CAC DANG BAI DONG VA HOP CHAT
(DAP AN BAI TAP TU LUYEN)
Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC
Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Các dạng bài đồng và hợp chất” thuộc Khóa học luyện thi THPT quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmaịvn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Các dạng bài đồng và hợp chất” sau đó lam day di cdc bai tap trong tài liệu nàỵ Dang 1: Cấu tạo, vị tri va tinh chat vat ly Cau 1: s2Cu => Z= 29 Tổng hạt mang điện của Cu là 58 Đáp án: B
Câu 2: Cấu hình electron Cu ( Z = 29) => Cu”* [Ar] 30’
Câu hình electron Cr (Z= 24) => CrỶ” [Ar] 3°
Đáp án: B
Câu 3:
Cấu hình electron của Cu (Z=29) 1s”2sˆ2p”3s”3p"3d'94g' Phân lớp lần lượt là 2e, 8e, I&e, le
Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến của Cu là +l và +2 Cu + 2FeCla ——>2FeC]; + CụC]; Dap an: A Câu 4: Cu ở ô thứ 29 thuộc chu ki 3 nhóm IB lon Cú 1s22sˆ2p”3sˆ23p°3d'° Đáp án: D Câu 5: Các chất dẫn điện tốt nhất là Ag roi dén Cu Dap an: D
Dang 2: Tính chất Hóa học của Cu và các hợp chất Câu 1: Các chất phán ứng được với Cu
Cu + HCI ——>Không phản ứng
3Cu + SHNO; — 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 2AgNO; ——+>Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Fe(NO3)2 ——> Khong phan tng
Cu + 2Fe(NO3)3 ——>Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Cu + Na;ạŠ ——>Không phản ứng Đáp án: B
Câu 2:
Có mắt oxi và HạSOa loãng, đặc
2Cu + 2H;Š5Ox + O› ——>2CuSOxa + 2H;O
Không có mặt oxi và HạSOx đặc nóng
Trang 2
-Cu + 2H2SOa ——>€-CuSOa + SO, + 2H2O
Đáp án: B
Câu 3: để một thanh đồng nằm chìm một phần trong dung dịch H;SO¿ loãng thì Một phần trên thành đồng sẽ tác dụng với oxi ngồi khơng khí
2Cu + O2 ——>CuO
CuO tao thanh phan tng voi H2SOy, loang tao dung dich mau xanh lam
CuO + H,SO4 > CuSO, + H20
Dap an: D
Câu 4: Phương trình phản ứng
2Cu + 4HCI + O, -> 2CuCl + 2H,O
Ta có thê chia thành 2 quá trình như sau 2Cu + O¿ ——>2CuO
CuO + 2HCI ——>CuC]; + HạO
Nên HCI chỉ là môi trường phản ứng Đáp án: C
Câu 5: Quá trình phản ứng
2Cu + 4HCI + O, -> 2CuCl, + 2H,O
Ta có thê chia thành 2 quá trình như sau
2Cu +O¿ ——>2CuO
CuO + 2HCI ——>CuC]; + H20 Cu tác dụng với HCI có mặt không khí
Đáp án: B
Câu 6: Khi cho Cu phản ứng với HNO¿ đặc
Cu + 4HNO3 aie ——> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H3O0 Tổng hệ số cân băng lối giản là 10
Đáp án: B
Câu 7: Hợp kim tan trong HNO: dạc nóng
Ag + 2HNO3 aie, none ——> AZNO3 + NỎ + H2O Cu + 4HNO3 gic ——> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn + 4HNO3 aie ——> Zn(NO3)2 + 2NO, + 2H2O
Fe + 6GHNO3 dic nong ——> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Dap an: D
Cau 8: Khi cho CuS vao HNO; loang
3Cu2S + 16HNO3 ——>3CuSO, + 3Cu(NO3)2 + 1ONO + 8H20
Dap an: D
Câu 9: Hỗn hợp Fe, Cu vào HNO2 loãng thu được một chất tan và kim loại dư
3Fe + 8HNO3 ——>3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H20
Dap an: B
Câu 10: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H;SO¿ loãng và NaNO;
3Cu + 8H” +2NO;y ——>3Cu”” + 2NO + 4HzO
NaNO; dong chat oxi héa con H;SO¿ là môi trường phản ứng
Trang 3
-Dap an: A
Cầu 11: Quá trình phản ứng
3Cu + 4H;S5Oa + 2NH,NO3 ——— 3CuSOx + (NH4)2SO4 + 2NO + 4HạO NH,NO3 + NaOH — NaNO; + NH; + HạO
Chất X là amoni nitrat : NHạNO; Đáp án: D
Cau 12
Lam truc tiép:
Câu hỏi này khá đễ Chỉ cần nhớ công thức tính suất điện động của pin, ta dễ dàng có: BE sec =EL „ Củ /Cu ““Ag'/Ag - Eoay =0,8 - 0,46 =+0,34V
Ba =Ecz, - Ec, = 0,34 - 1,1 = -0,76V Phương pháp kinh nghiệm:
Nếu không nhớ chắc chắn công thức tính suất điện động của pin, ta có thê suy luận như sau: Trong dãy điện
hóa của kim loại có thứ tự Zn — H — Cụ
- Zn đứng trước H > EỴ phai<0
- Cu đứng sau H -> k_ phải >0
Do do, dé dang loại 2 đáp án A và B, suy luận thêm 1 chút về phép tính, ta thấy đáp án đúng phải là C
Đáp án: C
Câu 13:
Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa thì phái thỏa mãn 3 điều kiện
Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim) Điều kiện 2: 2 cực này phải tiến xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)
Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly
(1) Có.Thỏa mãn cả 3 điều kiện (2) Không.Thiếu 1 cực (3) Không.Thiếu 1 cực (4) Khong Thiéu 1 cực (5) Có.Thỏa mãn cả 3 điều kiện (6) Không.Thiếu I cực Dap an: C Cau 14:
Ẻ(Y-Cu) = 1,1V >0 và E°(Cu-X) = 0,46V >0 —› Tính khử cua X < Cu< Ỵ
E°(Y-Cu) = 1,1V > E°(Z-Cu) = 0,47V > 0 > Tinh khir cia Y > Z > Cụ Tính chất bắc cầu: tính khử tăng dan theo chiéu X, Cu, Z, Y
Dap an: C
Câu 15: Nhung thanh Cu vao 6 dung dịch trường hợp an mòn điện hóa là
Ban dau Cu + AgNO; ——> Cu(NO3)2 + 2Ag
Ag- Cu, Ag la cuc duong Cu 1a cuc am say ra quá trình ăn mòn điện hóa Dap an: A
Câu 16: Những kim loại bị ăn mòn điền hóa trong dung dịch chất điện li
AI— Fẹ Fe là cực dương AI là cực âm nên AI] bị ăn mòn điện hóa Cu — Zn, Cu là cực dương Zn là cực âm nên Zn bị ăn mòn điện hóa
Trang 4
-Đáp án: B
Câu 17: Số trường hợp ăn mòn điện hóa
+ CuC]; : Khi cho CụC]; vào thì xảy ra phản tng: Fe + CuCh — FeCh + Cu
Cu tạo ra bám trên Fe —> đủ điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học (bản chất của sự ăn mòn hóa học là tạo ra 1 pm điện hóa)
+ và hỗn hợ CuC]; quá trình cũng như trên Fe là cực âm Cu là cực đương Đáp án: C
Câu 18: Banđầu: Zn + H;ạSO¿ -> ZnSO¿ + Hạ
Khi cho CuSO, vao thi xay ra phản ứng: Zn + CuSOx -> ZnSÓx + Cu
Cu tạo ra bám trên Zn —> đủ điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học (bản chất của sự ăn mòn hóa học là tạo ra l pin điện hóa)
Lúc này Zn trở thành cực âm, Cu trở thành cực dương Các lon H cúa H;S©¿ di chuyển vé cuc dương, nhận
electron (các electron này đi chuyên từ cực âm sang cực dương) và bị khử thành H; nên làm cho bọt khí
thoát ra nhiều hơn Đáp án : B Cầu 19: Phương trình phản ứng đúng (1)Zn + Cu** ——>Zn + Cu (2) CưPt” ——>Cu” + Pt Dap an: A Câu 20: Chiều tăng dần tính oxi hóa của các ion là Al** < Zn** < Pb < Cu" < Pt” Dap an: C
Câu 21: Kim loại phản ứng được với 4 dung dịch muối là Ni phan tng duge AgNO3, CuCh, Fez(SO4)a Cu phản ứng được với AgNO;, Fe2(SOx4)3
Fe phan tmg duge voi AgNO3, CuCh, NiSO4, Fe2(SỌ)3 Ag không phản ứng được với mudi nao
Dap an: A
Câu 22: có thê tách Cu trong hỗn hop bang cach cho HC] Cu không phản ứng với HCI
AI+ 3HCI ——>AIC]; + 3/2H;
Fe + 2HC] ——>FeC]› + H›
Dap an: A
Trang 5-Câu 26
Ta ding BINT lưu huỳnh.Sau các phản ứng thì S sẽ đi vào muối hoặc khí (SOa) Ạ H;SO¿ đặc + Cu — C6 SO; bay ra nén CuSO, ít nhất
B H2SO4 + CuCOs > Không có SO; bay ra C H2SO4+ CuO — Không có SO; bay ra
D H;SO¿ + Cu(OH); — Không SO; bay ra Dap an: A Câu 27: Lúc này AI trở thành cực âm, Cu trở thành cực dương Trong không khí ẩm sây ra hiện tượng ăn mòn điện hóa Đáp án: B Câu 28: Tách Kim loại X ra khỏi hỗn hợp A thì X không phản ứng được với Fe(NQ¿); Zn, Pb, Al phản ứng với Fe(NO2); Ag không phản ứng với Fe(NO3)s Dap an: A Cau 29: Quá trình phản ứng A AI (AgNO, + ——>$Cu + 5 (AI(NO,), Fe |Cu(NO,); Fe(NO,), du Dap an: A Cau 30:
THỊ: Fe ene oon _ =won _ |Fe(OH),
Cu(NO,), Cu(NO,), |Cu(OH),
AgNO, so => hi
TH: Fe+
Cu(NỌ) Cu(NO,), Cu(OH),
Dap an: D
Câu 31: Bài này dùng phương pháp loại đáp án:
ẠSai vì chất răn Bị có Fe thì trong dung dich A› không thể có Củ”
B Sai chất rắn Bị có Fe thì trong dung dich Ao khong thể có Fe”", Cu”
C.Đúng
Trang 6-ALO, ALO, Me0
MgO g +CO MgO & +NaOH »4Fe Fe,O, Fe C u CuO Cu Dap an: C Câu 34: ion OH' phản ứng với các 1on là H +OH ——>H;O NH¿+OH ——>NH; + HạO
HCO; + OH ——>CO;” + H,O
Fe’ + 3OH ——>Fe(OH);
Còn mẫy phản ứng còn lại mọi người tự viết vào Đáp án: D
Câu 35: chất rắn phản ứng được với H”
CaCO; + 2H” ——>Ca”” + CO; + HạO
Na;SO¿ + 2H” ——>2Na” + SO; + HạO Cu(OH)s + 2H” ——>Cu” + 2H;O Dap an: A
Cau 36: Dung dich phan tmg duge véi Cu(QH)2
HCl, NH3 Dap an: C
Câu 37: Những chất phản ứng được với NH: điều kiện thích hợp
HCl, CuCh, Ch, CuỌ O> Dap an: B
Cau 38: Phuong trinh phan tng
Cu(OH), + 2NaOH, — Na,CuO, + 2H,O Na,S + CuCl, — 2NaCl + CuS
Cu + 2AgNO, -> Cu( NO, ), + 2Ag CuS + HC] —— Khong phan tmg
Dap an: D
Cau 39: H>S lội qua các dung dịch
FeC]ạ +H›:Š ———>FeClạ + S + HCI CuCh + H2S — >CuS + 2HCl1
Chat ran là CuS va S Dap an: D
Câu 40: Sục một dòng khí H;S vào dung dịch CuSO¿ thấy xuất hiện kết tủa đen
H2S + CuSO, ——> CuS + H2SO,4
Trang 7CuS + HCI ——> Không phản ứng Đáp án: D
Câu 42: Hỗn hợp răn X gồm AI, FezOs và Cu có số mol bằng nhau AIl+ 3HCI ——>›AICI; + 3/2H;
Fe;Os + 6HC]I ——>2FeC]; + 3H›O
Cu + 2FeClạ ——>2FeC]; + CuC];
Đáp án: B
Cầu 43: Quá trình điện phan CuCl,
Catot (-) CuCl;,HạO Anot (+)
Cu””, HạO CT, HạO
Cu” +2e ——>Cu 2Cl ——>Ch + 2c
HO đóng vai trò phần li CuCl, thành ion Đáp án: B
Câu 44:
Catot (-) Cu(NO3)2,H2O Anot (+)
Cu”, HạO NO;, H2O
Cu” +2e ——>Cu 2H:O ——>4H' + 4e+O;
HO đóng vai trò là chất phân l¡ và chất khử của quá trình diện phân Đáp án: D Câu 45: Khi điện phân dung dịch CuSOa, ở anot xảy ra quá trình: H,O — 2H + 20: + 2e như vậy anot được làm bằng Pt không bị tan trong môi trường H” Đáp án: D
Câu 46; : Điện phân dung dich CuSOa với anot Cu nhận thấy màu xanh của dung dịch không thay đổị
Nguyên nhân của hiện tượng này là Lượng Cu bám vào catot bằng lượng Cu tan ra ở anot
Anot làm bằng Cu nên bên điện cực Catot tạo được bao nhiêu Cu thì bên Anot tan bay nhiéu lam mau cua dung dich khéng thay đổi sau điện phân
Đáp án: D Cau 47:
Chú ý: Với điện phân cực dương là Anot nơi xảy ra sự khử (loại A) ,Cực âm là catot nơi xảy ra sy OXH Với pin điện hóa thì cực dương là catot (Kim loại yếu) nơi xảy ra sự khử Anot (cực âm,kim loại mạnh) nơi xảy ra sự OXH
Ạ Phản ứng ở điện cực dương đều là sự oxi hóa CT Sal B Ở catot đều xảy ra sự khử Đúng C Phan tng xay ra kèm theo sự phát sinh dòng điện Sai
D Đều sinh ra Cu ở cực âm, Sai
Đáp án: B
Câu 48:
Trang 8-B ở anot xảy ra sự oxi hóa: Cu ›Cu2+ + 2e Sai C ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e — Cu Đúng
D ở anot xảy ra sự khử: 2H;O — O; + 4H + 4e Sai Dap an: C
Câu 49: Dãy gồm các muối nitrat khi nhiệt phân đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí NO; và O¿ là Cu(NOa)¿ —““——› CuO + NO; + O¿
Mg(NO;); ——>MgO + NO; + O; Fe(NO:); —*“>FezOs + NO¿ + O¿
Fe(NO3)2 —t€ >Ƒe;O; + NO; + O; Đáp án: C Câu 50: CT :0,1 Cu** :0,025 Két thic dién phan nghia 1a khi CI bil dién phan hét >c6 xay ra dién phan H2O bén cuc catot>OH" Dap an: A Câu 51: Mệnh đề đúng nhất
Ạ Cu không bị oxI hóa bởi Bra Sai Cu + Br: —“> CuBr B CuO tác dụng với Cu ở nhiệt độ cao tạo CuaO Dung
C S có thể oxi hóa Cu lên Cu Sai 2Cu + Š — —>Cu¿S
D Không tồn tai hop chat CuCl Sai Cụ có hai số oxi hóa đặc trung la +1 va +2
Đáp án: B
Câu 52: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ metylamin vào dung dịch CuSOa là:
CHaNH;: + CuSOx + H;O ——>Cu(OH)a + (CHNH);SOa
Cu(OH); kết tủa màu xanh lam Đáp án: B Câu 53: Hiện tượng xảy ra khi cho Hạ qua bình đựng CuO là CuO + H2 —>Cu + HO Mau den mau do Dap an: A
Cau 54: Khi cho CO du vao bình đựng CuO nung nóng thì có hiện tượng là CuO + CO ——>Cu + CO,
Mau den màu đỏ
Đáp án: B
Câu 55: Những chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là những chất có oxi hóa trung gian
Trang 9-Đáp án: C Câu 57: Các mệnh đề không đúng (1)Đúng vì Cu¿O có số oxi hóa +1 là số oxi hóa trung gian nên vừa có tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử (2) Sai CuO có số oxi hóa +2 (3) Đúng
(4) Đúng nếu có nước CuSO¿ sẽ tan (Š) Sai CuSOa tạo phức tan với NHạ Đáp án: B
Câu 58:
Đề chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá
Trong thực tế, người ta dùng kim loại Zn vì nó gần Fe nhất nên sẽ tạo ra pin có suất điện động nhỏ nhất
Hay bị ăn mòn chậm nhất Dap an: A
Câu 59: Phản ứng nhiệt phân
CuCO; —““>CuO + CO;
Cu(OH)a —*“› CuO + H:O Đáp án: B Cầu 60 Dé dàng suy ra (1) là KNO: (2) la HNO3 (3) la H2SO4 Số mol khí NO được tính qua số mol H' Dap an: A Cau 61:
Do axit dư nên chat ran Z 14 CụDung dich Y gm Fe ;Cu*';SO2;H*
Ạ KMnQ4, NaNQOs, Fe, Ch Thoa man
B, Fe:Œ, K›MnOx, K›CrzƠ, HNỢ Loại vì có FeaƠa C BaCh, Mg, SO2, KMnO 4 Loại vì có BaC]›
D NH4NO3, Mg(NQO3)2, KCl, Cụ — Loại vì có KCI Dap an: A Cau 62: Các cặp chất thỏa mãn là: — (a) Fe3Ox va Cu (1:1); (d) Fe2(SOq)3 va Cu (1:1); (b) Sn va Zn (2:1); Dap an: C Cau 63: Cu(OH)2, Ni(OH)2, Zn(OH);, AgCl Dap an: C Cau 64:
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO: đặc, nguộị 3Cư8HNO, —>3Cu(NO,), +2NƠ4H,O
(b) Cho PbS vào dung dịch HạSO¿ lỗng
Trang 10Khơng xảy ra phản ứng.Nhớ CuŠ và PbS không tan trong axit loãng (c) Dun nhe dung dich NaHCO3
2NaHCO, ——> Na,CO, +CO, t +H,O
(d) Cho mẫu nhôm vào dung dich BăOH)p Al+ OH” +H,0-> Al; +5 H, 4
(e) Cho dung dịch H;SO¿ đặc tác dụng với muối NaNO; (rắn), đun nóng
NaNO, + H,SO, ——> NaHSO, + HNO, t
(f) Cho Si tac dyng với dung dịch KOH loãng
Si+2KOH + H,O —> K,SiO,+2H, †? Dap an: A
Cau 65:
(1) C6 S5SO, +2KMnO, +2H,O > K,SO, +2MnSO, + 2H,SO, (2) C6 4Cl, + H,S+4H,0 > 8HCI+H,SO,
(3) Có 2NO, +50, +H,O— 2HNO,
(4) Khéng 3Na,CO, +2A/C1, +3H,0 > 2Al(OH), +3CO, +6NaC
(5) 3Fe”* +NO; +4H* > 3Fe™* + NƠ2H,0
(6) Cé Fe,O, +6HI — 2Fel, +1, +3H,O
Dap an: B
Cau 66:
Ngoại trừ phản ứng (7) các phản ứng còn lại đêu là oxh khử
(1) 3CH, =CH, +2KMnO, +4H,O > 3CH, (OH )—CH, (OH)+2MnO, + +2KOH
(2) C,H,OH + CuQ——> CH,CHƠCư H,O
(3) CH, =CH, + Br, > CH,Br—-CH,Br
(4) RCHƠ2| Ag(NH,), |OH > RCOONH, + 2Ag \ +3NH, + H,O
(5) Fe”' —le—> Fe’!
(6) Fe”' —le—> Fè'
(8) Sï+2 NaOH + H;,O —> Na,SiO, +2H,
Đáp án: C
Cau 67:
(1) Dung vi ta co chat tan NaAlO>
(2) Dung 2Fe* + Cu — 2Fe* +Cu* (3) Đúng : 4H” +NO; +3e — NƠ2H,O
Dé thay 1 mol NO; có thể sinh ra 3 mol nạ nhưng 1 mol Cu chỉ sinh sinh ra 2 mol nụ
(4) SaịCuS không tan trong HCL
(5) Saị dễ thấy số mol e nhường đã là 5a mol như vậy HNO; thiếụ Đáp án: C
Trang 11
-Câu 68:
Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:
(NH¿);Cr;O;; Cu(NO2);; KMnOx; Mg(OH);; AgNO3 (1) (NH,), C,O,——>CpO, + N; + 4H,O (2) Cu(NO;), ——>CuƠ2NO, + 2 O, (3) 2KMnO,——>K,MnO, + MnO, +O, (4) AgNO, —> Ag+NO, +50, Dap an: A Cau 69:
(1)5n + O; (Chuẩn) (2) EezOa + CO(K) (sai — khử oxit kim loại )
(3) Ag +O;(k) (Không phản ứng) (4) Cu + Cu(NO¿}; (r) (Chuẩn vì có Oa) (5) Al + NaCl (r)(Khéng phản ứng) (6) Mg + KC10,(r) (Chuan vi ¢6 O2) Dap an: C Dang 3: Điều chế và ứng dung Câu 1: Thành phần chính các quặng CuFe5› Halcoprrtt Al,03.2H20 boxit MgC03.CaCO; Dolomit Dap an: A Câu 2: Số phản ứng tạo ra Cu
CuạO + Cuz§ —Ý°—> Cu + SO; Cu(NO3)2 —£> CuO + NỎ + 02 CuO + CO —“—>Cu + CO; Cu +NH —"“>Cu +N; + HạO Dap an: C Câu 3: Cho sơ đồ chuyên hóa quặng đồng thành đồng: 0 0 0 „xố: +O, +Ọ 1 + CuFeS, 2—› Cua —*?>—> CuạO — ““Š*“; Cụ Đáp án: D