ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II LỚP – HÓA HỌC HỮU CƠ I Phương trình hóa học – Dãy chuyển hóa: Ni , 500 oC to 1/ C + H2 2/ CH3COONa + NaOH CaO, → CH4 ; → CH4↑ +Na2Co3 3/ Al4C3 + H2O → .CH4 ↑ + Al(OH)3 ↓; 5/ CH4 + Cl2 ánhsáng → CH3Cl ↑ + H2 ↑; to 4/ CH4 + O2 → CO2 ↑ +H2O 6/ CH+ Cl2 ánhsáng → CH2Cl2 + ↑ 7/ CH2Cl2 + ánhsáng → CHCl3 + ↑; 8/ CHCl3 + Cl2 ánhsáng → ↑ + ↑ Ni,to 9/ C2H4 + H2 → ↑; , P , xt 10/ n (CH2 = CH2) to → (PE) H SO đ , >170 oC → ↑ + Pd ,to Ni,to 13/ C2H2 + H2 14/ C2H2 + H2 → ↑; → ↑ oC ,l ln 15/ CaC2 + H2O 16/ CH4 1500 → ↑ + ; → ↑ + ↑ H 2O HgCl 17/ C2H2 + Br2 18/ C2H2 + HCl → ; → to , 600 oC 19/ C2H2 + O2 → ↑ + ; 20/ C2H2 Choattính → Fe,to Ni,to 21/ C6H6 + Br2 lỏng → + ; 22/ C6H6 + H2 → H SO đ 23/ C6H6 + Cl2 ánhsáng 24/ C6H6 + HNO3 → ; → + to menruou , 30−32 oC 25/ C6H6 + O2 → ↑ + .; 26/ C6H12O6 → + ↑ H SO loãng ,to 27/ C2H4 + H2O 28/ C2H5OH + Na → .; → + ↑ to 29/ C2H5OH + K ↑ + → + ↑; 30/ C2H5OH + O2 → 31/ C2H5OH + O2 mengiam → + ; 32/ C4H10 + O2 to, xúctác → + 33/ CH3COOH + Mg → + ↑; 34/ CH3COOH + NaOH → + 35/ CH3COOH + Na2CO3 → + ↑ + ;36/ CH3COOH + ZnO → + 37/ CH3COONa + H2SO4 → + ; 38/ (CH3COO)2Ba + K2SO4 → + ↓ H SO đ ,to 39/ CH3COOH + C2H5OH ← → + NH 3,to 40/ CH3COOC2H5 + NaOH → + .; 41/ C6H12O6 + Ag2O → + .↓ to to 42/ CH3COOH + O2 → ↑ + ;43/ C6H12O6 + O2 → ↑ + H 2O 11/ C2H4 + Br2 → ; 12/ C2H5OH II Nhận biết chất phương pháp hóa học: CH4, C2H4, CO2; CH4, C2H2, H2, SO2; C2H4, CO, H2, CH4 Axit axetic, rượu etylic, benzen, dd glucozơ (không dùng quỳ tím) Axit axetic, rượu etylic, natri hidrocacbonat (chỉ dùng kim loại) BẢNG NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ THƯỜNG GẶP Chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình hóa học H 2O Etilen dung dịch Br2 Làm nhạt màu da cam C2H4 + Br2 → dd Br2 (hoặc màu) C2H4Br2 (đibrom etan) H 2O Axetilen dung dịch Br2 Làm nhạt màu da cam C2H2 + 2Br2 → dd Br2 (hoặc màu) C2H2Br4 (tetrabrom etan) Metan Khí clo (+ quỳ tím) Làm nhạt màu vàng lục CH4 + Cl2 ánhsáng → (có thể dùng phương pháp khí clo, cho sản CH3Cl + HCl loại trừ sau nhận phẩm thử với quỳ tím ẩm (metyl clorua) C2H4 C2H2) quỳ tím hóa đỏ Rượu etylic Na kim loại Na tan dần, có bọt khí 2C2H5OH + 2Na → thoát 2C2H5ONa + H2 ↑ (natri etylat) Axit axetic Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ 2CH3COOH + Na2CO3 Muối cacbonat Có bọt khí thoát → 2CH3COONa + CO2 ↑ + H2O Benzen (thường dùng Na kim loại phương pháp loại trừ sau Muối cacbonat nhận axit axetic rượu etylic ) Dung dịch glucozơ Dung dịch AgNO3/NH3 (có đun nhẹ) Không có tượng Xuất kết tủa bạc C6H12O6 + Ag2O NH 3,to → C6H12O7 (axit gluconic)+ 2Ag↓ Chú ý: Mở đầu nói: Cho mẫu thử chất tác dụng với (đối với chất lỏng dung dịch) dẫn khí vào dung dịch (đối với chất khí) Nếu thuốc thử dd Ca(OH) phải nói rõ dd Ca(OH)2 dư, dung dịch Br2 (nước Br2) III Viết công thức cấu tạo: Viết CTCT chất sau: metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic Viết CTCT chất có CTPT: CH4O, CH3Br, C2H5Cl, C2H6O, C4H10, C4H8, C3H4, C4H6, C3H6 IV Độ rượu: số ml rượu etylic (nguyên chất) có 100 ml hỗn hợp rượu nước Công thức: Độ rượu = Vd: Có thể pha lít rượu 250 từ 500 ml rượu 450 ? (Đáp số : 900 ml = 0,9 lít) V Bài toán: Xác định công thức hóa học: Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam hợp chất hữu A thu 13,2 gam CO 8,1 gam H2O Biết A có khối lượng mol phân tử 46 g/mol a/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo có A b/ Tính thể tích không khí (đktc) tham gia phản ứng đốt cháy A, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí c/ Biết A tác dụng với Na kim loại Gọi tên A viết CTCT cho A Toán tổng hợp: *Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm etilen axetilen cần dùng vừa hết 17,92 lít oxi Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a/ Xác định thành phần phần trăm thể tích khí có hỗn hợp A b/ Toàn sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng 625 ml dung dịch Ca(OH) 0,8M Tính khối lượng kết tủa tạo thành c/ Nếu dẫn toàn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch brom dư bình đựng tăng thêm gam ? **Cho 7,92 gam hỗn hợp X gồm rượu etylic axit axetic tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng kết thúc, dung dịch tạo thành chứa 3,28 gam muối a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng chất X b/ Cho 7,92 gam X tác dụng với Na dư cho lượng H2 thoát khử hoàn toàn lượng CuO nung nóng, sau phản ứng thu kim loại Tính khối lượng kim loại c/ Nếu đun nóng 7,92 gam X cho với xúc tác thích hợp, sau phản ứng thu gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa đạt 90% *** Cho lượng kim loại Mg tan hết 250 gam dung dịch axit axetic, thu 6,72 lít khí hidro (đktc) a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit dùng khối lượng muối tạo thành c/ Để điều chế lượng axit trên, cần lên men lít rượu etylic 50, biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/cm3 hiệu suất phản ứng lên men 100% Chi biết: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80