Tổng hợp đề thi thử đại học khối A, B môn hóa học năm 2013 (Phần 11)

Tổng hợp đề thi thử đại học khối A, B môn hóa học năm 2013 (Phần 11) tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đ...

Đề thi thử ĐH-CĐ lần Thời gian làm bài: 90phút(khơng kể thời gian giao đề) Mơn hố học lớp 12 1/ Khi cho 17,4gam hỗn hợp Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với dd H 2SO4 loãng ta thu 6,4gam chất rắn, dd A 9,856 lít khí B 27,30C, 1atm Dung dịch H2SO4 dùng có nồng độ 2M lấy dư 10% so với chất cần thiết để phản ứng(thể tích dd khơng thay đổi ống nghiệm) Nồng độ mol muối dd A: a 0,545M 0,455M b Đều 0,225M c Đều 0,455M d 0,355M 0,455M 2/ Dẫn 4,48 lít(đktc) hỗn hợp khí gồm N2 CO2 vào bình đựng 0,08 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp đầu là: a 30% 50% b 50% c 40% d 30% 3/ Có dd đựng lọ nhãn gồm: AlCl3, FeCl3, FeCl2, MgCl2, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất sau nhận biết lọ: a dd H2SO4 b Q tím c Al kim loại d NaOH 4/ X kim loại cho phản ứng với HCl sinh hiđro nhanh, đồg thời làm dd nóng lên cho vào nước giải phóng hiđro điều kiện thường Vậy X kim loại sau đây: a K, Na, Ca, Mg b K, Na, Fe c K, Na, Ca, Fe d K, Na, Ca 5/ An col đơn chức X có CTPT C4H10O, bị oxi hố tạo axeton, tách nước tạo thành anken mạch thẳng Vậy CTCT X là: a CH3CH2CH(OH)CH3 b (CH3)2CHCH2OH c (CH3)3COH d CH3CH2CH2CH2OH 6/ Etilenglicol tác dụng với hỗn hợp axit CH3COOH HCOOH thu este khác nhau: a b c d 7/ Để trung hồ lít dd H2SO4 3M người ta phải dùng số ml dd NaOH 5M là: a 1200ml b 2400ml c 600ml d 900ml 8/ Các chất sau : 1) Khi chất oxi hoá tiếp xúc với chất khử phải xảy phản ứng oxi hoá - khử 2) Trong phản ứng hố học, kim loại thể tính khử 3) Một chất thể tính khử thể tính oxi hố 4) Số oxi hoá nguyên tố số nguyên dương Câu là: a b 1, 2, c 1, d 1, 9/ Cho axit sau: HCOOH(a); CH3COOH(b); ClCH2COOH(c); Cl2CHCOOH(d) Dãy xếp theo chiều tăng dần tính axit là: a (b) < (a) < (c) < (d) b (a) < (b) < (c) < (d) c (c) < (a) < (b) < (d) d (a) < (b) < (d)< (c) 10/ Cho miếng nhôm kim loại vào cốc đựng dd HNO3 có nồng độ khác Thấy: - Cốc 1: Có khí X khơng màu, hố nâu khơng khí - Cốc 2: Có khí Y khơng màu, khơng mùi, khơng cháy, nhẹ khơng khí bay Vậy X Y là: a NO, N2 b NO2, NO c NO, N2O d NO2, N2 11/ Hợp chất sau khơng chứa nhóm CHO: a HCHO b CH3CHO c CH3COOH d HCOOCH3 12/ Chất sau có nhiệt độ sơi cao nhất: a HCOOH b CH3CH2CH2OH c CH3CH2OCH3 d CH3COOH 13/ Đốt cháy hoàn toàn 7,4 g ancol A thu 8,96 lít CO 2( 27,30C 1,1 amt) gam nước Tách nước A thu hỗn hợp anken CTPT, CTCT A là: a C3H7OH; CH3CH(OH)CH3 b C4H9OH; CH2(OH)CH2CH2CH3 c C4H9OH; CH3CH2CH(OH)CH3 d C5H11OH; CH3CH(OH)CH2CH2CH3 14/ Để phân biệt pentan, pent-1-en, pent-2-in, thuốc thử sau đây: 1) dd brom 2) dd KMnO4 3) dd HNO3 4) dd AgNO3/NH3 Có thể sử dụng: a 2; b 1; c d 3; 15/ Một nguyên tố hoá học đặc trưng bởi: a nguyên tử khối b Số e lớp c Số proton hạt nhân d tổng số proton nơtron 16/ Những nhận định sau sai: a Tính phi kim nguyên tố đặc trưng khả nhận e để trở thành ion âm b Nguyên tử nguyên tổ dễ trở thành ion âm ngun tổ có tính kim loại mạnh c Nguyên tử nguyên tổ dễ nhận e tính phi kim ngun tố mạnh d Tính kim loại nguyên tố đặc trưng khả nhường e để trở thành ion dương 17/ Mệnh đề nao sau không đúng: a Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron b Oxi có e hố trị c Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố hố học d Chỉ có ngun tử oxi có nơtron 18/ Để nhận biết fomon CH3OH, nên dùng thuốc thử sau đây: a Na b dd NaOH c dd AgNO3/NH3 d dd HCl 19/ Nứơc clo có tính tẩy màu đặc điểm sau: a Clo có tính oxi hố mạnh b Clo hấp thụ màu c Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu d Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu 20/ Hợp chất hữu A có CTPT C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất B có CTPT C4H7O2Na A thuộc loại chất sau: a Este đơn chức b Axit cacboxylic c Ancol hai lần ancol d hợp chất có nhóm OH CHO 21/ Trộn 100ml dd H2SO4 1,1M với 100ml dd NaOH 1M dd A Thêm vào dd A 1,35g Al Thể tích H đktc là: a 1,12 lít b 1,68 lít c 1,344 lít d 2,24 lít 22/ Flo có tính oxi hoá mạnh halogen, thật vây: 1) axit HF hoà tan thuỷ tinh 2) Flo bốc cháy phản ứng với nước nhiệt độ thường 3) Flo có độ âm điện lớn 4) Flo đẩy halgen khác khỏi muối Những nhận định đúng: a 2; b 1; 2; 3; c 1; 2; d 2; 3; 23/ Tính chất đặc trưng fomanđehit là: 1) Chất lỏng 2) Có mùi xốc 3) Độc 4) Khơng tan nước 5) pứ khử 6) pứ oxi hoá 7)pứ este hoá 8) pứ trùng ngưng 9) pứ trùng hợp 10) pứ tráng bạc Những tính chất sai là: a 1; 3; 5; b 4; 7; 9; 10 c 2; 5; 6; 8; 9; 10 d 1; 4; 24/ Hỗn hợp A gồm CH3CHO CH3CH2CHO Cho 10,2 g A tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư tạo 43,2g Ag kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng anđehit hỗn hợp A là: a 44,13% 55,87% b 45,78% 45,22% c 43,14% 56,86% d 50% 50% 25/ Đun este E(C4H6O2) với dd HCl thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc E có tên là: a vinylpropionat b metylacrylat c anlylfomat d propylfomat 26/ Đốt cháy ete E đơn chức ta thu khí CO2 nước theo tỉ lệ mol tương ứng : Vậy ete E tạo thành từ: a ancol metylic ancol isopropylic b ancol etylic c ancol metylic ancol propylic d ancol butylic n n 27/ Đốt cháy hỗn hợp nhiều hiđrocacbon dãy đồng đẳng, ta thu CO2 > H 2O CTPT tương ứng dãy là: a CnH2n+2-2k (n>1; k  1) b CnH2n-2 ( n  2) c CxHy (x >2) d CnH2n+2 (n >1) 28/ Cho câu sau: a) ancol chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl liên kết trực tiếpvới vòng benzen b) Những chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl liên kết với gốc HĐRCB thuộc loại hợp chất ancol c) Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl liên kết trực tiếp với ngun tử cacbon có chứa nối đơi gốc HĐRCB d) ancol có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm OH mạch cacbon e) Ancol tác dụng với Na tạo thành natriancolat giải phóng hiđro g) Tên IUPAC ancol đơn chức cấu tạo từ tên HĐRCB + số nhóm OH + (ol) h) Các ancol phân loại theo nhóm OH theo đặc điểm cấu tạo gốc HĐRCB Những câu là: a d,e, g, h b a, b, d, e, g c a, b, c , d , e d c, d, e, g, h 29/ Một nguyên tử có số khối 167 với số hiệu nguyên tử 68 Số proton, electron, nơtron nguyên tử là: a 55, 56, 55 b 68, 68, 99 c 68, 99, 68 d 99, 68, 68 30/ Cơng thức HĐRCB A mạch hở có dạng (CxH2x+1)m Giá trị m là: a b c d + 31/ Thể tích dd HCl 0,5M có chứa số mol H có 0,3 lít dd H2SO4 0,2M là: a 0,12 lít b 0,3 lít c 0,24 lít d 0,6 lít 32/ Khi cho lít hỗn hợp khí H2; Cl2 HCl qua dd KI, thu 2,54g iôt cịn lại thể tích khí 500ml(đo đktc) Thành phần % số mol hỗn hợp khí là: a 50; 22,4; 27,6 b 25; 50; 25 c 38,8; 22,4 ; 38,8 d 27,6; 22,4 ; 50 33/ Khối lượng glucozơ cần thiết để điều chế 0,1 lít ancol etylic(D= 0,8g/ml), vớ hiệu suất 80% là: a 190g b 185,6g c 195,65g d 165,5g 34/ Amoniac bazơ vì: a Ngun tử nitơ amoniac có mức oxi hố -3 b Ngun tử N amoniac có đơi e tự c Liên kết N - H phân cực d NH3 dễ tan nước 35/ Trong phản ứng sau đây, phản ứng phản ứng oxi hoá khử là: a 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 b Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 c FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S d Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 36/ dd nước muối A làm q tím nả sang màu xanh, cịn dd muối B khơng làm đổi màu q tím Trộn lẫn dd muối lại xuất kết tủa A B là: a K2CO3 Ca(NO3)2 b NaOH K2SO4 c KOH FeCl2 d Na2CO3 KNO3 37/ Ứng với CTPT C7H8O có đồng phân phenol: a b c d 38/ Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian oxi bị phân huỷ hết, thu chất khí tích tăng thêm 2% Thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu là: a 52% 48% b 77% 23% c 96% 4% d 98% 2% 39/ Có chất hữu đơn chức chứa C, H, O phân tử Đốt cháy chất cho số mol CO 2, H2O, O2 dùng Biết chất cho phản ứng với NaOH Hai chất dã cho là: a C2H5COOH CH3COOCH3 b CH3COOH HCOOCH3 c Một axit no đơn chức, phenol d Một phenol axit thơm + 40/ Kim loại M cho ion M có cấu hình e Ar Vậy M là: a K b Cu c Na d Cr 41/ Điều kiện để anken có đồng phân cis- trans là: a Mỗi nguyên tử cacbon mang nối đôi liên kết với nhóm nguyên tử khác b Phân tử anken phải nằm toàn mặt phẳng c Phải anken -2 d Phân tử anken có cấu tạo đối xứng 42/ Cho cân sau: 1) H2(k) + I2(k) 2HI(k) 2) 1/2H2(k) +1/2 I2(k) HI(k) 3) HI(k) 1/2H2(k) +1/2 I2(k) 4) 2HI(k) H2(k) + I2(k) 5) 1/2H2(k) +1/2 I2(k) 2HI(k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC = 0,125 cân bằng: a (5) b (2) c (3) d (4) 43/ Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no đơn chức đồng đẳng A, B Cho p gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dd NaOH 2M Phản ứng xong cô cạn dd thu 15g hỗn hợp muối hữu khan CTPT axit A, B thành phần % theo khối lượng A, B hỗn hợp X là: a HCOOH 50%; CH3COOH 50% b HCOOH 33,33%; CH3COOH 66,67% c HCOOH 66,67%; CH3COOH 33,33% d HCOOH 43,4%; CH3COOH 56,6% 44/ Lớp e gồm e có mức lượng: a Khác b Bằng gần c Tuỷ ý d Bằng 45/ để làm C2H4 có lẫn C2H2 người ta dùng dd sau đây: a KHCO3 b dd KMnO4 c dd AgNO3/NH3 d dd brom  46/ Theo phương trình ion thu gọn ion OH phản ứng với ion sau:   Fe3 , HSO4 , HSO3 , Cu 2 a b c  Fe2 , Zn2 , Al 3 , H 3O   2 H  , NH , HCO3 , Mg      2 3 2 2 2 3  d Fe , HSO4 , HSO3 , Cu , Fe , Zn , Al , H 3O , H , NH , HCO3 , Mg 47/ Tên IUPAC của: C2H5-C(OH)(CH3)-CH2-CH(CH3)C2H5 là: a 3,5-đimetylheptan-3-ol b 4-etyl-2,4-đimetylhexan-2-ol c 3,5-đimetyl-5-etylhexan-5-ol d 2,4-đimetyl-4-metylhexan-2-ol 48/ Đun nóng hỗn hợp A gồm: 0,1 mol axeton; 0,8 mol acrolein(anđehit acrylic); 0,06 mol isopren 0,32mol hiđro có Ni làm xúc tác thu hỗn hợp khí B Tỉ khối B so với khơng khí 375/203 Hiệu suất hiđro tham gia phản ứng cộng là: a 87,5% b 93,75% c 80% d 75,6% 49/ Cho a mol kim loại Ba vào dd chứa 2a mol NH4Cl, a mol Na2CO3, đun nóng Khối lượng chất tan dd thu là: a 112a gam b 117a gam c 314a gam d 58,5a gam 50/ Đốt cháy 5,8g chất A ta thu 2,65g Na 2CO3; 2,25g nước 6,16 lít CO2 Biết phân tử A chứa nguyên tử oxi Cho khí CO2 sục vào dd A thu chất rắn B dẫn xuất benzen Để trung hoà agam hỗn hợp B đồng đẳng B(gọi C) cần dùng 200ml dd NaOH 6a/31% CTPT A tỉ lệ số mol B C hỗn hợp là: a CH3C6H4ONa ; : b CH3C6H4ONa ; : c C6H5ONa ; : d C6H5ONa ; : Đáp án đề thi thử ĐH- CĐ lần Môn hoỏ hc lp 12 Ô ỏp ỏn ca thi:mó 08 1[ 8]c 2[ 8]a 3[ 8]d 9[ 8]a 10[ 8]d 11[ 8]c 17[ 8]d 18[ 8]c 19[ 8]d 25[ 8]c 26[ 8]d 27[ 8]a 33[ 8]c 34[ 8]b 35[ 8]c 41[ 8]a 42[ 8]c 43[ 8]d 49[ 8]b 50[ 8]c 4[ 8]d 12[ 8]d 20[ 8]b 28[ 8]a 36[ 8]a 44[ 8]b 5[ 8]a 13[ 8]c 21[ 8]c 29[ 8]b 37[ 8]d 45[ 8]c 6[ 8]c 14[ 8]b 22[ 8]a 30[ 8]a 38[ 8]c 46[ 8]d 7[ 8]b 15[ 8]c 23[ 8]d 31[ 8]c 39[ 8]b 47[ 8]a 8[ 8]c 16[ 8]b 24[ 8]c 32[ 8]a 40[ 8]a 48[ 8]a Đề 019 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG (Đề thi có 04 trang) Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu đến câu 44) X, Y nguyên tố kim loại thuộc phân nhóm (nhóm A) Kết luận sau X, Y ? (Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32) A Bán kính nguyên tử X > Y B Năng lượng ion hóa I1 X < Y C X, Y có electron lớp ngồi D Tính kim loại X > Y Tổng số hạt loại nguyên tử kim loại X 155 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Kết luận sau KHÔNG ? A Số khối X 108 B Điện tích hạt nhân X 47 + C X có electron lớp ngồi D X có lớp electron Trong hợp kim có tinh thể hỗn hợp dung dịch rắn, kiểu liên kết chủ yếu (1) Trong loại hợp kim có tinh thể hợp chất hóa học, kiểu liên kết chủ yếu (2) A (1) : liên kết ion, (2) : liên kết cộng hóa trị B (1) : liên kết ion, (2) : liên kết kim loại C (1) : liên kết kim loại, (2) : liên kết kim loại D (1) : liên kết kim loại, (2) : liên kết cộng hóa trị Kim loại X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng giải phóng khí NO theo tỉ lệ nX : nNO = :1 X kim loại kim loại sau ? A Zn B Al C Mg D Cu Phương trình hố học sau khơng ? đpnc A 2NaCl  2Na + Cl2 đpdd, mn đpnc B 4NaOH  4Na + 2H2 + 2O2 đpnc C 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 D 2NaBr  2Na + Br2 Ứng dụng sau kim loại kiềm ? A Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Điều chế kim loại kiềm hoạt động yếu phương pháp nhiệt kim loại C Dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D Dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu Dùng quỳ tím phân biệt dung dịch cặp dung dịch sau ? A Na2CO3, K2CO3 B NaCl, KCl C NaCl, Na2CO3 D NaCl, KNO3 Hòa tan 4,6 gam kim loại kiềm vào 200 ml nước thu 204,4 g dung dịch kiềm Kim loại kiềm : A Li B Na C K D Rb Một hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 có khối lượng 28,8 gam đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 32 gam chất rắn Thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp X : A 19,4% B 59,72% C.38,89% D 58,33% 10 Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Tổng hệ số cân phản ứng : A B 14 C 18 D 20 11 Cho thí nghiệm sau : (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl lỗng vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Những thí nghiệm có tượng giống : A (1) (2) B (1) (3) C (2) (3) D (1), (2) (3) 12 Dung dịch dung dịch sau khơng hịa tan Al(OH)3 ? Đề 019-Copyright © quatamthat2@yahoo.com A NaOH B HCl C H2SO4 đậm đặc D NH3 13 Dùng CaO làm khơ chất khí số chất khí sau : A SO2 B NH3 C CO2 D H2S 14 Thí nghiệm minh họa hình vẽ sau chứng minh : A khí NH3 khí tan nước có tính bazơ dung dịch B khí NH3 khí nhẹ nước có tính bazơ dung dịch có màu hồng C khí NH3 tan nhiều nước vào có tính bazơ D dung dịch NH3 dung dịch bazơ yếu 15 Một hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với CH4 1,5 Hỗn hợp X hỗn hợp số hỗn hợp sau ? A CH4, C4H10 B C2H4, C3H6 C C2H2, C3H4 D C2H6, C3H8 16 C4H8 có đồng phân cấu tạo có khả làm màu dung dịch Br (khơng tính đồng phân hình học) ? A B C D 17 Có cặp dung dịch sau đựng bình riêng biệt nhãn : (1) glucozơ, fructozơ (2) glucozơ, saccarozơ (3) mantozơ, saccarozơ (4) fructozơ, mantozơ (5) glucozơ, glixerin (glixerol) Dùng dung dịch AgNO3/NH3 phân biệt cặp dung dịch ? A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (2), (3), (5) D (3), (4), (5) 18 Trong loại hạt củ sau, loại có hàm lượng tinh bột nhiều ? A Gạo B Khoai tây C Khoai lang C Sắn 19 Cho chuyển hóa : Khí cacbonic  X  Y  rượu etylic (ancol etylic) Mỗi mũi tên biểu thị phản ứng X, Y : A CO, CH3OH B tinh bột, glucozơ C C, C2H2 D H2CO3, CH3CHO 20 Công thức chất sau cơng thức bột (mì chính) ? A HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COONa C –OOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COO– D Na+[–OOC–CH2–CH2–CH(NH3+)–COO–] 21 Nói tính chất vật lí aminoaxit, người ta mơ tả sau : Các aminoaxit chất , khơng màu, vị Chúng có nhiệt độ nóng chảy đa số tan nước Những từ cần điền vào chỗ trống để thành câu khơng có ý sai : A lỏng, thấp, B lỏng, cao, dễ C rắn vơ định hình, cao, D rắn dạng kết tinh, cao, dễ 22 Phân tử khối gần loại protit (protein) X chứa 0,16% lưu huỳnh (biết phân tử X có nguyên tử S) : A 40.000 B 20.000 C.10.240 D 20.480 23 Polime X phân tử chứa C,H, có O Hệ số trùng hợp phân tử X 1500, phân tử khối 102.000 X polime số polime sau ? A Cao su isopren B PE (polietilen) C PVA [poli(vinyl axetat)] D PP (polipropilen) 24 Polime poli(metyl acrylat) sản phẩm trùng hợp monome : A CH3–COO–CH=CH2 B HCOO–CH2–CH=CH2 C CH2=CH–COOCH=CH2 D CH2=CH–COOCH3 25 Cho rượu (ancol) sau : (1) CH3–CH2OH, (2) CH3–CH2–CH2OH, (3) CH3–CHOH–CH2–CH3, (4) (CH3)2CH–CH2OH, (5) CH3–CH2–CH2–CHOH–CH3 Trong số rượu (ancol) trên, có chất tách nước tạo olefin ? A B C D 26 Cho chất : (1) : Na, (2) : CuO, (3) : CH3COOH, (4) :NaOH, (5) : H2SO4 đặc, nguội Dãy chất có khả phản ứng với rượu (ancol) etylic : A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5) 27 Một hợp chất hữu thơm X có cơng thức phân tử C8H10O Thực phản ứng tách nước từ X thu hiđrocacbon mà trùng hợp tạo polistiren (PS) Oxi hóa hữu hạn X thu xeton X chất chất sau ? (C6H5– : gốc phenyl) A C6H5–CH2CH2OH B C6H5–CH(OH)–CH3 C C6H5–CH2–O–CH3 D C6H5–O–CH2–CH3 Đề 019-Copyright © quatamthat2@yahoo.com 28 Có đồng phân anđehit tương ứng với công thức phân tử C5H10O ? A B.3 C D.5 29 X hợp chất hữu chứa C, H, O, có loại nhóm chức có tỉ khối so với khơng khí Cho 5,8 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag kết tủa Công thức cấu tạo phù hợp X : A CH3–CH2–CHO B HCOO–CH2–CH3 C OHC–CHO D (CH3)2CH–CHO 30 Trong axit sau, axit mạnh ? A CH3–COOH B CH2Cl–COOH C CH2Br–COOH D CHCl2–COOH 31 X chất hữu đơn chức chứa 54,54 % C, 9,09%H, 36,37%O X không tác dụng với Na tác dụng với dung dịch NaOH Cho 8,8 gam X tác dụng hết với NaOH thu 9,6 gam muối Công thức cấu tạo phù hợp củaX : A CH3–COOCH2–CH3 B HCOOCH2–CH3 C CH3–CH2–COOCH3 D CH3–COO–CH=CH2 32 Làm bốc 0,12 gam este đơn chức no X atm, 1500C thu thể tích thể tích chiếm 0,064 gam O2 điều kiện Công thức phân tử X : A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 33 Nhóm chất có số oxi hóa N : A NH3, NaNH2, NO2, NO B NH3, CH3–NH2, NaNO3, HNO2 C NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 D KNO2, NO2, C6H5–NO2, NH4NO3 34 Phương trình hố học sau hồn thành (đã cân bằng)? A Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O B Mg + 2H2SO4  MgSO4 + S + 2H2O C 2FeCl3 + 2H2S  S + 2HCl + 2FeCl2 D 5Mg + 12HNO3  N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O 35 Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế HCl phòng thí nghiệm ? A BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl B NaCl(r) + H2SO4 đđ  NaHSO4 + HCl as B H2 + Cl2  2HCl as D 2H2O + 2Cl2  4HCl + O2 36 KHÔNG dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch dung dịch sau ? A Dung dịch HF B Dung dịch HCl C Dung dịch HNO3 đậm đặc D Dung dịch H2SO4 đậm đặc 37 Những ứng dụng sau KHÔNG phải KClO3 ? A Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa B Điều chế O2 phịng thí nghiệm C Sản xuất diêm D Tiệt trùng nước hồ bơi 38 Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,8 lít hỗn hợp khí đktc Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư), sinh 0,1 mol kết tủa màu đen Thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu : A 13,73% B 21,56% C 38,89% D 54,9% 39 0,1 mol -aminoaxit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH tạo 16,8 gam muối Mặc khác, 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch có 0,2 mol HCl Cơng thức cấu tạo phù hợp X là: A H2N–CH2–CH(NH2)–COOH B H2N–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH C H2N–CH2–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH D H2N–CH2–CH2–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH 40 Khi thủy phân phần oligopeptit X có gốc aminoaxit xuất phát từ aminoaxit: alanin, phenylalanin, glyxin thu hỗn hợp đipeptit Gly-Ala; Ala-Gly, khơng thấy có Phe-Gly, Gly-Gly-Phe Cơng thức cấu tạo X : A Gly-Gly-Ala-Gly-Phe B Gly-Ala-Gly-Phe-Gly C Ala-Gly-Phe-Gly-Gly D Gly-Phe-Gly-Ala-Gly 41 Để chế tạo tơ axetat, người ta dùng hỗn hợp xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat, khơng dùng xenlulozơ triaxetat Ngun nhân việc : A xenlulozơ điaxetat dùng chất độn để giảm giá thành B xenlulozơ triaxetat không tạo liên kết hiđro liên phân tử làm tơ bền C điều chế xenlulozơ triaxetat, người ta không tách riêng xenlulozơ điaxetat lẫn vào D xenlulozơ điaxetat xem chất xúc tác để phản ứng tạo tơ xảy nhanh 42 Trong thí nghiệm mơ tả hình vẽ đây, vai trị bình đựng NaOH : A làm khơ C2H2 B loại CaC2 lẫn C2H2 Đề 019-Copyright © quatamthat2@yahoo.com C loại tạp chất khí lẫn C2H2 D làm xúc tác cho phản ứng C2H2 nước tạo CH3-CHO 43 Cho ancol isoamylic tác dụng với axit axetic để điều chế dầu chuối, người ta thu hỗn hợp gồm dầu chuối, axit dư ancol dư Để tách dầu chuối khỏi hỗn hợp trên, người ta cho vào hỗn hợp dung dịch X vừa đủ, axit tan vào lớp nước Hỗn hợp ancol dầu chuối hòa tan tách thành lớp riêng Chưng cất hỗn hợp để tách dầu chuối khỏi ancol Dung dịch X dùng thí nghiệm : A dung dịch NaOH B nước vôi C dung dịch Na2CO3 D benzen 44 Chất dẻo PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau (hs : hiệu suất) : CH4 hs: 15% C2H2 hs: 95% C2H3Cl hs: 90% PVC Tính thể tích khí thiên nhiên (điều kiện tiêu chuẩn) cần điều chế 8,5 kg PVC (biết khí thiên nhiên chứa 95% CH4 thể tích) ? A 50 m3 B 45 m3 C 40 m3 D 22,4 m3 PHẦN RIÊNG (thí sinh làm hai phần: phần I phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình khơng phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45 Để sản xuất Pb, người ta đốt quặng PbS khơng khí để thu PbO, sau dùng chất khử để khử PbO nhiệt độ cao Chất khử thường dùng để khử PbO công nghiệp : A C (than cốc) B Al C H2 D Fe 46 Trong kim loại Pb, Zn , Ni, Sn ion Pb2+, Zn2+, Ni2+, Sn2+ : A Ni có tính khử mạnh Ni2+ có tính oxi hóa mạnh B Sn có tính khử mạnh Pb2+ có tính oxi hóa mạnh C Zn có tính khử mạnh Pb2+ có tính oxi hóa mạnh D Pb có tính khử mạnh Zn2+ có tính oxi hóa mạnh 47 Cho điện cực chuẩn cặp Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag –0,44V ; 0,34 V; 0,8 V Suất điện động chuẩn pin Fe - Cu ; Fe – Ag : A 0,78V 1,24V B 0,1V 0,36V C 0,1V 1,24V D 0,78V 0,36V 48 Phản ứng phản ứng sau KHÔNG tạo xeton ? A CH3–CH(OH)–CH3 + CuO (t) B CH3–CCl2–CH3 + NaOH dư (t) C CH3–COO–C(CH3)=CH2 + NaOH dư (t) D CH3–COOCHCl–CH3 49 Trong chất sau, chất KHÔNG tạo màu với thuốc thử Ship ? A CH3–CHO B CH3–CO–CH3 C C6H12O6 (glucozơ) D C12H22O11 (mantozơ) 50 Loại nhiên liệu sau KHÔNG xếp vào loại nhiên liệu hóa thạch ? A khí thiên nhiên B dầu mỏ C khí than khơ D than đá Phần II: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51 Để phân biệt dung dịch riêng biệt : NaCl, CaCl2, AlCl3 thuốc thử lần thử đầu tiên, người ta dùng : A dung dịch NaHCO3 B dung dịch NaOH dư C dung dịch Na2CO3 D dung dịch AgNO3 52 Cho dung dịch có 0,1 mol FeSO4 0,1 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn A 38,5 gam B 16,0 gam C 37,4 gam D 39,3 gam 53 Cho kim loại X vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa đỏ nâu có khí khơng màu Cho kim loại Y vào dung dịch muối kim loại Z thấy kim loại Y tan, sinh kim loại Z Cho kim loại Y vào dung dịch muối kim loại M thấy khơng có tượng phản ứng Cho M vào dung dịch muối Y thấy M tan, sinh kim loại Y Sắp xếp kim loại theo chiều tăng dần tính khử, ta có dãy: A X < Y < Z < M B Z < Y < M < X C M < X < Y < Z D Z < M < Y < X 54 Hiđrocacbon X tác dụng với Br2 điều kiện thích hợp thu dẫn xuất brom có tỉ khối khơng khí H2 5,207 Công thức cấu tạo X : A CH3–CH=CH–CH2–CH3 B CH3–CH(CH3)–CH2–CH3 B (CH3)2C(CH3)2 D CH3–CH2CH2–CH=CH2 Đề 019-Copyright © quatamthat2@yahoo.com 55 Lắp dụng cụ hình vẽ dùng để thực thí nghiệm số thí nghiệm sau : (1) Điều chế este etyl axetat từ rượu etylic axit axetic (2) Điều chế axit axetic từ natri axetat (3) Điều chế buten-2 từ butanol-2 A (1) B (2) C (1) (3) D (1) (2) 56 Thủy phân este C5H8O2 môi trường kiềm thu hỗn hợp hai chất có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo sau phù hợp với X ? A CH3–COO–CH=CH–CH3 B HCOO–CH=CH–CH2–CH3 C HCOO–C(CH3)=CH–CH3 D CH2=CH–COOCH2CH3 Đề 019-Copyright © quatamthat2@yahoo.com Câu 30 Hãy cho biết phát biểu sau không đúng? A Trong dãy axit: HF, HCl, HBr HBr có tính axit mạnh B Ozon có tính oxi hóa khả hoạt động O2 C Khả phản ứng Cl2 O2 D Tính khử H2S lớn nước Câu 31 Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H9O2N Cho 5,15 gam X tác dụng dung dịch NaOH (lấy dư 25% so với lượng phản ứng) đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu 6,05 gam chất rắn khan Công thức X là: A H2N-CH2COO-C2H5 B H2N-C3H6COOH C C2H3COONH3-CH3 D H2N-C2H4COO-CH3 Câu 32 Hiđro hóa hồn tồn anđehit X (xt Ni, t ) thu ancol Y Mặt khác, oxi hóa X thu axit cacboxylic Z Thực phản ứng este hóa Y Z (xt H2SO4 đặc) thu este M có cơng thức phân tử C6H10O2 Cơng thức X là: A CH2=CH-CH=O B O=CH-CH2-CH=O C CH3-CH2-CH=O D CH2=CH-CH2-CH=O Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch, tổng nồng độ ion dương nồng độ ion âm (2) Dãy chất: CaCO3, HBr NaOH chất điện ly mạnh (3) Trong dung dịch pH HCOOH, HCl H2SO4, dung dịch có nồng độ lớn HCOOH (4) Phản ứng axit-bazơ xảy theo chiều tạo chất có tính axit bazơ yếu (5) Phản ứng trao đổi ion dung dịch không kèm theo thay đổi số oxi hóa Số phát biểu là: A B C D Câu 34 Cho phản ứng sau: t0 (1) MnO2 + HCl (đặc)   khí X + ; t (2) NH4NO2   khí Y + t0 (3) Na2SO3 + H2SO4   khí Z + (lỗng) t (4) Cu + HNO3 (đặc)   khí T + t (5) Al4C3 + HCl   khí Q + Những khí tác dụng với dung dịch NaOH là: A X, Y, Z B X, Z, T C X, T, Q D Y, Z, Q Câu 35 Cho a gam P2O5 vào dung dịch chứa a gam NaOH, thu dung dịch X Chất tan có dung dịch X là: A NaH2PO4 Na2HPO4 B NaH2PO4 H3PO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 NaOH Câu 36 Cho bột nhôm dư vào axit X lỗng, đun nóng thu khí Y khơng màu, nhẹ khơng khí dung dịch Z Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, thấy khí T (khơng màu, đổi màu quỳ tím ẩm sang xanh) Axit X khí Y là: A H2SO4 H2S B HNO3 N2 C HCl H2 D HNO3 N2O Câu 37 Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,39 mol Ca(OH)2 thu a gam kết tủa Tách lấy kết tủa, sau thêm tiếp 0,4V lít khí CO2 nữa, thu thêm 0,2a gam kết tủa Thể tích khí đo đktc Giá trị V là: A 7,84 lít B 5,60 lít C 8,40 lít D 6,72 lít Câu 38 Chất hữu X đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 Cho 12,9 gam X vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu 16,1 gam chất rắn khan Công thức X là: A CH2=CH-COO-CH3 B H-COO-CH2-CH=CH2 C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOH Câu 39 Hỗn hợp tecmit dùng để hàn gắn đường ray có thành phần là: A Cr Fe3O4 B C Fe2O3 C Al Fe2O3 D Al Cr2O3 Câu 40 Hiđrocacbon mạch hở X tác dụng với HCl theo tỷ mol : thu dẫn xuất Y Trong phân tử Y, clo chiếm 38,38% khối lượng Tên gọi X là: A etilen B β-butilen C α-butilen D 2,3-đimetyl but-2-en II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần A Phần theo chương trình chuẩn: Câu 41 Dẫn khí NH3 qua CrO3 nung nóng Hiện tượng quan sát là: A Chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục B Chất rắn chuyển từ màu xanh sang màu vàng C Chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục D Chất rắn chuyển từ màu vàng sang da cam 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 42 Cho cặp oxi hoá/khử sau: M /M, X /X, Y /Y Biết tính oxi hố ion tăng dần theo thứ tự: M , Y , X tính khử kim loại giảm dần theo thứ tự M, Y, X Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra? A M + YCl2 B X + YCl2 C Y + XCl2 D M + XCl2 Câu 43 Chất hữu X tác dụng với AgNO3 NH3, đun nóng thu Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn X thu 2,3-Đimetyl butan-1-ol X có cơng thức cấu tạo? A B C D Câu 44 Có dung dịch sau: (1) glucozơ; (2) mantozơ; (3) saccarozơ; (4) axit axetic; (5) glixerol; (6) axetanđehit Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường? A B C D Câu 45 Chất hữu X có chứa vịng benzen có cơng thức phân tử CxHyO Tổng số liên kết xichma có phân tử X 16 X có cơng thức cấu tạo? A B C D Câu 46 Hãy cho biết dùng quỳ tím phân biệt dãy dung dịch sau ? A glyxin, H2NCH2COOCH3, H2NCH2COONa B glyxin, H2NCH2COONa, H2NCH2CH2COONa C glyxin, H2NCH2COONa, axit glutamic D ClH3NCH2COOH, axit glutamic, glyxin Câu 47 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit cacboxylic X no, mạch hở thu a mol H2O Mặt khác, cho a mol X tác dụng với NaHCO3 dư thu 2a mol CO2 Tổng số nguyên tử có phân tử X là: A B C D Câu 48 Cho α-aminoaxit X tác dụng với ancol đơn chức Y HCl khan thu chất hữu Z có cơng thức phân tử C5H12O2NCl Cho Z tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, đun nóng thu 16,95 gam muối Cơng thức X là: A H2N-CH2-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-COOH Câu 49 Cho cân hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k), ∆H0pư = -92 kJ/mol Khi tăng nhiệt độ thì: A cân chuyển dịch phía nghịch, tỷ khối hỗn hợp phản ứng giảm B cân chuyển dịch phía nghịch, tỷ khối hỗn hợp phản ứng tăng C cân chuyển dịch phía thuận, tỷ khối hỗn hợp phản ứng giảm D cân chuyển dịch phía thuận, tỷ khối hỗn hợp phản ứng tăng Câu 50 Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai chất tan lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Tách bỏ phần chưa tan, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 86,16 gam kết tủa Giá trị m là: A 17,92 gam B 20,16 gam C 22,40 gam D 26,88 gam B Phần theo chương trình nâng cao: Câu 51 Chất hữu X đơn chức (có chứa nguyên tố C, H, O) chứa vòng benzen X tác dụng với Na thu khí H2 Đốt cháy hoàn toàn mol X thu mol CO2 X có cơng thức cấu tạo? A B C D Câu 52 Peptit X có CTCT : H2NCH2CONH-CH(CH3)CONH-CH(COOH)CH2CH2CH2CH2NH2 Tên gọi X : A Glyxin Alanin Lysin B Glyxyl Alanyl Lysin C Glyxyl Alanyl Glutamin D Alanyl Glyxyl Lysin Câu 53 Hiđro hóa hồn tồn anđehit X thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO2 H2O theo tỷ lệ mol : Mặt khác, cho a mol X tác dụng với AgNO3 dư NH3 đun nóng thu 4a mol Ag Tổng số nguyên tử có phân tử X là: A B C D Câu 54 Cho hỗn hợp gồm m gam bột Cu 23,2 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy tan hồn tồn thu dung dịch X Để oxi hóa hết Fe2+ dung dịch X cần dùng 90 ml dung dịch KMnO4 0,4M Giá trị m là: A 6,40 gam B 5,12 gam C 2,56 gam D 3,20 gam Câu 55 Cho cân sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (1) Tong bình kín dung tích khơng đổi, nhiệt độ T, ban đầu lấy số mol H2 gấp đôi số mol I2 Tại thời điểm cân bằng, số mol HI gấp đôi số mol I2 Hằng số cân Kc cân (1) là: A 4,00 B 1,33 C 1,67 D 2,67 Câu 56 Cho 0,2 mol axit cacboxylic đơn chức X vào 200 ml dung dịch NaOH 0,8M, thu dung dịch có chứa 15,52 gam chất tan Công thức axit cacboxylic X là: A CH3COOH B C2H5COOH C C2H3COOH D HCOOH Câu 57 Hãy cho biết sử dụng quỳ tím để phân biệt dãy dung dịch sau đây? A NaOH, NaClO, HCl NaCl B NH4Cl, NaCl, AlCl3 HCl C Na2CO3, NaOH, NaCl HCl D NaNO3, NaOH, HNO3 Ba(NO3)2 2+ 2+ Câu 58 Cho biết phản ứng pin điện hoá là: X + Y → X + Y Sức điện động chuẩn pin 1,1V Biết E0 2+ 2+ cặp Y /Y +0,34V Vậy E cặp X /X là: A +0,76V B -0,76V C +1,43V D -1,43V Câu 59 Hãy cho biết kim loại sau không tan dung dịch H2SO4 loãng? A Fe B Ni C Zn D Pb Câu 60 Kiểu liên kết gốc glucozơ amilozơ là: A -1,6-glicozit B -1,2-glicozit C -1,4-glicozit D -1,4-glicozit ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG (Đề thi có 04 trang) Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu đến câu 44) Cho biết nguyên tử Zn có bán kính ngun tử khối lượng mol ngun tử 0,138 nm 65 gam/mol Biết thể tích Zn chiếm 72,5 % thể tích tinh thể Tính khối lượng riêng tinh thể Zn (Số Avogađro N= 6,023.1023) A 7,11 g/cm3 B 9,81 g/ cm3 C.5,15 g/ cm3 D 7,79 g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường nhiệt độ nóng chảy kim loại hỗn hợp A thấp B cao C D 1,5 lần Điện phân dung dịch CuCl2 với anôt trơ Kết luận sau ? A Ở catơt xảy oxi hóa Cu2+, anơt xảy oxi hóa Cl– B Ở catơt xảy khử Cu2+, anôt xảy khử Cl– C Ở catôt xảy khử Cu2+, anôt xảy oxi hóa Cl– D Ở catơt xảy oxi hóa Cu2+, anơt xảy khử Cl– Trong nhóm kim loại kiềm, theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần : A lượng ion hóa I1 tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần C nhiệt độ nóng chảy giảm dần D độ cứng tăng dần Dung dịch NaHCO3 nước tạo môi trường (1) , dung dịch Na2CO3 nước có tạo mơi trường (2) A (1) : axit, (2) : axit B (1) : axit, (2) : kiềm C (1) : kiềm, (2) : axit D (1) : kiềm, (2) : kiềm Cho dung dịch X chứa a mol HCO3– b mol CO32– Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch CaCl2 dư (thí nghiệm 1) dung dịch Ca(OH)2 dư (thí nghiệm 2), lượng kết tủa thu thí nghiệm : Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm A a mol b mol B (a+b) mol b mol C b mol a mol D b mol (a+b) mol Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 4,15 gam muối clorua Tính số mol chất hỗn hợp ban đầu A NaOH : 0,02 mol, KOH : 0,04 mol B NaOH : 0,04 mol, KOH : 0,02 mol C NaOH : 0,03 mol, KOH : 0,03 mol D NaOH : 0,01 mol, KOH : 0,05 mol Vị trí Al chu kì nhóm thể sau : Dựa vào vị trí này, kết luận sau KHÔNG ? B A Oxit cao hiđroxit tương ứng nhơm lưỡng tính Mg Al Si B Al kim loại lưỡng tính Mg kim loại Si phi kim C Từ Mg đến Si, độ mạnh tính kim loại giảm dần D Từ B đến Al, độ mạnh tính kim loại tăng dần 9.Kim loại nhẹ có ứng dụng rộng rãi kĩ thuật đời sống : A K B Ca C Mg D Al 10 Cho từ từ dung dịch HCl loãng đến dư vào dung dịch chứa dung dịch NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) Quan sát thí nghiệm, ta thấy : A khơng có tượng xảy B xuất kết tủa trắng keo không tan dung dịch HCl dư C xuất kết tủa trắng keo tan dung dịch HCl dư D xuất hai lớp chất lỏng phân cách 11.Cho hỗn hợp gồm Mg Fe2O3 có khối lượng 20 gam tan hết dung dịch HCl dư thu V L khí H2 điều kiện chuẩn dung dịch X Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch X lọc kết tủa tách ra, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28 gam chất rắn Tính V A V = 22,4 lít B V = 11,2 lít B C V = 8,4 lít D V = 5,6 lít 12 Bộ dụng cụ hình bên dùng để điều chế thu khí Cho biết dụng cụ dùng cho trường hợp điều chế thu khí số trường hợp ? A Điều chế thu khí O2 từ H2O2 MnO2 B Điều chế thu khí HCl từ NaCl H2SO4 đậm đặc C Điều chế thu khí H2S từ FeS dung dịch HCl D Điều chế thu khí SO2 từ Na2SO3 dung dịch HCl 13 Nhóm đơn chất sau tác dụng với dung dịch kiềm ? A Cl2, Br2, N2, Si B Cl2, Br2, O2, Si C Cl2, Br2, S, Si D Cl2, Br2, H2, Si 14 Chất số chất sau có khả làm màu dung dịch Br2/CCl4 ? A Metylxiclohexan B Benzen C Metylxiclopropan D Xiclopentan 15 Hiđrocacbon tham gia phản ứng với Br2 có xúc tác bột Fe theo tỉ lệ mol :1 tạo sản phẩm ? A p- đimetylbenzen B o- đimetylbenzen C m-đimetylbenzen D Etylbenzen 16 Nhỏ dung dịch iot vào mẫu thử thấy xuất màu xanh, mẫu thử chứa : A dịch chuối xanh B nước ép nho C dịch chuối chín D mật ong 17 Chất lỏng sau khơng hịa tan phá hủy xenlulozơ ? A Nước Svayde (dung dịch [Cu (NH3)4](OH)2) B Dung dịch H2SO4 80% C Dung dịch HCl đậm đặc + ZnCl2 khan D Benzen 18 Chất số hợp chất thơm sau vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A C6H5–CH2OH B HO–C6H4–CH3 C C6H5–O–CH3 D CH3–O–C6H4–CH2OH 19 Cặp chất sau thuộc loại đisaccarit : A glucozơ, mantozơ B fructozơ, saccarozơ C saccarozơ, mantozơ D mantozơ, đestrin 20 Tên sau KHÔNG phải HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH ? A Axit -aminoglutaric B Axit 2-aminopentađioic-1,5 (axit 2-aminopenta-1,5-đioic) C Axit glutamic D Lyzin 21 Có tripeptit tạo thành từ phân tử amino axit glyxin alanin ? A B C D 22 Để phân biệt dung dịch nhãn, đựng bình riêng biệt sau : glixerin (glixerol), lòng trắng trứng, tinh bột, xà phòng Người ta dùng thuốc thử sau : A Dung dịch iot, dung dịch HNO3 đậm đặc, Cu(OH)2 B Dung dịch HNO3 đậm đặc, Cu(OH)2 C Dung dịch iot, Cu(OH)2 D Dung dịch NaOH, Cu(OH)2, 23 Trong polime sau, polime dùng để tráng lên chảo, nồi để chống dính ? A PVC [poli(vinyl clorua)] B PE (polietilen) C PVA [poli(vinyl axetat)] D Teflon (politetrafloetilen) 24 Phản ứng lưu hóa cao su thuộc loại phản ứng : A giữ nguyên mạch polime B giảm mạch polime C đepolime hóa D tăng mạch polime 25 Để phân biệt rượu (ancol) isoamylic (rượu isoamylic) với phenol lỏng, thuốc thử nên dùng : A dung dịch Br2 B Na C Dung dịch NaCl D NaHCO3 26 Có chất lỏng đựng bình riêng biệt nhãn sau : dung dịch natri phenolat, natri etylat, natri aluminat Để phân biệt chất lỏng thuốc thử nhất, người ta dùng : A dung dịch phenolphtalein B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch CaCl2 27 Để pha chế 200 mL dung dịch rượu (ancol) etylic 9,20, cho biết khối lượng riêng rượu (ancol) nước 0,8 g/mL g/mL pha trộn khơng làm thay đổi thể tích, người ta làm sau : A hòa tan 9,2 mL rượu (ancol) etylic 200 mL nước B hòa tan 14,72 gam rượu (ancol) etylic 181,6 mL nước C hòa tan 18,4 mL rượu (ancol) etylic 200 mL nước D hòa tan 14,72 gam rượu (ancol) etylic 185,28 mL nước 28 C5H10O2 có đồng phân axit ? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân 29 Trong phân tử axit metacrylic có chứa liên kết  A B C D.4 30 Tính khối lượng axit axetic chứa giấm ăn thu cho lên men lít ancol (rượu) etylic 80 hiệu suất phản ứng lên men 100% khối lượng riêng rượu (ancol) etylic 0,8 gam/mL A  83,5 gam B  80,0 gam D  64,0 gam D  130,4 gam 31 Y polime cứng, khơng giịn suốt, Y sử dụng để chế tạo lăng kính, thấu kính, vật liệu cho kĩ thuật laze, làm giả Người ta gọi Y thủy tinh hữu Y điều chế từ phản ứng trùng hợp monome X : A CH2=CH–COO–CH3 B CH2=CH–COO–CH2–CH3 C CH2=C(CH3)–COOCH3 D CH3–COOCH=CH2 32 Glixerin (glixerol) trioleat phân tử chất béo thể lỏng Để chuyển chất thành chất béo dạng rắn, người ta thực phản ứng : A thủy phân môi trường axit B xà phịng hóa C hiđro hóa (xúc tác Ni) D cộng I2 33 Số oxi hóa N, Cr, Mn nhóm ion sau : +5, +6, +7 ? A NH 4 , CrO24 , MnO24 B NO 2 , CrO2 , MnO24 C NO3 , Cr2O72 , MnO4 D NO3 , CrO2 , MnO24 34 Cho phản ứng : KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Để điều chế 2,24 L khí Cl2, cần gam KMnO4 lí thuyết ? A 6,32 gam B 7,90 gam C 15,8 gam D 39,5 gam 35 S vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau ? A S + O2  SO2 B S + 6HNO3  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg  MgS D 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 36 Trong phản ứng sau đây, Br2 vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa ? t cao A H2 + Br2   2HBr t B 2Al + 3Br2   2AlBr3 C Br2 + H2O ⇄ HBr + HBrO D Br2 + 2H2O + SO2  2HBr + H2SO4 37 X muối tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl2 sinh kết tủa trắng không tan HNO3 X muối số muối sau ? A (NH4)2CO3 B (NH4)2SO3 C NH4HSO4 D (NH4)3PO4 38 Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thu 2,24 L khí NO (sản phẩm khử nhất) điều kiện chuẩn dung dịch X, cịn dư 5,6 gam Fe Cơ cạn dung dịch X, thu b gam muối khan Tính a b A a = 0,25 mol, b = 27,0 gam B a = 0,20 mol, b = 24,2 gam C a = 0,25 mol, b = 36,3 gam D a = 0,20 mol, b = 27,0 gam 39 Để đánh giá lượng axit béo tự có chất béo người ta dùng số axit Đó số mg KOH cần để trung hòa lượng axit béo tự có gam chất béo (nói gọn trung hịa gam chất béo) Để trung hồ 14 gam chất béo có số axit cần mL dung dịch KOH 0,1 M A 15 mL B 10 mL C mL D mL 40 Có loại este mạch hở có công thức phân tử C4H6O4 thủy phân môi trường kiềm dư tạo muối axit đa chức rượu (ancol) đơn chức A B C D 41 Hợp chất X có cơng thức phân tử C4H7ClO2, thủy phân môi trường kiềm dư tạo muối axit đơn chức etilenglicol (etylen glicol) Công thức cấu tạo phù hợp X : A CH3–COO–CHCl–CH3 B HCOOCH2–CHCl–CH3 C CH2Cl–COO–CH2–CH3 D CH3–COO–CH2–CH2Cl 42 X hiđrocacbon mạch hở Cho 0,1 mol X làm màu vừa đủ 300 mL dung dịch Br2 1M tạo dẫn xuất có chứa 90,22 % Br khối lượng X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Công thức cấu tạo phù hợp X : A CH2=CH–CCH B CH2=CH–CH2–CCH C CH3–CH=CH–CCH D CH2=CH–CH2–CH2–CCH 43 Đun nóng lượng ancol đơn chức no X với H2SO4 đậm đặc 1400C thu ete Y có tỉ khối so với X 1,7 X tác dụng với CuO tạo sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X : A CH3–OH B CH3–CH2OH C CH3–CH2–CH2OH D CH3–CHOH–-CH3 44 Đun sôi 15,7 gam C3H7Cl với hỗn hợp KOH/C2H5OH dư, sau loại tạp chất dẫn khí sinh qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br2 tham gia phản ứng Tính x hiệu suất phản ứng ban đầu 80% A 25,6 gam B 32 gam C 16 gam D 12,8 gam PHẦN RIÊNG (thí sinh làm hai phần: phần I phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45 Số electron độc thân nguyên tử Ni (Z=28) trạng thái : A B C D 46 Cho điện cực chuẩn số kim loại sau : Cặp oxi hóa – khử Mg2+/Mg Zn2+/Zn Pb2+/Pb Cu2+/Cu Hg2+/Hg E ( V) – 2,37 – 0,76 – 0,13 0,34 0,85 Kết luận sau KHÔNG ? A Suất điện động chuẩn pin Mg-Pb > pin Mg- Zn B Suất điện động chuẩn pin Mg-Zn = pin Zn-Hg C Suất điện động chuẩn pin Pb-Hg < pin Mg-Zn D Suất điện động chuẩn pin Mg –Cu < pin Zn –Pb 47 Hiđrat hóa hồn tồn 14,4 gam butan-2-on cần vừa đủ lít khí H2 điều kiện phản ứng atm, 2000C A 7,762 lít B 4,480 lít C 3,881 lít D 2,240 lít 48 Kết luận sau không ? A Thuốc thử đặc trưng để nhận biết anion SO42– dung dịch BaCl2/HNO3 B Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ion Cl– dung dịch AgNO3 /HNO3 C Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ion NO3– dung dịch muối nitrat Cu D Thuốc thử dùng để nhận biết HCO3-, CO32– axit mạnh 49 Xác định thành phần % khối lượng Al2O3 cao lanh, người ta lấy gam mẫu đem phân tích, chế hóa để thu dung dịch có chứa Al3+, sau tách silicat, cho kết tủa Al(OH)3, lọc rửa kết tủa nung 10000C đến khối lượng không đổi, thu 0,4683 gam Al2O3 Cho Al2O3 = 101,965 Vậy : A %m (Al2O3) = 15,61% B %m (Al2O3) = 46,83% C %m (Al2O3) = 0,1561% D %m (Al2O3) = 0,4683% 50 Để xử lí khí thải cơng nghiệp CO, NO, hiđrocacbon, người ta thực giai đoạn giai đoạn có xúc tác Pt để chuyển hỗn hợp thành N2 hay NH3,CO2, hiđrocacbon Sau thực giai đoạn giai đoạn có xúc tác Pt để chuyển hỗn hợp thu thành khí N2, CO2, H2O thải mơi trường Cụm từ phù hợp cần điền vào hai chỗ trống cho phù hợp : A khử hóa, oxi hóa B khử hóa, khử hóa C oxi hóa, oxi hóa tiếp tục D oxi hóa, khử hóa Phần II: dành cho thí sinh chương trình khơng phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51 Một dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2 0,2 mol NaOH tác dụng với VmL dung dịch HCl 1M thấy xuất 7,8 gam kết tủa Al(OH)3 Tính V A 100 ml - 300 ml B 200 ml - 400 ml C 300 ml - 700 ml D 400 ml - 800 ml 52.Hòa tan hỗn hợp gồm 21 gam Al, Al2O3 cần vừa đủ dung dịch chứa 0,6 mol NaOH thu V lít khí H2 điều kiện chuẩn Tính V A 5,60 lít B.8,96 lít C 11,2 lít D 13,44 lít 53 Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Biết a = b + 0,5c Ta có : A dung dịch X chứa muối Y có kim loại B dung dịch X chứa muối Y có kim loại C dung dịch X chứa muối Y chứa kim loại D dung dịch X chứa muối Y chứa kim loại 54 Anken X có đồng phân hình học hợp nước tạo rượu có chứa 18,18% O X : A buten-1 B buten-2 C penten-1 D penten-2 55 Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp ankanol liên tiếp dãy đồng đẳng điều kiện tiêu chuẩn, toàn sản phẩm sinh cho vào dung dịch nước vôi dư thu 24 gam kết tủa Công thức ankanol : A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH 56 Nguyên liệu trực tiếp điều chế tơ lapsan (thuộc loại tơ polieste) : A etilenglicol axit ađipic B axit terephtalic etilenglicol C caprolactam D xenlulozơ triaxetat ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG (Đề thi có 04 trang) Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu đến câu 44) §un nóng từ từ hỗn hợp etanol propanol-2 với xúc tác H2SO4 đặc d-ới 1400C số ete thu đ-ợc A B C D Cho n-íc brom d- vµo 100 gam dung dịch phenol thu đ-ợc 9,93 gam kết tủa trắng Giả sử phản ứng hoàn toàn, nồng độ % phenol dung dịch A 0,94% B 1,88% C 2,82% D 3,76% Phản ứng sau không ? A 2CH3NH2 + H2SO4  (CH3NH3)2SO4 B 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3  Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl C C6H5NH2 + 2Br2  3,5-Br2-C6H3NH2 + 2HBr D C6H5NO2 + 3Fe + 7HCl  C6H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O Trong c«ng nghiƯp, andehit fomic đ-ợc điều chế trực tiếp A từ metan B tõ r-ỵu metylic C tõ axit fomic D tõ metan từ r-ợu metylic Cho 1,0 gam axit axetic vµo èng nghiƯm thø nhÊt vµ cho 1,0 gam axit fomic vào ống nghiệm thứ hai, sau cho vào hai ống nghiệm l-ợng d- bột CaCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn thể tích CO2 thu đ-ợc to, P A từ hai èng nghiÖm b»ng B tõ èng thø nhÊt nhiỊu h¬n tõ èng thø hai C tõ èng thø hai nhiều từ ống thứ D từ hai ống lớn 22,4 lít (đktc) Một este có công thức phân tử C3H6O2, có phản ứng tráng g-ơng với dung dịch AgNO3 NH3, công thức cấu tạo este A HCOOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 Xà phòng hoá hoàn toàn 9,7 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, Y cần 100 ml dung dịch NaOH 1,50 M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu đ-ợc hỗn hợp hai r-ợu đồng đẳng muối Công thức cấu tạo thu gọn este lµ A H-COO-CH3 vµ H-COO-CH2CH2CH3 B CH3COO-CH3 vµ CH3COO-CH2CH3 C C2H5COO-CH3 vµ C2H5COO-CH2CH3 D H-COO-CH3 vµ H-COO-CH2CH3 Cã mét số tính chất đặc tr-ng: (1) chất lỏng (2) màu xanh lam (3) cã vÞ ngät (4) tan nhiỊu n-ớc Tác dụng đ-ợc với: (5) kim loại kiềm (6) trùng hợp (7) phản ứng với axit (8) phản ứng với đồng (II) hiđroxyt (9) phản ứng với NaOH tính chất với tính chất glixerin? A ,6 ,9 B ,2, 3, 4, 6, C 9, 7, 5, 4, D 1, 3, 4, 5, 7, Cho 8,55 gam cacbohidrat A tác dụng với dung dịch HCl, cho sản phẩm thu đ-ợc tác dụng với l-ợng d- AgNO3/NH3 hình thành 5,4 gam Ag kÕt tđa A cã thĨ lµ chÊt chất sau? A glucozơ B mantozơ C saccarozơ D xenlulozơ 10 Tinh bột xenlulozơ khác A công thức phân tử B tính tan n-ớc lạnh C cấu trúc phân tử D phản ứng thuỷ phân 11 Thuỷ phân hợp chất H2N CH2 CO NH CH CH2 CO NH COOH CH CH2 CO NH CH2 COOH C6H5 thu đ-ợc aminoaxit A H2N-CH2-COOH; HOOC-CH(NH2)-COOH vµ C6H5 -CH(NH2)-COOH B H2N - CH2 - COOH; H2N - CH2 - CH(NH2) - COOH vµ C6H5 - CH(NH2)COOH C H2N - CH2 - COOH; HOOC - CH2 - CH(NH2) - COOH vµ C6H5 - CH2 CH(NH2)- COOH D H2N - CH2 - COOH; H2N - CH(CH2-COOH)-CO-NH2 vµ H2N - CH(CH2-C6H5)COOH 12 Phản ứng trùng hợp phản ứng A cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống thành nhiều phân tử lớn (polyme) B cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống thành phân tử lớn (polyme) giải phóng phân tử nhỏ (th-ờng n-ớc) C cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polyme) giải phóng phân tử nhỏ (th-ờng n-ớc) D cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống thành phân tử lớn (polyme) 13 Da nhân tạo (P.V.C) đ-ợc điều chế từ khí thiên nhiên (CH4) Nếu hiệu suất toàn trình 80% để điều chế 4,0 P.V.C phải cần thể tích metan (đktc) A 3500 m3 B 3560 m3 C 3584 m3 D 5500 m 14 Trong số chất: Na, NaOH, dung dịch Br2, HCl Phenol tác dụng đ-ợc với A Na, NaOH, HCl B Na, dung dÞch Br2, HCl C Na, NaOH, dung dịch Br2 D Na, dung dịch Br2, HCl 15 Các hiđrocacbon no đ-ợc dùng làm nhiên liệu A có phản ứng B có nhiều tự nhiên C chất tan n-ớc D cháy toả nhiều nhiệt có nhiều tự nhiên 16 Khi cho n-pentan tác dụng với clo đun nóng theo tỉ lệ mol : 1, sản phẩm thu đ-ợc A 2-clopentan B 1-clopentan C 3-clopentan D 2,3-điclopentan 17 Chất làm màu dung dịch brom A butan B cacbon ®ioxit C but-1-en D metylpropan 18 Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm metan etilen qua dung dịch brom, thấy dung dịch nhạt màu 1,12 lít khí thoát (các thể tích khí đo đktc) Thành phần % thể tích khí metan hỗn hợp A 25,00% B 60,00% C 50,00% D 37,50% CH CH CH CH CH OH CH 19 Ancol sau có tên lµ A 2-metylpentan-1-ol B 4-metylpentan-1-ol C 4metylpentan-2-ol D 3-metylhexan-2-ol 20 Xét phản ứng: (1) CH3COOH + CaCO3 (2) CH3COOH + NaCl (3) C17H35COONa + H2SO4 (4) C17H35COONa + Ca(HCO3)2 Phản ứng không xảy đ-ợc A (1) (2) B (3) vµ (4) C (2) D (2) vµ (4) 21 Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, ng-ời ta dùng lần l-ợt kim loại A Cu, Fe B Ag, Pb C Pb, Fe D Zn, Cu 22 DÃy so sánh tính chất vật lý kim loại d-ới sai? A Dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B TØ khèi Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D TÝnh cøng Cs < Fe < Al  Cu < Cr 23 Khi ®iƯn phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ với c-ờng độ dòng điện ampe L-ợng đồng giải phóng catôt A 5,9 (gam) B 7,5 (gam) C 5,5 (gam) D 7,9 (gam) 24 Phản ứng điều chế kim loại d-ới thuộc ph-ơng pháp nhiệt luyÖn? A C + ZnO  Zn + CO B Al2O3  2Al + 3/2O2 C MgCl2  Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2 2Zn(CN)4 + 2Ag 25 Ph¶n ứng đặc tr-ng kim loại kiềm phản ứng kim loại kiềm tác dụng với A n-ớc B oxi C dung dÞch axit D dung dÞch muèi 26 Mn ®iỊu chÕ Na, hiƯn ng-êi ta cã thĨ dùng phản ứng phản ứng sau? A CO + Na2O B 2Na2CO3 t   2Na + CO2 t   4Na + O2 + 2CO2 C 2NaCl (điện phân nóng chảy) t0 t   2Na + Cl2  Na + KCl D NaCl (nãng ch¶y) + K  27 Khi cho Ca kim loại vào chất d-ới đây, tr-ờng hợp phản ứng Ca với n-ớc? A H2O B Dung dịch HCl vừa đủ C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 28 Mô tả d-ới không phù hợp nguyên tố nhóm IIA? A Cấu hình electron hóa trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục ph-ơng C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra D Møc oxi hãa đặc tr-ng hợp chất +2 29 Cho ph¶n øng 2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 +3 H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng là: A Al B NaOH C H2O D NaAlO2 30 Cho biÕt sè thứ tự Al hệ thống tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm III C Ion nhôm có cấu hình electron lớp vỏ 2s2 D Ion nhôm có cấu hình electron lớp vỏ 3s2 31 Thêm dung dịch NaOH d- vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 không khí Khi phản ứng xảy hoàn toàn khối l-ợng kết tủa thu đ-ợc A 1,095 gam B 1,605 gam C 1,350 gam D 13,05 gam 32 Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe (II) d-ới đúng? Hợp chất TÝnh axit - TÝnh oxi hãa - khư baz¬ A FeO Axit Võa oxi hãa võa khư B Fe(OH)2 Baz¬ ChØ cã tÝnh khö C FeCl2 Axit Võa oxi hãa võa khö D FeSO4 Trung tÝnh Võa oxi hãa võa khư 33 Khi cho 11,2 gam Fe t¸c dơng víi Cl2 d- thu đ-ợc m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl d- thu đ-ợc m2 gam muối So sánh thấy A m1 = m2 = 25,4 gam B m1 = 25,4 gam vµ m2 = 26,7 gam C m1 = 32,5 gam vµ m2 = 24,5 gam D m1 = 32,5 gam m2 = 25,4 gam 34 Chọn câu số câu sau A Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 Zn(OH)2 lìng tÝnh B Dung dÞch mi nitrat có tính oxi hoá C Dung dịch muối nitrat bền với nhiệt có tính oxi hoá to cao D Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 tạo phức 35 Liên kết NH3 liên kết A kim loại B ion C cộng hoá trị không cực D cộng hoá trị có cực 36 Nguyên tư cđa nguyªn tè X cã 10 electron p X nguyên tố A O B Se C S D Te 37 Khi nhiệt phân khối l-ợng KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 với hiệu suất 100%, muối tạo nhiều oxi A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D CaOCl2 38 Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl d- KhÝ sinh sơc qua dung dÞch Pb(NO3)2 d- thấy xuất a gam kết tủa màu đen Giá trị a A 11,95 B 57,8 C 23,90 D 71,7 39 Khi cho SO2 sôc qua dung dịch X đến d- thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan X dung dịch A NaOH B Ca(HCO3)2 C Ba(OH)2 D H2S 40 Khö 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít hidro (đktc) Kim loại thu đ-ợc đem hoà tan hết dung dịch HCl thoát 1,344 lít khí (đktc) Công thức hoá học oxit kim loại lµ A CuO B Fe3O4 C MnO2 D Fe2O3 41 Chất sau có tính bazơ mạnh nhất? A NH3 B CH3CH2CH2OH C CH3CONH2 D CH3CH2NH2 42 Thuèc thö nhÊt cã thĨ dïng ®Ĩ nhËn biÕt ba chÊt lỏng đựng ba lọ nhÃn: phenol, stiren, r-ợu benzylic A Na B dung dịch Br2 C dung dịch NaOH D quỳ tím 43 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: + HBr H2SO4 đặ c X M + P N + Na2O + H2O + Q, t0,P X Q Nếu X hợp chất hữu có nguyên tử cacbon phân tử X lµ A C2H4O B CH2=CH2 C CH  CH D CH3CH2OH 44 Biết (A) tác dụng đ-ợc với dung dịch NaOH, cô cạn đ-ợc chất rắn (B) hỗn hợp (C); từ (C) ch-ng cất thu đ-ợc (D), (D) tráng Ag cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu đ-ợc (B) CTCT (A) A HCOO-CH2 - CH = CH2 B HCOO-C(CH3 )= CH2 C HCOO-CH = HC - CH3 D CH3COO-CH = CH2 PHẦN RIấNG: (thí sinh đ-ợc làm hai phần: phần I phần II) Phần I: dành cho thí sinh ch-ơng trình không phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45 Thể tích khí oxi (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí H2S (đktc) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lÝt D 5,60 lÝt 46 Trén mét l-ỵng khÝ H2S víi mét l-ỵng khÝ SO2 bình kín không khí, sau thời gian thấy áp suất bình 0,00 atm (giả sử áp suất gây n-ớc lỏng sinh không đáng kể) Các khí H2S SO2 đà đ-ợc trộn với tỉ lệ thể tích A 1: B 1: C 1: D 2: 47 Cho 17,4 g mangan đioxit tác dụng với axit clohiđric đặc, d-, đun nóng Thể tích khí thoát (đktc) A 4,48 lít B 5,6 lít C 1,12 lít D 2,24 lít 48 Hợp chất đơn chức X có phần trăm khối l-ợng cacbon, hiđro lần l-ợt 54,54% 9,09%, lại oxi Dung dịch X làm đỏ quỳ tím Công thức phân tử X lµ A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2 49 Cho a gam hỗn hợp gồm etanol axit fomic tác dụng với natri dthu đ-ợc 3,36 lít khí hiđro đktc? Khối l-ợng a hỗn hợp A 9,20 gam B 13,80 gam C 4,60 gam D 18,40 gam 50 Hợp chất X đơn chức có công thức phân tử C3H6O2 Khi cho 7,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu đ-ợc 9,60 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X lµ A CH3COOCH3 B CH3CH2COOH C HCOOC2H5 D HOC2H4CHO Phần II: dành cho thí sinh ch-ơng trình phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51 Hợp chất C3H6O tác dụng đ-ợc với Natri, với H2 (xt Ni, t0C) trùng hợp đ-ợc nên C3H6O A propanal B axeton C r-ỵu allylic D vinyletyl ete 52 Phát biểu d-ới không đúng? A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron [Ar] 3d54s1 B Nguyên tư khèi crom lµ 51,996; cÊu tróc tinh thĨ lËp ph-ơng tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chÝnh, crom cã thĨ tham gia liªn kÕt b»ng electron phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, crom có mức oxi hóa đặc tr-ng +2, +3 +6 53 L-ợng Cl2 NaOH t-ơng ứng đ-ợc sử dụng để oxi hóa hoàn hoàn 0,01 mol CrCl3 thµnh CrO42- lµ A 0,015 mol vµ 0,08 mol B 0,015 mol vµ 0,10 mol C 0,030 mol vµ 0,16 mol D 0,030 mol vµ 0,14 mol 54 Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dd HCl để phản ứng xảy hoàn toàn đ-ợc dd X Chia X làm phần Phần 1: cô cạn trực tiếp thu đ-ợc m1 gam muối khan Phần 2: sục khí Cl2 vào đến d- cô cạn thu đ-ợc m2 gam muối khan Cho biÕt m2 - m1 = 0,71g vµ hỗn hợp đầu tỉ lệ mol FeO : Fe2O3 = : Giá trị m A 9,28 B 5,6 C 2,38 D 4,64 55 Cã chất bột màu trắng riêng biệt: Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O Nếu dùng CO2 H2O để làm thuốc thử A nhận biết đ-ợc chất B nhận biết đ-ợc hai chất C phân biệt đ-ợc bốn chất D không nhận đ-ợc chất 56 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dÞch chøa 0,06 mol Na2CO3 ThĨ tÝch khÝ CO2 (đktc) thu đ-ợc A 0,000 lít B 0,560 lít C 1,120 lÝt D 1,344 lÝt ... CH2CH3 + Br2 CH2CH3 CHBrCH3 as + Br2 + HBr A CHCH3 + HBr B CH2CH3 CH2CH3 + Br2 C Br as CHCH2Br as + Br2 CHCH3 as + HBr + HBr D Br 15 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, dẫn toàn sản phẩm cháy qua b? ?nh... với Ba 40 Phản ứng sau đúng? CH2Br CH2OH Br A + NaOH to CH2Br Br + NaBr CH2OH Br B + NaOH to, p CH2Br Br + NaBr CH2OH Br C + NaOH to, p CH2Br OH + NaBr CH2ONa Br D + 4NaOH to, p ONa + 2NaBr +... CH2CH3 + Br2 CH2CH3 CHBrCH3 as + Br2 + HBr A CHCH3 + HBr B CH2CH3 CH2CH3 + Br2 C Br as CHCH2Br as + Br2 CHCH3 as + HBr + HBr D Br 15 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, dẫn toàn sản phẩm cháy qua b? ?nh