Giá trị của m là Câu 9: Chất X có công thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra muối và nước.. Giá trị của m là Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ
Trang 1Câu 1: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là
Câu 2: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A Na+, K+ B HCO3-, Cl- C Ca2+, Mg2+. D SO42-, Cl-
Câu 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng pirit.
Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môitrường kiềm là
Câu 5: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với
A dung dịch NaCl B nước Br2 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl.
Câu 6: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH và Al2O3
Câu 7: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic Công thức củaX là
Câu 8: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứngthu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dd X và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là
Câu 9: Chất X có công thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra muối và nước Chất X thuộc loại
A rượu no đa chức B axit no đơn chức C este no đơn chức D axit không no đơn chức Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt giữa axit axetic và rượu etylic là
A quỳ tím B dung dịch NaCl C dung dịch NaNO3 D kim loại Na.
Câu 11: Polivinyl clorua (PVC) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng
A axit - bazơ B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng.
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu được 13,2 gamCO2 và 8,1 gam nước Công thức của rượu no đơn chức là
A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D CH3OH
Câu 13: Cho phản ứng:a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất Tổng (a+b) bằng
Câu 14: Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat tạo thành phenol Chất đó là
Câu 15: Dãy gồm các hợp chất chỉ có tính oxi hoá là
A Fe(OH)2, FeO B FeO, Fe2O3 C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe2O3, Fe2(SO4)3
Câu 16: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
Câu 17: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần B bọt khí và kết tủa trắng.
C kết tủa trắng xuất hiện D bọt khí bay ra.
Câu 18: Trung hoà 6,0 gam một axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dung dịchNaOH 1M Công
thức cấu tạo của axit là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)
Câu 19: Dãy các hiđroxit được xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là
A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3
Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu đượcdung dịch X Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là
Câu 21: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu đượcdung dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27)
Câu 22: Chất không phản ứng với NaOH là
A rượu etylic B axit clohidric C phenol D axit axetic.
Câu 23: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ Chất đó là
Câu 24: Công thức cấu tạo của glixerin (glyxerol) là
A HOCH2CHOHCH2OH B HOCH2CH2OH C HOCH2CHOHCH3 D HOCH2CH2CH2OH
Câu 25: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
Trang 2A phenol lỏng B dầu hỏa C nước D rượu etylic.
Câu 26: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thuđược là (Cho H = 1,
C = 12 , O = 16)
Câu 27: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu đượclà (Cho H = 1, C
= 12, Cl = 35,5)
Câu 28: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là
Câu 29: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước)những tấm kim
loại
Câu 30: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là
Câu 31: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là
A Fe, Mg, Al B Al, Mg, Fe C Fe, Al, Mg D Mg, Fe, Al.
Câu 32: Cho các phản ứng:
H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl-
H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O
Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic
C có tính oxi hóa và tính khử D có tính chất lưỡng tính.
Câu 33: Axit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là A CnH2n-1COOH (n ≥ 2) B CnH2n+1COOH (n ≥ 0)
C CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0) D CnH2n -3COOH (n ≥ 2)
Câu 34: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là
Câu 35: Chất không có tính chất lưỡng tính là
Câu 36: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu được 0,336 lítkhí hiđro (ở đktc)
Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
Câu 37: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là
Câu 38: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
Câu 39: Chất phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra Ag là
A rượu etylic B axit axetic C anđehit axetic D glixerin.
Câu 40: Saccarozơ và glucozơ đều có
A phản ứng với dung dịch NaCl.
B phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam
C phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng
D phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.
Trang 3PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (33 câu, từ câu 1 đến câu 33).
Câu 1: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
C dung dịch NaOH và Al2O3 D Na và dung dịch KCl.
Câu 2: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là
Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X.Khối lượng muối thu được trong dung dịch X là
Câu 4: Khi lên men 360 g glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là
Câu 5: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A quặng pirit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng manhetit.
Câu 6: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là
A tính oxi hoá và tính khử B tính bazơ.
Câu 7: Cho 10 g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dd X và m gam kim loại không tan Giá trị của m là
Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catôt thu được
Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm
dưới nước) nhữngtấm kim loại
Câu 10: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là
Câu 11: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là
A C2H5OH B NaCl C C6H5NH2 D CH3NH2
Câu 12: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là(Cho H = 1, C
= 12, O = 16)
Câu 13: Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là
Câu 14: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất Thì tổng (a+b) bằng
Câu 15: Cho các phản ứng: H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl-
H2N - CH2COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O
Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic
C có tính oxi hoá và tính khử D chỉ có tính axit.
Câu 16: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu
tạo của axit là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)
Câu 17: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là
A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3
Câu 18: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch
Câu 19: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
Câu 20: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là
Câu 21: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là
Câu 22: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng
A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng.
Câu 23: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần B bọt khí bay ra.
C bọt khí và kết tủa trắng D kết tủa trắng xuất hiện.
Trang 4Câu 24: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềmlà
Câu 25: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ Chất đó là
Câu 26: Chất không có tính chất lưỡng tính là
Câu 27: Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dd HCl, lượng muối thu được là
Câu 28: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
Câu 29: Tính bazơ của các hiđroxit được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH
C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Câu 30: Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng
A với Cu(OH)2, đun nóng trong môi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch
B với dung dịch NaCl.
C với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam
D thuỷ phân trong môi trường axit.
Câu 31: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là
A Fe, Al, Mg B Fe, Mg, Al C Mg, Fe, Al D Al, Mg, Fe.
Câu 32: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
Câu 33: Nước cứng là nước chứa nhiều các ion
A HCO3-, Cl-. B Ba2+, Be2+ C SO42-, Cl- D Ca2+, Mg2+
PHẦN RIÊNG (Thí sinh chỉ được chọn phần dành cho ban của mình)
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Tự nhiên (7 câu, từ câu 34 đến câu 40).
Câu 34: Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là
Câu 35: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn – Cu
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2.+ Trong pin đó
A Zn là cực âm B Zn là cực dương C Cu là cực âm D Cu2+ bị oxi hoá
Câu 36: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch có H2SO4 loãng làm môitrường
là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
Câu 37: Oxit lưỡng tính là
Câu 38: Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch
A NaOH B NaCN C HNO3 đặc, nóng D H2SO4 đặc, nóng
Câu 39: Trung hoà 100 ml dd KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là
Câu 40: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ
A màu vàng sang màu da cam B không màu sang màu da cam.
C không màu sang màu vàng D màu da cam sang màu vàng.
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Xội hội và Nhân văn (7 câu, từ câu 41 đến câu 47).
Câu 41: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là
Câu 42: Chất hoà tan CaCO3 là
Câu 43: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là
A dung dịch NaNO3 B quỳ tím C dung dịch NaCl D phenolphtalein.
Câu 44: Anđehit no đơn chức mạch hở có công thức phân tử chung là
A CnH2nO2 (n ≥ 1) B CnH2nO (n ≥ 1) C CnH2n-2O (n ≥ 3) D CnH2n+2O (n ≥ 1)
Câu 45: Cho 0,94 gam phenol tác dụng vừa đủ với V ml dd NaOH 1M Giá trị của V là
Câu 46: Dãy gồm hai chất đều tác dụng với NaOH là
A CH3COOH, C6H5NH2 B CH3COOH, C6H5CH2OH
C CH3COOH, C6H5OH D CH3COOH, C2H5OH
Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH2=CHCOOH và 0,1 mol CH3CHO Thể tích H2 (ở đktc) để phản ứngvừa đủ với hỗn hợp X là
Trang 5Câu 1: Glixerin có thể phản ứng được với
Câu 2: Dung dịch Na2CO3 phản ứng được với
A CH3COOK B C2H5OH C C3H5(OH)3 D CH3COOH
Câu 3: Để phân biệt ba dung dịch loãng NaCl, MgCl2, AlCl3 có thể dùng
A dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch NaNO3
Câu 4: Khi cho 12g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H2 sinh ra là 2,24 lít (ở đktc) Phần kim loại không tan có khối lượng là :
Câu 5: Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng được với nhau?
C CH3COOC2H5 và dung dịch NaOH D Dung dịch CH3COOH và dd NaCl
Câu 6: Cho các chất: glixerol, natri axetat, dung dịch glucozơ, rượu metylic Số chất có thể phản ứngđược với
Cu(OH)2 ở điều kiện thường là
Câu 7: Kim loại phản ứng được với dung dịch sắt (II) clorua là
Câu 8: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng cách
A nhiệt phân Al2O3 B điện phân Al2O3 nóng chảy
C điện phân dung dịch AlCl3 D điện phân AlCl3 nóng chảy
Câu 9: Cho 2,9 gam một anđehit no, đơn chức, mạch hở tác dụng hoàn toàn với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng thu được 10,8 gam Ag Anđehit có công thức là :
Câu 10: Phenol lỏng và rượu etylic đều phản ứng được với
A dung dịch Br2 B kim loại Na C dung dịch NaOH D dung dịch Na2CO3
Câu 11: Kim loại không bị hoà tan trong dung dịch axit HNO3 đặc, nguội nhưng tan được trongdung dịch NaOH là
Câu 12: Thể tích khí H2 thu được (ở đktc) khi cho 0,46g Na phản ứng hết với rượu etylic là
Câu 13: Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng phương pháp
A cho natri oxit tác dụng với nước
B cho Na phản ứng với nước.
C điện phân NaCl nóng chảy.
D điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp ngăn 2 điện cực.
Câu 14: Khi cho bột Fe3O4 tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịchchứa
A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B Fe2(SO4)3, FeSO4 và H2SO4
C FeSO4 và H2SO4 D Fe2(SO4)3
Câu 15: Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cutác dụng với axit
HNO3 loãng (dư) là (Cho N = 14, O = 16, Cu = 64)
Câu 16: Thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 5,4 gam Al là
Câu 17: Khi cho anđehit no, đơn chức, mạch hở phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được
A rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 2 B rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 1.
C rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 3 D axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở.
Câu 18: Công thức chung của các oxit kim loại phân nhóm chính nhóm I (nhóm IA)là
Câu 19: Để phân biệt dung dịch anđehit fomic và rượu etylic có thể dùng
A Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng B dung dịch NaOH.
Câu 20: Kim loại không tác dụng với H2O ở nhiệt độ thường là
Câu 21: Để tách được Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp với Al2O3 có thể cho hỗn hợp tác dụng với
A dd NH3 (dư) B dd HNO3 (dư) C dd HCl (dư) D dd NaOH (dư).
Câu 22: Thể tích khí CO (ở đktc) cần dùng để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe2O3 thành Fe là A 2,24 lít B
Câu 23: Số hợp chất anđehit có công thức phân tử C4H8O là
Trang 6Câu 24: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong,
sẽ xảy ra quá trình
A Fe bị ăn mòn hoá học B Fe và Sn đều bị ăn mòn điện hoá.
C Sn bị ăn mòn điện hoá D Fe bị ăn mòn điện hoá.
Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố Mg (Z = 12) có cấu hình electron là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63p2 C 1s22p63s23p2 D 1s22s22p63s13p2
Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) thu được số mol nước lớn hơn số
mol CO2 X thuộc loại
A rượu no, đơn chức, mạch hở B anđehit no, đơn chức, mạch hở.
C axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở D este no, đơn chức, mạch hở.
Câu 27: Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Câu 28: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra rượu metylic và natri axetat Côngthức cấu tạo của X
là
A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3
Câu 29: Hai rượu X, Y đều có công thức phân tử C3H8O Khi đun hỗn hợp gồm X và Y với axitH2SO4 đặc ở nhiệt độ cao để tách nước, thu được
Câu 30: Số hợp chất hữu cơ đơn chức, có công thức phân tử C2H4O2 và tác dụng được với dung dịch NaOH là
Câu 31: Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg2+, Ca2+ và HCO3-, thu được chất rắn Y Nung Y ở nhiệtđộ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm
A MgO và CaCO3 B MgCO3 và CaO C MgO và CaO D MgCO3 và CaCO3
Câu 32: Polietilen được tổng hợp từ monome có công thức cấu tạo
A CH2 = CH2 B CH2 = CH - CH3 C CH2 = CHCl D CH2 = CH - CH = CH2
Câu 33: Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo thành là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)
Câu 34: Để làm mất tính cứng của nước, có thể dùng
Câu 35: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được muối và2,3 gam rượu
etylic Công thức của este là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)
A C2H5COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5
Câu 36: Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại nào dưới đâytác dụng được với
cả bốn dung dịch muối trên?
Câu 37: Chất nào dưới đây có thể tác dụng với nước brom?
A Benzen B Axit axetic C Axit acrylic D Axit clohiđric.
Câu 38: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O ;
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
Hai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH)3 là chất
A có tính bazơ và tính khử B có tính lưỡng tính.
C có tính axit và tính khử D vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
Câu 39: Glucozơ không phản ứng được với
C Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng D Cu(OH)2 ở điều kiện thường
Câu 40: Hai chất đều có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là
Trang 7Câu 1: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là
A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH3-CH2-Cl D CH2=CH-CH3
Câu 2: Cho 4,6 gam rượu etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H2 (ở đktc).Giá trị của V là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
Câu 3: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu được là
A CH3COONa và C2H5OH B HCOONa và CH3OH
C HCOONa và C2H5OH D CH3COONa và CH3OH
Câu 4: Số e lớp ngoài cùng của các ngtử kl thuộc phân nhóm chính nhóm II (nhóm IIA) là
Câu 5: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là
A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3
Câu 6: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là
Câu 7: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít khí H2(ở đktc) Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Al = 27)
Câu 8: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng được với
Câu 9: Trung hoà m gam axit CH3COOH bằng 100 ml dd NaOH 1M Giá trị của m là
Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
Câu 11: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là
Câu 12: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là
A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren.
Câu 13: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)
Câu 14: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là
Câu 15: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là
Câu 16: Để phân biệt dd phenol (C6H5OH) và rượu etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử là
Câu 17: Hai chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là
A CH3COOH và C6H5NH2 (anilin) B HCOOH và C6H5NH2 (anilin)
C CH3NH2 và C6H5OH (phenol) D HCOOH và C6H5OH (phenol)
Câu 18: Trung hoà V ml dd NaOH 1M bằng 100 ml dd HCl 1M Giá trị của V là
Câu 19: Chất thuộc loại đisaccarit là
Câu 20: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch
Câu 21: Oxi hoá CH3CH2OH bằng CuO đun nóng, thu được anđehit có công thức là
A CH3CHO B CH3CH2CHO C CH2=CHCHO D HCHO.
Câu 22: Công thức chung của dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở là
C CnH2n + 1CHO (n≥0) D CnH2n + 1COOH (n≥0)
Câu 23: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là
Câu 24: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2
C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy
Câu 25: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa là
Câu 26: Este etyl fomiat có công thức là
A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3
Trang 8Câu 27: Axit axetic (CH3COOH) không phản ứng với
Câu 28: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch
Câu 29: Chất phản ứng được với Ag2O trong dd NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là
A CH3NH2 B CH3CH2OH C CH3CHO D CH3COOH
Câu 30: Cho 4,4g một anđehit no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với mộtlượng dư Ag2O trong dd NH3, đun nóng thu được 21,6g kim loại Ag Công thức của X là
Câu 31: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là
Câu 32: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồngthời giải phóng
những phân tử nước gọi là phản ứng
Câu 33: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2
Câu 34: Chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam là
A phenol B etyl axetat C rượu etylic D glixerin.
Câu 35: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch
Câu 36: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là
A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1
Câu 37: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O
Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng
Câu 38: Chất phản ứng được với CaCO3 là
A CH3CH2OH B C6H5OH (phenol) C CH2=CHCOOH D C6H5NH2 (anilin)
Câu 39: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
Câu 40: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch
A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng.
Trang 9Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64
Câu 1: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào
Câu 2: Mg là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm (nhóm A) :
Câu 3: Đồng phân của glucozơ là
Câu 4: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
Câu 5: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
Câu 6: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số
a, b, c, d là
Câu 7: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử bởi kim loại
Câu 8: Cho 3,2g rượu metylic phản ứng hoàn toàn với Na (dư) thu được V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của V là
Câu 9: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là
Câu 10: Chất phản ứng được với các dung dịch: NaOH, HCl là
A C2H6 B C2H5OH C CH3COOH D H2N-CH2-COOH
Câu 11: Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dd CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị của m là
Câu 12: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là
Câu 13: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetic (CH3COOH) Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A HCOOC2H5 B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D C2H5COOH
Câu 14: Phenol (C6H5OH) tác dụng được với
Câu 15: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó
là
Câu 16: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C2H6O là
Câu 17: Hoà tan m gam Al bằng dd HCl (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị của m là
Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hoá : Fe →+X FeCl3 →+Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng) Hai chất X,
Y lần lượt là:
A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH C Cl2, NaOH D HCl, Al(OH)3
Câu 19: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là
Câu 20: Axit acrylic có công thức là
Câu 21: Để trung hoà 6g CH3COOH, cần vừa đủ V ml dd NaOH 1M Giá trị của V là
Câu 22: Chất tham gia phản ứng tráng gương là
Câu 23: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch:
A KCl, NaNO3 B NaOH, HCl C NaCl, H2SO4 D Na2SO4, KOH
Câu 24: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là
Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: C2H5OH → X → CH3COOH (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng) Chất X là
Câu 26: Số nhóm hiđroxyl (-OH) có trong một phân tử glixerin (glixerol) là
Câu 27: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và rượu etylic là
A Ag2O trong dung dịch NH3 B nước brom.
Trang 10C nước quỳ tím D phenolphtalein.
Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là
A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3
Câu 29: Polivinyl clorua có công thức là
A (-CH2-CH2-)n B (-CH2-CHBr-)n C (-CH2-CHF-)n D (-CH2-CHCl-)n
Câu 30: Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin thu được sản phẩm có chứa V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị của V là
Câu 32: Rượu metylic có công thức là
A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH
Câu 33: Đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc ở 170oC, thu được sản phẩm chính là
A (CH3)2O B C2H4 C C2H6 D (C2H5)2O
Câu 34: Công thức chung của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở là
Câu 35: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là
A điện phân dung dịch MgCl2 B nhiệt phân MgCl2
C dùng K khử Mg2+ trong dd MgCl2 D điện phân MgCl2 nóng chảy
Câu 36: Hoà tan 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là
Câu 37: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là
Câu 38: Chất tác dụng được với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra Ag là
Câu 39: Cho dãy các chất: CH3OH, CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CHO, C6H5OH Số chất trong dãy tác dụng được với Na sinh ra H2 là
Câu 40: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch
ĐỀ 6