TỔNG HỢP TẤT CẢ CÁCH CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH

TÀI LIỆU TỔNG HỢP TẤT CẢ CÁCH ĐỂ CÂN BẰNG 1 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CHI TIẾT CỤ THỂ NHẤTGIÚP TẤT CẢ CÁC EM HỌC SINH HỌC GIỎI HƠN MÔN HÓA HỌC ÁP DỤNG CHO HOC SINH CÁC LỚP 8,9,10,11,12 VÀ SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌP,CAO ĐẲNG

Mu N H C Gi I HÓA H C PH I Bi T Ố Ọ Ỏ Ọ Ả Ế

H C Ọ

-khi gi i bài t p b t bu c ta ph i bi t cân b ng hóa ả ậ ắ ộ ả ế ằ

h cọ

Đ tính s mol các ch t.ể ố ấ -Có nh ng d ng bài t p yêu c u tính t ng ữ ạ ậ ầ ổ

h s các ch t trong các kì thi.ệ ố ấ -Khi cân b ng đ c ph ng trình thì ằ ượ ươ

chúng ta đã có th hoàn thanh t i 70% ể ớ

bài t p hóa h c ph thông.ậ ọ ổ

ph i bi t cân b ng m i Ả Ế Ằ Ọ

ph ng trình hóa h c nhu n ươ Ọ ầ

nhuy nễ

TLEARNING.VN

5 ph ng ươ pháp chính

Ph ng pháp ch n lươ ẵ ẻ

Ph ng pháp phân sươ ố

Ph ng pháp thăng b ng electronươ ằ

Ph ng pháp chuy n v đ i sươ ể ề ạ ố

Ph ng pháp cân b ng ph n ng oxi hóa-khươ ằ ả ứ ử Siêu nhanh

Ph ng pháp ch n l ươ ẵ ẻ

-ta xét m t nguyên t trong ph ng trình c 2 v ,v nào có s nguyên ộ ố ươ ở ả ế ế ố

t l thì ta nhân đôi sau đó ta tìm các nguyên t còn l i.ử ẻ ố ạ

-ví d : cân b ng ptụ ằ P + O2 –> P2O5

Oxi trong P2O5

L v y ta nhân 2 ẻ ậ

2 5

4

-5 phân t oxi v tráiử ở ế

-4 nguyên t photpho v ph iử ở ế ả

FeS2 + O2 –> Fe2O3 + SO2

Oxi trong Fe304

L v y ta nhân 2 ẻ ậ

2

4 phân t FeS2 ử

8 phân t SO2 ử

11 phân t oxi ử

Ph ng pháp phân s ươ ố

Đ t h s cho t t c các ch t sao cho 2 v b ng nhau không ặ ệ ố ấ ả ấ ế ằ phân bi t s nguyên hay phân s sau đó ta kh m u sế ố ố ử ẫ ố

ví dụ : P + O2 –> P2O5

Đ t h s cho P là 2ặ ệ ố

H s c a oxi là 5/2ệ ố ủ

Sau đó ta nhân t t c h s v i 2ấ ả ệ ố ớ

4P + 5O2 –> 2P2O5

Cân b ng Fe + Cl2 ằ  FeCl3

Đ t h s c a clo là 3/2 sau ặ ệ ố ủ

đó ta nhân t t c h s ấ ả ệ ố trong ph ng trình v i 2ươ ớ

Cân b ng 2 Fe + 3 Cl2 ằ  2 FeCl3

BaCl2 + Fe2(SO4)3 –> BaSO4 + FeCl3

Ví dụ

Ph ng pháp đ i s ươ ạ ố

B1:đ t n cho t t c các phân t có m t ặ ẩ ấ ả ử ặ trong ph ng trình là a,b,c,d,……ươ

B2:li t kê t t c các nguyên t có m t ệ ấ ả ố ặ trong ph ng trình.ươ

B3:l p t t c nh ng ph ng trình liên quan.ậ ấ ả ữ ươ

B4:ch n n,gi i h ph ng trình và ọ ẩ ả ệ ươ

chuy n thành s nguyên.ể ố

Cân b ng ph ng trình Al + HCl -ằ ươ  AlCl3 + H2

B1:đ t n cho t t c các phân t có m t ặ ẩ ấ ả ử ặ

trong ph ng trình là a,b,c,d,……ươ

a b c d

B2:li t kê t t c các nguyên t có m t ệ ấ ả ố ặ

trong ph ng trình.ươ

Al a=c

H b=2d

Cl b=3c B3:l p t t c nh ng ph ng trình liên quanậ ấ ả ữ ươ

B4:ch n n,gi i h ph ng trình và ọ ẩ ả ệ ươ

chuy n thành s nguyên.ể ố

Ch n a=1->c=1->b=3->d=3/2ọ

Ta nhân t t c h s trong ph ng trình v i 2ấ ả ệ ố ươ ớ

Cân b ng ph ng trình CaS + H3PO4 -ằ ươ a b c d  Ca3(PO4)2 + H2S

Ca a = 3c

S a = d

H 3b = 2d

P b =2c

O 4b=8c

Ch n c=1 -> a=3 -> d=3 -> b=2 ọ

3CaS + 2 H3PO4 - 1Ca3(PO4)2 + 3H2S

TLEARNING.VN

Cân b ng ph ng trình : KMnO4 + HCl > MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O ằ ươ a b c d e f

K : a=e

Mn: a=c

O: 4a=f

H: b=2f

Cl: b=2c+2d+e

Ch n a=1->e=1->c=1->f=4->b=8->d=5/2ọ

Nhân t t c h s v i 2 ta đ c ph ng ấ ả ệ ố ớ ượ ươ

trình cân b ngằ

2KMnO4 + 16HCl > 2 MnCl2 +

5Cl2 + 2KCl + 8 H2O

Ph ng pháp thăng b ng electron ươ ằ

( ch áp d ng cho ph n ng oxi hóa-kh ) ỉ ụ ả ứ ử

B1:xác đ nh các nguyên t có s thay đ i s oxi hóa và vi t ph ng ị ố ự ổ ố ế ươ trình cho-nh n electronậ

B3: đ t h s c a các ch t không thay đ i s oxi hóa ặ ệ ố ủ ấ ổ ố

theo trình t kl->g c axit->môi tr ng->n cự ố ườ ướ

B2:cân b ng electron b ng cách nhân v i ằ ằ ớ

1 h s sao cho t ng e cho= t ng e nh n ệ ố ổ ổ ậ

và c ng l i.ộ ạ

B4: ki m tra xem oxi 2 v có b ng nhau hay khôngể ở ế ằ

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O $

0 +5 +2 +2

Cu -> Cu2+ + 2e

N+5 + 3e -> N+2

Nhân 3 Nhân 2

3Cu + 2N+5 -> 3Cu2+ + 2N+2

V y ta di n vào ph ng trình l u ý là h s c a HNO3 đi n sauậ ề ươ ư ệ ố ủ ề

3 3 28 4

Ph ươ ng pháp cân b ng ằ

ph n ng oxi hóa kh siêu nhanh ả ứ ử

L y đ ng tr c tr đ ng sau đ t vào NOấ ồ ướ ừ ồ ặ

L y nit tr c tr nit sau đ t vào đ ngấ ơ ướ ừ ơ ặ ồ

Và cân b ng các nguyên t còn l iằ ố ạ

Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O $

L y s t 0 tr s t +3 = 3 đ t vào NO ấ ắ ừ ắ ặ

L y nito +5 tr nito +4 =1 đ t vào s t ấ ừ ặ ắ

1 4 1 3 2

Các em th y hay thì ấ

nh đăng kí kênh và ớ chia s giúp th y ẽ ấ

nhé.

C m n t t c các ả ơ ấ ả em