1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

silic va hop chat cua silic

23 781 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 23
Dung lượng 1,48 MB

Nội dung

nghiên cứu vê silic và hợp chất, khoáng vật silic và ứng dụng, hợp chất của silic, nguyên tố silic, bài giảng silic và hợp chất silic, powerpoint khoáng vật silic, powerpoint khoáng vật silic, báo cáo về khoáng vật silic và ứng dụng

A A SILIC SILIC (Si) (Si) • Vị trí: Ô thứ 14, nhóm IVA, chu kì • Cấu hình electron: 1s2 2s22p6 3s23p2 • Nguyên tử khối: 28 II –– Tính Tính chất chất vật vật lílí Si có dạng thù hình Silic tinh thể Silic vô định hình II –– Tính Tính chất chất vật vật lílí • Silic tinh thể: -Cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim -Nhiệt độ nóng chảy: 1420 0C -Nhiệt độ thường, độ dẫn điện thấp -Nhiệt độ tăng độ dẫn điện tăng lên • Silic vô định hình - Chất bột màu nâu II– II– Tính Tính chất chất hóa hóa học học Xác định số oxi hóa hợp chất sau: -2 Mg2Si Si +4 SiF4 Số oxi hóa: -4, +2, +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng) II– II– Tính Tính chất chất hóa hóa học học Tính oxi hóa Tính khử -4 +2 +4 Si Si Si Si Si có tính khử tính oxi hóa IIII –– Tính Tính chất chất hóa hóa học học Tính khử: a) Tác dụng với phi kim: - Ở nhiệt độ thường, Si tác dụng với flo - Ở nhiệt độ cao, Si tác dụng với phi kim khác +4 Si + 2F2 SiF4 (Silic tetraflorua) Si+ O2 t0 +4  SiO2 (Silic đioxit) IIII –– Tính Tính chất chất hóa hóa học học Tính khử: b) Tác dụng với hợp chất: Tác dụng với dung dịch kiềm +4 Si + NaOH +H2O Na2SiO3 +H2 Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại (Ca,Mg,Fe, ) nhiệt độ cao tạo thành silixua kim loại o t -4 Mg +Si  Mg2Si (magie silixua) III-Trạng III-Trạng thái thái tự tự nhiên nhiên * Si nguyên tố phổ biến thứ hai sau nguyên tố oxi, chiếm 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất * Trong tự nhiên, Si có dạng hợp chất, chủ yếu SiO2 III-Trạng III-Trạng thái thái tự tự nhiên nhiên Cát (SiO2) Cao lanh(Al2O3.2SiO2.2H2O) III-Trạng III-Trạng thái thái tự tự nhiên nhiên Fenspat (Na2O.Al2O3.6SiO2) Xecpentin(3MgO 2SiO2.2H2O) IV-Ứng IV-Ứng dụng dụng và điều điều chế chế • Ứng dụng: - Si siêu tinh khiết chất bán dẫn dùng kĩ thuật vô tuyến điện tử, khuếch đại, pin mặt trời… - Dùng làm chất tách oxi khỏi kim loại nóng chảy - Các khoáng chứa silic dùng làm đồ trang sức… IV-Ứng IV-Ứng dụng dụng và điều điều chế chế Pin mặt trời Chất bán dẫn Tế bào quang điện Bộ khuếch đại Bộ chỉnh lưu Thạch anh tóc Thạch anh xanh Thạch anh tím Thạch anh hồng Quả cầu thạch anh IV-Ứng IV-Ứng dụng dụng và điều điều chế chế • Điều chế: Nguyên tắc: Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 to cao Phòng thí nghiệm to SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO Trong công nghiệp to SiO2 + 2C → Si + 2CO B CHẤT CỦA SILIC B HỢP HỢP CHẤT CỦA SILIC II –– Silic đioxit (SiO Silic đioxit (SiO 2)) + Là tinh thể, ton/c = 1713OC + Không tan nước + SiO2 chủ yếu dạng khoáng thạch anh Thạch anh II –– Silic Silic đioxit đioxit (SiO (SiO22)) SiO2 tan chậm kiềm đặc tan mạnh kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy tạo thành silicat t SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O o to SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 * SiO2 tan axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Khắc chữ lên thủy tinh * Là nguyên liệu sản xuất thủy tinh, đồ gốm… IIII –– Axit Axit silixic silixic và muối muối silicat silicat Axit silixic * CTPT: H2SiO3 * Là chất dạng keo, không tan nước, đun nóng dễ nước : H2SiO3 → SiO2 + H2O * Khi sấy khô, axit silixic phần nước, tạo thành vật liệu xốp silicagen.-> Dùng để hút ẩm hấp phụ nhiều chất * Là axit yếu, yếu axit cacbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ Muối silicat * Dung dịch Na2SiO3 K2SiO3: thuỷ tinh + dd chế kiềmtạo  keo Muốidán Silicat •Hlỏng, 2SiO3dùng thuỷ tinh sứ •Muối silicat kim loại kiềm tan nước PT: Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH +H2SiO3 CỦNG CỐ to 2F2 → to SILIC SiF4 Với phi kim: Si + Si + O2 → SiO2 Tính khử Tính khử Với hợp chất: Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Tính Tính oxi oxi hóa hóa SiO2 H2SiO3 to 2Mg + Si → Mg2Si t Na SiO + H O SiO2 + NaOH → SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O o Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ [...]... SiO2 + 2C → Si + 2CO B CHẤT CỦA SILIC B HỢP HỢP CHẤT CỦA SILIC II –– Silic đioxit (SiO Silic đioxit (SiO 2)) 2 + Là tinh thể, ton/c = 1713OC + Không tan trong nước + SiO2 chủ yếu ở dạng khoáng thạch anh Thạch anh II –– Silic Silic đioxit đioxit (SiO (SiO22)) SiO2 tan chậm trong kiềm đặc và tan mạnh trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy tạo thành silicat t SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3... silixic silixic và và muối muối silicat silicat Axit silixic * CTPT: H2SiO3 * Là chất ở dạng keo, không tan trong nước, khi đun nóng dễ mất nước : H2SiO3 → SiO2 + H2O * Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành một vật liệu xốp là silicagen.-> Dùng để hút ẩm và hấp phụ nhiều chất * Là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ 2 Muối silicat * Dung dịch Na2SiO3... cacbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ 2 Muối silicat * Dung dịch Na2SiO3 và K2SiO3: thuỷ tinh + dd chế kiềmtạo  keo Muốidán Silicat •Hlỏng, 2SiO3dùng thuỷ tinh và sứ •Muối silicat kim loại kiềm tan được trong nước PT: Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH +H2SiO3 CỦNG CỐ to 2F2 → to SILIC SiF4 Với phi kim: Si + Si + O2 → SiO2 Tính khử Tính khử Với hợp chất: Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Tính Tính oxi oxi... điều điều chế chế • Ứng dụng: - Si siêu tinh khiết là chất bán dẫn dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện tử, bộ khuếch đại, pin mặt trời… - Dùng làm chất tách oxi khỏi kim loại nóng chảy - Các khoáng chứa silic dùng làm đồ trang sức… IV-Ứng IV-Ứng dụng dụng và và điều điều chế chế Pin mặt trời Chất bán dẫn Tế bào quang điện Bộ khuếch đại Bộ chỉnh lưu Thạch anh tóc Thạch anh xanh Thạch anh tím Thạch anh

Ngày đăng: 30/05/2016, 19:31

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w