HSG HÓA 8 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh doan...
Hoá vô cơ Trờng THCS Đông Tiến Tóm tắt kiến thức cơ bản và hớng dẫn ôn thi học sinh giỏi. Môn :Hóa học 9 -----------------***---------------- Ngời soạn : Nguyễn Hồng Quân Phần I : Hoá Học vô cơ Chuyên đề 1 - Bài toán nhận biết - phân biệt - tách các chất . A - Bài toán nhận biết , phân biệt các chất : 1) Kim loại : - Dùng nớc nhận biết các kim loại : Li, K , Na ,Ca , Ba (Hiện tợng quan sát : Kim loại tan dần và có khí không màu thoát ra ). VD : 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 - Thêm tiếp dung dịch Na 2 CO 3 (Hoặc sục khí CO 2 ) vào dung dịch thu đợc có kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu ban đầu là Ca hoặc Ba , không có kết tủa thì mẫu ban đầu là K , Li hoặc Na . VD : Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O - Dùng dung dịch kiềm(đặc) nhận biết Al , Zn : Al , Zn tan dần ,có khí không màu thoát ra . VD : 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Zn + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 - Dùng dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng để nhận biết kim loại đứng trớc H trong dãy hoạt động của kim loại ( Kim loại tan dần và có khí không màu thoát ra ).Kim loại đứng sau H trong dãy không tan . VD : Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 (loãng) Không phản ứng *Lu ý : - Nếu có nhiều kim loại tan đợc trong axit thì tiếp tục nhận biết dung dịch muối tạo ra - Riêng Fe và Al không tan trong HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội . 2) Hợp chất : - Dùng quì tím nhận biết dung dịch muối ,axit ,bazơ : Axit chuyển màu quì tím thành đỏ ,bazơ chuyển màu quì tím thành xanh ,muối trung hoà không làm chuyển màu quì tím . - Dung dịch bazơ làm dung dịch Phênolphtalêin không màu thành màu đỏ .(Lu ý : Phơng pháp này chỉ nhận biết dung dịch bazơ ) . * Nhận biết gốc axit : - Gốc (=CO 3 ,-HCO 3 ) + D 2 axit (HCl,H 2 SO 4 ) Khí không màu CO 2 thoát ra . - Gốc (=SO 3 ,-HSO 3 ) + D 2 axit (HCl,H 2 SO 4 ) Khí không màu,mùi hắc SO 2 thoát ra . - Gốc (=SO 4 ,=CO 3 ,H 2 SO 4 ) + D 2 BaCl 2 ,Ba(NO 3 ) 2 ,Ba(OH) 2 Kết tủa trắng (BaSO 4 ,BaCO 3 ) - Gốc (=S) + D 2 Pb(NO 3 ) 2 ,Cu(NO 3 ) 2 Kết tủa đen (CuS,PbS) - Gốc (-Cl) + D 2 AgNO 3 Kết tủa trắng (AgCl) - Gốc (PO 4 ) + D 2 AgNO 3 Kết tủa vàng (Ag 3 PO 4 ) - Gốc (NH 4 -) + D 2 NaOH Khí mùi khai bay ra (NH 3 ) * Nhận biết dung dịch bazơ: - Sục khí CO 2 hoặc dung dịch Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 vào các dung dịch .Dung dịch có xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH) 2 ,Ba(OH) 2 ,còn lại là NaOH ,KOH không xuất hiện kết tủa . VD : Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O *Nhận biết các kim loại trong muối : - Cho lần lợt các dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tới d (NaOH ,KOH) . Hiện tợng : + Muối Al (III) ,Zn (II) xuất hiện kết tủa keo trắng (Al(OH) 3 ,Zn(OH) 2 ),sau đó kết tủa tan . VD : AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 1 Hoá vô cơ Trờng THCS Đông Tiến ZnSO 4 + 2KOH Zn(OH) 2 + K 2 SO 4 Zn(OH) 2 + 2KOH K 2 ZnO 2 + 2H 2 O + Muối Fe (III) xuất hiện kết tủa nâu đỏ (Fe(OH) 3 ). + Muối Fe (II) xuất hiện kết tủa trắng xanh (Fe(OH) 2 ),sau đó kết tủa hoá nâu đỏ ngoài không khí (Fe(OH) 3 ). Do có PT : 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 + Muối Cu (II) xuất hiện kết tủa xanh lam (Cu(OH) 2 ). + Muối Mg (II) xuất hiện kết tủa trắng (Mg(OH) 2 ). + Muối Ca (II) ,Ba (II) + gốc (=SO 4 ,=CO 3 ) Kết tủa trắng (CaCO 3 ,BaCO 3 ). *Nhận biết ôxit : - Các ôxit Na 2 O , CaO , K 2 O , BaO tan trong nớc ở điều kiện thờng tạo dung dịch bazơ . - Các ôxit Al 2 O 3 , ZnO tan trong dung dịch bazơ do có PƯ: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O - Riêng (SO 2 ) làm mất màu dung dịch nớc Brôm (Màu nâu thành không màu): SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 . *L u ý : - Đầu bài cho mẫu chất THI HC SINH GII TRNG MễN HểA HC A/ MC TIấU: Kin thc: - Kim tra ỏnh giỏ hc sinh qua cỏc ni dung ó hc chng trỡnh húa hc lp 8: kh nng nh -hiu-tỏi hin -vn dng kin húa hc K nng: - K nng dng kin thc húa hc vo gii quyt cỏc trờn lý thuyt - K nng dng kt hp t húa hc, suy lun, gii bi - K nng dng kin thc vo thc tin mc phũng thớ nghim - Rốn k nng c lp kim tra, ỏnh giỏ, - 3.Thỏi : - Giỏo dc ý thc nghiờm tỳc, t giỏc, c lp tham gia cỏc cuc thi - Giỏo dc tớnh trung thc, cn thn hc v thi c - Giỏo dc tỡnh yờu khoa hc, say mờ khỏm phỏ khoa hc B/ PHNG PHP GING DY - Kim tra, ỏnh giỏ C/ CHUN B: - GV: , ỏp ỏn, thang im - HS: Ni dung ụn D/ TIN TRèNH LấN LP: Ph bin quy ch, th l cuc thi Gi thớ sinh vo phũng thi, nh t chc phũng thi Phỏt thi Thu bi thi 1 MA TRN THI HC SINH GII TRNG MễN HểA HC Cp Ni dung Bit Chng Cht Nguyờn t í ngha ca Phõn t CTHH im=15% 1,0 im = 5% 2,0 im = 10% 15% Lp pthh nh lut bo bit cht tham ton lng gia v sn tỡm phm lng cỏc cht 1,0im = 5% 1,0 im = 5% Khỏi nim mol 1im = 5% Mụ t v tin hnh mt thớ nghim vi oxi Cỏc k phỏt sinh v bin phỏp dp tt ỏm chỏy 1im = 5% 1im = 5% Chng 5: Hirụ- Nc Khỏi nim gi tờn axit, baz, mui Cỏch iu ch v thu khớ 6im = 30% 1im = 5% 2im = 10% Chng 4: OxiKhụng khớ 4im = 20% im =20% 5im= 25% im 10% 3,0im Tớnh c m, n, V theo phng trỡnh húa hc; tớnh theo CTHH T ca cht khớ 1im = 5% 1im = 5% 15% Lp pthh cú oxi tham gia 4im 2im = 10% 20% Lp CTHH ca axit, baz, mui Nhn bit axit, baz bng pp húa hc 1im = 5% 2im = 10% Dựng cụng thc tớnh tan v cỏc bin th ca cụng thc tớnh tan 2im = 10% im= 40% Chng 6: Dung dch 2im=10% Tng Cao 3im im=10% 3,0 im = 15% Thp Tng s im Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht bit húa tr Chng Phn ng húa hc Chng Mol v tớnh toỏn húa hc Vn dng Hiu im= 15% im 30% 2im 10% 20 im RA: Phũng GD & T Huyn CmGar Trng THCS Hong Hoa Thỏm thi cú 01 trang K THI HC SINH GII CP TRNG Khúa thi ngy: Mụn thi: Húa Hc Thi gian lm bi:150 phỳt Cõu I (3 im) Nờu ý ngha ca cụng thc húa hc? Cho hai kim loi Al, Cr v hai gc axit Cl, SO4 : Hóy vit cụng thc húa hc v tờn gi : cỏc baz tng ng vi cỏc kim loi ó cho; cỏc axit tng ng vi cỏc gc axit ó cho; cỏc mui c to thnh t s kt hp gia cỏc kim loi vi cỏc gc axit ó cho Cõu II (2 dim) 1.Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng sau: t0 t0 a KMnO4 b CH4 + O2 t0 c Fe + O2 d Al2O3 + H2SO4 Fe(OH)3 e Fe3O4 + O2 + H2O Nờu ngn gn cỏc iu kin phỏt sinh s chỏy v cỏc bin phỏp dp tt ỏm chỏy Cõu III (4 im) Hóy mụ t chi tit cỏc cỏch thu khớ hirụ vo ng nghim ( cú v hỡnh) Cho11,2 lớt khớ H2 (ktc) tỏc dng va ht vi m gam hn hp X gm CuO, FeO, Fe2O3( nhit cao) Sau phn ng thu c 30,0 gam hn hp hai kim loi Hóy vit cỏc phng trỡnh húa hc v tớnh giỏ tr ca m? Cõu IV: ( im) 1.Trỡnh by thớ nghim khớ oxi tỏc dng vi lu hunh:(cỏch tin hnh, hin tng, kt lun, phng trỡnh húa hc ) t chỏy va ht 5,12 gam S bỡnh cha khớ oxi ( nhit cao), phn ng sinh hn hp khớ X Lm ngui hn hp khớ X thu c mt cht khớ A v mt cht lng B Cho khớ A tỏc dng vi nc thu c axit Y; cũn cho cht lng B tỏc dng vi nc thu c axit Z a Hóy xỏc nh A, B, Y, Z v vit cỏc phng trớnh húa hc ca cỏc phn ng b Tớnh lng axit Y v tớnh lng axit Z Bit th tớch cht khớ A l 3,36 lớt ( ktc) Cõu V: (4 im) 1.Bng phng phỏp húa hc hóy phõn bit l dung dch mt nhón sau: dung dch HCl, H2SO4 loóng, Ca(OH)2 ; NaCl; NaOH 2. 850C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO4 Làm lạnh dung dịch xuống 250C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C 87,7 250C 40 Cõu VI (2 im) Tớnh s nguyờn t ca tng loi nguyờn t cú 56ml (ktc) hn hp khớ X gm CO2, O2 v NH3 Bit hn hp khớ X th tớch khớ CO2 bng th tớch khớ NH3, v t ca X so vi khớ He l 7,7 Cho: H=1; O=16; S=32; Fe=56; Cu=64, He=4 v s Avogadro N= 6.10 23 Ht Hng dn chm : Cõu Cõu I 1.(0,8im) 2.(2,2im) Cõu 1.(1,0 im) ỏp ỏn 3im í ngha ca cụng thc húa hc: - Mi cụng thc húa hc ch mt phõn t ca cht ( tr n cht kim loi ) - Cho bit : + nguyờn t no to cht + s nguyờn t mi loi nguyờn t cú phõn t cht + phõn t Al(OH)3 nhụm hidroxit Cr(OH)2 crụm (II) hidroxit Cr(OH)3 crụm (III)hidroxit HCl axit clohiric H2SO4 axit sunfuric AlCl3 nhụm clorua CrCl2 crụm (II)clorua CrCl3 crụm (III)clorua Al2(SO4)3 nhụm sunfat CrSO4 crụm (II) sunfat Cr2(SO4)3 crụm (III)sunfat 2im a 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 b CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O t0 c 3Fe + 2O2 Fe3O4 Al2(SO4)3 + 3H2O d Al2O3 + 3H2SO4 12Fe(OH)3 e 4Fe3O4 + O2 + 18H2O t0 2.(1,0im) Cõu 1.(2,0im) Cỏc iu kin phỏt sinh s chỏy: - Cht phi núng n nhit chỏy - Phi cú khớ oxi cho s chỏy Cỏc bin phỏp dt tt s chỏy: thc hin mt hay ng thi c hai bin phỏp sau: - H nhit ca cht chỏy xng di nhit chỏy - Cỏch li cht chỏy vi khớ oxi (khụng khớ) im Cỏch 1: y nc: Mụ t Hỡnh v (H.5.5a-SGK8 -tr115) Cỏch 2: y khụng khớ: Mụ t Hỡnh v (H.5.5a-SGK8 -tr115) im Ghi chỳ 0,2 SGK tr33 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 Mi CTHH ỳng c 0,1 im; mi tờn gi ỳng c 0,1 im 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 (SGK8-Tr 93) (SGK8-Tr 83) 0,2 0,2 0,2 (SGK8-Tr 83) Mi PTHH hon thnh c 0,2 im thiu k hc khụng cõn bng tr 0,1 SGK tr97 0,2 0,2 0,5 0,5 0,5 0,5 Ch v phn vũi khớ v cỏch t ng nghim cng cho im ti a 2.(2,0im) - Phng trỡnh húa hc: S mol H2 = ... không hợp lệ hoặc file đã bị xóa (violet.vn/uploads/resources/291/180832//dapanhoa9%20dely89dapanly8toan678.doc) Quay trở về http://violet.vn Đề thi chọn học sinh giỏi cấp cụm sơn động Môn thi: Hoá học Lớp 12 - Năm học 2007-2008 Ngày thi: . tháng . Năm 2008 Thời gian làm bài: 150 phút Câu I (5,0 điểm): 1. Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có cấu hình ở lớp ngoài cùng (n = 3) tơng ứng là ns 1 , ns 2 p 1 , ns 2 p 5 . a. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì , nhóm, phân nhóm) của X, Y, Z trong bảng HTTH . b. Viết phơng trình phản ứng dới dạng ion theo sơ đồ sau: X(OH) m + YZ n X 1 + X 1 + X(OH) m X 2 (tan) + . X 2 + HZ X 1 + X 2 + HZ YZ n + . (biết X, Y, Z là các nguyên tố tìm thấy ở phần a ) 2. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) A C 2 H 5 OH B C 2 H 5 OH C C 2 H 5 OH D C 2 H 5 OH E C 2 H 5 OH F C 2 H 5 OH G Cao su buna Câu II (5,5 điểm): 1. a. Ngâm một lá kẽm trong dung dịch HCl, kẽm bị ăn mòn chậm. Thêm vào dung dịch axit vài giọt dung dịch CuSO 4 . Nêu và giải thích các hiện tợng xảy ra khi đó? b. Nêu và giải thích các hiện tợng xảy ra khi cho Na vào các dung dịch sau: dd (NH 4 ) 2 SO 4 , dd CuSO 4 , dd AlCl 3 . Viết các ptp minh họa? 2. Bằng phơng pháp hóa học, hãy nhận biết dung dịch các chất đựng trong các lọ mất nhãn sau: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , CuSO 4 , FeCl 2 , KNO 3 , MgSO 4 3. So sánh thể tích khí NO duy nhất thoát ra khi cho 6,4 gam Cu tác dụng với a. 120 ml dd HNO 3 1M (loãng) b. 120 ml dd chứa hỗn hợp HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M (loãng) Nếu cô cạn dd trong trờng hợp (b) sẽ thu đợc bao nhiêu gam muối khan Câu III (4,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 48,8 gam hỗn hợp Cu và một oxit sắt trong dung dịch HNO 3 vừa đủ thu đợc dung dịch A và 6,72 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch A thu đợc 147,8 gam chất rắn. a. Xác định công thức của oxit sắt. b. Cho cùng một lợng hỗn hợp trên tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc dung dịch B và chất rắn D. Cho dung dịch B tác dụng với AgNO 3 d thu đợc kết tủa E. Tính khối lợng của kết tủa E? Câu IV: ( 5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm hai axit hữu cơ no X và Y mạch hở (trong đó X đơn chức). Nếu lấy số mol X bằng số mol Y rồi lần lợt cho X tác dụng với NaHCO 3 và Y tác dụng với Na 2 CO 3 thì lợng CO 2 luôn luôn bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hỗn hợp A thu đợc 7,7 gam CO 2 . Mặt khác khi trung hòa 4,2 gam hỗn hợp A cần 100ml dung dịch NaOH 0,75M. a. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và Y (biết X, Y đều có cấu tạo mạch thẳng). b. Tính khối lợng mỗi chất trong A? Cho: H = 1; C =12; N = 14; O =16; Na = 23; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Cl = 35,5 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Sở GD & ĐT bắc giang Kì thi chọn học sinh giỏi cấp cụm sơn động Cụm sơn động Năm học 2007-2008 Hớng dẫn chấm Môn thi: Hoá học Lớp 12 Câu Nội dung Điểm Câu I 5,0 1 a/ b/ Cấu hình electron đầy đủ của X, Y, Z là: X: [Ne] 3s 1 vị trí của X: ô số 11; chu kỳ 3; phân nhóm chính nhóm I (Na) Y: [Ne] 3s 2 3p 1 vị trí của X: ô số 13; chu kỳ 3; phân nhóm chính nhóm III (Al) Z: [Ne] 3s 2 3p 5 vị trí của X: ô số 17; chu kỳ 3; phân nhóm chính nhóm VII (Cl) Các ptp: 1. 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl X(OH) m (YZ n ) (X 1 ) 2. NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + H 2 O (X 2 ) 3. NaAlO 2 + HCl + H 2 O Al(OH) 3 + NaCl (X 2 ) (X 1 ) 4. NaAlO 2 + 4HCl AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O (X 2 ) (YZ n ) 1,0 1,0 2- A là C 6 H 12 O 6 ; B, C, D, E, F có thể là một trong các chất C 2 H 5 ONa, C 2 H 4 , C 2 H 5 Cl, CH 3 CHO, CH 3 COOC 2 H 5 , G là nCH 2 = CH CH = CH 2 1. C 6 H 12 O 6 0 30 32 men C 2C 2 H 5 OH + 2O 2 2. 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 3. C 2 H 5 ONa + HCl C 2 H 5 OH + NaCl 4. C 2 H 5 OH 2 4 H SO đặc C 2 H 4 + H 2 O 5. C 2 H 4 + H 2 O 0 ,H t + C 2 H 5 OH 6. C 2 H 5 OH + HCl 0 t C 2 H 5 Cl + H 2 O 7. C 2 H 5 Cl + NaOH 0 t C 2 H 5 OH + NaCl 8. C 2 H 5 OH + CuO 0 t CH 3 CHO + Cu + H 2 O 9. CH 3 CHO + H 2 0 ,Ni t C 2 H 5 OH 10. C 2 H 5 OH + CH 3 COOH 2 4 H SO ơ đặc CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 11. CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH 0 t CH 3 COONa + C 2 H 5 OH 12. Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2007-2008 Môn thi: hoá học lớp 9 - bảng a Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành các phơng trình hoá học sau đây: FeS 2 (r) + HCl (dd) Khí A + chất rắn màu vàng + KClO 3 (r) Khí B + . Na 2 SO 3 (dd) + H 2 SO 4 (dd) Khí C + . Cho các khí A, B, C tác dụng với nhau từng đôi một. Viết các phơng trình hoá học và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có). Câu 2: (2,5 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách nhận biết các dung dịch không màu: Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , KHSO 3 , KHSO 4 chứa trong các bình bị mất nhãn. Câu 3: (4,0 điểm) Hỗn hợp bột X gồm BaCO 3 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , CuO, MgCO 3 . Nung X trong không khí đến khối lợng không đổi đợc hỗn hợp rắn A. Cho A vào nớc d khuấy đều đợc dung dịch B chứa hai chất tan và phần không tan C. Cho khí CO d qua bình chứa C nung nóng đợc hỗn hợp rắn E và hỗn hợp khí D. Cho E vào dung dịch AgNO 3 d đợc dung dịch F và hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thấy có khí bay ra. Cho D d sục vào dung dịch B đợc kết tủa M và dung dịch N. Đun nóng dung dịch N đợc kết tủa K và khí G. Viết tất cả các phơng trình hoá học xẩy ra. (Các phản ứng xẩy ra hoàn toàn) Câu 4: (3.5 điểm) Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H 2 SO 4 0,5M. Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M và Ba(OH) 2 4M vào 500ml dung dịch A đợc kết tủa B và dung dịch C. Cho thanh Nhôm vào dung dịch C sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 3,36 lít khí H 2 ở đktc. Tính giá trị của V. Câu 5: (3,0 điểm) Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R bằng l- ợng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu đợc dung dịch D và 3,36 lít khí CO 2 ở đktc. Thêm 32,4 gam nớc vào dung dịch D đợc dung dịch E. Nồng độ của MgCl 2 trong dung dịch E là 5%. Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Câu 6: (5,0 điểm) Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn 4 gam một oxit kim loại, phản ứng kết thúc thu đ- ợc kim loại và hỗn hợp khí X. Tỷ khối của X so với H 2 là 19. Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,025M ngời ta thu đợc 5 gam kết tủa. a. Xác định kim loại và công thức hoá học của oxit đó. b. Tính giá trị của V và thể tích của SO 2 (đktc) tạo ra khi cho lợng kim loại thu đợc ở trên tan hết vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng d. (Cho H: 1; C: 12; O: 16; Mg: 24; S:32; Cl:35,5; Ca:40; Fe:56; Cu:64; Zn:65; Ba:137 ) ---------------Hết----------------- Họ và tên thí sinh: .Số báo danh: Đề chính thức t 0 , xt Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2007-2008 Môn thi: hoá học lớp 9 - bảng B Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành các phơng trình hoá học sau đây: FeS (r) + HCl (dd) Khí A + KClO 3 (r) Khí B + . Na 2 SO 3 (dd) + H 2 SO 4 (dd) Khí C + . Cho các khí A, B, C tác dụng với nhau từng đôi một. Viết các phơng trình hoá học và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có). Câu 2: (2,5 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách nhận biết các dung dịch không màu: Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , KHSO 3 , KHSO 4 chứa trong các bình bị mất nhãn. Câu 3: (4,0 điểm) Hỗn hợp bột X gồm BaCO 3 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , CuO, MgCO 3 . Nung X trong không khí đến khối lợng không đổi đợc hỗn hợp rắn A. Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2007-2008 Môn thi: hoá học lớp 9 - bảng a Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành các phơng trình hoá học sau đây: FeS 2 (r) + HCl (dd) Khí A + chất rắn màu vàng + KClO 3 (r) Khí B + . Na 2 SO 3 (dd) + H 2 SO 4 (dd) Khí C + . Cho các khí A, B, C tác dụng với nhau từng đôi một. Viết các phơng trình hoá học và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có). Câu 2: (2,5 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách nhận biết các dung dịch không màu: Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , KHSO 3 , KHSO 4 chứa trong các bình bị mất nhãn. Câu 3: (4,0 điểm) Hỗn hợp bột X gồm BaCO 3 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , CuO, MgCO 3 . Nung X trong không khí đến khối lợng không đổi đợc hỗn hợp rắn A. Cho A vào nớc d khuấy đều đợc dung dịch B chứa hai chất tan và phần không tan C. Cho khí CO d qua bình chứa C nung nóng đợc hỗn hợp rắn E và hỗn hợp khí D. Cho E vào dung dịch AgNO 3 d đợc dung dịch F và hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thấy có khí bay ra. Cho D d sục vào dung dịch B đợc kết tủa M và dung dịch N. Đun nóng dung dịch N đợc kết tủa K và khí G. Viết tất cả các phơng trình hoá học xẩy ra. (Các phản ứng xẩy ra hoàn toàn) Câu 4: (3.5 điểm) Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H 2 SO 4 0,5M. Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M và Ba(OH) 2 4M vào 500ml dung dịch A đợc kết tủa B và dung dịch C. Cho thanh Nhôm vào dung dịch C sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 3,36 lít khí H 2 ở đktc. Tính giá trị của V. Câu 5: (3,0 điểm) Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R bằng l- ợng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu đợc dung dịch D và 3,36 lít khí CO 2 ở đktc. Thêm 32,4 gam nớc vào dung dịch D đợc dung dịch E. Nồng độ của MgCl 2 trong dung dịch E là 5%. Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Câu 6: (5,0 điểm) Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn 4 gam một oxit kim loại, phản ứng kết thúc thu đ- ợc kim loại và hỗn hợp khí X. Tỷ khối của X so với H 2 là 19. Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,025M ngời ta thu đợc 5 gam kết tủa. a. Xác định kim loại và công thức hoá học của oxit đó. b. Tính giá trị của V và thể tích của SO 2 (đktc) tạo ra khi cho lợng kim loại thu đợc ở trên tan hết vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng d. (Cho H: 1; C: 12; O: 16; Mg: 24; S:32; Cl:35,5; Ca:40; Fe:56; Cu:64; Zn:65; Ba:137 ) ---------------Hết----------------- Họ và tên thí sinh: .Số báo danh: Đề chính thức t 0 , xt Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2007-2008 Môn thi: hoá học lớp 9 - bảng B Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành các phơng trình hoá học sau đây: FeS (r) + HCl (dd) Khí A + KClO 3 (r) Khí B + . Na 2 SO 3 (dd) + H 2 SO 4 (dd) Khí C + . Cho các khí A, B, C tác dụng với nhau từng đôi một. Viết các phơng trình hoá học và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có). Câu 2: (2,5 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách nhận biết các dung dịch không màu: Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , KHSO 3 , KHSO 4 chứa trong các bình bị mất nhãn. Câu 3: (4,0 điểm) Hỗn hợp bột X gồm BaCO 3 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , CuO, MgCO 3 . Nung X trong không khí đến khối lợng không đổi đợc hỗn hợp rắn A. Cho A vào nớc d khuấy đều đợc dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C. Cho khí CO d qua bình chứa C nung nóng đợc hỗn hợp rắn E và hỗn hợp khí D. Viết tất cả các phơng trình hoá học xẩy ra. (Các phản ứng xẩy ra hoàn toàn) Câu 4: (3.5 điểm) Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H 2 SO 4 0,5M. Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M và Ba(OH) 2 4M vào 500ml dung dịch A đợc kết tủa B và dung dịch C. Cho thanh Magie vào dung dịch C sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 3,36 lít khí H 2 ở đktc. Tính giá trị