Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 26 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
26
Dung lượng
128,5 KB
Nội dung
CC LOI HP CHT Vễ C A Lí THUYT CN NH: Cú loi hp cht c bn ú l oxit, axit, baz, mui I Oxit (R2O, RaOb):Cn c vo tớnh cht hoỏ hc ngui ta phõn loi nh sau: Oxit baz: (Thụng thng l oxit ca kim loi, tng ng vi mt baz) a Tỏc dng vi nc: To thnh baz tan (hay l baz kim) *Lu ý: Tớnh cht ch ỳng i vi nhng oxit baz sau: Li2O, K2O, Na2O, BaO, CaO Cũn nhng oxit khỏc thỡ khụng xóy VD: CaO + H2O -> Ca(OH)2 hay K2O + H2O -> 2KOH Cũn nh phn ng MgO + H2O -> Khụng xóy b Tỏc dng vi Oxit axit: Mt s Oxit baz phn ng vi Oxit axit to thnh mui VD: BaO + CO2 -> BaCOơ3 hay CaO + SO2 -> CaSOơ3 *Lu ý: Tớnh cht ny ỳng mt hai oxit phi cú mt oxit mnh (thucoxit baz mnh hay oxit axit mnh tng ng) c Tỏc dng vi axit: To thnh mui v nc VD: Al2O3 + 3H2SO4(loóng) -> Al2(SO4)3 + 3H2O *Lu ý: Fe3O4 tỏc dng vi axit HCl, H2SO4 loóng to thnh mui: Fe3O4ơ + 4H2SO4 loóng -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O hay Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Oxit axit: (thụng thng l oxit ca phi kim, tng ng vi mt axit) a Tỏc dng vi nc: to thnh axit tng ng *Lu ý: Phn ng ny ch ỳng vi nhng oxit axit no m phn ng vi nc thỡ to thnh axit tng ng nh: SO2, SO3, P2O5, N2O5, CO2, NO2 VD: N2O5 + H2O -> 2HNO3 hay P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 b Tỏc dng vi oxit baz: to thnh mui (nh tớnh cht b oxitbaz trờn) c Tỏc dng vi dung dch baz: to thnh mui v nc VD: 2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O * Lu ý: Oxit axit CO2, SO2 tỏc dng vớ dung dch baz thỡ trc ht to mui trung ho v nc Sau ú nu cũn d CO2 (hay SO2) thỡ nú tỏc dng vi mui trung ho v nc to mui axit VD: CO2 tỏc dng vi dung dch NaOH 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (1) Nu d CO2 thỡ xóy phn ng sau: NaOH + H2O + CO2 -> 2NaHCO3 (2) Oxit lng tớnh: chỳng ta thng gp cỏc oxit lng tớnh sau: BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3 ( l nhng oxit phn ng c vi c axit v baz nhng khụng phn ng vi nc) a Tỏc dng vi axit: To thnh mui v nc VD: ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O hay Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O b Tỏc dng vi dung dch baz: To thnh mui v nc VD: ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O hay Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O Oxit trung tớnh: (Khụng tham gia phn ng vi nc, axit, baz m ch tham gia vo phn ng oxi hoỏ- kh) thng gp NO, CO, N2O VD: 2NO + O2 -> 2NO2 hay 3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO2 II Axit (HaX): (Axit mnh thng gp HCl, H2SO4, HNO3 v mt s axit yu thng gp l H2SO3, H2CO3, H2S, H3PO4 ) a Tỏc dng vi cht ch th (qu tớm): cho qu tớm vo dung dch axit thỡ qu tớm chuyn mu t tớm sang mu (Tớnh cht ny giỳp ta nhn bit c dung dch axit b mt nhón) b Tỏc dng vi kim loi: - Vi dung dch axit HCl, H2SO4 loóng tỏc dng vi nhng kim loi ng trc hirụ dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi (trang 53 SGK Hoỏ hc 9) to thnh mui v gii phúng khớ hirụ (Lu ý: khụng phn ng vi nhng kim loi ng sau Hirụ nh Cu, Ag, Au, Hg) VD: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 hay Fe + H2SO4 loóng > FeSO4 + H2 Cu + HCl -> khụng xóy hay Cu + H2SO4 loóng >khụng xóy - Vi dung dch H2SO4m c v dung dch HNO3 un núng: Tỏc dng vi hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt) nhng khụng to khớ hirụ VD: 2Fe + 6H2SO4 (c núng) -> Fe2(SO4)3 + 3SO2ơ + 6H2O Cu + 2H2SO4 (c núng) -> CuSO4 + SO2ơ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (loóng) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 (c) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Axit H2SO4 v HNO3 m c, ngui: Khụng tỏc dng vi cỏc kim loi Fe, Al, Cr Hin tng ny c gi l s th ng hoỏ kim loi *Dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi: Li, K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au c Tỏc dng vi baz: phn ng luụn xy to thnh mui v nc VD: HCl + NaOH -> NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O *Lu ý: i vi axit yu loi a nc vớ d nh H3ơPO4 tỏc dng vi baz mnh nh NaOH thỡ tu thuc vo t l s mol H3ơPO4 v NaOH m ta thu c mt mui hay nhiu mui, mui axit hay mui trung tớnh H3ơPO4 + NaOH -> Na H2PO4 + H2O (1) H3ơPO4 + NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O (2) H3ơPO4 + NaOH -> Na3PO4 + 3H2O (3) d Tỏc dng vi oxit baz: To thnh mui v nc VD: CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O e Tỏc dng vi mui: Tao thnh mui mi v axit mi vi iu kin: - Axit mnh y axit yu mui VD: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S - Nu axit to mnh bng axit ban u thỡ mui mi phi l mui kt ta VD: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4(rn) + 2HCl *Lu ý: Mt s mui sunfua nh CuS, PbS, Ag2S, HgS khụng tan axit thụng thng (HCl, H2SO4 loóng) nờn axit yu H2S y c cỏc mui ny mui ca axit mnh H2S + CuCl2 -> CuS (rn) + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 -> PbS (rn) + 2HNO3 III Baz A(OH)b: (Gm cỏc baz tan nh KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 v cỏc baz khụng tan nh Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 , Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 ) a Tỏc dng vi cht ch th: Khi cho qu tớm vo dung dch baz thỡ qu tớm chuyn mu t tớm sang mu xanh hoc nh dung dch phenolphtalein vo dung dch baz thỡ phenolphtalein khụng mu chuyn sang mu (Tớnh cht ny giỳp ta nhn bit c dung dch baz b mt nhón) b Tỏc dng vi oxit axit: To thnh mui trung ho hoc mui axit tu thuc vo t l s mol *Lu ý: Tớnh cht ny ch xy vi baz tan (dung dch baz) VD: Dn t t a mol khớ CO2 vo b mol dung dch nc vụi Hóy bin lun s mui to thnh theo a v b Gii Khi cho CO2 vo dung dch nc vụi thỡ : Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2 -> Ca(HCO3)2 + H2O (2) 012 CaCO3 Ca(OH)2 d mui Ca(HCO3)2 CO2 d CaCO3 Ca(HCO3)2 Trng hp 1: => Ch cú mui CaCO3 to thnh theo phng trỡnh (1) Trng hp 2: < < => xóy phng trỡnh (1) v (2) to mui CaCO3 v Ca(HCO3)2 Trng hp 3: Khi => To mui axit Ca(HCO3)2 theo phng trỡnh (2) c Tỏc dng vi dung dch mui: Dung dch baz tan tỏc dng vi mui tan to thnh mui mi v baz mi vi iu kin mt hai cht baz mi hoc mui mi phi cú mt cht kt ta hoc bay hi VD: 2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 rn + 2NaCl NH4Cl + NaOH > NaCl + NH3 khớ + H2O * Trong trng hp cht kt ta hirụxớt to l hirụxit lng tớnh nh Zn(OH)2, Al(OH)3 thỡ nú s tan tr li kim d VD: Gii thớch vỡ cho t t dung dich kim vo dung dch mui nhụm (hay mui km) thỡ cú hin tng: Dung dch chuyn t khụng mu sang hin tng c mu trng, sau ú li chuyn sang dung dch sut Gii Khi cho kim vo dung dch mui nhụm (hay mui km) thỡ nú xy nh sau: Ban u: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 rn + 3NaCl Nu d NaOH thỡ xy phn ng: Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O ( Ban u ZnSO4 + 2NaOH > Zn(OH)2 rn + Na2SO4 Nu d NaOH: Zn(OH)2 + 2NaOH > Na2ZnO2 + H2O ) d Tỏc dng vi dung dch axit: To thnh mui v nc VD: H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O * Lu ý: Tớnh cht ny luụn xy i vi c baz tan v baz khụng tan e Phn ng phõn hu: Baz khụng tan b nhit phõn hu to thnh Oxit kim loi v nc (Baz tan khụng b nhit phõn hu) VD: Mg(OH)2(rn, trng) -t0 -> MgO + H2O Cu(OH)2(rn, xanh lam) -t0 -> CuO + H2O 2Al(OH)3(keo rn, trng) -t0 -> Al2O3 + 3H2O Zn(OH)2(rn, trng) -t0 -> ZnO + H2O 2Fe(OH)3(rn, nõu ) -t0 -> Fe2O3 + 3H2O *Lu ý: i vi Fe(OH)2 nhit phõn khụng khớ thỡ phn ng xy nh sau: Fe(OH)2(rn, trng xanh) + O2 t0 > Fe2O3 + H2O , cũn nung iu kin khụng cú Oxi thỡ phn ng xy theo phng trỡnh: Fe(OH)2 -t0 -> FeO + H2O VD: Gii thớch vỡ st(II)hiroxit lõu khụng khớ lõu ngy thỡ nú chuyn t mu trng xanh sang mu nõu ( thi HSG tnh H Tnh nm 2004) Gii Khi lõu khụng khớ thỡ: 2Fe(OH)2 + O2 + H2O > 2Fe(OH)3 (Trng xanh) (Nõu ) IV Mui (Kim loi v gc axit): cú hai loi mui l mui axit v mui trung ho Ging vi axit v baz mui cng cú tớnh cht hoỏ hc, thuc loi phn ng hoỏ hc ú l: Phn ng th: Kim loi hot ng hoỏ hc mnh hn (tr Li, Na, K, Ca, Ba ) cú th y c kim loi hot ng hoỏ hc yu hn dung dch mui, to thnh mui mi v kim loi mi VD: Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO3 -> 2Ag + Cu(NO3)2 Phn ng trao i: l phn ng hoỏ hc, ú hai hp cht tham gia phn ng trao i vi nhng thnh phn cu to ca chỳng to nhng hp cht mi * iu kin xy phn ng trao i: - Hai cht tham gia phn ng: u l dung dch ( nu l cht khụng tan thỡ ch tỏc dng vi axit) - Sn phm: cú ớt nht mt cht l khụng tan hoc d bay hi hoc nc 2.a: Phn ng ca mui v axit: To thnh mui mi v axit mi (xem tớnh cht húa hc phn axit) VD: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4(rn, trng) + 2HCl Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O 2.b: Phn ng ca mui v baz: To thnh mui mi v baz mi (xem tớnh cht hoỏ hc phn baz) VD: FeCl3 + 3NaOH > Fe(OH)3 (nõu ) + 3NaCl *Lu ý: Mui axit tỏc dng vi dung dch baz thỡ to thnh mui trung ho VD: NaHSO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O 2.c: Phn ng ca mui v mui: Hai dung dch mui cú th tỏc dng vi to thnh mui mi VD: NaCl + AgNO3 -> AgCl (rn, trng) + NaNO3 MgSO4 + BaCl2 -> BaSO4(rn, trng) + MgCl2 2NaHSO4 + Na2CO3 -> 2Na2SO4 + CO2 + H2O Phn ng phõn hu: Mt s mui b nhit phõn hu nhit cao (KMnO4, KClO3, mui nitrat, mui cacbonat khụng tan nc, mui hirocacbonat) VD: 2KClO3 -t0cao -> 2KCl + 3O2 Ba(HCO3)2 to -> BaCO3 + CO2 + H2O B CC DNG BI TP: Thng gp cỏc dng bi sau: DNG Vit phng trỡnh hoỏ hc (Vn dng kin thc cn nh ca cỏc cht vit PTHH theo yờu cu bi ra) Vớ d 1: Vit cỏc PTHH biu din cỏc phn ng hoỏ hc cỏc thớ nghim sau: a) Nh vi git axit clohiric vo ỏ vụi b) Ho tan canxi oxit vo nc c) Nhỳng mt st vo dung dch ng(II)sunfat d) Cho mt mu nhụm vo dung dch axitsufuric loóng e) Nung mt ớt st(III) hirụxit ng nghim f) Cho mt ớt iphtpho pentaoxit vo dung dch kali hirụxit Gii a) 2HCl + CaCO3 > CaCl2 + CO2 + H2O b) CaO + H2O > Ca(OH)2 c) Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu d) 2Al + 3H2SO4(l) - > Al2(SO4)3 + 3H2 e) 2Fe(OH)3 -t0 > Fe2O3 + 3H2O f) P2O5 + 6KOH - > 2K3PO4 + 3H2O Vớ d 2: Cú nhng baz sau: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 Hóy cho bit baz no: a B nhit phõn hu? b Tỏc dng c vi dung dch H2SO4? c i dung dch phờnolphtalein khụng mu thnh mu ? Gii a) Nhng baz b nhit phõn hu l Fe(OH)3, Mg(OH)2 2Fe(OH)3 t0 > Fe2O3 + 3H2O Mg(OH)2 -t0 > MgO + H2O b) Nhng baz tỏc dng c vi dung dch H2SO4 l Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 - > Fe(SO4)3 + 6H2O Ca(OH)2 + H2SO4 > CaSO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 > K2SO4 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO4 - > MgSO4 + 2H2O c) Nhng baz lm dung dch phenolphtalein khụng mu i thnh mu l: Ca(OH)2, KOH Vớ d 3: Cho cỏc cht sau: canxi oxit, axit clohiric, bari hiroxit, bari clorua, magie cacbonat, iphotpho pentaoxit, khớ sunfur Cht no tỏc dng c vi tng ụi mt Hóy vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng Hng dn gii: Dng ny khụng khú i vi nhng em ó nm chc lý thuyt, nhng trỏnh nhm ln (sút) thỡ chỳng ta nờn lp bng gii bi ny Li gii CaO SO2 HCl Ba(OH)2 MgCO3 BaCl2 P2O5 CaO - x x - - - x SO2 x - - x - - HCl x - - x x - Ba(OH)2 - x x - - - x MgCO3 - - x - - - BaCl2 - - - - - - P2O5 x - - x - - Ghi chỳ: Du (x) ch cp cht cú phn ng xóy Cỏc phng trỡnh hoỏ hc xóy l: CaO + SO2 -> CaSO3 CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O 3CaO + P2O5 - > Ca3(PO4)2 SO2 + Ba(OH)2 - > BaSO3 + H2O 2HCl + Ba(OH)2 - > BaCl2 + 2H2O 2HCl + MgCO3 > MgCl2 + CO2 + H2O 3Ba(OH)2 + P2O5 > Ba3(PO4)2 + 3H2O Vớ d 4: Cho cỏc oxit sau: K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5 Vit phng trỡnh hoỏ hc (nu cú) ca cỏc oxit ny ln lt tỏc dng vi nc, axit sufuric, dung dch kali hiroxit Gii + Nhng oxit phn ng c vi nc l: K2O, SO2, BaO, N2O5 K2O + H2O - > 2KOH SO2 + H2O - > H2SO3 BaO + H2O > Ba(OH)2 N2O5 + H2O -> 2HNO3 + Nhng oxit phn ng c vi dung dch axit sunfuric l: K2O, BaO, Fe3O4 K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O Fe3O4 + 4H2SO4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O + Nhng oxit phn ng c vi dung dch kali hirụxit: SO2, P2O5 SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O N2O5 + 2KOH -> 2KNO3 + H2O BI TP T GII: Bi 1: Cho mt lng khớ CO d i vo ng thu tinh t núng cú cha hn hp bt gm: CuO, K2O, Fe2O3 ( u ng thu tinh cũn li b hn kớn) Vit tt c cỏc phng trỡnh hoỏ hc Bi 2: Cho khớ cỏcbon oxit tỏc dng vi Fe(III)oxit c hn hp rn A gm cht v khớ B Cho A tỏc dng vi dung dch H2SO4c, núng Cho khớ B t t vo nc vụi Gii thớch thớ nghim, vit PTPU xóy Bi 3: Nhit phõn ho ton hn hp BaCO3, MgCO3, Al2O3, c cht rn A v khớ B Ho tan A nc d, thu c dung dch C v kt ta D Ho tan D dung dch NaOH d thy tan mt phn Sc khớ B vo dung dch C thy xut hin kt ta Vit PTPU xy thớ nghim trờn, bit rng Ba(OH)2 l baz kim mnh v Al2O3 l oxit rt bn i vi nhit Bi 4: a Nc Clo l gỡ ? Nc Clo va iu ch lm mt mu qu tớm, nhng lõu ngoi ỏnh sỏng thỡ li lm cho qu tớm ngó sang mu Gii thớch v vit phng trỡnh phn ng b Khi cho Clo (d) vo dung dch NaOH ta thu c nc javen Vit phng trỡnh cỏc phn ng to thnh nc javen Gi tờn cỏc cht thnh phn nc javen Gii thớch ti nc javen cú tớnh ty mu khụng khớ DNG 2: Vit phng trỡnh hoỏ hc thc hin s chuyn hoỏ ( Vn dng tớnh cht hoỏ hc ca cỏc cht v cỏc phn ng hoỏ hc iu ch cỏc cht vit theo s ) Vớ d 1: sơ đồ bên: A, B hợp chất khác Hy tìm A, B viết PTHH thực sơ đồ bên Giải A (1) (3) Fe Fe (4) (2) B (1) 3Fe + 2O2 t0-> Fe3O4 (A) (2) Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 (B) (3) Fe3O4 + 4H2 t0-> 3Fe + 4H2O (4) FeCl2 + Mg > Fe + MgCl2 Vớ d 2: Vit cỏc PTHH thc hin s bờn Bit A, B, C, D, E l nhng cht khỏc CaCO3 +(A) CO2 +(B) +(E) +(C) +(D) Na2CO3 Gii CO2 + Ca(OH)2 (d) t0 > CaCO3 + H2O (A) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O (B) CO2 + Na2O > Na2CO3 (C) Na2CO3 + H2SO4 > Na2SO4 + CO2 + H2O (D) Na2CO3 + CaCl2 > CaCO3 + 2NaCl (E) Lu ý: Bi toỏn ny cú nhiu cỏch gii, hc sinh cú th chn cỏc cht khỏc nu ỳng c chp nhn vớ d cú th chn (C) l NaOH, (D) l HNO3 Vớ d 3: Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho cho s sau: MgSO4 (2) (5) SO2 (1) H2SO4 MgCl2 (3) (4) HCl Gii (1) 2H2SO4(c) + Cu -t0 > CuSO4 + H2O + SO2 (2) H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O (3) H2SO4 + PbCl2 > PbSO4 + 2HCl (4) 2HCl + Mg > MgCl2 + H2 (5) MgSO4 + BaCl2 > BaSO4 + MgCl2 Vớ d 4: Tỡm cỏc cht thớch hp thay cho cỏc ch cỏi A, B, C, D, E v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc cho cỏc phn ng sau: (1) (A) + Cl2 -t0 -> (B) (2) (B) + Al (d) -> AlCl3 + (A) (3) (A) + O2 -t0 > (C) (4) (C) + H2SO4 > (D) + (E) + H2O Gii (1) 2Fe + 3Cl2 -t0 > 2FeCl3 (A) (B) (2) FeCl3 + Al(d) -> AlCl3 + Fe (B) (A) (3) 3Fe + 2O2 -to -> Fe3O4 (A) (C) (4) Fe3O4 + 4H2SO4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (C) (D) (E) BI TP T GII: Cõu 1: Cú mu khớ A, B, C, D, E, F l cỏc cht vụ c ng l riờng bit Mi khớ cú mt s tớnh cht sau: - Khớ A chỏy to cht lng ( nhit thng) khụng mu, khụng mựi v lm cho CuSO4 khan chuyn thnh mu xanh - Khớ B rt c, chỏy khụng khớ vi ngn la mu xanh nht sinh khớ F lm c nc vụi - Khớ C khụng chỏy nhng lm cho vt ang chỏy sỏng chúi hn - Khớ D khụng chỏy m cũn lm tt ngn la ca vt ang chỏy - Khớ E mu vng lc, tỏc dng vi nc to thnh dung dch cú tỏc dng ty trng, sỏt trựng, dit khun Bn hóy cho bit A,B,C,D,E,F l nhng khớ no? Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din tớnh cht ca cỏc khớ ó nờu Cõu 2: Vit phng trỡnh hoỏ hc minh ho cho cỏc trng hp sau: a) Mui + axit -> hai mui mi b) Mui + axit > mt mui mi nht c) Mui + kim loi -> hai mui mi Cõu 3: Hóy chn dung dch mui trung ho hay mui axit: X, Y, Z ng vi ba gc axit khỏc tho cỏc iu kin sau: X + Y > cú khớ thoỏt Y + Z -> Cú kt ta xut hin X + Z > Cú kt ta + khớ thoỏt Cõu 4: Cú hn hp gm hai kim loi Al v K a Nu cho hn hp trờn vo nc thỡ cú nhng hin tng gỡ xy ra; Hóy gii thớch cỏc hin tng xy bng cỏc PTHH b Nu hn hp trờn c ho tan hon ton, sau phn ng xong ta cho dung dch axit H2SO4 d vo ri cụ cn thỡ cú th thu c nhng cht no? Gii thớch bng PTHH ( thi vo trng chuyờn PTTH Lam Sn- Thanh Hoỏ Nm 1997-1998) DNG 3: Nhn bit cỏc cht vụ c Hng gii: Ta cú th s dng mt s thuc th thụng dng hoc mt s phn ng c trng 1/ Dựng cht ch th nhn bit axit v baz hoỏ Dung dch axit - Qu tớm Hoỏ xanh Dung dch baz - Phờnolphtalein hoỏ ( hng) Dung dch baz 2/ Mui clorua (-Cl), dựng dung dch AgNO3 to kt ta trng AgCl 3/ Mui sunfat tan (=SO4), dựng dung dch BaCl2 hoc Ba(OH)2 to kt ta trng BaSO4 4/ Mui cacbonat (=CO3), dựng dung dch HCl (H2SO4 ) to khớ CO2 Mui sunfua (=S), dựng dung dch HCl to khớ H2S cú mựi trng thi 5/ Khớ CO2, dựng dung dch nc vụi trong, cú hin tng c to kt ta CaCO3 6/ Mui amoni (NH4- ) dựng dung dch baz mnh to khớ NH3 cú mựi khai 7/ dd mui st (II) Cú kt ta trng xanh Fe(OH)2 dd mui st (III) Dựng dd Kim Cú kt ta nõu Fe(OH)3 dd mui ng Cú kt ta xanh l Cu(OH)2 dd mui Magiờ Cú kt ta mu trng Mg(OH)2 dd mui Nhụm Cú kt ta trng keo ri tan kim d Vớ d 1: Bng phng phỏp hoỏ hc hóy nhn bit cỏc l mt nhón cha cỏc dung dch sau: CuSOơ4, AgNO3, NaCl, NaNO3 Gii -Trớch mi cht mt ớt lm mu th - Cho dung dch Ba(NO3)2 vo cỏc mu th trờn mu th no thy xut hin kt ta mu trng thỡ mu th ú cha dung dch CuSO4 Ba(NO3)2 + CuSO4 -> BaSO4 + Cu(NO3)2 - Cho mt ớt mui n(NaCl) vo mu th cũn li Nu ng nghim ca mu th no xut hin kt ta mu trng thỡ ú l ung dch AgNO3 NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl - Sau nhn bit c dung dch AgNO3 ta trớch mt ớt lm thuc th, Cho ung dch AgNO3 vo mu th cũn li Mu th no cú kt ta xut hin ú l dung dch NaCl AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl - Mu th cũn li l NaNO3 Vớd 2: Ch c dựng thờm mt thuc th, hóy nhn bit dung dch cỏc cht ng cỏc l riờng bit: FeSO4, Fe2(SO4)3, MgCl2, AlCl3, CuCl2, NaOH, NH4NO3, NaCl Gii - Trớch mi l mt ớt lm mu th - Chn thuc th l qu tớm, ta nhỳng qu tớm vo cỏc mu th, mu th no lm qu tớm hoỏ xanh thỡ ú l dung dch NaOH - Ln lt cho dung dch NaOH vo cỏc mu th cũn li Nu: + Cú kt ta trng xanh xut hin ri hoỏ nõu khụng khớ ú l mu th cha dung dch FeSO4 FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4 + Cú kt ta nõu xut hin thỡ ú l dung dch Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 + Cú kt ta trng xut hin ú l dung dch MgCl2 MgCl2 + 2NaOH > Mg(OH)2 + 2NaCl + Nu cú kt ta keo trng ri li tan dung dch NaOH d thỡ ú l dung dch AlCl3 AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH d -> NaAlO2 + 2H2O + Nu cú kt ta mu xanh l xut hin thỡ ú l dung dch CuCl2 CuCl2 + 2NaOH > Cu(OH)2 + 2NaCl + Nu cú khớ mựi khai bay lờn thỡ ú l dung dch NH4NO3 NH4NO3 + NaOH > NaNO3 + NH3 + H2O - Cũn li dung dch NaCl khụng cú du hiu gỡ khỏc 10 v vit cỏc phng trinh phn ng b Em hóy ch cht no s cỏc cht m u bi ó a gi nh chc chn l khụng phi cht cú l Gii thớch ( thi vo trng chuyờn PTTH Lam Sn- Thanh Hoỏ Nm 2000-2001) Cõu 3: Cú l mt nhón ng ba dung dch khỏc l: HCl, NaCl, Na2CO3 Hóy nhn bit ba l ng dung dch trờn m khụng dựng thờm thuc th no c Cõu 4: Cú hn hp bt cỏc cht sau õy c ng l riờng bit ó b mt nhón Bng phng phỏp hoỏ hc hóy nhn bit v lm li nhón cho tng l ú: + Hn hp FeO v Fe2O3 + Hn hp FeO v Fe + Hn Hp Fe v Fe2O3 DNG 4: Tỏch cỏc cht vụ c Hng gii: - Ho tan cỏc cht vo nc, axit hoc baz - Dựng cỏc phn ng hoỏ hc tỏch v tỏi to li cht ban u Cht cn tỏch Phn ng tỏch v phn ng tỏi to li cht ban u Phng phỏp tỏch Al ( Al2O3 hay hp cht Al) Al dd NaOH NaAlO2 +CO2 Al(OH)3 t0 Al2O3 pnc Al Lc, in phõn Zn (ZnO) Zn dd NaOH Zn(OH)2 dd NaOH Na2ZnO2 +CO2 Zn(OH)2 t0 ZnO t0, H2 Zn Lc, nhit luyn Mg Mg HCl MgCl2 NaOH Mg(OH)2 t0 MgO + CO Mg Lc, nhit Fe (FeO hoc Fe2O3) Fe HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)2 to FeO H2 Fe Lc, nhit luyn Cu ( CuO) Cu H2SO4 c núng CuSO4 dd NaOH Cu(OH)2 t0 CuO + H2 Cu Lc, nhit luyn Vớ d 1: Cho hn hp bt gm kim loi Ag, Al, Fe Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc tỏch riờng tng kim loi hn hp Vit cỏc PTHH xóy Gii - Ho tan hn hp Ag, Al, Fe dung dch NaOH d thỡ Al b ho tan thnh NaAlO2, lc ly phn khụng tan l Fe v Ag Thi CO2 vo phn tan NaAlO2 thu c kt ta Al(OH)3 Lc ly phn khụng tan Al(OH)3 ri nung nhit cao ta c Al2O3 Ly cht rn Al2O3 ri in phõn nng chy ta c Al tinh khit - Ho tan phn khụngtan Fe v Ag dung dch HCl d thỡ Fe b ho tan thnh dung dch FeCl2 Cũn Ag khụng tan, ta lc ly phn Ag khụng tan ny, ri cho dung dch NaOH d vo dung dch FeCl2 ta c kt ta Fe(OH)2 mu trng xanh, lc ly kt ta Fe(OH)2 ri em nung mụi trng chõn khụng ta c cht rn FeO Dựng khớ H2 kh FeO ta c Fe tinh khit 12 - PTHH xóy ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O > 2NaAlO2 + 3H2 2NaAlO2 + 2CO2 + 4H2O -> 2Al(OH)3 + 2NaHCO3 2Al(OH)3 -t0 -> Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 pnc 4Al + 3O2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 t0 -> FeO + H2O FeO + H2 -> Fe + H2O Vớ d 2: Tỏch riờng dung dch tng cht sau hn hp dung dch AlCl3; FeCl3; BaCl2 Gii - Cho dung dch Ba(OH)2 d vo hn hp dung dch AlCl3; FeCl3; BaCl2 lc ly phn kt ta Fe(OH)3 Ri cho Fe(OH)3 phn ng vi dung dch HCl va ta c FeCl3 - Ly phn nc lc gm BaCl2; Ba(AlO2)2 v Ba(OH)2 cũn d Ri cho HCl va vo phn nc lc trờn ta c kt ta v dung dch cú cha BaCl2 Lc ly kt ta Al(OH)3 Ri cho phn ng vi dung dch HCl va ta c AlCl3 Phn cũn li l BaCl2 - PTHH xóy ra: 2AlCl3 + 4Ba(OH)2d -> Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> Fe(OH)3 + 3BaCl2 Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O -> 2Al(OH)3 + BaCl2 Al(OH)3 + 3HCl > AlCl3 + 3H2O Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O Vớ d 3: Khớ CO2 cú ln khớ SO2, lm th no thu c khớ CO2 tinh khit Gii Dn hn hp khớ SO2 v CO2 li qua nc Brụm d, ton b khớ SO2 b gi li, cũn CO2 khụng phn ng thoỏt ra, ta thu c CO2 tinh khit SO2 + 2H2O + Br2 -> 2HBr + H2SO4 BI TP T GII: Cõu 1: N2 b ln cỏc cht l CO2, O2, CO v hi nc Bng phng phỏp hoỏ hc hóy thu li khớ N2 tinh khit Cõu 2: Cú mt loi mui n cú ln cỏc cht: Na2SO4, NaBr, CaCl2, CaSO4 Bng phng phỏp hoỏ hc thu c NaCl tinh khit Cõu 3: a Khớ oxi ln cht khớ Cl2, SO2,CO2 Nờu phng phỏp hoỏ hc loi b cht thu hi khớ oxi tinh khit v khụ b Vit hai phng trỡnh phn ng iu ch khớ Clo phũng thớ nghim Nờu phng phỏp hoỏ hc loi b lng ln khớ Clo x phũng thớ nghim Cõu 4: Cho cỏc hoỏ cht Cu, HCl, KOH , Hg2(NO3)2, H2O Hóy vit cỏc PTPU iu ch CuCl2 tinh khit DNG 5: Tớnh theo phng trỡnh hoỏ hc Hng gii: - Vit v cõn bng phng trỡnh hoỏ hc - T phng trỡnh hoỏ hc dựng quy tc tam sut tỡm kt qu 13 Vớ d 1: Ho tan 16,2 gam km oxit vo 400 g dung dch axit nitric 15% a) Tớnh lng axit ó phn ng b) Cú bao nhiờu gam mui km to thnh c) Tớnh nng phn trm ca cỏc cht cú dung dch sau phn ng Gii nZnO = = 0,2 (mol) mHNO3 = = 60 (gam) nHNO3 = = 0,95 (mol) a) ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O Theo phng trỡnh: mol mol mol Theo bi ra: 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol Khi lng axit ó phn ng: m = 0,4.63 = 25,2 (gam) b) Khi lng mui Zn(NO3)2 to thnh: m = 0,2.189 = 37,8 (gam) c) Khi lng dung dch sau phn ng: 16,2 + 400 = 416,2 (gam) Khi lng axit cũn d sau phn ng l: 60 - 25,2 = 34,8 (gam) C% dung dch HNO3 d = = 8,36% C% dung dch Zn(NO3)2 = = 9,08% Vớ d2: Ho tan 10,8 gam Al tỏc dng va vi 600 ml dung dch axit clohiric v sau phn ng thu c V lớt khớ ktc a Tỡm V b Tỡm lng mui nhụm thu c c Tỡm nng CM ca dung dch HCl ban u d Tớnh lng St (II) oxit cn dựng phn ng ht V lit khớ trờn Gii nAl = = 0,4 (mol) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Theo phng trỡnh: mol 6mol 2mol 3mol Theo bi ra: 0,4 mol 1,2 mol 0,4mol 0,6mol a) VH2 = n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lit) b) mAlCl3 = 0,4.133,5 = 53,4 (gam) c) CM(ddHCl) = = = 2M d) FeO + H2 -t0 -> Fe + H2O 1mol 1mol 0,6mol 0,6mol mFeO = 0,6.72 = 43,2 (gam) Vớ d 3: Trung ho 200 ml dung dch axit nitric 2M bng dung dch Bari hirụxit 10% a Tớnh s gam dung dch Ba(OH)2 ó dựng b Tớnh lng mui thu c c Thay dung dch Ba(OH)2 bng 400ml dung dch Canxi hiroxit 5% Hóy tớnh lng riờng ca dung dch canxi hiroxit trung ho lng axit trờn Gii nHNO3 = 0,2.2 = 0,4 (mol) 14 a) 2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O 2mol 1mol 1mol 0,4 mol 0,2mol 0,2mol mBa(OH)2 = 0,2.171 = 34,2 (gam) mddBa(OH)2 = = 342 gam b) mBa(NO3)2 = 0,2.261 = 52,2 (g) c) 2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2Hơ2O 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol mCa(OH)2 = 0,2.74 = 14,8 (g) mCa(OH)2 = = 296 (g) Ta cú: m = V.D => DddCa(OH)2 = = = 0,74 (g/ml) Vớ d 4: Dn 1120ml khớ SO2 (ktc) i qua 700ml dung dch Ca(OH)2 0,01M Tớnh lng cỏc cht sau phn ng Gii Cỏc phn ng cú th xóy ra: SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O (1) SO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HSO3)2 (2) Theo ra: nSO2 = = 0,05 mol nCa(OH)2 = 0,7 0,01 = 0,007 mol 012 CaSO3 Ca(OH)2 d mui Ca(HSO3)2 SO2 d CaSO3 Ca(HSO3)2 Ta cú: = = 7,1 > Vy ch xy phn ng (2) => sau phn ng thu c Ca(HSO3)2 v SO2 d nCa(HSO3)2 = nCa(OH)2 = 0,007 mol mCa(HSO3)2 = 0,007 202 = 1,414 (g) nSO2d = 0,05 - 2.0,007 = 0,036 mol mSO2d = 0,036.64 = 2,304 (g) BI TP T GII: Cõu 1: Ho tan hon ton gam ỏ vụi 40 ml dung dch HCl Sau phn ng phi dựng ht 20ml dung dch NaOH trung ho lng axit HCl d Mt khỏc, c 50 ml dung dch HCl phn ng va vi 150 ml dung dch NaOH Hóy tớnh nng mol ca dung dch HCl v dung dch NaOH Cõu 2: Cho mt lng bt st phn ng va vi dung dch H2SO4 1M thỡ thu c dung dich A v khớ B Cho ton b dung dch A phn ng vi 250 ml dung dch KOH Sau kt ta i hon ton sang mu nõu , lc ly kt ta nung khụ n lng khụng i thu c 20 gam cht rn ( bit cỏc phn ng xóy hon ton) a) Tớnh lng st ó dựng b) Tớnh th tớch dung dch H2SO4 ó dựng 15 c) Tớnh th tớch khớ B thoỏt ktc d) Tớnh nng mol ca dung dch KOH Cõu 3: Hn hp A gm MgCO3 v RCO3 (R l mt kim loi cha bit) Cho 12,34 gam A vo bỡnh cha 100ml dung dch H2SO4 Sau phn ng kt thỳc thu c 1,568 lớt CO2, cht rn B v dung dch C Cụ cn dung dch C thu c 8,4 gam mt cht rn khan Nung núng B thu c 1,12 lớt khớ CO2 v cht rn E (Cỏc th tớch o ktc, hiu sut phn ng 100%) a Chng t rng axit H2SO4 ó c dựng ht thớ nghim trờn b Tớnh nng mol/l ca axit ó dựng c Tớnh lng ca cht rn B v E DNG 6: Xỏc nh cụng thc Hng dn: - t cụng thc cht cn tỡm dng tng quỏt - Vit v cõn bng phng trỡnh hoỏ hc - Da vo phng trỡnh hoỏ hc, lp t l, gii phng trỡnh suy lng mol Vớ d1: ho tan hon ton 64 g oxit ca kim loi cú hoỏ tr III cn va 800ml dung dch axit nitric 3M a Tỡm cụng thc oxit kim loi trờn b Tỡm nng mol ca dung dch mui thu c sau phn ng ( bit th tớch dung dch khụng thay i Gii a) Gi M l kim loi hoỏ tr III oxit => Cụng thc tng quỏt ca oxit l M2O3 nHNO3 = 0,8.3 = 2,4 mol PTHH: M2O3 + 6HNO3 -> 2M(NO3)2 + 3H2O Theo PT: 1mol 6mol 2mol Theo bi ra: n mol 2,4mol 0,8mol => n = = 0,4 mol => MM2O3 = = 160 gam => 2M + 48 = 160 => M = = 56 gam M cú nguyờn t bng 56 v hoỏ tr III Vy kim loi ú l St CTHH ca oxit l: Fe2O3 b) CM(dd Fe(NO3)3) = = = M Vớ d2: Mt oxit kim loi A ( cha rừ hoỏ tr) cú t l lng oxi bng %A Tỡm cụng thc ca oxit kim loi Gii Goi A l nguyờn t ca kim loi, tng s phn lng oxi v kim loi A: %O + %A = % , Mt khỏc %O + %A = 100% => %A = 70% v %O = 30% Gi n l hoỏ tr ca kim loi A, ta cú cụng thc oxit A2On Ta cú t l lng: = => A= Thit lp t l n123 A 18,7 37,3 56 16 ( Kim loi thng cú hoỏ tr t -> 3) Chn n = => A l Fe ( M = 56) Vớ d 3: Ho tan hon ton m gam mt kim loi bng H2SO4 loóng ri cụ cn dung dch sau phn ng c 5m gam mui khan Xỏc nh tờn kim loi núi trờn Gii Gi kim loi ú l M hoỏ tr n, nguyờn t l R Ta cú: PTHH: 2M + nH2SO4 -> M2(SO4)n + n H2 Theo PT: 2R gam (2R + 96n) gam Theo bi ra: m gam 5m gam Suy ra: 2R.5m = m(2R + 96n) => R = = 12n Lp bng bin lun: n123 R 12 24 36 Tờn nguyờn t Cỏcbon (phi kim) (loi) Magiờ (kim loi) (nhn) (loi) Nh vy, Ch cú n = tng ng vi R = 24 l tho Kim loi cn tỡm l Magiờ BI TP T GII: Cõu 1: ho tan hon ton gam oxit kim loi hoỏ tr II, cn 14,6 gam axit clohiric a) Xỏc nh kim loi oxit b) Tớnh lng mui thu c Cõu 2; Ho tan hon ton 20,4 gam oxit kim loi A, hoỏ tr III 300 ml dung dch axit H2SO4 thỡ thu c 68,4 gam mui khan a) Tỡm cụng thc hoỏ hc ca oxit trờn b) Tớnh nng mol ca dung dch H2SO4 ó dựng Cõu 3: Ho tan 11,7 gam kim loi X hoỏ tr I vo 120,6 gam H2O thỡ thu c 132 gam dung dch A a) Xỏc nh kim loi X b) Tớnh nng % ca dung dch A c) Cho ton b dung dch A thu c trờn vo dung dch cú cha 16,32 gam ZnCl2 thỡ cú a gam kt ta xut hin Tỡm a DNG 7: Xỏc nh thnh phn phn trm lng Hng gii: - Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc, cõn bng - Da vo d kin bi lp h phng trỡnh hoc phng trỡnh toỏn hc - Gii h phng trỡnh ( hay phng trỡnh) - Tớnh % Vớ d 1: Ho tan hon ton 5,5 gam hn hp hai kim loi Al v Fe 500 ml dung dch axit clohiric, thỡ thu c 4,48 lit khớ hiro ktc a) Xỏc nh thnh phn phn phn trm ca mi kim loi hn hp b) Tớnh nng mol ca dung dch axit clohiric Gii a) nH2 = = = 0,2 mol 17 t x, y ln lt l s mol ca Al v Fe 5,5 gam hn hp => mAl = 27.x v mFe = 56.y Ta cú: 27x + 56y = 5,5 (1) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2 (a) 2mol 6mol 2mol mol x mol 3x mol x mol 1,5x mol Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (b) 1mol 2mol 1mol 1mol y mol 2y mol y mol y mol T (a) v (b) ta cú: 1,5x + y = 0,2 (2) T (1) v (2) ta cú h: 27x + 56y = 5,5 => x = 0,1 1,5x + y = 0,2 y = 0,05 => mAl = 27.x = 27.0,1 = 2,7 (g) v mFe = 56y = 56.0,05 = 2,8 (gam) Suy ra: %Al = = 49,09% %Fe = = 50,91% hay %Fe = 100%- 49,09% = 50,91% b) Tng s mol HCl l: 3x+ 2y = 3.0,1 + 2.0,05 = 0,4 (mol) CMddHCl = = = 0,8M Vớ d2: Cho 3,8 gam hn hp gm Na2CO3 v NaHCO3, tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 896ml khớ CO2 (ktc) Hóy tớnh thnh phn phn trm theo lng mi mui hn hp ban u Gii Theo : nCO2 = = 0,04 mol Gi a l s mol ca Na2CO3 v b l s mol ca NaHCO3 PTHH: Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2 + H2O (1) mol 2mol 1mol amol 2amol a mol NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O (2) 1mol 1mol bmol b mol Theo bi ta cú phng trỡnh nCO2 = a + b = 0,04 a = 0,02 mmui = 106a + 84b = 3,8 b = 0,02 %mNa2CO3 = = 55,79% %mNaHCO3 = 100% - 55,79% = 44,21% Vớ d 3: Ho tan 20 gam hn hp gm Ag, Zn, Mg dung dch H2SO4 0,5M thỡ cú 6,72 lit H2 bay ktc v cũn li 8,7 gam cht rn khụng tan a) Xỏc nh thnh phn phn trm theo lng ca mi kim loi hn hp b) Tỡm th tớch dung dch H2SO4 ó dựng Gii a) Rừ rng 8,7 gam cht rn khụng tan chớnh l lng ca Ag Vy lng ca Zn v Mg hn hp l: 20 8,7 = 11,3 gam nH2 = = 0,3 mol t x, y ln lt l s mol ca Zn, Mg 11,3 gam hn hp mZn = 65.x (gam) 18 mMg = 24.y (gam) Ta cú: 65x + 24y = 11,3 (1) Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 (a) 1mol 1mol 1mol 1mol x mol xmol xmol xmol Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (b) 1mol 1mol 1mol 1mol x mol xmol xmol xmol T (a) v (b) ta cú x + y = 0,3 (2) T (1) v (2) ta cú h phng trỡnh: 65x + 24y = 11,3 gii h x = 0,1 x + y = 0,3 - > y = 0,2 mZn = 65.x = 65 0,1 = 6,5 (gam) mMg = 24.y = 24.0,2 = 4,8 (gam) %Zn = = 32,5 % %Mg = = 24% %Ag = 100 (32,5 + 24) = 43,5% b) S mol H2SO4 tng cng: x + y = 0,3 (mol) VddH2SO4 = = 0,6 (lit) = 600 (ml) BI TP T GII: Bi 1:Ho tan 13,3 gam hn hp gm NaCl v KCl vo nc c 500g dung dch A Ly ton b dung dch A cho phn ng vi dung dch AgNO3 d thu c 28,7 gam kt ta Tớnh nng % cỏc mui dung dch A Bi 2: Cho dung dch NaOH 20% tỏc dng va vi dung dch FeCl210% un núng dung dch khụng khớ cho phn ng xy hon ton Tớnh nng phn trm ca mui to thnh dung dch sau thớ nghim trờn (coi nc bay hi khụng ỏng k) Bi 3: Cho 3,16 gam hn hp A dng bt gm Mg v Fe tỏc dng vi 250 ml dung dch CuCl2 khuõý u hn hp, lc kt ta, c dung dch B v 3,84 gam cht rn C Thờm vo B mt lng d dung dch NaOH loóng, ri lc kt ta mi to thnh Nung kt ta ú khụng khớ nhit cao c 1,4 gam cht rn D gm oxit kim loi Cho rng cỏc phn ng xy hon ton a Vit PTHH ca cỏc phn ng xy b Tớnh thnh phn % theo lng ca mi kim loi A v nng mol/l ca dung dch CaCl2 ó dựng DNG 8: Kim loi phn ng vi mui ca kim loi yu hn (Dng bi da vo s tng gim lng) Hng gii: *Bc 1: Tỡm lng tng hoc gim - Nu lng kim loi tng Lp phng trỡnh i s: mKimloi gii phúng mKim loi tan = mKim loi tng - Nu lng kim loi gim: mKim loi tan mkim loi gii phúng = mkim loi gim -Khi cho kim loi vo dung dch mui, sau ly ming kim loi thỡ thy 19 lng dung dch gim ta lp lun nh sau: mthanh kim loi + mdd = mThanh kim loi + mdd Theo nh lut bo ton lng, nu sau phn ng lng dung dch nh i bao nhiờu cú ngha l lng kim loi tng lờn by nhiờu * Bc 2: Lp phng trỡnh hoỏ hc * Bc 3: Da vo d kin bi v PTHH tỡm lng kim loi tham gia, t ú, suy cỏc cht khỏc Vớ d 1: Ngõm mt ming St vo 320 g dung dch CuSO4 10% Sauk hi tt c ng b y dung dch CuSO4 v bỏm ht vo ming st, thỡ lng ming st tng lờn 8% Xỏc nh lng ming st ban u Gii mCuSO4 = = = 32 (gam) nCuSO4 = = 0,2 (mol) Gi x l lng ming st ban u Khi lng ming st sau nhỳng vo dung dch CuSO4 tng l: = 0,08.x (gam) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 1mol 1mol 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol Khi lng st phn ng: 0,2.56 = 11,2 (gam) Khi lng Cu sinh ra: 0,2.64 = 12,8 (gam) Khi lng ming st tng lờn = mCu sinh - mFe phn ng => 0,08.x = 12,8 11,2 0,08.x = 1,6 => x = 20 (gam) Vy lng ming st ban u l 20 gam Vớ d2: Ngõm mt ming chỡ cú lng 286 gam vo 400ml dung dch ng(II)clorua Sau mt thi gian thy lng ming chỡ gim 10% a) Gii thớch ti lng ming chỡ b gim i so vi ban u? b) Tỡm lng chỡ ó phn ng v lng ng sinh c) Tỡm nng mol ca dung dch CuCl2 ó ding d) Tỡm nng mol ca dung dch mui chỡ sinh ( Gi thit ton b lng ng sinh u bỏm vo ming chỡ v th tớch dung dch khụng i) Gii Theo bi, lng ming chỡ gim: = 28,6 (g) a) Pb + CuCl2 > PbCl2 + Cu 1mol(207 g) 1mol 1mol 1mol (64 g) 0,2 mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol S d lng ming chỡ b gim i so vi ban u l vỡ lng chỡ tham gia phn ng ln hn nhiu so vi lng ng sinh Theo phng trỡnh, C 207 gam Pb phn ng thỡ ming chỡ gim: 207 64 = 143 gam Vy x gam Pb 28,6 gam 20 x = = 41,4 (gam) b) Lng chỡ ó phn ng l: 41,4 (gam) nPb phn ng = = 0,2 mol mCu sinh = 0,2.64 = 12,8 gam c) CMddCuCl2 = = = 0,5M d) CMddPbCl2 = = = 0,5M BI TP T GII: Bi 1: Nhỳng mt nhụm cú lng 594 gam dung dch AgNO3 2M Sau mt thi gian lng nhụm tng 5% a Tớnh lng mui nhụm ó phn ng b Tỡm s gam bc thoỏt c Tỡm th tớch dung dch AgNO3 ó dựng d Tỡm lng mui nhụm nitrat thu c ( Gi s ton b lng bc sinh u bỏm vo nhụm) Bi 2: Cho lỏ km cú lng 25 gam vo dung dch ng sunfat Sau mt thi gian phn ng kt thỳc, em tm kim loi ra nh, lm khụ cõn c 24,96 gam a Vit PTHH xóy b Tớnh lng km ó phn ng c Tớnh lng ng sunfat cú dung dch Bi 3: nhỳng mt st vo dung dch CuSO4 Sau mt thi gian ly riờng st ra, lau khụ, thy lng st tng 0,08 gam Tớnh lng st ó tham gia phn ng DNG 9: Tớnh hiu sut phn ng Thc t cho thy mt s nguyờn nhõn cht tham gia phn ng khụng tỏc dng ht, ngha l hiu sut phn ng di 100% Ngi ta cú th tớnh hiu sut phn ng nh sau: - Da vo mt cỏc cht tham gia phn ng Lng thc t ó phn ng (tớnh theo phng trỡnh) H% = x 100% Lng cht ó ly a vo phn ng (u bi cho) - Da vo mt cỏc cht to thnh: Lng thc t thu c(u bi cho) H% = x 100% Lng thu c theo lý thuyt (theo phng trỡnh phn ng) Vớ d 1: T 40 tn qung pirit (FeS2) cha 40% lu hunh sn xut c 46 tn axit sunfuric Hóy tớnh hiu sut ca quỏ trỡnh sn xut H2SO4 Gii Lng S cha 40 tn qung: = 16 tn S Phng trỡnh ca quỏ trỡnh sn xut H2SO4 4FeS2 + 11O2 > 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 > 2SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 S iu ch: S -> SO2 > SO3 > H2SO4 16 tn 49 tn Theo lý thuyt phi thu c 49 tn H2SO4, nhng thc t ( u bi cho) ch thu c 46 21 tn Vy hiu sut ca quỏ trỡnh: H% = 100% = 93,88% Vớ d 2: in phõn 200 g dung dch NaCl 29,25%( cú mng ngn) Tớnh lng NaOH thu c, bit rng hiu sut ca quỏ trỡnh in phõn l 90% Gii nNaCl = = mol Phng trỡnh phn ng: 2NaCl + 2H2O -p -> 2NaOH + H2 + Cl2 2mol 2mol 1mol 1mol Thc t ch thu c: x = 0,9 mol mNaOH thu c: 0,9 40 = 36 gam Vớ d 3: a) Tớnh lng vụi sng (CaO) thu c nung tn ỏ vụi (CaCO3) bit hiu sut phn ng l 85% b) Cú mt loi ỏ vụi cha 80% CaCO3 Nung tn ỏ vụi loi ny cú th thu c bao nhiờu kg vụi sng, nu hiu sut phn ng l 85% Gii a) Phng trỡnh phn ng: CaCO3 -t0 -> CaO + CO2 100 kg 56 kg 1000 kg x kg x = = 560 kg mCaO thc t ch thu c: = 476 kg b) mCaCO3 = = 800 kg Theo nh phng trỡnh trờn ta cú: mCaO thu c theo lý thuyt: = 448 kg mCaO thc t thu c: = 380,8 kg Vớ d 4: Dn ton b 2,24 lớt khớ hirụ ( ktc) qua ng ng CuO nung núng thỡ thu c 5,76 gam Cu Tớnh hiu sut ca phn ng ny Gii nCu thu c = = 0,09 mol; nH2 = = 0,1 mol H2 + CuO > Cu + H2O 0,1mol 0,1 mol H% = = 90% BI TP T GII: Bi 1: Ngi ta dựng 450 kg than t lũ chy mỏy sau lũ ngui, thy cũn 45kg than cha chỏy a Tớnh hiu sut ca quỏ trỡnh chỏy trờn b Tớnh lng CaCO3 thu c cho ton b khớ CO2 vo nc vụi d Bi 2: Tớnh lng axit sunfuric iu ch c cho 60kg SO3 hp nc Bit hiu sut phn ng l 85% Bi 3: Ngi ta dựng 200 tn qung cú hm lng Fe2O3 l 30% luyn gang Loi gan ny cha 80% Fe Tớnh lng gang thu c Bit hiu sut ca quỏ trỡnh sn xut l 96% DNG 10: p dng nh lut bo ton lng 22 *Nguyờn tc: Nguyờn tc ca phng phỏp ny da trờn c s tng lng cht tham gia phn ng bng tng lng cht to thnh sau phn ng Trong phn ng hoỏ hc nu cú n cht tham gia v to thnh, nu bit lng ca (n 1) cht thỡ nờn dng nh lut bo ton lng Bi toỏn tng quỏt: Cho phn ng sau: A + B > C + D Bit lng ca B, C, D ln lt l mB , mC , mD Tỡm lng ca A tham gia phn ng trờn Gii p dng nh lut bo ton lng Ta suy ra: mA = (mC + mD) - mB Vớ d 1: Nung hn hp gm mui CaCO3 v MgCO3 thu c 76 gam hai oxit v 33,6 lớt khớ CO2 (ktc) Tớnh lng hn hp ban u Gii Cỏch 1: PTHH CaCO3 t0 -> CaO + CO2 (1) MgCO3 -t0 -> MgO + CO2 (2) ỏp dng nh lut bo ton lng ta cú: (mCaCO3 + mMgCO3) = mCaO + mMgO + mCO2 => Khi lng hn hp mui ban u = 76 + ( x 44) = 142 gam Cỏch 2: PTHH CaCO3 t0 -> CaO + CO2 (1) x mol x mol x mol MgCO3 -t0 -> MgO + CO2 (2) ymol ymol y mol Ta cú h phng trỡnh hai n s: 56x + 40y = 76 44(x + y) = x 44 Gii h ta c x = y = 0,5 S mol ca CaO, MgO cng l s mol ca CaCO3 v MgCO3 nờn ta cú: Tng lng hai mui = (100 1) + (84 0,5) = 142 gam Vớ d 2: t chỏy m gam cht A cn dựng 4,48 lớt O2 thu c 2,24 lớt CO2 v 3,6 gam H2O Tỡm m ( bit th tớch cỏc cht khớ o ktc) Gii Phng trỡnh tng quỏt: A + O2 = CO2 + H2O ỏp dng nh lut bo ton lng: mA + mO2 = mCO2 + mH2O => mA = ( x 44) + 3,6 - ( x 32) = 4,4 + 3,6 6,4 = 1,6 gam Vớ d 3: Ho tan 115,3 gam hn hp gm MgCO3 vg RCO3 bng 500 ml dung dch H2SO4 loóng thỡ thu c dung dch A , cht rn B v 4,48 lớt khớ CO2 (ktc) un cn dung dch A thu c 12,2 gam mui khan Mt khỏc em nung cht rn B n lng khụng i thỡ thu c 11,2 lớt khớ CO2 (ktc) v cht rn C a) Tớnh CM ca dung dch H2SO4 b) Tớnh lng B dung dch 23 c) Tỡm R bit s mol RCO3 gp 2,5 ln s mol MgCO3 Gii a) MgCO3 + Hơ2SO4 -> MgSO4 + CO2 + H2O amol amol amol amol amol RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + CO2 + H2O bmol bmol bmol bmol bmol nCO2 = a + b = = 0,2 mol CM(H2SO4) = = 0,4 M b).Tớnh lng ca cht rn B Theo nh lut bo ton lng: mhai mui ban u + m H2SO4 = mmui tan + B + mH2O + mCO2 115,3 + 19,6 - 12,2 0,2.(18) 0,2.(44) = B => B = 110,3 gam c) Nung cht rn B cho 11,2 lớt CO2 ; nCO2 = 0,5 mol Tng s mol CO2 = 0,2 + 0,5 = 0,7 = tng s mol hai mui Gi s mol MgCO3 l x v s mol RCO3 l y x + y = 0,7 (1) 84x + (R + 60)y = 115,3 (2) Theo bi ra: nRCO3 gp ln s mol MgCO3 Vy: y = 2,5.x thay vo (1) => 3,5.x = 0,7 => x = 0,2 v y = 0,5 84.0,2 + (R + 60).0,5 = 115,3 => R = 137 l kim loi Bari BI TP T GII: Bi 1: Ho tan 10kg hn hp mui cỏcbonat kim loi hoỏ tr II v III bng dung dch HCl ta thu c dung dch A v 0,762 lớt khớ bay (ktc) Hi cụ cn dung dch A thu c bao nhiờu gam mui khan Bi 2: Cho 17,5 gam hn hp gm kim loi Fe, Al, Zn tan hon ton dung dch H2SO4 0,5M ta thu c 11,2 lit khớ hirụ (ktc) Tớnh th tớch dung dch axit ti thiu phi dựng v lng mui khan thu c Bi 3: Cho m gam hn hp kim loi Fe, Al, Cu vo mt bỡnh kớn cha 4,48 lớt khớ O2 (ktc) Nung núng bỡnh mt thi gian cho n th tớch khớ oxi bỡnh cũn 1,12 lit v cht rn bỡnh cú lng 5,8 gam Hóy tỡm m TRNG H QUC GIA H NI thi tuyn sinh vo lp 10 Mụn Hoỏ Hc Thi gian 150 phỳt - -Cõu 1: Tỡm cỏc cht X1, X2, X3 thớch hp v hon thnh cỏc PTHH sau: Fe2O3 + H2 -> FexOy + X1 X2 + X3 > Na2SO4 + BaSO4+ CO2+ H2O X3+ X4 -> Na2SO4 + BaSO4+ CO2+ H2O X5+ X6 -> Ag2O + HNO3+ H2O X7+ X8 -> Ca(H2PO4)2 X9+ X10 -> Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O X11+ X10 -> Ag2SO4 + SO2+ H2O X3+ X12 -> BaCO3 + H2O 24 X3+ X13 -> BaCO3+ CaCO3+ H2O 10 X9+ X14 -> Fe(NO3)2 + X15 Cõu 2: a Phn ng quang hp l gỡ? Phn ng ú xy õu? b Vit PTP quang hp v ghi r iu kin c Nờu cỏc ý ngha quan trng ca phn ng quang hp Cõu3: Cho 8,12 gam oxit ca kim loi M vo ng s, trũn , di , nung núng ri cho mt lung khớ CO i chm qua ng kh hon ton oxit ú thnh kim loi Khớ c to thnh phn ng ú i ng s c hp th ht vo bỡnh ng lng d dung dch Ba(OH)2 thy to thnh 27,58 gam kt ta trng Cho ton b lng kim loi va thu c trờn tỏc dng ht vi dung dch HCl, thu c 2,352 lớt khớ H2 (ktc) Xỏc nh tờn kim loi M v cụng thc ca oxit ú Cõu 4: T nguyờn liu chớnh l v bo, mựn ca, cha 50% xen luloz v lng, ngi ta iu ch c ru etylic vi hiu sut 75% Hóy vit cỏc PTPU ca quỏ trỡnh iu ch ú v tớnh lng nguyờn liu cn thit cú th iu ch c 1000lớt cn900 bit lng riờng ca ru etylic nguyờn cht l 0,8g/ml Cõu5: Cho hn hp A gm MgO v Al2O3 Chia A thnh phn hon ton u nhau, mi phn cú lng 19,88gam Cho phn tỏc dng vi 200ml dung dch HCl, un núng v khuy u Sau ht kt thỳc phn ng, lm bay hi cn thn hn hp, thu c 47,38 gam cht rn khan Cho phn tỏc dng vi 400ml dung dch HCl ó dựng thớ nghim trờn, un núng khuy u v sau kt thỳc phn ng cng li lm bay hi hn hp nh trờn v cui cựng thu c 50,68 gam cht rn khan a Vit cỏc PTPU xy b Tớnh nng mol ca dung dch HCl ó dựng c Tớnh hm lng % theo lng ca mi oxit hn hp A Cõu6: Cho hn hp cht hu c Y cha C,H,O t chỏy ht 0,2 mol Y bng lng va l 8,96 lớt O2(ktc) Cho ton b cỏc sn phm chỏy ln lt i chm qua bỡnh ng 100g dung dch H2SO496,48% (d) Bỡnh ng lng d dung dch KOH v ton b sn phm chỏy ú b hp th ht Sau thớ nghim, ta thy nng dung dch H2SO4 bỡnh lg 90%, bỡnh cú 55,2 gam mui c to thnh a Vit PTPU xóy b Xỏc nh CTPT v vit CTCT ca Y, Bit rng cho Y tỏc dng vi dung dch KHCO3 ta thy gii phúng khớ CO2 c Vit cỏc PTHH gia Y v cỏc cht sau(nu xóy ra): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3 THI VO LP 10 TRNG CHUYấN TNH H TNH NM 2008-2009 Thi gian lm bi 150 phỳt Cõu1: Trong phũng thớ nghim cú mui CuSO4.nH2O Trỡnh by cỏc thao tỏc thớ nghim cú th xỏc nh c giỏ tr ca n a biu thc tớnh n theo cỏc s liu m em ó tin hnh ( khụng c dựng thờm cỏc hoỏ cht khỏc) Cõu 2: Trỡnh by phng phỏp n gin dựng iu ch dung dch ch cha mt cht tan Na2CO3 t cỏc cht ban u l khớ CO2 v dung dch NaOH Cõu 3: Trong mt bỡnh kớn cú cha hn hp khớ A gm CO, CO2, O2 Bt tia la in phn ng chỏy xóy ra, sau phn ng kt thỳc, thu c hn hp khớ B cú t i 25 vi khớ H2 l 91/6 v s mol gim 4% so vi A Tớnh thnh phn % th tớch cỏc khớ cú hn hp A Cõu 4: Cho hn hp bt mn gm 23,2 gam Fe3O4 v 12,8 gam Cu vo 400ml dung dch HCl 1M, sau phn ng kt thỳc c dung dch A cú th tớch l 400ml v cht rn B Ho tan hon ton B lng d dung dch H2SO4 c, un núng, sinh V ml khớ SO2 ( ktc) Tớnh nng mol/l cỏc cht cú dung dch A v giỏ tr V Cõu 5: Ho tan hon ton m1 gam kim loi A hoỏ tr I vo nc, c dung dch X v V1 lớt khớ bay Cho V2 lớt khớ CO2 hp th hon ton vo dung dch X, thu c dung dch Y cha m2 gam cht tan Cho dung dch Y tỏc dng vi lng d dung dch HCl, thy thoỏt V3 lớt khớ Cỏc th tớch khớ o ktc a) Cho V2 = V3, hóy bin lun thnh phn cht tan dung dch Y theo V1 v V2 b) Cho V2 = 5/3V1 - Lp biu thc tớnh m1 theo m2 v V1 - Cho m2 = 4,42 gam, V1 = 0,672 lớt Tớnh m1 v tớnh nguyờn t ca A Cõu 6: M l kim loi thuc phõn nhúm chớnh nhúm I ( nhúm IA), R thuc nhúm IIA Ho tan 10,65 gam hn hp X gm oxit M2O v RO bng dung dch HCl d, c dung dch B Cụ cn B v in phõn núng chy hon ton hn hp mui, thu c 3,36 lớt khớ C (ktc) ant v hn hp kim loi catt a) Tớnh lng hn hp D b) Ho tan hon ton m gam D vo nc, c dung dch E v V lớt khớ (ktc) Cho t t bt Al vo dung dch E cho ti khớ ngng thoỏt ra, cn p gam Nhụm v cú V1 lớt khớ to thnh (ktc) Tớnh t l V1/V v tớnh p theo m c) Nu ly ton b hn hp D ri luyn thờm 1,37 gam Ba thỡ thu c mt hp kim ú Ba chim 23,07% v s mol Xỏc nh kim loi M v R Cõu 7: t chỏy hon ton 2,9 gam hp cht hu c A cn 7,28 lớt khớ O2 (ktc) Sn phm thu c gm CO2 v H2O, ú s mol CO2 bng 80% s mol nc Tỡm CTPT ca A 26 [...]... nào cả Câu 4: Có 3 hỗn hợp bột các chất sau đây được đựng trong 3 lọ riêng biệt đã bị mất nhãn Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết và làm lại nhãn cho từng lọ đó: + Hỗn hợp FeO và Fe2O3 + Hỗn hợp FeO và Fe + Hỗn Hợp Fe và Fe2O3 DẠNG 4: Tách các chất vô cơ Hướng giải: - Hoà tan các chất voà nước, axit hoặc bazơ - Dùng các phản ứng hoá học để tách và tái tạo lại chất ban đầu Chất cần tách Phản ứng... đựng 7 chất: vôi bột, bột đá vôi, bột cát trắng, bột muối ăn, bột xôđa, bột giấy, bột gạo Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hoá học Viết đầy đủ các PTHH xảy ra Câu 2: Có một lọ hoá chất đang sử dụng dỡ và để lâu ngày trong phòng thí nghiệm nên trên tờ nhãn hiện ghi ở lọ bị mờ chỉ còn lại một chữ cái căn bản là: “Na ” Biết rằng hợp chất trong lọ có thể là 1 trong các hợp chất sau: Hyđrôcácbônat;... của mỗi kim loại trong A và nồng độ mol/l của dung dịch CaCl2 đã dùng DẠNG 8: Kim loại phản ứng với muối của kim loại yếu hơn (Dạng bài tập dựa vào sự tăng giảm khối lượng) Hướng giải: *Bước 1: Tìm lượng tăng hoặc giảm - Nếu khối lượng thanh kim loại tăng Lập phương trình đại số: mKimloại giải phóng – mKim loại tan = mKim loại tăng - Nếu khối lượng thanh kim loại giảm: mKim loại tan – mkim loại giải... sau: Lấy một mẫu hoá chất trong lọ cho tác dụng với axit HCl và quan sát thấy có CO2 thoát ra Dựa vào cơ sở đó bạn học sinh đã kết luận: Hoá chất trong lọ là chất NaHCO3 a Em hãy cho biết xem bạn học sinh kết luận như vậy có đơn trị không? Hãy giải thích 11 và viết các phương trinh phản ứng b Em hãy chỉ ra chất nào trong số các chất mà đầu bài đã đưa giả định chắc chắn là không phải chất có trong lọ Giải... n123 R 12 24 36 Tên nguyên tố Cácbon (phi kim) (loại) Magiê (kim loại) (nhận) (loại) Như vậy, Chỉ có n = 2 tương ứng với R = 24 là thoả mãn Kim loại cần tìm là Magiê BÀI TẬP TỰ GIẢI: Câu 1: Để hoà tan hoàn toàn 8 gam oxit kim loại hoá trị II, cần 14,6 gam axit clohiđric a) Xác định kim loại trong oxit b) Tính khối lượng muối thu được Câu 2; Hoà tan hoàn toàn 20,4 gam oxit kim loại A, hoá trị III trong... khi kết thúc phản ứng cũng lại làm bay hơi hỗn hợp như trên và cuối cùng thu được 50,68 gam chất rắn khan a Viết các PTPU xảy ra b Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng c Tính hàm lượng % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp A Câu6: Cho hỗn hợp chất hữu cơ Y chứa C,H,O Đốt cháy hết 0,2 mol Y bằng lượng vừa đủ là 8,96 lít O2(đktc) Cho toàn bộ các sản phẩm cháy lần lượt đi chậm qua bình 1 đựng... dung dịch chỉ chứa một chất tan Na2CO3 từ các chất ban đầu là khí CO2 và dung dịch NaOH Câu 3: Trong một bình kín có chứa hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, O2 Bật tia lữa điện để phản ứng cháy xãy ra, sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp khí B có tỷ khối đối 25 với khí H2 là 91/6 và số mol giảm 4% so với A Tính thành phần % thể tích các khí có trong hỗn hợp A Câu 4: Cho hỗn hợp bột mịn gồm 23,2 gam... NaCl tinh khiết Câu 3: a Khí oxi lẫn tạp chất khí Cl2, SO2,CO2 Nêu phương pháp hoá học loại bỏ tạp chất để thu hồi khí oxi tinh khiết và khô b Viết hai phương trình phản ứng điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm Nêu phương pháp hoá học để loại bỏ lượng lớn khí Clo xả ra trong phòng thí nghiệm Câu 4: Cho các hoá chất Cu, HCl, KOH , Hg2(NO3)2, H2O Hãy viết các PTPU điều chế CuCl2 tinh khiết DẠNG 5:... 2mol 1mol 1mol Thực tế chỉ thu được: 1 x = 0,9 mol mNaOH thu được: 0,9 40 = 36 gam Ví dụ 3: a) Tính khối lượng vôi sống (CaO) thu được khi nung 1 tấn đá vôi (CaCO3) biết hiệu suất phản ứng là 85% b) Có một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống, nếu hiệu suất phản ứng là 85% Giải a) Phương trình phản ứng: CaCO3 -t0 -> CaO + CO2 100 kg 56 kg 1000... Cho m gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 4,48 lít khí O2 (đktc) Nung nóng bình một thời gian cho đến khi thể tích khí oxi trong bình còn 1,12 lit và chất rắn trong bình có khối lượng 5,8 gam Hãy tìm m TRƯỜNG ĐH QUỐC GIA HÀ NỘI Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 Môn Hoá Học Thời gian 150 phút - -Câu 1: Tìm các chất X1, X2, X3 thích hợp và hoàn thành các PTHH sau: