ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN MƠN: HĨA HỌC ĐỀ SỐ 03 Thời gian: 120 phút Sở GD&ĐT Ninh Giang Câu (2điểm): Nêu tượng viết phương trình hóa học xẩy Cho vào ống nghiệm bột CuO màu đen, thêm 1-2ml dung dịch HCl vào, lắc nhẹ Ngâm đoạn dây đồng dung dịch bạc nitrat Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ vào – giọt dung dịch BaCl2 Nhỏ vài giọt dung dịch muối CuSO4 vào ống nghiệm đựng ml dung dịch NaOH Câu (2 điểm): Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng quỳ tím, làm nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học? Viết phương trình hóa học xảy Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi hóa học sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có (3) (1) (2) (5) (6) → Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(NO3)2 ¬ → Fe(OH)3 → Fe2O3 FeCl3 (4) (7) → Fe (8) Câu (2 điểm): Hoà tan hết 4,68gam hỗn hợp muối ACO 3, BCO3 dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dung dịch X 1,12 lít khí CO2 (đktc) 1) Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch X 2) Tìm kim loại A, B tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol nACO : nBCO = : , tỉ lệ khối lượng mol MA : MB= 3:5 TaiLieu.VN Page 3) Cho tồn lượng khí CO2 thu hấp thụ vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 để thu 1,97g kết tủa Câu (2 điểm): Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm: R, FeO, CuO (R kim loại có hóa trị II, hidroxit R khơng có tính lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (HCl dùng dư), sau phản ứng thu dung dịch A, chất rắn B nặng 9,6 gam (chỉ chứa kim loại) 6,72 lít H (đktc) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH dư, thu kết tủa D Nung kết tủa D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Tìm R Cho 12 gam kim loại R vào lít dung dịch MSO NSO4 (M, N kim loại) có nồng độ 0,1M (Biết R đứng trước M, M đứng trước N dãy hoạt động hóa học) thu chất rắn C có khối lượng 19,2 gam Cho C tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư cịn lại kim loại khơng tan có khối lượng 6,4 gam Xác định kim loại M N Cho biết : Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137, Cu = 64, C= 12, O = 16, H = 1, Cl=35,5, S=32 Hết - TaiLieu.VN Page