Loi giai chi tiet de hoa lan 4 nam 2015

Trường THPT chuyên Đại Học Vinh. Loi giai chi tiet de hoa lan 4 nam 2015. Có đáp án và lời giải chi tiết. Những chất tác dụng với Cu(OH)2 và AgNO3NH3

TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN GIẢI CHI TIẾT MỘT SỐ CÂU TRONG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA, LẦN CUỐI NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút) Mã đề thi 132 Câu 2: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X pentapeptit Y (đều mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn cẩn thận thu (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan Val Ala Đốt cháy hoàn toàn muối sinh lượng oxi vừa đủ thu K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp M A 55,24% B 54,54% C 45,98% D 64,59% Giải , 464 n N2  = 0,11 mol Gọi x, y số mol tetrapeptit X pentapeptit Y Ta có : 22 , X + 4KOH  Muối + H2O x  4x  x Y + 5KOH  Muối + H2O y  5y  y  m + 56(4x + 5y) = m + 11,42 + 18(x + y)  206x + 262y = 11,42 (1) Theo bảo toàn nguyên tố nitơ: 4x + 5y = 0,22 (2) Giải hệ (1)(2) ta được:  x  ,03mol   y  ,02 mol Gọi a, b số mol muối Val Ala (CH3)2CHCH(NH2)COOK : a mol H2NCH(CH3)COOK : b mol  a + b = 0,22 (3)  O2  9CO2 + 10H2O + K2CO3 + N2 2C5H10O2NK  a  4,5a  5a  O2 2C3H6O2NK   5CO2 + 6H2O + K2CO3 + N2 b  2,5b  3b  m CO2  m H2O = (44.4,5 + 18.5)a + (44.2,5 + 18.3)b = 50,96  288a + 164b = 50,96 (4) Giải hệ (3)(4) ta được: a  ,12 mol  b  ,1mol Gọi n, m số Ala X Y Ta có: 0,03n + 0,02m = 0,1  3n + 2m = 10  n = m = n = m = Nếu n = m = (X): Val4: 0,03 mol (Y): Ala5: 0,02 mol Phần trăm khối lượng Y 373.0 ,02.100% %mY = = 37,525% 414.0 ,03  373.0 ,02 Nếu n = m = (X): Val2Ala2: 0,03 mol (Y): Val3Ala2: 0,02 mol Trang 1/8 - Mã đề thi 132 457.0 , 02.100% = 45,98% 457.0 ,02  358.0 ,03  Đáp án C Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O2, thu H2O 12,32 lít CO2 Mặt khác, cho 0,5 mol X tác dụng hết với Na, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,32 lít H2 Các thể tích khí đo đktc Giá trị V gần với A 12,31 B 15,11 C 17,91 D 8,95 Giải Nếu cho 0,25 mol X phản ứng với kim loại Na sinh 6,16 lít H2  n OH  2n H2  ,55 mol  nO (X) = 0,55 mol  %mY = n C(X)  n CO2  12 ,32  ,55 mol 22 ,  X gồm ba ancol có số nhóm OH số nguyên tử C phân tử  Cả ancol  n C(X)  n O (X) no, mạch hở  n H2O = 0,55 + 0,25 = 0,8 mol Theo bảo toàn nguyên tố O: n O (X)  2n O2  2n CO2  n H2O  n O2  2n CO2  n H 2O  n O (X)  2.0 ,55  ,8  ,55 = 0,675 mol 2  VO2 = 15,12 lít  Đáp án B Câu 7: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức) este Z tạo từ X Y (trong M, oxi chiếm 43,795% khối lượng) Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 10%, tạo 9,4 gam muối Công thức X Y A CH2=CHCOOH C2H5OH B CH2=CHCOOH CH3OH C C2H5COOH CH3OH D CH3COOH C2H5OH Giải 40.10% 43,795%.10 ,96 nNaOH = = 0,1 mol; n O = 2x + y + 2z = = 0,3 (1) 100%.40 100%.16 RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O x  x  x RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH z  z  z  nNaOH = x + z = 0,1  y = 0,1 mol  mmuối = 0,1(R + 67) = 9,4  R = 27 (CH2=CHCOOH)  mM = 0,1(27 + 44) + x + R'z + 0,1(R' + 17) = 10,96 ,16  R'(0,1 + z) + x = 2,16  R' < = 21,6  R' = 15 (CH3OH)  Đáp án B ,1 Câu 9: Hỗn hợp M gồm CH3CH2OH, CH2=CHCH2OH, CH3COOH, CH2=CHCOOH, HCOOCH3 Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu 0,35 mol CO2 0,35 mol H2O Mặt khác, cho m gam M tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x% Giá trị x A 68,40 B 17,10 C 34,20 D 8,55 Giải CH 3CH 2OH (C H O) CH =CHCH OH (C3 H O)  m g M CH 3COOH (C2 H 4O ) CH =CHCOOH (C3 H O )  Coi m g M C n H O:a mol C m H O :b mol HCOOCH (C2 H O ) M + 0,4 mol O2  0,35 mol CO2 + 0,35 mol H2O Theo bảo toàn nguyên tố H O: nO(M) + 2n O2 = 2n CO2  n H 2O  a + 2b + 2.0,4 = 2.0,35 + 0,35  a + 2b = 0,25 (1) Trang 2/8 - Mã đề thi 132 n H (M)  n H (H2O)  3a + 2b = 0,35 (2) Giải hệ (1)(2) ta được: a  , 05 mol  b  ,1mol  m gam M + NaOH: CH3CH2OH, CH2=CHCH2OH không phản ứng 2CH3COOH + Ba(OH)2  (CH3COO)2Ba + 2H2O 2CH2=CHCOOH + Ba(OH)2  (CH2=CHCOO)2Ba + 2H2O 2HCOOCH3 + Ba(OH)2  HCOONa + CH3OH 1  n Ba(OH)2 = (n CH3COOH  n CH2 CHCOOH  n HCOOCH3 )  n Cm H 4O2  , 05 mol 2 ,05.171.100% x= = 17,1%  Đáp án B 50 Câu 15: X, Y, Z ba axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở E Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng vừa đủ khí O2, thu 22,4 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dịch N Cô cạn dung dịch N thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với A 38,04 B 24,74 C 16,74 D 25,10 Giải M có phản ứng tráng bạc nên M có chứa HCOOH (X) Đặt Y R1COOH; (Z) R2COOH (E): R'(OH)3  (T) : HCOO R1COO R' R2COO (R , R R' gốc hiđrocacbon no, mạch hở) 22 , 16 , n CO2  = mol; n H 2O = = 0,9 mol Gọi x, y, z số mol X, Y, T  nZ = y mol Vì Y 18 22 , Z axit thuộc dãy đồng đẳng HCOOH nên đốt cháy thu n CO2  n H2O T este no, mạch hở, ba chức nên đốt T thu được: 1  ,9 = 0,05 mol z = (n CO2 (T)  n H2O (T) )  (n CO2 (M)  n H2O (M) ) = 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mM + mO2 = m CO2  m H2O  m O2  m H2O  mCO2  m M = 44 + 16,2 – 26,6 = 33,6 gam  n O2  33,  1, 05 mol 32 Theo bảo toàn nguyên tố O: 2(x + 2y) + 6.0,05 + 2.1,05 = + 0,9  x + 2y = 0,25  M + AgNO3/NH3:  dd AgNO3 / NH3 , t HCOOH  2Ag x  2x HCOO dd AgNO3/ NH3 R1COO R'  2Ag t0 R2COO 0,1  0,05  nAg = 2x + 0,1 = 21, = 0,2  x = 0,05 mol 108  y = 0,1 mol  mM = 46.0,05 + 0,1(R1 + 45) + 0,1(R2 + 45) + 0,05(133 + R1 + R2 + R') = 26,6  0,15R1 + 0,15R2 + 0,05R' = 8,65  3R1 + 3R2 + R' = 173 Trang 3/8 - Mã đề thi 132 Do R1 ≥ 15; R2 ≥ 29; R' ≥ 41  3R1 + 3R2 + R' ≥ 173  Nghiệm phù hợp R1 = 15 (CH3-); R2 = 29 (C2H5-) R' = 41 (C3H5)  Y CH3COOH, Z C2H5COOH T HCOO CH3COO C3H5 C2H5COO  13,3 gam M + 0,4 mol NaOH: t0 HCOOH + NaOH   HCOONa + H2O 0,025  0,025 t CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O 0,05  0,05 C2H5COOH + NaOH  C2H5COONa + H2O 0,05  0,05 HCOO t0  HCOONa + CH3COONa + C2H5COONa + C3H5(OH)3 CH3COO C3H5 + 3NaOH  C2H5COO 0,025  0,025  mchất rắn = 13,3 + 40.0,4 – 18.0,125 – 92.0,025 = 24,75 gam  Đáp án B Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2; y mol NaOH x mol KOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 32,3 gam muối (không có kiềm dư) 15 gam kết tủa Bỏ qua thủy phân ion, tỉ lệ x : y A : B : C 49 : 33 D : Giải n CO2 = 0,5 mol; n OH  = (3x + y) mol CO2 + 2OH   CO 32 + H2O (1) CO2 + OH   HCO 3 (2) 2+ 2 Ca + CO  CaCO3 (3) 0,15  0,15  0,15 Nếu Ca2+ kết tủa hết  x = 0,15 mol Gọi z số mol CO 32 lại sau phản ứng (3) (nếu có)  n HCO = 0,5 – 0,15 – z = 0,35 – z (1)(2)  n OH  = 0,35 – z + 2(0,15 + z) = 0,65 + z = 0,45 + y  y – z = 0,2 (1)  mmuối = 23y + 39.0,15 + 60z + 61(0,35 – z) = 32,3  23y – z = 5,1 (2) Giải hệ (1)(2) ta được: 49   y  220 mol  x : y = 33 : 49 (không có đáp án)  z  mol  44 Nếu Ca2+  CO 32 hết  n CO2 = 0,15 mol  n HCO = 0,5 – 0,15 = 0,35 mol 3 (1)(2)  n OH  = 3x + y = 2n CO2  n HCO = 2.0,15 + 0,35 = 0,65 (3) 3  mmuối = m K   m Na   m HCO  mCa 2  39x + 23y + 61.0,35 + 40(x – 0,15) = 32,3  79x + 23y = 16,95 (4) Giải hệ (3)(4) ta được:  x  , mol  x : y = :  Đáp án D   y  , 05 mol Trang 4/8 - Mã đề thi 132 Câu 35: Hỗn hợp M gồm C2H5NH2, CH2=CHCH2NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2 CH3CH2NHCH3 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O2, thu CO2; 18 gam H2O 3,36 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng C2H5NH2 M A 48,21% B 24,11% C 40,18% D 32,14% Giải Theo bảo toàn nguyên tố O: n CO2  n O2  n H2 O = 0,65 mol Đặt C3 H y N x công thức chung CH2=CHCH2NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2 CH3CH2NHCH3 Ta có:  O2  3CO2 C3H y N x  a  3a  O2 C2H7N   2CO2 b  2b Ta có hệ: a  b  , 25 a  ,15 mol   3a  2b  ,65 b  ,1mol  mM = mC + mH + mN = 12.0,65 + 2.1 + 28.0,15 = 14 gam 45.0 ,1.100%  % m CH3CH2 NH2  = 32,14%  Đáp án D 14 Câu 36: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm K, K2O, KOH, KHCO3, K2CO3 lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch Y có nồng độ 25,0841% Cô cạn dung dịch Y, thu 59,6 gam muối khan Giá trị m A 46,6 B 37,6 C 18,2 D 36,4 Giải Ta có: mkhí = 0,3.2.15 = gam 59 ,  ,8 mol m KCl = 59,6 gam  n HCl  n KCl  74 ,5 ,8.36 ,5.100%  m dd HCl 14 ,6%  = 200 gam 14 ,6% 59, 6.100%  mddY = = 237,6 gam 25,0841% Theo bảo toàn khối lượng: m + m dd HCl  m dd Y  m khí  m + 200 = 237,6 +  m = 46,6 gam  Đáp án A Câu 37: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Giải 3,92 nZ = = 0,175 mol; M Z  2.9  18gam / mol 22 , Gọi x, y số mol NO H2 có Z Ta có hệ:  x  y  ,175  x  ,1mol   30x  2y 18.0 ,175  y  ,075 mol Sơ đồ toán: Trang 5/8 - Mã đề thi 132 38,55 gam X Al Mg Fe(NO3 )2 Z NO:0 ,1mol H :0 , 075 mol FeSO ,725molH 2SO   96 ,55gam Y ZnO MgSO ZnSO (NH )2SO (neáu coù) Theo bảo toàn khối lượng: mX + m H2SO4 = m muoái  m Z  m H2O sinh  38,55 + 98.0,725 = 96,55 + 18.0,175 + m H 2O sinh  m H 2O sinh = 9,9 gam ,9 = 0,55 mol 18 Theo bảo toàn nguyên tố H:  n H2O sinh = n H2SO4  n H2O sinh  n H2 n H2SO4 = 2n NH  n H2O sinh + n H2  n NH = 4 = ,725  ,55  , 075 = 0,05 mol Theo bảo toàn nguyên tố N: 2n Fe(NO3 )2  n NH  n NO  n Fe(NO3 )2  n NH  n NO 4  ,05  ,1  ,075 mol Theo bảo toàn nguyên tố O: n ZnO  6n Fe(NO3 )2  n NO  n H2O sinh  n ZnO  n NO  n H2O sinh  6n Fe(NO3 )2 = 0,1 + 0,55 – 6.0,075 = 0,2 mol Gọi a, b số mol Al Mg có 38,55 gam X Ta có: 27a + 24b = 38,55 – 81.0,2 – 180.0,075 = 8,85 (1) Al  Al3+ + 3e N+5 + 3e  N+2 a  3a 0,3  0,1 Mg  Mg2+ + 2e 2H+ + 2e  H2 b  2b 0,15  0,075 N+5 + 8e  N-3 8.0,05  0,05  3a + 2b = 0,3 + 0,15 + 0,4 = 0,85 (2) Giải hệ (1)(2) ta được: a  ,15 mol , 2.100%  %nMg = = 32%  Đáp án D  ,  ,  ,15  ,075 b  , mol Lưu ý: Có khí H2 thoát H+ phản ứng nên dung dịch Fe3+ Fe3+ có tính oxi hóa mạnh H+ nên phản ứng trước Khi Fe3+ hết H+ phản ứng Câu 41: Cho 20,8 gam hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ, tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch N gồm hai muối R1COONa, R2COONa m gam R'OH (R2 = R1 + 28; R1, R2, R' gốc hiđrocacbon) Cô cạn N đốt cháy hết toàn lượng chất rắn, thu H2O; 15,9 gam Na2CO3 7,84 lít CO2 (đktc) Biết tỉ khối R'OH so với H2 nhỏ 30; công thức hai chất hữu M A HCOOCH3 C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C3H7COOC2H5 C HCOOH C2H5COOCH3 D HCOOCH3 C2H5COOH Giải Tìm công thức hai chất hữu M Theo bảo toàn nguyên tố: n NaOH  2n Na 2CO3 = 2.0,15 = 0,3 mol Thay R1COONa R2COONa chất tương đương: RCOONa  n RCOONa  n NaOH = 0,3 mol  Số nguyên tử cacbon trung bình hai muối: Trang 6/8 - Mã đề thi 132 n n C n RCOONa  n CO2 + n Na 2CO3 ,3  0,15 + 0,35 = 1,667 ,3  n1 = (HCOONa) < n = 1,667 < n2  R1 =  R2 = 28 + = 29 (C2H5COONa) Gọi x, y số mol HCOONa C2H5COONa Ta có hệ:  x  y  ,3  x  , mol    x  3y  ,5  y  ,1mol  mmuối = m HCOONa  mC2 H5COONa  68.0 ,  96.0 ,1 = 23,2 gam -Nếu M gồm hai este: Theo bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + m R ' OH  20,8 + 40.0,3 = 23,2 + m R' OH  m R' OH = 9,6 gam  MR’OH = 9, = 32 (CH3OH) 0, - Nếu M gồm axit HCOOH este C2H5COOR’:  n R ' OH = 0,1 mol n H O sinh = 0,2 mol  0,1(R’ + 17) + 18.0,2 = 9,6  R’ = 43 (C3H7OH) (loại) - Nếu M gồm axit HCOOR’ este C2H5COOH:  n R ' OH = 0,2 mol n H O sinh = 0,1 mol  0,2(R’ + 17) + 18.0,1 = 9,6  R’ = 22 (loại)  Đáp án A Câu 43: Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi toàn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a A 24 9,6 B 32 4,9 C 30,4 8,4 D 32 9,6 Giải Áp dụng biểu thức Faraday: ,5.3860 = 0,075 mol n O2  4.96500 Phản ứng điện phân: 2MSO4 + 2H2O  2M + O2 + 2H2SO4 0,15  0,15  0,075  0,15 Dung dịch Y gồm: H2SO4 MSO4 dư H+ + OH   H2O 0,3  0,3 M2+ + 2OH   M(OH)2 (y – 0,15)  (2y – 0,3)  (y – 0,15) (y số mol MSO4 ban đầu)  n OH  = 2y = 0,4  y = 0,2 mol  mkết tủa = (M + 34)(0,2 – 0,15) = 4,9  M = 64 (Cu)  m = 160.0,2 = 32 gam; a = 64.0,15 = 9,6 gam  Đáp án D Câu 47: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (không chứa HCl) lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Giải nHCl = 0,6 mol Chất rắn không tan Cu dư Dung dịch Y chứa FeCl2 CuCl2 Trang 7/8 - Mã đề thi 132 Gọi x, y số mol FeCl2 CuCl2 Ta có: 1 x + y = n Cl  n HCl = 0,3 (1) 2 Y + AgNO3 dư: 2AgNO3 + CuCl2  Cu(NO3)2 + 2AgCl x  2x 3AgNO3 + FeCl2  Fe(NO3)3 + Ag + 2AgCl y  y  2y  mkết tủa = 143,5.2(x + y) + 108y = 102,3  287x + 395y = 102,3 (2) Giải hệ (1)(2) ta được:  x  0,15 mol   y  ,15 mol  nFe (X) = 0,15 mol; nCu (X) = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol; nO (X) = n H 2O sinh = n HCl = 0,3 mol  m = 56.0,15 + 64.0,25 + 16.0,3 = 29,2 gam  Đáp án C Câu 48: Nung nóng hỗn hợp X gồm ba hiđrocacbon có công thức tổng quát CnH2n + 2, CmH2m, Cn + m + 1H2m (đều hiđrocacbon mạch hở điều kiện thường chất khí; n, m nguyên dương) 0,1 mol H2 bình kín (xúc tác Ni) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch Br2 CCl4, thấy có tối đa 24 gam Br2 phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y, thu a mol CO2 0,5 mol H2O Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,50 D 0,45 Giải Điều kiện: 1  n  4;  m  n 1   1  n  m   m   Công thức hiđrocacbon CH4, C2H4 C4H4 Gọi x, y, z số mol CH4, C2H4 C4H4 có hỗn hợp X Theo bảo toàn liên kết , ta có:  n lk  = y + 3z = n H2  n Br2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (1) Theo bảo toàn nguyên tố C, H: n H2O  2n CH4  2n C2 H4  2n C4 H + n H = 2(x + y + z) = 0,4  x + y + z = 0,2 (2) (1)(2)  x + 2y + 4z = 0,45 = a = n CO2  Đáp án D HẾT -Chúc em đạt kết cao kì thi tới! Trang 8/8 - Mã đề thi 132