PHÒNG GD&ĐT THỊ XÃ LAI CHÂU ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ XÃ Lớp - Năm học 2010 - 2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI: (Đề gồm có câu) Câu 1: (4,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 1,14 gam kim loại hóa trị II 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M Hỏi kim loại gì? Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lit thu 500 ml dung dịch nồng độ HCl 0,02M Tính a? Câu 2: (4,0 điểm) Cần lấy gam Na để điều chế 250 ml dung dịch NaOH 0,5M Cho 46 gam Na vào 1000 gam nước thu khí A dung dịch B a Tính thể tích khí A? b Tính nồng độ phần trăm dung dịch B? c Tính khối lượng riêng dung dịch, biết thể tích dung dịch 966ml? Câu 3: (6,5 điểm) Viết phương trình thực dãy chuyển hoá sau: C → CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 Fe H2 → HCl → AgCl Cho biết dung dịch đồng thời (có thể) tồn chất sau khơng? Tại sao? a KCl NaNO3; b K2SO4 NaCl; c Na3PO4 CaCl2; d HBr AgNO3; e BaCl2 H2SO4; g NaHCO3 HCl Có lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch hóa chất sau: KCl, KOH, H2SO4 Na2SO4 Hãy dùng phương pháp hoá học để nhận biết hoá chất lọ Câu 4: (5,0 điểm) Để khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO cần dùng 8,96 lit khí CO (đktc) Tính phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu % khối lượng kim loại chất rắn thu sau phản ứng? Nếu thay CO H2 thể tích H2 bao nhiêu? (Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) Hết Họ tên thí sinh: .; SBD: HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ XÃ NĂM HỌC 2010-2011 Mơn: Hóa học - Lớp Câu Hướng dẫn chấm Biểu điểm Gọi R kim loại hóa trị II Ta có phương trình phản ứng: R + H2SO4 RSO4 + H2 (1) 0,25 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) - Theo PTPƯ (2) ta có: 0,25 0,25 Số mol H SO dư = số mol NaOH = x 0,06 x 0,5 = 0,015 (mol) - Theo PTPƯ (1) ta có: Số mol H2SO4 = số mol R = 0,25 x 0,3 - 0,015 = 0,06 (mol) Khối lượng nguyên tử R là: 1,44 = 24 Đó kim loại Mg 0,06 (4,5 đ) 0,5 0,5 0,5 PTPƯ trung hịa: Trước hết tính số mol HCl trước đem trộn = 0,3 x 0,5 = 0,15 (mol) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O Theo PTPƯ: 1mol 2mol Theo GT: 0,2a 0,4a (mol) Số mol HCl sau PƯ = 0,15 - 0,4a Theo gt nồng độ HCl dung dịch thu 0,02M nên CHCl dư = 0,15 0,4a 0,02 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 a = 0,35 mol Trước hết tính số mol NaOH là: 0,25 x 0,5 = 0,125 (mol) - Ta có PTPƯ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Theo PTPƯ số mol Na = số mol NaOH = 0,125 (mol) - Vậy khối lượng Na cần lấy là: 0,125 x 23 = 2,875 (gam) Trước hết tính số mol Na = 46 = (mol) 23 a Theo PTPƯ tỷ lệ số mol Na H2 2:1 (4 đ) số mol H2 = 1mol Thể tích khí A (chính khí H2) là: V H2 = x 22,4 = 22,4 (lit) b Nồng độ % dung dịch B (NaOH) là: C%= 2.40.100 = 7,66% 1000 46 1.2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 c Khối lượng riêng dung dịch B (NaOH) là: d= 1000 46 1.2 = 1,08 (g/ml) 996 Các PTPƯ: (2,5 điểm, PTPƯ 0,25 điểm) t0 a C + O2 CO2 ↑ t0 b CO2 + C 2CO t0 c 2CO + O2 2CO2 d CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O t0 e CaCO3 CaO + CO2 ↑ g CaO + H2O → Ca(OH)2 t0 h 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ↑ y C + H2O → CO + H2 ↑ k H2 + Cl2 → HCl m AgNO3 + HCl → AgNO3↓ + HNO3 (6,5 đ) Xác định cặp chất dung dịch là: (2,5 điểm) - Mỗi ý trả lời 0,25 điểm - Viết cân PTPƯ 0,25 điểm a KCl NaNO3: dung dịch tồn khơng có phản ứng xảy b K2SO4 NaCl tồn khơng có phản ứng xảy c Na3PO4 CaCl2 khơng tồn có phản ứng cho hợp chất kết tủa: 2Na3PO4 + CaCl2 → 6NaCl + Ca3(PO4)2 ↓ d HBr AgNO3 không tồn có phản ứng hóa học xảy HBr + AgNO3 → AgBr ↓ + HNO3 e BaCl2 H2SO4 khơng tồn có phản ứng hóa học xảy ra: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl 0,5 g NaHCO3 HCl khơng tồn có phản ứng tạo thành chất khí bay : NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O Toán nhận biết: (1,5 điểm) - Đánh số thứ tự lọ lấy hoá chất tương ứng lọ để thử Dùng quỳ tím cho vào dung dịch, dung dịch làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh ta nhận dung dịch kiềm KOH - Dung dịch làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ dung dịch axit H2SO4 - Những dung dịch khơng làm cho quỳ tím chuyển màu dung dịch muối KCl Na2SO4 - Dùng dung dịch BaCl2 làm chất thử dung dịch phản ứng làm xuất chất kết tủa màu trắng dung dịch Na2SO4 chất kết tủa BaSO4 PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 - Còn lại dung dịch KCl Các PƯ khử là: t0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + CO2 ↑ (1) t0 CuO + CO Cu + CO2 ↑ (2) Gọi x y số mol Fe2O3 CuO Ta có hệ PT: Giải hệ phương trình x = 0,1 mol y = 0,1 mol Vậy % khối lượng Fe2O3 = 0,1.160.100 66, 67% 24 CuO = 100 - 66,67 = 33,33% Thành phần % kim loại chất rắn là: % Fe = 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 160 x 80 y 24 8,96 3 x y 22, 0, (5 đ) 0,5 0,1.2.56.100 63, 64% 0,1.2.56 0,1.64 % Cu = 100 - 63,64 = 36,36 % Nếu thay CO H2 ta có phản ứng khử: t0 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (3) t0 CuO + H2 Cu + H2O (4) So sánh phản ứng 1, 2, 3, 4, ta nhận thấy số mol H2 số mol CO, thể tích H2 8, 96 lit 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 ...HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ XÃ NĂM HỌC 2010-2011 Mơn: Hóa học - Lớp Câu Hướng dẫn chấm Biểu điểm... tương ứng lọ để thử Dùng quỳ tím cho vào dung dịch, dung dịch làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh ta nhận dung dịch kiềm KOH - Dung dịch làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ dung dịch axit H2SO4