PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion - Phản ứng tạo thành chất kết tủa: Thí dụ, phương trình phân tử: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4+ 2Na+ + 2Cl2- SO4 + Ba BaSO4 Phương trình ion rút gọn: - Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: + Phản ứng tạo thành nước: Thí dụ: NaOH + HCl NaCl + H2O Phương trình ion rút gọn: OH- + H+ H2O + Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí dụ: HCl + CH3COONa NaCl + CH3COOH Phương trình ion rút gọn: H+ + CH3COO- CH3COOH - Phản ứng tạo thành chất khí: Thí dụ: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn: CO32- +2H+ H2O + CO2 Kết luận: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện: tạo thành chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu Phản ứng thuỷ phân muối - Khái niệm thuỷ phân muối: phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nước phản ứng thuỷ phân muối - Phản ứng thuỷ phân nước: nước nguyên chất có pH = 7, đại đa số phản ứng thuỷ phân làm thay đổi pH nước + Muối trung hoà tạo cation bazơ mạnh gốc axit yếu, tan nước gốc axit yếu bị thuỷ phân, môi trường dung dịch kiềm (pH >7) Thí dụ CH3COONa, K2S, Na2CO3 Thí dụ, dung dịch CH3COONa có pH > giải thích sau: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O : CH3COOH + OHCác anion OH- giải phóng sau phản ứng thủy phân, nên mơi trường có pH > + Muối trung hoà tạo cation bazơ yếu gốc axit mạnh, tan nước, cation bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính axit (pH 7 là: Na2CO3; K2S; K2SO3, Na3PO4 Na2CO3 HCO3- + OH- 2Na+ + CO32- ; CO 32- + H2O : K2S 2K+ + S2- ; S2- K2SO3 2K+ + SO3 2- ; + H2O : HS- + OH- SO3 2- + H2O : HSO3 - Na3PO4 3Na+ + PO43- ; PO 43- + H2O : HPO42- + OH+ OH- - Các chất hòa tan nước cho môi trường axit, pH