1. Võ Huỳnh Duy Khánh https:www.facebook.comduyhuynh1102 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH 1. Viết phương trình chất điện li mạnh Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 ... • HCl → H+ + Cl • H2SO4 → 2H+ + SO4 2 Bazo : NaOH, Ca(OH)2 ... • NaOH → Na+ + OH • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3 • NaCl → Na+ + Cl • CaCl2 → Ca2+ + 2Cl • Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4 2 2. XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION B1 : Tính số mol chất điện li B2 : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li B3 : Tính nồng độ mol ion : M n C V = Bài 1.1. Viết phương trình điện li các chất sau đây (nếu có ) : 1. HClO4 2. Sr(OH)2 3. K3PO4 4. BaCl2 5. AgCl 6. Fe(OH)3 7. Al2(SO4)3 8. KMnO4 9. KOH 10. HNO3 11. BaSO4 12. Bài 1.2. Viết công thức của chất mà khi điện li tạo ra các ion : a. K+ và CrO4 2 b. Fe3+ và NO3 c. Mg2+ và MnO4 d. Al3+ và SO4 2 Bài 1.3. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch sau : a. 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)3 b. 0,2 lít dung dịch có chứa 11,7 gam NaCl ◙ a. nAl(NO)3 = 0,02 (mol) Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3 0,02 0,02 0,06 (mol) Al3+ = 0,020,1 = 0,2(M) ; NO3 = 0,060,1 = 0,6 (M) Bài 1.4. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được khi : a. Trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M b. Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M c. Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 và 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 ◙ a). Na+ = 0,40,4 = 1(M) ; Ca2+ = 0,10,4 = 0,25 (M) ; Cl = (0,4 + 0,2)0,4 = 1,5 (M) b). Fe3+ = 0,38 (M) ; SO4 2 = 0,48 (M) ; Cl = 0,18 (M) c). Mg2+ = 0,2(M) ; Al3+ = 0,4 (M) ; SO4 2 = 0,8 (M) Bài 1.5. a). Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được . b). Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3 .9H2O trong nước thành 500 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được . ◙. a.) nCuSO4. 5H2O = 12,5250 = 0,05 (mol) CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO4 2 + 5H2O 0,05 0,05 0,05 (mol) Cu2+ = SO4 2 = 0,050,2 = 0,25 (M) b.) 0,04 (M) ; 0,12 (M) Bài 1.6. a). Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M . b). Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H2SO4 3M để được một dung dịch có nồng độ mol của H+ là 4,5M . Cho biết H2SO4 điện li hoàn toàn. ◙. a). VHCl = 0,12 (lit) b). VHCl = 108 (ml) 1 2. Võ Huỳnh Duy Khánh https:www.facebook.comduyhuynh1102 Bài toán 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH B1 : Phát biểu định luật Trong dung dịch chứa các chất điện li, tổng số mol điện tích dương và âm luôn luôn bằng nhau. B2 : Áp dụng giải toán Công thức chung : ( ) ( )Mol dt Mol dt+ = −∑ ∑ Cách tính mol điện tích : .dt ionn sochidt n= Khối lượng chất tan trong dung dịch muoi cation anionm m m= + Bài 2.1. Dung dịch A chứa Al3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,15 mol, NO3 0,3 mol và Cl a mol . Tính a . ◙ a = 0,3 mol . Bài 2.2. Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO4 2 0,04 mol còn lại là Cl . Tính khối lượng muối trong dung dịch . ◙ m = 11,6 gam. Bài 2.3. Trong một dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl– và d mol NO3 a. Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, và d b. Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 và d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu ? ◙ a. Áp dung định luật BTĐT : 2a + 2b = c + d b. b = 01,0 2 01,0.203,001,0 2 2 = −+ = −+ adc Bài 2.4. Một dung dịch có chứa hai loại cation là Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) cùng hai loại anion là Cl (x mol) và SO4 2 (y mol) . Tính x và y biết rằng khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 gam chất rắn khan . ◙ x = 0,2 (mol) và y = 0,3 (mol) Bài 2.5. (CĐ 07) Dung dịch A chứa các ion Al3+ = 0,6 mol, Fe2+ = 0,3 mol , Cl = a mol, SO4 2 = b mol . Cô cạn dung dịch A thu được 140,7 gam . Gi á trị của a và b lần lượt là : A. 0,6 ; 0,9 B. 0.9 ; 0,6 C. 0,5 ; 0,3 D. 0,2 ; 0,3 Bài toán 3. CHẤT ĐIỆN LI YẾU 1. Viết phương trình điện li Axit : CH3COOH, H2S , H3PO4 … CH3COOH ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ H+ + CH3COO H2S ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ H+ + HS ; HS ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ H+ + S2 H3PO4 ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ H+ + H2PO4 ; H2PO4 ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ H+ + HPO4 2 ; HPO2 2 ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ H+ + PO4 3 Hiđrôxit lưỡng tính : Al(OH)3 , Zn(OH)2 ... Tính bazo : Al(OH)3 ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ Al3+ + 3OH Zn(OH)2 ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ Zn2+ + 2OH Tính axit : Al(OH)3 ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ H3O+ + AlO2 Zn(OH)2 ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ 2H+ + ZnO2 2 2. Xác định độ điện li . B1 : Áp dụng CT tính độ điện li 2 3. Võ Huỳnh Duy Khánh https:www.facebook.comduyhuynh1102 tan tantan dienli M dienli hoa M hoa n Cso phantudienli so phantuhoa n C α = = = B2 : Sử dụng phương pháp ba dòng . AB A B+ −→ +¬ Ban đầu : a 0 0 Điện li : x x x Cân bằng : a – x x x (M) . → Độ điện li : α = x a α = 1 : chất điện li mạnh 0 < α < 1 : chất điện li yếu α = 0 : chất không điện li Bài 3.1. Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch : 1. Axit mạnh H2SeO4 (nấc thứ nhất điện li mạnh) 2. Axit yếu ba nấc H3PO4 . 3. Hi đrô xit lưỡng tính Pb(OH)2 . 4. Na2HPO4 . 5. NaH2PO4 6. Axít mạnh HMnO4 7. Bazo mạnh RbOH. Bài 3.2. Điện li dung dịch CH3COOH 0,1M được dung dịch có H+ = 1,32.103 M . Tính độ điện li α của axit CH3COOH . Điều cần nhớ : bài toán này đề đã cho nồng điện li của chất điện li ◙ CH3COOH →¬ H+ + CH3COO 1,32.103 1,32.103 (M) Độ điện li của axit CH3COOH α = 3 1.32.10 .100 1,32% 0,1 − = Bài 3.3. Tính nồng độ mol các ion H+ và CH3COO có trong dung dịch axit CH3COOH 0,1M . Biết phương trình điện li : CH3COOH →¬ CH3COO + H+ và độ điện li α = 4% ◙ C = C0 ×α = 0,1.4% = 0,004 M Từ phương trình điện li :CH3COO = H+ = 0,004 M Bài 3.4. Cho dung dịch HClO có nồng độ mol 0,01M, ở nồng độ này HClO có độ điện li là α = 0,172% . a). Tính nồng độ các ion H+ và ClO . b). Tính nồng độ mol HClO sau điện li . ◙. a). H+ = ClO = 1,72.105 (M) . b). HClO = 9,9828.103 (M) . Bài 3.5. Hòa tan 3 gam CH3COOH và nước để được 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 . Tính nồng độ mol của các phân tử và ion trong dung dịch . ◙. CH3COOH = 0,176 (M) ; H+ = CH3COO = 0,024 (M) . Bài 3.5. Một lít dung dịch CH3COOH 0,01 M có chứa tổng số 6,28.1021 ion và phân tử CH3COOH . Tính độ điện li của axit này . Điều cần nhớ : Số phân tử N = n . 6,02.1023 Đề cho lượng ban đầu và lượng còn lại, nên sử dụng pp ba dòng : • Ban đầu • Điện li • Khi cân bằng ◙ CH3COOH →¬ H+ + CH3COO – Ban đầu: 0,01 Điện li: x x x Khi cân bằng 0,01 – x x x mol 3 4. Võ Huỳnh Duy Khánh https:www.facebook.comduyhuynh1102 Theo đề : 0,01 – x + x + x = 21 2 23 6,28.10 1,043.10 6,02.10 − = → x = 0,043.102 mol Độ điện li : α = 2 20,043.10 4,3.10 4,3% 0,01 − − = = Bài 3.6. Trong 100 ml dung dịch axit nitrơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64.1021 phân tử HNO2 và 3,6.1020 ion NO2 . a. Tính độ điện li của axit nitrơ trong dung dịch ở nhiệt độ đó . b. Tính nồng độ mol của dung dịch nói trên . ◙ HNO2 →¬ H+ + NO2 Ban đầu n0 Điện li 3,6.1020 3,6.1020 Khi cân bằng 5,64.1021 3,6.1020 → Số phân tử hòa tan trong
Võ Huỳnh Duy Khánh https://www.facebook.com/duyhuynh1102 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI Bài toán : CHẤT ĐIỆN LI MẠNH Viết phương trình chất điện li mạnh Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 • HCl → H+ + Cl• H2SO4 → 2H+ + SO42 Bazo : NaOH, Ca(OH)2 • NaOH → Na+ + OH• Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3 • NaCl → Na+ + Cl• CaCl2 → Ca2+ + 2Cl• Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO422 XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION B : Tính số mol chất điện li B : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li n B : Tính nồng độ mol ion : CM = V Bài 1.1 Viết phương trình điện li chất sau (nếu có ) : HClO4 Sr(OH)2 K3PO4 BaCl2 AgCl Fe(OH)3 Al2(SO4)3 KMnO4 KOH 10 HNO3 11 BaSO4 12 Bài 1.2 Viết công thức chất mà điện li tạo ion : a K+ CrO42- b Fe3+ NO3-c Mg2+ MnO4d Al3+ SO42Bài 1.3 Tính nồng độ mol ion dung dịch sau : a 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)3 b 0,2 lít dung dịch có chứa 11,7 gam NaCl ◙ a nAl(NO)3 = 0,02 (mol) Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO30,02 0,02 0,06 (mol) [Al3+] = 0,02/0,1 = 0,2(M) ; [NO3-] = 0,06/0,1 = 0,6 (M) Bài 1.4 Tính nồng độ mol ion dung dịch thu : a Trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M b Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M c Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 ◙ a).[ Na+] = 0,4/0,4 = 1(M) ; [Ca2+] = 0,1/0,4 = 0,25 (M) ; [Cl-] = (0,4 + 0,2)/0,4 = 1,5 (M) b) [Fe3+] = 0,38 (M) ; [SO42-] = 0,48 (M) ; [Cl- ] = 0,18 (M) c) [ Mg2+] = 0,2(M) ; [Al3+] = 0,4 (M) ; [SO42-] = 0,8 (M) Bài 1.5 a) Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O nước thành 200 ml dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch thu b) Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3 9H2O nước thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch thu ◙ a.) nCuSO4 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol) CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO42- + 5H2O 0,05 0,05 0,05 (mol) [ Cu2+] = [SO42-] = 0,05/0,2 = 0,25 (M) b.) 0,04 (M) ; 0,12 (M) Bài 1.6 a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M b) Cần ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H2SO4 3M để dung dịch có nồng độ mol H+ 4,5M Cho biết H2SO4 điện li hoàn toàn ◙ a) VHCl = 0,12 (lit) b) VHCl = 108 (ml) -1- Võ Huỳnh Duy Khánh https://www.facebook.com/duyhuynh1102 Bài toán 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH B : Phát biểu định luật - Trong dung dịch chứa chất điện li, tổng số mol điện tích dương âm luôn B : Áp dụng giải toán Công thức chung : ∑ Mol dt (+) = ∑ Mol dt (−) Cách tính mol điện tích : ndt = sochi dt nion Khối lượng chất tan dung dịch mmuoi = mcation + manion Bài 2.1 Dung dịch A chứa Al3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,15 mol, NO3- 0,3 mol Cl- a mol Tính a ◙ a = 0,3 mol Bài 2.2 Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO42- 0,04 mol lại Cl- Tính khối lượng muối dung dịch ◙ m = 11,6 gam Bài 2.3 Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl – d mol NO3a Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 d = 0,03 b ? ◙ a Áp dung định luật BTĐT : 2a + 2b = c + d c + d − 2a 0,01 + 0,03 − 2.0,01 = = 0,01 b b = 2 Bài 2.4 Một dung dịch có chứa hai loại cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) hai loại anion Cl- (x mol) SO42- (y mol) Tính x y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất rắn khan ◙ x = 0,2 (mol) y = 0,3 (mol) Bài 2.5 (CĐ 07) Dung dịch A chứa ion Al3+ = 0,6 mol, Fe2+ = 0,3 mol , Cl - = a mol, SO42- = b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7 gam Gi trị a b : A 0,6 ; 0,9 B 0.9 ; 0,6 C 0,5 ; 0,3 D 0,2 ; 0,3 Bài toán CHẤT ĐIỆN LI YẾU Viết phương trình điện li Axit : CH3COOH, H2S , H3PO4 … * CH3COOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + CH3COO* H2S ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + HS- ; HS- ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + S2* H3PO4 ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + H2PO4- ; H2PO4- ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + HPO42- ; HPO22- ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + PO43 Hiđrôxit lưỡng tính : Al(OH)3 , Zn(OH)2 Tính bazo : * Al(OH)3 ‡ˆ ˆˆ †ˆ Al3+ + 3OH* Zn(OH)2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ Zn2+ + 2OHTính axit : * Al(OH)3 ‡ˆ ˆˆ †ˆ H3O+ + AlO2* Zn(OH)2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2H+ + ZnO222 Xác định độ điện li B1 : Áp dụng CT tính độ điện li -2- Võ Huỳnh Duy Khánh https://www.facebook.com/duyhuynh1102 α= n C so phantu dienli = dien li = M dien li so phantu hoa tan nhoa tan CM hoa tan B2 : Sử dụng phương pháp ba dòng → A+ + B − AB ¬ Ban đầu : a Điện li : x Cân : a – x x x x x (M) x a * α = : chất điện li mạnh * < α < : chất điện li yếu * α = : chất không điện li Bài 3.1 Viết phương trình điện li chất sau dung dịch : Axit mạnh H2SeO4 (nấc thứ điện li mạnh) Axit yếu ba nấc H3PO4 Hi đrô xit lưỡng tính Pb(OH)2 Na2HPO4 NaH2PO4 Axít mạnh HMnO4 Bazo mạnh RbOH + Bài 3.2 Điện li dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch có [H ] = 1,32.10-3 M Tính độ điện li α axit CH3COOH Điều cần nhớ : toán đề cho nồng điện li chất điện li → H+ + CH3COO◙ CH3COOH ¬ 1,32.10-3 1,32.10-3 (M) Độ điện li axit CH3COOH 1.32.10−3 100 = 1,32% α= 0,1 Bài 3.3 Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- có dung dịch axit CH3COOH 0,1M Biết phương → CH3COO- + H+ độ điện li α = 4% trình điện li : CH3COOH ¬ ◙ C = C0 × α = 0,1.4% = 0,004 M Từ phương trình điện li :[CH3COO-] = [H+] = 0,004 M Bài 3.4 Cho dung dịch HClO có nồng độ mol 0,01M, nồng độ HClO có độ điện li α = 0,172% a) Tính nồng độ ion H+ ClO- b) Tính nồng độ mol HClO sau điện li ◙ a) [H+] = [ClO-] = 1,72.10-5 (M) b) [HClO] = 9,9828.10-3 (M) Bài 3.5 Hòa tan gam CH3COOH nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch ◙ [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) Bài 3.5 Một lít dung dịch CH3COOH 0,01 M có chứa tổng số 6,28.1021 ion phân tử CH3COOH Tính độ điện li axit Điều cần nhớ : - Số phân tử N = n 6,02.1023 - Đề cho lượng ban đầu lượng lại, nên sử dụng pp ba dòng : • Ban đầu • Điện li • Khi cân → H+ + CH3COO – ◙ CH3COOH ¬ Ban đầu: 0,01 Điện li: x x x Khi cân 0,01 – x x x mol → Độ điện li : α = -3- Võ Huỳnh Duy Khánh https://www.facebook.com/duyhuynh1102 6,28.1021 = 1,043.10−2 → x = 0,043.10-2 mol Theo đề : 0,01 – x + x + x = 23 6,02.10 0,043.10−2 = 4,3.10−2 = 4,3% 0,01 Bài 3.6 Trong 100 ml dung dịch axit nitrơ nhiệt độ định có 5,64.1021 phân tử HNO2 3,6.1020 ion NO2- a Tính độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ b Tính nồng độ mol dung dịch nói → H+ + NO2◙ HNO2 ¬ Ban đầu n0 Điện li 3,6.1020 3,6.1020 21 Khi cân 5,64.10 3,6.1020 → Số phân tử hòa tan dung dịch : n0 = 3,6.1020 + 5,64.1021 = 6.1021 3,6.1020 →α= = 0,06 = 6% 6.1021 6.1021 = 0,1( M ) b Nồng độ dung dịch là: 6,02.1023.0,1 Bài 3.7 Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- lit dung dịch có chứa 24 gam CH3COOH hòa tan Biết độ điện li axit α = 1,2% ◙ C0 = 0,2 M C = 1,2% x 0,2 = 0,0024 M Từ phương trình điện li : [ CH3COO-] = [H+] = 0,0024 M Bài 3.8 Dung dịch axit CH3COOH 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ g/ml Độ điện li axit α = 1% Tính nồng độ mol ion H+ lít dung dịch ◙ m = V.D = 1000 gam maxit = 0,6% x 1000 = gam naxit = 0,1 mol [CH3COOH] = 0,1 M Vì α = 1% → C = 0,1x 1% = 0,001 M [ H+ ] = 0,001 M Bài 3.9 Hòa tan gam CH3COOH vào nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch = 0,05(mol ) ◙ Số mol ban đầu CH3COOH : nCH3COOH = 60 −3 Số mol điện li CH3COOH : nCH3COOH = 0,05.0,12 = 6.10 (mol ) Độ điện li : α = Ban đầu : Điện li : Cân : → H+ + CH3COOCH3COOH ¬ 0,05 0 -3 -3 6.10 6.10 6.10-3 0,05 – 6.10-3 6.10-3 6.10-3 (mol) [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) Bài toán XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ ĐIỆN LI B : Xác định số điện li axit → H+ + A HA ¬ [ H + ].[ A− ] ka = [ HA] - [H + ] , [A - ], [HA] trạng thái cân -4- Võ Huỳnh Duy Khánh https://www.facebook.com/duyhuynh1102 - k a : lớn tính axit mạnh B : Xác định số điện li bazo → OH - + B + BOH ¬ kb = [OH − ].[B − ] [BOH ] - [OH - ], [B + ], [BOH] trạng thái cân - k b : lớn tính bazo mạnh Bài 4.1 Có dung dịch axit CH3COOH (chất điện li yếu) Nếu hòa tan vào dung dịch tinh thể CH3COONa (Chất điện li mạnh), nồng độ H+ có thay đổi không , có thay đổi ? Giải thích Điều cần nhớ - Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch dẫn đến cân động (cân điện li) Cân điện li có số cân K tuân theo nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê - Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt độ điện li → CH3COO- + H+ ◙ CH3COOH ¬ [ H + ][CH 3COO − ] k= [CH 3COOH ] Khi hòa tan chất điện li CH3COONa vào dung dịch nồng độ CH3COO- tăng lên phân li : CH3COONa → Na+ + CH3COOVì Ka không đổi → [H+] giảm xuống → H+ + CH3COO- Độ điện li α Bài 4.2 Cân sau tồn dung dịch : CH3COOH ¬ CH3COOH biến đổi ? a Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl b Khi pha loãng dung dịch c Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH d Nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch CH3COONa → H + + CH 3COO − ◙ CH3COOH ¬ [H + ] [CH 3COO − ] = Độ điện li : α = [CH 3COOH ] [CH 3COOH ] a Khi nhỏ HCl vào lượng H+ tăng lên cân dịch chuyển sang phải lượng CH3COOH tăng lên → α giảm b Khi pha loãng dung dịch CH3COOH điện li nhiều → α tăng c Khi nhỏ vào dd NaOH cân dịch chuyển sang phải, (vì H+ + OH-) → α tăng d CH3COO- tăng lên cân dịch chuyển chiều nghịch (làm giảm nồng độ CH3COO- ) → α giảm Bài 4.3 Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M , biết số phân li axit Ka = 1,75.10-5 → H+ + CH3COO◙ CH3COOH ¬ Bđ : 0,1 0 Đli : x x x Cb : 0,1 – x x x (M) [H + ][CH 3COO − ] x2 ⇒ 1,75.10−5 = Hằng số điện li axit : ka = [CH 3COOH ] 0,1 − x Vì : x [...]... trong nước ? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2 BÀI 22: Có một dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ của dung dịch (nhiệt độ không thay đổi) thì : A Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B Độ điện li và hằng số điện đều không thay đổi C Độ điện li thay đổi và hằng số điện li thay đổi D Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi BÀI 23: Trong 1 ml dunhg dịch HNO2 ở nhiệt độ nhất... https://www.facebook.com/duyhuynh1102 → n = 1,806.1021 + 3,612.1019 = 18,42.1020 BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI 1: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch : 1 Axit H2SeO4 (nấc thứ nhất điện li mạnh) 2 Axit yếu ba nấc : H3PO4 3 Hidroxit lưỡng tính : Pb(OH)2 4 Na2HPO4 5 NaH2PO4 6 Axit mạnh HMnO4 7 Bazo mạnh : RbOH 8 [Ag(NH3)2]2SO4 BÀI 2: Cho các phân tử và ion sau : S2- , NH4+ , H2PO4- , HI , C6H5O- ,... tính nồng độ các ion H+ , NO2b Tính độ điện li của dung dịch này a Phương trình điện li : HNO2 ← → H+ + NO2Ban đầu 0,1 Điện li x x x Khi cân bằng 0,1 – x x x (mol) - 12 - Võ Huỳnh Duy Khánh https://www.facebook.com/duyhuynh1102 x2 K = 0,0005 = (x < 0,1) 0,1 − x → x = 6,82.10-3 M b Độ điện li x = 6,82.10 − 2 = 6,82% α= 0,1 − x BÀI 18: 500 ml một dung dịch A có chứa x mol Fe3+ ; 0,04 mol Na+ ; y mol... CH3COOH ← → H+ + CH3COOBan đầu : n0 Điện li : 4.103 4.103 Cân bằng : 2.106 → n0 = 4.103 + 2.106 = 2,004.106 4.103 →α= = 0,1996% 2,004.106 BÀI 25: 10 ml dung dịch axit HCOOH 0,3M có chứa tổng số hạt là n0 (phân tử và ion) Nếu biết độ điện li của axit là α = 2% thì n có giá trị bằng bao nhiêu ? HCOOH ← → H+ + HCOOBan đầu: 3.10-3.6,02.1023 = 1,806.1021 Điện li : 0,02 x 1,806.1021 = 3,612.1019 - 13... NO2a Tính độ điện li của HNO2 b Tính nồng độ mol của dung dịch nói trên a HNO2 ← → H+ + NO2Ban đầu : n0 Điện li : 3,6.1018 3,6.1018 14 Cân bằng: 5,64.10 3,6.1018 → n0 = 3,6.1018 + 5,6.1014 = 6.1019 3,6.1018 →α= = 0,06 = 6% 6.1019 6.1019 = 0,1M b Nồng độ mol của dung dịch : 6,02.10 23.0,001 BÀI 24: Cho V lít CH3COOH có 4.103 cation H+ ,4.103 CH3COO- và 2.106 phân tử axit Tính độ điện li của axit... [SO42-] = 0,8 M BÀI 16: a Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D = 1,128 g/ml) có chứa số mol OH- bằng số mol OH- có chứa trong 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5 M b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2 M a 89 ml ; b 120 ml BÀI 17: Cho dung dịch HNO2 0,1 M có hằng số điện li K = 0,0005 a Hãy tính nồng độ các ion H+ , NO2b Tính độ điện li của dung... nhường proton H+ Bài 7.5 Quỳ tím sẽ xuất hiện màu gì khi cho vào các dung dịch : Na2S , NH4Cl Giải thích → HS- + OH- ◙ Na2S → Na+ + S2- ; S2- + H2O ¬ → Dung dịch Na2S làm quỳ tím hóa xanh → NH3 + H3O+ NH4Cl → NH4+ + Cl- ; NH4+ + H2O ¬ → Dung dịch NH4Cl làm quỳ tím hóa đỏ Bài toán 8 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION B1 : Tính số mol chất phản ứng B2 : Viết phương trình điện li, rồi suy ra số... chất axit và nhiệt độ * Ka càng nhỏ lực axit càng yếu 2 Hằng số phân li bazo : BOH ← → OH- + B+ [OH − ].[ B + ] Kb = [ BOH ] * Kb phụ thuộc vào nhiệt độ , bản chất bazo * Kb càng nhỏ lực bazo càng yếu - 14 - Võ Huỳnh Duy Khánh https://www.facebook.com/duyhuynh1102 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Viết hằng số phân li axit Ka và hằng số phân li bazo Kb cho các trường hợp sau : CH3COO- , NH4+ , F- , HF CH3COO-... [SO42-] = 0,04 M BÀI 19: Dung dịch A có chứa các ion CO32- , SO32- , SO42- , 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất Giá trị của V là : A 0,15 B 0,2 C 0,25 D 0,5 BÀI 20: Chất nào sau đây không dẫn điện được ? A KOH nóng chảy B MgCl2 nóng chảy C HI trong dung môi nước D KCl khan BÀI 21: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi... nH = 0,125 (mol) Phương trình pứ : H+ + OH- → H2O 0,125 (mol) → VOH- = VNaOH = 0,1 (lit) Bài 8.2 Để trung hòa 50 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCl 0,3M và HBr 0,2M cần dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M ? ◙ V = 125 ml Bài 8.3 Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,2M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,25M để thu được dung dịch có pH = 2 ◙ V = 126,84 (ml) Bài 8.4 Cần phải ... chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dung dịch (nhiệt độ không thay đổi) : A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện không thay đổi C Độ điện li thay đổi số điện li thay đổi D Độ điện. .. phương pháp ba dòng → A+ + B − AB ¬ Ban đầu : a Điện li : x Cân : a – x x x x x (M) x a * α = : chất điện li mạnh * < α < : chất điện li yếu * α = : chất không điện li Bài 3.1 Viết phương. .. CH3COONa (Chất điện li mạnh), nồng độ H+ có thay đổi không , có thay đổi ? Giải thích Điều cần nhớ - Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch dẫn đến cân động (cân điện li) Cân điện li có số