C 19 01 ly thuyet ve nhom va hop chat

1 22s22p63s23p1 o 21 + Phi kim 4Al +3O2 2Al2O3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2SO4 + Axit loãng 2Al + 6HCl 3, 2AlCl3 + 3H2 H2SO4 Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O o 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3, Nhôm H2SO4 2O3 to 2Al + Fe2O3 + H2O 2Fe + Al2O3 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 4] 2Al + 2NaOH + 6H2O -)+ H2 2Na[Al(OH)4] + 3H2 31 2O3.H2O 4Al2O3 4Al + 3O2 2O3 3AlF6) 1 (A (B (C (D A, chu kì A, chu kì A, chu kì A, chu kì (A) 1s22s22p63s23p1 (B) 1s22s22p63s23p3 (C) 1s22s22p63s23p63d14s2 (A (B (C (D) 1s22s22p63s1 u sau không đúng? A (D) Ion Al3+ (A (B (C (D t sau không p phương tâm nh kim lo n dư i v (A) Màu tr (B (C (D n t s a nhôm chưa xác? t kim lo Quá trình sau th (A 3+ (C) Al3+ (A) Na (B) Al3+ (D (B) K nh kim lo i sau đây? (C) Zn (D) Mg (A) Al + Cl2 (C) 2Al + 3Cl2 ng sau mô t đó? (B (D) 4Al + 3O2 3 + H2 2O3 ng sau không (A) 4Al + 3O2 2O3 (B) 2Al + 3Cl2 (C) 2Al + 2H2 (D 2S3 A (A (B (C (D (D + 3H2 y trư 3O4 p dư i không nung nóng 2O3 nung nóng 2SO4 đ B (A (B (C (D dãy C (A (B i nư (C t đó? u nh iđ i đ ng sau hiđro dãy i đ ng trư n nư i nư n, ngăn cách v i nư p nhôm hiđroxit không tan b tđ DĐ cho đ i nhôm đư n, đ i (1) Ngâm đ nư đ c, nóng, đ ch (2) Không nên cho đ ch nư (3) Dùng gi t, đ t đư t nhà thi t ban đ Cách làm (A) 2.  (B) 3.  (C) 4.  (D) m ăn E Cho phương trình: aAl + bHNO3 (A) 3)3 + dH2O + eNO t phương tr (B) (C) 14 ng đ F HNO3 thành NO2, NO, N2 (D) 10 4NO3 ng sau không 3? (A) Al + 6HNO3 (B) Al + 4HNO3 (C) 8Al+30HNO3 (D) 2Al + 6HNO3 3)3 + 3H2O + 3NO2 3)3 + 2H2O + NO 3)3+15H2O +3NH4NO3 3)3 + H2 G (A (B) Al 3+ (C (D + – i bazơ tan nư 2O H ng đ (A) Fe + 2H2 + H2 (B) 2Al + 3H2 2O3 + 3H2 (C) 2Al + 2NaOH+ 2H2 (D) Fe + 3H2 + 3H2 I dung d lư (A) (1) g (C J 4] 2 + 3H2 i lư ng dư t thu đư c cho 3 loãng dư (B (D 2O3 t sau đây? (A) Dung d (C K (A) Nư (C (B (D i: Al, Ba, Mg (B (D L (A) Nhôm.  (B đư t.  (C) Magie.  (D) Đ M (A) Al2O3 + H2O 2Al + H2 + 2O2 (B) Al2O3 2Al + 3O2 (C) Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 (D) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 N Ngư (A) Al2O3 (B) AlCl3 (C (D) AlCl3 2O3 không O t đ cao Al2O3 2 đ 2O3 cho O2) nên thăng hoa nung ng phương pháp n dùng criolit (hay băng th criolit (A) KAl(SO4)2.12H2O.  (C) Na3AlF6.  (B) 3NaF.AlF3 (D B C đ u P c đích c ng ng boxit phương pháp (A) Tăng hàm lư ng nhôm thu đư c sau tđ 2O3 (B tđ ng có đ n 2O3 t Al2O3 y (C) Tăng hàm lư ng nhôm thu đư c sau tđ ng có đ n t Al2O3  2O3  (D tđ t Al2O3 2O3 ng có đ n t Q u sau không đúng? (A) Đi 2O3 có xúc tác criolit (B) Các đi 2O3 thư than chì (C) Khi c âm thư ăn mòn oxi sinh 2O3 đ t cháy (D ng phương pháp 41 2O3), 3), nhôm sunfat (Al2(SO4)3) – Al2O3 phèn chua 4)2.12H2O 2SO4.Al2(SO4)3.24H2 Al2O3 Al(OH)3 Al(OH)3 Al2O3 Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+ NaOH 4] 4] 2Al(OH)3 to Al2O3 + H2O Ca(OH)2, Ba(OH)2 Al3+ + OH– Al(OH)3 Al(OH)3 + OH– R (A) Al2O3 (B đư (C) Al2O3 tan đư (D) Al2O3 Al đ [Al(OH)4]– t lư axit bazơ 2O3, Cr2O3 2O3 ng đư S Nhôm oxit có tính bazơ, đư (A) Al2O3 + 2NaOH + 3H2 (B) 2Al + Fe2O3 2O3 + 2Fe (C) Al2O3 + 3H2O (D) Al2O3 + 2KOH + 3H2 T Nhôm oxit có tính axit, đư (A) 2Al(OH)3 2O3 + 3H2O (B) Al2O3 + 3H2O (C) Al2O3 + 2NaOH + H2 (D) 2Al + Fe2O3 2O3 + 2Fe 4] 4] 4] U sau không (A) Na[Al(OH)4] + CO2 +H2 + NaHCO3 (B) NaOH + Al(OH)3 4] (C) Al2O3 + 2NaOH + 3H2 4] + H2 (D) AlCl3 + 3NaCl V Đ thu đư (A NaOH dư (B HCl dư (C thu đư (D thu đư W 2O3 2O3 Fe2O3 t đ cao, sau hòa tan vào t đ cao, sau hòa tan vào 3 i NaOH dư, sau s c HCl dư vào đ i đun nóng nh i NaOH dư, sau s dư vào đ i đun nóng nh 2O3 ch NaOH dư H ch có khí thoát Phương tr (A) Al2O3 + 2NaOH + 3H2 (B) Al2O3 + 2NaOH + H2 (C) 2Al2O3 (D) 2Al + 2NaOH + 2H2 4] + H2 4] 4] + 3H2 X Al2O3 a bazơ nào? (A) nhôm sunfat (B (C) nhôm nitrat (D) natri aluminat Y t sau không a nhôm hiđroxit? (A) Al(OH)3 t lư (B) Al(OH)3 t, đun nóng b 2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O (C) Al(OH)3 ng đư (D) Khi cho vào nư 2[Al(OH)4] Z Al(OH)3 lư i axit bazơ ch t sau đây: Ba(OH)2; H2SO4; NH4OH; H2CO3 (A (B) Ba(OH)2, H2SO4 (C (D) NH4OH, H2CO3 2SO4.  a 2; (A) b đ (A (B (C (D H2SO4; AlCl3 Có 3? (C) (D) (B) 3 (1); Al (2); NaAlO2 (3); Al2O3 (4); Al(OH)3 iđ đ n sơ c (1) Al4C3 + H2 (3) Z + CO2 (A) CH4, Al(OH)3, Na[Al(OH)4] (B) Al(OH)3, CH4, Na[Al(OH)4] (C) Na[Al(OH)4], Al(OH)3, CH4 (D) CH4, Na[Al(OH)4], Al(OH)3 d H2SO4 loãng (d c (A) (B) (C) (D) Fe2O3 FeO 2O3 Fe2O3 Fe2O3 e không (A) (B) (C) (D) f (A) FeO, MgO, CuO (C) Fe3O4, SnO, BaO 3O4 nung nóng 2O3 nung nóng c, nóng 2SO4 (B) PbO, K2O, SnO (D) FeO, CuO, Cr2O3 g 3O4 (A) Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 (C) Al2O3 Fe (B) Al2O3, Fe Fe3O4 (D) Al, Fe Al2O3 h (A) sai? (B) (C) Na2CO3 (D) oxit Al2O3 i 2O3 (A) dùng khí H2 (B) (C) (D) 2O3 Fe2O3 j ch dư i làm qu đ (A) K2SO4.  (B) KAl(SO4)2.12H2O (C) Na[Al(OH)4].  (D) AlCl3 k 2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, dung hoá đ (B) Na2SO4.  (D) Na2CO3 (A) Al2(SO4)3.  (C) BaCl2.  l tư (A) Ban đ n 3, sau k 4] (B) Ban đ 4], sau h (C (D 3, đ bay lên m Trư p dư i t hoàn toàn? (A) Thêm dư NaOH vào dung d (B) Thêm dư AlCl3 (C) Thêm dư HCl vào dung d (D) Thêm dư CO2 n Cho Na dư vào dung d khí (A) dư tác d dư thu đư (A) Cu Al2O3.  (C) Cu Al(OH)3.  o n tư (A (B (C (D) y 3.  4].  2(SO4)3 và CuSO4 thu đư a (C) thu đư n (D) Cho n (D) thu đư n (E) Hoà tan (E) HCl (B) Cu CuO.  (D 3 ng sau tan d n tư p (A) (B) (C) (D) q (A) AlCl3 (B) CuSO4 (C) Ca(HCO3)2 (D) Fe(NO3)3 r (A) Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (C) (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O s t sau đ (A) Mg.  (C) AgNO3 (B) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (D) Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 3)3 (B) Al.  (D 3)2 10 Câu C Câu J C Câu b C A K C c B D L A d C C M B e D D N A f D A O D g D C P D h B C Q C i D C R A j C A D S C k A B A T C l A C B U C m B D D V D n D E B W D o B F D X B p A G C Y C q A H C Z B r B I A a B s B 11 [...].. .C u 1 C Câu J C Câu b C 2 A K C c B 3 D L A d C 4 C M B e D 5 D N A f D 6 A O D g D 7 C P D h B 8 C Q C i D 9 C R A j C A D S C k A B A T C l A C B U C m B D D V D n D E B W D o B F D X B p A G C Y C q A H C Z B r B I A a B s B 11