ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP LỚP 10 CHƯƠNG II BÀNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG : I.Kiến thức : 1.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn 2.Các khái niệm và đặc điểm của : ô nguyên tố ,chu kì ,nhóm nguyên tố Biết và giải thích được sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất của các nguyên tố :trong cùng chu kỳ ; cùng nhóm A *Cấu hình electron, bán kính nguyên tử, độ âm điện *Tính kim loại –tính phi kim (dựa vào bán kính nguyên tử) * Hóa trị đối với oxi và với hiđro, tính axit –bazơ của các oxit và hidroxit.⇒Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chât khí với hiđro , công thức hiđroxit Định luật tuần hoàn II Kỹ : Từ vị trí của nguyên tố BTH suy cấu tạo nguyên tử của nguyên tố và ngược lại Từ vị trí của nguyên tố BTH suy những tính chất hóa học bản của nó So sánh tính kim loại ,tính phi kim của một nguyên tố đối với các nguyên tố lân cận So sánh tính axit – bazơ của các oxit và hiđroxit B VẬN DỤNG : Cho Mg( Z= 12),Br (Z= 35) a) Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của chúng BTH b) Nêu tính chất hóa học bản của Magie ,Brom theo nội dung : - Là kim loại hay phi kim - Công thức oxit cao nhất-hóa trị đối với Oxi -Công thức hợp chất với hidro (nếu có ) -Công thức hiđroxit, tính chất của oxit và hidroxit 2.Cho các nguyên tố : X(Z= 9) ;Y (Z= 16) ,T (Z= 17).Xác định vị trí cùa chúng bảng tuần hoàn và sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tăng dần tính phi kim Cho các nguyên tố : A(Z=11) ;B (Z=12) ; C )Z=13) ,D(Z=19) a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của chúng BTH b) Sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tăng dần tính kim loại Cho A và B là nguyên tố đứng kế tiếp chu kì Tổng số proton cùa A và B là 25 Xác định vị trí của A và B BTH X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kì kế tiếp và cùng nhóm A của BTH Tổng điện tích hạt nhân của X và Y là 32 Xác định vị trí của X và Y BTH Nguyên tử của nguyên tố X, ion Y + và Z2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p 6.Xác định vị trí của X, Y , Z bàng tuần hoàn 7.So sánh : a) Tính bazơ của Al(OH)3, NaOH , Mg(OH)2 ,KOH( giải thích ngắn gọn) b) So sánh tính axit của :* H2SiO3, H3PO4 , H2SO4, HClO4 * HClO3 , HBrO3 , HIO3 8.Một nguyên tử của nguyên tố R có lớp eletron và có eletron lớp ngoài cùng Viết cấu hình electron và nêu tính chất hóa học bản của R Một nguyên tố có công thức oxit cao nhất là R 2O5 Trong Hợp chất với hidro có chứa 83,35 % R về khối lượng Xác định nguyên tử khối và tên của R 10 Một nguyên tố có công thức với Hiđro là RH Trong Oxit cao nhât của nó có chứa 53,3 % oxi về khối lượng Xác định nguyên tử khối và tên của R 11 Một nguyên tố có công thức oxit cao nhất là RO Trong hợp chất của nó với hidro có chứa 12,5 % H về khối lượng Xác định nguyên tử khối và tên của R 12 Hợp chất với hidro của nguyên tố có công thức RH Hợp chất oxit cao nhất chứa 60 % Oxi về khối lượng Xác định tên nguyên tố 13 Cho 3,33 g một kim loại kiềm tác dụng cới nước dư thí có 0,48 g H2 thoát Xác định tên kim loại 14 Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với dd HCl dư thu được 3,36 lit H2 (đktc) Xác định tên kim loại 15.Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO có số mol bằng tác dụng hết với dd H 2SO4 loãng thu được 0,224 lit H2 (đktc) Xác định tên M 16 Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VII A có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố mR : mO =7,1 : 11,2 a) Xác định nguyên tố R b) Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dd HR 2M thu được 3,36 lit H (đktc) Tính khối lượng của Mg và Fe hỗn hợp đầu 17.Cho nguyên tố A, B, C có cấu hình e lớp tương ứng là: ns1, ns2 np1, ns2 np5 (với n = 3) a) Hãy xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, số thứ tự) A, B, C HTTH b) Viết phương trình phản ứng xảy A C; B C 18 a) Cho 16,2g kim loại A thuộc nhóm IIA tác dụng với 63,9g Clo, phản ứng xảy vừa đủ Xác định kim loại A b) Nếu cho 21,6g A tác dụng với HCl dư thể tích khí bay đkc 19 Nguyên tố X có 34 hạt ( p,e,n) nhóm IA a) Xác định X b) Cho 4,6g X vào 500g dd H2SO4 20% Tính V khí bay đkc C% dung dịch thu 24 a) Cho 16,2g kim loại A thuộc nhóm IIA tác dụng với 63,9g Clo, phản ứng xảy vừa đủ Xác định kim loại A b) Nếu cho 21,6g A tác dụng với HCl dư thể tích khí bay (ở đktc) 25 Nguyên tố X có 34 hạt nhóm IA a) Xác định X b) Cho 4,6g X vào 500g dd H2SO4 20% Tính V khí bay (ở đkc) C% dung dịch thu 26 Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ liên tiếp vào 100g H 2O thu 2,24 lít H2 bay ra(đkc) a) Xác định A, B b) Tính C% dung dịch thu Cho 4,68g kim loại kiềm tác dụng với 27,44ml H2O thu 1,344 lít hidro dung dịch X a) Xác định nguyên tử lượng kim loại kềm tên b) Tính C% chất tan dung dịch X 43 Một nguyên tố R kết hợp với hidro tạo thành hợp chất khí có công thức RH Oxit cao nguyên tố có 65,2% R khối lượng Tìm nguyên tử khối R 44 Hoà tan hết 13,7 g kim loại M có hóa trị II 50 g nước sinh 2,24 lít khí H2 (đkc) a Xác định tên kim loại M b Tính nồng độ % dung dịch bazơ thu C MỘT SỐ CÂU TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Đại lượng sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tỷ khối B Số lớp electron C Số e lớp D Điện tích hạt nhân Câu 2: Các nguyên tố: F, Cl, O, N, Br, S Được xếp theo thứ tự mạnh dần tính phi kim Đó là: A S, O, Cl, N, Br, F B F, Cl, S, N, Br, O C S, Br, N, Cl, O, F D F, Cl, O, N, Br, S Câu 3: Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C Br D F Câu 4: Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Câu 5: Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hoàn sau gồm nguyên tố d, là: A 24, 39, 74 B 13, 33, 54 C 19, 32, 51 D 11, 14, 22 Câu 6: Các nguyên tố: nitơ, silic, oxi, photpho; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si Câu 7: Một oxit có công thửc R 2O có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron) phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Vậy oxit cho là: A N2O B K2O C H2O D Na2O Câu 8: Các phát biểu nguyên tố nhóm IA ( trừ H) sau: 1/ còn gọi nhóm kim loại kiềm 2/ Có electron hoá trị 3/ Dễ nhường electron Những câu phát biểu là: A B 1, C D Câu 9: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A I, Br, Cl, P B O, S, Se, Te C C, N, O, F D Na, Mg, Al, Si Câu 10: Oxit cao nguyên tố R có công thức R2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng Vậy R là: A 14N B 122 Sb C 31P D 75As Câu 11: Điều khẳng định sau không ? Trong nhóm A bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, thì: A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố tố giảm dần C Tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D Độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 12: Một nguyên tố kim loại cấu hình electron nguyên tử có electron s Cho 46 gam kim loại hoà tan hoàn nước thu 22,4 lít khí H2 ( đktc) Vật kim loại là: A 64Cu B 24Mg C 23Na D 39K Câu 13: X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảng tuần hoàn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y theo kết sau: A Mg (Z =12) Ca ( Z = 20 ) B Si (Z =14) Ar ( Z = 20 ) C Na (Z =11) Ga ( Z = 21 ) D Al (Z =13) K ( Z = 19 ) Câu 14: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thuộc nhóm sau có hoá trị cao với oxi I ? A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA Câu 15: Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 16: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X có số thứ tự 12 Vậy X thuộc: A Chu kì 2, nhóm III B Chu kì 3, nhóm II C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu 17: Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là: A Không thay đổi B Tăng dần C Không xác định D Giảm dần Câu 18: Nguyên tố X có cấu hình electron hoá trị 3d104s1 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 3, nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IB C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 3, nhóm IA Câu 19: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn có đặc điểm chung ? A Số e lớp B Số nơtron C Số lớp electron D Số electron Câu 20: Các nguyên tố: Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hoá trị cao với oxi Đó là: A Cl, C, Mg, Al, S B S, Cl, C, Mg, Al C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, Mg, Al, C, S Câu 21: Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn trước hết cho biết giá trị sau ? A Số electron hoá trị B Số proton hạt nhân C Số electron nguyên tử D Số proton số electron Câu 22: Các nguyên tố bảng tuần hoàn có số thứ tự chu kì bằng: A Số lớp electron B Số hiệu nguyên tử C Số e lớp D Số e hoá trị Câu 23: Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 24: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho: A Khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hoá học B Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác C Khả nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác D Khả tham gia phản ứng hoá học mạnh hay yếu nguyên tử Câu 25: Đại lượng sau không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ? A Bán kính nguyên tử B Nguyên tử khối C Tính kim loại, tính phi kim D Hoá trị cao với oxi Câu 26: Cho cấu hình electron nguyên tố sau: X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1 Những nguyên tố thuộc chu kỳ? A X1, X4 B X2, X3 C X1, X2 D.X1, X2, X4 Câu 27: Các nguyên tố: Cs, Sr, Al, Ca, K , Na Được xếp theo thứ tự mạnh dần tính kim loại là: A Cs, Sr, Al, Ca, K , Na B Al, Mg, Ca, Na,K, Cs C Sr, Al, Ca, K, Na, Cs D Cs, Sr, Al, Ca, K , Na Câu 28: Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn ? A 7N B 15P C 83Bi D 33As Câu 29: Các nguyên tố hoá học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử ? A Số electron lớp bão hoà B Số phân lớp electron C Số lớp electron D Số electron hoá trị Câu 30: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s1 có vị trí bảng tuần hoàn là: A Nhóm IIIA, chu kì B Nhóm IIA, chu kì C Nhóm IA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Cu 31 Một nguyên tố có tổng số hạt nguyên tử 34 Biết nguyên tố thuộc nhóm IA Vậy nguyên tố: A K B Na C Ca D O Cu 32 Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA 102 Vậy nguyên tố là: A Al B Fe C Zn D Cr Câu 33: Cho 78 gam kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước sau phản ứng tạo 22,4 lít khí hiđro (đo đktc) Vậy kim loại là: A Li B Na C Cs D K Cu 34: Phát biểu sai số phát biểu sau quy luật biến thiên tuần hoàn chu ḱ từ trái sang phải A Hóa trị cao oxi tăng dần từ I → VII B B Hóa trị hidro phi kim giảm dần từ VII → I C.Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D.Oxit hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần Câu 35: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là: A Các nguyên tố p B Các nguyên tố s C Các nguyên tố d f D Các nguyên tố s p Câu 36: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại là: A Sr Ba B Ca Sr C Mg Ca D Be Mg Câu 37: Cho nguyên tố: I, C, N, Se, P, Ba, Al, Si Số cặp nguyên tố có hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro là: A B C D Câu 38: Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 39: Dãy nguyên tố nhóm VA gồm: N, P, As, Sb, Bi Từ N đến Bi , theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều: A Giảm dần B Giảm tăng C Tăng giảm D Tăng dần Câu 40: Nguyên tử nguyên tố sau luôn nhường electron phản ứng hoá học? A 12Mg B 13Al C 11Na D 14Si Câu 41: Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl Mg > Al C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 81 Sự biến đổi tính axit oxit Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, Cl2O7 ? A Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2 > P2O5 > Cl2O7 B Na2O < MgO < Al2O3 < P2O5 < SiO2 < Cl2O7 C MgO > Al2O3 > Na2O > SiO2 > P2O5 > Cl2O7 D Na2O < MgO < Al2O3 < SiO2 < P2O5 < Cl2O7 Câu 81 Trong hidroxit đây, chất có tính axit mạnh nhất? A HClO4 B D HBrO4 C H2SeO4 D H2SO4 Câu 82 X Y nguyên tố nằm liên tiếp chu kì BTH , biết tổng số proton X Y 31 Biết ZA> ZB , có ZA ZB : A 15 ; 16 B 16; 15 C 14; 15 D 17;16 Câu 83 Một nguyên tố R có hoá trị cao oxi hoá trị hợp chất khí hidro, phân tử khối oxit 1.875 lần phân tử khối hợp chất với hidro Nguyên tố A S B N C C D Si Câu 84 Hidroxit cao nguyên tố có dạng HRO R cho hợp chất khí với hidro chứa 2.74%H theo khối lượng Nguyên tố R A P B I C Br D Cl Câu 85 Cho 3.425gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước Sau phản ứng thu 560ml khí hidro (đkc) Tên kim loại A magie B bari C canxi D beri