 7.58 Khi cho cựng mt lng nhụm vo cc ng dung dch axit HCl 0,1M, tc phn ng s ln nht dựng nhụm dng no sau õy? A Dng viờn nh B Dng bt mn, khuy u C Dng tm mng D Dng nhụm dõy Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.59 Khi cho axit clohiric tỏc dng vi kali pemanganat (rn) iu ch clo, khớ clo s thoỏt nhanh hn khi: A Dựng axit clohiric c v un nh hn hp B Dựng axit clohiric c v lm lnh hn hp C Dựng axit clohiric loóng v un nh hn hp D Dựng axit clohiric loóng v lm lnh hn hp 7.60 Trong mt bỡnh kớn cha 10 lớt nit v 10 lớt hiro nhit 00C v 10 atm Sau phn ng tng hp NH3, li a bỡnh v 00C Bit rng cú 60% hiro tham gia phn ng, ỏp sut bỡnh sau phn ng l: A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm 7.61 Tc ca phn ng s tng lờn bao nhiờu ln tng nhit t 20oC n 100oC, nu h s nhit ca phn ng ó cho bng 2? A 256 ln B 265 ln C 275 ln D 257 ln 7.62 Hng s cõn bng Kc ca phn ng ch ph thuc vo yu t no sau õy? p sut C Nhit D Cht xỳc tỏc 7.63 Bit nhit to thnh ca Ca(OH)2, H2O, CaO tng ng l -985,64;-286; - 635,36 (kJ) Nhit phn ng to tụi 56 gam vụi l A.- 46,28 kJ B.-64,82kJ C.- 64,28 kJ D.- 46,82 kJ 7.64 Mt phn ng thun nghch t n trng thỏi cõn bng no? A Phn ng thun ó kt thỳc A Nng B B Phn ng nghch ó kt thỳc C Tc ca phn ng thun v nghch bng D Nng ca cỏc cht tham gia phn ng v ca cỏc cht sn phm phn ng bng 7.65 Xột phn ng thun nghch sau: th biu din s bin thiờn tc phn ng thun v phn ng nghch theo thi gian: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Ti thi im no phn ng t trng thỏi cõn bng? A giõy B giõy C 10 giõy D 15 giõy 7.66 Cho hỡnh v v cỏch thu khớ phũng thớ nghim bng cỏch di nc Hỡnh v bờn cú th ỏp dng thu c nhng khớ no cỏc khớ sau õy? A)H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B)O2, N2, H2, CO2, SO2, C)NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D)NH3, O2, N2, HCl, CO2 7.67 Nhn nh no sau õy ỳng? A Hng s cõn bng KC ca mi phn ng u tng tng nhit B Phn ng mt chiu khụng cú hng s cõn bng KC C Hng s cõn bng KC cng ln, hiu sut phn ng cng nh D Khi mt phn ng thun nghch trng thỏi cõn bng c chuyn sang mt trng thỏi cõn bng mi nhit khụng i, hng s cõn bng KC bin i 7.68 Cho phn ng nung vụi CaCO3 ( CaO + CO2 tng hiu sut ca phn ng thỡ bin phỏp no sau õy khụng phự hp? A Tng nhit lũ B Tng ỏp sut lũ C p nh ỏ vụi D Gim ỏp sut lũ 7.69 Cho phn ng 2SO2 + O2 2SO3 Nng ban u ca SO2 v O2 tng ng l mol/L v mol/L Khi cõn bng, cú 80% SO2 ó phn ng, hng s cõn bng ca phn ng l A 40 B 30 C 20 D 10 7.70 Phn ng gia hai cht A v B c biu th bng phng trỡnh húa hc sau A + B ( 2C Tc phn ng ny l V = K.(A(.(B( Thc hin phn ng ny vi s khỏc v nng ban u ca cỏc cht: Trng hp Nng ca mi cht l 0,01 mol/l Trng hp Nng ca mi cht l 0,04 mol/l Trng hp Nng ca cht A l 0,04 mol/l, ca cht B l 0,01 mol/l Tc phn ng trng hp v ln hn so vi trng s ln l A 12 v B 13 v C 16 v D 15 v 7.71 Bit nhit to thnh CH4 l -75kJ/ mol; ca CO2 l -393 kJ/mol v ca H2O l -286 kJ/ mol Nhit ca phn ng CH4 + O2 CO2 + 2H2O l A -900 kJ B -890 kJ C -880 kJ 7.72 Cho phng trỡnh hoỏ hc N2(k) + O2(k) 2NO(k); (H > tia lua điện D -870 kJ Hóy cho bit cp yu t no sau õy u nh hng n s chuyn dch cõn bng hoỏ hc trờn? A Nhit v nng B p sut v nng C Nng v cht xỳc tỏc D Cht xỳc tỏc v nhit 7.73 Cho hỡnh v mụ t s iu ch clo phũng thớ nghim nh sau: Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl dd H2SO4 c Vai trũ ca dung dch NaCl l: A.Hũa tan khớ clo B.Gi li khớ hiroclorua C.Gi li hi nc D.C ỏp ỏn trờn u ỳng 7.74 Khớ hiroclorua l cht khớ tan rt nhiu nc to thnh dung dch axit clohdric.Trong thớ nghim th tớnh tan ca khớ hidroclorua nc, cú hin tng nc phun mnh vo bỡnh cha khớ nh hỡnh v mụ t di õy Nguyờn nhõn gõy nờn hin tng ú l do: A khớ HCl tỏc dng vi nc kộo nc vo bỡnh B HCl tan mnh lm gim ỏp sut bỡnh C bỡnh cha khớ HCl ban u khụng cú nc D.Tt c cỏc nguyờn nhõn trờn u ỳng 7.75 Cho dung dch HCl c vo ng nghim ng MnO2 Dng c thớ nghim c lp nh hỡnh v bờn dd HCl c Hin tng xy thớ nghim bờn l: A.Cú khớ mu vng sinh ra, ng thi cú kt ta B.Ch cú khớ mu vng thoỏt Mn O2 C.Cht rn MnO2 tan dn D.C B v C 7.76 Cho thớ nghim c lp nh nh hỡnh v sau: ng nghim ng HCl v Zn, ng nghim nm ngang cha bt S, ng nghim cha dung dch S Zn + HCl dd Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 Phn ng xy ng nghim nm ngang l: A.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B.H2 + S H2S C.H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D.2HCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2HNO3 D P N V HNG DN GII BI TP 7.47 C 7.48 C 7.49 C 7.50 B 7.51 A 7.52 C 7.53 C 7.54 A 7.55 D 7.56 C 7.57 B 7.58 B 7.59 A 7.60 B 7.61 A 7.62 C 7.63 C 7.64 C 7.65 C 7.66 B 7.67 A 7.68 B 7.69 A 7.70 C 7.71 B 7.72 A 7.73 B 7.74 B 7.75 D 7.76 B 7.1 nõng cao hiu sut cung cp nng lng cn t cỏc nhiờn liu vi cỏc bin phỏp k thut sau: - Dựng d khụng khớ cung cp oxi cho phn ng chỏy hon ton - p nh than ỏ n kớch thc thớch hp tng din tớch tip xỳc gia than v khớ oxi - S dng cỏc ng c ieden v cỏc ng c t nõng cao hiu sut s dng du m v khớ thiờn nhiờn 7.2 Cỏc yu t nh hng n tc phn ng mi trng hp ó cho l: a Tng din tớch b mt ca cht rn tham gia phn ng (than ỏ) lm tng tc phn ng b Gim nng cht tham gia phn ng (khớ oxi) lm gim tc phn ng c V2O5 l cht xỳc tỏc, lm tng tc phn ng d Gim kớch thc ht tng tc phn ng e Thc n s nhanh chớn hn nu c nu ni ỏp sut, ngi ta ó s dng yu t nhit v ỏp sut cao tng tc ca phn ng húa hc 7.3 a T 250C lờn 750C, nhit ca phn ng húa hc ó tng thờm l: 75 0C - 250C = 500C Do ú, tc phn ng tng thờm = 32 = (ln) b T 1700C xung 950C, nhit ca phn ng húa hc ó gim i l: 1700C - 950C = 750C Do ú, tc phn ng gim = 33 = 27 (ln) 7.4 a VH2 (ml) T n 20 giõy l on th dc nht, khong thi gian cú tc phn ng cao nht on th nm Thi gian t (s) ngang, th tớch hiro t cc i (40ml) l phn ng húa hc kt thỳc, axit clohiric ó phn ng ht b CM HCl thi gian t (s) Dng th biu din s ph thuc ca nng axit HCl theo thi gian 7.5 Tc phn ng trung bỡnh: = = 0,0002 (mol/L.s) 7.6 Gii: v = k [3H2] [3I2] = 9.k C1 - C2 0,v024 0, 020 = t 20 [H2] [I2] Nh vy tc phn ng tng ln 7.7 a Men ru l mt loi xỳc tỏc sinh hc Cht xỳc tỏc ó c s dng tng tc ca phn ng húa hc b B lũ rốn cú mc ớch tng nng ca oxi khụng khớ, ú lm tng tc ca phn ng chỏy ca than ỏ c Nộn hn hp khớ nit v hiro ỏp sut cao tng nng ca hai cht khớ, lm tng tc ca phn ng húa hc d Dựng bin phỏp tng nhit tng tc ca phn ng húa hc e Dựng phng phỏp ngc dũng, anhirit sunfuric i t di lờn, axit sunfuric 98% i t trờn nh thỏp hp th xung tng din tớch tip xỳc gia cỏc cht, ú, lm tng tc ca phn ng húa hc 7.8 a cựng mt nhit , cp cht Fe + ddHCl 0,1M cú tc phn ng xy chm hn so vi cp cht Fe + ddHCl 2M, nng HCl nh hn b Hai cp cht Al + ddNaOH 2M 250C v Al + ddNaOH 2M 500C ch khỏc v nhit Cp cht th hai cú nhit cao hn nờn cú tc phn ng cao hn c Hai cp cht Zn (ht) + ddHCl 1M 250C v Zn (bt) + HCl1M 250C ch khỏc v kớch thc ht Cp cht th hai cú kớch thc ht nh hn, ú cú tc phn ng cao hn d Nhit phõn KClO3 v nhit phõn hn hp KClO3 vi MnO2 Trng hp th hai cú xỳc tỏc nờn cú tc phn ng cao hn 7.9 Khi tng ỏp sut chung ca h lờn 10 ln thỡ nng ca mi cht cng tng 10 ln, ú v2 = k[10A2][10B]2 ( = 10 x 102 = 1000 (ln) V2 V ta cú = 32 = (ln) b Tng nng ca B lờn ln, tng t V V c Gim nng A2 xung ln, tng V t ta cú = tc phn ng gim ln 7.10 Xột phng trỡnh húa hc: N2 (k) + O2(k) 2NO (k); V (H > c im ca phn ng húa hc trờn l thun nghch, phn ng thun thu nhit v tt c cỏc cht tham gia v to thnh u l cht khớ Tuy nhiờn, tng s mol khớ trc v sau phn ng khụng thay i, ú ỏp sut khụng nh hng gỡ n s chuyn dch cõn bng Khi tng nhit phn ng ó cho chuyn sang chiu nghch 7.11 ỏp ỏn C Phn ng húa hc kh st oxit bng cacbon monoxit l khụng hon ton Do ú, dự cú tng chiu cao ca lũ n bao nhiờu i na thỡ ch gõy lóng phớ, thnh phn ca khớ lũ cao cú khớ CO 7.12 Xột phng trỡnh húa hc 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k) = -192kJ (H a Khi tng nhit ca bỡnh phn ng cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v phớa nghch, vỡ phn ng thun ta nhit b Khi tng ỏp sut chung ca hn hp cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v chiu thun vỡ sau phn ng cú s gim th tớch c Khi tng nng khớ oxi cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v phớa thun d Khi gim nng khớ sunfur cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v chiu nghch 7.13 thu c nhiu amoniac, hiu qu kinh t cao cú th dựng cỏc bin phỏp k thut sau õy: - Tng nng N2 v H2 - Tng ỏp sut chung ca h lờn khong 100 atm, vỡ phn ng thun cú s gim th tớch khớ - Dựng nhit phn ng thớch hp khong 400 -4500C v cht xỳc tỏc tng tc phn ng to thnh NH3 Chỳ ý rng cht xỳc tỏc khụng lm chuyn dch cõn bng 7.14 - Tn dng nhit ca phn ng sinh sy núng hn hp N2 v H2 - Tỏch NH3 hn hp cõn bng v s dng li N2 v H2 cũn d a Khi tng nhit cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu nghch Bi vỡ phn ng thun ta nhit b Khi tng ỏp sut chung cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu thun Bi vỡ sau phn ng thun cú s gim th tớch khớ c Khi thờm khớ tr agon v gi ỏp suõt khụng i thỡ nng ca hai khớ u gim, nhiờn tc phn ng thun s gim nhanh hn v ú cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu nghch d Khi thờm cht xỳc tỏc khụng lm chuyn dch cõn bng húa hc 7.15 ỏnh giỏ tỏc ng ca ỏp sut cn so sỏnh s bin i ca th tớch khớ trc v sau phn ng Nu sau phn ng cú s gim th tớch thỡ ỏp sut tng lm cõn bng chuyn dch theo chiu thun v ngc li, ỏp sut khụng cú nh hng ti cõn bng ca cỏc phn ng khụng thay i th tớch khớ a) 3O2(k) O3(k) Phn ng (a) cú s gim th tớch, cõn bng chuyn theo chiu thun ỏp sut tng b) H2(k) + Br2(k) 2HBr(k) Phn ng (b) khụng cú s thay i th tớch, cõn bng khụng ph thuc vo ỏp sut c) N2O4(k) 2NO2(k) Phn ng (c) cú s tng th tớch, cõn bng chuyn theo chiu nghch ỏp sut tng 7.16 Cỏc hot ng ca ngi ang lm tng hm lng CO2 khớ quyn Nh cõn bng ny t nhiờn iu tit, chuyn sang chiu thun cho nờn ó lm chm quỏ trỡnh núng lờn ton cu 7.17 ỏp ỏn B Tng nhit ca h lm cõn bng chuyn sang chiu thun 7.18 Nc clo dn dn b mt mu theo thi gian, khụng bo qun c lõu l quỏ trỡnh phõn hy HClO Cl2(k) + H2O(l) (1) HOCl + HCl 2HClO 2HCl O2( +ơ (2) Phn ng (2) lm cho [HClO] gim, cõn bng húa hc ca phn ng (1) chuyn dch theo chiu thun, clo s phn ng vi nc cho n ht, ú nc clo khụng bn 7.19 Sn xut vụi cụng nghip v th cụng u da trờn phn ng húa hc: = 178kJ (H CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), a Cỏc c im ca phn ng húa hc nung vụi: - Phn ng thun nghch - Phn ng thun thu nhit - Phn ng thun ca cht rn cú to mt cht khớ b Nhng bin phỏp k thut nõng cao hiu sut nung vụi: - Chn nhit thớch hp - Tng din tớch tip xỳc ca cht rn (CaCO3) bng cỏch p nh ỏ vụi n kớch thc thớch hp - Thi khụng khớ nộn (trong cụng nghip) hay chn hng giú thớch hp tng nng khớ oxi cung cp cho phn ng t chỏy than, ng thi lm gim nng khớ cacbon ioxit 7.20 A(x) + B(x) 2C(x) (H >0 - Phn ng trờn khụng cú s thay i v s mol khớ trc v sau phn ng, ú ỏp sut khụng cú nh hng n s chuyn dch cõn bng - Phn ng thun thu nhit, ú tng nhit lm cõn bng chuyn sang chiu thun - Tng nng cỏc cht A v B hay gim nng C cng lm chuyn dch cõn bng sang chiu thun 7.21 a So sỏnh cỏc c im ca hai phn ng húa hc: Phng trỡnh húa hc Ging Khỏc C(r)+H2O Phn ng thun - Phn ng thun thu (k) CO(k)+ H2(k); (H = nghch nhit 131kJ (1) - Sau phn ng thun V2O5 tng th tớch khớ 2SO2(k)+O2(k) 2SO3(k); Phn ng thun - Phn ng thun ta (H = -192kJ(2) nghch nhit - Sau phn ng thun gim th tớch - Cn cht xỳc tỏc b Cỏc bin phỏp k thut lm tng hiu sut sn xut - i vi phn ng (1) : Tng nhit , tng nng ca hi nc - i vi phn ng(2) : Nu gim nhit cõn bng chuyn sang chiu thun, nhiờn nhit thp tc ca phn ng thp lm cho quỏ trỡnh sn xut khụng kinh t Ngi ta chn nhit thớch hp, dựng cht xỳc tỏc V2O5 v tng ỏp sut chung ca phn ng 22 t x l s ln tng ca ỏp sut Theo bi v2 ta cú = 64 = x3 x = v1 7.23 Chn ỏp ỏn C 7.24 th a biu din s bin i tc phn ng thun theo thi gian th b biu din s bin i tc phn ng nghch theo thi gian v v a b t(thi gian) th c biu din trng thỏi cõn bng húa hc v c, t(thi gian) t(thi gian) 7.25 loi b Fe2+, mt phng phỏp n gin, r tin, ngui ta dựng oxi khụng khớ oxi húa Fe2+ thnh hp cht Fe3+ (cú tan nc nh) ri lc thu nc sch tng tc ca phn ng oxi húa Fe2+ ngi ta s dng gin ma Nc ngm sau hỳt lờn b cha c qua gin ma vi mc ớch tng din tớch tip xỳc ca nc vi oxi khụng khớ 7.26 Nam cc l ni lnh nht Trỏi t Nhit vựng ny cú th xung hng chc di khụng nhit ú, cỏc phn ng húa hc phõn hy thc n hu nh khụng xy iu ny gii thớch vỡ ó qua hng trm nm, nhng cỏc thc n nhng hp ú tỡnh trng tt, cú th n c gim tc phn ng phõn hy thc n, ngi ta bo qun thc phm bng cỏch p ỏ hay dựng t lnh 7.27 Trong phũng thớ nghim, tng tc ca mt s phn ng húa hc, ngoi cỏc bin phỏp nh tng nng , nhit , s dng cht xỳc tỏc , ngi ta cũn dựng mỏy khuy Mỏy khuy l mt thit b cho phộp tng tc khuch tỏn ca cỏc cht tham gia phn ng, ú tng kh nng tip xỳc ca cỏc cht v tng tc phn ng húa hc Ngi ta thng dựng mỏy khuy trng hp cỏc cht phn ng cn c trn l cỏc cht lng khỏc nhau, hay cht lng v cht rn 7.28 Dõy thộp c qun thnh hỡnh lũ xo tng b mt tip xỳc ca dõy thộp vi oxi Mu than núng cú tỏc dng mo phn ng Than chỏy cung cp nhit, nõng nhit ca dõy thộp n nhit chỏy Dõy thộp chỏy oxi kốm theo hin tng ta nhit mnh, cỏc ht st t oxit (Fe3O4) núng bn tung túe Do ú, ỏy bỡnh cn cú mt lp nc mng nhm bo v bỡnh thy tinh trỏnh b nt, v 7.29 iu khin cỏc phn ng húa hc theo hng cú li nht cho ngi, trc ht cn bit rừ c im ca phn ng húa hc: Phn ng mt chiu hay thun nghch? Phn ng thu hay ta nhit? Phn ng cú s tng hay gim th tớch khớ? Phn ng cn cht xỳc tỏc? Phn ng ng th (cựng trng thỏi rn, lng, khớ) hay d th? Cn c vo c im ca phn ng tỏc ng theo hng tng tc phn ng, chuyn dch cõn bng theo chiu cú li nht 7.30 Gii Gi V200 l tc phn ng 2000C Vy V210 = 2V200 V220 = 2V210 = 2.2V200 = 22.V200 V230 = 2V220 = 2.2V210 = x x 2V200 = 23.V200 V240 = 2V230 = 2.2V220 = x x2 V210 = 2.2.2.2V200 = 24.V200 Vy tc phn ng tng 24 = 16 ln 4NH3 + 5O2 ( 4NO + 6H2O [...]... 50 Mg 10, 1 26 50 1.17 Hướng dẫn: 10, 1 Ta có n: 1 2 3 4 Tên lớp : K L M N Lớp K có một phân lớp 1s Lớp L có hai phân lớp 2s, 2p Lớp M có ba phân lớp 3s, 3p, 3d Lớp N có bốn phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f 1.18 Hướng dẫn: +) Lớp N có : - 4 phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f 24 Mg x Obitan pz 1 obi tan  3 obi tan  5 obi tan 7 obi tan  +) Lớp M có : - 3 phân lớp 3s, 3p, 3d 1.19 Hướng dẫn: - 16 obitan : ﾧ 4s 4p 4d 4f... cấu hình electron ta thấy, trong các phản ứng hóa học các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm Mặt khác, các kim loại kiềm là các nguyên tố có độ âm điện bé nhất nên chúng luôn có số oxi hóa +1 trong các hợp chất Các kim loại kiềm không thể tạo được hợp chất có số oxi hóa lớn hơn +1 vì sự nhường tiếp các electron thứ hai, thứ ba, đòi... công thức của oxit Biết các khí đo ở đktc 2.40 Bảng dưới đây cho biết bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa của các nguyên tử nguyên tố chu kỳ 3 Nguyên tố Na Mg Al Si P S Cl r (nm) 0,186 0,160 0,143 0,117 0, 110 0 ,104 0,099 497 738 578 786 101 2 100 0 1251 I1 (kJ/mol) 1 Dựa vào các dữ kiện trên hãy cho nhận xét về sự biến đổi bán kính và sự biến đổi năng lượng ion hóa I1 của các nguyên tố trong chu... 242 94 F + 11H → 168 O + 24 He Pu + 102 2 Ne → 2 1 Unq + 4 01n 260 104 D + 37 Li → 2 24 He + 01n b) ﾧ c) ﾧ d) ﾧ 1.30 Hướng dẫn: U→ 206 82 Pb + 8 24 He + 6 10 e Th → 208 82 Pb + 6 24 He + 4 10 e 238 92 b) ﾧ 232 90 Chương 2 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN a) ﾧ A BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 2.1 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) các nguyên tố sau đây trong bảng tuần... 0, 34 100 + 38 0, 06 100 + XA 99, 6 100 = 39, 98 1.16 Hướng dẫn: Ta có a) Nguyên tử khối trung bình của Mg là ﾧ A Mg = 24 b) Giả sử trong hỗn hợp nói 78,6 10, 1 11,3 + 25 + 26 = 24,33 100 25 100 100 Mg trên có 50 nguyên tử ﾧ, thì số nguyên tử tương Số nguyên tử ﾧ = ﾧ x78,6 = 389 (nguyên tử) ứng của 2 đồng vị còn lại là: Số nguyên tử ﾧ = ﾧ x 11,3 = 56 (nguyên tử) 50 Mg 10, 1 26 50 1.17 Hướng dẫn: 10, 1... electron này có liên kết yếu với hạt nhân, do đó trong các phản ứng hóa học, K và Ca dễ nhường đi để trở thành các ion dương bền vững 1.25 Hướng dẫn: Cấu hình e của F và Cl là : F (Z = 9) 1s22s22p5 Cl (Z = 17) : 1s22s22p63s23p5 Đặc điểm : lớp electron ngoài cùng có 7e, những electron này liên kết chặt chẽ với hạt nhân, do đó trong các phản ứng hóa học, F và Cl có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt... electron của A , B và của các ion mà A và B có thể tạo thành 2.14 Hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, B thuộc nhóm VA, ở trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23 1 Viết cấu hình electron nguyên tử của A, B 2 Từ các đơn chất A, B và các hóa chất cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện)... × 40 100 % 0,0150× 56 100 % 50 a Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n Ta có: m + n = 8 Theo bài: m = 3n Từ đây tìm được m =6; n = 2 b Công thức hợp chất R với hiđro là m R 16 = mH 1 H2R Theo bài: ﾧ nên R = 32 Gọi tổng số hạt proton, nơtron của R là P, N Ta có P + N = 32 N P- P≤ ≤ Ta có: P ﾧ 1,5P ﾧ P ﾧ 1,5P ﾧ 12,8 ﾧ ≤ ≤≤32↔ 16 Mặt khác, R thuộc nhóm VI (hóa. .. cơ bản dựa vào số electron lớp ngoài cùng 2 Biết được cấu hình electron vì từ cấu hình lớp electron lớp ngoài cùng, chúng ta có thể hoàn chỉnh tiếp cấu hình electron các lớp bên trong 3 Dựa vào cấu hình electron chúng ta biết được vị trí trong bảng tuần hoàn 4 Ta lập được công thức oxit cao nhất vì hóa trị của cao nhất của nguyên tố bằng số thứ tự nhóm và bằng số electron lớp ngoài cùng 5 Không viết... bảng tuần hoàn, ta có thể biết được các thông tin sau đây không, giải thích ngắn gọn: 1 Cấu hình electron 4 Tính chất cơ bản 2 Số khối 5 Hóa trị cao nhất trong oxit 3 Kí hiệu nguyên tử 6 Hóa trị trong hợp chất với hiđro 2.19 Khi biết cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố nhóm A, ta có thể biết được các thông tin sau đây không? 1 Tính chất hóa học cơ bản 2 Cấu hình electron 3 Vị