7_chuong_7_nguon_dien_dong_hoc_cac_qua_trinh_dien_hoa_2t_6378

CHƯƠNG NGUỒN ĐIỆN – ĐỘNG HỌC CÁC QUÁ TRÌNH ĐiỆN HĨA Nội dung Nguồn điện hóa học Quá trình điện phân Quá Ứng dụng phép điện phân Bài tập 7.1 Nguồn điện hóa học 7.1.1 Mở đầu Phản ứng oxy hóa khử Điện Mạch điện hóa Nguồn điện Thực tế 7.1 Nguồn điện hóa học 7.1.1 Mở đầu Nguồn điện Thực tế Yêu cầu  Sức điện động lớn, ổn định  Dung lượng riêng lớn: dự trữ lượng lớn  Công suất riêng cao nhất: nguồn cung cấp NL lớn đơn vi thời gian  Khả tự phóng điện nhỏ 7.1 Nguồn điện hóa học 7.1.1 Mở đầu Phân loại Nguồn điện sơ cấp (Pin) Nguồn điện thứ cấp (Acquy) Nguồn điện liên tục (Pin nhiên liệu) Đặc điểm Làm việc lần Làm việc nhiều lần Làm việc liên tục 7.1 Nguồn điện hóa học 7.1.2 Nguồn điện sơ cấp – Pin Định nghĩa Pin loại nguyên tố gavanic hoạt động vòng, nghĩa phóng hết điện khơng thể khơi phục lại khả phóng điện 7.1 Nguồn điện hóa học 7.1.2 Nguồn điện sơ cấp – Pin Khảo sát pin KẼM - MANGAN C (+) Nắp nhựa NH 4Cl Vỏ Zn (20%) (-) + ZnCl2 MnO2 Mơ hình Pin khơ Le Clanché 7.1 Nguồn điện hóa học 7.1.2 Nguồn điện sơ cấp – Pin (-) Zn / NH4Cl,ZnCl2 / MnO2, C(+)  Cực âm (vỏ kẽm): Epin =1,6V Zn 2MnO2 + H2O + 2e + 2e OH- sinh tạo phản ứng không thuận nghịch: = +  2+ NH OH- + 2NH + Và: Zn + 2Cl  NH Zn2+ Phản ứng PIN:  Cực dương: Zn + 2NH4Cl = Mn2O3 2OH- + H) O [Zn(NH 2]Cl2 + 2MnO2 = [Zn(NH3)2]Cl2 + Mn2O3 + H2O 7.1 Nguồn điện hóa học 7.1.2 Nguồn điện sơ cấp – Pin Một số pin khác  Pin Kẽm – khơng khí: (-) Zn / NaOH / O2 / C (+) có Epin = 1,4V Zn NaOH  ½ O2  NaHZnO2 Pin oxýt thuỷ ngân: (-) Zn / KOH / HgO, C (+) HgO  + + + Zn + 2KOH = Hg + K2ZnO2 + Pin magiê – bạc: (-) Mg / MgCl2 / AgCl, Ag (+) 2AgCl + Mg = 2Ag + MgCl2 H2O 7.1 Nguồn điện hóa học 7.1.3 Nguồn điện thức cấp – Ắc quy Định nghĩa Ắc quy loại nguyên tố gavanic hoạt động thuận nghịch nhiều vịng, phục hồi khả phóng điện cách cho dịng điện bên ngồi chạy qua (nạp điện) Ví dụ + Acquy axít: acquy chì + Acquy kiềm: acquy niken cadimi