Tổng hợp đề thi thử đại học khối A, B môn hóa học năm 2013 (Phần 15)

Tổng hợp đề thi thử đại học khối A, B môn hóa học năm 2013 (Phần 15) tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đ...

Đề thi thử ĐH-CĐ lần Thời gian làm bài: 90phút(không kể thời gian giao đề) Môn hoá học lớp 12 1/ Khi cho 17,4gam hỗn hợp Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với dd H2SO4 loãng ta thu 6,4gam chất rắn, dd A 9,856 lít khí B 27,30C, 1atm Dung dịch H2SO4 dùng có nồng độ 2M lấy dư 10% so với chất cần thiết để phản ứng(thể tích dd không thay đổi ống nghiệm) Nồng độ mol muối dd A: a 0,545M 0,455M b Đều 0,225M c Đều 0,455M d 0,355M 0,455M 2/ Dẫn 4,48 lít(đktc) hỗn hợp khí gồm N2 CO2 vào bình đựng 0,08 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp đầu là: a 30% 50% b 50% c 40% d 30% 3/ Có dd đựng lọ nhãn gồm: AlCl3, FeCl3, FeCl2, MgCl2, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất sau nhận biết lọ: a dd H2SO4 b Quì tím c Al kim loại d NaOH 4/ X kim loại cho phản ứng với HCl sinh hiđro nhanh, đồg thời làm dd nóng lên cho vào nước giải phóng hiđro điều kiện thường Vậy X kim loại sau đây: a K, Na, Ca, Mg b K, Na, Fe c K, Na, Ca, Fe d K, Na, Ca 5/ An col đơn chức X có CTPT C4H10O, bị oxi hoá tạo axeton, tách nước tạo thành anken mạch thẳng Vậy CTCT X là: a CH3CH2CH(OH)CH3 b (CH3)2CHCH2OH c (CH3)3COH d CH3CH2CH2CH2OH 6/ Etilenglicol tác dụng với hỗn hợp axit CH3COOH HCOOH thu este khác nhau: a b c d 7/ Để trung hoà lít dd H2SO4 3M người ta phải dùng số ml dd NaOH 5M là: a 1200ml b 2400ml c 600ml d 900ml 8/ Các chất sau : 1) Khi chất oxi hoá tiếp xúc với chất khử phải xảy phản ứng oxi hoá - khử 2) Trong phản ứng hoá học, kim loại thể tính khử 3) Một chất thể tính khử thể tính oxi hoá 4) Số oxi hoá nguyên tố số nguyên dương Câu là: a b 1, 2, c 1, d 1, 9/ Cho axit sau: HCOOH(a); CH3COOH(b); ClCH2COOH(c); Cl2CHCOOH(d) Dãy xếp theo chiều tăng dần tính axit là: a (b) < (a) < (c) < (d) b (a) < (b) < (c) < (d) c (c) < (a) < (b) < (d) d (a) < (b) < (d)< (c) 10/ Cho miếng nhôm kim loại vào cốc đựng dd HNO3 có nồng độ khác Thấy: - Cốc 1: Có khí X không màu, hoá nâu không khí thoát - Cốc 2: Có khí Y không màu, không mùi, không cháy, nhẹ không khí bay Vậy X Y là: a NO, N2 b NO2, NO c NO, N2O d NO2, N2 11/ Hợp chất sau không chứa nhóm CHO: a HCHO b CH3CHO c CH3COOH d HCOOCH3 12/ Chất sau có nhiệt độ sôi cao nhất: a HCOOH b CH3CH2CH2OH c CH3CH2OCH3 d CH3COOH 13/ Đốt cháy hoàn toàn 7,4 g ancol A thu 8,96 lít CO2( 27,30C 1,1 amt) gam nước Tách nước A thu hỗn hợp anken CTPT, CTCT A là: a C3H7OH; CH3CH(OH)CH3 b C4H9OH; CH2(OH)CH2CH2CH3 c C4H9OH; CH3CH2CH(OH)CH3 d C5H11OH; CH3CH(OH)CH2CH2CH3 14/ Để phân biệt pentan, pent-1-en, pent-2-in, thuốc thử sau đây: 1) dd brom 2) dd KMnO4 3) dd HNO3 4) dd AgNO3/NH3 Có thể sử dụng: a 2; b 1; c d 3; 15/ Một nguyên tố hoá học đặc trưng bởi: a nguyên tử khối b Số e lớp c Số proton hạt nhân d tổng số proton nơtron 16/ Những nhận định sau sai: a Tính phi kim nguyên tố đặc trưng khả nhận e để trở thành ion âm b Nguyên tử nguyên tổ dễ trở thành ion âm nguyên tổ có tính kim loại mạnh c Nguyên tử nguyên tổ dễ nhận e tính phi kim nguyên tố mạnh d Tính kim loại nguyên tố đặc trưng khả nhường e để trở thành ion dương 17/ Mệnh đề nao sau không đúng: a Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron b Oxi có e hoá trị c Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố hoá học d Chỉ có nguyên tử oxi có nơtron 18/ Để nhận biết fomon CH3OH, nên dùng thuốc thử sau đây: a Na b dd NaOH c dd AgNO3/NH3 d dd HCl 19/ Nứơc clo có tính tẩy màu đặc điểm sau: a Clo có tính oxi hoá mạnh b Clo hấp thụ màu c Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu d Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu 20/ Hợp chất hữu A có CTPT C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất B có CTPT C4H7O2Na A thuộc loại chất sau: a Este đơn chức b Axit cacboxylic c Ancol hai lần ancol d hợp chất có nhóm OH CHO 21/ Trộn 100ml dd H2SO4 1,1M với 100ml dd NaOH 1M dd A Thêm vào dd A 1,35g Al Thể tích H2 đktc là: a 1,12 lít b 1,68 lít c 1,344 lít d 2,24 lít 22/ Flo có tính oxi hoá mạnh halogen, thật vây: 1) axit HF hoà tan thuỷ tinh 2) Flo bốc cháy phản ứng với nước nhiệt độ thường 3) Flo có độ âm điện lớn 4) Flo đẩy halgen khác khỏi muối Những nhận định đúng: a 2; b 1; 2; 3; c 1; 2; d 2; 3; 23/ Tính chất đặc trưng fomanđehit là: 1) Chất lỏng 2) Có mùi xốc 3) Độc 4) Không tan nước 5) pứ khử 6) pứ oxi hoá 7)pứ este hoá 8) pứ trùng ngưng 9) pứ trùng hợp 10) pứ tráng bạc Những tính chất sai là: a 1; 3; 5; b 4; 7; 9; 10 c 2; 5; 6; 8; 9; 10 d 1; 4; 24/ Hỗn hợp A gồm CH3CHO CH3CH2CHO Cho 10,2 g A tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư tạo 43,2g Ag kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng anđehit hỗn hợp A là: a 44,13% 55,87% b 45,78% 45,22% c 43,14% 56,86% d 50% 50% 25/ Đun este E(C4H6O2) với dd HCl thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc E có tên là: a vinylpropionat b metylacrylat c anlylfomat d propylfomat 26/ Đốt cháy ete E đơn chức ta thu khí CO2 nước theo tỉ lệ mol tương ứng : Vậy ete E tạo thành từ: a ancol metylic ancol isopropylic c ancol metylic ancol propylic b ancol etylic d ancol butylic n n 27/ Đốt cháy hỗn hợp nhiều hiđrocacbon dãy đồng đẳng, ta thu CO2 > H 2O CTPT tương ứng dãy là: a CnH2n+2-2k (n>1; k  1) b CnH2n-2 ( n  2) c CxHy (x >2) d CnH2n+2 (n >1) 28/ Cho câu sau: a) ancol chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl liên kết trực tiếpvới vòng benzen b) Những chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl liên kết với gốc HĐRCB thuộc loại hợp chất ancol c) Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon có chứa nối đôi gốc HĐRCB d) ancol có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm OH mạch cacbon e) Ancol tác dụng với Na tạo thành natriancolat giải phóng hiđro g) Tên IUPAC ancol đơn chức cấu tạo từ tên HĐRCB + số nhóm OH + (ol) h) Các ancol phân loại theo nhóm OH theo đặc điểm cấu tạo gốc HĐRCB Những câu là: a d,e, g, h b a, b, d, e, g c a, b, c , d , e d c, d, e, g, h 29/ Một nguyên tử có số khối 167 với số hiệu nguyên tử 68 Số proton, electron, nơtron nguyên tử là: a 55, 56, 55 b 68, 68, 99 c 68, 99, 68 d 99, 68, 68 30/ Công thức HĐRCB A mạch hở có dạng (CxH2x+1)m Giá trị m là: a b c d 31/ Thể tích dd HCl 0,5M có chứa số mol H+ có 0,3 lít dd H2SO4 0,2M là: a 0,12 lít b 0,3 lít c 0,24 lít d 0,6 lít 32/ Khi cho lít hỗn hợp khí H2; Cl2 HCl qua dd KI, thu 2,54g iôt lại thể tích khí 500ml(đo đktc) Thành phần % số mol hỗn hợp khí là: a 50; 22,4; 27,6 b 25; 50; 25 c 38,8; 22,4 ; 38,8 d 27,6; 22,4 ; 50 33/ Khối lượng glucozơ cần thiết để điều chế 0,1 lít ancol etylic(D= 0,8g/ml), vớ hiệu suất 80% là: a 190g b 185,6g c 195,65g d 165,5g 34/ Amoniac bazơ vì: a Nguyên tử nitơ amoniac có mức oxi hoá -3 b Nguyên tử N amoniac có đôi e tự c Liên kết N - H phân cực d NH3 dễ tan nước 35/ Trong phản ứng sau đây, phản ứng phản ứng oxi hoá khử là: a 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 b Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 c FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S d Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 36/ dd nước muối A làm quì tím nả sang màu xanh, dd muối B không làm đổi màu quì tím Trộn lẫn dd muối lại xuất kết tủa A B là: a K2CO3 Ca(NO3)2 b NaOH K2SO4 c KOH FeCl2 d Na2CO3 KNO3 37/ Ứng với CTPT C7H8O có đồng phân phenol: a b c d 38/ Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian oxi bị phân huỷ hết, thu chất khí tích tăng thêm 2% Thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu là: a 52% 48% b 77% 23% c 96% 4% d 98% 2% 39/ Có chất hữu đơn chức chứa C, H, O phân tử Đốt cháy chất cho số mol CO2, H2O, O2 dùng Biết chất cho phản ứng với NaOH Hai chất dã cho là: a C2H5COOH CH3COOCH3 b CH3COOH HCOOCH3 c Một axit no đơn chức, phenol d Một phenol axit thơm 40/ Kim loại M cho ion M+ có cấu hình e Ar Vậy M là: a K b Cu c Na d Cr 41/ Điều kiện để anken có đồng phân cis- trans là: a Mỗi nguyên tử cacbon mang nối đôi liên kết với nhóm nguyên tử khác b Phân tử anken phải nằm toàn mặt phẳng c Phải anken -2 d Phân tử anken có cấu tạo đối xứng 42/ Cho cân sau: 1) H2(k) + I2(k) 2HI(k) 2) 1/2H2(k) +1/2 I2(k) HI(k) 3) HI(k) 1/2H2(k) +1/2 I2(k) 4) 2HI(k) H2(k) + I2(k) 5) 1/2H2(k) +1/2 I2(k) 2HI(k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC = 0,125 cân bằng: a (5) b (2) c (3) d (4) 43/ Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no đơn chức đồng đẳng A, B Cho p gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dd NaOH 2M Phản ứng xong cô cạn dd thu 15g hỗn hợp muối hữu khan CTPT axit A, B thành phần % theo khối lượng A, B hỗn hợp X là: a HCOOH 50%; CH3COOH 50% b HCOOH 33,33%; CH3COOH 66,67% c HCOOH 66,67%; CH3COOH 33,33% d HCOOH 43,4%; CH3COOH 56,6% 44/ Lớp e gồm e có mức lượng: a Khác b Bằng gần c Tuỷ ý d Bằng 45/ để làm C2H4 có lẫn C2H2 người ta dùng dd sau đây: a KHCO3 b dd KMnO4 c dd AgNO3/NH3 d dd brom  46/ Theo phương trình ion thu gọn ion OH phản ứng với ion sau:   Fe3 , HSO4 , HSO3 , Cu 2 a b c  Fe2 , Zn2 , Al 3 , H 3O   2 H  , NH , HCO3 , Mg      2 3 2 2 2 3  d Fe , HSO4 , HSO3 , Cu , Fe , Zn , Al , H 3O , H , NH , HCO3 , Mg 47/ Tên IUPAC của: C2H5-C(OH)(CH3)-CH2-CH(CH3)C2H5 là: a 3,5-đimetylheptan-3-ol b 4-etyl-2,4-đimetylhexan-2-ol c 3,5-đimetyl-5-etylhexan-5-ol d 2,4-đimetyl-4-metylhexan-2-ol 48/ Đun nóng hỗn hợp A gồm: 0,1 mol axeton; 0,8 mol acrolein(anđehit acrylic); 0,06 mol isopren 0,32mol hiđro có Ni làm xúc tác thu hỗn hợp khí B Tỉ khối B so với không khí 375/203 Hiệu suất hiđro tham gia phản ứng cộng là: a 87,5% b 93,75% c 80% d 75,6% 49/ Cho a mol kim loại Ba vào dd chứa 2a mol NH4Cl, a mol Na2CO3, đun nóng Khối lượng chất tan dd thu là: a 112a gam b 117a gam c 314a gam d 58,5a gam 50/ Đốt cháy 5,8g chất A ta thu 2,65g Na2CO3; 2,25g nước 6,16 lít CO2 Biết phân tử A chứa nguyên tử oxi Cho khí CO2 sục vào dd A thu chất rắn B dẫn xuất benzen Để trung hoà agam hỗn hợp B đồng đẳng B(gọi C) cần dùng 200ml dd NaOH 6a/31% CTPT A tỉ lệ số mol B C hỗn hợp là: a CH3C6H4ONa ; : b CH3C6H4ONa ; : c C6H5ONa ; : d C6H5ONa ; : Đáp án đề thi thử ĐH- CĐ lần Môn hoá học lớp 12 ¤ Đáp án đề thi:mã 08 1[ 8]c 2[ 8]a 9[ 8]a 10[ 8]d 17[ 8]d 18[ 8]c 25[ 8]c 26[ 8]d 33[ 8]c 34[ 8]b 41[ 8]a 42[ 8]c 49[ 8]b 50[ 8]c 3[ 8]d 11[ 8]c 19[ 8]d 27[ 8]a 35[ 8]c 43[ 8]d 4[ 8]d 12[ 8]d 20[ 8]b 28[ 8]a 36[ 8]a 44[ 8]b 5[ 8]a 13[ 8]c 21[ 8]c 29[ 8]b 37[ 8]d 45[ 8]c 6[ 8]c 14[ 8]b 22[ 8]a 30[ 8]a 38[ 8]c 46[ 8]d 7[ 8]b 15[ 8]c 23[ 8]d 31[ 8]c 39[ 8]b 47[ 8]a 8[ 8]c 16[ 8]b 24[ 8]c 32[ 8]a 40[ 8]a 48[ 8]a Câu 1.Cho phát biểu sau CrO3 oxit axit, mày đỏ thẩm,có tính khử mạnh,một số chất vô S,P,C,C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Thiếc tồn hai dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám Phản ứng cháy thuốc súng xảy theo phương trình: Thứ tự dẫn điện tăng dần là: Fe < Al < Au < Cu < Ag Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li lớn OS Kim loạicó nhiệt độ nóng chảy thấp Hg cao W Kim loại cứng Cr Than muội dùng để chế thuốc nổ đen, thuốc pháo,chất hấp phụ Kim cương thuộc loại tinh thể phân tử điển hình Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 NaHSO4 muối axit có pH < Số phát biểu là: A.6 B.7 C.10 D.11 Câu 2: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m A 27,96 B 29,72 C 31,08 D 36,04 Câu 3: Đem cracking lượng butan thu hỗn hợp gồm chất Cho hỗn hợp khì sục qua dung dịch Br2 dư khối lượng Br2 tham gia phản ứng 25,6 gam sau thí nghiệm khối lượng bình Br2 tăng thêm 5,32 gam Hỗn hợp khí lại sau qua dung dịch Br2 có tỷ khối so với metan 1,9625 Tính hiệu suất phản ứng cracking A.40% B.60% C.80% D.75% Câu 4: Nung nóng hh gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hh Y gôm chất.Cho Y tác dụng với dd HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300 ml dd NaOH 5M đun nóng thu dd Z Cô cặn Z thu chất rắn khan pư sảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn khan thu A.111 g B.12 g C.79,8 g D.91,8 g Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng thu 3,88g chất rắn X dung dịch Y Cho 2,925g bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu 5,265g chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m là: A 3,17 B 2,56 C 1,92 D 3,2 Câu : Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất (X) dung dịch HNO3 đặc thu 5,75 gam hỗn hợp gồm hai khí (có thành phần % theo khối lượng oxi nhau) dung dịch (Y) Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với hiđro 115/3 Ở trạng thái nguyên tử X có số electron độc thân A B4 C2 D1 Câu 7: Đốt a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở thu b mol CO2 c mol H2O, biết b-c=4a Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc) thu 39 gam X’ Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 0,7mol NaOH sau phản ứng cô cạn dung dịch khối lượng chất rắn A 57,2 gam B 52,6 gam C 53,2 gam D 42,6 gam Câu : Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit thu 32,88 gam Ala– Gly–Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin lại Gly–Gly Glyxin Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly 10:1 Tổng khối lượng Gly– Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm : A 27,9 B 29,7 C.13,95 D 28,8 Gợi ý: 1pentapeptit Ala-gly-ala-gly-gly Tức n Gly :n Ala = : Có n Ala = 2.0,12 + 2.0,05 + 0,08 + 0,18 + 0,1 = 0,7 mol => n Gly = 1,5.0,7 = 1,05 Đặt n Gly-gly = 10a; n Gly = a 2.0,12 + 0,05 + 0,08.2 + 0,18 + 2.10a + a =1,05 => a = 0,02 mol Khối lượng 0,2.(75.2 -18) + 0,02.75 = 27,9 gam Câu 9: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân,các kim loại kiềm thổ có: A.Bán kính nguyên tử giảm dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C.Tính khử giảm dần D.Khả tác dụng với nước giảm dần Câu 10: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở (A tạo amino axit có nhóm amino nhóm cacboxylic) lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng A 78,2gam Số liên kết peptit A là: A 20 B 10 C D 18 Câu 11: Hỗn hợp X gồm Hidro, propen, propanal, ancol alylic Đốt mol hỗn hợp X thu dY 40,32 lít CO2 (đktc) Đun X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có X = 1,25 Nếu lấy 0,1 mol hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,2M Giá trị V A 0,1 lít B 0,25 lit C 0,3 mol D 0,2 lít Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 13 Hòa tan 59,65g hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước,thêm dư dung dịch NaOH, sau tiếp tục thêm nước brom dư,rồi lại thêm dung dịch BaCl2 dư thu 63,25g kết tủa vàng.Thành phần % khối lượng CrCl3 hỗn hợp muối ban đầu A.48,45% B.33,57% C.51,55% D.66,43% Câu 15: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3, Mg(NO3)2.Trong O chiếm 9,6% khối lượng.Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50g muối A.Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m g oxit.Giá trị m(g) A.47,3 B.44,6 C.17,6 D.39,2 Bài tập vận dụng: Hòa tan 14,24g hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)3,CuSO4, FeSO4 vào nước dư thu dung dịch Y.biết hỗn hợp X lưu huỳnh chiếm 22,47% khối lượng.Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch Ba(OH)2 thu m(g) kết tủa.Các phản ứng xảy hoàn toàn.Giá trị m A.31,34 B.29,20 C.15,95 D.35,10 Câu 16: mol X phản ứng tối đa mol NaOH X (1) CH3COOC6H5 (2) ClH3NCH2COONH4 (3) ClCH2CH2Br (4) HOC6H4CH2OH (5) H2NCH2COOCH3 (6) ClCH2COOCH2Cl Có chất thoã mãn A B C D Câu 18: (1) Khí Cl2 khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Hg S (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) CuS dung dịch HCl (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B C D 10 Câu 19 Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V+3,36) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Biết m1:m2 = 3:2 Nếu thêm (V+V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu lượng kết tủa cực đại Biết m1 3/7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị V1 là: A.0.672 B.1.493 C.2.016 D.1.008 Câu 20: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Trong hóa chất sau: KMnO4, Cl2, NaOH, CuSO4, Cu, KNO3, KI Số chất tác dụng với dung dịch X là: A B C D Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 7,68g Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3,khuấy thu V lít hỗn hợp NO2,NO (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan.Cho tiếp 200ml dd NaOH 2M vào dd X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung đến khối lượng không đổi thu 25,28g rắn.Các phản ứng xảy hoàn toàn.Giá trị V A.5,376 B.1,792 C.2,688 D.3,584 Câu 24: Hỗn hợp X gồm hiđrocabon đồng đẳng liên tiếp M X  31,6 Lấy 6,32 gam X lội vào 200 gam nước chứa xúc tác thích hợp thu dung dịch Z thấy thoát 2,688 lit khí khô Y M Y  33 Biết dung dịch Z chứa anđehit với nồng độ C% Giá trị C là: 1,305% B 1,043% C 1,208% D 1,279% Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen 0,35 mol H2 vào bình kín (xt Ni) nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y Khi cho Y lội qua dung dịch Brom dư có 4,48 lít khí Z bay Z có tỉ khối so với H2 4,5 Độ tăng khối lượng bình brom là: A 2,8 gam B 2,05gam C 2,3 gam D 4,1gam Câu 26: Cho chất sau: toluen, etilen, xiclopropan, stiren, vinylaxetilen, etanal, đimetyl xeton, propilen Số chất làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường A B C D Câu 27: Cho 6,48g hh X gồm Mg Fe tác dụng với 90ml dd CuSO4 1M thu chất rắn Y dd Z chứa muối.Hòa tan chất rắn Y cần tối thiểu V ml dd HNO3 4M thu NO sản phẩm khử nhất.Thêm dd NaOH dư vào dd Z.Lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 4,8g rắn T.Các phản ứng hoàn toàn.Giá trị V A.200 B.120 C.100 D.80 Câu 28 Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 80%) số gam este thu A 34,20 B 27,36 C 18,24 D.22,80 Câu 29 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KCl, KClO3, CaCl2, CaOCl2, Ca(ClO3)2 thu chất rắn Y 2,24 lít khí O2 (đktc) Hòa tan Y vào nước dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu 20 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 71,75 gam kết tủa Giá trị m A 50,6 g B 124,85 g C 29,65 g D 32,85 g Câu 30: Nhiệt phân 17,54g hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu O2 mg rắn gồm K2MnO4,MnO2 KCl.Toàn lượng O2 sinh cho tác dụng hết với than nóng đỏ thu 3,584 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với O2 Thành phần % theo khối lượng KClO3 X là: A.62,76% B.74,92% C.72,06% D.27,94% Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 19,1 gam có 25 gam kết tủa Nếu oxi hóa hết m gam X CuO dư, lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 dư, đun nóng x gam Ag giá trị x ( hiệu suất phản ứng 100%) A 64,8g B 86,4g C 75,6g D 43,2g Câu 33: : Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B5 C D Câu 35: Cho phát biểu sau Các phát biểu không glucozơ có phản ứng thuỷ phân tạo ancol etylic mantozơ saccarozơ có liên kết glicozit mantozơ fructozơ có khả làm màu dung dịch nước Br2 tinh bột xenlulozơ đồng phân mantozơ fructozơ có khả tham gia tráng gương A 3, B 2, C 1, 3, D 3, 4, Thi thu 2013-THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ CÂU CÂU M132 M132 31 A D 32 B D 33 A D 34 A B 35 D C 36 D D 37 B B 38 D A 39 B B 10 40 C B 11 41 A D 12 42 C A 13 43 A A 14 44 C C 15 45 C A 16 46 D C 17 47 B A 18 48 B C 19 49 D A 20 50 B D 21 51 C B 22 52 C B 23 53 C A 24 54 B C 25 55 C A 26 56 D A 27 57 A D 28 58 C D 29 59 B C 30 60 D D Trang - Mã đề thi 132 LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ CHUYÊN VINH LẦN NĂM 2013 Môn: Hóa học Mã đề 135 Lời giải thầy: Đỗ Thành Giang A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu đến câu 40) Câu 1: Cho 6,44 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu m gam Ag Giá trị m A 30,24 B 86,94 C 60,48 D 43,47 Lời giải Có nancol phản ứng = (8,68 – 6,44) : 16 = 0,14 mol, ancol dư nên mancol phản ứng < mancol ban đầu  Mancol.0,14 < 6,44 M < 46 CH3OH => mAg = 4.0,14.108 = 60,48 gam Chọn C Câu 2: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X hiđrocacbon Y Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, thu 0,04 mol CO2 Công thức phân tử Y A C3H8 B C2H6 C CH4 D C4H10 Lời giải Nhận xét: đốt cháy ancol no, đơn chức, có nO2 = 1,5nCO2 Theo có : nO2 : nCO2 = 1,75 => hidrocacbon Y phải ankan (vì đốt cháy hiđrocacbon có đốt cháy ankan có nO2 : nCO2 > 1,5) Đốt CnH2n + + (1,5n + 0,5 ) O2 → n CO2 + (n + 1) H2O Vì ancol đốt cháy có nO2: nCO2 = 1,5 < nO2bài : nCO2 = 1,75 < (1,5n + 0,5) / n n < => ankan CH4 Cách 2: đốt cháy ancol no, đơn chức có nO2 : nCO2 = 1,5 => thay CH4 thấy > 1,75, thỏa mãn Chọn C Câu 3: Cho dãy chất: axetilen, anđehit axetic, axit fomic, anilin, phenol, metylxiclopropan Số chất dãy làm màu nước brom A B C D Lời giải Cả chất có phản ứng làm màu nước brom (vì có nhóm –CHO, có liên kết п mạch hở, có vòng no, cạnh, phenol, anilin có kết tủa trắng phản ứng với Brom) Chọn B Câu 4: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO, C2H2 H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, sinh 0,055 mol CO2 0,81 gam H2O Phần trăm thể tích HCHO X A 25,00% B 75,00% C 66,67%% D 33,33% Lời giải Bảo toàn oxi có nHCHO = 2.0,055 + 0,81: 18 – 0,07.2 = 0,015 mol Bảo toàn H thấy n hhX = n H2O = 0,045 mol %V HCHO X = 0,015 : 0,045.100% = 33,33% Chọn D Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Ba Al2O3 vào nước thu dung dịch X 0,2 mol H2 Sục khí CO2 tới dư vào X, xuất 11,7 gam kết tủa Giá trị m A 37,60 B 21,35 C 42,70 D 35,05 Lời giải Bảo toàn Al có nAl2O3 = nAl(OH)3 : = 11,7 : 78 : = 0,075 mol Bảo toàn eletron có: nBa = nH2 = 0,2 mol m = 0,2.137 + 0,075.102 = 35,05 gam (thật TH Al2O3 tan hết nOH- > n↓) Chọn D Câu 6: Thuỷ phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy toàn lượng X1, X2 cần dùng vừa đủ 0,1275 mol O2, thu N2, H2O 0,11 mol CO2 Giá trị m A 3,17 B 3,89 C 4,31 D 3,59 Lời giải Gọi công thức chung cho aminoaxit Cn H2n + NO2 ( x mol) có H2O ( y mol) (sản phẩm cháy) bảo toàn oxi 2x + 0,1275.2 = 0,11.2 + y có : y = 0,11 + 0,5x Giải hệ x = 0,05 mol; y = 0,135 mol => Σm aminoaxxit = 0,11.14 + 0,05 47 = 3,89 gam từ có m = 3,89 – 4/5 0,05.18 = 3,17 gam Chọn A Cách 2: em tìm cụ thể aminoaxit, cách 3: tìm công thức peptit Nhưng theo thầy toàn vẹn hay nên sử dụng cách làm Câu 7: Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A C2H5COOH, C2H5CH2OH, CH3COCH3, C2H5CHO B C2H5COOH, C2H5CHO, C2H5CH2OH, CH3COCH3 C C2H5CHO, CH3COCH3, C2H5CH2OH, C2H5COOH D CH3COCH3, C2H5CHO, C2H5CH2OH, C2H5COOH Chọn A C2H5COOH có nhiệt độ sôi cao nhất, tới C2H5CH2OH, loại B, C, D Câu 8: Hấp thụ hết 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Lời giải Có nOH- = 0,225 mol , nCO2 = 0,15 mol (có HCO3- sau phản ứng) => n = 0,225 – 0,15 = 0,075 mol  mBaCO3 = 0,075.197 = 14,775 gam (ở n < n Ba2+) Chọn A Câu 9: Ba hợp chất hữu mạch hở X, Y, Z có công thức phân tử C3H6O2 có tính chất sau: X, Y tham gia phản ứng tráng bạc; X, Z tác dụng với dung dịch NaOH Các chất X, Y, Z A CH2(OH)-CH2-CHO, C2H5-COOH, CH3-COO-CH3 B HCOO-C2H5, CH3-CH(OH)-CHO, OHC-CH2-CHO C CH3-COO-CH3, CH3-CH(OH)-CHO, HCOO-C2H5 D HCOO-C2H5, CH3-CH(OH)-CHO, C2H5-COOH Lời giải X phản ứng tráng gương, phản ứng NaOH => loại A, C Lại có Z có phản ứng NaOH => loại B Chọn D Câu 10: Cho 1,74 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (nhóm IIA) Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu 0,1 mol NO2 Mặt khác, cho 2,1 gam M phản ứng hết với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí H2 thu vượt 1,12 lít (đktc) Kim loại M A Mg B Ba C Ca D Be Lời giải Có nM > 0,05 mol M < 2,1 : 0,05 = 42 => loại Ba Cách 1: thử nghiệm thấy có Ca thỏa mãn Chọn C Cách 2: có = 1,74: 0,1.n (trong n hóa trị) Với n = = 34,8 với n = = 52,2 34,8 < < 52,2 MAl = 27 < nên M > > 34,8 => loại Mg, Be Vậy M Ca (theo thầy em lựa chọn thử nghiệm nhanh , đỡ thời gian) Câu 11: Hợp chất hữu X, mạch hở có công thức phân tử C5H13O2N X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, sinh khí Y nhẹ không khí làm xanh quỳ tím ẩm Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D 10 Lời giải Y < 29 => Y NH3 (vì Y làm xanh quỳ ẩm)  CTCT X C4H9COONH4, có 24-2 = cách cho gốc axit Chọn B Câu 12: X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp Tổng số proton nguyên tử X Y 25 Y thuộc nhóm VIA Đơn chất X không phản ứng trực tiếp với đơn chất Y Nhận xét sau X, Y đúng? A Công thức oxi cao X X2O5 B Bán kính nguyên tử Y lớn bán kính nguyên tử X C Độ âm điện Y lớn độ âm điện X D Ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron độc thân Lời giải Y nhóm VIA, Y oxi (ZY = 8) ZX = 17 ( X Clo), (điều kiện thỏa mãn) X Y không phản ứng với Độ âm điện oxi đứng thứ (sau flo), C Chọn C Cặp nghiệm lại S F ( chất tác dụng với đun nóng, nên bị loại) Câu 13: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 2,0 B 1,5 C 3,0 D 1,0 Lời giải Có nO = 39,2.0,18367 : 16 = 0,45 mol => nHNO3 = 2nO + 4nNO = 1,7 mol a = M Chọn A Câu 14: Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+, Ca2+, Cl , SO Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B BaCl2 C Na3PO4 D H2SO4 Chọn C Nước cứng vĩnh cửu, kết tủa Mg2+, Ca2+ Na3PO4 Câu 15: Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,01 mol NO (sản phẩm khử nhất) Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, 20 phút 25 giây Khối lượng catot tăng lên tổng thể tích khí thoát (đktc) hai điện cực kết thúc điện phân A 1,28 gam 2,744 lít B 2,40 gam 1,848 lít C 1,28 gam 1,400 lít D 2,40 gam 1,400 lít Lời giải Bảo toàn e có nFe3O4 = 3nNO = 0,03 mol => nCuO = 0,02 mol => nFe(NO3)3 = 0,09 mol; nCu(NO3)2 = 0,02 mol => nHNO3dư = 0,4 – 0,09.3 – 0,02.2 – 0,01 = 0,08 mol Dung dịch Y gồm 0,09 mol Fe(NO3)3, 0,02 mol Cu(NO3)2, 0,08 mol HNO3 Σne điện phân = 4825.5 : 96500 = 0,25 mol (-) (+) +3 +2 Fe + 1e → Fe 2H2O → 4H+ + 4e + O2 0,09→0,09 0,25 ← 0,25 → 0,0625 +2 Cu + 2e → Cu 0,02→0,04 → 0,02 (trong dung dịch Y lẽ có 0,08 mol H+, thực tế bên anot sinh H+, di chuyển sang catot, nên phản ứng điện phân dừng bên catot điện phân H+, mà điện phân đến Fe2+, có nhiều lần vấn đề bàn luận đến, thiết nghĩ ta nên theo sở H+ điện phân trước chuẩn hơn, thầy nghĩ nên tránh tập vấn đề nhạy cảm này) 2H+ + 2e → H2 0,12 → 0,06 Vậy mcatot = 0,02.64 = 1,28 gam V = (0,0625 + 0,06).22,4 = 2,744 lít Trên thầy trình bày theo hướng để em hiểu chất, với nhớ dãy điện hóa em bấm nhanh máy tính, không khó Chọn A Câu 16: Số thuốc thử tối thiểu cần dùng để phân biệt chất khí đựng riêng biệt lọ nhãn: HCHO, CH3CHO, CH3OCH3 A B C D Lời giải Chỉ cần nước Brom : HCHO cho khí thoát HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr CH3CHO làm màu nước brom: CH3CHO + Br2 + H2O → 2HBr + CH3COOH lại ete không tượng Chọn B Câu 17: Cho chuyển hóa sau: X + H2O X1 + 2[Ag(NH3)2]OH X1 + X2 X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O X2 + 2[Ag(NH3)2]OH X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O X3 + HCl axit gluconic + NH4Cl Chất X A xenlulozơ B mantozơ C tinh bột D saccarozơ Lời giải Thủy phân X chất khác nhau, chất tráng Ag cho amoni gluconat Vậy X phải saccarozo cho chất fructozơ glucozơ Chọn D Câu 18: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 ZnO đun nóng, sau thời gian thu chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho Y lội chậm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu 49,25 gam kết tủa Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, kết thúc phản ứng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 6,72 D 5,60 Lời giải Xét trình có CO chất khử SO2 sản phẩm khử => nSO2 = nCO = nBaCO3 = 0,25 mol V = 5,6 lít Chọn D Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu 0,13 mol CO2 2,34 gam H2O Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn X, Y  CH3CHO HCOOCH3 B CH3CHO HCOOC2H5 C HCHO CH3COOCH3 D CH3CHO CH3COOCH3 Lời giải Cách 1: có n Ag: n M = => có HCHO RCOOR’ (R ≠ H) Hoặc HCOOR R’CHO , dễ dàng loại D Kiểm tra = 0,13 : 0,05 = 2,6 => loại A Nếu HCHO nHCHO = 0,2 : = 0,05 mol => neste = ,05 mol (hay nói cách khác tỉ lệ mol : 1)=> C = ≠ 2,6 => loại C Chọn B Cách 2: kiểm tra nCO2 = nH2O = 0,13 mol, anđehit este no đơn chức Công thức anđehit CnH2nO (x mol); este CmH2mO2 (y mol) Bảo toàn oxi : x + 2y = 0,08, x + y = 0,05 => x = 0,02, y = 0,03 Nếu X HCHO => m = 3,67, X CH3CHO => m = => Y có CTPT C3H6O2 Mặt khác nAg : nM = => Y HCOOC2H5 Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X (chứa C, H, O) cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh 0,4 mol CO2 Số đồng phân cấu tạo X A B C D Lời giải Có C = 0,4: 0,1 = Công thức X C4HxOy (0,1 mol) (x ≤ 10) Với y = , bảo toàn oxi có nH2O = 0,1 + 0,6.2 – 0,4.2 = 0,5 mol x = 10 Với y ≥ bảo toàn oxi có nH2O > 0,5 loại Vậy X C4H10O có loại đồng phân chức (-O-, -OH) Có ete, ancol Chọn B Câu 21: Cho dãy chất: vinyl clorua, anlyl clorua, phenyl clorua, phenol, etilen, ancol benzylic Số chất dãy không tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Lời giải Không tác dụng NaOH loãng, đun nóng gồm: vinyl clorua, phenyl clorua, etilen, ancol benzylic Chọn A Câu 22: Hỗn hợp X gồm ankin Y H2 có tỉ khối so với H2 6,7 Dẫn X qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 16,75 Công thức phân tử Y A C4H6 B C5H8 C C3H4 D C2H2 Lời giải Cách 1: áp dụng công thức nhanh: có n = [2 (33,5 – 2) 13,4]: [14 (33,5 – 13,4] = => C3H4 Chọn C Cách 2: có nX : nZ = 16,75 : 6,7 = 5/2 ; chọn nX = mol; nY = mol => nH2 phản ứng = mol Hỗn hợp Z có CnH2n+2 ( : = 1,5 mol) H2 dư (0,5 mol) Và (14n + 2) 1,5 + 0,5.2 = 2.16,75.2 n = => Y C3H4 Câu 23: Hòa tan hết m gam Al2(SO4)3 vào H2O thu 300 ml dung dịch X Cho 150 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, kết thúc phản ứng thu 2a gam kết tủa Mặt khác, cho 150 ml dung dịch X lại phản ứng với dung dịch chứa 0,55 mol KOH, kết thúc phản ứng sinh a gam kết tủa Giá trị m a A 51,30 3,9 B 51,30 7,8 C 25,65 3,9 D 102,60 3,9 Lời giải TH1: cho 0,3 mol NaOH , lúc Al2(SO4)3 dư ( điều kiện 0,3 ≤ 3n Al3+) Vậy có : 0,3 = 3.2a : 78 a = 3,9 gam thí nghiệm : Al2(SO4)3 hết có : nAl3+ = (0,55 + 0,05) : = 0,15 mol (thỏa mãn đk 0,3 < 3.0,15 = 0,45) m = 0,15.342 = 51,3 gam Chọn A Thầy giải thêm TH2 để em hiểu thêm : có 0,3 = 4nAl3+ - 2a : 78 0,55 = 4nAl3+ - a : 78 (với điều kiện: 3nAl3+ < 0,3 < 4nAl3+ ) giải nAl3+ = 0,2 mol ( loại nghiệm 3.0,2 < 0,3 ) Câu 24: Cho phương trình hóa học: M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tố giản hệ số HNO3 A 5nx - 2ny B 5nx - 2y C 6nx - 2ny D 6nx - 2y Lời giải (5x – 2y) M + (6nx – 2ny)HNO3 → (5x – 2y) M(NO3)n + nNxOy + (3nx – ny) H2O Chọn C (có thể loại trừ A, B H HNO3 lẻ, dĩ nhiên tới đoán đc C đúng) Về cách cân nhanh thầy hướng dẫn nhiều rồi, không nhiều thời gian để cân phương trình coi đơn giản Câu 25: Dung dịch X chứa: 0,03 mol K+; 0,02 mol Ba2+ x mol OH Dung dịch Y chứa: y mol H+; 0,02 mol NO trị z A 0,02 z mol Cl Trộn X với Y thu 200 ml dung dịch có pH = 13 Giá B 0,03 C 0,08 Lời giải nOH- = 0,02.2 + 0,03 = 0,07 mol, nH+ = 0,07 – 0,2.0,1 = 0,05 mol, bảo toàn điện tích có z = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Chọn B D 0,05 Câu 26: Có 500 ml dung dịch X chứa ion: K+, HCO , Cl Ba2+ Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng kết thúc thu 29,55 gam kết tủa Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3, kết thúc phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X khối lượng chất rắn khan thu A 23,700 gam B 14,175 gam C 11,850 gam D 10,062 gam Lời giải + OH → + H2O Ba + → BaCO3 Khi cho tác dụng Ba(OH)2 dư tác dụng X Ba2+ dư, OH- dư nên nHCO3- = nBaCO3 = 0,15 mol Khi cho X tác dụng NaOH dư OH- dư, => HCO3- hết, => n = nHCO3- = 0,15 mol > nBaCO3 = 0,1 mol => Ba2+ hết, nBa2+ = 0,1 mol nCl- = nAgCl = 28,7 : : 143,5 = 0,1 mol Bảo toàn điện tích có nK+ = 0,15 + 0,1 – 0,1.2 = 0,05 mol Khi đun sôi 2HCO3- + CO2 + H2O 0,15 → 0,075 Vậy đun sôi đến cạn 50ml dung dịch X có: ½ (0,05.39 + 0,075.60 + 0,1.137 + 0,1.35,5) = 11,85 gam Chọn C Câu 27: Hỗn hợp M gồm hai chất hữu X Y Cho M tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu 14,1 gam muối 2,3 gam ancol no, mạch hở Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng M thu 0,55 mol CO2 Công thức X Y A CH2=CHCOOH CH2=CH-COO-CH3 B CH≡C-COOH CH≡C-COO-CH3 C CH≡C-COOH CH≡C-COO-C2H5 D CH2=CHCOOH CH2=CH-COOC2H5 Lời giải Dễ dàng thấy Maxit = 14,1 : 0,15 = 94 => RCOONa CH2=CH-COONa => Loại B C Dựa 2,3 gam ancol no, dễ biết C2H5OH => Chọn D Cách 2: có M.x = 2,3 gam x.n + 0,15.3 = 0,55 (n số C ancol)  M = 23n, với n = M = 46 => ancol C2H5OH Chọn D Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO (II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 loãng (III) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 H2O (IV) Cho Zn vào dung dịch CrCl3 (V) Cho FeS vào dung dịch HCl (VI) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy A B C D Lời giải Số phản ứng oxi hóa khử gồm: (II), (III), (IV) Chọn D Câu 29: Cho 2,16 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,02 mol KOH 0,03 mol NaOH Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng kết thúc lại 3,94 gam chất rắn khan Công thức X A CH3-CH2-COOH B CH2=CH-COOH C CHC-COOH D CH3COOH Lời giải Bảo toàn khối lượng có: nH2O = (2,16 + 0,02.56 + 0,03.40 – 3,94) : 18 = 0,03 mol HCO32+ -  M axit = 2,16 : 0,03 = 72 đvC => Axit X CH2=CH-COOH Chọn B Câu 30: Cho dãy chất: CH3OH, C2H5OH, CH3CHO, C2H2, C2H4, C4H10, CH3COOCH3 Số chất dãy mà phản ứng trực tiếp tạo axit axetic A B C D Lời giải Số chất dãy phản ứng điều chế trực tiếp axit axetic gồm: CH3OH, C2H5OH, CH3CHO, C4H10, CH3COOCH3 Chọn C Câu 31: Hòa tan hết 0,15 mol P2O5 vào 200 gam dung dịch H3PO4 9,8%, thu dung dịch X Cho X tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Hỏi Y có chứa hợp chất photpho khối lượng tương ứng (bỏ qua thủy phân muối dung dịch)? A 45,0 gam NaH2PO4; 17,5 gam Na2HPO4 B 30,0 gam NaH2PO4; 35,5 gam Na2HPO4 C 14,2 gam Na2HPO4; 41,0 gam Na3PO4 D 30,0 gam Na2HPO4; 35,5 gam Na3PO4 Lời giải nH3PO4 = 2nP2O5 + nH3PO4 = 0,5 mol, nNaOH = 0,75 mol nNaOH : nH3PO4 = 1,5 có muối NaH2PO4 Na2HPO4 (với số mol 0,25 mol) mNaH2PO4 = 0,25.120 = 30 gam Chọn B Câu 32: Cho 10,2 gam este đơn chức X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 15% Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Lời giải TH1: Nếu este có dạng RCOOC6H4R’ nX = nNaOH : = 0,075 mol  MX = 10,2 : 0,075 = 136 đvC => C8H8O2 có đồng phân cấu tạo sau: HCOOC6H4-CH3 (3 đp) CH3COOC6H5, có đồng phân Chọn B Các em làm TH2: este đơn chức thông thường (TH loại) Câu 33: Cho dãy chất rắn: Zn, NaHCO3, Al2O3, NH4Cl, NaCl, CuO, Cr2O3, Al(OH)3, Mg(OH)2 Số chất dãy vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH loãng A B C D Lời giải Bài toán yêu cầu tìm số chất tan (chứ không yêu cầu tác dụng) Vậy chất tan HCl NaOH loãng gồm: Zn, NaHCO3, Al2O3, NH4Cl, NaCl, Al(OH)3 Cr2O3 tác dụng tan NaOH đặc, nóng Chọn D Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X lượng không khí (chứa 80% thể tích N2, lại O2) vừa đủ, thu 0,15 mol CO2; 0,175 mol H2O 0,975 mol N2 Công thức phân tử X A C2H7N B C9H21N C C3H9N D C3H7N Lời giải Có nO2 = 0,15 + 0,175 : = 0,2375 mol => nN2 (kk) = 0,95 mol => nN2 (đốt cháy amin) = 0,025 mol  C : N = 0,15 : 0,05 = : H : N = 0,35 : 0,05 = : => X C3H7N Chọn D Câu 35: Khi tăng áp suất chung hệ cân sau chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên yếu tố khác) ? A CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) B N2O4 (k) 2NO2 (k) C 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Chọn B Câu 36: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (3) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (4) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch KOH (5) Nung Mg với SiO2 (6) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (7) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S Số thí nghiệm tạo sản phẩm đơn chất A B C D Lời giải Số thí nghiệm tạo đơn chất gồm: (2) tạo N2, (3) tạo I2 O2, (4) tạo H2, (5) tạo Si (lưu ý nên cho SiO2 dư, Mg dư tiếp tục phản ứng với Mg, không tạo đơn chất) (6) tạo Cl2, (7) tạo S Chọn C Câu 37: Cho dãy chất: alanin, caprolactam, acrilonitrin, anđehit fomic, axit ađipic, etylen glicol Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng ngưng A B C D Lời giải Caprolactam, acrilonitrin (CH2=CH-CN) tham gia phản ứng trùng hợp Chọn A Câu 38: Trường hợp sau không thu kết tủa phản ứng kết thúc? A Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 B Cho AgNO3 vào dung dịch CuCl2 C Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng D Nhỏ từ từ tới dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 Lời giải A không tạo kết tủa, tạo H2SO4, K2SO4, MnSO4 B tạo kết tủa AgCl, C tạo kết tủa S, D tạo kết tủa BaSO4 Chọn A Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) Lời giải (2), (4) loại xảy ăn mòn điện hóa => loại A, B, C Nguyên tắc để xảy ăn mòn điện hóa phải hình thành cặp pin điện hóa (tiếp xúc chất điện li) Chọn D Câu 40: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng (với điện cực trơ) A Ni, Cu, Ag, Pb B Fe, Al, Cu, Ag C Mg, Sn, Na, Ni D Ba, Mg, Pb, Sn Lời giải Chọn A, (có thể loại trừ Al, Mg, Ba, Na để loại B, C, D) Chọn A B PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình Chuẩn (10 câu: Từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho hỗn hợp X gồm Pb Sn tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, sinh 0,08 mol NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, kết thúc phản ứng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 5,376 B 1,792 C 2,688 D 3,944 Lời giải Khi tác dụng với HNO3 loãng dư Sn lên +2, phản ứng với NaOH đặc Sn, Pb lên +2 Vậy bảo toàn e có: VH2 = 0,08.3 : 2.22,4 = 2,688 lít Chọn C Câu 42: Cho dãy chất: C2H5COOH (1), CH3CHClCOOH (2), CH2ClCH2COOH (3), CH2ClCOOH (4), CH2FCOOH (5) Dãy chất xếp theo thứ tự lực axit giảm dần từ trái sang phải A (5), (4), (2), (3), (1) B (1), (3), (2), (4), (5) C (5), (2), (4), (3), (1) D (4), (5), (3), (2), (1) (So sánh lực axit so sánh khả hút electron gốc đến nhóm –COOH) Câu 43: Thứ tự từ trái sang phải số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Al3+/Al; Cr2+/Cr; Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu Dãy gồm kim loại tác dụng với Zn2+ dung dịch A Al, Fe, Cu B Cr, Fe, Cu C Mg, Al, Cr D Mg, Al, Zn Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit, thu a mol H 2O Công thức hai anđehit A HCHO OHC-CH2-CHO B HCHO CH≡C-CHO C OHC-CHO CH3CHO D CH3CHO CH≡C-CHO Lời giải = 2 anđehit có 2H => B Chọn B Câu 45: Một hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 48 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại ancol thơm ứng với công thức phân tử X A B C D Lời giải nC : nH : nO = : : 0,5 = : 10 : CTPT X C8H10O Vậy có ancol thơm Chọn B Câu 46: Trường hợp sau phản ứng hóa học xảy ra? A Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 (có kết tủa CuS) C Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 loãng (Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO + H2O) D Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (H+ + NO3- + Fe2+ → Fe3+ + NO + H2O) Câu 47: Cho dãy hiđroxit: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ni(OH)2 Số hiđroxit dãy tan dung dịch NH3 dư A B C D Chọn D (câu thuộc nâng cao) Câu 48: Cho phát biểu sau: (a) Mantozơ bị thủy phân dung dịch kiềm loãng, đun nóng tạo thành glucozơ => sai (trong axit) (b) Dung dịch glucozơ không làm màu nước brom => sai có làm màu nước Brom ( có –CHO) (c) Glucozơ, mantozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng bạc (d) Amilopectin có cấu trúc mạng lưới không gian => Sai có mạch không phân nhánh, (e) Xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)2 (g) Hồ tinh bột tác dụng với I2 tạo sản phẩm có màu xanh tím => sai phản ứng mà Amylozo tinh bột hình xoắn ốc giữ phân tử I2 ống tạo phức chất có màu xanh, ( nói cách khác hồ tinh bột hấp phụ I2) Số phát biểu A B C D Câu 49: Số tripeptit mạch hở tối đa thu từ hỗn hợp gồm glyxin alanin A B C D Lời giải G-G-A, G-A-G, A-G-G, G-G-G, Alanin tương tự có 4.2 = Câu 50: Cho m gam bột Fe vào 50 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng thu dung dịch X 4,88 gam chất rắn Y Cho 4,55 gam bột Zn vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu 4,1 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 4,48 B 2,80 C 5,60 D 8,40 Lời giải m Zn phản ứng = 0,05.65 = 3,25 gam, => m Zn dư = 1,3 gam mY + mZ = 1,3 + m + 0,05.64 = 4,88 + 4,1 => m = 4,48 gam Chọn A Phần II Theo chương trình Nâng cao (10 câu: Từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho sơ đồ điều chế ancol etylic từ tinh bột: Tinh bột Glucozơ Ancol etylic Lên men 3,24 kg tinh bột với hiệu suất giai đoạn 75% 80% Thể tích dung dịch ancol etylic 200 thu (biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 gam/ml) A 3,45 lít B 19,17 lít C 6,90 lít D 9,58 lít Lời giải Có V = 3,24 : 162.2.46 : 0,8 0,75 0,8 : 0,2 = 6, lít Chọn C Câu 52: Ảnh hưởng gốc C6H5- đến nhóm -OH phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với A Br2 H2O B dung dịch H2SO4 đặc C H2 (xúc tác: Ni, nung nóng).D dung dịch NaOH Lời giải ảnh hưởng C6H5 tới nhóm –OH làm hidro linh động hơn, dễ tham gia phản ứng với dung dịch NaOH (nhớ đọc kĩ câu hỏi em nhé, dễ dễ bị lừa) Câu 53: Cho chuyển hóa sau: (1) CH3CH2Br X1 X2 (2) CH3-CH=CH2 Y1 Y2 Các chất hữu X1, X2, Y1, Y2 sản phẩm Hai chất X2 Y2 A CH3CH2COOH CH3CH(MgBr)CH3 B CH3COOH CH3CH(MgBr)CH3 C CH3CH2COOH CH3CH2CH2MgBr D CH3COOH CH3CH2CH2MgBr Câu 54: Hợp chất hữu X (mạch hở, không phân nhánh) có công thức phân tử C4H8O2 Chất X tham gia phản ứng tráng bạc Số đồng phân cấu tạo phù hợp với điều kiện X A B 10 C D Lời giải HCOO-C-C-C (mạch không phân nhánh) (thế nhóm –OH) Vậy có chất thỏa mãn Câu 55: Cho suất điện động (thế nhóm –O-) Chọn A chuẩn pin điện hóa: (X, Y, Z, T bốn kim loại) Khẳng định sau đúng? A Suất điện động chuẩn pin điện hóa Y - Z 0,48V => sai = 0,30 – 0,18 = 0,12V B Trong pin điện hóa: Y-Z, X-Y, Y-T Y bị oxi hóa => sai X-Y, X bị oxi hóa C Tính khử giảm dần từ trái sang phải theo dãy: X, Z, Y, T => sai phải X> Y > Z > T D Suất điện động chuẩn pin điện hóa X - T 0,31V = 0,18 V + 0,13 V = 0,31 V Câu 56: Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 0,06 mol hỗn hợp khí N2 N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,667 Giá trị m A 54,95 B 42,55 C 40,55 D 42,95 Lời giải Có nN2 = 0,01 mol nN2O = 0,05 mol  nNH4NO3 = (0,87 – 0,01.12 – 0,05.10) : 10 = 0,025 mol  m = 0,025.80 + 9,55 + 62.( 0,01.10 + 0,05.8 + 0,025.8) = 54,95 gam Chọn A Câu 57: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 500 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07 mol chất khí thoát Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO Giá trị m A 5,92 B 4,96 C 9,76 D 9,12 Lời giải Có nS = nBaSO4 = 0,02 mol Có 64nCu + 56nFe = 2,72 – 0,02.32 2nCu + 3nFe = 0,07.3 – 0,02.6 nCu = 0,015 mol; nFe = 0,02 mol Hòa tan tối đa Cu lúc dung dịch sau phản ứng có Fe2+ ( 0,02 mol), Cu2+ ( x mol), (0,02 mol) NO3- (y mol), NO thoát cho toàn trình z mol Xét toàn trình Có 2x = y (bảo toàn điện tích), bảo toàn e có: 0,02.2 + 2x + 0,02.6 = 3z, bảo toàn N có y + z = 0,5 Giải hệ x = 0,1675 mol => mCu hòa tan = (0,1675 – 0,015).64 = 9,76 gam Chọn C Câu 58: Cho sơ đồ chuyển hóa: Cr X Y Các chất X, Y, Z A Cr2S3, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Na2CrO4 C CrS, Cr(OH)2, NaCrO2 (hay Na[Cr(OH)4]) Na2Cr2O7 Z B Cr2S3, Cr(OH)3, D CrS, Cr(OH)2, Lời giải Cr + S Cr2S3 ; Cr2S3 + H2O → Cr(OH)3 + H2S Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O + NaBr Chọn B Câu 59: Cho 200 ml dung dịch CH3COOH 0,1M tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch X Biết 250C, Ka CH3COOH , bỏ qua phân li H2O Giá trị pH dung dịch X 250C A 8,95 B 12,30 C 1,69 D 12,00 Lời giải Dung dịch X có CH3COONa (0,02M), NaOH (0,01M) Có NaOH → Na+ + OH- (1) 0,01 → 0,01 CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- (2) 0,02 – x x x + 0,01 (x + 0,01).x = 10-9,25.(0,02 – x) x = 1,12468.10-9  pOH = -log[OH-] = -log[0,01 + 1,12468.10-9] = => pH =12 Chọn D Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức X 1, X2 (đều bậc I, số nguyên tử cacbon phân tử, X1 amin no, mạch hở phân tử X1 nhiều phân tử X2 hai nguyên tử H) thu 0,1 mol CO2 Mặt khác, cho toàn lượng X tác dụng hết với HNO2, sinh 0,05 mol N2 Khẳng định sau sai? A Lực bazơ X2 lớn lực bazơ X1 B Trong phân tử X2 có liên kết liên kết C X2 phản ứng với HNO2 cho sản phẩm hữu tham gia phản ứng tráng bạc D X1 X2 có hai nguyên tử cacbon phân tử Lời giải namin đơn chức = nN2 = 0,05 mol => = 0,1 : 0,05 =  X1 C2H7N (C2H5-NH2) X2 C2H5N (CH2=CH-NH2) => lực bazo X2 < X1 (vì C2H3 gốc hút e làm giảm e N, giảm khả nhận proton nên giảm tính bazo, C2H5-là gốc đẩy e, tăng tính bazo) Vậy A sai Chọn A B có liên kết C-H, liên kết C-N, liên kết C=C C CH2=CH-NH2 + HNO2 → CH2=CH-OH (chuyển vị thành CH3-CHO) + N2 D HẾT [...]... 2 B 3 C 5 D 4 Cõu 7 Cho 3 axit: axit fomic, axit axetic v axit acrylic nhn bit 3 axit ny ta dựng: A dd AgNO3/ NH3, nc brom B dd AgNO3/ NH3, qu tớm C Na, nc brom D Nc brom, qu tớm Cõu 8 Hirocacbon X cú cụng thc phõn t C8H10 khụng lm mt mu dd brom Khi un núng X trong dd thuc tớm to thnh hp cht C7H5KO2 (Y) Cho Y tỏc dng vi dd axit clohiric to thnh hp cht C7H6O2 Tờn ca X l: A 1,3-imetylbenzen B etylbenzen... ca m l A 8,389 B 58,725 C 5,580 D 9,315 Cõu 59: Trong cỏc phỏt biu sau : (1) Theo chiu tng dn in tớch ht nhõn, cỏc kim loi kim th (t Be n Ba) cú nhit núng chy gim dn (2) Kim loi Cs c dựng ch to t bo quang in (3) Kim loi Mg cú kiu mng tinh th lp phng tõm din (4) Cỏc kim loi Na, Ba, Be u tỏc dng vi nc nhit thng (5) Kim loi Mg tỏc dng vi hi nc nhit cao Cỏc phỏt biu ỳng l A (2), (4) B (2), (5) C (1),... Fe(NO3)3 + NaOb + H2O Sau khi cõn bng phng trỡnh húa hc trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ tng h s ca H2O v HNO3 l: A 45a 1 8b B 66a 1 8b C 66a 4 8b D 69a 2 7b Cõu 44: Oxi húa 9,6 gam ancol X n chc, bc 1 thnh axit tng ng bng O2, ly ton b hn hp sau phn ng (hn hp Y) cho tỏc dng vi Na d thỡ thu c 5,6 lớt khớ (ktc) Hn hp Y tỏc dng va vi 200ml dung dch NaOH xM Giỏ tr ca x l A 1 M B 1,25 M C... dùng : A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2/OH- C Nớc brôm D Tất cả đều sai Cõu 29 Cho cõn bng hoỏ hc: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k), H < 0 Phỏt biu ỳng l: A Cõn bng chuyn dch theo chiu thun khi tng nhit B Cõn bng chuyn dch theo chiu thun khi gim ỏp sut h phn ng C Cõn bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng O2 D Cõn bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng SO3 Cõu 30 Mt anion X2- c cu to bi 50 ht cỏc loi (p,e,n),... ankan +1 ankin 18 Hn hp X gm hai hirocacbon A, < /b> B thuc loi ankan, anken, ankin t chỏy hon ton 6,72 lớt (ktc) khớ X cú khi lng l m gam, v cho tt c sn phm chỏy hp th hon ton vo b nh ng nc vụi trong d, thy khi lng b nh tng thờm 46,5 gam v cú 75 gam kt ta Nu t l khi lng ca A v B l 22:13, thỡ khi lng m (gam) X ó ly A 10 B 9,5 C 10,5 D.11 19 Hn hp X gm hai hirocacbon A, < /b> B thuc loi ankan, anken, ankin t chỏy... trng bc ca thy ngõn ln trờn mnh nhụm B b mt nhụm cú mu en C nhng si nh nh si ch mu trng xut hin trụng nh lụng t D si bt trờn b mt mnh nhụm do AlCl3 b thy phõn 40 Cho hi nc i qua than núng c hn hp khớ A gm CO2,CO, H2 Ton b lng khớ A va kh ht 48 gam Fe2O3 thnh Fe v thu c 10,8 gam H2O Phn trm th tớch CO2 trong hn hp khớ A l A 28,571 B 14,289 C 13,235 D 16,135 41 Cú th dựng húa cht no di õy phõn bit ba... kim loi t do B Kh bng cỏc cht kh húa hc hoc kh cỏc qung sunfua bng Cacbon nhit cao C Dựng kim loi mnh y kim loi yu ra khi dung dch mui D in phõn dung dch mui 17 Hn hp X gm hai hirocacbon A, < /b> B thuc loi ankan, anken, ankin t chỏy hon ton 6,72 lớt (ktc) X ri cho tt c sn phm chỏy hp th hon ton vo b nh ng nc vụi trong d, thy khi lng b nh tng thờm 46,5 gam v cú 75 gam kt ta X cú th gm A 2 ankan B 1 ankin... Ca B Mg C Ba D Be Cõu 46 Ngi ta ó sn xut khớ metan thay th 1 phn cho ngun nhiờn liu hoỏ thch bng cỏch no sau õy? A Lờn men cỏc cht thi < /b> hu c nh phõn gia sỳc trong hm Biogaz B Lờn men ng cc C Cho hi nc i qua than núng trong lũ D Thu khớ metan t khớ b n ao Cõu 47 Phn ng hoỏ hc xy ra trong pin in hoỏ: 2Cr + 3 Cu2+ 2Cr3+ + 3Cu Bit E0Cu2+/Cu = 0,34 V; v E0Cr3+/Cr = -0,74 V E0 ca pin in hoỏ l: A 0,4 V B. .. ion B Liờn kt cng húa tr cú cc C Liờn kt cng húa tr khụng cc D Liờn kt ụi Cõu 22: Cỏc nguyờn t flo, clo, brom, iot, oxi u: A Va cú tớnh oxi h a, < /b> va cú tớnh kh B Ch cú tớnh oxi húa mnh C Ch cú tớnh kh D Cú tớnh oxi húa mnh Cõu 23: phõn bit khớ O3 v khớ O2 cú th dựng dung dch: A NaOH B H2O2 C HCl D KI 2 Cõu 24: Cho bit sn phm chớnh ca phn ng kh nc ca (CH3 )2CHCH(OH)CH 3 ? A 2-metyl buten-1 B 3-metyl buten-1... 2-metylbutin-3 B isopren v 3-metylbutin-1 C 2-metylbutaien-1,3 v 2-metylbutin-3 D isopentan v 3-metylbutin-1 Cõu 26 Cho hn hp gm 6,4gam Cu v 5,6gam Fe vo cc ng dung dch HCl loóng d tỏc dng ht vi cỏc cht cú trong cc sau phn ng vi dung dch HCl (sn phm kh duy nht l NO), cn ớt nht khi lng 0 Trang 2/4 mó 001 NaNO3 l A 8,5gam B 17gam C 5,7gam D 2,8gam Cõu 27 Cho 18,32 gam axit picric vo mt b nh ng bng gang ... Cõu 50 : B cỏc thit b mỏy múc bng kim loi tip xỳc vi hi nc nhit cao cú kh nng b n mũn húa hc D mt ming v hp lm bng st tõy (st thic) b xõy sỏt tn b n trong, khụng khớ m thỡ thic b n mũn trc... ch cú HCl b in phõn B ch cú KCl b in phõn C HCl b in phõn ht, KCl b in phõn mt phn D HCl v KCl u b in phõn ht 22 Cú b nh in phõn mc ni tip b nh cha CuCl2, b nh cha AgNO3 Khi anot ca b nh thoỏt... C2H4COOH B C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH P N 02: A D B A D C D A A 10 A 11 C 12 A 13 D 14 C 15 D 16 B 17 B 18 B 19 A 20 D 21 D 22 A 23 C 24 B 25 B 26 A 27 A 28 B 29 C 30 B 31 D 32 A 33 D 34 B 35