luyện tập h2so4 đặc lớp 10

Giáo án luyện tập H2SO4 đặc cho học sinh lớp 10 Dùng cho học sinh ban cơ bản và nâng cao file đính kèm phiếu học tập gồm 10 câu trắc nghiệm và 5 bài tự luận để nâng cao hiệu quả luyện tập mục tiêu : hiểu sâu về tính chất vật lí cũng như tính chất hóa học của H2SO4 đặc,có gì khác so với axitt loãng

Ngày soạn

Tiết

I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức

- Củng cố cho HS tính chất hóa học H2SO4 và muối sunfat

- Rèn kĩ năng dự đoán tính chất hóa học của H2SO4 dựa vào đặc điểm cấu tạo và số oxi hóa của nguyên tố

- Rèn kĩ năng xác định sản phẩm tạo thành sau phản ứng và viết PTHH minh họa tính chất hóa học của đơn chất và hợp chất

2 Về kỹ năng

- Dựa vào CTCT để suy ra tính chất hóa học của H2SO4

- Dựa vào số oxi hóa +6 của S trong H2SO4 để dự đoán tính chất (tính oxi hóa mạnh) của H2SO4

- Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học của H2SO4

- Làm các bài tập liên quan đến điều chế, tính chất của H2SO4

3 Về thái độ

- HS có thái độ học tập nghiêm túc

- HS thấy được cần có kiến thức về tính chất, mức độ nguy hiểm khi làm việc, tiếp xúc với hóa chất để từ đó tự giác tuân thủ các biện pháp đảm bảo an toàn trong thí nghiệm

II Phát triển phẩm chất và năng lực

1 Các phẩm chất

- Yêu gia đình quê hương đất nước

- Nhân ái khoan dung chí công vô tư

- Tự lập tự tin trong hoạt động

2 Năng lực chung

- Năng lực ứng dụng : Ứng dụng của axit sunfuric trong thực tiễn

- Năng lực giao tiếp: Hoạt động nhóm, mô tả thí nghiệm

- Năng lực tự nghiên cứu

3 Năng lực chuyên biệt

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: tên gọi của H2SO4

- Năng lực quan sát thí nghiệm, mô tả, viết phương trình hóa học giải thích hiện tượng quan sát

- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học: Phát hiện và nêu được tình huống

có vấn đề trong khi hoàn thành các phiếu học tập, trong khi nghiên cứu bài học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống: Tuyên truyền cho mọi người ý thức bảo vệ môi trường, xây dựng môi trường xanh, sạch, đẹp

3 Chuẩn bị

- Tranh ảnh, video về các tính chất của H2SO4

- Phiếu học tập

4 Phương pháp

- Đàm thoại, nêu vấn đề

- Sử dụng phiếu học tập

5 Các bước lên lớp

a Ổn định

b Kiểm tra bài cũ

Hoạt động 1: Nhắc lại về

cấu tạo phân tử và tính chất

cuả H2SO4

Hoạt động 2: Tính chất hóa

học của axit H2SO4 đặc

- Xem lại lí thuyết

- Học sinh ghi chép điểm lưu ý

I Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí.

S trong H2SO4 có số oxh là +6

- Chất lỏng sánh như dầu

- Axit đặc dễ hút ẩm

- Pha loãng từ từ axit đặc

= rót từ từ axit vào nước.

II Tính chất hóa học

1 Tính oxi hóa mạnh

- Nguyên nhân do S+6

Hoạt động 3: Bài tập củng

cố

- Nguyên tắc: đưa hầu hết kim loại, phi kim lên số oxh cao nhất, giải phóng SO2, S, H2S

( tùy điều kiện)

a Tác dụng kim loại sau H (trừ Au, Pt).

Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Riêng Al, Cr, Fe thụ động

vs axit đặc nguội

Khái niệm thụ động: Khi cho kim loại tác dụng vs aixt đặc nguội thì không phản ứng sau đó cho vào axit loãng cũng không phản ứng

b Tác dụng phi kim

C + 2H2SO4 đ → CO2 + 2SO2 + 2H2O

c Tác dụng hợp chất

H2SO4 đ + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O

2 Tính háo nước

Cn(H2O)m

2 4 đ

H SO

→

nC + mH2O

 Axit đặc gây bỏng nặng, cẩn thận khi tiếp xúc

III Sản xuất

FeS2 → SO2 → SO3 → oleum → H2SO4 đ

IV Muối sunfat

- Có 2 loại: muối axit: hiđrosunfat (XHSO4) và muối sunfat trung hòa (X2SO4)

- Đa số đều tan (trừ CaSO4, BaSO4), bền, khó bị nhiệt phân hoặc bị nhiệt phân ở nhiệt độ rất cao, trong chương trình học coi như

không bị nhiệt phân trong các thí nghiệm

- Nhận biết muối sunfat hoặc axit sunfuric: Sử dụng muối của Ba như BaCl2, Ba(OH)2

A Trắc nghiệm

Câu hỏi tìm hiểu: Anh X đã viết lá thư bằng dung dịch axit sunfuric , khi hơ nóng, hơi nước bay hơi bớt khiến axit còn lại trở nên đậm đặc

sẽ phản ứng ngay với chất xenlulozơ trong giấy tạo màu đen

B Tự luận

- Các ý gần ghi nhớ:

+ H2SO4 đ oxi hóa các chất lên số oxi hóa cao nhất là khả năng chủ đạo, khi gặp

chất không thể oxi hóa lên

cao hơn được nữa, ta xét

sang tính axit.

+ H2SO4 đ khiến Al,Cr,Fe bị thụ động, coi như không phản ứng

+ Khi gặp những bài toán cần viết nhiều phương trình,

ta có thể ứng dụng 2

phương pháp cơ bản : bảo

toàn mol nguyên tố và bảo toàn electron cho bài toán

oxi hóa khử

∑n e cho = ∑ n e nhận

+ Kĩ năng pha chế axit theo yêu cầu và đảm bảo an toàn thí nghiệm

* Rút kinh nghiệm:

* Nhận xét của giáo viên hướng dẫn:

Ngày… tháng… năm 2016 Ngày… tháng… năm 2016

Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực tập

Vũ Quang Anh