Dap anDe thi HSGHoa hoc 9Chau Thanh 20112012

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN CHÂU THÀNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP TRUNG HỌC CƠ SỞ Năm học 2011-2012 - Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian : 150 phút (không kể phát đề) Đề thức Câu (4 điểm) Viết phương trình phản ứng để thực chuỗi biến hóa sau: FeS2 + (A) (A) + (B) (D) + (X) (E) + Cu (B) + KOH (G) + BaCl2 (H) + (E) (B) + (L) + (X)         (B)↑ + (C) (D)↑ (E) (B) + (X) + (F) (G) + (X) (H)↓ + (I) (B) + (X) + (K)↓ (E) + (M) Biết trạng thái dung dịch, E M có khả làm quỳ tím hóa đỏ Câu (3,5 điểm) 1) Viết phương trình phản ứng xảy cho Al Cl tác dụng với H2O, dung dịch NaOH, dung dịch H 2SO4 lỗng Trong phản ứng đó, phản ứng có ứng dụng thực tế? (2 điểm) 2) Cho kim loại Al có dư vào 400ml dung dịch HCl 1M Dẫn khí bay cho qua ống đựng CuO có dư nung nóng thu 11,52 gam Cu Tính hiệu suất trình phản ứng (1,5 điểm) Câu (3 điểm) Không dùng thuốc thử khác phân biệt lọ dung dịch riêng biệt sau: MgCl2, NaOH, NH4Cl, H2SO4, KCl Câu (4,5 điểm) Hòa tan 7,83 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A, B (nguyên tử khối A nhỏ nguyên tử khối B) thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học, thu 2,8 lít khí H2 bay (điều kiện tiêu chuẩn) 1) Xác định kim loại A, B (2 điểm) 2) Cho 16,8 lit khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng hoàn toàn vào 600ml dung dịch AOH 2M thu dung dịch X Tính tổng khối lượng muối dung dịch X (2,5 điểm) Câu (3 điểm) Cho sắt có khối lượng gam vào 50 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 5,16 gam Tính nồng độ phần trăm chất cịn lại dung dịch sau phản ứng Câu (2 điểm) Oxit kim loại R mức hóa trị thấp chứa 22,54% oxi; mức hóa trị cao chứa 50,45% oxi khối lượng Xác định kim loại R công thức hóa học hai oxit Cho biết: H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35,5, Li=7, Na=23, Al=27, K=39, Ca=40, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Ba=137 - HẾT - PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN CHÂU THÀNH HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp THCS Năm học 2011-2012 Câu (4 đ) Nội dung 4FeS2 + 11O2 t 8SO2↑ + 2Fe2O3 (A) V2O5,t0 (B) (C) 2SO2 + O2 2SO3↑ (D) SO3 + H2O H2SO4 (X) t0 (E) Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (F) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (G) K2SO3 + BaCl2 BaSO3↓ + 2KCl (H) (I) BaSO3 + H2SO4 BaSO4↓ + SO2↑ + H2O (K) SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl (L) (M) Điểm (0,5đ) 0,5 đ A: O2 B: SO2 H: BaSO3 I: KCl C: Fe2O3 D: SO3 K: BaSO4 L: Cl2 E: H2SO4 M: HCl (0,5đ) 0,5 đ (0,5đ) 0,5 đ (0,5đ) 0,5 đ (0,5đ) 0,5 đ (0,5đ) 0,5 đ (0,5đ) 0,5 đ (0,5đ) 0,5 đ F: CuSO4 X: H2O G: K2SO3 1) (2đ) (3,5 đ) Phương trình phản ứng: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ (0,25đ) Cl2 + H2O HCl + HClO (Điều chế nước clo) (0,5 đ) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ (0,25đ) Cl2 + H2SO4 : không phản ứng 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (Điều chế H2) (0,5đ) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaOCl + H2O (Điều chế nước Javel) 2) (1,5đ) 2Al + 6HCl (0,25đ) H2 + CuO (0,25đ) 2AlCl + 3H2↑ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ (1) 0,5 đ t Cu + H 2O (2) 0,25 đ nHCl = CM × V = 0, ×1 = 0, mol Theo 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ (1) (2) ta có (0,25đ) mol HCl - mol H2 - mol Cu sơ đồ chuyển hóa: 0,25 đ 0,4 mol HCl x= 0, × = 0, x mol Cu mol => mCu = 0,2 × 64 = 12,8 gam (0,25đ) H% = (3 đ) 11,52 ×100% = 90% 12,8 Lấy lọ dung dịch để làm mẫu thử, lần nhỏ dung dịch vào mẫu thử dung dịch lại, sau lần thí nghiệm tượng đươc ghi nhận vào bảng kết sau: Chất nhỏ vào mẫu MgCl2 NaOH NH4Cl KCl H2SO4 thử MgCl2 Không Không Không Mg(OH)2↓ tượng tượng tượng NaOH Không Không Mg(OH)2 ↓ NH3↑ tương tượng NH4Cl Không Không Không NH3↑ tượng tượng tượng KCl Không Không Không Không tương tượng tượng tượng H2SO4 Không Không Không Không tượng tượng tượng tượng Kết luận 1↓ 1↓ , 1↑ 1↑ * Kết quả: - Tạo kết tủa trắng, mẫu thử MgCl2 (0,25đ) - Tạo kết tủa trắng khí có mùi khai bay ra, mẫu thử NaOH (0,25đ) - Tạo khí có mùi khai, mẫu thử NH4Cl (0,25đ) - Cịn mẫu thử khơng có tượng, lấy kết tủa Mg(OH) cho vào, mẫu thử làm tan kết tủa H2SO4 (0,25đ) - Mẫu cịn lại KCl (0,25đ) * Các phương trình phản ứng: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH) 2↓ + 2NaCl (0,25đ) NH4Cl + NaOH (0,25đ) Mg(OH)2 + H2SO4 NaCl + NH 3↑ + 1đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ H 2O MgSO4 + 2H2O 1) (2 đ) (4,5 đ) Đặt M nguyên tử khối trung bình A, B => MA < M < MB 2A + H2O 2AOH + H2↑ 0,5 đ a mol a mol a mol (0,5đ) 2B + H2O 2BOH + H2↑ b mol 0,5 đ 0,25 đ b mol b mol 0,25 đ (0,5đ) nH = a + b 2,8 = 22, 0,5 đ => a + b = 0,25 (0,25đ) 0,25 đ 7,83 M = 0, 25 = 31,32 => MA < 31,32 < MB 0,25 đ (0,25đ) Theo đề A, B kim loại kiềm thuộc chu kì suy ra: A Na ( MNa = 23) B K ( MK = 39) (0,5đ) 2) (2,5 đ) nCO2 0,25 đ 0,25 đ 16,8 = = 0, 75 mol 22, 0,25 đ 0,25 đ (0,25đ) nNaOH = CM × V = × 0, = 1, mol (0,25đ) Vì nCO 〈 nNaOH 〈 2nCO thu hỗn hợp muối: CO2 + 2NaOH Na 2CO3 + 0,25 đ (0,25đ) x mol 2x mol CO2 + NaOH H 2O 0,25 đ (1) 0,25 đ 0,25 đ x mol NaHCO (2) (0,25đ) y mol y mol y mol Gọi : x mol số mol Na2CO3 y mol số mol NaHCO3 nCO2 = x + y = 0, 75 mol (0,25đ) nNaOH = x + y = 1, mol (0,25đ)  x = 0, 45 ⇒  y = 0,3 (0,25đ) ⇒ mNa2CO3 = 0, 45 ×106 = 47, gam (0,25đ) (0,25đ) Tổng khối lượng muối dung dịch A: mNaHCO3 = 0,3 × 84 = 25, gam m = mNa2CO3 + mNaHCO3 = 72,9 gam (3 đ) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (0,25đ) x mol x mol x mol x mol mddCuSO = 1,12 × 50 = 56(g) (0,25đ) 64x – 56x = 5,16 –  8x = 0,16g  x = 0,02 mol (0,5đ) mCuSO = 0,02 × 160 = 3,2(g) (0,25đ) 100g dung dịch CuSO4 có 15g CuSO4 nguyên chất 56(g ) dung dịch CuSO4 có x(g) CuSO4 nguyên chất (0,25đ) 4 x= 56 ×15 = 8, 4( g ) 100 (0,25đ) mCuSO4 lại = 8,4 – 3,2 = 5,2(g) (0,25đ) 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ mFeSO4 = 0, 02 × 152 = 3, 04 (g) (0,25đ) mdd sau = 56 − 0,16 = 55,84 (g) (0,25đ) C%CuSO4 = 5, ×100% = 9,31% 55,84 (0,25đ) C%FeSO4 = (2 đ) 3, 04 ×100% = 5, 44% 55,84 Đặt cơng thức hai oxit R2Ox R2Oy Theo đề ta có: 16 x 22,54 = R 77, 46 (0,25đ) 16 y 50, 45 = R 49,55 (0,25đ) x 22,54 × 49,55 = = y 77, 46 × 50, 45 3,5 => (0,25đ) x = → y = 3,5 (loại) ; x = → y = (0,25đ) Hai oxit R2O2 hay RO R2O7 (0,25đ) Trong RO oxi chiếm 22,54% => 16 22,54 = ⇒ R = 55 => R Mn R 77, 46 (0,5đ) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ Vậy hai oxit MnO Mn2O7 - HẾT - ...PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN CHÂU THÀNH HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp THCS Năm học 2011-2012 Câu (4 đ) Nội dung 4FeS2 + 11O2 t 8SO2↑