Đề thi thử đại học khối A , B môn hóa học năm 2013 đề số 72 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG (Đề thi có 04 trang) Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu đến câu 44) Phản ứng sau tự xảy : Zn + 2Cr3+ → Zn2+ + 2Cr2+ Phản ứng cho thấy : A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu Zn2+ C Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+ D Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ Kim loại không phản ứng với nước điều kiện thường ? A Na B Ba C Ca D Al Hòa tan hoàn toàn 0,81 g kim loại M (hóa trị n) vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 1,008 lít (đktc) khí SO2 Kim loại M : A Be B Al C Mn D Ag Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH : A B lớn C nhỏ D Mô tả không phù hợp nguyên tố phân nhóm A nhóm II ? A Cấu hình electron hóa trị ns2 B Tinh thể kim loại kiềm thổ có cấu trúc lục phương C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra D Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +2 Cho 0,2 mol Na cháy hết O dư thu sản phẩm rắn A Hòa tan hết A nước thu 0,025 mol O2 Khối lượng A : A 3,9 gam B 6,2 gam C 7,0 gam D 7,8 gam Phản ứng sau không xảy ? A CaSO4 + Na2CO3 B Ca(OH)2 + MgCl2 C CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2 Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl Số mol NaOH tối thiểu dùng để kết tủa thu lớn nhỏ : A 0,01 mol 0,02 mol B 0,02 mol 0,03 mol.C 0,03 mol 0,04 mol.D 0,04 mol 0,05 mol Phương trình hoá học sau viết không ? A 3Fe + 2O2 → Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C 2Fe + 3I2 → 2FeI3 D Fe + S → FeS 10 Cho 0,02 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu : A 1,12 gam B 4,32 gam C 6,48 gam D 7,56 gam 11 Tính khối lượng kết tủa S thu thổi 3,36 L (đktc) khí H2S qua dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 Biết phản ứng xảy hoàn toàn A 3,2 gam B 4,8 gam C 6,4 gam D 9,6 gam 12 Trong dãy đây, chất không xếp theo trật tự tăng dần độ mạnh tính axit từ trái sang phải ? A HClO, HClO2, HClO3, HClO4 B HI, HBr, HCl, HF C H3PO4, H2SO4, HClO4 D NH3, H2O, HF 13 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không ? t t A NH4Cl NH3 + HCl B NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 → → t t C NH4NO3 D NH4NO2 → NH3 + HNO3 → N2 + 2H2O 14 Thể tích m gam O2 gấp 2,25 lần thể tích m gam hiđrocacbon A điều kiện Điclo hoá A thu sản phẩm đồng phân Tên A : A neopentan B isobutan C propan D isopentan 15 Phản ứng không tạo thành etylbenzen ? A toluen + CH3CH3 AlCl B benzen + CH3–CH2Cl AlCl 3 → 3 → , Ni / t C stiren + H2 H D benzen + CH2=CH2 AlCl 3 → 2 → 16 Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) nhìn chung : A hợp chất đa chức, có công thức chung Cn(H2O)m B hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung Cn(H2O)m C hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxyl nhóm cacboxyl D hợp chất có nguồn gốc từ thực vật 17 Thuốc thử phân biệt bốn dung dịch nhãn chứa glucozơ, glixerin (glixerol), fomanđehit, etanol ? A Cu(OH)2 kiềm nóng B Dung dịch AgNO3/NH3 C Na kim loại D Nước brom 18 Hỗn hợp m gam glucozơ fructozơ tác dụng với lượng dư AgNO 3/NH3 tạo 4,32 gam Ag Cũng m gam hỗn hợp tác dụng vừa hết với 0,80 gam Br dung dịch Số mol glucozơ fructozơ hỗn hợp : A 0,005 mol 0,015 mol B 0,01 mol 0,01 mol C.0,005 mol 0,035 mol D 0,02 mol 0,02 mol 19 Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch loãng chứa 0,05 mol H2SO4, lượng muối thu : A 7,1 gam B 14,2 gam C 19,1 gam D 28,4 gam 20 Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH tạo 11,1 gam muối khan A : A alanin B glixin C phenylalanin D valin 21 Tên gọi cho peptit H NCH CONHCHCONHCH COOH 2 : CH3 A glixinalaninglyxin B alanylglyxylalanin C glixylalanylglyxin D alanylglyxylglyxyl 22 Trong phản ứng với chất cặp chất đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime ? A nilon-6,6 + H2O → B cao su buna + HCl o o C 150 C C polistiren 300 → D resol → 23 Trường hợp có tương ứng loại vật liệu polime tính đặc trưng cấu tạo tính chất ? Sợi dài, mảnh bền B Cao su ; Tính đàn hồi A Chất dẻo ; C Tơ Có khả kết dính D Keo dán ; Tính dẻo 24 Pha 74,88 gam rượu (ancol) etylic (d = 0,78 g/mL) vào mL H2O Độ rượu dung dịch thu : A 20o B 24o C 75o D 96o hs80% hs35% hs 60% hs80% → C6H12O6 → C2H5OH → C4H6 → Cao su buna 25 Gỗ Khối lượng gỗ cần để sản xuất cao su : A ≈ 24,8 B ≈ 22,3 C ≈ 12,4 26 Cho dãy chuyển hoá điều chế sau : / Fe NaOH / t , p HCl Toluen Br 2 → B → C → D Chất D : A Benzyl clorua B m-metylphenol C o-cresol p-cresol 27 Chất gọi tên hai loại danh pháp ? công thức tên gọi CH3-CH=O anđehit axetic (metanal) A B CH2=CH-CH=O anđehit acrylic (propanal) C CH3-CH(CH3)-CH=O anđehit isobutiric (metylpropanal) D O=HC-CH=O anđehit malonic (etanđial) D ≈ 1,0 D o-clotoluen p-clotoluen 28 Cho 1,78 gam hỗn hợp fomanđehit axetanđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư Cu(OH) NaOH nóng, thu 11,52 gam kết tủa Khối lượng fomanđehit hỗn hợp : A 0,45 gam B 0,60 gam C 0,88 gam D 0,90 gam 29 X chứa loại nhóm định chức, có công thức C 8H14O4 Thủy phân X NaOH thu muối hai ancol A, B Phân tử B có số nguyên tử C nhiều gấp đôi A ; đun nóng với H 2SO4 đặc, A cho olefin B cho hai olefin đồng phân Cấu tạo X : A C2H5OOC–COOCH(CH3)CH2CH3 B C2H5OOC–[CH2]3–COOCH3 C CH3CH(CH3)2OOC–COOCH2CH3 D CH3CH2OOC[CH2]2COOCH2CH3 30 Phương trình hoá học viết ? A CH3COOH + Cl2 as 1:1 CH3COCl + HOCl B CH2=CHCOOH + Br2 BrCH=CHCOOH + HBr COOH COOH NO2 H2SO4 H2C CH COOH D + HONO2 + H2O H2O OH OH 31 Sử dụng hóa chất để phân biệt dầu mỡ động thực vật dầu mỡ bôi trơn máy ? A nước nguyên chất B benzen nguyên chất C dung dịch NaOH nóng D dung dịch NaCl nóng 32 Thể tích khí (đktc) sinh nung nóng hỗn hợp muối chứa 0,2 mol (NH 4)2SO4 0,2 mol NaNO2 : A 1,12 L B 2,24 L C 4,48 L D 8,96 L + – 33 Cho phương trình điện li nước : 2H2O H3O + OH Theo thuyết proton Brösted nước : A axit B bazơ C chất lưỡng tính D chất trung tính 34 A hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam A vào lượng dư nước thấy thoát 8,96 L khí H (đktc) Cũng hòa tan m gam vào dung dịch NaOH thu 12,32 L khí H2 (đktc) Khối lượng m : A 13,70 gam B 21,80 gam C 58,85 gam D 57,50 gam 35 Đun nóng 0,3 mol bột Fe với 0,2 mol bột S đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp A Hòa tan hết A dung dịch HCl dư thu khí D Tỉ khối D so với không khí : A 0,8046 B 0,7586 C 0,4368 D 1,1724 36 Trong số khí Cl2, HCl, CH3NH2, O2 có khí tạo “khói trắng” tiếp xúc với khí NH3 ? A B C D 37 Để tinh chế khí CO2 có lẫn tạp chất khí SO2, nên thổi hỗn hợp hai khí qua bình chứa : A dung dịch nước vôi B dung dịch axit sunfuric C dung dịch nước brom D dung dịch xút 38 Khi đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất hữu X cần 0,8 gam O 2, người ta thu 1,1g CO2; 0,45g H2O sản phẩm khác Hàm lượng % nguyên tố phân tử X : %mC %mH %mO %mC %mH %mO A 3,33 43,34 53,33 B 40,00 6,67 53,33 C 3,33 1,88 94.79 D 40,00 1,88 58,12 39 Trường hợp viết công thức chung hiđrocacbon : hidrocacbon Công thức hidrocacbon Công thức A anken B Ankatrien CnH2n CnH2n C CH2=CHCOOH C KMnO4 ankin −2 CnH2n D −4 aren CnH2n −6 40 Cho chất : X CH3 CH CH CH3 Z CH3 CH C CH3 CH3 Y CH3 Br T Cl CH3 CH3 CH3 Các chất có đồng phân hình học : A X Y B Y Z C Z T D T X 41 A dung dịch hỗn hợp chứa CH2(COOH)2, có nồng độ mol aM CH2=CHCOOH có nồng độ mol bM Trung hòa 100 mL A cần 250 mL dung dịch NaOH 1M Mặt khác, 100 mL dung dịch A làm màu vừa hết dung dịch Br2, chứa 24 gam Br2 Các giá trị a, b bằng; A a (M) 0,5 b (M) 1,5 a (M) 1,0 B b (M) 1,0 42 Cho dãy chuyển hóa điều chế axit axetic : C a (M) 1,0 b (M) 1,5 D a (M) 2,0 b (M) 1,0 Y + O 2, 180 oC, 70atm Phát biểu ? + O2 + O2, men X CH COOH Z A X CH3COONa Mn 2+, t B Y CH3CH2CH2CH3 + H2SO4 C Z CH3CH2OH D T CH3CHO T 43 Khi cho chất : axit axetic, etilenglicol (etylen glicol), glixerin (glixerol) glucozơ tác dụng với Cu(OH)2, chất hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh nhạt : A axit axetic B etilenglicol (etylen glicol) C glixerin (glixerol) D glucozơ 44 Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng tạo 1,792 L khí (đktc) Nếu cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thể tích khí N2O (đktc) sinh : A 0,03 mol B 0,06 mol C 0,18 mol D 0,30 mol PHẦN RIÊNG (thí sinh làm hai phần: phần I phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thu lượng chất rắn : A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam 46 Cho Cu tác dụng hết với chất oxi hóa có số mol Trường hợp thu số mol hợp chất Cu(II) nhỏ ? t t t t A Cu + O2 B Cu + Cl2 C Cu + H2SO4 đặc D Cu + HNO3 đặc → → → → 47 Hòa tan 12 gam mẫu quặng chứa Au vào hỗn hợp cường thủy có dư Khi phản ứng hoàn toàn thấy có 0,0015 mol HCl tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng Au mẫu quặng : A 0,41% B 0,82% C 1,23% D 1,64% 48 Xét phản ứng : t (X) ZnCO3.ZnS + 3/2O2 → 2ZnO + CO2 + SO2 t (Y) ZnO + CO → Zn + CO2 ®p t (Z) ZnO + H2SO4 (T) ZnSO4 + H2O → Zn + 1/2O2 + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Quá trình điều chế Zn từ quặng ZnCO3.ZnS phương pháp điện luyện không dùng phản ứng : A X B Y C Z D T 49 Để phân biệt ba dung dịch nhãn chứa H 2NCH2COOH, CH3[CH2]3NH2 CH3CH2COOH, thuốc thử nên dùng : A Na B quỳ tím C NaHCO3 D NaNO2/HCl 50 Chỉ dùng quỳ tím (và các mẫu thử nhận biết được) nhận dung dịch, số dung dịch nhãn : BaCl2, NaOH, AlNH4(SO4)2, KHSO4 ? A B C D Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 45 Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng), số mol HNO3 tối thiểu cần dùng : A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol 46 So sánh bán kính nguyên tử (hay ion) không ? A rP > rCl B rSe > rO C rAl > rAl3+ D rK + > rCl − 47 Lần lượt nhúng bốn kim loại Zn, Fe, Ni Ag vào dung dịch Cu(NO 3)2 Sau thời gian lấy kim loại Nhận xét KHÔNG ? A Khối lượng Zn giảm B Khối lượng Fe tăng lên C Khối lượng Ni tăng lên D Khối lượng Ag giảm 48 Hiđrocacbon làm nhạt màu dung dịch brom ? A Etilen B Xiclopropan C Xiclohexan D Stiren 49 Một hiđrocacbon thơm X có công thức C9H12 Oxi hóa mãnh liệt X tạo axit có công thức C8H6O4 Đun nóng với brom có mặt bột sắt, X cho hai sản phẩm monobrom X : A 1,2,3-trimetylbenzen B p-etylmetylbenzen C m-etylmetylbenzen D isopropylbenzen 50 Thổi 0,4 mol khí etilen qua dung dịch chứa 0,2 mol KMnO môi trường trung tính, khối lượng etilenglicol thu : A 6,2 gam B 12,4 gam C 18,6 gam D 24,8 gam ... trị a, b bằng; A a (M) 0,5 b (M) 1,5 a (M) 1,0 B b (M) 1,0 42 Cho dãy chuyển h a điều chế axit axetic : C a (M) 1,0 b (M) 1,5 D a (M) 2,0 b (M) 1,0 Y + O 2, 180 oC, 70atm Phát biểu ? + O2 + O 2,. .. %mH %mO A 3,3 3 4 3,3 4 5 3,3 3 B 4 0,0 0 6,6 7 5 3,3 3 C 3,3 3 1,8 8 94.79 D 4 0,0 0 1,8 8 5 8,1 2 39 Trường hợp viết công thức chung hiđrocacbon : hidrocacbon Công thức hidrocacbon Công thức A anken B Ankatrien... A 7,1 gam B 1 4,2 gam C 1 9,1 gam D 2 8,4 gam 20 Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH tạo 1 1,1 gam muối khan A : A alanin B glixin C phenylalanin D valin 21