Muoipuvoiaxit(phan1)

 Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau:  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (Phản ứng trao đổi) (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có) f. a. BaCl 2 + ddH 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddHCl c. Na 2 CO 3 + ddHCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl CuS + ddHCl →BaSO 4 + HCl BaSO 4 ↓ 2 H 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddHCl b. AgNO 3 + HCl c. Na 2 CO 3 + ddHCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f.CuS + ddHCl  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) → AgCl + HClAgCl↓  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) + → NaCl H 2 O c. Na 2 CO 3 + HCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl + CO 2 ↑ 22  p dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) d. NaHCO 3 + ddHCl  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) d. NaHCO 3 + HCl → e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl H 2 O + CO 2 ↑ NaCl +  p dụng 2: a. Hoàn thành pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. e. FeS + dd HCl  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) f. CuS + ddHCl e. FeS + HCl → H 2 S 2 FeCl 2 +  p dụng 2: a. Hoàn thành các pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng. f. CuS + ddHCl  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: f. CuS + HCl → H 2 S 2 CuCl 2 +  p dụng 2: b. a. Hoàn thành các pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A Cho khí A phản ứng với khí B. Viết phản ứng. Sai e. FeS + HCl → H 2 S 2 FeCl 2 + Vì: Muối sunfua [Pb →sau) không phản ứng với axit loại 1  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) a. Hoàn thành các pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A Cho khí A phản ứng với khí B. Viết phản ứng. b. Khí A: H 2 S Khí B: SO 2 SO 2 + H 2 S → ? Muối mới + Axit mới  Công thức 1: Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 3: Cho 3,48 gam muối cacbonat của kim loại M phản ứng với ddHCl (dư). Dẫn hết khí thu được vào bình đựng ddNaOH dư; thấy khối lượng chất tan trong bình tăng 0,78 gam. Tìm công thức muối cacbonat? 3,48 gam muối cacbonat ddHCl khí ddNaOH chất tan trong bình tăng 0,78 gam.