Đề cương ôn tập HKI Hoá 8 20132014

Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ I (NĂM HỌC 2013-2014) MƠN HĨA HỌC LỚP Chương 1: CHẤT – NGUN TỬ - PHÂN TỬ A PHẦN TRẮC NGHIỆM DẠNG 1: Khoanh tròn vào câu trả lời A, B, C, D mà em cho Câu 1: Tính chất sau cho biết chất tinh khiết: A Khơng tan nước B Khơng màu, khơng mùi C Có vị ngọt, mặn, đắng chua D Khi đun thấy sơi nhiệt độ định Đáp án: D Câu 2: Chất sau gọi chất tinh khiết: A Nước suối, nước sơng B Nước cất C Nước khống D Nước đá Đáp án: B Câu 3: Phép lọc dùng để tách hỗn hợp gồm: A Muối ăn với nước B Muối ăn với đường C Đường với nước D Nước với cát Đáp án: D Câu 4: Phép chưng cất dùng để tách hỗn hợp gồm: A Nước với muối ăn B Nước với rượu C Cất với đường D Bột sắn với lưu huỳnh Đáp án: B Câu 5: Có thể thay đổi độ đường cách: A Thêm đường B Thêm nước C A B D A B sai Đáp án: C Câu 6: Cho ngun tử với thành phần cấu tạo sau: Ngun tố A (6n; 5p; 5e), Ngun tố B (10p; 10e; 10n), Ngun tố C (5e; 5p; 5n), Ngun tố D (11p; 11e; 12n) Ở có ngun tố hóa học? A B C D Đáp án: B Câu 7: Dãy chất sau gồm tồn kim loại: A Nhơm, đồng, lưu huỳnh B Sắt, chì, thủy ngân, bạc C Oxi, cacbon, canxi, nitơ D Vàng, megiê, clo, kali Đáp án: B Câu 8: Cho dãy kí hiệu ngun tố sau: O, Ca, N, Fe, S Theo thứ tự tên ngun tố là: A Oxi, cacbon, nitơ, nhơm, đồng B Oxi, lưu huỳnh, canxi, sắt, nitơ C Oxi, cacbon, nitơ, kẽm, sắt D Oxi, canxi, nitơ, sắt, lưu huỳnh Đáp án: D Câu 9: Trong số chất đây, thuộc loại đơn chất có: A Thủy ngân B Nước C Muối ăn D Đá vơi Đáp án: A Câu 10: Trong số chất đây, thuộc loại hợp chất có: A Nhơm B Đá vơi C Khí hiđro D Photpho Đáp án: B Câu 11: Phương pháp thích hợp để tách muối ăn từ nước biển là: A Bay B Chưng cất C Lọc D Tách Đáp án: A Câu 12: Cơng thức hóa học sau viết sai: A K2O B Al2O3 C Al3O2 D FeCl3 Đáp án: C Câu 13: Từ cơng thức hóa học Na2CO3, cho biết ý đúng: (1) Hợp chất đơn chất là: Na, C, O tạo nên (2) Hợp chất ngun tố là: Na, C, O tạo nên (3) Hợp chất có PTK = 23 + 12 + 16 = 51 đvC (4) Hợp chất có PTK = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 đvC A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (4) D (2), (4) Đáp án: D Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Câu 14: Các dãy cơng thức hóa học sau, dãy tồn hợp chất: A CH4, Na2SO4, Cl2, H2, NH3, CaCO3, C12H22O11 B HCl, O2, CuSO4, NaOH, N2, Ca(OH)2, NaCl C HBr, Hg, MgO, P, Fe(OH)3, K2CO3, H2O D Ca(HCO3)2, CuCl2, ZnCl2, CaO, HI, NO2, Al2O3 Đáp án: D Câu 15: Cách viết dãy cơng thức hóa học sau, cách viết đúng: A CH4, H2O2, O3, Ca(OH)2, MgO, Fe3O4, Na2SO4 B CO, Fe2O2, CuO2, Hg2O, NaCl2, Zn(OH)2, CH3 C Al3O2, Ca2(PO4)3, NaOH, Hg(OH)2, O2, SO2, H2O D MgCl2, KSO4, NO2, BaSO4, Cu2(PO4)3, Cl2, KO2 Đáp án: A Câu 16: Ngun tố sắt có hóa trị (III), nhóm ngun tố SO4 có hóa trị (II), cơng thức hóa học viết đúng? A FeSO4 B Fe2SO4 C Fe3(SO4)2 D Fe2(SO4)3 Đáp án: D Câu 17: Cho chất: Cl2, H2SO4, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3 Phân tử khối là: A 71; 98; 168; 315 B 71; 98; 178; 325 C 71; 98; 188; 342 D 71; 98; 188; 324 Đáp án: C Câu 18: Phân tử khí ozon gồm ba ngun tử oxi, cơng thức hóa học phân tử khí ozon là: A O B O2 C O3 D O3 Đáp án: C Câu 19: Hợp chất A tạo hai ngun tố nitơ (N) oxi (O), có phân tử khối 46 đvC tỉ số khối lượng mN : mO = 3,5: Cơng thức phân tử hợp chất a là: A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 Đáp án: B Câu 20: Một hợp chất có: Phân tử khối 160 đvC, thành phần phần trăm khối lượng sắt 70 % oxi 30 % Cơng thức hóa học hợp chất là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định Đáp án: B Câu 21: Có thể dùng cụm từ sau nói ngun tử: A Tạo chất B Giữ ngun phản ứng hóa học C Khối lượng ngun tử D Trung hòa điện Đáp án: D Câu 22: Ngun tử có khả liên kết với nhờ: A Electron B Proton C Nơtron D Tất sai Đáp án: A Câu 23: Hiện tượng tượng vật lý số tượng cho đây? A Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất khí có mùi hắc B Cồn để lọ khơng đậy nắp, cồn bay có mùi đặc trưng C Đá vơi bị nhiệt phân hủy thành vơi sống khí cacbonic D Đường khí cháy tạo thành than nước Đáp án: B Câu 24: Phân tử khối nhơm oxit (Al2O3) là: A 75 đvC B 150 đvC C 120 đvC D 102 đvC Đáp án: D Câu 25: Cho cơng thức hóa học sau: Br2, AlCl3, Zn, P, CaO, H2 Trong đó: A Có đơn chất, hợp chất B Có đơn chất, hợp chất C Có đơn chất, hợp chất D Có hợp chất, đơn chất Đáp án: B Câu 26: Hiện tượng tượng hóa học số tượng cho đây? A Hòa tan thuốc tím vào nước tạo thành dung dịch thuốc tím B Làm bay dung dịch muối ăn tạo thành tinh thể muối ăn C Thủy tinh đun cho nóng chảy thổi thành bình cầu D Sắt để lâu khơng khí bị gỉ Đáp án: D Câu 27: Trong định nghĩa ngun tử sau đây, định nghĩa đúng? A Ngun tử hạt vơ nhỏ bé, khơng bị phân chia phản ứng hóa họ Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 B Ngun tử hạt vơ nhỏ bé trung hòa điện, ngun tử tạo chất C Ngun tử hạt vơ nhỏ bé trung hòa điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm D Ngun tử hạt vơ nhỏ bé trung hòa điện, ngun tử tạo phân tử Đáp án: C Câu 28: Căn vào cấu tạo chất (do một, hai, ba, … ngun tố hóa học cấu tạo nên); người ta chia chất làm loại? A Hai loại B Ba loại C Bốn loại D Năm loại Đáp án: A Câu 29: Hãy lựa chọn dãy cơng thức hóa học hợp chất chứa hai ngun tố sau đây: N (III) H; Al (III) O ; S (II) H; N (V) O; C (II) O A NH3, Al2O3, H2S, N5O2, C2O B NH3, Al3O2, HS2, N2O5, CO2 C NH3, Al2O3, H2S, N2O5, CO D N3H, Al3O2, H2S, N2O5, CO Đáp án: C Câu 30: Cho chất: HCl, N2, O2, CaCO3, SO2, Cl2, NH3, H2O, NaCl, Zn Dãy chất gồm đơn chất là? A N2, O2, CaCO3, SO2 B HCl, N2, O2, NH3, H2O C NH3, H2O, NaCl, Zn D N2, O2, Cl2, Zn Đáp án: D Câu 31: Thành phần phân tử axit sunfuric gồm ngun tố hiđro nhóm ngun tử SO4 có hóa trị (II) Xác định cơng thức hóa học axit sunfuric? A H2SO B H2(SO4)2 C HSO4 D H2SO4 Đáp án: D Câu 32: Phân tử khối H2SO4 H3PO4 là: A 94 đvC; 98 đvC B 98 đvC; 98 đvC C 96 đvC; 98 đvC D 98 đvC; 100 đvC Đáp án: B Câu 33: Trong cơng thức Ba3(PO4)2, hố trị nhóm (PO4) là: A I B II C III D IV Đáp án: C Câu 34: Chọn hố trị ngun tố nitơ (IV) Cơng thức hố học sau phù hợp: A NO B NO2 C N2O D N2O3 Đáp án: B Câu 35: Trong tượng sau đây, tượng tượng hóa học? 1/ Trứng bị thối 4/ Hiệu ứng nhà kính làm cho Trái Đất nóng dần lên 2/ Mực hòa tan vào nước 5/ Khi đốt cháy than toả nhiều khí độc gây nhiễm mơi trường 3/ Tẩy màu vải xanh thành trắng 6/ Khi đốt nóng sắt thấy khối lượng tăng lên A 1, 3, 5, B 1, 2, C 1, 2, 3, D 2, 3, Đáp án: A Câu 36: Trong tượng sau đây, tượng tượng vật lý? 1/ Sự kết tinh muối ăn 3/ Về mùa hè, thức ăn thường bị thiu 2/ Khi nấu canh cua, gạch cua lên 5/ Đun qúa lửa mỡ khét 5/ Bình thường lòng trắng trứng trạng thái lỏng, đun đơng tụ lại A 1, 2, B 1, 2, C 1, 2, 3, D 2, 3, Đáp án: B Câu 37: Khi đốt nến, nến chảy lỏng thấm vào bấc Sau đó, nến lỏng chuyển thành Hơi nến cháy khơng khí tạo cacbon đioxit nước Qúa trình là? A Hiện tượng vật lý B Cả tượng vật lý, tượng hóa học C Hiện tượng hóa học D Tất đề sai Đáp án: B Câu 38: Trong chất cho đây, chất đơn chất? A Axit Clohiđric hai ngun tố hiđro oxi cấu tạo nên B Khí Ozon có phân tử gồm ba ngun tử oxi liên kết với C Axit Sunfuric ba ngun tố hiđro, lưu huỳnh oxi cấu tạo nên D Natri clorua hai ngun tố natri clo cấu tạo nên Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Đáp án: B Câu 39: Từ cơng thức hóa học K2CO3, cho biết ý A Hợp chất ba chất K, C, O tạo nên B Hợp chất ba ngun tố K, C, O tạo nên C Hợp chất ba ngun tử K, C, O tạo nên D Hợp chất ba phân tử K, C, O tạo nên Đáp án: B Câu 40: Trong cơng thức hóa học sau, dãy cơng thức hóa học hợp chất? A H2SO4, NaCl, Cl2, O3 B HCl, Na2SO4, H2O, Na2CO3 C NH3, H2, NaOH, CaCO3 D Cl2, H2, Na3PO4, H3PO4 Đáp án: B Câu 41: Ngun tố hóa học là: A Yếu tố tạo nên ngun tử B Tập hợp ngun tử khác loại C Phần tử tạo nên ngun tử D Tập hợp ngun tử loại Đáp án: D Câu 42: Trong chất đây, chất hợp chất? A Kẽm ngun tố kẽm cấu tạo nên B Khí Clo ngun tố clo cấu tạo nên C Đất đèn ngun tố cacbon canxi tạo nên D Khí hiđro ngun tố hiđro cấu tạo nên Đáp án: C Câu 43: Các tượng đâu tượng lý? A Để rượu nhạt lâu ngồi khơng khí, rượu nhạt lên chuyển thành giấm chua B Dây sắt cắt nhỏ tán thành đinh C Bỏ qủa trứng vào dung dịch axit Clohiđric, thấy vỏ trứng sủi bọt D Đốt lưu huỳnh khơng khí sinh chất có mùi hắc Đáp án: B Câu 44: Biết S hóa trị (IV), chọn cơng thức hóa học phù hợp với qui tắc hóa trị cơng thức sau đây: A S2O2 B S2O3 C SO2 D SO Đáp án: C Câu 45: Các cơng thức hóa học sau, cách viết A Ca2O B CaO C AlO3 D NaCl2 Đáp án: B Câu 46: Dựa vào dấu hiệu để phân biệt phân tử hợp chất với phân tử đơn chất A Số ngun tố hóa học phân tử B Kích thước phân tử C Số lượng ngun tử phân tử D Hình dạng phân tử Đáp án: A Câu 47: Những nhận xét sau đúng? 1/ Xăng, khí nitơ, muối ăn, nước tự nhiên hỗn hợp 2/ Sữa, khơng khí, nước chanh, trà đá hỗn hợp 3/ Muối ăn, đường, khí cacbonic, nước cất chất tinh khiết 4/ Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, Đáp án: D Câu 48: Trong tự nhiên ngun tố hóa học tồn dạng nào? A Tự B Hỗn hợp C Hóa hợp D Tự hóa hợp Đáp án: D Câu 49: Một hợp chất phân tử gồm ngun tử ngun tố X liên kết với ngun tử oxi có phân tử khối 62 đvC X ngun tố sau đây? A Fe B Zn C Na D Al Đáp án: C Câu 50: Biết P (V) O (II) Hãy chọn cơng thức hóa học cơng thức cho đây: A P5O2 B P2O3 C P2O5 D PO5 Đáp án: C Câu 51: Biết N hóa trị (IV), O hóa trị (II),CTHH phù hợp với qui tắc hóa trị số cơng thức sau đây? A N2O5 B N2O C NO4 D NO2 Đáp án: D Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Câu 52: Cơng thức hóa học KHSO4 cho biết: A Phân tử gồm có ngun tử K, ngun tử S bốn ngun tử oxi B Phân tử khối hợp chất 136 đvC C Tỉ lệ số ngun tử ngun tố hợp chất 1:1:1:2 D Phân tử khối hợp chất 140 đvC Đáp án: B Câu 53: Ngun tử trung hòa điện do: A Có số hạt proton số hạt nơtron B Có số hạt proton số hạt electron C Có số hạt nơtron số hạt electron D Tổng số hạt proton nơtron số hạt electron Đáp án: B Câu 54: Hạt nhân ngun tử tạo bởi: A Hạt proton hạt electron B Hạt proton hạt nơtron C Hạt notron hạt electron D Cả ba loại hạt Đáp án: B Câu 55: Chất có phân tử khối nhau? A O3 N2 B N2 CO C C2H6 CO2 D NO2 SO2 Đáp án: B Câu 56: Cho biết hóa trị Al (III), hóa trị nhóm SO4 (II) Cơng thức hóa học chất là? A Al3SO4 B Al3(SO4)2 C AlSO4 D Al2(SO4)3 Đáp án: D Câu 57: Cho chất: O3, NO2, KOH, P, H3PO4, CuO, H2, CO2 Dãy chất gồm hợp chất là? A O3, NO2, KOH, P, H3PO4 B CuO, H2, CO2, KOH, P, H3PO4 C NO2, KOH, H3PO4, CuO, CO2 D KOH, P, H3PO4, CuO, H2 Đáp án: C Câu 58: Theo khái niệm phân tử hạt đại diện cho: A Ngun tử B Ngun tố hóa học C Chất D Cả A, B, C Đáp án: C Câu 59: Hợp chất chất tạo nên từ: A Hai hay nhiều ngun tử B Hai hay nhiều ngun tố C Hai hay nhiều chất D Hai hay nhiều phân tử Đáp án: B Câu 60: Hỗn hợp chất tạo nên từ: A Hai hay nhiều chất B Hai hay nhiều ngun tố C Hai hay nhiều ngun tử D Hai hay nhiều phân tử Đáp án: A DẠNG 2: Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Câu 61: Cho từ cụm từ: ngun tử, ngun tố, ngun tử khối, proton, electron, loại, hạt nhân, khối lượng, nơtron Hãy điền vào chỗ trống câu sau: Canxi ………………… có thành phần xương ……………… ngun tử canxi có 20 hạt …………… Ngun tử canxi trung hòa điện nên số hạt ………………… ngun tử 20, ……………… ngun tử canxi tập trung hạt nhân Câu 62: Cho từ cụm từ: hạt vơ nhỏ bé, proton, số proton số electron, electron, trung hòa điện, hạt nhân, nơtron Hãy điền vào chỗ trống câu sau: Ngun tử ………………… ……….… Từ ngun tử tạo chất Ngun tử gồm …………… … mang điện tích dương vỏ tạo ………………… mang điện tích âm Hạt nhân tạo …………… ……… Câu 63: Cho từ cụm từ: hạt nhân, proton, electron, notron, phân tử khối, ngun tử, đơn chất, hợp chất, trung hòa điện Hãy điền vào chỗ trốâng câu sau: Ngun tử có cấu tạo gồm ……………….… mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm Hạt nhân gồm hai loại hạt …………… ……………… Lớp vỏ gồm hạt ……………… Số lượng hạt ………… … hạt nhân số hạt ……………… … lớp vỏ, ngun tử …………………………… ………………… Câu 64: Cho từ cụm từ: ngun tử, ngun tố hóa học, đơn chất, hai hay nhiều ngun tố hóa học, hai hay nhiều ngun tử, chất, hai chất trở lên, hợp chất Hãy điền vào chỗ trống câu sau: Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Đơn chất chất tạo nên từ …………………… hợp chất tạo nên từ …………………… Kim loại đồng, khí oxi, khí hiđro ………………… , nước, khí cacbonic ………………… Câu 65: Cho từ cụm từ: ngun tử, phân tử, đơn chất, chất, kim loại, phi kim, hợp chất, ngun tố hóa học, hợp chất vơ cơ, hợp chất hữu Hãy điền vào sơ đồ sau: DẠNG 3: Kết hợp cột (I) cột (II) cho phù hợp Câu 66: Chọn nội dung khái niệm cột (I) cho phù hợp với tượng cột (II) Cột (I) Khái niệm Cột (II) Hiện tượng Trả lời Hiện tượng hóa học a) Cồn bay 1b, 1c, 1f Hiện tượng vật lý b) Sắt cháy khơng khí 2a, 2d, 2e Tính chất hóa học c) Đốt lưu huỳnh tạo chất có mùi hắc 3b, 3f Tính chất vật lý d) Đun sơi nước tự nhiên 4d e) Ở nhiệt độ cao số kim loại trạng thái lỏng f) Sắt bị gỉ khơng khí ẩm Câu 67: Chọn tính chất cột (I) cho phù hợp với phương pháp xác định cột (II) Cột (I) Tính chất Cột (II) Phương pháp xác định Trả lời Nhiệt độ nóng chảy a) Làm thí nghiệm 1b Tính tan b) Dùng nhiệt kế 2a Tính dẫn điện c) Quan sát 3d Khối lượng riêng d) Dùng ampe kế 4f e) Nếm f) Đo thể tích Câu 68: Chọn nội dung cột (I) với nội dung cột (II) cho phù hợp Cột (I) Thí nghiệm Cột (II) Hiện tượng Trả lời Cho muối ăn vào nước a) Chất rắn cháy tạo khí 1b Đốt mẩu than b) Chất rắn tan 2a Đun cốc nước đến 100 C c) Chất rắn tan có tỏa nhiệt 3e Cho mẩu vơi vào nước d) Chất rắn khơng tan 4c e) Chất lỏng bay f) Chất lỏng đơng đặc Câu 69: Chọn ví dụ cột (II) cho phù hợp với khái niệm cột (I) Cột (I) Các khái niệm Cột (II) Các ví dụ Trả lời Ngun tử a) Nước muối 1f Hợp chất b) Fe, O2, C 2e Chất ngun chất c) Nước cất, muối ăn 3b, 3e, 3f Hỗn hợp d) Muối iot, nước chanh 4a, 4d Phân tử e) NaOH, NaCl, CO2 5e f) S, Si, Cu Câu 70: Chọn ví dụ cột (II) cho phù hợp với khái niệm cột (I) Cột (I) Các khái niệm Cột (II) Các ví dụ Trả lời Ngun tử a) N, Al, O2 1c Đơn chất b) H2O, O3, SO2 2d Hợp chất c) Cu, S, H 3e Phân tử d) O2, H2, Cl2 4b, 4d, 4e Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 e) KOH, KCl, K2O f) Zn, H2SO4, Br2 B PHẦN TỰ LUẬN DẠNG 1: Tính phân tử khối chất Bài tập mẫu: PTK Ca(HCO3)2 = 40 + (1 + 12 + 16 * 3) * = 162 đvC Bài tập tự giải: Đề: Tính phân tử khối chất sau: CO2, SO2, O2, CaO, FeCl2, Ca(OH)2, H2SO4, CuSO4, Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, Zn(NO3)2, BaSO4, BaCl2, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2HPO4, Ca(H2PO4)2, AgNO3, Fe(OH)2, ZnCO3 DẠNG 2: Lập cơng thức hóa học hợp chất Bài tập mẫu: a) Lập CTHH Al (III) với O (II) x II AlxIII OyII ⇔ x × III = y × II ⇔ = = ⇔ x = y = Vậy CTHH Al2O3 Ta có: y III Bài tập mẫu: b) Lập CTHH Al (III) với SO4 (II) x II III II = ⇔ x = y = Vậy CTHH Al2(SO4)3 Ta có: Alx ( SO4 ) y ⇔ x × III = y × II ⇔ = y III Bài tập tự giải: Lập CTHH hợp chất sau: 1/ Ca(II) với O; Fe(II, III) với O; K(I) với O; Na(I) với O; Zn(II) với O; Hg(II) với O; Ag(I) với O 2/ Ca(II) với nhóm NO3(I); K(I) với nhóm NO3(I); Na(I) với nhóm NO3(I); Ba(II) với nhóm NO3(I) 3/ Ca(II) với nhóm CO3(II); K(I) với nhóm CO3(II); Na(I) với nhóm CO3(II); Ba(II) với nhóm CO3(II) 4/ Zn(II) với nhóm SO4(II); Ba(II) với nhóm SO4(II); K(I) với nhóm SO4(II); Ag(I) với nhóm SO4(II) DẠNG 3: Tính hóa trị ngun tố chưa biết hợp chất Bài tập mẫu: a) Tính hóa trị ngun tố N hợp chất N2O5 Giải: Gọi a hóa trị ngun tố N hợp chất N2O5 (a>0) II × a II =V Ta có: N O5 ⇔ a × = II × ⇔ a = Vậy CT hợp chất N2O5 N (V) Bài tập mẫu: b) Tính hóa trò nguyên tố S hợp chất SO2 Giải: Gọi a hóa trò nguyên tố S hợp chất SO (a>0) II × a II = IV Ta có: S O2 ⇔ a × = II × ⇔ a = Vậy CT hợp chất SO2 S (IV) Bài tập mẫu: c) Tính hóa trò nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2, biết nguyên tố Ca(II) Giải: Gọi b hóa trò nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 (b>0) II × II b = III Vậy CT hợp chất Ca3(PO4)2 PO4 (III) Ta có: Ca3 ( PO4 ) ⇔ II × = b × ⇔ b = Bài tập tự giải: 1/ Tính hóa trị ngun tố N có hợp chất NO; NO2; N2O3; N2O5 2/ Tính hóa trị ngun tố Fe có hợp chất FeO; Fe2O3 3/ Tính hóa trị nhóm SO hợp chất Na2SO4; nhóm NO3 hợp chất NaNO3, nhóm CO3 hợp chất K2CO3; nhóm PO4 hợp chất K3PO4; nhóm HCO3 hợp chất Ca(HCO3)2; nhóm H2PO4 hợp chất Mg(H2PO4)2; nhóm HPO4 hợp chất Na2HPO4; nhóm HSO4 hợp chất Al(HSO4)3 DẠNG 4: Tính tốn viết thành cơng thức hóa học Bài tập mẫu: Hợp chất Crx(SO4)3 có phân tử khối 392 đvC Tính x ghi lại cơng thức hóa học? Ta có: PTK Crx(SO4)3 = 392 ⇔ Crx = 392 – 288 ⇔ x = 104 : 52 = Vậy CTHH hợp chất Cr2(SO4)3 Bài tập tự giải: Tính x ghi lại CTHH hợp chất sau: (ngun tử khối dựa vào sgk lớp trang 42) 1/ Hợp chất Fe(OH)y có phân tử khối 107 đvC Tính y ghi lại cơng thức hóa học? 2/ Hợp chất Cu(OH)y có phân tử khối 98 đvC Tính y ghi lại cơng thức hóa học? 3/ Hợp chất Ca(NO3)y có phân tử khối 164 đvC Tính y ghi lại cơng thức hóa học? Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 4/ Hợp chất KxSO4 có phân tử khối 174 đvC Tính x ghi lại cơng thức hóa học? 5/ Hợp chất Alx(SO4)3 có phân tử khối 342 đvC Tính x ghi lại cơng thức hóa học? Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Chương PHẢN ỨNG HĨA HỌC A PHẦN TRẮC NGHIỆM DẠNG 1: Khoanh tròn vào câu trả lời A, B, C, D mà em cho Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Tỉ lệ số phân tử CaCO3 : số phân tử HCl tham gia phản ứng A 1, B 1, C 1, D 2, Đáp án: B Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Hệ số cân cho phản ứng là? A 1, 1, 1, B 2, 1, 1, C 2, 1, 2,1 D 1, 2, 1, Đáp án: B Câu 3: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu mà em dự đốn có phản ứng hóa học xảy ra? A Nhiệt độ phản ứng B Tốc độ phản ứng C Chất sinh D Tất sai Đáp án: C Câu 4: Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng chất tạo thành phải chứa cùng: A Số ngun tử ngun tố B Số phân tử chất C Số ngun tử chất D Số ngun tố tạo chất Đáp án: A Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng x Al(OH)3 + y H2SO4 → Alx(SO4)y + H2O Hãy chọn x, y số thích hợp sau để lập phương trình hóa học (biết x ≠ y) A x = 2; y = B x = 3; y = C x = 2; y = D x = 4; y = Đáp án: C Câu 6: Các nhận định sau đây, nhận định đúng? 1/ Trong phản ứng hóa học, chất biến đổi làm ngun tử biến đổi theo 2/ Phương trình hóa học gồm cơng thức hóa học chất phản ứng với hệ số thích hợp cho số ngun tử ngun tố hai vế 3/ Dựa vào dấu hiệu có thay đổi trạng thái chất để nhận biết có phản ứng xảy 4/ Để lập phương trình hóa học ta phải cân số ngun tử chất A 2, B 2, C D 1, Đáp án: B Câu 7: Trong cách phát biểu định luật bảo tồn khối lượng sau, cách phát biểu đúng? A Tổng sản phẩm chất tổng chất tham gia B Trong phản ứng, tổng số phân tử chất tham gia tổng số phân tử chất tạo thành C Trong PƯHH, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng D Khơng phát biểu Đáp án: C Câu 8: Than cháy theo phản ứng hóa học Cacbon + khí Oxi → khí Cacbonic Cho biết khối lượng cacbon 4,5 kg, khối lượng khí oxi 12,5 kg Khối lượng khí cacbonic là? A 15 kg B 16,5 kg C 17 kg D 20 kg Đáp án: C Câu 9: Khi nung đá vơi (canxi cacbonat) bị phân hủy theo PƯHH Canxi cacbonat → Vơi sống + khí Cacbonic Cho biết khối lượng canxi cacbonat 100 kg, khối lượng khí cacbonic 44 kg Khối lượng vơi sống là: A 50 kg B 56 kg C 60 kg D 66 kg Đáp án: B Câu 10: Khi nung đá vơi (canxi cacbonat) bị phân hủy theo PƯHH Canxi cacbonat → Vơi sống + khí Cacbonic Cho biết khối lượng canxi cacbonat 140 kg, khối lượng khí cacbonic 110 kg Khối lượng vơi sống là? A 25 kg B 250 kg C 300 kg D 30 kg Đáp án: D Câu 11: Than cháy theo phản ứng hóa học Cacbon + khí Oxi → khí Cacbonic Cho biết khối lượng cacbon kg, khối lượng khí oxi 15,5 kg Khối lượng khí cacbonic là? A 18,5 kg B 10,5 kg C 11 kg D 12 kg Đáp án: A Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Câu 12: Hòa tan muối ăn vào nước, dung dịch suốt Cơ cạn dung dịch, hạt muối ăn lại xuất Q trình gọi tượng: A Hóa học B Hòa tan C Vật lý D Bay Đáp án: C Câu 13: Trong q trình sau, đâu tượng hóa học? A Than cháy khí oxi tạo cacbon đioxit B Cồn để lọ hở nút bị bay C Thủy tinh nóng chảy thổi thành chai, lọ D Nước đá tan thành nước lỏng Đáp án: A Câu 14: Từ số từ sau khác loại? A Sự bay B Sự cháy C Sự chưng cất D Sự chiết Đáp án: B Câu 15: Khái niệm sau khác loại ? A Hiện tượng vật lý B Hiện tượng hóa học C Hiện tượng bay D Hóa trị Đáp án: D Câu 16: Trong chất dùng làm phân đạm sau đây, chất có tỉ lệ % khối lượng nitơ cao ? A (NH4)2SO4 B KNO3 C NH4NO3 D CO(NH2)2 Đáp án: C Câu 17: Biết kim loại magie (Mg) tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo muối magie clorua (MgCl2) khí hiđro (H2) Phương trình hóa học sau biểu diễn phản ứng hóa học trên? A Mg + HCl → MgCl2 + H2 ↑ B Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ C 2Mg + 3HCl → 2MgCl3 + 3H2 ↑ D Mg + 4HCl → MgCl4 + 2H2 ↑ Đáp án: B Câu 18: Cho phương trình phản ứng x Al + y HCl → z AlCl3 + t H2 ↑ Các hệ số x, y, z, t nhận giá trị lần lượt: A 2, 6, 2, B 2, 6, 3, C 2, 6, 3, D 6, 2, 2, Đáp án: A Câu 19: Khi đốt nến (làm parafin), q trình xảy bao gồm : Nến chảy lỏng thấm vào bấc, sau nến lỏng bay Hới nến cháy khơng khí tạo khí cacbon đioxit nước A Tất q trình tượng vật lý B Tất q trình tượng hóa học C Các q trình thứ thứ hai tượng vật lý, q trình thứ ba tượng hóa học D Các q trình thứ thứ hai tượng hóa học, q trình thứ ba tượng vật lý Đáp án: C Câu 20: Cho phương trình hóa học BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaCl Cho biết khối lượng Na2SO4 14,2g; BaSO4 23,3g; NaCl 11,7g Vậy khối lượng BaCl2 tham gia phản ứng : A 20,8gam B 2,08gam C 208gam D 10,4gam Đáp án: A Câu 21: Khi cho khí hiđro qua bột sắt III oxit (Fe 2O3) nung nóng đỏ, người ta thu sắt (Fe) theo phương to trình phản ứng H2 + Fe2O3 → Fe + H2O Nếu sau phản ứng người ta thu 11,2 gam Fe khối lượng Fe2O3 tham gia phản ứng : A 160 gam B 16 gam C 32 gam D 320 gam Đáp án: B Câu 22: Có điểm chung cho lượng chất : 9,8g H2SO4; 4g NaOH; 8g CuO; 1,8g H2O A Đều hỗn hợp B Đều hợp chất C Đều có số mol D Đều có hiđro Đáp án: C Câu 23: Vơi sống (CaO) tác dụng với nước theo phương trình hóa học CaO + H2O → Ca(OH)2 Nếu lượng CaO dùng 28gam lượng nước tham gia phản ứng gam, khối lượng vơi tơi Ca(OH)2: A 37gam B 38gam C 39gam D 40gam Đáp án: A Câu 24: Than cháy khơng khí, thực chất phản ứng hóa học cacbon oxi Cần đập nhỏ than trước đưa vào lò, sau dùng que lửa châm quạt mạnh đến lúc than cháy, : Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 10 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 C Dung dịch natri hiđroxit NaOH D Dung dịch bạc nitrat AgNO3 Đáp án: B Câu 54: Chất khơng làm cho giấy quỳ tím đổi màu? A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl Đáp án: D Câu 55: Chất làm cho giấy quỳ tím hóa xanh? A Dấm ăn B Nước vơi C Muối ăn D Đường Đáp án: B Câu 56: Số gam sắt cần tác dụng hết với axit clohidric 2,24 lít khí hiđro (đktc) là: A 56 gam B 28 gam C 5,6 gam D 2,8 gam Đáp án: C Câu 57: Thể tích khí hiđro (đktc) cho 13 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric lỗng là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 22,4 lít D 3,36 lít Đáp án: B Câu 58: Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric Khối lượng muối thu là: A 27,2 gam B 136 gam C 272 gam D 13,6 gam Đáp án: A Câu 59: Cho kim loại nhơm tác dụng với 7,3 gam dung dịch axit clohidirc Khối lượng muối thu là: A 93,45 gam B 34,95 gam C 45,93 gam D 9,345 gam Đáp án: D Câu 60: Cho kim loại nhơm tác dụng với 7,3 gam dung dịch axit clohidirc Thể tích khí hiđro (đktc) thu là: A 22,4 lít B 33,6 lít C 2,24 lít D 5,6 lít Đáp án: C Câu 61: Dùng khí hiđro để khử đồng (II) oxit, thu 24 gam đồng Khối lượng đồng (II) oxit bị khử là: A 35 gam B 30 gam C 45 gam D 60 gam Đáp án: B Câu 62: Khử 12 gam sắt (III) oxit khí hiđro Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là: A 5,04 lít B 7,56 lít C 10,08 lít D 8,2 lít Đáp án: A Câu 63: Phản ứng hóa học dùng để điều chế hiđro cơng nghiệp là: A Fe + HCl  B Zn + HCl  → FeCl2 + H2 ↑ → ZnCl2 + H2 ↑ đp C Al + HCl  D H2O → O2 ↑ + H2 ↑ → AlCl3 + H2 ↑ Đáp án: D Câu 64: Khi thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, ta phải úp ống nghiệm khí hiđro: A Tan nước B Nặng khơng khí C Nhẹ khơng khí D Nhiệt độ hóa lỏng thấp Đáp án: C Câu 65: Phân hủy hồn tồn 27 gam nước Thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) thu là: A 33,6 lít 20 lít B 33,6 lít 16,8 lít C 33,6 lít 22,4 lít D 33,6 lít 67,2 lít Đáp án: B Câu 66: Hòa tan hồn tồn 9,2 gam kim loại natri vào nước, thu khối lượng natri hiđroxit thể tích khí hiđro (đktc) là: A 16 gam 4,48 lít B gam 4,48 lít C 16 gam 22,4 lít D gam 11,2 lít Đáp án: A Câu 67: Ứng dụng khí hiđro là: A Dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, nguồn ngun liệu sản xuất amoniac, axit, nhiều hchc, B Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ hợp chất chúng C Vì khí nhẹ nên dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng D Cả A, B, C Đáp án: D Câu 68: Dung dịch axit làm cho giấy quỳ tím hóa thành: A Màu xanh B Màu nâu C Màu đỏ D Màu đen Đáp án: C Câu 69: Dung dịch bazơ làm cho giấy quỳ tím hóa thành: Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 37 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 A Màu nâu B Màu đỏ C Màu đen Đáp án: D Câu 70: Sản phẩm thu cho kim loại tác dụng với dung dịch axit là: A Muối kim loại B Muối khí hiđro C Muối bazơ Đáp án: B D Màu xanh D Muối axit DẠNG 2: Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Câu 71: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi mà kết hợp với (1)…………trong số (2)………… kim loại Hiđro có tính (3)………….Các phản ứng (4)………… A oxit B khử C ngun tố oxi D phát sáng E tỏa nhiệt Câu 72: Trong chất khí, hiđro khí (1)………….Khí hiđro có (2)………….Phản ứng H CuO gọi phản ứng oxi hóa-khử xảy (3)…………….sự oxi hóa (4)…………… A oxi hóa B khử C nhẹ D đồng thời E tính khử Câu 73: Phân tử muối gồm có hay nhiều (1)………… kim loại liên kết với hay nhiều (2)………… axit Muối (3)……… muối mà gốc axit khơng có ngun tử (4)…… thay ngun tử kim loại A gốc axit B ngun tử C gốc D trung hòa E hiđro Câu 74: Trong phản ứng H2 CuO, H2 có (1)…………… (2)………………của chất khác; CuO có (3)………………… (4)…………………… cho chất khác A tính oxi hóa B oxi hóa-khử C chiếm oxi D nhường oxi E tính khử Câu 75: Nước hợp chất tạo hai (1)…………… hiđro oxi Nước tác dụng với số (2)………ở nhiệt độ thường, tác dụng với (3)………… tạo dung dịch bazơ, tác dụng với nhiều (4)…………tạo dung dịch axit A oxit axit B oxit bazơ C ngun tố D phi kim E kim loại DẠNG 3: Kết hợp cột (I) cột (II) cho phù hợp Câu 76: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A B 1/ Thả mẩu kim loại natri hạt đậu xanh a Khí khí oxi vào chậu thủy tinh đựng nước, natri mặt nước 2/ Mẩu natri nóng chảy thành giọt tròn chạy b Khí khí hiđro lung tung mặt nước 3/ Có khí c Dung dịch tạo NaOH có tính kiềm 4/ Nhỏ 1-2 giọt phenolphalein chậu nước d Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tỏa làm nóng xuất màu hồng chảy mẩu natri Ở trạng thái lỏng, mẩu natri co thành giọt tròn sức căng mặt ngồi Phản lực khí hiđro sinh làm cho mẩu natri chuyển động e Natri nhẹ nước Câu 77: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A B 1/ Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất a từ chất ban đầu tạo hai hay nhiều hợp chất, chất 2/ Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học, b ngun tử đơn chất thay ngun tử ngun tố hợp chất 3/ Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học, c xảy đồng thời oxi hóa khử 4/ Phản ứng oxi hóa-khử phản ứng hóa học, d từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành chất e có tỏa nhiệt phát sáng Câu 78: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A B 1/ Khi hiđro có a tính oxi hóa 2/ Khí oxi có b tính khử Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 38 Trả lời 1-e 2-d 3-b 4-c Trả lời 1-b 2-d 3-a 4-c Trả lời 1-b 2-a Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 3/ Hiđro khí 4/ Oxi khí c nặng khơng khí d nhẹ khí e nhẹ khơng khí Câu 79: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A B 1/ Nước hợp chất tạo a khơng mùi, khơng vị 2/ Nước chất lỏng khơng màu b hai ngun tố: hiđro oxi 3/ Dung dịch bazơ c làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 4/ Dung dịch axit d hai ngun tử: hiđro oxi e làm đổi màu quỳ tím thành xanh Câu 80: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A B dpnc a phản ứng hóa hợp → Al + O2 ↑ 1/ Al2O3  → AlCl3 + H2 ↑ 2/ Al + HCl  to 3/ Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe 4/ Na2O + H2O  → NaOH 3-d 4-c Trả lời 1-b 2-a 3-e 4-c Trả lời 1-e b phản ứng oxi hóa-khử 2-c c phản ứng 3-b d phản ứng trung hòa e phản ứng phân hủy 4-a B PHẦN TỰ LUẬN DẠNG 1: Tính tốn viết thành cơng thức hóa học (cách thực chương 4) DẠNG 2: Lập cơng thức hóa học hợp chất (cách thực chương 1) DẠNG 3: Tính hóa trị ngun tố chưa biết hợp chất (cách thực chương 1) DẠNG 4: Tính theo cơng thức hóa học (bài mẫu cho dạng chương 3) (cách thực chương 1) DẠNG 5: Tính thành phần % ngun tố cơng thức hóa học (khối lượng mol dựa vào sgk trang 42) DẠNG 6: Cân phương trình hóa học (như chương 4) DẠNG 7: Tính tốn theo phương trình hóa học Bài 1: (4/109) Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hiđro Hãy: Bài 3: (6/109) Tính số gam nước thu cho a Tính số gam đồng kim loại thu được? 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các khí b Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng? đo đktc) m 48 V 8,4 = = 0,6 (mol) = = 0,375 (mol) Giải: ta có nCuO = Giải: ta có nH = M 80 đktc 22,4 to PT CuO + H2 → Cu + H2O V 2,8 = = 0,125 (mol) nO2 = 1mol 1mol 1mol đktc 22,4 0,6mol ?(0,6mol) ?(0,6mol) to PT H2 + O2 → H2O Vậy mCuO = n × M = 0,6 × 64 = 38,4 (gam) 2mol 1mol 2mol VH = n × đktc = 0,6 × 22,4 = 13,44 (lít) 0,375mol 0,125 ? 0,375 0,125 Tỉ lệ nH : nO2 = : =0,1875 > 0,125 Bài 2: (5/109) Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit khí hiđro Hãy: 0,125 × ⇒ nH dư=0,375 =0,125 (mol) a Tính số gam thủy ngân thu được? b Tính số mol, thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng? Nên nH 2O = × nO2 =2*0,125= 0,25 (mol) m 21,7 = = 0,1 (mol) Giải: ta có nHgO = Vậy mH O = n × M = 0,25 × 18 = 4,5 (gam) M 217 Bài 4: (4/113) Trong phòng thí nghiệm người ta to PT HgO + H2 → Hg + H2O dùng cacbon (II) oxit để khử 0,2 mol Fe3O4 dùng 1mol 1mol 1mol khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 nhiệt độ cao 0,1mol ?(0,1mol) ?(0,1mol) a Viết PTHH phản ứng xảy ra? Vậy mHgO = n × M = 0,1 × 201 = 20,1 (gam) b Tính số lít khí CO H2 đktc cần dùng cho VH = n × đktc = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít) phản ứng? Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 39 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 c Tính số gam sắt thu phản ứng hóa học? Giải: a Các PTHH xảy to CO + Fe3O4 → CO2 + Fe (1) 4mol 1mol 3mol ?(0,8mol) 0,2mol ?(0,6mol) to H2 + Fe2O3 → H2O + Fe (2) 3mol 1mol 2mol ?(0,6mol) 0,2mol ?(0,4mol) b Thể tích khí CO khí H2 cần dùng đktc từ (1) ⇒ VCO = n × đktc = 0,8 × 22,4 = 17,92 (lít) từ (2) ⇒ VH = n × đktc = 0,6 × 22,4 = 13,44 (lít) c Khối lượng sắt thu phản ứng từ (1) ⇒ mFe = n × M = 0,6 × 56 = 33,6 (gam) từ (2) ⇒ mFe = n × M = 0,4 × 56 = 22,4 (gam) Bài 5: (5/113) Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt (III) oxit thu 11,2 gam sắt a Viết PTHH phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng sắt (III) oxit phản ứng? c Tính thể tích khí hiđro tiêu thụ (ở đktc)? m 11,2 = = 0,2 (mol) Giải: ta có nFe = M 56 to a H2 + Fe2O3 → H2O + Fe 3mol 1mol 2mol ?(0,3mol) ?(0,1mol) 0,2mol b Vậy mFe2 O3 = n × M = 0,1 × 160 = 16 (gam) c Vậy VH = n × đktc = 0,3 × 22,4 = 6,72 (lít) Bài 6: (4/117) Trong phòng thí nghiệm có kim loại kẽm sắt, dung dịch axit clo hiđric HCl dung dịch axit sunfuric lỗng a Viết PTHH điều chế khí hiđro? b Phải dùng gam kẽm, gam sắt để điều chế 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)? Giải: a Các PTHH điều chế khí hiđro → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + HCl  (1) → ZnSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4  (2) H2 ↑ (3) → FeSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4  (4) b Khối lượng kẽm sắt cần dùng cho phản ứng 2,24 = 0,1 (mol) từ (1) (2) ⇒ nZn = nH = 22,4 Vậy mZn = n × M = 0,1× 65 = 6,5 (gam) 2,24 = 0,1 (mol) từ (3) (4) ⇒ nFe = nH = 22,4 Fe + → FeCl2 HCl  + Vậy mFe = n × M = 0,1× 56 = 5,6 (gam) Bài 7: (5/117) Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 24,5 gam axit sunfuric a Chất dư sau phản ứng, dư g? b Tính thể tích khí hiđro thu đktc? m 22,4 = = 0,4 (mol) Giải: ta có nFe = M 56 m 24,5 = = 0,25 (mol) nH SO4 = M 98 → FeSO4 + H2 ↑ PT Fe + H2SO4 lỗng  1mol 1mol 1mol 0,4mol 0,25mol ? Theo PT ta thấy nFe = nH SO4 ⇒ nFe du = 0,4 − 0,25 nFe > nH SO4 Mà đề = 0,15 (mol) a Khối lượng sắt dư là: mFe = n × M = 0,15 × 56 = 8,4 (gam) b Theo PT ta có nH = nH SO4 = 0,25 (mol) Vậy VH = n × đktc = 0,25 × 22,4 = 5,6 (lít) Bài 8: (5/119) a Hãy viết PTHH phản ứng hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit sắt (III) oxit nhiệt độ thích hợp? b Trong phản ứng chất chất khử, chất chất oxi hóa? Vì sao? c Nếu thu 6,0 gam hỗn hợp hai kim loại, có 2,8 gam sắt thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit sắt (III) oxit bao nhiêu? Giải: a Các PTHH xảy o cao H2 + CuO t  → Cu + H2O (1) t o cao H2 + Fe2O3  → Fe + H2O (2) b Chất khử H2 chiếm oxi chất khác Chất oxi hóa CuO nhường oxi cho chất khác c Ta biết mCu = mhh − mFe = 6,0 − 2,8 = 3,2 (gam) m 3,2 = = 0,05 (mol) ta có nCu = M 64 m 2,8 nFe = = = 0,05 (mol) M 56 theo (1) ⇒ nH = nCu = 0,05 (mol) nên VH = n × đktc = 0,05 × 22,4 = 1,12 (lít) 3 nFe = × 0,05 = 0,075 (mol) 2 = n × đktc = 0,075 × 22,4 = 1,68 (lít) theo (2) ⇒ nH = nên VH Vậy thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) để khử VH = VH (1) + VH ( ) = 1,12 + 1,68 = 2,8 (lít) Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 40 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Bài 9: (6/119) Cho kim loại: kẽm, nhơm, sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng a Viết PTHH xảy ra? b Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều khí hiđro nhất? c Nếu thu thể tích khí hiđro khối lượng kim loại phản ứng nhỏ nhất? Giải: a Các PTHH xảy ra: → ZnSO4 Zn + H2SO4 lỗng  + H2 ↑ (1) → Al2(SO4)3 + H2 ↑ (2) Al + H2SO4 lỗng  → FeSO4 Fe + H2SO4 lỗng  + H2 ↑ (3) b Lượng khí hiđro thu nhiều theo (1) ⇒ nH = nZn hay 65 gam Zn ↔ 22,4 lít theo (2) ⇒ 3nH = 2nAl hay × 27gam Al ↔ × 22,4 lít theo (3) ⇒ nH = nFe hay 56 gam Fe ↔ 22,4 lít so sánh thể tích khí hiđro sinh ra: 54g Al ↔ × 22,4 l>56gFe ↔ 22,4 l>65g Zn ↔ 22,4 l Vậy theo (2) thể tích khí hiđro nhiều Bài 10: (3/125) Tính thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với để tạo 1,8 gam nước m 1,8 = = 0,1 (mol) Giải: ta có nH 2O = M 18 to PT H2 + O2 → H2O 2mol 1mol 2mol ?(0,1mol) ?(0,05mol) 0,1mol V = n × đktc = , × 22 , = Vậy H 2,24 (lít) VH = n × đktc = 0,05 × 22,4 = 1,12 (lít) Bài 11: (4/125) Tính khối lượng nước trạng thái lỏng thu đốt cháy hồn tồn 112 lít khí hiđro (ở đktc) với khí oxi V 112 = = (mol) Giải: ta có nH = đktc 22,4 to PT H2 + O2 → H2O 2mol 2mol 5mol ?(5mol) Vậy mH O = n × M = × 18 = 90 (mol) Bài 12: (4/132) Cho biết khối lượng mol oxit kim loại 160 gam, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Lập cơng thức hóa học oxit? Gọi tên oxit đó? Giải: Gọi M kim loại oxit ⇒ CTHH dạng tổng qt oxit kim loại MxOy 70 70 = 160 × = 112 (gam) Ta có mM = mM x O y × 100 100 30 30 = 160 × = 48 (gam) 100 100 nên M.x = 112 (1) ⇒ x = ⇒ M = 56 O.y = 48 (2) y=3 M kim loại Fe Vậy CT oxit Fe2O3 sắt (III) oxit mO = mM x O y × Bài 13: (5/132) Nhơm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau (sgk) Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành sử dụng 49 gam axit sunfuric ngun chất tác dụng với 60 gam nhơm oxit Sau phản ứng chất dư? Khối lượng dư chất bao nhiêu? m 49 = = 0,5 (mol) Giải: ta có nH SO4 = M 98 m 60 = = 0,59 (mol) nAl O3 = M 102 PT Al2O3 + H2SO4  → Al2(SO4)3 + H2O 1mol 3mol 0,59mol 0,5mol 0,59 0,5 Tỉ lệ nAl O3 : nH SO4 = : =0,59 > 0,18 0,5 × ⇒ nAl O3 (cần) = = 0,177 (mol) ⇒ nAl O3 dư=0,59 – 0,18=0,41 (mol) Vậy mAl O3 ( du ) = n × M = 0,41 × 102 = 41,82 (gam) Bài tập tự giải Bài 1: Người ta điều chế 24 gam đồng cách dùng khí hiđro để khử đồng (II) oxit a Tính khối lượng đồng (II) oxit bị khử? b Tính thể tích khí hiđro cần dùng đktc? Đáp số: a/ 30 gam CuO; b/ 8,4 lít H2 Bài 2: Dùng khí hiđro để khử 12 gam sắt (III) oxit a Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng? b Tính thể tích khí hiđro cần dùng đktc? Đáp số: a/ 8,4 gam Fe; b/ 5,04 lít H2 Bài 3: Cho kim loại sắt tác dụng với axit clohidric, sau phản ứng thu muối sắt (II) clorua FeCl 2,24 lít khí hiđro đktc a Tính khối lượng chất tham gia phản ứng? b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Đáp số: a/ 5,6 g Fe 7,3 g HCl; b/ 12,7 g FeCl2 Bài 4: Cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric, thu muối kẽm clorua ZnCl2 khí H2 a Khối lượng muối ZnCl2 thu bao nhiêu? b Tính thể tích khí H2 sinh đktc? Đáp số: a/ 27,2 gam ZnCl2; b/ 4,48 lít H2 Bài 5: Điện phân hồn tồn 3,6 gam nước trạng thái lỏng (Dnước= 1g/ml) Tính thể tích khí hiđro khí oxi thu đktc? Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 41 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Đáp số: 4,48 lít H2 2,24 lít O2 Bài 6: Muốn thu 1,12 lít khí hiđro muối nhơm clorua (AlCl3), người ta cho kim loại nhơm tác dụng với dung dịch axit HCl a Tính khối lượng chất tham gia phản ứng? b Khối lượng muối nhơm clorua thu bao nh? Đáp số: a/ 0,81 gam Al 3,65 gam HCl; b/ 4,005 gam AlCl3 Bài 7: Khử 10,2 gam nhơm oxit khí hiđro a Tính khối lượng sản phẩm thu sau pư? b Tính thể tích khí hiđro cần dùng đktc? Đáp số: a/ 5,4 gam Al 5,4 gam H2O; b/ 6,72lít H2 Bài 8: Dùng khí hiđro để khử sắt (II) oxit FeO sắt (III) oxit Fe2O3 a Viết PTHH xảy cho phản ứng? b Tính khối lượng sắt thu hai phản ứng? c Tính khối lượng oxit sắt cần để khử? (biết phản ứng dùng 0,3 mol khí hiđro) Đáp số: b/ 28 gam Fe; b/ 21,6 g FeO 16 g Fe2O3 Bài 9: Cho 56 gam Fe phản ứng với dung dịch axit HCl, thu muối FeCl2 11,2 lít khí H2 (đktc) a Chất dư sau phản ứng dư bao nhiêu? b Khối lượng axit cần dùng bao nhiêu? c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Đáp số: a/ Chất dư sắt dư 28 gam Fe; b/ 3,65 gam HCl; c/ 63,5 gam FeCl2 Bài 10: Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hiđro, thu 36,48 gam đồng Tính hiệu suất phản ứng? Đáp số: 95% Bài 11: Đốt 11,2 lít khí hiđro 11,2 lít khí oxi (các khí đo đktc) a Chất dư sau phản ứng dư bao nhiêu? b Tính khối lượng nước thu sau phản ứng? Đáp số: a/ Chất dư O2 dư 5,6 lít; b/ g H2O Bài 12: Dùng 33,6 lít khí CO (đktc) để khử oxit sắt từ, thu khí CO2 (đktc) kim loại sắt a Tính thể tích khí cacbonic sinh ra? b Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng? Đáp số: a/ 33,6 lít CO2; b/ 1,125 gam Fe Chương 6: DUNG DỊCH A PHẦN TRẮC NGHIỆM DẠNG 1: Khoanh tròn vào câu trả lời A, B, C, D mà em cho : Câu 1: Trong số từ sau đây, từ khác loại dung dịch? A Dung dịch B Dung mơi C Hỗn hợp D Chất tan Đáp án: C Câu 2: Muốn chuyển đổi dung dịch NaCl từ bão hòa sang chưa bão hòa, ta dùng biện pháp sau đây? A Đun nóng dung dịch B Khuấy dung dịch C Tăng dung mơi nước D Câu A, C Đáp án: C Câu 3: Muốn chuyển đổi dung dịch NaCl từ chưa bão hòa sang bão hòa, ta dùng biện pháp sau đây? A Tăng dung mơi nước B Đun nóng dung dịch C Tăng chất tan D Câu B, C Đáp án: D Câu 4: Kết luận sau dung dịch: A Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng chất lỏng chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan Đáp án: D Câu 5: Kết luận sau đúng: A Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan B Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan C Câu A, B D Câu A, B sai Đáp án: C Câu 6: Muốn hòa tan nhanh đường phèn (đường kết tinh dạng viên lớn) vào nước, ta dùng biện pháp sau đây? A Nghiền nhỏ đường phèn B Khuấy trộn dung dịch C Đun nóng dung dịch D Cả A, B, C Đáp án: D Câu 7: Rượu vang Đà Lạt có ghi 11o, sản phẩm tiếng Việt Nam Mệnh đề sau đúng? A Chất tan nước, dung mơi rượu etilic B Chất tan rượu etilic, dung mơi nước Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 42 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 C Chất tan rượu etilic dung mơi D Cả hai chất nước rượu vừa chất tan, vừa rượu Đáp án: B Câu 8: Độ tan muối natri cacbonat Na2CO3 18oC xác định sau: Cân 25 gam nước cất, thêm muối Na2CO3 từ từ dung dịch đạt mức bão hòa lượng muối 5,3 gam Độ tan Na2CO3 nhiệt độ là: A 10,6 gam B 21,2 gam C 2,12 gam D 1,06 gam Đáp án: B Câu 9: Trong số khái niệm sau đây, khái niệm khơng loại? A Độ tan B Dung dịch C Dung dịch bão hòa D Dung dịch chưa bão hòa Đáp án: A Câu 10: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước nào? A Đều giảm D Đều tăng C Khơng thay đổi D Phần lớn tăng Đáp án: D Câu 11: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước: A Đều tăng B Đều giảm C Có thể tăng giảm D Khơng tăng, khơng giảm Đáp án: A Câu 12: Người ta sử dụng độ tan khác chất nước để tách chúng khỏi hỗn hợp tinh chế chúng sử dụng phương pháp: A Chưng cất B Chiết C Hòa tan, loc kết tinh lại D Tách lọc Đáp án: C Câu 13: Để có dung dịch muối ăn (NaCl) 5% dùng để súc miệng trước ngủ, ta làm cách sau đây: A Hòa tan gam NaCl vào 100 gam nước B Hòa tan 10 gam NaCl vào 200 gam nước C Hòa tan gam NaCl vào 190 gam nước D Hòa tan 10 gam NaCl vào 100 gam nước Đáp án: C Câu 14: Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch thu hòa tan gam NaOH vào 16 ml nước cất: A % B 10 % C 20 % D 25 % Đáp án: C Câu 15: Số gam CuSO4 cần dùng để pha chế 400 gam dung dịch 0,8% là: A 3,2 gam B 32 gam C 2,4 gam D 24 gam Đáp án: A Câu 16: Trơn 10 gam dung dịch NaOH 5% với 30 gam dung dịch NaOH 45% thu 40 gam dung dịch NaOH có nồng độ phần trăm? A 20 % B 25 % C 30 % D 35 % Đáp án: D Câu 17: Nồng độ phần trăm dung dịch là: A Số gam chất tan 100 gam dung mơi B Số gam chất tan 100 gam dung dịch C Số gam chất tan 1lít dung mơi D Số gam chất tan lít dung dịch Đáp án: B Câu 18: Số mol Na2CO3 có 100 ml dung dịch 2M là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,25 mol Đáp án: C Câu 19: Hòa tan 20 gam NaOH vào nước để tạo thành lít dung dịch Nồng độ mol dung dịch là: A 0,2 M B 0,25 M C 0,3 M D 0,35 M Đáp án: B Câu 20: Nồng độ mol dung dịch là: A Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan lít dung mơi C Số mol chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung mơi Đáp án: C Câu 21: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định để tạo thành dung dịch bão hòa là: A Số gam chất tan 100 gam dung dịch B Số gam chất tan 100 gam dung mơi C Số gam chất tan 100 gam nước D Số gam chất tan 1lít dung dịch Đáp án: C Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 43 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Câu 22: Bằng cách để có 200 gam dung dịch BaCl2 5%? A Hòa tan 190 gam BaCl2 vào 10 gam nước B Hòa tan 10 gam BaCl2 vào 190 gam nước C Hòa tan 100 gam BaCl2 vào 100 gam nước D Hòa tan 20 gam BaCl2 vào 190 gam nước Đáp án: B Câu 23: Số mol số gam chất tan có 250 ml dung dịch NaOH 0,5M là: A 0,1mol 4,0 gam B 0,2mol 8,0 gam C 0,125mol 5,0 gam D 0,15mol 6,0 gam Đáp án: C Câu 24: Cơ cạn 50ml dung dịch CuSO nước bay hết, thu 1,6 gam chất rắn CuSO Nồng độ mol dung dịch ban đầu là: A 0,1 M B 0,2 M C 0,15 M D 0,25 M Đáp án: B Câu 25: Số gam chất tan dùng để pha chế thành 50 gam dung dịch CuSO4 2% là: A 1,0 gam B 1,5 gam C 2,0 gam D 2,5 gam Đáp án: A Câu 26: Số gam chất tan dùng để pha chế thành 250ml dung dịch NaOH 0,1M là: A 1,0 gam B 1,5 gam C 2,0 gam D 2,5 gam Đáp án: A Câu 27: Cơ cạn 50 ml dung dịch NaOH cho nước bay hết thu gam chất rắn NaOH Nồng độ mol dung dịch ban đầu thể tích nước cần thêm để dung dịch có nồng độ 0,5M? Lần lượt là: A 1M 100 ml B 2M 100 ml C 1M 50 ml D 2M 100 ml Đáp án: C Câu 28: Lấy chất 10 gam hòa tan hồn tồn vào nước thành 200 ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol lớn chất sau đây? A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2 Đáp án: A Câu 29: Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,25M Nồng độ mol dung dịch là: A 2,45 M B 2,55 M C 2,65 M D 2,75 M Đáp án: D Câu 30: Hòa tan 6,2 gam natri oxit (Na2O) vào nước thu lít dung dịch NaOH Tính CM dung dịch NaOH? A 0,1 M B 0,2 M C 0,15 M D 0,2 M Đáp án: B Câu 31: Hòa tan 10 gam canxi cacbonat (CaCO3) tác dụng với 200ml dung dịch axit chohidric (HCl) Tính nồng độ mol dung dịch axit cần dùng? A 0,1 M B 0,5 M C 1,0 M D 2,0 M Đáp án: C Câu 32: Trộn 50 gam dung dịch NaOH 3% với 25 gam dung dịch NaOH 12% Tính C% dung dịch sau trộn? A % B % C % D % Đáp án: A Câu 33: Lượng nước cất cần thêm vào 200gam dung dịch NaCl 15% để thu dung dịch NaCl có nồng độ 5%? A 400 ml B 200 ml C 500 ml D 300 ml Đáp án: A Câu 34: Cho thêm nước vào 400 gam dung dịch NaOH 20% để tạo 2,5 lít dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch thu được? A 0,6 M B 0,65 M C 0,7 M D 0,8 M Đáp án: D Câu 35: Hòa tan 224 ml khí HCl (đktc) 200 ml mước cất Dung dịch HCl thu có nồng độ mol là? A 0,5 M B 0,05 M C 0,3 M D 0,03 M Đáp án: B Câu 36: Hòa tan hết 20 gam Canxi vào 180 gam nước Nồng độ % dung dịch thu là: A % B 15 % C 10 % D 20 % Đáp án: C Câu 37: Làm bay 50 gam dung dịch muối thu 0,5 gam muối khan Vậy lúc đầu dung dịch có C%: A % B 1,5 % C 0,5 % D % Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 44 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Đáp án: A Câu 38: Ở 20oC, độ tan dung dịch muối ăn 36 gam Nồng độ % dung dịch muối ăn bão hòa 20oC là: A 25,47 % B 24,57 % C 26,4 % D 26,47 % Đáp án: D Câu 39: Hòa tan 6,2 gam Na2O vào nước thu lít dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là: A 0,05 M B 0,01 M C 0,1 M D 1,0 M Đáp án: C Câu 40: Số gam muối NaCl có 250 gam dung dịch NaCl % là: A 11,5 gam B 12,5 gam C 13,5 gam D 14,5 gam Đáp án: B Câu 41: Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300 ml nước, khối lượng riêng dung dịch 1,08g/ml Nồng độ % dung dịch CaCl2 là: A 3,7 % B 3,8 % C 3,9 % D 4,0 % Đáp án: C Câu 42: Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300 ml nước, khối lượng riêng dung dịch 1,08g/ml Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là: A 0,37 M B 0,38 M C 0,39 M D 4,0 M Đáp án: B Câu 43: Thêm nước vào 28,6 gam Na2CO3.10H2O cho đủ 200 ml dung dịch có D=10,5g/ml C% dung dịch là: A 3,76 % B 5,03 % C 10,7 % D 6,56 % Đáp án: B Câu 44: Thêm nước vào 28,6 gam Na2CO3.10H2O cho đủ 200 ml dung dịch có D=10,5g/ml CM dung dịch là: A 0,5 M B 0,8 M C 1,6 M D 2,7 M Đáp án: A Câu 45: Số gam chất tan số gam nước có 250 gam dung dịch CuSO4 20% là: A 100 gam 150 gam B 150 gam 100 gam C 50 gam 200 gam D 200 gam 50 gam Đáp án: C Câu 46: Số mol chất tan Ca(OH)2 có 150 ml dung dịch Ca(OH)2 M là: A 0,2 M B 2,0 M C 3,0 M D 0,3 M Đáp án: D Câu 47: Thêm 20 ml nước vào 150 gam dung dịch KOH 20% Nồng độ % dung dịch là: A 17,65 % B 16,75 % C 15,67 % D 17,56 % Đáp án: A Câu 48: Cho 30 gam NaCl vào 150 gam dung dịch NaCl 20% Nồng độ % dung dịch là: A 23,33 % B 33,33 % C 43,23 % D 23,23 % Đáp án: B Câu 49: Hòa tan 37 gam Ca(OH)2 vào nước thu dung dịch có nồng độ 2M Thể tích dung dịch là: A 2,5 lít B 250 ml C 0,25 lít D Cả B C Đáp án: D Câu 50: Trộn lẫn 200 ml dung dịch KOH 2M vào 300 ml dung dịch KOH 1M Nồng độ mol dung dịch là: A 0,7 M B 0,5 M C 1,4 M D M Đáp án: C Câu 51: Trộn lẫn 150 gam dung dịch NaOH 30 % với 250 gam dung dịch NaOH 10 % Nồng độ % ddịch mới: A 17,5 % B 15,7 % C 7,5 % D 1,75 % Đáp án: A Câu 52: Độ tan NaCl nước 25oC 36g Khi hòa tan 14g NaCl vào 40g nước thu dung dịch? A Bão hòa B Q bão hòa C Chưa bão hòa D Khơng khẳng định Đáp án: C Câu 53: Trong 25 gam dung dịch muối ăn, nồng độ 10 % có chứa lượng muối ăn là? A 4,0 gam B 4,5 gam C 2,5 gam D 5,5 gam Đáp án: C Câu 54: Hòa tan 20 gam muối ăn vào 80 gam nước dung dịch nước muối có nồng độ % là: Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 45 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 A 40 % B 10 % C 25 % D 20 % Đáp án: D Câu 55: Cơ cạn 150 gam dung dịch muối thu 1,5gam muối khan Nồng độ % dung dịch ban đầu? A 0,5 % B % C % D % Đáp án: B Câu 56: Hòa tan 117 gam NaCl vào nước để 1,25 lít dung dịch Dung dịch thu có nồng độ mol là? A 1,5 M B 1,6 M C 1,7 M D 1,8 M Đáp án: B Câu 57: Khi hòa tan 50 gam đường glucozơ (C6H12O6) vào 250 gam nước 20oC thu dung dịch bão hòa Độ tan đường 20oC là: A 20 gam B 10 gam C 15 gam D 30 gam Đáp án: A Câu 58: Ở 20oC, 300 gam nước hòa tan tối đa 264 gam muối natri nitrat (KNO3) Độ tan muối 20oC là: A 44 gam B 88 gam C 50 gam D 100 gam Đáp án: B Câu 59: Biết độ tan muối NaCl 25oC 35,2 gam Khối lượng muối NaCl tan 500 gam nước để tạo thành dung dịch bảo hòa là: A 25 gam B 100 gam C 36,2 gam D 181 gam Đáp án: D Câu 60: Ở 20oC, độ tan muối NaNO3 88 gam Nồng độ % dung dịch NaNO3 bão hòa 20oC là: A 46,18 % B 48,80 % C 46,81 % D 48, 61 % Đáp án: C Câu 61: Hòa tan hồn tồn 3,45 gam kim loại Natri vào 300 gam nước Nồng độ % dung dịch thu là: A 1,80 % B 1,98 % C 1,15 % D 1,89 % Đáp án: B Câu 62: Số gam chất tan cần để pha chế thành lít dung dịch H2SO4 0,5 M A 245 gam B 24,5 gam C 2,45 gam D 0,245 gam Đáp án: A Câu 63: Hòa tan hết 50 gam KOH vào 450 gam nước dung dịch có nồng độ phần trăm là: A % B 10 % C 15 % D 20 % Đáp án: B Câu 64: Nồng độ mol 1500 ml dung dịch NaOH có chứa 120 gam NaOH là: A 0,5 M B M C 1,5 M D M Đáp án: D Câu 65: Số gam KCl số gam nước cần để pha chế thành 500 gam dung dịch KCl 10% là: A 100 gam 400 gam B 200 gam 300 gam C 50 gam 450 gam D 150 gam 350 gam Đáp án: C Câu 66: Để pha chế 150 gam dung dịch KOH 25 % từ dung dịch KOH 10 % lượng nước cần dùng là: A 112,5 gam B 50 gam C 100 gam D 11,25 gam Đáp án: A Câu 67: Đun nhẹ 300 gam dung dịch muối ăn nước bay hết, người ta thu 30 gam NaCl Dung dịch ban đầu có nồng độ phần trăm là: A % B 10 % C 15 % D 20 % Đáp án: B Câu 68: Để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 4% khối lượng CuSO4 khối lượng nước cần dùng A 50 gam 450 gam B 40 gam 460 gam C 30 gam 470 gam D 20 gam 480 gam Đáp án: D Câu 69: Để pha chế 1500ml dung dịch KCl nồng độ 1M cần khối lượng KCl là: A 74,5 gam B 149 gam C 111,75 gam D 11,175 gam Đáp án: C Câu 70: Trong 1500ml dung dịch có chứa 8,4 gam KOH Nồng độ mol dung dịch KOH là: A M B 0,1 M C 1,5 M D M Đáp án: B Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 46 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 DẠNG 2: Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Câu 71: Dung mơi chất có khả (1)…………… chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất (2)…… hòa tan (3)………………… Dung dịch hỗn hợp đồng (4)…………………………và dung mơi A bị B hòa tan C chất tan D dung mơi E dung dịch Câu 72: Độ tan (kí hiệu S) chất nước (1)…………………chất hòa tan (2) ………….nước để tạo thành (3)…………………………….ở xác định A nhiệt độ B dung dịch bão hòa C số gam D 100 gam E dung dịch Câu 73: Nồng độ phần trăm (kí hiệu (1)…………) (2)…………………cho biết (3)……………… chất tan có (4)………………………… dung dịch A dung dịch B số gam C C% D 100 gam E dung mơi Câu 74: Nồng độ mol (kí hiệu (1)……………… ) (2)………………….cho biết (3)……………….chất tan có (4)…………………………dung dịch A dung dịch B số mol C CM D 1lít E 100 gam Câu 75: Dung mơi chất có khả (1)…………… chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất (2)…… hòa tan (3)……………….Dung dịch hỗn hợp đồng (4)…………………….và dung mơi A bị B hòa tan C chất tan D dung mơi E dung dịch DẠNG 3: Kết hợp cột (I) cột (II) cho phù hợp Câu 76: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A B 1/ Dung dịch hỗn hợp đồng a khuấy dung dịch 2/ Chất tan chất bị hòa tan b dung mơi chất tan 3/ Xăng dung mơi c dung mơi (nước) 4/ Muốn chất rắn tan nhanh nước ta d dầu ăn e dung dịch Câu 77: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A 1/ Số gam chất tan có 20 gam dung dịch NaCl 5% 2/ Số gam chất tan có 50 gam dung dịch NaOH 15% 3/ Số mol chất tan có 100 ml dung dịch HCl 1M 4/ Số mol chất tan có 200 ml dung dịch H2SO4 2M Câu 78: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A 1/ Số mol chất tan có 500ml dung dịch HCl 2M 2/ Số mol chất tan có 250gam dung dịch H2SO4 20% 3/ Thể tích dung dịch 0,2 mol NaOH 1M 4/ Hòa tan 25 gam NaCl vào nước thành 250 gam dung dịch Nồng độ % dung dịch Trả lời 1-b 2-c 3-d 4-a B Trả lời 1-b 2-c 3-e 4-a B a 10 % b mol c 50 gam d 0,2 lít Trả lời 1-b 2-c 3-d 4-a a 0,4 b 1,0 c 7,5 d 0,2 e 0,1 e 500 ml Câu 79: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A B 1/ Khuấy, đun nóng dung dịch nghiền nhỏ a khơng thể hòa tan thêm chất tan chất rắn biện pháp để 2/ Trong kg nước biển thường chứa khoảng 3g b nhiệt độ xác định muối ăn Phương pháp truyền thống để làm muối phơi nước biển để 3/ Dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định c q trình hòa tan chất rắn nước xảy dung dịch nhanh 4/ Độ tan (S) chất số gam chất tan d làm bay nước thu muối ăn Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 47 Trả lời 1-c 2-d 3-a 4-b Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão tinh khiết hòa e hòa tan thêm chất tan Câu 80: Ghép nối nửa câu cột A B cho thích hợp A 1/ Làm bay 50 gam dung dịch Ca(OH)2 thu 2,5 gam Ca(OH)2 Nồng độ % dung dịch 2/ Hòa tan 0,5 mol CuSO4 vào nước thành 200 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu 3/ Khối lượng KOH có 250 ml dung dịch KOH nồng độ 1M 4/ Khối lượng Na2CO3 có 250 gam dung dịch Na2CO3 nồng độ 20% B a 50 gam Trả lời 1-b b % 2-c c 2,5 M d 14 gam e 0.5 % 3-d 4-a B PHẦN TỰ LUẬN DẠNG 1: Tính tốn viết thành cơng thức hóa học(cách thực chương 4) DẠNG 2: Lập cơng thức hóa học hợp chất (cách thực chương 1) DẠNG 3: Tính hóa trị ngun tố chưa biết hợp chất (cách thực chương 1) DẠNG 4: Tính theo cơng thức hóa học (bài mẫu cho dạng chương 3) (cách thực chương 1) DẠNG 5: Tính thành phần % ngun tố cơng thức hóa học (khối lượng mol dựa vào sgk trang 42) DẠNG 6: Cân phương trình hóa học (như chương 4) DẠNG 7: Giải tập Bài 1: (5/142) Xác định độ tan muối Na 2CO3 Giải: đổi 1500 ml = 1,5 lít o nước 18 C Biết nhiệt độ hòa n 0,06 = = = tan hết 53 gam Na2CO3 250 gam nước V , Na CO3 Ta có C 0,04 (mol/l) M dung dịch bão hòa Bài 3: (4/146) Hãy tính số mol số gam chất tan Giải: Ở 18oC, 250 gam nước hòa tan 53g Na2CO3 dung dịch sau: Độ tan, 100 gam nước hòa tan ? a) lít dung dịch NaCl 0,5M 53 × 100 ⇒ Độ tan = = 21,2 (gam) Giải: ta có nNaCl = CM*V = 0,5*1 = 0,5 (mol) 250 ⇒ mNaCl = n*M = 0,5*58,5 = 29,25 (gam) Cách khác: Ở 18oC b) 500 ml dung dịch KNO2 2M mct 53 Giải: đổi 500 ml = 0,5 lít = × 100 = × 100 = mnuoc 250 ta có n KNO = CM*V = 2*0,5 = (mol) S 21,2 (gam) (độ tan) Bài 2: (3/146) Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a) mol KCl 750 ml dung dịch Giải: đổi 750 ml = 0,75 lít n = = = Ta có CM KCl V 0,75 1,33 (mol/l) b) 0,5 mol MgCl2 1,5 lít dung dịch Giải: n 0,5 = = = V , MgCl Ta có CM 0,33 (mol/l) c) 400 gam CuSO4 lít dung dịch m 400 = = 2,5 (mol) Giải: Ta có n = M 160 n 2,5 = = = CM CuSO4 V 0,625 (mol/l) d) 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dung dịch ⇒ m KNO3 = n*M = 1*101 = 101 (gam) c) 250 ml dung dịch CaCl2 0,1M Giải: đổi 250 ml = 0,25 lít ta có n CaCl = CM*V = 0,1*0,25 = 0,025 (mol) ⇒ m CaCl = n*M = 0,025*111 = 2,775 (gam) d) lít dung dịch Na2SO4 0,3M Giải: ta có n Na SO4 = CM*V = 0,3*2 = 0,6 (mol) ⇒ m Na SO4 = n*M = 0,6*142 = 85,2 (gam) Bài 4: (5/146) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 20 gam KCl 600 gam dung dịch mct 20 × 100% = × 100% = 3,33 (%) Giải: C% KCl = mdd 600 b) 32 gam NaNO3 kg dung dịch Giải: đổi 2kg = 2000 gam Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 48 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 mct 32 × 100% = × 100% = 1,6 (%) mdd 2000 c) 75 gam K2SO4 1500 gam dung dịch mct 75 × 100% = × 100% = (%) Giải: C% K SO4 = mdd 1500 Bài 5: (6/146) Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M Giải: ta có n NaCl = CM*V = 0,9*2,5 = 2,25 (mol) ⇒ m NaCl = n*M = 2,25*58,5 = 131,625 (gam) b) 50 gam dung dịch MgCl2 4% Giải: ta có m MgCl = mdd × C % = 50 × 4% = (gam) c) 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M Giải: đổi 250 ml = 0,25 lít ta có n MgSO4 = CM*V = 0,1*0,25 = 0,025 (mol) ⇒ m MgSO4 = n*M = 0,025*120 = (gam) Bài 6: (7/146) Ở nhiệt độ 25oC, độ tan muối ăn 36 gam, đường 204 gam Hãy tính nồng độ % dung dịch bão hòa muối ăn đường nhiệt độ trên? Giải: * Ở 25oC, ta có mdd = 36 + 100 = 136 (gam) m 36 × 100% = 26,47 (%) ⇒ C% NaCl = ct × 100% = mdd 136 * Ở 25oC, ta có mdd = 204 + 100 = 304 (gam) m 204 × 100% = 67,11(%) ⇒ C% C12 H 22 O11 = ct × 100% = mdd 304 Bài 7: (1/149) Làm bay 60 gam nước từ dung dịch có nồng độ 15%, dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu? Giải: Gọi khối lượng dung dịch ban đầu x (g) x>0 khối lượng dung dịch sau x – 60 (g) khối lượng dung dịch trước sau khơng đổi ta có phương trình mct ( truoc ) = C % × mdd = mct ( sau ) = C % × mdd ⇔ 15% × x = 18% × ( x − 60) ⇔ 15x – 18x = - 1080 ⇔ x = -1080 : -3 = 360 Vậy khối lượng dung dịch ban đầu 360 (gam) Bài 8: (2/149) Đun nhẹ 20 gam dung dịch CuSO4 nước bay hết, người ta thu chất rắn màu trắng CuSO4 khan, chất có khối lượng 3,6 gam Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4? mct 3,6 × 100% = × 100% = 18 (%) Giải: C% CuSO4 = mdd 20 Bài 9: (3/149) Cân lấy 10,6 gam Na2CO3 cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml Rót từ từ nước cất vào cốc vạch 200 ml Khuấy nhẹ cho Na 2CO3 tan ta có C% NaNO3 = hết, ta dung dịch Na2CO3 Biết ml dung dịch có khối lượng 1,05 gam Hãy xác định nồng độ % nồng độ mol dung dịch vừa pha chế được? Giải: ta có mdd = D*V = 1,05*200 = 210 (gam) m 10,6 × 100% = 5,05 (%) ⇒ C% Na CO3 = ct × 100% = mdd 210 m 10,6 = 0,1 (mol) Ta lại có: n Na CO3 = ct = M 106 Và Vdd= 200 ml = 0,2 (lít) n 0,1 = 0,5 (mol/l) ⇒ CM Na CO3 = = V 0,2 Bài 10: (5*/149) Tìm độ tan muối nước phương pháp thực nghiệm, người ta có kết sau: - Nhiệt độ dung dịch muối bão hòa 20oC - Chén sứ nung có khối lượng 60,26 gam - Chén sứ đựng ddịch muối có khối lượng 86,26g - Khối lượng chén nung muối kết tinh sau làm bay hết nước 66,26g Hãy xác định độ tan muối nhiệt độ 20oC? Giải: khối lượng chén sứ rỗng 60,26g khối lượng khối lượng chén sứ đựng chén sứ đựng dung dịch muối muối kết tinh 86,26g 66,26g - Khối lượng nước có chen sứ: mdd = 86,26 – 66,26 = 20 (gam) - Khối lượng muối kết tinh có chén sứ: mct = 66,26 – 60,26 = (gam) - Độ tan muối 20oC, tạo dung dịch bão hòa: mct × 100 = × 100 = 30 (gam) S(độ tan) = mdm 20 Bài 11: (3/151) Biết S K SO ( 20 o C ) = 11,1g Hãy tính nồng độ % dung dịch K2SO4 bão hòa nđộ này? Giải: Khối lượng dung dịch 20oC là: mdd = 11,1 + 100 = 111,1 (gam) mct 11,1 × 100% = × 100% = 9,99 (%) Vậy C% H SO4 = mdd 111,1 Bài 12: (5/151) Hãy trình bày cách pha chế: a) 400 gam dung dịch CuSO4 4% Giải: mCuSO4 = mdd × C % = 400 × 4% = 16 (gam) mH 2O = mdd − mCuSO4 = 400 − 16 = 384 (gam) Lấy 16 gam CuSO4 cho vào cốc đựng 384 gam nước, khuấy cho lượng CuSO4 tan hết, 400 gam dung dịch CuSO4 4% b) 300 ml dung dịch NaCl 3M Giải: đổi Vdd = 300 ml = 0,3 lít Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 49 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 ⇒ n NaCl = CM × V = × 0,3 = 0,9 (mol) ⇒ mNaCl = n × M = 0,9 × 58,5 = 52,65 (gam) Lấy 52,65 gam NaCl, thêm nước cho đủ 300 ml dung dịch NaCl 3M Bài 13: (2/151) Bạn em pha lỗng axit cách rót từ từ 20 gam dung dịch H 2SO4 50% vào nước sau thu 50 gam dung dịch H2SO4 a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H 2SO4 sau pha lỗng? Giải: Khối lượng chất tan có 20g ddịch 50% Ta có mH SO4 = mdd × C % = 20 × 50% = 10 (gam) mct 10 × 100% = × 100% = 20 (%) Vậy C% H SO4 = mdd 50 b) Tính nồng độ mol dung dịch H 2SO4 sau pha lỗng? biết dung dịch có khối lượng riêng 1,1g/ml Giải: mH SO4 = mdd × C % = 50 × 50% = 25 (gam) m 10 = = 0,1 (mol) n H SO4 = M 98 mdd 50 = = 45,45 (ml) = 0,045 (lít) mà V H SO4 = D 1,1 n 0,1 = 2,2(mol/l) Vậy CM H SO4 = = V 0,045 Bài 14: (4*/151) Trong 800 ml dung dịch có chứa gam NaOH a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch này? Giải: đổi Vdd = 800 ml = 0,8 (lít) m = = 0,2 (mol) Ta có n NaOH = M 40 n 0,2 = 0,25 (mol/l) Vậy CM NaOH = = V 0,8 b) Phải thêm ml nước vào 200 ml dung dịch để dung dịch có nồng độ 0,1M? Giải: đổi Vdd = 200 ml = 0,2 (lít) Ta có n NaOH = CM × V = 0,25 × 0,2 = 0,05 (mol) n 0,05 = = 0,5 (lít) = 500 (ml) ⇒ Vdd NaOH = CM 0,1 ⇒ V H 2O ( them) = 500 − 200 = 300 (ml) = 0,3 (lít) Bài 15: (4*/149) Hãy điền giá trị chưa biết vào để trống bảng, cách thực tính tốn theo cột: (Ơ đậm đáp số theo bảng) Ddịch NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 (a) (b) (c) (d) (e) Đại lg mct 30 g 0,148 g 30g 42g 3g mnước 170 g 199,85g 120g 270g 17g mdd 200g 200g 150 g 312g 20g Vdd 182ml 200ml 125ml 300ml 17,39 Ddd C% CM 1,1g/ml 15% 2,8M 1g/ml 0,074% 0,01M 1,2g/ml 1,04g/ml 20% 13,46 1,154 2,5M 1,15 15% 1,078 Bài 16: (6/151) Hãy trình bày cách pha chế: a) 150 gam ddịch CuSO4 2% từ ddịch CuSO4 20% Giải: mCuSO4 = mdd × C % = 150 × 2% = (gam) m × 100% × 100% ⇒ mdd CuSO4 = ct = = 15 (gam) C% 20% mH O = mdd − mCuSO4 = 150 − 15 = 135 (gam) ⇒ Lấy 15 gam CuSO4 20% cho vào cốc đựng 135 gam nước, khuấy cho lượng CuSO4 tan hết, dung dịch CuSO4 2% b) 250 ml ddịch NaOH 0,5M từ ddịch NaOH 2M Giải: đổi Vdd = 250 ml = 0,25 lít ⇒ n NaOH = CM × V = 0,5 × 0,25 = 0,125 (mol) n 0,125 = = 0,0625 (lít) = 62,5 (ml) ⇒ VNaOH = CM Lấy 62, ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, thêm nước cho đủ 250 ml dung dịch NaOH 0,5M c) 150 gam ddịch NaCl 2,5% từ ddịch NaCl 10% Giải: tương tự câu a d) 100 ml ddịch MgSO4 0,4M từ ddịch MgSO4 2M Giải: tương tự câu c BÀI TẬP TỰ GIẢI Bài 1: a) Ở 20 C, 10 gam nước hòa tan tối đa 20 gam đường Khối lượng đường cần dùng hòa tan vào 200 gam nước 20oC để thu dung dịch bão hòa bao nhiêu? b) Biết độ tan NaCl 25 oC 36,2 gam Khối lượng NaCl tan 500 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa bao nhiêu? Đáp số: a) 400 (gam); b) 181 (gam) Bài 2: Ở 20oC, 300 gam nước hòa tan tối đa 264 gam NaNO3 Vậy độ tan NaNO3 20oC bao nhiêu? Đáp số: 88 (gam) Bài 3: Tính số gam KCl số gam nước có 250 gam dung dịch KCl 5% Đáp số: 12,5 (gam) KCl; 237,5 (gam) H2O Bài 4: Hòa tan 60 gam NaOH vào nước thành 1500ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch? Đáp số: (mol/l) Bài 5: Hòa tan hết 50 gam FeCl vào 450 gam nước Tính nồng độ % dung dịch? Đáp số: 10 (%) Bài 6: Tính số gam chất tan Ca(OH) cần dùng để pha chế 250ml dung dịch Ca(OH)2 0,5 M? Đáp số: 9,25 (gam) Bài 7: Ở 20oC, độ tan NaNO3 88 gam Tính nồng độ % dung dịch NaNO3 bão hòa 20oC Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp o trang 50 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Đáp số: 46,8 (gam) Bài 8: Hòa tan hồn tồn 3,45 gam kim loại natri vào 300 gam nước Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng? (biết 2Na+2H2O → 2NaOH+H2 ↑ ) Đáp số: 1,98 (%) Bài 9: Hòa tan 2,8 gam KOH vào nước thành 250 ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch thu được? Đáp số: 0,2 (mol/l) Bài 10: Tính nồng độ mol ddịch trường hợp: a) Thêm 30ml nước vào 20g NaOH 250ml dd b) Trộn 200ml dd KOH 2M với 300ml dd KOH 1M Đáp số: a) 1,79 (mol/l); b) 1,4 (mol/l) Bài 11: Tính C% ddịch trường hợp: a) Thêm 20 ml nước cất vào 150 gam dd Na2CO3 20% b) Thêm gam NaCl vào 195 gam dd NaCl 10% c) Trộn lẫn 150 gam dung dịch NaOH 20% với 250 gam dung dịch NaOH 10% Đáp số: a) 17,65 (%); b) 12,25 (%); c) 13,75 (%) Bài 12: Cho sẵn 70 gam dung dịch axit HCl 20% Tính nồng độ % dung dịch có khi: a) Pha thêm 30 gam nước b) Cơ đặc dung dịch ddịch lại 40 gam Đáp số: a) 14 (%); b) 35 (%) Bài 13: Tính khối lượng NaOH cần vào 225 gam nước dung dịch có nồng độ 10% Đáp số: 25 (gam) Bài 14: Cho thêm nước vào 400 gam dung dịch H2SO4 có nồng độ 9,8% để tạo thành lít dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch thu được? Đáp số: 0,08 (mol/l) Bài 15: Hòa tan 4,48 lít khí hiđrơ clorua (đktc) vào 42,7 ml nước thu dung dịch axit clohiđric Tính nồng độ %, nồng độ mol khối lượng riêng dung dịch Đáp số: C%=14,6 (%); CM=4,7 (mol/l); D=1,17(g/ml) Bài 16: Hòa tan 186 gam Na 2O vào 214 gam nước thu dung dịch NaOH (PT Na 2O + H2O → 2NaOH) Tính nồng độ % dung dịch thu được? Đáp số: 60 (%) Bài 17: Tính thể tích nước thêm vào 500 ml dung dịch H2SO4 1,25M để tạo thành dung dịch H2SO4 0,5M (Giả sử hòa tan khơng làm thay đổi thể tích ddịch) Đáp số: 0,75 (lít) Bài 18: Trộn 60 gam ddịch NaOH 20% với 40 gam dung dịch NaOH 15% Tính nồng độ % ddịch Đáp số: 18 (%) Bài 19: Dung dịch HCl có nồng độ 36% (D = 1,19g/ml) ddịch HCl nồng độ 12% (D = 1,04g/ml) Tính khối lượng dung dịch để pha chế thành lít dung dịch HCl nồng độ 20% (D = 1,10g/ml) Đáp số: m dd1 = 733,3 (gam); m dd2 = 1466,7 (gam) Bài 20: Hãy tính tốn (ghi cách giải cụ thể) để biết kết để trống bảng Ddịch NaOH HCl H2SO4 KOH CuSO4 (a) (b) (c) (d) (e) Đại lg mct 40 g 4,9g mnước 170 g mdd 250g 115g Vdd 300ml 500ml Ddd(g/ml) 1,25 1,194 1,84 1,04 1,15 C% 38% 15% CM 2,5M Đáp số: a) 210 gam; 168 ml; 19,05 %; 5,95M b) 95 gam; 155 gam; 209,38 ml; 12,43 M c) 547,1 gam; 552 gam; 0,888%; 0,1667M d) 70 gam; 450 gam; 520 gam; 13,46 % e) 17,25 gam; 97,75 gam; 100 ml; 1,109 M 1/ 2/ 4/ 6/ CÁC CƠNG THỨC TÍNH TỐN m m × C% C % = ct × 100% ⇔ mct = dd mdd 100% n m C M = ⇔ n = CM × V ; 3/ n = V M V m mdd = D × V ⇔ V = dd ; 5/ n = 22,4 D 10 × D C ×M CM = C % × ⇔ C% = M M 10 × D Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp trang 51 [...]... trên Khối lượng đồng thu được và thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng là: A 28, 8 gam Cu và 10, 08 lít H2 B 10, 08 gam Cu và 28, 8 lít H2 C 25,6gam Cu và 8, 96lít H2 D 2 ,88 gam Cu và 1,0 08 lít H2 Đáp án: C Câu 4: Cho khí hiđro tác dụng với 1,12 lít khí oxi (đktc) Khối lượng nước thu được là: A 1 ,8 gam B 3,6 gam C 18 gam D 36 gam Đáp án: A Câu 5: Có một hỗn hợp A gồm (Fe 2O3 và CuO), tỉ lệ về khối... 2mol 1mol ? 0,099mol 0,099 × 2 ⇒ n KMnO4 = = 0,1 98 (mol) 1 Vậy m KMnO4 = 0,1 98 × 1 58 = 31, 284 (gam) t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 2mol 3mol ? 0,099mol 0,099 × 2 Vậy n KClO3 = = 0,066 (mol) 3 và m KClO3 = 0,066 × 122,5 = 8, 085 (gam) b PT o DẠNG 4: Chọn hệ số và cân bằng PTHH, xác định mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp 8 trang 31 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học... khử và khối lượng sắt tạo thành lần lượt sẽ là: A 6,3 gam và 2 ,8 gam B 3,6 gam và 2,2 gam C 36 gam và 28 gam D 8, 0 gam và 5,6 gam Đáp án: D Câu 24: Dùng khí CO để khử Fe3O4 thì thu được 67,2 gam Fe Thể tích khí CO (đktc) và khối lượng Fe3O4 cần là: A 38, 54 lít và 28, 9 gam B 53 ,84 lít và 29 ,8 gam C 35 ,84 lít và 92 ,8 gam D 34 ,85 lít và 98, 2 gam Đáp án: C Câu 25: Muốn điều chế 22,4 lít H2 (đktc) thì cần... NaOH  → Na2ZnO2 + H2 ↑ to 41/ Zn + P → Zn3P2 42/ Zn + HCl  → ZnCl2 + H2 ↑ 43/ ZnO + HCl  → ZnCl2 + H2O 44/ 45/ 46/ 47/ 48/ 49/ 50/ 51/ 52/ 53/ 54/ 55/ 56/ 57/ 58/ 59/ 60/ 61/ 62/ 63/ 64/ 65/ 66/ 67/ 68/ 69/ 70/ 71/ 72/ 73/ 74/ 75/ 76/ 77/ 78/ 79/ 80 / 81 / 82 / 83 / 84 / 85 / ZnSO4 + BaCl2  → ZnCl2 + BaSO4 ↓ CaSO4 + PbCl2  → CaCl2 + PbSO4 Ca(OH)2 + FeCl3  → CaCl2 + Fe(OH)3 ↓ AgNO3 + CaCl2 ... e n = M Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp 8 trang 28 Trả lời 1b 2a 3d 4e Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 B PHẦN TỰ LUẬN DẠNG 1: Tính tốn và viết thành cơng thức hóa học Bài tập mẫu: Hợp chất Crx(SO4)3 có khối lượng mol là 392 gam Tính x và ghi lại cơng thức hóa học? Ta có: PTK của Crx(SO4)3 = 392 ⇔ Crx = 392 – 288 ⇔ x = 104 : 52 = 2 Vậy CTHH của hợp chất là Cr2(SO4)3 Bài tập tự giải:... tích âm (e-), với số p bằng số e Khối lượng của (4)……….được coi là khối lượng của ngun tử A hạt nhân B electron C trung hòa D dương E âm Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp 8 trang 19 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp 8 trang 20 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 DẠNG 3: Kết hợp cột (I) và cột (II) cho phù hợp Câu 66: Chọn nội dung ở cột... pecmanganat, thu được kali manganat 8, 7 gam mangan đioxit và khí oxi (đktc) Tính khối lượng kaili pecmanganat cần phân hủy và thể tích khí oxi sinh ra? Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp 8 trang 30 Tên HS: Giải: ta có n MnO2 = Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 m 8, 7 = = 0,1 mol M 87 to 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2mol 1mol 1mol ?(0,2mol) 0,1mol ?(0,1mol) × M = 0 , 2 × 1 58 = Vây m KMnO4 = n 31,6 (gam)... 3,7g Ca(OH)2; 45g Fe(OH)2; 171g Al2(SO4)3 d Ở đktc của: 2,24 lít O2; 3,36 lít CO2; 67,2 lít SO2; 5,6 lít NO2; 13,44 lít NH3; 8, 96 lít CH4; 33,6 lít H2; 11,2 lít H2S; 6,72 lít Cl2; 44 ,8 lít CO; 89 ,6 lít NO Chúc các em có kết quả tốt trong học tập Đề cương ơn tập HKI mơn Hóa Học lớp 8 trang 22 Tên HS: Trường THCS Võ Thị Sáu, năm học 2013-2014 Chương 4: OXI-KHƠNG KHÍ A PHẦN TRẮC NGHIỆM DẠNG 1: Khoanh tròn... gam B 8, 6 gam C 9 ,8 gam D 9,6 gam Đáp án: D Câu 23: Đốt cháy hồn tồn 5 gam một mẩu than có lẫn tạp chất, thu được 8, 96 lít khí CO 2 ở đktc Thành phần % theo khối lượng của cacbon có trong mẩu than là: A 98 % B 90 % C 96 % D 88 % Đáp án: C Câu 24: Đốt cháy hết m gam chất A cần dùng 4, 48 lít oxi ở đktc, thu được 4,4 gam CO 2 và 3,6 gam H2O Giá trị đúng của m là bao nhiêu? A 1 ,8 gam B 1,6 gam C 2 ,8 gam... phân tử O2 lần lượt là: A 3,55g và 7,1g; 7g và 14g; 24g và 48g B 3,55g và 7,1g; 24g và 48g; 7g và 14g C 24g và 48g; 7g và 14g; 3,55g và 7,1g D 7g và 14g; 3,55g và 7,1g; 24g và 48g Đáp án: D Câu 37: Phân tử khối của các chất: H2CO3 và H3PO4 lần lượt là: A 69 đvC và 98 đvC B 62 đvC và 98 đvC C 89 đvC và 96 đvC B 72 đvC và 98 đvC Đáp án: B Câu 38: Khí A có khối lượng mol là 44 gam, có tỉ khối đối với khí