Nhằm kịp thời chuẩn bị tài liệu ôn thi cấp tốc cho các em. Thầy soạn tài liệu này, dưới hình thức sử dụng các bài toán, các câu hỏi được tham khảo ở các tài liệu và internet. Vì vậy không tránh khỏi sẽ có một số bài tập, câu hỏi chưa mẫu mực, còn sai sót. Tuy nhiên đây cũng là tài liệu tốt để giúp các em ôn tập tốt môn hóa học. Trước khi đọc tiếp tài liệu thầy cũng trao đổi với các em 4 vấn đề về cách học và phương pháp học như sau. Thứ nhất: Em không nên học khuya Thường các em lớp 12, sau khi tổng kết xong và bước vào học ôn thi đại học, thì các em hay học khuya. Tức là các em thường học từ 9h tối đến 12h sáng. Điều đó diễn ra trong vòng 1 tháng thì sẽ hình thành thói quen tư duy vào thời gian đó, nhưng chúng ta thi vào buổi sáng và buổi chiều cơ mà Đâu có thi buổi đêm đâu. Khi đó đi thi các em sẽ có tình trạng là đọc đề xong mơ mơ màng màng, không nghĩ ra gì cả, lúc đó còn làm sai cả những bài dễ mà bình thường mình không sai nữa cơ. Và đây là điều hay mắc phải của những học sinh có lực học trung bình và khá nhất, là nguyên nhân chính dẫn đến tình trạng các em học lực khá nhưng có điểm thi cực tệ. Không tin, em hãy nghĩ lại việc mình bỏ thời gian 1,2 buổi ôn khuya để thi học kì xem có đúng vậy không, có kết quả cao không? và em hỏi các anh chị có lực học khá mà kết quả thi kém xem có phải rằng các anh chị đó có phải là các anh chị thường hay học khuya không nhé. Vì vậy em hãy chấm dứt việc học khuya, buổi tối học từ 20h đến 22h30 là đủ, cùng lắm là 23h thôi nhé. Vậy thì còn một tháng nữa, mà bài vở nhiều, buổi sáng buổi chiều thì đi học thêm không học khuya thì lấy thời gian đâu để học? Nếu thắc mắc vậy thì hãy đọc lời khuyên tiếp theo nhé Thứ hai: Em cần có thời gian biểu hợp lí Việc lập thời gian biểu của mỗi người là khác nhau, không thể giống nhau. Tuy nhiên khi lập thời gian biểu em thường hay mắc phải thói quen là lập quá chặt chẽ, từng giờ từng giờ một, vì vậy khi thực hiện được 2 – 3 ngày là quá tải, giờ nào cũng là giờ cao điểm, ngày nào cũng là ngày cao điểm luôn luôn phải học, nên không thể thực hiện được, vì áp lực từ thời gian biểu quá lớn mà lại không hiệu quả. Vì vậy khi lập thời gian biểu, cần sắp xếp làm sao có thời gian học tập và nghỉ ngơi đan xen, và quan trọng nó phải hình thành được thói quen tốt thì mới có thể thực hiện được. Thầy có thể gợi ý các lập như sau: giả sử ta phải học toàn bộ buổi sáng trên trường từ 7h đến 10h30, thời gian đi đến trường khoảng 30 phút, còn buổi chiều hôm học hôm không, khi học ca 1( từ 14h – 16h), khi thì học ca 2 ( 16h – 18h) chẳng hạn. Vậy ta có thể lập thời gian biểu như sau: + Thức dậy từ 5h, làm vệ sinh cá nhân, thể dục nhẹ nhàng khoảng rồi học bài đến 6h15 ( vậy là ta học được khoảng 1h) + Từ 6h15 chuẩn bị đi học, học từ 7h đến 10h30 hết giờ, về đến nhà là 11h. + Từ 11h đến 13h là thời gian ăn cơm nghỉ ngơi và ngủ trưa ( em nhớ ngủ trưa khoảng 15 phút thôi nhé, cao lắm thì 20, không nên nhiều hơn) + Từ 13h đến 13h30 ôn lại kiến thức và chuẩn bị đi học ca 1 ( nếu không học thì tự học ở nhà trong thời gian ca đó từ 14h – 15h30) + Từ 15h30 ta chuẩn bị đi học ca 2 ( nếu không phải đi học thì nghỉ ngơi, rồi tự học ở nhà ca 2 trong thời gian ca đó khoảng từ 16h – 17h30) + Trong khoảng thời gian từ 18h – 20h ta tắm rửa, ăn uống và nghỉ ngơi + Từ 20h – 22h30 ta chuẩn bị bài và tự học. Rồi đi ngủ Vậy là ta đã cố định 1h + 0,5h + 2,5h = 4h học cố định rồi nhé. Nếu em được nghỉ học thì sẽ có nhiều thời gian hơn nữa. Với thời gian như vậy, ta luôn có thời gian học, có thời gian nghỉ ngơi, và thư giãn linh động, không áp lực về mặt thời gian. ( lưu ý: đây chỉ là 1 gợi ý) Vậy với khoảng thời gian như vậy thì ta học các môn như thế nào cho hiệu quả. Mời em xem lời khuyên thứ 3. Thứ ba: Cách học cấp tốc ôn thi Quốc gia
SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN SỐ Giáo viên: Trần Đức Tuấn Tổ: Hóa học Tel: 01695.178.188 Năm 2016 -1- Lời nói đầu Nhằm kịp thời chuẩn bị tài liệu ôn thi cấp tốc cho em Thầy soạn tài liệu này, hình thức sử dụng toán, câu hỏi tham khảo tài liệu internet Vì không tránh khỏi có số tập, câu hỏi chưa mẫu mực, sai sót Tuy nhiên tài liệu tốt để giúp em ôn tập tốt môn hóa học Trước đọc tiếp tài liệu thầy trao đổi với em vấn đề cách học phương pháp học sau Thứ nhất: Em không nên học khuya! Thường em lớp 12, sau tổng kết xong bước vào học ôn thi đại học, em hay học khuya Tức em thường học từ 9h tối đến 1-2h sáng Điều diễn vòng tháng hình thành thói quen tư vào thời gian đó, thi vào buổi sáng buổi chiều mà! Đâu có thi buổi đêm đâu Khi thi em có tình trạng đọc đề xong mơ mơ màng màng, không nghĩ cả, lúc làm sai dễ mà bình thường không sai Và điều hay mắc phải học sinh có lực học trung bình nhất, nguyên nhân dẫn đến tình trạng em học lực có điểm thi cực tệ Không tin, em nghĩ lại việc bỏ thời gian 1,2 buổi ôn khuya để thi học kì xem có không, có kết cao không? em hỏi anh chị có lực học mà kết thi xem có phải anh chị có phải anh chị thường hay học khuya không Vì em chấm dứt việc học khuya, buổi tối học từ 20h đến 22h30 đủ, 23h Vậy tháng nữa, mà nhiều, buổi sáng buổi chiều học thêm không học khuya lấy thời gian đâu để học? Nếu thắc mắc đọc lời khuyên Thứ hai: Em cần có thời gian biểu hợp lí! Việc lập thời gian biểu người khác nhau, giống Tuy nhiên lập thời gian biểu em thường hay mắc phải thói quen lập chặt chẽ, từng một, thực – ngày tải, cao điểm, cao điểm luôn phải học, nên thực được, áp lực từ thời gian biểu lớn mà lại không hiệu Vì lập thời gian biểu, cần xếp có thời gian học tập nghỉ ngơi đan xen, quan trọng phải hình thành thói quen tốt thực Thầy gợi ý lập sau: giả sử ta phải học toàn buổi sáng trường từ 7h đến 10h30, thời gian đến trường khoảng 30 phút, buổi chiều hôm học hôm không, học ca 1( từ 14h – 16h), học ca ( 16h – 18h) chẳng hạn Vậy ta lập thời gian biểu sau: + Thức dậy từ 5h, làm vệ sinh cá nhân, thể dục nhẹ nhàng khoảng học đến 6h15 ( ta học khoảng 1h) + Từ 6h15 chuẩn bị học, học từ 7h đến 10h30 hết giờ, đến nhà 11h + Từ 11h đến 13h thời gian ăn cơm nghỉ ngơi ngủ trưa ( em nhớ ngủ trưa khoảng 15 phút nhé, cao 20, không nên nhiều hơn) + Từ 13h đến 13h30 ôn lại kiến thức chuẩn bị học ca ( không học tự học nhà thời gian ca từ 14h – 15h30) + Từ 15h30 ta chuẩn bị học ca ( học nghỉ ngơi, tự học nhà ca thời gian ca khoảng từ 16h – 17h30) + Trong khoảng thời gian từ 18h – 20h ta tắm rửa, ăn uống nghỉ ngơi + Từ 20h – 22h30 ta chuẩn bị tự học Rồi ngủ Vậy ta cố định 1h + 0,5h + 2,5h = 4h học cố định Nếu em nghỉ học có nhiều thời gian Với thời gian vậy, ta có thời gian học, có thời gian nghỉ ngơi, thư giãn linh động, không áp lực mặt thời gian ( lưu ý: gợi ý) Vậy với khoảng thời gian ta học môn cho hiệu Mời em xem lời khuyên thứ Thứ ba: Cách học cấp tốc ôn thi Quốc gia! ( Trao đổi với em buổi dạy nhé!) MỤC LỤC Các phương pháp giải toán hóa học Vô Hữu Đại cương Phương pháp tư kĩ thuật giải toán hóa học khó Đề ôn thi QG năm 2016 Hướng dẫn giải chi tiết đề ôn thi QG năm 2016 -2- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN HÓA HỌC Để giải tốt toán hóa học ( tập định lượng) ta cần hiểu rõ giải toán hóa học? Thực giải toán hóa học đơn giản toán “đi chợ” Em tưởng tượng sau: Giá thị trường mớ rau giá 2k, em có 10k mua mớ rau? Hay em muốn mua mớ rau tiền? Em giải không? Hay có 2USD mua mớ rau ( chợ việt tiêu tiền việt nên ta phải đổi 2USD thành 46k đã, tính được, 1USD = 23k) Trong hóa học: 0,2 mol Al tác dụng với HCl thu mol H2 Nếu biết tỉ lệ: 2Al → 3H2 ( em viết ptpư cân tìm được) em có tính không? - Vậy nên hướng giải toán hóa học ( luyện nhiều lớp 8, 9) + tìm tỉ lệ: phương trình phản ứng, em thuộc, em dùng công thức + chuyển liệu số mol: tỉ lệ phương trình tỉ lệ mol, nên cần chuyển liệu chưa phải mol mol tính + Tính theo tỉ lệ theo quy tắc “ nhân chéo , chia ngang” - Bài toán hóa học dễ cần nắm đủ, không cần luyện nhiều? Không phải, cần luyện tập phương pháp riêng để giải tập hóa học cách nhanh thi đại học thi trắc nghiệm cần tốc độ giải toán nhanh Trong tài liệu này, thầy giới thiệu với em phương pháp giải chung toán hóa học phương pháp riêng để giải toán hóa học mức độ làm toán trung bình Phần sau, thầy dạy em cách vận dụng tổng hợp phương pháp để giải toán khó A PHƯƠNG PHÁP CHUNG: Phương pháp đại số -Phương pháp đại số phương pháp sử dụng phương trình trường hợp phương trình đại số để biểu diễn mối quan hệ thành phần toán hóa học Có nhiều phương pháp đại số phương pháp đại số thông thường, phương pháp ghép ẩn số - Phương pháp đại số phương pháp chung để giải hầu hết tất toán hóa học - Phương pháp rèn luyền cấp * Ưu điểm: - Phương pháp đại số giúp giải nhiều toán hóa học phức tạp, phương pháp sử dụng phổ biến nay, phương pháp đại số có đường lối rõ ràng, học sinh đễ thực * Nhược điểm: Nhược điểm phương pháp là: số trường hợp dẫn đén biến đổi phức tạp , nặng nề phương diện toán học, làm tính chất đặc trưng hóa học, làm giảm khả tư hóa học học sinh * Nội dung: Phương pháp đại số chia số bước sau: + Bước 1: Viết tất phương trình phản ứng xảy + Bước 2: Đổi giả thiết không sang giả thiết + Bước 3: Đặt ẩn số cho lượng chất tham gia tạo thành phương trình, dựa vào tương quan ẩn phương trình phản ứng đẻ lập phương trình đại số, biểu thị kiện cho + Bước 4: Giải phương trình hay hệ phương trình biện luận kết (nếu cần), chuyển kết sang dạng không (Tùy theo yêu cầu ra) Ví dụ 1: Cho tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch HCl thu 8,96l H2 ( đktc) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp Hướng dẫn B1: Viết phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) 3x x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) -3- y y B2 + B3: Đặt ẩn thiết lập mối quan hệ Đặt ẩn số mol chất cần tìm( số gam chất cần tìm) - Gọi x y số mol Al Fe 11 gam hỗn hợp, theo giải thiết ta có: Số gam hỗn hợp =27x + 56y = 11 (3) Mặt khác, Theo phương trình phản ứng (1) (2) Số mol H2 = x + y = = 0,4 mol (4) B4: Giải hệ phương trình Từ (3) (4) ta có hệ phương trinh 27x + 56y = 11 x = 0,2 mol x + y = 0,4 y = 0,1 mol Số gam Al m= 27×0,2 = 5,4 gam Số gam Fe m = 56 × 0,1 = 5,6 gam Ví dụ 2: Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg , Fe , Zn vừa đủ dung dịch HCl , kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ? Hướng dẫn B1: Viết phương trình phản ứng Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) x x ( mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ( 2) y y ( mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ( 3) z z ( mol) B2 + B3: Đặt ẩn thiết lập mối quan hệ + Đặt ẩn số mol chất cần tìm - Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Zn 14,5 gam hỗn hợp ban đầu Theo giả thiết ( đề ra) ta có: mhh = 24x + 56y + 65z = 14,5 gam (4) 6, 72 nH = x + y + z = 0,3 mol (5) 22, B4: Giải hệ phương trình - Ở hệ phương trình ẩn, nên không giải giá trị x, y, z Để tìm kết ta cần phải giải ghép, sau: mmuối = mMgCl2 + mFeCl2 + mZnCl2 = 95x + 127y + 136z (*) (*) tách thành ( 24x + 56y + 65z) + 71x + 71y + 71z = 14,5 + 71 ( x + y + z) = 14,5 + 71 0,3 = 35,5 Ví dụ 3: 0,06 mol hỗn hợp A gồm CH3OH ancol dãy đồng đẳng có khối lượng 4,02 gam Cho toàn hỗn hợp tác dụng hết với gam axit axetic (H2SO4 đặc làm chất xúc tác, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) Tính khối lượng este thu Hướng dẫn Gọi CT ancol dãy đồng đẳng với ancol metylic : ROH CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O (1) a a ROH + CH3COOH → CH3COOR + H2O (2) b b Ta có: m CH3OH mROH 32a b(M R 17) 4,02(*) n CH3OH n ROH a b 0, 06hay42a 42b 0, 06.42 2,52 (**) Cộng (*) (**), ta được: 74a+ 59b + bR = 6,54 Suy ra: m este m CH3COOCH3 m CH3COOR 74a 59b bR 6,54 g Ví dụ 4: Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian ta thu hỗn hợp B gồm sắt oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 12 gam Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) Tính m Hướng dẫn -4- A + O2: Xảy phản ứng 2Fe + O2 → 2FeO 3Fe + 2O2 → Fe3O4 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Đặt số mol chất 12 gam B { FeO: x ; Fe3O4: y ; Fe2O3: z ; Fe dư : t } ⇒ 56t + 72x + 232y + 160z = 12 ⇒ 7t + 9x + 29y + 20z =1,5 (I) B + HNO3: Xảy phản ứng Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O t t 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O x x 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O y y Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 2, 24 x y 0,1 mol => 3t + x + y = 0,3 (II) Số mol: nNO = t + + = 22, 3 Từ (I), (II) ⇒ 10x + 30y + 20z + 10t = 1,8 ⇒ x + 3y + 2z + t = 0,18 Trong m gam Fe có số mol nFe = x + 3y + 2z + t = 0,18 => m = 56.0,18 = 10,08 (gam) Ví dụ 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 4,48 lit khí NO2 ( đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn dung dịch X 145,2 gam muối khan Tính m ? Hướng dẫn Gọi x,y,z số mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 m g hỗn hợp X Các phản ứng xảy : FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (1) Fe3O4 + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (2) Fe2O3 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O (3) Giả thiết cho nNO2 0, mol ; nFe ( NO3 )3 0,6 mol Theo phương trình (1) ; (2) ; (3) ta có : x + 3y + 2z = 0,6 => 10x + 30 y + 20 z = (*) Và x + y = 0,2 (**) Lấy (*) –(**), ta : 9x + 29 y + 20 z = 5,8 => 72x + 232 y + 160 z = 46,4 g Vậy m = 46,4 g Nhận xét: Qua việc giải toán phương pháp đại số ta thấy việc giải hệ phương trình đại số nhiều phức tạp, thông thường HS lập phương trình đại số mà không giải hệ phương trình Về mặt hóa học, dừng lại chỗ HS viết xong phương trình phản ứng hóa học đặt ẩn để tính theo phương trình phản ứng (dựa vào mối tương quan tỉ lệ thuận) lại đòi hỏi HS nhiều kĩ toán học Tính chất toán học toán lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ chất hóa học Trên thực tế, HS quen giải phương pháp đại số, gặp toán tìm cách giải phương pháp đại số, thường bế tắc Ta giải toán phương pháp mang tính đặc trưng hóa học hơn, phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp bảo toàn electron, Bảo toàn phân tích nguyên tố, -5- B PHƯƠNG PHÁP RIÊNG: phương pháp đặc trưng hóa học I PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Nội dung định luật bảo toàn khối lượng: - Trong phản ứng hóa học, khối lượng nguyên tố bảo toàn Dấu hiệu áp dụng bảo toàn khối lượng - Đề yêu cầu tính tổng khối lượng hỗn hợp ( hỗn hợp muối, hỗn hợp chất rắn ) - Trong phản ứng hóa học, có nhiều khối lượng hỗn hợp chất tham gia sản phẩm Nguyên tắc áp dụng : - Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành - Tổng khối lượng chất đem phản tổng khối lượng chất thu - Tổng khối lượng chất tan dung dung dịch tổng khối lượng ion - Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng tổng khối lượng dung dịch trước phản ứng cộng khối lượng chất tan vào dung dịch trừ khối lượng chất kết tủa, chất bay Thường gặp sau: a Biết tổng khối lượng chất ban đầu khối lượng chất sản phẩm Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (không phụ thuộc hiệu suất phản ứng) b Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ dàng tính khối lượng chất lại c Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất (oxit, hiđroxit, muối) ta có: Khối lượng chất = khối lượng kim loại + khối lượng gốc phi kim Bài toán: Kim loại + axit muối + khí mmuối = mkim loại + mion tạo muối - Biết khối lượng kim loại, khối lượng anion tạo muối (tính qua sản phẩm khí) khối lượng muối - Biết khối lượng muối khối lượng anion tạo muối khối lượng kim loại - Khối lượng anion tạo muối thường tính theo số mol khí thoát ra: Với axit HCl H2SO4 loãng + 2HCl H2 nên 2Cl H2 + H2SO4 H2 nên SO42 H2 Với axit H2SO4 đặc, nóng HNO3: Sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm phương pháp bảo toàn electron phương pháp bảo toàn nguyên tố) d Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại chất khí (H2, CO) Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất phản ứng: CO + [O] CO2 H2 + [O] H2O n[O] = n(CO2) = n(H2O) m chất rắn = m oxit - m[O] e Khi cation kim loại thay đổi, anion giữ nguyên để sinh hợp chất chênh lệch khối lượng hai hợp chất chênh lệch khối lượng cation Ghi nhớ công thức kinh nghiệm rút từ đình luật bảo toàn khối lượng Dạng 1: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch axit tính oxy hóa mạnh dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng - Tính khối lượng hỗn hợp muối m muối clorua = m Kim loại (phản ứng) + 71 nH (1) mmuối sunfat = m Kim loại (phản ứng) + 96 nH (2) Đặc biệt, cho kim loại vào hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, yêu cầu tính muối m hỗn hợp muối = m Kim loại (phản ứng) + 35,5 nHCl + 96 nH SO4 (3) H2 sinh để xác định axit phản ứng hết hay dư Dạng 2: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch axit HNO loãng, dung dịch axit HNO3 đặc nóng cho hỗn hợp khí hợp chất nitơ NO2 ( màu nâu đỏ), -6- NO ( khí không màu hóa nâu không khí), N2O ( khí không màu, gây cười), N2 ( khí không màu, nhẹ không khí) , NH4NO3 (trong dung dịch) Tính khối lượng muối dung dịch ( NH4NO3) mmuối= mkim loại+ mNO = mkim loại+ 62.ne trao đổi (4) hoặc: mmuối = mkim loại + 62( nNO2 +3 nNO +8 nN2O + 10 nN2 ) (4’) khí mol khí Tính khối lượng muối dung dịch ( có NH4NO3) mmuối= mkim loại+ 62.ne trao đổi + 80 nNH NO3 (5) Dạng 3: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch axit H 2SO4 đặc nóng cho sản phẩm khí SO2 (khí mùi sốc), S (kết tủa màu vàng), khí H2S (khí mùi trứng thối) Tính khối lượng muối dung dịch: mmuối = mkim loại+ mSO42 = mkim loại+ 96 ne trao đổi (6) mmuối = m kim loại + 96 ( nSO2 + nS + nH S ) (6’) sản phẩm khử cho só mol sản phẩm khử Ví dụ sinh SO2 mMuối= mkl +96 nSO2 (6”) Dạng 4: Cho oxit kim loại ( hỗn hợp oxit kim loại) tác dụng với dung dịch axit tính oxi hóa mạnh axit HCl, H2SO4 loãng Tính khối lượng muối clorua dung dịch mmuối clorua = m oxit + 55 nH 2O ( 7) Tính khối lượng muối sunfat dung dịch mmuối sunfat = m oxit + 80 nH 2O ( 8) Dạng 5: Cho muối cacbonat ( hỗn hợp muối cacbonat) tác dụng với dung dịch axit tính oxi hóa mạnh axit HCl, H2SO4 loãng Tính khối lượng muối clorua dung dịch mmuối clorua = m muối cacbonat + 11 nCO2 ( 9) Tính khối lượng muối sunfat dung dịch mmuối sunfat = m muối cacbonat + 36 nCO2 ( 10) Dạng 6: Khử oxit kim loại CO H2 Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng mchất rắn = m oxit – 16nO phản ứng (11) với nO phản ứng = nCO = nCO2 ( trường hợp khử CO) nO phản ứng = nH = nH 2O ( trường hợp khử H2) Dạng 7: Amin đơn chức tác dụng với axit HCl Tính tính số mol HCl phản ứng mmuôi ma nHCl phản ứng = (12) 36,5 5.Bài tập vận dụng Ví dụ 1: (2007 - Khối A) Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Hướng dẫn Fe2O3 + 3H2SO4 Fe (SO 4)3 + 3H2O (1) MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O (2) ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (3) -7- Theo pt hoá học (1, 2, 3): n H2O = n H2SO4 = 0,5 0,1 = 0,05 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m hh muối khan = 2,81 + 98 0,05 – 18 0,05 = 6,81 (g) Ví dụ 2: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Vậy m có giá trị A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam Hướng dẫn nBaCl nBaCO3 0,2 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m hỗn hợp + mBaCl = m kết tủa + m m = 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam Đáp án C Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Giá trị m A 105,6 B 35,2 C 52,8 D 70,4 Hướng dẫn Các phương trình hoá học phản ứng khử oxit sắt có: t0 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (1) t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (2) t FeO + CO Fe + CO2 (3) Nhận xét: Chất rắn A gồm chất Fe, FeO, Fe 3O4 hơn, điều quan trọng số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành Gọi x số mol CO2 tạo thành nB = 11, = 0,5 (mol) 22, 44x + 28(0,5 – x) = 0,5 20,4 = 20,4 x = 0,4 (mol) Do n CO phản ứng = 0,4 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = m A + mCO2 – mCO = 64 + 44 0,4 – 28 0,4 = 70,4 (g) Ví dụ 4: Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 2,24 gam B 9,40 gam C 10,20 gam D 11,40 gam Hướng dẫn Theo định luật bảo toàn khối lượng : m hh sau = m hh trước = 5,4 + 6,0 = 11,4 gam Đáp án D Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Hướng dẫn M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O R2CO3 + 2HCl 2MCl2 + CO2 + H2O 4,88 n CO2 0,2 mol 22,4 Tổng nHCl = 0,4 mol n H 2O 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218 -8- mmuối = 26 gam Đáp án C Ví dụ 6: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Cô cạn dung dịch A 5,71 gam muối khan Tính thể tích khí B (đo đktc) Hướng dẫn Gọi kim loại cho X Y 2X + 2m HCl 2XClm + m H2 (1) 2Y + 2n HCl 2YCln + n H2 (2) Theo (1, 2): n HCl = n H2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: + 36,5 n H2 = 5,71 + n H2 n H2 = 0,01 (mol) Vậy VH (đktc) = 0,01 22,4 = 0,224 (l) Ví dụ 7: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Hướng dẫn Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H 2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có m H2O m r î u m ete 132,8 11,2 21,6 gam 21,6 1,2 mol 18 Mặt khác hai phân tử rượu tạo phân tử ete phân tử H 2O số mol H2O 1,2 0,2 mol (Đáp án D) số mol ete, suy số mol ete n H 2O Nhận xét: Chúng ta không cần viết phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành ete, không cần tìm CTPT rượu ete Nếu bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng đặt ẩn số mol ete để tính toán không giải mà tốn nhiều thời gian Ví dụ Cho 4,48g hỗn hợp Na2SO4, K2SO4, (NH4)2SO4 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch Ba(NO3)2 0,1M Kết thúc phản ứng thu kết tủa A dung dịch B Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối nitrat Vậy m có giá trị A 5,32g B 5,23g C 5,26g D 6,25g Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: Na2SO4 K2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + (NH4)2SO4 nBa(NO3 )2 nBaSO4 0, 03 (mol) NaNO3 KNO3 NH4NO3 4,48 7,83 6,99 mB mB 5,32 (g) Ví dụ Hoà tan 2,57g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng thu 1,456 lít khí X (đktc), 1,28g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam muối khan, m có giá trị A 7,53g B 3,25g C 5,79g D 5,58g -9- Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng : Cu MgSO4 + Cu + H2 Mg + H2SO4 Al (SO4 )3 Al m m(Al Mg) mSO2 (2,57 1,28) 0,065.96 7,53 (g) Ví dụ 10: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo este A HCOOCH3 C2H5COOCH3 B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D Cả B, C Hướng dẫn Đặt công thức trung bình tổng quát hai este đơn chức đồng phân RCOOR RCOOR + NaOH RCOONa + ROH 11,44 11,08 5,56 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: MNaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam 5,2 0,13 mol n NaOH 40 11,08 85,23 R 18,23 M RCOONa 0,13 5,56 42,77 R 25,77 M R OH 0,13 11,44 88 M RCOOR 0,13 CTPT este C4H8O2 Vậy công thức cấu tạo este đồng phân là: HCOOC3H7 C2H5COOCH3 C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 Đáp án D Ví dụ 11: X - aminoaxit, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với HCl thu 1,255 gam muối Công thức tạo X là: A CH2 =C(NH2)-COOH B H2N-CH=CH-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Hướng dẫn HOOC - R - NH2 + HCl HOOC -R-NH3Cl mHCl = m muối - maminoaxit = 0,365 gam mHCl = 0,01 (mol) Maminoxit = 0,89 = 89 0,01 Mặt khác X -aminoaxit Đáp án C Ví dụ 12: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Hướng dẫn ROH + 2Na RONa + H2 Theo đề hỗn hợp rượu tác dụng với hết Na Học sinh thường nhầm là: Na vừa đủ, thường giải sai theo hai tình sau: Tình sai 1: nNa= 9,2 = 0,4 nrượu = 0,4 23 - 10 - 15,6 rượu = 0,4 = 39 n H 10n C4H10 5,8 5 0,5 mol 2 58 n H O = 0,5.18 = 9,0 gam Đáp án A Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Hướng dẫn Axit cacbonxylic đơn chức có nguyên tử Oxi nên đặt RO2 Vậy: n O ( RO2 ) n O (CO2 ) n O (CO2 ) n O ( H 2O) Theo BTNT với H: n H2O 0,12 + nO (p.ư) = 0,32 + 0,21 nO (p.ư) = 0,6 mol nO2 0,3 mol VO2 6,72 lít (Đáp án C) Ví dụ 8: Cho hỗn hợp gồm : FeO (0,01 mol), Fe2O3 (0,02 mol), Fe3O4 (0,03 mol) tan vừa hết dung dịch HNO3 thu muối 0,448 lít khí N 2O4 (đktc) Khối lượng muối số mol HNO3 tham gia phản ứng A 32,8 g ; 0,4 mol B 33,88 g ; 0,46 mol C 33,88 g ; 0,06 mol D 33,28 g ; 0,46 mol Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng : FeO Fe2O3 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3O4 Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe : nFe[ Fe(NO3)3] nFe[ FeO,Fe2O3,Fe3O4] nFe[ Fe(NO3 )3 ] = nFeO 2nFe2O3 3nFe3O4 = 0,01 2.0,02 3.0,03 0,14 (mol) mFe(NO 3)3 0,14.242 33,88 (g) Áp dụng bảo toàn nguyên tố N : nN [HNO3] nN [ Fe(NO3)3 N 2O4] nHNO3 3nFe(NO3 )3 nN 2O4 3.0,14 2.0,02 0,46 (mol) Ví dụ 9: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe không khí thu hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO 1,6M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,16 B 10,08 C 11,76 D 14,0 Hướng dẫn Fe(NO ) NO Sơ đồ phản ứng : Fe Ot X HNO Theo BNTN với Fe: n Fe(NO3 )3 = nFe = 0,175mol Theo BNTN với N: nNO = n HNO – n Fe(NO3 )3 = 0,5.1,6 – 3.0,175 = 0,275 mol 2, 3 V = 0,275 22,4 = 6,16 Đáp án A Ví dụ 10: (Câu 46 - Mã đề 231 - TSCĐ Khối A 2007): Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Hướng dẫn FexOy + yCO xFe + yCO2 - 16 - Khí thu có M 40 gồm khí CO2 CO dư n CO2 44 12 40 n CO 28 n CO2 %VCO2 75% n CO 75 n CO ( p ) n CO 0,2 0,15 mol nCO dư = 0,05 mol Mặt khác: 100 Thực chất phản ứng khử oxit sắt CO + O (trong oxit sắt) CO2 nCO = nO = 0,15 mol mO = 0,1516 = 2,4 gam mFe = 2,4 = 5,6 gam nFe = 0,1 mol Theo phương trình phản ứng ta có: n Fe x 0,1 Fe2O3 (Đáp án B) n CO2 y 0,15 Ví dụ 11: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe xOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Hướng dẫn mO (trong oxit) = moxit mkloại = 24 17,6 = 6,4 gam 6,4 0,4 mol mO H 2O 6,4 gam ; n H 2O 16 m H2O 0,4 18 7,2 gam (Đáp án C) III BẢO TOÀN ELECTRON Nguyên tắc Khi có nhiều chất oxi hoá chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn ) "Tổng số mol e mà chất khử cho phải tổng số mol e mà chất oxi hoá nhận " Tức : n e nhường = n e nhận Với ne = số e nchất số e = ( soh lớn – soh nhỏ) số nguyên tố Ví dụ: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Số e cho tính theo Fe3O4 = ( - ).3 = => ne cho Fe3O4 = nFe3O4 Số e nhận tính theo NO = ( – 2) = => ne nhận theo NO = 3.nNO - Công thức tính mol electron số hợp chất thường gặp Mol electron cho Mol electron nhận * Kim loại cho e, tính ne cho theo kim loại * HNO3 nhận e, tính ne nhận theo sản phẩm khử ne cho = hóa trị nKL - NO2: ne nhận = nNO2 - NO: ne nhận = nNO - N2O: ne nhận = nN2O - N2: ne nhận = 10 nN2 * Sắt (II), FeO, Fe3O4 tác dụng với chất oxi hóa mạnh tạo Fe3+, sắt (II), FeO, Fe3O4 cho 1e nên: ne cho = n hợp chất sắt II, FeO, Fe3O4 - NH4NO3: ne nhận = nNH NO3 * H2SO4 đặc nhận e, tính ne nhận theo sản phẩm khử - SO2: ne nhận = nSO2 - S: ne nhận = nS - H2S: ne nhận = nH S - 17 - * KMnO4/H+ tạo Mn2+, nhận 5e nên ne nhận = nKMnO4 (20) * H2O, H+, OH- tạo H2, tính ne nhận theo H2 ne nhận = nH Mấu chốt quan trọng học sinh phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất o xi hoá ,chất khử ,nhiều không cần quan tâm tới cân phản ứng Phương pháp đặc biệt lý thú toán phải biện luận nhiều trường hợp xảy 2.Các dạng tập thường gặp: Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) tính oxi hoá (HCl, H2SO4 loãng …) Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO 3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) Các toán liên quan tới sắt (điển hình toán để sắt không khí) Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung toán liên quan tới thay đổi số oxi hoá giải phương pháp Một số ý - Chủ yếu áp dụng cho toán oxi hóa khử chất vô - Có thể áp dụng bảo toàn electron cho phương trình, nhiều phương trình toàn trình - Xác định xác chất nhường nhận electron Nếu xét cho trình, cần xác định trạng thái đầu trạng thái cuối số oxi hóa nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa nguyên tố - Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron thường sử dụng kèm phương pháp bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố) - Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: n NO = số mol electron nhường (hoặc nhận) Một số ví dụ minh họa Ví dụ : Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2 dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Giải : Đặt nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1mol Fe – 3e Fe3+ N+5+ 3e N+2 (NO) 0,10,3mol 3x x Cu – 2e Cu2+ N+5 +1e N+4 (NO2) 0,10,2 mol y y Theo phương pháp bảo toàn e: ne(nhường) = ne(nhận) 3x + y = 0,5 (*) Mặt khác: 30x 46y 19,2 xy (**) Từ (*) (**) x = y = 0,125 mol V hỗn hợp khí (đktc) = (0,125 +0,125) 22,4 = 5,6 lít Đáp án C Ví dụ : Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 , N2O Thành phần % khối lượng Al Mg X A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Hướng dẫn - 18 - Đặt nMg = x mol, nAl = y mol Ta có : 24x +27y = 15 Mg – 2e Mg2+ N+5+3e N+2(NO) x 2x 0,3 0,1 Al – 3e Al3+ N+5+e N+4(NO) ne nhường = 2x+3y 0,1 0,1 +5 N +4e N+1(N2O) 0,80,1.2 +6 S +2e S+4(SO2) 0,2 0,1 nenhận = 1,4 Theo định luật bảo toàn eletron: 2x +3y = 1,4 Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol % Al = (1) (2) 27.0,2 100% 36% 15 %Mg = 100% - 36% = 64% Đáp án B Ví dụ 3: Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe thành hai phần : - Phần : Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 7,28 lít H2 - Phần : Hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO loãng dư thu 5,6 lít NO (sản phẩm khử nhất) - Biết thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe, Al có X là: A 5,6 gam 4,05 gam B 16,8 gam 8,1 gam C 5,6 gam 5,4 gam D 11,2 gam 4,05 gam Hướng dẫn Tác dụng với HCl Al - 3e Al3+ 2H+ + 2e H2 2+ Fe - 2e Fe 0,65 0,325 Tác dụng với HNO3 M 3e M3+ N+5 + 3e N+2 0,25 0,75 0,75 0,25 Nhận xét: Số mol e hỗn hợp Al; Fe nhường tác dụng HCl : 0,65 mol Số mol e hỗn hợp Al; Fe nhường tác dụng HNO3: 0,75 mol Số mol e mà Al nhường với HCl HNO3; mol Fe nhường cho HNO3 nhiều cho HCl mol e; nFe=0,75 - 0,65 = 0,1 mol mFe = 5,6 gam nAl =0,25 - 0,1 = 0,15 mol mAl = 4,05 gam Đáp án A Ví dụ : Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO toàn lượng khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đem oxit hoá thành NO chuyển hết thành HNO Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Hướng dẫn Cách 1: 19,2 0,3mol Giải thông thường: nCu = 64 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 0,3 0,2 mol 2NO2 2NO +O2 0,2 0,1 0,2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (1) (2) (3) - 19 - 0,2 0,05 n O2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Đáp án C Cách 2: Áp dụng phương pháp bảo toàn e Nhận xét: Xét toàn trình + Nitơ coi thay đổi số oxi hóa (HNO3 ban đầu HNO3) + Như có nguyên tố có thay đổi số oxi hóa Cu O2 Cu - 2e Cu2+ 0,3 2.0,3 O2 + 4e 2O20,15 0,6 V= 0,15.22,4 = 5,6 lít Đáp án C Ví dụ 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Hướng dẫn 2 5 0 NO O2 HNO3 m gam Fe X 3 Fe(NO3)3 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : m O = mx – mFe(ban đầu) = 3- m n O2 = 3 m 32 Thực chất trình oxi hoá - khử : Fe - 3e Fe3+ O2 m 3m 56 56 4e 2O23 - m 4(3-m) 32 32 +5 N + 3e N+2 0,075 0,025 (mol) + 3m 4(3 m) 0,075 m 2,52gam Đáp án A 56 32 Ví dụ 6: Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 56 B 11,2 C 22,4 D 25,3 Giải: nFe(ban đầu) = m 56 mol Fe Fe3+ + 3e O2 75,2 - m (mol) 32 + 4e m 56 75,2 - m 32 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng n O2 (phản ứng) = 3m 56 3m n e nhường = mol 56 S +6 75,2 - m 32 + +4 2e S (SO2) 0,6 0,3 - 20 - 2O-2 ne nhận = 75,2 - m + 0,6 32 75,2 - m 3m + 0,6 = 32 56 m = 56 gam Đáp án A Ví dụ 7: Hoà tan hoàn toàn 1.2 gam Kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 0.224 lít khí N2 đktc Kim loại M : A- Mg B- Fe C- Al D- Cu Hướng dẫn : Chọn đáp án A Số mol N2 = 0.01 Theo bảo toàn e có M- n(e) Mn+ 2N+5 + 10 (e) N2 0.1/n 0.1 0.1 0.01 1 M = 12n Lập bảng M= 24 ( Mg) n M Ví dụ 8: Hỗn hợp A gồm Mg Al, hỗn hợp B gồm O2 Cl2 Cho 1,29 gam hôn hợp A phản ứng hết với 1,176 lít hỗn hợp B (đktc) thu dược 4,53 gam hỗn hợp X gồm oxit muối clorua Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Hướng dẫn: nB = 0,0525(mol) - Đặt a, b số mol Mg Al 1,29 gam hỗn hợp A Ta có: 24a + 27b = 1,29 (1) - Đặt x, y số mol O2 Cl2 hỗn hợp B Ta có: x + y = 0,0525 (2) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mB = mX mB = 4,53 - 1,29 = 3,24 (gam) 32x + 71y = 3,24 (3) Các bán phản ứng oxi hoá khử xẩy ra: Mg → Mg+2 + 2e O2 + 4e → 2O-2 a mol 2a mol x mol 4x mol Al → Al+3 + 3e Cl2 + 2e → 2Cl-1 b mol 3b mol y mol 2y mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2a + 3b = 4x + 2y (4) Từ 1, 2, ta có: a = 0,02 (mol) b = 0,03 (mol) x = 0.0125 (mol) y = 0,04 (mol) %mMg = 37,2% ; %mAl = 62,8% Ví dụ 9: Đốt m gam Fe oxi thu 48,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe Hoà tan hoàn toàn A H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc) Giá trị m A 39,2 B 32,9 C 39,8 D 35,5 Hướng dẫn Suy Ta có n SO2 = 10,08 = 0,45 (mol) 22, m O2 48,8 m (g) nO 48,8 m (mol) 32 Sơ đồ phản ứng: - 21 - FeO Fe O 3 O2 H 2SO đ, t Fe A Fe (SO )3 SO H 2O dư Fe 2O3 Fe Các trình oxi hoá - khử xảy ra: 3 0 Fe + 3e Fe m 3m 56 56 + 4e O2 48,8 m 48,8 m 32 6 S Do + 2e 0,9 3m 48,8 m 0,9 56 2 2O 4 S 0,45 Giải ta m = 39,2 (g) Ví dụ 10 Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2(đktc) - Phần nung oxi thu 2,84g hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D.1,8g Hướng dẫn H + + 1e H 0,16 0,16 0,08 mhhkloại banđầu=2 (moxit - mO) = 2.(2,84 - 0,08 16) = 3,12g 2 O + 2e O 0,08 0,16 0,08 Ví dụ 11 : Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam Al dung dịch HNO3 dư, sản phẩm ứng thu 0,336 lít khí X (sản phẩm khử đktc) Công thức phân tử X A NO2 B N2O C N2 D NO Hướng dẫn nAl = 0,04 ; nX = 0,015 Al – 3e Al3+ N+5 + ne X5-n 0,04 0,12 mol 0,12 0,12 0,015 n 8 ứng với n 0,12 mol n 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) Đáp án B Ví dụ 12: Hoà tan 9,28 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn với số mol lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 0,07 mol sản phẩm Z chứa lưu huỳnh Sản phẩm Z A S B H2S C SO2 D SO3 Hướng dẫn Gọi x số oxi hoá S sản phẩm Z ; a số mol kim loại hỗn hợp X 9, 28 Ta có 24a + 27a + 65a = 9,28 (g) a = = 0,08 (mol) 116 Các trình oxi hoá - khử xảy ra: Quá trình nhường electron 2 Al + 3e Mg + 2e Mg a 2a Al Quá trình nhận electron 6 S + (6 – x)e x S (6 – x)0,07 0,07 3 - 22 - a 3a Zn + 2e Zn a 2a 2 ne = 0,08.7 = 0,56 Số e nhận = 0,56/0,07 = : H2S Ví dụ 13: Thổi luồng không khí qua 25,2 gam bột sắt sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 30 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 5,6 lít khí Y (đktc) Khí Y A NO B NO2 C NH3 D N2 Hướng dẫn - Số mol e nhường : n e 3.n Fe - Số mol e mà O2 nhận : n e 4.n O2 25, 1,35 mol 56 30 25, 0, mol 32 Số mol e mà N+5 nhận để tạo Y : ne = 1,35 - 0,6 = 0,75 Số e mà N+5 nhận tạo Y 0,75/0,25 = : NO Ví dụ 14: Hoà tan hoàn toàn 46,4 gam sắt oxit dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ), thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Công thức sắt oxit A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 Hướng dẫn 2, 24 Ta có n SO2 = = 0,1 (mol) 22, ne = 2.0,1 = 0,2 mol Moxit 46,4/0,2 = 232 : Fe3O4 Ví dụ 15 : Hoà tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m công thức oxit sắt A 58,0 FeO B 36,0 Fe3O4 C 36,0 FeO D 58,0 Fe3O4 HD ne = 2.0,145 = 0,29 Moxit = 20,88/0,29 = 72 : FeO số mol Fe2(SO4)3 = 0,145 m = 0,145.400 = 58 IV – MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH THƯỜNG GẶP Bài toán cho muối dung dịch kiềm OH- vào dung dịch muối Al3+, tạo kết tủa - Tính OH-, toán có kết TH1: nOH = 3n (21) TH2: n = 4n Al3 - n OH - Bài toán cho dung dịch kiềm OH- vào dung dịch muối Zn2+tạo kết tủa - Tính OH-, toán có kết TH1: nOH = 2n (22) TH2: n OH - = 4n Zn2 - 2n Bài toán cho dung dịch axit H+vào dung dịch muối AlO2-, tạo kết tủa - Tính H+, toán có kết TH1: n H = n (23) TH2: n = 4n AlO - 3n H Bài toán cho dung dịch axit H+ vào dung dịch muối ZnO22-, tạo kết tủa - Tính H+, toán có kết TH1: n H = 2n (24) TH2: n = 4n ZnO - 2n H 2 - 23 - Bài toán sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2, tạo kết tủa - Tính CO2, toán có kết TH1: nCO = n (25) n = 2n n Ca ( OH ) TH2: Bài toán sục khí CO2 hỗn hợp kiềm tạo muối nOH - Nếu 1< < => tạo muối HCO3 -và CO32nCO2 CO2 nCO2 nOH nCO2 nHCO nCO2 nCO2 (26) Bài toán đun nóng hỗn hợp X gồm N2, H2 ( cho tỉ khối M X ) với xúc tác hỗn hợp Y gồm N2, H2, NH3 ( cho tỉ khối M Y ) - ta có: nY M X ( 27) với nX = nN2 ban đầu + nH ban đầu nY = nN2 nX M Y nN2 , nH ban đầu chọn với tỉ lệ nN nH dư + nH dư + nNH sau phản ứng MX 2 28 M X Cho hỗn hợp Na/K Al vào nước thu H2 chất rắn ( Al dư) - Tính Na nH nNa = (28) Cho hỗn hợp Ba Al vào nước thu H2 chất rắn ( Al dư) - Tính Ba nH nBa = (29) - 24 - BÀI TẬP LUYỆN TẬP CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỌC I – PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu : Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu hỗn hợp rắn có khối lượng A.11,40 gam B 9,40 gam C 22,40 gam D 9,45 gam Câu : Người ta cho từ từ luồng khí H2 qua ống sứ đựng 5,44 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn A 1,62 gam H2O Vậy m có giá trị A 4g B 5g C 4,5g D 3,4g Câu 3: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A A 13,03% B 31,03% C 68,03% D 68,97% Câu : Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam CuO, Fe2O3, FeO nung nóng thời gian thu m gam chất rắn X Toàn khí thu sau phản ứng dẫn chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư, kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư 2,8 lít khí (đktc) Giá trị m A gam B 12 gam C gam D 10 gam Câu 5: Nung hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 NaCl Kết thúc thí nghiệm thu 7,8 gam chất rắn khan Khối lượng CaCO3 có X A 5,0 gam B 6,0 gam C 7,0 gam D 8,0 gam Câu : Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Câu : Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y (không chứa muối amoni), hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO 0,3 mol NO2 Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu là: A 33,4 gam B 66,8 gam C 29,6 gam D 60,6 gam Câu 9: Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí B Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình A 6,0 gam B 9,6 gam C 22,0 gam D 35,2 gam Câu 10: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen butađien-1,3 cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung định nước vôi dư, thu 100 gam kết tủa Khối lượng dung dịch nước vôi sau phản ứng giảm 39,8 gam Trị số m là: A 58,75 gam B 13,8 gam C 37,4 gam D 60,2 gam Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C2H2, CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O m có giá tri là: A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D 24,8 gam Câu 12: Thực phản ứng ete hoá hoàn toàn 11,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, mạch hở, đồng đẳng thu hỗn hợp gồm ba ete l,98 gam nước Công thức hai rượu là: A CH3OH, C2H5OH B C4H9OH, C5H11OH C C2H5OH, C3H7OH D C3H7OH, C4H9OH Câu 13 : Cho 10,1 gam hỗn hợp ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 5,75 gam Na 15,6 gam chất rắn Hai ancol cần tìm A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C3H5OH C4H9OH Câu 14 : Cho 14,8 gam hỗn hợp bốn axit hữu đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối thu là: A 15,9 gam B 17,0 gam C 19,3 gam D 19,2 gam - 25 - Câu 15 : Đốt hoàn toàn 34 gam este X cần 50,4 lít O2 (đktc) thu n CO : n H O = Đun nóng mol X cần mol NaOH Công thức cấu tạo X A CH3COOC6H5 B C6H5COOCH3 C C2H5COOC6H5 D C6H5COOC2H5 Câu 16 : Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thu 18,504 gam muối Thể tích đung dịch HCl phải dùng A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít Câu 17 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Câu 18 Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam Câu 19 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 20 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Câu 21 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam 2 II – PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Câu : Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng A 32,0 gam B 16,0 gam C 39,2 gam D 40,0 gam Câu : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là: A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị m A 0,06 B 0,04 C 0,12 D 0,075 Câu : Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Câu : Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí B Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình A 6,0 gam B 9,6 gam C 35,2 gam D 22,0 gam Câu : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 10,08 lít CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Giá trị V A 17,92 lít B 4,48 lít C 15,12 lít D 25,76 lít Câu : Đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon X thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đktc) A 2,80 lít B 3,92 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu : Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành hai phần : - 26 - - Phần 1: tác dụng với nước vôi dư 20 gam kết tủa - Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu : Chia hỗn hợp gồm : C3H6, C2H4, C2H2 thành phần nhau: - Đốt cháy phần thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) - Hiđro hoá phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 (đktc) thu là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 10 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A khí B không màu, hóa nâu không khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam Câu 11 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam Câu 12 Thổi từ từ chậm 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm H CO qua ống sứ đựng 24gam hỗn hợp gồm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhiệt độ cao thu m gam kim loại oxit ống sứ Giá trị m là: A 22.40g B 20.80g C 17.60g D 24.20g Câu 13 Cho 4.04 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 5.96 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là: A 60 ml B 120 ml C 224 ml D 30 ml Câu 14 Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe 2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Tính m A 70 B 72 C 65 D 75 Câu 15 Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành : A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Câu 16 Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Câu 17 Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z Thêm NH3 vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,16 B 6,40 C 7,78 D 9.46 Câu 18 Tiến hành cracking nhiệt độ cao 5,8 gam butan Sau thời gian thu hỗn hợp khí X gồm CH4 , C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 Đốt cháy hoàn toàn X khí oxi dư, dẫn toàn sản phẩm sinh qua bình đựng H2SO4 đặc Độ tăng khối lượng bình H2SO4 đặc A 9,0 gam B 4,5 gam C 18,0 gam D 13,5 gam III – PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Câu : Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu : Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 B 16 C 2,56 D Câu : Một hỗn hợp gồm kim loại : Mg, Ni, Zn Al chia thành hai phần : - 27 - - Phần : cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần : hoà tan hết HNO3 loãng dư thu V lít khí không màu, hoá nâu không khí (các thể tích khí đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu : Cho 3,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư 2,8 lít khí SO2 (đktc) Khi đốt 3,35 gam hỗn hợp khí Clo dư khối lượng muối clorua thu A 10,225 gam B 12,225 gam C 8,125 gam D 9,255 gam Câu : Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng 0,14 mol SO2; 0,64 gam S dung dịch muối sunfat % khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu A 50,39% B 54,46% C 50,15% D 49,61% Câu : Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896ml hỗn hợp gồm NO NO2 có M 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam Câu : Hoà tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch X (không chứa muối amoni) 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hoá thành màu nâu không khí Số mol HNO3 phản ứng A 0,51 B 0,45 C 0,55 D 0,49 Câu : Hoà tan hoàn toàn m gam Mg hợp gồm ba kim loại (có hóa trị không đổi) dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối X so với hiđro 18,2 Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d =1,242g/ml) cần dùng A 20,18ml B 11,12ml C 21,47ml D 36,7ml Câu : Hoà tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275ml dung dịch HNO3 thu dung dịch X (không chứa muối amoni), chất rắn Y gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp Z so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 1l,794 gam D 0,55M 12,35 gam Câu 10 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 9,75 gam Zn 2,7 gam Al vào 200ml dung dịch chứa đồng thời HNO3 2,5M H2SO4 0,75M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X gồm muối Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 57,85 gam B 52,65 gam C 45,45 gam D 41,25 gam Câu 11 : Cho a gam nhôm tác dụng với b gam Fe2O3 thu hỗn hợp X Hoà tan X HNO3 dư, thu 2,24 lít (đktc) khí không màu hoá nâu không khí Khối lượng nhôm dùng : A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,0 gam D 1,35 gam Câu 12 : Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y so với H2 19 Thể tích V đktc A 672ml B 336ml C 448ml D 896ml Câu 13 : Cho dòng CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 nung nóng, phản ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm bốn chất Hoà tan hết hỗn hợp bốn chất vào dung dịch HNO3 dư V lít NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V (đktc) A 0,224 B 0,672 C 2,248 D 6,854 Câu 14 : Cho m gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO,Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Giá trị m A 74,88 B 52,35 C 61,79 D 72,35 Câu 15 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,344lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 - 28 - Câu 16 : Cho luồng CO qua ống đựng Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 0,1M thu dung dịch Y 3,136 lít khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 dùng A 1,94 lít B 19,4 lít C 15 lít D 1,34 lít Câu 17 : Hoà tan 1,52 gam hỗn hợp Fe Cu vào 200ml dung dịch HNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, 224ml khí NO (sản phẩm khử đktc 0,64 gam chất rắn không bị hoà tan Nồng độ mol dung dịch HNO3 A 0,1M B 0,2M C 0,25M D 0,5M Câu 18 : Hỗn hợp X gồm Fe Cu với tỉ lệ phần trăm khối lượng 4: Hoà tan m gam X bảng dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung địch Y có 0,65m (gam) kim loại không tan Khối lượng muối khan dung dịch X A 5,4 gam B 6,4 gam C 11,2 gam D 8,6 gam Câu 19: Hoà tan hoàn toàn a gam Al dung dịch HNO3 loãng, thoát 4,48 lít hỗn hợp ba khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol : : Nếu lấy a gam Al hoà tan hoàn toàn dung dịch NaOH dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 17,92 B 13,44 C 16,80 D 17,472 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp Zn, Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam lưu huỳnh dung dịch X Khối lượng muối X A 67,3 gam B 50,3 gam C 57,8 gam D 44,54 gam IV – MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH Câu 1.Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 2,24 lít 4,48 lít B 4,48 lít 8,96 lít C 4,48 lít 6,72 lít D 2,24 lít 8,96 lít Câu 2.Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 dung dịch X Cho dung dịch chứa 2,6 mol NaOH vào X m gam kết tủa Giá trị m là: A 15,6 gam B 25,68 gam C 41,28 gam D 0,64 gam Câu 3.Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu 7,8 gam kết tủa Tìm V A 0,3 0,6 B 0,3 0,7 C 0,4 0,8 D 0,3 0,5 Câu 4.Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn gía trị m là? A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 5.Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 16,10 B 17,71 C 24,15 D 32,20 Câu 6.Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 22,540 C 17,710 D 12,375 Câu 7.Nung 13,4 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II, 6,8 gam rắn khí X khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan sau phản ứng là? A 5,8gam B 6,5gam C 4,2gam D 6,3g Câu 8.Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,06 B 0,032 C 0,048 D 0,04 Câu 9.Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(OH) 2M, kết thúc phản ứng thu 20 gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lít B: 13,44 lít C: 2,24 lít 6,72 lít D: 4,48 lít 13,44 lít - 29 - Câu 10.Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 Câu 11 (ĐH 2011-Khối A): Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Câu 12 Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 24,5 B 29,9 C 19,1 D 23,6 Câu 13 X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 58,85 B 21,80 C 13,70 D 57,50 Câu 14 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư V lít H Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thu 2V lít H (đktc) Vậy % số mol Al hỗn hợp X là: A 26,7% B 73,3% C 54,0% D 28,1% Câu 15 (CĐ 2013): Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hoàn toàn, thu 1,792 lít khí H (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 Câu 16 Câu 21-B07-285: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 17 Câu 34-A8-329: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 5,4 B 7,8 C 10,8 D 43,2 Câu 18 Cho hỗn hợp X gồm kim loại Al Ba Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho m gam X vào nước dư thu 1,344 lít H2 (ở đktc) Thí nghiệm 2: Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 9,155 B 11,850 g C 2,055 g D 10,155 g - 30 - [...]... Giá trị của m là A 0,06 B 0,04 C 0,12 D 0,075 Câu 4 : Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thi n nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thi n nhiên trên là A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Câu 5 : Đun nóng 7,6 gam... 10 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch A và khí B không màu, hóa nâu trong không khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam Câu 11 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp... gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam trong đó có một khí bị hoá thành màu nâu trong không khí Số mol HNO3 đã phản ứng là A 0,51 B 0,45 C 0,55 D 0,49 Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn m gam Mg hợp gồm ba kim loại (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc)... tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là A 32,0 gam B 16,0 gam C 39,2 gam D 40,0 gam Câu 2 : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20 Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí... NaOH Công thức cấu tạo của X là A CH3COOC6H5 B C6H5COOCH3 C C2H5COOC6H5 D C6H5COOC2H5 Câu 16 : Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức bậc một tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thì thu được 18,504 gam muối Thể tích đung dịch HCl phải dùng là A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít Câu 17 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí,... (đktc) Công thức của sắt oxit là A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO hoặc Fe3O4 Hướng dẫn 2, 24 Ta có n SO2 = = 0,1 (mol) 22, 4 ne = 2.0,1 = 0,2 mol Moxit 46,4/0,2 = 232 : Fe3O4 Ví dụ 15 : Hoà tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan Giá trị của m và công thức... 49 gam 74,5 %m KClO3 ( A ) 49 100 58,55% (Đáp án D) 83,68 II BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ 1 Nguyên tắc - Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố trước và sau phản ứng luôn bằng nhau - Tính số mol nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất X có công thức AxBy nnguyên tử A = (số nguyên tử A trong X).số mol X = x nAx By ví dụ : nO = 4 nFe3O4 Chất Ba(OH)2 H2SO4 Bảng tính nhanh số mol nguyên tố, nhóm nguyên tố... dụ 3: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư được dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y Giá tri của m là A 16,0 B 30,4 C 32,0 D 48,0 Hướng dẫn - 14 - Sơ đồ : Fe HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)2 t0 X YFe2O3 F e2O3 ... đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất o xi hoá ,chất khử ,nhiều khi không cần quan tâm tới cân bằng phản ứng Phương pháp này đặc biệt lý thú đối với các bài toán phải biện luận nhiều trường hợp xảy ra 2.Các dạng bài tập thường gặp: 1 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hoá (HCl, H2SO4 loãng …) 2 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng... thái đầu và trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa của nguyên tố - Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron thường sử dụng kèm các phương pháp bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố) - Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 và dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: n NO = số mol electron nhường (hoặc nhận)