Một số phản ứng hoá học thờng gặp * Na2CO3 , NaHCO3 ( K2CO3 , KHCO3 ) muối cacbonat Ca, Mg, Ba tác dụng đợc với a xÝt NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + NaHSO4 Không xảy NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + NaOH Không xảy 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O NaHCO3 + BaCl2 không xảy Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl Ba(HCO3)2 + BaCl2 không xảy Ca(HCO3)2 + CaCl2 không x¶y NaHSO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 Na2SO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + H2O + SO2 2KOH + 2NaHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaHSO4 → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + Fe SO4 không xảy Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 t 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Mét sè PTHH cÇn lu ý: VÝ dơ: Hoà tan m( gam ) MxOy vào dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3) Ta cã PTHH c©n b»ng nh sau: lu ý 2y/x hoá trị kim loại M MxOy + 2yHCl → xMCl2y/x + yH2O 2MxOy + 2yH2SO4 → xM2(SO4)2y/x + 2yH2O MxOy + 2yHNO3 + yH2O → xM(NO3)2y/x VD: Hoµ tan m( gam ) kim loại M vào dung dịch a xit (HCl, H2SO4) Ta cã PTHH c©n b»ng nh sau: lu ý x hoá trị kim loại M 2M + 2xHCl + xH2 → 2MClx ¸p dơng: Fe + 2HCl + H2 → FeCl2 2Al + 2*3 HCl → 2AlCl3 + 3H2 2M + xH2SO4 xH2 → M2(SO4)x + ¸p dơng: Fe + H2SO4 + H2 → FeSO4 2Al + 3H2SO4 Al (SO ) + 3H2 Các phản ứng điều chế số kim loại: ã Đối với số kim loại nh Na, K, Ca, Mg dùng phơng pháp điện phân nóng chảy muối Clorua PTHH chung: 2MClx (r ) dpnc → 2M(r ) + Cl2( k ) (đối với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) ã Đối với nhôm dùng phơng pháp điện phân nóng chảy Al2O3, cã chÊt xóc t¸c Criolit(3NaF.AlF3) , PTHH: 2Al2O3 (r ) dpnc → 4Al ( r ) + O2 (k ) ã Đối với kim loại nh Fe , Pb , Cu dùng phơng pháp sau: t - Dùng H2: FexOy + yH2 → xFe + yH2O ( h ) t - Dïng C: 2FexOy + yC(r ) → 2xFe + yCO2 ( k ) t - Dïng CO: FexOy + yCO (k ) → xFe + yCO2 ( k ) t - Dïng Al( nhiƯt nh«m ): 3FexOy + 2yAl (r ) → 3xFe + yAl2O3 ( k ) - PTP¦ nhiƯt phân sắt hiđrô xit: t 4xFe(OH)2y/x + (3x 2y) O2 → 2xFe2O3 + 4y H2O 0 0 Một số phản ứng nhiệt phân số muối 1/ Muối nitrat ã Nếu M kim loại đứng trớc Mg (Theo dÃy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x 2M(NO2)x + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) ã Nếu M kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dÃy hoạt động hoá học) t 4M(NO3)x 2M2Ox + 4xNO2 + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) ã Nếu M kim loại đứng sau Cu (Theo dÃy hoạt động hoá học) t 2M(NO3)x 2M + 2NO2 + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 0 2/ Muèi cacbonat t - Muèi trung hoµ: M2(CO3)x (r) → M2Ox (r) + xCO2(k) (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) t - Muèi cacbonat axit: 2M(HCO3)x(r) → M2(CO3)x(r) + xH2O( h ) + xCO2(k) (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 3/ Muối amoni t NH4Cl → NH3 (k) + HCl ( k ) t NH4HCO3 → NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t NH4NO3 → N2O (k) + H2O ( h ) t NH4NO2 → N2 (k) + 2H2O ( h ) t (NH4)2CO3 → 2NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t 2(NH4)2SO4 → 4NH3 (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k) 0 0 0 0 Mét sè BAI TOAN toán hoá học Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 loÃng, thu đợc 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chøa m gam muèi TÝnh m? Híng dÉn: PTHH chung: M + H2SO4 → MSO4 + H2 1,344 nH SO = nH = 22,4 = 0,06 mol áp dụng định luật BTKL ta có: mMuối = mX + m H SO - m H = 3,22 + 98 * 0,06 - * 0,06 = 8,98g Bài 2: Có sắt khối lợng 11,2g Một cho tác dụng hết với khí clo, ngâm dung dịch HCl d Tính khối lợng sắt clorua thu đợc PTHH: 2Fe + 3Cl2 (1) Fe + 2HCl 2FeCl3 FeCl2 + H2 (2) Theo phơng trình (1,2) ta cã: 11,2 11,2 nFeCl = nFe = 56 = 0,2mol nFeCl = nFe = 56 = 0,2mol Số mol muối thu đợc hai phản ứng nhng khối lợng mol phân tử FeCl3 lớn nên khối lợng lớn mFeCl = 127 * 0,2 = 25,4g mFeCl = 162,5 * 0,2 = 32,5g Bài 3: Hoà tan hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khác nhau? giải: Gọi kim loại hoá trị II III lần lợt X Y ta có phơng trình phản øng: XCO3 + 2HCl -> XCl2 + CO2 + H2O (1) Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Số mol CO2 thoát (đktc) phơng trình vµ lµ: nCO2 = 0,672 = 0,03mol 22,4 Theo phơng trình phản ứng ta thấy sè mol CO2 b»ng sè mol H2O n H 2O = nCO2 = 0,03mol n HCl = 0,03.2 = 0,006mol Nh khối lợng HCl đà phản ứng là: mHCl = 0,06 36,5 = 2,19 gam Gäi x khối lợng muối khan ( m XCl + m YCl3 ) Theo định luật bảo toàn khối lợng ta cã: 10 + 2,19 = x + 44 0,03 + 18 0,03 => x = 10,33 gam Bµi toán 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với HCl thu đợc 8,96 lít H2 (ở đktc) Hỏi cô cạn dung dịch thu đợc gam muối khan Bài giải: Ta có phơng trình phản ứng nh sau: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑ Số mol H2 thu đợc là: nH = 8,96 = 0,4mol 22,4 Theo (1, 2) ta thÊy sè mol HCL gấp lần số mol H2 Nên: Số mol tham gia phản ứng là: n HCl = 0,4 = 0,8 mol Sè mol (sè mol nguyªn tư) t¹o mi cịng chÝnh b»ng sè mol HCl b»ng 0,8 mol Vậy khối lợng Clo tham gia phản ứng: mCl = 35,5 0,8 = 28,4 gam VËy khèi lợng muối khan thu đợc là: 7,8 + 28,4 = 36,2 gam ** Phơng pháp tăng, giảm khối lợng Bài 1: Nhúng sắt kẽm vào cïng mét cèc chøa 500 ml dung dÞch CuSO4 Sau mét thêi gian lÊy hai kim lo¹i khái cốc có thêm Cu bám vào, khối lợng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO Thêm dung dịch NaOH d vào cốc, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi , thu đợc 14,5g chất rắn Số gam Cu bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu bao nhiêu? Hớng dÉn gi¶i: PTHH (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Gọi a số mol FeSO4 Vì thể tích dung dịch xem nh không thay đổi Do tỉ lệ nồng độ mol chất dung dịch tỉ lệ số mol Theo bµi ra: CM ZnSO = 2,5 CM FeSO Nªn ta cã: nZnSO = 2,5 nFeSO Khối lợng sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g) Khối lợng kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khối lợng hai kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mµ thùc tÕ bµi cho lµ: 0,22g Ta cã: 5,5a = 0,22 ⇒ a = 0,04 (mol) Vậy khối lợng Cu bám sắt là: 64 * 0,04 = 2,56 (g) khối lợng Cu bám kẽm là: 64 * 2,5 * 0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng vµ cã: FeSO4, ZnSO4 vµ CuSO4 (nÕu cã) Ta có sơ đồ phản ứng: NaOH d FeSO4 t , kk → Fe(OH)2 → a a Fe2O3 a (mol) a mFe O = 160 x 0,04 x = 3,2 (g) NaOH d t CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO b b b (mol) ⇒ mCuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) b = 0,14125 (mol) Vậy nCuSO ban đầu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol) ⇒ CM CuSO = 0,28125 = 0,5625 M 0,5 Bµi 2: Nhóng mét sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi nồng độ mol/lit CuSO4 dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Hớng dẫn giải: Số mol CuSO4 ban đầu là: 0,5 x = (mol) PTHH (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu mol mol 56g 64g làm sắt tăng thêm 64 - 56 = gam Mà theo cho, ta thấy khối lợng sắt tăng là: 8,8 - = 0,8 gam Vậy cã 0,8 = 0,1 mol Fe tham gia ph¶n øng, th× cịng cã 0,1 mol CuSO tham gia phản ứng Số mol CuSO4 d : - 0,1 = 0,9 mol 0,9 Ta cã CM CuSO = 0,5 = 1,8 M Bµi 3: DÉn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Sau phản ứng thu đợc gam kết tủa Tính V? Hớng dẫn giải: Theo ta có: 3,7 = 0,05 mol 74 Sè mol cña CaCO3 = = 0,04 mol 100 Sè mol cña Ca(OH)2 = PTHH CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - NÕu CO2 kh«ng d: Ta cã sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,04 mol VËy V(®ktc) = 0,04 * 22,4 = 0,896 lÝt - NÕu CO2 d: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,05 ← 0,05 mol → 0,05 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,01 ← (0,05 - 0,04) mol VËy tổng số mol CO2 đà tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol ⇒ V(®ktc) = 22,4 * 0,06 = 1,344 lÝt Bµi 4: Hoµ tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lợng muối khan thu đợc dung dịch X Bài giải: Gọi kim loại hoá trị lần lợt A B ta có phơng trình phản øng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2↑ + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2↑ + H2O (2) Số mol khí CO2 (ở đktc) thu đợc ë vµ lµ: nCO2 = 4,48 = 0,2mol 22,4 Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO bay tøc lµ cã mol muối cacbonnat chuyển thành muối Clorua khối lợng tăng thêm 11 gam (gốc CO3 60g chuyển thành gốc Cl2 cã khèi lỵng 71 gam) VËy cã 0,2 mol khí bay khối lợng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam VËy tỉng khèi lỵng mi Clorua khan thu đợc là: M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bài 5: Hoà tan 10gam hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khác nhau? Bài giải Một toán hoá học thờng phải có phản ứng hoá học xảy mà có phản ứng hoá học phải viết phơng trình hoá học điều thiếu Vậy ta gọi hai kim loại có hoá trị lần lợt X Y, ta có phản ứng: XCO3 + 2HCl -> XCl2 + CO2 + H2O (1) Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Sè mol chÊt khí tạo chơng trình (1) (2) là: n CO2 = 0,672 = 0,03 mol 22,4 Theo ph¶n øng (1, 2) ta thÊy cø mol CO2 bay tøc lµ cã mol mi Cacbonnat chun thµnh muối clorua khối lợng tăng 71 - 60 = 11 (gam) ( m CO = 60 g ; mCl = 71g ) Sè mol khÝ CO2 bay lµ 0,03 mol khối lợng muối khan tăng lên: 11 0,03 = 0,33 (gam) VËy khèi lỵng mi khan thu đợc sau cô cạn dung dịch m (muèi khan) = 10 + 0,33 = 10,33 (gam) Bµi 6: Hoà tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lợng muối khan thu đợc dung dịch X Bài giải: Gọi kim loại hoá trị lần lợt A B ta có phơng trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2↑ + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2↑ + H2O (2) Sè mol khÝ CO2 (ở đktc) thu đợc là: nCO2 = 4,48 = 0,2mol 22,4 Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO bay tøc lµ cã mol mi cacbonnat chun thµnh mi Clorua khối lợng tăng thêm 11 gam (gốc CO3 60g chuyển thành gốc Cl2 có khối lợng 71 gam) VËy cã 0,2 mol khÝ bay th× khèi lợng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lợng muối Clorua khan thu đợc là: M(Muèi khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) *** Phơng pháp làm giảm ẩn số Bài toán 1: (Xét lại toán đà nêu phơng pháp thứ nhất) Hoà tan hỗn hợp 20 gam hai muối cacbonnat kim loại hoá trị I II dung dịch HCl d thu đợc dung dịch M 4,48 lít CO (ở đktc) tính khối lợng muốn tạo thành dung dịch M Bài giải Gọi A B lần lợt kim loại hoá trị I II Ta có phơng trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + H2O + CO2↑ (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + H2O + CO2↑ (2) Sè mol khÝ thu đợc phản ứng (1) (2) là: nCO3 = 4,48 = 0,2mol 22,4 Gọi a b lần lợt số mol A2CO3 BCO3 ta đợc phơng trình đại số sau: (2A + 60)a + (B + 60)b = 20 (3) Theo phơng trình phản ứng (1) số mol ACl thu đợc 2a (mol) Theo phơng trình phản ứng (2) số mol BCl2 thu đợc b (mol) Nếu gọi số muối khan thu đợc x ta có phơng trình: (A + 35.5) 2a + (B + 71)b = x (4) Cịng theo ph¶n øng (1, 2) ta cã: a + b = nCO = 0,2(mol ) (5) Từ phơng trình (3, 4) (Lấy phơng trình (4) trừ (5)) ta đợc: 11 (a + b) = x - 20 (6) Thay a + b tõ (5) vào (6) ta đợc:11 0,2 = x 20 => x = 22,2 gam Bài toán 2: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu đợc dung dịch A khí B, cô cạn dung dịch A thu đợc 5,71 gam muối khan tính thể tích khí B đktc Bài giải: Gọi X, Y kim loại; m, n hoá trị, x, y số mol tơng ứng, số nguyên tử khối P, Q ta có: 2X + 2n HCl => 2XCln = nH2↑ (I) 2Y + 2m HCl -> 2YClm + mH2↑ (II) Ta cã: xP + y Q = (1) x(P + 35,5n) + y(Q + 35,5m) = 5,71 (2) Lấy phơng trình (2) trừ phơng trình (1) ta có: x(P + 35,5n) + y(Q + 35,5m)- xP - yQ = 0,71 => 35,5 (nx + my) = 0,71 2 Theo I vµ II: n H = ( xn + my) => thÓ tÝch: V = nx + my = 0,71 22,4 = 0,224 (lít) 355.2 ** Phơng pháp dùng toán chất tơng đơng Bài 1: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn có khối lợng 8,5 gam Hỗn hợp tan hết nớc d cho 3,36 lit khí H2 (đktc) Tìm hai kim loại A, B khối lợng kim loại Hớng dẫn giải: PTHH 2A + 2H2O → 2AOH + H2 (1) 2B + 2H2O → 2BOH + H2 (2) Đặt a = nA , b = nB ; ta cã: a + b = M trung b×nh: 3,36 = 0,3 (mol) 22,4 (I) 8,5 M = 0,3 = 28,33 Ta thÊy 23 < M = 28,33 < 39 Giả sử MA < MB A Na, B K ngợc lại mA + mB = 23a + 39b = 8,5 (II) Tõ (I, II) ta tính đợc: a = 0,2 mol, b = 0,1 mol VËy mNa = 0,2 * 23 = 4,6 g, mK = 0,1 * 39 = 3,9 g Bài 2: Hoà tan 115,3 g hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 500ml dung dịch H2SO4 loÃng ta thu đợc dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít CO (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đợc 12g muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lợng không đổi thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) chất rắn B1 Tính nồng độ mol/lit dung dịch H 2SO4 loÃng đà dùng, khối lợng B, B1 khối lợng nguyên tử R Biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Hớng dẫn giải: Thay hỗn hợp MgCO3 RCO3 chất tơng đơng M CO3 PTHH → M SO4 + CO2 + H2O (1) M CO3 + H2SO4 0,2 0,2 0,2 0,2 4,48 Số mol CO2 thu đợc là: nCO = 22,4 = 0,2 (mol) VËy nH SO = nCO = 0,2 (mol) ⇒ CM H SO = 0,2 = 0,4 M 0,5 Rắn B M CO3 d: → M O + CO2 (2) M CO3 0,5 0,5 0,5 Theo ph¶n øng (1): tõ mol M CO3 t¹o mol M SO4 khối lợng tăng 36 gam áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có: 115,3 = mB + mmuối tan - 7,2 VËy mB = 110,5 g Theo ph¶n ứng (2): từ B chuyển thành B1, khối lợng giảm lµ: mCO = 0,5 * 44 = 22 g VËy mB = mB - mCO = 110,5 - 22 = 88,5 g Tæng sè mol M CO3 lµ: 0,2 + 0,5 = 0,7 mol 115,3 Ta cã M + 60 = 164,71 ⇒ M = 104,71 0,7 Vì hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Nên 104,71 = 24 * + R * 2,5 ⇒ R = 137 3,5 Vậy R Ba Bài 3: Để hoà tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II cần dùng 300ml dung dịch HCl aM tạo 6,72 lit khí (đktc) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu đợc m(g) muối khan Tính giá trị a, m xác định kim loại Hớng dẫn giải: 6,72 nCO = 22,4 = 0,3 (mol) Thay hỗn hợp M CO3 M Cl2 + CO2 + H2O (1) M CO3 + 2HCl 0,3 0,6 0,3 0,3 Theo tØ lƯ ph¶n øng ta cã: nHCl = nCO = * 0,3 = 0,6 mol Sè mol cña M CO3 = nCO = 0,3 (mol) ⇒ M = 34,67 ; 0,6 CM HCl = 0,3 = 2M 28,4 ; Nªn M + 60 = 0,3 = 94,67 Gäi A, B lµ KHHH cđa kim loại thuộc phân nhóm nhóm II, MA < MB ta cã: MA < M = 34,67 < MB để thoả mÃn ta thấy 24 < M = 34,67 < 40 Vậy hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II là: Mg Ca Khối lợng muối khan thu đợc sau cô cạn là: m = (34,67 + 71)* 0,3 = 31,7 gam **Ph¬ng pháp bảo toàn số mol nguyên tử Ví dụ: Cho 10,4g hỗn hợp bột Fe Mg (có tỉ lệ sè mol 1:2) hoµ tan võa hÕt 600ml dung dịch HNO3 x(M), thu đợc 3,36 lit hỗn hợp khí N2O NO Biết hỗn hợp khí có tỉ khối d = 1,195 Xác định trị số x? Hớng dẫn giải: Theo ta có: nFe : nMg = : (I) vµ 56nFe + 24nMg = 10,4 (II) Giải phơng trình ta đợc: nFe = 0,1 nMg = 0,2 Sơ đồ phản ứng Fe, Mg + HNO3 > Fe(NO3)3 , Mg(NO3)2 + N2O, NO + H2O 0,1 vµ 0,2 x 0,1 0,2 a vµ b (mol) Ta cã: a+b= 3,36 = 0,15 vµ 22,4 44a + 30b = 1,195 -> a = 0,05 mol vµ b = 0,1 mol (a + b)29 Sè mol HNO3 ph¶n øng b»ng: nHNO = nN = 3nFe(NO ) + 2nMg(NO ) + 2nN O + nNO = 3.0,1 + 2.0,2 + 2.0,05 + 0,1 = 0,9 mol Nång ®é mol/lit cđa dung dÞch HNO3: x(M) = 0,9 1000 = 1,5M 600 8/ Phơng pháp lập luận khả Bài 1: Hoµ tan 3,06g oxit MxOy b»ng dung dich HNO3 d sau cô cạn thu đợc 5,22g muối khan HÃy xác định kim loại M biết có hoá trị Hớng dẫn giải: PTHH: MxOy + 2yHNO3 -> xM(NO3)2y/x + yH2O Tõ PTP¦ ta cã tØ lƯ: 3,06 5,22 = -> M = 68,5.2y/x M x + 16 y M x + 124 y Trong đó: Đặt 2y/x = n hoá trị kim loại Vậy M = 68,5.n (*) Cho n giá trị 1, 2, 3, Từ (*) -> M = 137 vµ n =2 lµ phù hợp Do M Ba, hoá trị II Bài 2: A, B chất khí điều kiện thờng, A hợp chất nguyên tố X với oxi (trong oxi chiếm 50% khối lợng), B hợp chất nguyên tố Y với hiđrô (trong hiđro chiếm 25% khối lợng) Tỉ khối A so với B Xác định công thức ph©n tư A, B BiÕt ph©n tư A có nguyên tử X, phân tử B có nguyên tử Y Hớng dẫn giải: Đặt CTPT A lµ XOn, MA = X + 16n = 16n + 16n = 32n Đặt CTPT A YOm, MB = Y + m = 3m + m = 4m d= MA 32n = = -> m = 2n MB 4m Điều kiện thoả mÃn: < n, m < 4, nguyên m phải số chẵn Vậy m hay Nếu m = Y = (loại, nguyên tố thoả) Nếu m = Y = 12 (là cacbon) -> B CH4 n = X = 32 (là lu hnh) -> A lµ SO2 rời) (phần phô tô cho hs ... đầu C1( %) C2( %) - O C2( %) H2O O( %) C2( %) 100( %) mdd dau m H 2O C1( %) – C2( %) + TH1: Thªm chÊt tan (A) nguyên chất Dung dịch đầu C1( %) Chất tan (A) = 100 - C2( %) = mdd dau mctA C1( %) – C2( %) Lu ý:... (B + 71)b = x ( 4) Cịng theo ph¶n øng (1, 2) ta cã: a + b = nCO = 0,2(mol ) ( 5) Từ phơng trình (3, 4) (Lấy phơng trình ( 4) trừ ( 5)) ta đợc: 11 (a + b) = x - 20 ( 6) Thay a + b tõ ( 5) vµo ( 6) ta đợc:11... nên mdd( 1). C%( 1) = mdd( 2). C%( 2) TH2: Vì số mol chất tan không đổi dù pha loÃng hay cô dặc nên Vdd( 1) CM ( 1) = Vdd( 2) CM ( 2) ã Nếu gặp toán toán: Cho thêm H 2O hay chất tan nguyên chất (A) vào dung