Điện phân điều chế kim loại Câu 1: Khử hoàn toàn 17,6gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam Câu 2: Đốt 10g mẫu thép X oxi dư dẫn toàn sản phẩm qua nước vôi dư thu 0,5g kết tủa Hàm lượng cacbon có thép là: A 0,8% B 0,7% C 0,65% D 0,6% Câu 3: Khử hoàn toàn lượng oxit sắt cần V1 lít H2 Hoà tan hoàn toàn lượng sắt sinh dung dịch HCl thấy tạo V2 lít H2 biết V1 > V2 khí đo điều kiện Công thức xít sắt A Fe2O3 B FeO Fe3O4 C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 Câu 4: Nung hốn hợp có chứa 14,4 gam Mg với 12 gam SiO thiết bi kín , phản ứng kết thúc , thu hỗn hợp chất rắn X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu V lít H2 ( đktc) Giá trị V : A 8,96 B.3,36 C 2,24 D 4,48 Câu 5: Nung 16,8 gam hỗn hợp Al , Ca với lượng vừa đủ cacbon để phản ứng hoàn toàn , thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước dư , phản ứng kết thúc thu 10,08 lít khí ( đktc) m gam kết tủa Giá trị m : A 31,2 B 42,3 C 7,8 D 19,5 Câu 6: Dẫn luồng CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 CuO nung nóng thu chất rắn Y; khí khỏi ống dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thu 40 gam kết tủa Hoà tan chất rắn Y dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí bay (đktc) Giá trị m A 24 B 16 C 32 D 12 Câu 7: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO m gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng xảy hoàn toàn, thì khí bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu 1,457 Giá trị m là A 16,8 B 21,5 C 23,2 D 12,2 Câu 8: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10,68 gam chất rắn A khí B Cho toàn khí B hấp thụ vào 350ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thấy tạo 3,0 gam kết tủa Giá trị m A 11,16 B 11,64 11,96 C 11,64 D 11,16 hoặc11,32 Câu 9: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO bình kín chứa 0,01 mol O thu chất rắn X Để hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 B 0,15 C 0,16 D 0,18 Câu 10: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí X gồm CO 2; CO H2 Toàn lượng khí X vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 X A 28,571% B 14,286% C 13,235% D 16,135% Câu 11: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO m gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng xảy hoàn toàn, khí bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu 1,457 Giá trị m A 16,8 B 21,5 C 22,8 D 23,2 Câu 12: Cho nước qua than nóng đỏ ta thu 29,12 lít hỗn hợp khí X ( đktc) gồm CO , CO , H2 Cho toàn X qua ống sứ nung nóng đựng CuO dư , phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn ống sứ giảm 16 gam Nếu cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư , thu m gam kết tủa Giá trị m A 20 B.40 C.35 D.30 Câu 13: Cho 28,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3C, C vào dung dịch HNO3 đặc , nóng dư ta thu 57,12 lít khí sản phẩm khử ( đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m : A 108,9 B 81,0 C 133,1 D.145,2 Câu 14: Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc nóng 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị m A 12 B 24 C 10,8 D 16 Câu 15: Khi dùng khí CO để khử Fe2O3 thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X dung dịch HCl (dư) giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH dư thu 45 gam kết tủa trắng xanh Thể tích khí CO cần dùng A 10,08 lít B 8,96 lít C 13,44 lít D 6,72 lít GVHD: Lê Thị Diệu Bình – THPT TH Cao Nguyên Điện phân điều chế kim loại Câu 16: Cho dòng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp FeO Fe 2O3 nung nóng phản ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm bốn chất Hoà tan hết bốn hỗn hợp chất vào dung dịch HNO3 dư V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V (đktc) A 2,276 B 0,672 C 2,285 D 3,720 Câu 17: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất rắn Cho X tác dụng với H 2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch Y Khối lượng muối khan dung dịch Y A 40 gam B 48 gam C 20 gam D 32 gam Câu 18: Cho dòng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO Fe 2O3 nung nóng, phản ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm bốn chất Hoà tan hết hỗn hợp bốn chất vào dung dịch HNO3 dư V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V (đktc) A 0,224 B 0,672 C 2,285 D 6,854 Câu 19: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng bé 1,6 gam so với khối lượng FeO ban đầu Khối lượng Fe thu % thể tích CO hỗn hợp khí sau phản ứng A 5,6 gam; 40% B 2,8 gam; 25% C 5,6 gam; 50% D 11,2 gam; 60% Câu 20: Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua sống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Câu 21: Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 thu 2,24 gam chất rắn Mặt khác, để hoà tan 2,88 gam X cần dùng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl Kết thúc thí nghiệm thu 224 ml khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,5M B 1,0M C 1,5M D.2,0M Câu 22: Thổi nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí A khô (H 2, CO, CO2) Cho A qua dung dịch Ca(OH)2 lại hỗn hợp khí B khô (H 2, CO) Một lượng khí B tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy tạo thành 1,26 gam nước % CO2 (theo thể tích) A là: A 20,0% B 29,16% C 11,11% D.30,12% Câu 23: Cho 12g hỗn hợp MgO, CuO, Fe2O3 tác dụng với HCl 2M vừa đủ cần 225ml Nếu lấy hỗn hợp dụng CO dư 10g chất rắn Thành phần % khối lựơng chất hỗn hợp đầu A 25%; 45%; 30% B 20%; 30%; 50% C 45%; 35,5%; 19,5% D 33,3%; 33,3%; 33,3% Câu 24: Khi cho CO (dư) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kỹ Sau phản ứng (giả sử phản ứng xẩy hoàn toàn) lại chất rắn Z Hỗn hợp Z gồm A MgO, Fe3O4 B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 25: Cho 4,48 lit CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8g oxit sắt đến phản ứng hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỷ khối so với H 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C Fe2O3; 75% D FeO; 75% Câu 26: Cho V lít hỗn hợp khí đktc gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, MgO, FeO nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0, 32 gam Giá trị V A 0, 560 B 0, 448 C 0, 112 D 0, 224 Câu 27: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dung vừa đủ 8, lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn Y thu sau phản ứng A 39gam B 51gam C 24gam D 42gam Câu 28: Trong bình kín chứa 0, 5mol CO m gam X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3 Đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn, khí bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu 1,457 Giá trị m A 16, B 21, C 22, D 23, Câu 29: Cho 4, 48 lít khí CO đktc từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 bầng 20 Công thức oxit sắt thành phần phần trăm theo thể tích khí CO2 hõn hợp khí sau phản ứng GVHD: Lê Thị Diệu Bình – THPT TH Cao Nguyên Điện phân điều chế kim loại A FeO; 75% B Fe2O3 ; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4 ; 75% Câu 30: Cho 16, gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, FeCO3 vào ống sứ nung nóng dẫn từ từ 0, mol hỗn hợp khí Y gồm CO H2 (dY/H2= 4, 25) qua ống Khí thoá hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa 0, 06mol khí Z (d Z/H2= 7, 5) Thành phần % số mol Fe 2O3 X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 16, 67 B 27, 77 C 55, 56 D 35, 80 Câu 31: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0, 04mol hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 đun nóng Sau kết thúc thí nghiệm 4, 784 gam hỗn hợp chất rắn Y Khí khỏi ống hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu 0, 046mol kết tủa Tỉ lệ số mol FeO Fe2O3 X A 1: B 1: C 1: D 2: Câu 32: Cho luồng khí CO vừa đủ qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao, 6, 72 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO dư thu 0, 02mol NO sản phẩm khử Giá trị m A 3, B 8, C 7, D 6, Câu 33: Cho dòng khí CO vừa đủ qua ống sứ đựng 0, 12 mol hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 nung nóng, thu 14, 352 gam hỗn hợp rắn Y 0, 138mol CO Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO dư thu V lít khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0, 224 B 0, 672 C 2, 285 D 6, 857 Câu 34: Nung hỗn hợp bột gồm 15, gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23, gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V lít khí H đktc Giá trị V A 7, 84 B 4, 48 C 3, 36 D 10, 08 Câu 35: Trộn 0, 81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe 2O3 CuO đốt nóng điều kiện không khí hỗn hợp X Hoà tan hoàn toand X dung dịch HNO đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0, 224 B 0, 672 C 2, 24 D 6, 72 Câu 36: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H 2SO4 loãng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg Câu 37: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Câu 38: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe 2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dd HNO đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là: A 20,16 lít B 17.92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít Câu 39: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 A 0,5 B 0,8 C D 1,25 Câu 40: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO a.Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc) A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 b.Số gam muối khan thu A 7,9 B 8,84 C 5,64 D Tất sai Câu 41: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N 2, có tỷ khối so với H 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% GVHD: Lê Thị Diệu Bình – THPT TH Cao Nguyên Điện phân điều chế kim loại Câu 42: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H 2SO4 đặc thu 1,12 lít SO (ở đktc), 1,6 gam S(là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X A 28,1 g B 18,1 g C 30,4 g D 24,8 g Câu 44: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m 1+16,68 gam muối khan Giá trị m A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Không xác định Câu 45: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 46: Câu 12 Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Mg B Fe C Mg Fe D Mg Zn Câu 47: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2(ở đktc ) Giá trị V A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 48: Cho 500ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,2M HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thu sản phẩm NO Khối lượng Cu hoà tan tối đa vào dung dịch A 3,2 g B 6,4 g C 2,4 g D 9,6 g Câu 49: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl 2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết chất X là: A 0,075 lít B 0,125 lít C 0,3 lít D 0,03 lít Câu 50: Cho 0,35 mol Magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 14,8 gam Câu 51: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu hổn hợp rắn X, cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO (đktc) Thể tích khí CO2 (đktc) tạo khử Fe2O3 A 1,68 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 52: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn gồm kim loại Muốn thoả mãn điều kiện A x < z < y B z ≥ x C x ≤ z < x +y D z = x + y Câu 53: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2; H2SO4; NO H2O Số electron mà mol Cu2S nhường là: A electron B electron C electron D 10 electron Câu 54: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M thoát V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 1,5V1 D V2 = 2,5V1 Câu 55: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO) A 8,5gam B 17gam C 5,7gam D 2,8gam Câu 56: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị bàng dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO2 NO (không sinh muối NH4NO3) Tỉ khối A so với H2 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m V là: GVHD: Lê Thị Diệu Bình – THPT TH Cao Nguyên Điện phân điều chế kim loại A m+6,0893V B m+ 3,2147 C m+2,3147V D m+6,1875V Câu 57: Chia 10 gam hỗn hợp gồm (Mg, Al, Zn) thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hòa tan HNO đặc, nóng dư thu V (lít) NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là: A 22,4 B 44,8 C 89,6 D 30,8 Câu 58: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO 3)3 0,3 mol HCl có khả hoà tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76g B 0,64g C.6,4g D 0,576g Câu 59: Cho 36 gam hỗn hợp Fe,FeO,Fe 3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất).Tính số mol H2SO4 phản ứng A.0,5 mol B.1 mol C.1,5 mol D 0,75 mol Câu 60: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Trị số m A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam D 15,28 gam Câu 61: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam Câu 62: Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam n n Câu 63: Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg Fe (với Mg : Fe = 2:3) tác dụng hoàn toàn với 280ml dung dịch AgNO3 0,5M m gam chất rắn Giá trị m là: A 4,32 B 14,04 C 10,8 D 15,12 Câu 64: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch A 0,0 mol B 0,1 mol C 0,3 mol D 0,2 mol Câu 65: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí (CO 2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hoà tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 66: Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H 2(đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25gam muối - Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Công thức phân tử khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 67: Có trình điện phân sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì (4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chì catot thép Các trình điện phân mà cực dương bị mòn A.(1),(2) B.(1),(3) C.(2),(3) D.(3),(4) Câu 68: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí thoát dung dịch sau điện phân chứa A Na+, SO42-, Cl- B Na+, SO42-, Cu2+ + C Na , Cl D Na+, SO42-, Cu2+, Cl- Câu 69: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO b mol NaCl Dung dịch sau điện phân hoà tan kim loại nhôm, mối quan hệ a b GVHD: Lê Thị Diệu Bình – THPT TH Cao Nguyên Điện phân điều chế kim loại A 2a=b B 2a>b C 2a< b D 2a # b Câu 70: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO đến NaCl CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hoà tan Fe A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl C NaCl CuSO4 hết D xảy trường hợp A B Câu 71: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy ? A Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2O B Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2 C Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2 D Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2O Câu 72: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 73: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có 4g khí oxi bay ngưng Điều sau ? A Khối lượng đồng thu catot 16g B Thời gian điện phân 9650 giây C pH dung dịch trình điện phân giảm D Không có khí thoát catot Câu 74: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối điện phân là: A NaCl B LiCl C KCl D CsCl Câu 75: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Câu 76: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy: A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân C.HCl KCl bị điện phân hết D HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân phần Câu 77: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 78: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí thoát anot A.0,672 lít B.0,84 lít C.6,72 lít D.0,448 lít Câu 79: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catôt tăng khối lượng anôt giảm Điều chứng tỏ người ta dùng A catot Cu B catot trơ C anot Cu D anot trơ Câu 80: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu A.5,6g Fe B.2,8g Fe C.6,4g Cu D.4,6g Cu Câu 81: Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị A 12,7 B C 13 D 1,3 Câu 82: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với I=1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí thoát dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) A 28ml B 0,28ml C 56ml D 280ml Câu 83: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân pH dung dịch với hiệu suất 100% (thể tích dung dịch xem không đổi, lấy lg2 = 0,30) là: A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0 Câu 84: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,2 M với I = 9,65Ampe Tính khối lượng Cu bám lên catot thời gian điện phân t1 = 200 s, t2 = 500s là: A 0,32g 0,64g B 0,64g 1,28g C 0,64g 1,32g D 0,32g 1,28g GVHD: Lê Thị Diệu Bình – THPT TH Cao Nguyên Điện phân điều chế kim loại Câu 85: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng : A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam Câu 86: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình (1) chứa 100ml dung dịch CuSO 0,1M; Bình (2) chứa 100ml dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bình hai tạo dung dịch có pH=13 ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bình không đổi Nồng độ mol Cu 2+ dung dịch bình (1) sau điện phân là: A 0,04M B 0,10M C 0,05M D 0,08M Câu 87: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO Cu (NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu (NO3)2 X A.2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Câu 88: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl 2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6gam Khối lượng catot bình tăng lên A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam Câu 89: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam Câu 90: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D 6,39 gam Câu 91: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2S 0,5M nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M Câu 92: Điện phân 200ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 93: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch thu A B C 12 D 13 Câu 94: Điện phân 100ml dung dịch CuSO nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng 1gam Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15 giây Câu 95: Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl 2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình thoát 22,4 lít khí anot bình thoát lít khí? (Biết thể tích đo điều kiện) A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít Câu 96: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu 1,735 NaCl Vậy hiệu suất trình là: A 59% B 85% C 90% D 95% Câu 97: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g A 250s B 1000s C 500s D 750s Câu 98: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot ngừng Để yên dung dịch khối lượng không đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5 M B 0,9 M C M D 1,5 M GVHD: Lê Thị Diệu Bình – THPT TH Cao Nguyên Điện phân điều chế kim loại Câu 99: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai điện cực là1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A 3,2g 2000s B 2,2 g 800s C 6,4g 3600s D 5,4g 800s Câu 100: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Cu thể tích khí thoát anot A.0,672 lít B.0,84 lít C.1,344 lít D.0,448 lít Câu 101: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí thoát anot A.0,672 lít B.1,12 lít C.6,72 lít D.0,448 lít Câu 102: Cho dòng điện có cường độ I không đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp,bình chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot, tính cường độ I khối lượng Cu bám bên catot bình thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình A.0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2 B 0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2 C.0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2 D 0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2 Câu 103: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot thoát 3,36lít khí(đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M Câu 104: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO 1,25g/ml; sau điện phân lượng H 2O bay không đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12% Câu 105: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 106: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kimloại M catot 2,016 lít khí (đktc) anôt.Tên kim loại M cường độ dòng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Câu 107: Điện phân (đp) 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí thoát ngừng đp Để trung hòa dd sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO 3, thời gian điện phân biết I=20A A 0,8M, 3860s B 1,6M, 3860s C 1,6M, 360s D 0,4M, 380s Câu 108: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít (ở đktc) Dung dịch sau điện phân hoà tan tối đa 0,68g Al2O3 a Khối lượng m A 4,47 B 5.97 C A B D Kết khác b Khối lượng catot tăng lên trình điện phân A 0,85 B 1,92 C A B D Kết khác c Khối lượng dung dịch giảm trình điện phân A 2,29 B 2,95 C A B D Kết khác GVHD: Lê Thị Diệu Bình – THPT TH Cao Nguyên