Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hay bảng tuần hoàn Mendeleev, hay ngắn gọn bảng tuần hoàn, là một phương pháp liệt kê các nguyên tố hóa học thành bảng, dựa trên số hiệu nguyên tử (số proton trong hạt nhân), cấu hình electron và các tính chất hóa học tuần hoàn của chúng. Các nguyên tố được biểu diễn theo trật tự số hiệu nguyên tử tăng dần, thường liệt kê cùng với ký hiệu hóa học trong mỗi ô. Dạng tiêu chuẩn của bảng gồm các nguyên tố được sắp xếp thành 18 cột và 7 dòng, với hai dòng kép nằm riêng nằm bên dưới cùng.

Bài 9: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nội dung học I Sơ lược phát minh BTH Các em xem đoạn video cho biết: - Một số hình dạng BTH - Trong BTH chứa gì? - Cơng trình BTH hồn chỉnh nhà bác học nào? II Ngun tắc xếp • Hãy viết cấu hình electron ngun tố sau: 7N, 11Na, 13Al, 26Fe 7N: 1s22s22p3 11Na:[Ne]3s1 13Al:[Ne]3s23p1 26Fe:[Ar]3d64s2 - Electron hóa trị electron có khả hình thành LK hóa học Ơ ngun tố HÃY SẮP XẾP CÁC THƠNG TIN CHO PHÙ HỢP Ơ ngun tố => STT ngun tố = Z = Số p = Số e II Ngun tắc xếp • Các em mở file: sapxep.swf • Sắp xếp ngun tố vào mà em nghĩ hợp lý, có giải thích xếp • Thời gian: phút 86 87 88 89 82 76 77 78 79 72 66 67 68 69 62 26 27 28 29 22 90 83 84 85 80 81 73 74 75 70 71 63 64 65 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 23 24 25 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 86 87 88 89 82 76 77 78 79 72 66 67 68 69 62 26 27 28 29 22 90 83 84 85 80 81 73 74 75 70 71 63 64 65 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 23 24 25 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 II Ngun tắc xếp => Các ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân H 1,008 He 1s1 F 4,003 18,99 1s2 10 Ne 20,18 6,94 Li Be 1s22s1 11 22,98 Na 9,01 1s22s2 12 Mg 24,31 1s22s22p 1s22s22p [Ne]3s1 [Ne]3s2 17 35,45 18 19 20 Cl [Ne]3s23p Ar 35,45 [Ne]3s23p K 39,1 [Ar]4s1 Ca 40,08 [Ar]4s2 B 10,81 C 12,01 N 14,007 O 1s22s22p 1s22s22p 1s22s22p 13 14 15 Al 26,98 [Ne]3s23p 28,09 Si [Ne]3s23p P 30,97 [Ne]3s23p 15,99 1s22s22p 16 S 32,06 [Ne]3s23p II NgunElectron tắc xếp điền dần vào phân lớp Số lớp e tăng dần H 1,008 He 1s1 F 18,99 4,003 1s2 10 Ne 20,18 6,94 Li Be 1s22s1 11 22,98 Na 9,01 1s22s2 12 Mg 24,31 1s22s22p 1s22s22p [Ne]3s1 [Ne]3s2 17 35,45 18 19 20 Cl [Ne]3s23p Ar 35,45 [Ne]3s23p K 39,1 [Ar]4s1 Ca B 10,81 C 12,01 N 14,007 O 1s22s22p 1s22s22p 1s22s22p 13 14 15 Al 26,98 [Ne]3s23p 28,09 Si [Ne]3s23p P 30,97 [Ne]3s23p 15,99 1s22s22p 16 S 32,06 [Ne]3s23p 40,08 [Ar]4s2 Quan sát hàng ngang dựa vào CHe nhận xét thay đổi: Số lớp electron Số electron lớp ngồi II Ngun tắc xếp => Cùng số lớp electron xếp thành hàng, gọi chu kì 1 1,008 H He 1s1 6,94 Li 22,98 Na K 9,01 1s22s2 12 Mg [Ne]3s1 19 1s2 Be 1s22s1 11 4,003 39,1 [Ar]4s1 24,31 [Ne]3s2 20 Ca 40,08 [Ar]4s2 B 10,81 C 12,01 1s22s22p 1s22s22p 13 14 Al 26,98 [Ne]3s23p 28,09 Si [Ne]3s23p N 14,007 O 1s22s22p 15 P 30,97 [Ne]3s23p 15,99 1s22s22p 16 S 32,06 [Ne]3s23p F 18,99 10 Ne 20,18 1s22s22p 1s22s22p 17 35,45 18 Cl [Ne]3s23p Ar 35,45 [Ne]3s23p II Ngun tắc xếp => Cùng số electron hóa trị xếp thành cột, gọi nhóm IA 1 1,008 H IIA He 1s1 6,94 Li 11 22,98 Na 19 K 39,1 [Ar]4s1 VA VIA VIIA VIIIA 1s2 9,01 1s22s2 12 Mg [Ne]3s1 IVA 4,003 Be 1s22s1 IIIA 24,31 [Ne]3s2 20 Ca 40,08 [Ar]4s2 B 10,81 C 12,01 1s22s22p 1s22s22p 13 14 Al 26,98 [Ne]3s23p 28,09 Si [Ne]3s23p N 14,007 O 1s22s22p 15 P 30,97 [Ne]3s23p 15,99 1s22s22p 16 S 32,06 [Ne]3s23p F 18,99 10 Ne 20,18 1s22s22p 1s22s22p 17 35,45 18 Cl [Ne]3s23p Ar 35,45 [Ne]3s23p Quan sát cột dựa vào CHe nhận xét số electron hóa trị ngun tố II Ngun tắc xếp ngun tố − Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử − Cùng số lớp electron xếp thành hàng − Cùng số electron hóa trị xếp thành cột III Cấu tạo bảng tuần hồn Chu kì 2 Chu kì • Tập hợp ngun tố có số lớp electron => STT chu kì = Số lớp electron • Số ngun tố chu kì: (2n2) n 2,3 4,5 6,7 Số ngun tố 18 32 • Một chu kì thường bắt đầu Kim loại kiềm kết thúc Khí (trừ chu kì 1) 3 Nhóm ngun tố Nhóm ngun tố • Tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình e tương tự -> TCHH giống • Khối ngun tố s, p, d, f: e cuối điền vào phân lớp s, p, d, f • Phân nhóm Nhóm A Nhóm B - Gồm ngun tố s p - Gồm ngun tố d f - STT nhóm = Tổng số e - STT nhóm # Số e lớp lớp ngồi ngồi Củng cố Ngun tắc: Z  Cùng số lớp n -> hàng Cùng số e hóa trị -> cột Ơ ngun tố STT = Z Cấu hình e Nhóm STT = số e hóa trị Chu kì STT = n Trò chơi: Ngun tố bí ẩn • Mỗi nhóm hoạt động để tìm ngun tố bí ẩn nhóm • Thời gian: phút 30s • Nhóm tìm nhanh có phần thưởng 86 87 88 89 82 76 77 78 79 72 66 67 68 69 62 26 27 28 29 22 90 83 84 85 80 81 73 74 75 70 71 63 64 65 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 23 24 25 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Trò chơi: Ngun tố bí ẩn U N I Te C La S S [...]... hóa trị của các nguyên tố II Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố − Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử − Cùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng − Cùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột III Cấu tạo bảng tuần hoàn 2 Chu kì 1 2 2 Chu kì • Tập hợp các nguyên tố có cùng số lớp electron => STT chu kì = Số lớp electron • Số nguyên tố trong các chu kì: (2n2) n 1 2,3 4,5 6,7 Số nguyên. .. 2,3 4,5 6,7 Số nguyên tố 2 8 18 32 • Một chu kì thường bắt đầu bằng 1 Kim loại kiềm và kết thúc bằng 1 Khí hiếm (trừ chu kì 1) 3 Nhóm nguyên tố 3 Nhóm nguyên tố • Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau -> TCHH giống nhau • Khối nguyên tố s, p, d, f: e cuối cùng đang điền vào phân lớp s, p, d, f • Phân nhóm Nhóm A Nhóm B - Gồm nguyên tố s và p - Gồm nguyên tố d và f - STT nhóm... nguyên tố d và f - STT nhóm = Tổng số e - STT nhóm # Số e lớp lớp ngoài cùng ngoài cùng Củng cố Nguyên tắc: 1 Z  2 Cùng số lớp n -> hàng 3 Cùng số e hóa trị -> cột Ô nguyên tố STT = Z Cấu hình e Nhóm STT = số e hóa trị Chu kì STT = n Trò chơi: Nguyên tố bí ẩn • Mỗi nhóm sẽ hoạt động để tìm ra nguyên tố bí ẩn của nhóm • Thời gian: 1 phút 30s • Nhóm nào tìm ra nhanh nhất sẽ có phần thưởng 86 87 88...II Nguyên tắc sắp xếp => Cùng số electron hóa trị xếp thành một cột, gọi là nhóm IA 1 1 1,008 H IIA 2 He 1s1 2 3 6,94 Li 3 11 22,98 Na 4 19 K 39,1 [Ar]4s1 VA VIA VIIA VIIIA 1s2 4 9,01 1s22s2 12 Mg [Ne]3s1 IVA 4,003 Be 1s22s1... 75 70 71 63 64 65 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 23 24 25 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 Trò chơi: Nguyên tố bí ẩn U N I Te C La S S  ... thành cột III Cấu tạo bảng tuần hoàn Chu kì 2 Chu kì • Tập hợp nguyên tố có số lớp electron => STT chu kì = Số lớp electron • Số nguyên tố chu kì: (2n2) n 2,3 4,5 6,7 Số nguyên tố 18 32 • Một chu... kiềm kết thúc Khí (trừ chu kì 1) 3 Nhóm nguyên tố Nhóm nguyên tố • Tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự -> TCHH giống • Khối nguyên tố s, p, d, f: e cuối điền vào phân lớp s,... nhận xét số electron hóa trị nguyên tố II Nguyên tắc xếp nguyên tố − Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử − Cùng số lớp electron xếp thành hàng − Cùng số electron hóa trị xếp thành