Tổng hợp đề thi thử đại học khối A, B môn hóa học năm 2013 (Phần 7) tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ...
®Ị thi thư Trêng THPT Ph¶ L¹i Hä Vµ Tªn HS: Líp: m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phót) N¨m häc : 2007-2008 §Ị1*: 1) Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thu lít khí điều kiện tiêu chuẩn? A) 67,2 B) 44,8 C) 56 D) 50,4 2) Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M giải phóng V1 lit khí NO Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M H2SO4 0,25M giải phóng V2 lit khí NO nhất.( Thể tích khí đo điều kiện) Nhận đònh sau đúng? A) V1< V2 B) V1= V2 C) V1> V2 D) Không thể xác đònh 3) Cho chất khí sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S Khí bò hấp thụ dung dòch NaOH đặc? A) CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S C) CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO B) CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO D) CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 4) Sản phẩm nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 gì? A) Một muối, ôxit chất khí B) Hai ôxit hai chất khí C) Một muối, kim loại chất khí D) Một ôxit, kim loại chất khí 5) Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn dung dòch HNO3 thu 4,48 lit NO( đktc) Vậy M là: A) Mg B) Cu C) Zn D) Fe 6) Cân N2 + 3H2 2NH3 dòch chuyển theo chiều thuận chòu tác động sau? A) Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B) Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C) Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D) Giảm áp suất, tăng nhiệt độ 7) Bình kín chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân bình có 0,02 mol NH3 tạo thành Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac A) 4% B) 2% C) 6% D) 5% 8) Hãy so sánh thể tích khí đo điều kiện sinh cho mol chất sau tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư c.Fe3O4 d Fe(OH)2 A) a > c > b > d B) a > b = c = d C) b = a > c > d D) a > b > c = d Hỗn hợp gồm hai kim loại X Y có hóa trò không đổi nặng 4,04 g chia thành phần Phần tan hoàn toàn dung dòch loãng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lit H2 (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với a FeS2 b FeCO3 dung dòch HNO3 tạo V lit NO (đktc) Tính V? A) 1,746 B) 1,494 C) 0,323 D) 0,747 10) Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trò m là? A) 75,6 g B) Kết khác C) 140,4 g 11 Có lọ chứa dung dòch riêng biệt sau: NH3 FeSO4 D) 155,8 g BaCl2 HNO3 Các cặp dung dòch phản ứng với nhau? A 4; 3; 4; B 3; 3; 4; C 4; 3; 4; D 3; 4; 4; 12 Chất sau phản ứng với dung dòch amoniac? A HCl, P2O5 , AlCl3, CuSO4 B NaCl, N2O5 , H2SO4 , HNO3 C Ba(NO3)2 , SO3 , ZnSO4 , H3PO4 D FeSO4 , CuO, KCl, H2S 13 Axit nitric đặc phản ứng với chất sau điều kiện thường? A Fe, MgO, CaSO3 , NaOH B Al, K2O, (NH4)2S , Zn(OH)2 C Ca, SiO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, Fe2O3, Na2CO3, Fe(OH)2 14 Ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dòch KNO3 H2SO4 loãng, ống nghiệm đựng dd H2SO4 loãng mâu đồng kim loại Sau người ta đổ ống vào ống thu ống Hỏi tượng xảy ra? A Cả ba ống tượng B Ống tượng gì, Ống dung dòch xuất màu xanh có khí không màu bay lên,Ống cóhiện tượng giống ống C Ống tượng gì, Ống tượng gì, Ống có khí nâu bay lên dung dòch chuyển màu xanh D Ống có tượng bốc khói tạo HNO3, Ống tượng gì, Ống cókhí nâu bay lên dung dòch chuyển màu xanh 15 Quá trình sau tốt để sản xuất axit nitric công nghiệp ? A N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 B N2O5 > HNO3 C KNO3 -> HNO3 D N2 -> NO -> NO2 -> HNO3 16 Chất sau bền nhiệt không bò nhiệt phân? A NaHCO3 ; Cu(OH)2 B Na2CO3 ; CaO C NH4NO2 ; NaCl D NaNO3 ; Ag2O 17 Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan V(lit) dung dòch HNO3 0,01 M vừa đủ đồng thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2 có tỉ khối so với hidro 44,5/3 Tính V? A 6,4 lit B 0,64 lit C 0,064 lit D 64 lit 2+ 2+ 18 Cho p/ư sau: a) 4NH3 + Cu -> (Cu(NH3)4) b) 2NH3 + 3CuO -> N2 + 3Cu + 3H2O c) NH3 + H2O < -> NH4+ + OHd) 2NH3 + FeCl2 + H2O -> 2NH4Cl + Fe(OH)2 NH3 thể tính bazơ p/ư nào? A P/ư a c B P/ư a, c, d C P/ư c d D P/ư a d 19 Muối cho sau thăng hoa hóa học nhiệt độ thích hợp ? A NH4HCO3 B AgNO3 C NaNO3 D Ca(HCO3)2 20 Trong phân tử HNO3 có nguyên tố làm cho HNO3 thể tính oxi hóa? A Chẳng có nguyên tố B C D 20 Trong phân tử sau nitơ có hóa trò trò tuyệt đối số oxi hóa ? A N2 B HNO3 C NH4Cl D NH3 C©u1: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,12 mol FeS2 vµ a mol Cu2S vµo dd HNO3 (võa ®đ), thu ®ỵc dd X ( chØ chøa mi sunf¸t) vµ khÝ NO nhÊt Gi¸ trÞ cđa a lµ: A 0.12 B 0,75 C 0,06 D 0,04 C©u2: Cho mét lng khÝ H2 d qua hçn hỵp c¸c oxÝt Fe2O3, CuO, MgO, ZnO, Al2O3 nung nãng ë nhiƯt ®é cao Sau ph¶n øng hçn hỵp r¾n cßn l¹i lµ: A Fe, Cu, MgO, ZnO, Al2O3 B Fe, Cu, MgO, Zn, Al C Fe, Cu, MgO, Zn, Al2O3 D Fe, Cu, Mg, Zn, Al2O3 C©u3: Hoµ tan 11,2 gam Fe b»ng dd H2SO4 lo·ng d thu ®ỵc dd X Dung dÞch X ph¶n øng vïa ®đ víi V ml dd KMnO4 0,25M Gi¸ trÞ cđa V lµ: A 320 B 160 C 240 D 80 C©u4: Mét hçn hỵp A gåm 0,04 mol Al vµ 0,06 mol Mg NÕu ®em hçn hỵp nµy hoµ tan hoµn toµn HNO3 ®Ỉc thu ®ỵc 0,03 mol s¶n phÈm X sù khư cđa N+5 NÕu ®em hçn hỵp ®ã hoµ tan H2SO4 ®Ỉc nãng còng thu ®ỵc 0,03 mol s¶n phÈm Y sù khư cđa S+6 X vµ Y lµ A NO2 vµ H2S B NO2 vµ SO2 C NO vµ SO2 D NH4NO3 vµ H2S C©u5: Hoµ tan hçn hỵp gåm 6,4 gam CuO vµ 16gam Fe2O3 160 ml dd H2SO4 2M ®Õn ph¶n øng hoµn toµn Sau ph¶n øng thÊy cã m gam chÊt r¾n kh«ng tan Gi¸ trÞ cđa m kµ: A 3,2 B 3,2 < m < 4,8 C 4,8 D 4,8 ≥ m ≥3,2 C©u6: Cho gam hçn hỵp A gåm ( Mg, Fe, Al, Ca ) t¸c dơng víi HCl d gi¶i phãng 0,15 gam khÝ MỈt kh¸c cho 2gam A t¸c dơng víi Cl2 d thu ®ỵc 5,763 gam hçn hỵp mi % khèi lỵng Fe A lµ: A.22,4% B 16,8% C 17% D kÕt qu¶ kh¸c C©u7: Cho 20 gam Fe t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO3 , thu ®ỵc V lÝt khÝ NO nhÊt (®kct) vµ 3,2 gam chÊt r¾n, Gi¸ trÞ cđa V lµ: A 0,896 B 2,24 C 4,48 D 6,72 C©u8: Cho lng khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng 16 gam Fe2O3 nung nãng Sau mét thêi gian thu ®ỵc hçn hỵp A gåm chÊt r¾n Cho A t¸c dơng víi H2SO4 ®Ỉc nãng d thu ®ỵc dung dÞch B Khèi lỵng mi khan dd B lµ: A 48 g B 40 g C 36 g D 20 g C©u9:Chop hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 300ml dd AgNO3 2M ®Õn ph¶n øng hoµn toµn Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc lµ: A 32,4 g B 43,2 g C 54 g D 64,8 g C©u10: Cho hçn hỵp FeCO3 vµ CaCO3 tan HCl võa ®đ t¹o 2,24 lÝt khÝ (®ktc) Sè mol cđa hai mi cacbonat ban ®Çu lµ: A 0,3 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,1 mol C©u11: Ng©m mét kim lo¹i M cã khèi lỵng 50 gam dung dÞch HCl Sau ph¶n øng thu ®ỵc 336ml H2 (®ktc) vµ thÊy khèi lỵng l¸ kim lo¹i gi¶m 1,68% so víi ban ®Çu Kim lo¹i M lµ: A Mg B Al C Ca D Fe 35 37 C©u12: Clo cã ®ång vÞ 17Cl vµ 17Cl , nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Clo lµ 35,5 Thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng cđa ®ång vÞ 3717Cl lµ A 75,4% B 75% C 25% D kÕt qu¶ kh¸c C©u13: §Ĩ nhËn biÕt ®ỵc kim lo¹i Ag, Na, Mg vµ Al ChØ cÇn dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y? A H2O B NaOH lo·ng C HCl lo·ng D dd NH3 C©u14: Cho 11,1 gam hçn hỵp mi sunfit trung hoµ cđa kim lo¹i kiỊm ë chu k× liªn tiÕp tan hoµn toµn dd HCl d thu ®ỵc 2,24 lÝt SO2 (®ktc) Hai kim lo¹i lµ: A Li, Na B Na, K C K, Cs D Na, Cs C©u15: Khi cho hçn hỵp K vµ Al vµo H2O ta thÊy hçn hỵp tan hÕt chøng tá: A Níc d B Níc d vµ nK ≥ nAl C.Níc d vµ nK ≤ nAl D Al tan hoµn toµn níc C©u16: LÊy x mol Al cho vµo mét dd cã chøa a mol AgNO3 vµ b mol Zn(NO3)2 Ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc dung dÞch X cã mi Cho dd X t¸c dơng víi dd NaOH d kh«ng cã kÕt tđa Gi¸ trÞ cđa x lµ: A 2a< x < 4b B a < 3x < a + 2b C a + 2b < 2x < a + 3b D x = a + 2b C©u17: Hoµ tan 2,84 gam hçn hỵp mi cacbonat cđa kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp nhãm IIA b»ng dd HCl d thu ®ỵc 0,96 lÝt CO2 ( 54,60C, 0,9 atm ) vµ dung dÞch X A vµ B lÇn lỵt lµ: A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba C©u18: LÊy m gam bét s¾t cho t¸c dơng víi clo thu ®ỵc 16,25 gam mi s¾t clorua Hoµ tan hoµn toµn còng lỵng s¾t ®ã axit HCl d thu ®ỵc a gam mi khan Gi¸ trÞ cđa a lµ: A 12,7 B 16,25 C 25,4 D 32,5 C©u29: Trong ph¶n øng ®èt ch¸y CuFeS2 t¹o s¶n phÈm CuO, Fe2O3 vµ SO2 th× ph©n tư CuFeS2 sÏ : A NhËn 13 electron B NhËn 12 electron C Nhêng 13 electron D Nhêng12 electron C©u20: Trong hỵp chÊt víi ion XY (X lµ kim lo¹i, Y lµ phi kim), sè electron cđa cation b»ng sè electron cđa anion vµ tỉng sè electron XY lµ 20 BiÕt mäi hỵp chÊt, Y chØ cã mét møc oxi ho¸ nhÊt C«ng thøc cđa XY lµ: A AlN B MgO C LiF D NaF C©u21: Cho 13,44 lÝt clo (®ktc) ®i qua 2,5 lÝt dd KOH ë 100 C Sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn, thu ®ỵc 37,25 gam KCl Dung dÞch KOH trªn cã nång ®é lµ: A 0,24 M B 0,48 M C 0,4 M D 0,2 M C©u22: Nung m gam bét s¾t oxi thu ®ỵc gam hçn hỵp chÊt r¾n X Hoµ tan hÕt hçn hỵp X dd HNO3 d thu ®ỵc 0,56 lÝt (®ktc) NO (lµ s¶n phÈm nhÊt) Gi¸ trÞ cđa m lµ: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 C©u23: A lµ mét oxit cđa s¾t, cho A t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng d thu ®ỵc dd X , dd X kh«ng lµm mÊt mµu dd thc tÝm m«i trêng axit Oxit cđa A lµ: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D TÊt c¶ c¸c oxit C©u24: Thủ ng©n dƠ bay h¬i vµ rÊt ®éc NÕu ch¼ng may nhiƯt kÕ thủ ng©n bÞ th× chÊt cã thĨ dïng ®Ĩ khư tủ ng©n lµ: A bét Fe B bét lu hnh C níc D natri C©u25: XÐt ph¶n øng CO(K) + H2O (K) CO2 (K) + H2 (K) NÕu xt ph¸t tõ mol CO vµ mol H2O vµ ph¶n øng ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng th× sè mol CO2 lµ 0,5 mol H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng lµ: A 0,2 B.0,5 C D kÕt qu¶ kh¸c C©u26: Cho 0,01 mol mét hỵp chÊt cđa s¾t t¸c dơng hÕt víi H2SO4 ®Ỉc nãng (d) tho¸t 0,112 lÝt (®ktc) khÝ SO2 ( lµ s¶n phÈm khư nhÊt) C«ng thøc cđa hỵp chÊt ®ã lµ: A FeS B FeO C FeS2 D Fe(OH)3 C©u27: V2O5 ®ỵc lµm chÊt xóc t¸c cho ph¶n øng 2SO2 + O2 2SO3 NhËt ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng nãi vỊ vai trß cđa V2O5 ph¶n øng : A Lµm c©n b»ng dÞch chun theo chiỊu thn B T¨ng nång ®é c¸c chÊt ph¶n øng C T¨ng tèc ®é ph¶n øng D t¨ng h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng C©u28: Clorua v«i cã c«ng thøc lµ: A CaCl2 B CaOCl2 C Ca(ClO2)2 D Ca(OCl)2 C©u29: Trong c¸c nhãm chÊt díi ®©y, nhãm nµo t¸c dơng víi CO2 cđa kh«ng khÝ? A KClO3, NaClO B KClO3, CaOCl2 C NaClO, CaOCl2 D KClO3, NaClO, CaOCl2 C©u30 Trong sè c¸c kÝ hiƯu sau ®©y cđa c¸c obitan, kÝ hiƯu nµo sai? A 4f B 2d C 2p D 3d C©u31: Oxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tè lµ RO3 Trong hỵp chÊt cđa nã víi hi®ro cã 5,88% H vỊ khèi lỵng Nguyªn tè R lµ A Se B N C S D kÕt qu¶ kh¸c C©u32: Khi dïng khÝ CO ®Ĩ khư Fe2O3 thu ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n X Hoµ tan X b»ng dd HCl d gi¶i phãng 4,48 lÝt khÝ (®ktc) Dung dÞch sau ph¶n øng t¸c dơng víi NaOH d thu ®ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng xanh ThĨ tÝch CO cÇn dïng lµ: A 6,72 lit B 8,96 lit C 10,08 lit D 13,44 lit C©u33: §Ĩ lµm s¹ch mi ¨n cã lÉn t¹p chÊt CaCl2, MgCl2, BaCl2 cÇn ho¸ chÊt lµ: A dd AgNO3 vµ dd NaOH B dd NaOH vµ dd H2SO4 C dd Na2SO4 vµ dd HCl D dd Na2CO3 vµ dd HCl C©u34: Ngêi ta dïng c¸t (SiO2) lµm khu«n ®óc kim lo¹i §Ĩ lµm s¹ch hoµn toµn h¹t c¸t b¸m trªn bỊ mỈt vËt dơng lµm b»ng kim lo¹i cã thĨ dïng: A dd HCl B dd HF C dd NaOH lo·ng D dd H2SO4 C©u35: Cho ph¶n øng Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2 Br2 + NaI -> NaBr + I2 Chän ph¸t biĨu sai : A.Cl2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 B Br2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n I2 C I2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 , Br2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cl2 D Cl2 oxi ho¸ ®ỵc ion Br- , Br2 oxi ho¸ ®ỵc ion IC©u36: Cho ph¶n øng Fe + H2SO4 ®®,nãng -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỉng c¸c hƯ sè nguyªn nhá nhÊt ®øng tríc mçi chÊt ph¶n øng trªn, ®Ĩ ph¶n øng c©n b»ng c¸c nguyªn tè lµ: A 15 B 20 C 17 D 18 C©u37: Cho 6,9 gam mét kim lo¹i R thc nhãm IA t¸c dơng víi níc, toµn bé khÝ thu dỵc cho t¸c dơng víi CuO d ®un nãng Sau ph¶n øng thu ®ỵc 9,6 gam Cu R lµ kim lo¹i: A Na B Li C K D Rb C©u38: Trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y, cỈp chÊt nµo cã thĨ cïng tån t¹i cïng mét dung dÞch: A AlCl3 vµ CuSO4 B NaHSO4 vµ NaHCO3 C NaAlO2 vµ HCl D NaCl vµ AgNO3 C©u39: TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm sau ngoµi kh«ng khÝ: cho m¶nh kim lo¹i Ba lÇn lỵt vµo dd FeSO4, ddAlCl3 cã tÊt c¶ bao nhiªu ph¶n øng x¶y A B C D C©u40: Cho gam bét s¾t tiÕp xóc víi oxi mét thêi gian thu ®ỵc 1,24 gam hçn hỵp Fe2O3 vµ Fe d Lỵng Fe d lµ: A 0,036 g B 0,44 g C 0,87 g D 1,62 g C©u1: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,12 mol FeS2 vµ a mol Cu2S vµo dd HNO3 (võa ®đ), thu ®ỵc dd X ( chØ chøa mi sunf¸t) vµ khÝ NO nhÊt Gi¸ trÞ cđa a lµ: A 0.12 B 0,75 C 0,06 D 0,04 C©u2: Cho mét lng khÝ H2 d qua hçn hỵp c¸c oxÝt Fe2O3, CuO, MgO, ZnO, Al2O3 nung nãng ë nhiƯt ®é cao Sau ph¶n øng hçn hỵp r¾n cßn l¹i lµ: A Fe, Cu, MgO, ZnO, Al2O3 B Fe, Cu, MgO, Zn, Al C Fe, Cu, MgO, Zn, Al2O3 D Fe, Cu, Mg, Zn, Al2O3 C©u3: Hoµ tan 11,2 gam Fe b»ng dd H2SO4 lo·ng d thu ®ỵc dd X Dung dÞch X ph¶n øng vïa ®đ víi V ml dd KMnO4 0,25M Gi¸ trÞ cđa V lµ: A 320 B 160 C 240 D 80 C©u4: Mét hçn hỵp A gåm 0,04 mol Al vµ 0,06 mol Mg NÕu ®em hçn hỵp nµy hoµ tan hoµn toµn HNO3 ®Ỉc thu ®ỵc 0,03 mol s¶n phÈm X sù khư cđa N+5 NÕu ®em hçn hỵp ®ã hoµ tan H2SO4 ®Ỉc nãng còng thu ®ỵc 0,03 mol s¶n phÈm Y sù khư cđa S+6 X vµ Y lµ A NO2 vµ H2S B NO2 vµ SO2 C NO vµ SO2 D NH4NO3 vµ H2S C©u5: Hoµ tan hçn hỵp gåm 6,4 gam CuO vµ 16gam Fe2O3 160 ml dd H2SO4 2M ®Õn ph¶n øng hoµn toµn Sau ph¶n øng thÊy cã m gam chÊt r¾n kh«ng tan Gi¸ trÞ cđa m kµ: A 3,2 B 3,2 < m < 4,8 C 4,8 D 4,8 ≥ m ≥3,2 C©u6: Cho gam hçn hỵp A gåm ( Mg, Fe, Al, Ca ) t¸c dơng víi HCl d gi¶i phãng 0,15 gam khÝ MỈt kh¸c cho 2gam A t¸c dơng víi Cl2 d thu ®ỵc 5,763 gam hçn hỵp mi % khèi lỵng Fe A lµ: A.22,4% B 16,8% C 17% D kÕt qu¶ kh¸c C©u7: Cho 20 gam Fe t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO3 , thu ®ỵc V lÝt khÝ NO nhÊt (®kct) vµ 3,2 gam chÊt r¾n, Gi¸ trÞ cđa V lµ: A 0,896 B 2,24 C 4,48 D 6,72 C©u8: Cho lng khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng 16 gam Fe2O3 nung nãng Sau mét thêi gian thu ®ỵc hçn hỵp A gåm chÊt r¾n Cho A t¸c dơng víi H2SO4 ®Ỉc nãng d thu ®ỵc dung dÞch B Khèi lỵng mi khan dd B lµ: A 48 g B 40 g C 36 g D 20 g C©u9:Chop hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 300ml dd AgNO3 2M ®Õn ph¶n øng hoµn toµn Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc lµ: A 32,4 g B 43,2 g C 54 g D 64,8 g C©u10: Cho hçn hỵp FeCO3 vµ CaCO3 tan HCl võa ®đ t¹o 2,24 lÝt khÝ (®ktc) Sè mol cđa hai mi cacbonat ban ®Çu lµ: A 0,3 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,1 mol C©u11: Ng©m mét kim lo¹i M cã khèi lỵng 50 gam dung dÞch HCl Sau ph¶n øng thu ®ỵc 336ml H2 (®ktc) vµ thÊy khèi lỵng l¸ kim lo¹i gi¶m 1,68% so víi ban ®Çu Kim lo¹i M lµ: A Mg B Al C Ca D Fe C©u12: Clo cã ®ång vÞ 3517Cl vµ 3717Cl , nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Clo lµ 35,5 Thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng cđa ®ång vÞ 3717Cl lµ A 75,4% B 75% C 25% D kÕt qu¶ kh¸c C©u13: §Ĩ nhËn biÕt ®ỵc kim lo¹i Ag, Na, Mg vµ Al ChØ cÇn dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y? A H2O B NaOH lo·ng C HCl lo·ng D dd NH3 C©u14: Cho 11,1 gam hçn hỵp mi sunfit trung hoµ cđa kim lo¹i kiỊm ë chu k× liªn tiÕp tan hoµn toµn dd HCl d thu ®ỵc 2,24 lÝt SO2 (®ktc) Hai kim lo¹i lµ: A Li, Na B Na, K C K, Cs D Na, Cs C©u15: Khi cho hçn hỵp K vµ Al vµo H2O ta thÊy hçn hỵp tan hÕt chøng tá: A Níc d B Níc d vµ nK ≥ nAl C.Níc d vµ nAl ≤nK D Al tan hoµn toµn níc C©u16: LÊy x mol Al cho vµo mét dd cã chøa a mol AgNO3 vµ b mol Zn(NO3)2 Ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc dung dÞch X cã mi Cho dd X t¸c dơng víi dd NaOH d kh«ng cã kÕt tđa Gi¸ trÞ cđa x lµ: A 2a< x < 4b B a < 3x < a + 2b C a + 2b < 2x < a + 3b D x = a + 2b C©u17: Hoµ tan 2,84 gam hçn hỵp mi cacbonat cđa kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp nhãm IIA b»ng dd HCl d thu ®ỵc 0,96 lÝt CO2 ( 54,60C, 0,9 atm ) vµ dung dÞch X A vµ B lÇn lỵt lµ: A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba C©u18: LÊy m gam bét s¾t cho t¸c dơng víi clo thu ®ỵc 16,25 gam mi s¾t clorua Hoµ tan hoµn toµn còng lỵng s¾t ®ã axit HCl d thu ®ỵc a gam mi khan Gi¸ trÞ cđa a lµ: A 12,7 B 16,25 C 25,4 D 32,5 C©u29: Trong ph¶n øng ®èt ch¸y CuFeS2 t¹o s¶n phÈm CuO, Fe2O3 vµ SO2 th× ph©n tư CuFeS2 sÏ : A NhËn 13 electron B NhËn 12 electron C Nhêng 13 electron D Nhêng12 electron C©u20: Trong hỵp chÊt víi ion XY (X lµ kim lo¹i, Y lµ phi kim), sè electron cđa cation b»ng sè electron cđa anion vµ tỉng sè electron XY lµ 20 BiÕt mäi hỵp chÊt, Y chØ cã mét møc oxi ho¸ nhÊt C«ng thøc cđa XY lµ: A AlN B MgO C LiF D NaF C©u21: Cho 13,44 lÝt clo (®ktc) ®i qua 2,5 lÝt dd KOH ë 100 C Sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn, thu ®ỵc 37,25 gam KCl Dung dÞch KOH trªn cã nång ®é lµ: A 0,24 M B 0,48 M C 0,4 M D 0,2 M C©u22: Nung m gam bét s¾t oxi thu ®ỵc gam hçn hỵp chÊt r¾n X Hoµ tan hÕt hçn hỵp X dd HNO3 d thu ®ỵc 0,56 lÝt (®ktc) NO (lµ s¶n phÈm nhÊt) Gi¸ trÞ cđa m lµ: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 C©u23: A lµ mét oxit cđa s¾t, cho A t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng d thu ®ỵc dd X , dd X kh«ng lµm mÊt mµu dd thc tÝm m«i trêng axit Oxit cđa A lµ: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D TÊt c¶ c¸c oxit C©u24: Thủ ng©n dƠ bay h¬i vµ rÊt ®éc NÕu ch¼ng may nhiƯt kÕ thủ ng©n bÞ th× chÊt cã thĨ dïng ®Ĩ khư tủ ng©n lµ: A bét Fe B bét lu hnh C níc D natri C©u25: XÐt ph¶n øng CO(K) + H2O (K) CO2 (K) + H2 (K) NÕu xt ph¸t tõ mol CO vµ mol H2O vµ ph¶n øng ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng th× sè mol CO2 lµ 0,5 mol H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng lµ: A 0,2 B.0,5 C D kÕt qu¶ kh¸c C©u26: Cho 0,01 mol mét hỵp chÊt cđa s¾t t¸c dơng hÕt víi H2SO4 ®Ỉc nãng (d) tho¸t 0,112 lÝt (®ktc) khÝ SO2 ( lµ s¶n phÈm khư nhÊt) C«ng thøc cđa hỵp chÊt ®ã lµ: A FeS B FeO C FeS2 D Fe(OH)3 C©u27: V2O5 ®ỵc lµm chÊt xóc t¸c cho ph¶n øng 2SO2 + O2 2SO3 NhËt ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng nãi vỊ vai trß cđa V2O5 ph¶n øng : A Lµm c©n b»ng dÞch chun theo chiỊu thn B T¨ng nång ®é c¸c chÊt ph¶n øng C T¨ng tèc ®é ph¶n øng D t¨ng h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng C©u28: Clorua v«i cã c«ng thøc lµ: A CaCl2 B CaOCl2 C Ca(ClO2)2 D Ca(OCl)2 C©u29: Trong c¸c nhãm chÊt díi ®©y, nhãm nµo t¸c dơng víi CO2 cđa kh«ng khÝ? A KClO3, NaClO B KClO3, CaOCl2 C NaClO, CaOCl2 D KClO3, NaClO, CaOCl2 C©u30 Trong sè c¸c kÝ hiƯu sau ®©y cđa c¸c obitan, kÝ hiƯu nµo sai? A 4f B 2d C 2p D 3d C©u31: Oxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tè lµ RO3 Trong hỵp chÊt cđa nã víi hi®ro cã 5,88% H vỊ khèi lỵng Nguyªn tè R lµ A Se B N C S D kÕt qu¶ kh¸c C©u32: Khi dïng khÝ CO ®Ĩ khư Fe2O3 thu ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n X Hoµ tan X b»ng dd HCl d gi¶i phãng 4,48 lÝt khÝ (®ktc) Dung dÞch sau ph¶n øng t¸c dơng víi NaOH d thu ®ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng xanh ThĨ tÝch CO cÇn dïng lµ: A 6,72 lit B 8,96 lit C 10,08 lit D 13,44 lit C©u33: §Ĩ lµm s¹ch mi ¨n cã lÉn t¹p chÊt CaCl2, MgCl2, BaCl2 cÇn ho¸ chÊt lµ: A dd AgNO3 vµ dd NaOH B dd NaOH vµ dd H2SO4 C dd Na2SO4 vµ dd HCl D dd Na2CO3 vµ dd HCl C©u34: Ngêi ta dïng c¸t (SiO2) lµm khu«n ®óc kim lo¹i §Ĩ lµm s¹ch hoµn toµn h¹t c¸t b¸m trªn bỊ mỈt vËt dơng lµm b»ng kim lo¹i cã thĨ dïng: A dd HCl B dd HF C dd NaOH lo·ng D dd H2SO4 C©u35: Cho ph¶n øng Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2 Br2 + NaI -> NaBr + I2 Chän ph¸t biĨu sai : A.Cl2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 B Br2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n I2 C I2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 , Br2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cl2 D Cl2 oxi ho¸ ®ỵc ion Br- , Br2 oxi ho¸ ®ỵc ion IC©u36: Cho ph¶n øng Fe + H2SO4 ®®,nãng -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỉng c¸c hƯ sè nguyªn nhá nhÊt ®øng tríc mçi chÊt ph¶n øng trªn, ®Ĩ ph¶n øng c©n b»ng c¸c nguyªn tè lµ: A 15 B 20 C 17 D 18 C©u37: Cho 6,9 gam mét kim lo¹i R thc nhãm IA t¸c dơng víi níc, toµn bé khÝ thu dỵc cho t¸c dơng víi CuO d ®un nãng Sau ph¶n øng thu ®ỵc 9,6 gam Cu R lµ kim lo¹i: A Na B Li C K D Rb C©u38: Trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y, cỈp chÊt nµo cã thĨ cïng tån t¹i cïng mét dung dÞch: A AlCl3 vµ CuSO4 B NaHSO4 vµ NaHCO3 C NaAlO2 vµ HCl D NaCl vµ AgNO3 C©u39: TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm sau ngoµi kh«ng khÝ: cho m¶nh kim lo¹i Ba lÇn lỵt vµo dd FeSO4, ddAlCl3 cã tÊt c¶ bao nhiªu ph¶n øng x¶y A B C D C©u40: Cho gam bét s¾t tiÕp xóc víi oxi mét thêi gian thu ®ỵc 1,24 gam hçn hỵp Fe2O3 vµ Fe d Lỵng Fe d lµ: A 0,036 g B 0,44 g C 0,87 g D 1,62 g ®Ị thi thư Trêng THPT Ph¶ L¹i Hä Vµ Tªn HS: Líp: §Ị1*: m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phót) N¨m häc : 2007-2008 Tr¾c nghiƯm ( 8® ) 1) Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thu lít khí điều kiện tiêu chuẩn? A) 67,2 B) 44,8 C) 56 D) 50,4 2) Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M giải phóng V1 lit khí NO Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M H2SO4 0,25M giải phóng V2 lit khí NO nhất.( Thể tích khí đo điều kiện) Nhận đònh sau đúng? A) V1< V2 B) V1= V2 C) V1> V2 D) Không thể xác đònh 3) Cho chất khí sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S Khí bò hấp thụ dung dòch NaOH đặc? A) CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S C) CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO B) CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO D) CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 4) Sản phẩm nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 gì? A) Một muối, ôxit chất khí C) Một muối, kim loại chất khí B) Hai ôxit hai chất khí D) Một ôxit, kim loại chất khí 5) Trong phân tử sau nitơ có hóa trò trò tuyệt đối số oxi hóa ? A N2 B HNO3 C NH4Cl D NH3 6) Bình kín chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân bình có 0,02 mol NH3 tạo thành Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac A) 4% B) 2% C) 6% D) 5% 7) Hãy so sánh thể tích khí đo điều kiện sinh cho mol chất sau tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư a FeS2 b FeCO3 c.Fe3O4 d Fe(OH)2 A) a > c > b > d B) a > b = c = d C) b = a > c > d D) a > b > c = d 8) Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trò m là? A) 75,6 g B) Kết khác 9) Có lọ chứa dung dòch riêng biệt sau: NH3 phản ứng với nhau? A 4; 3; 4; C 4; 3; 4; C) 140,4 g FeSO4 D) 155,8 g BaCl2 HNO3 Các cặp dung dòch B 3; 3; 4; D 3; 4; 4; 10) Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn dung dòch HNO3 thu 4,48 lit NO( đktc) Vậy M là: A) Mg B) Cu C) Zn 11) Chất sau phản ứng với dung dòch amoniac? D) Fe A HCl, P2O5 , AlCl3, CuSO4 B NaCl, N2O5 , H2SO4 , HNO3 C Ba(NO3)2 , SO3 , ZnSO4 , H3PO4 D FeSO4 , CuO, KCl, H2S 12) Axit nitric đặc phản ứng với chất sau điều kiện thường? A Fe, MgO, CaSO3 , NaOH B Al, K2O, (NH4)2S , Zn(OH)2 C Ca, SiO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, Fe2O3, Na2CO3, Fe(OH)2 13) Ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dòch KNO3 H2SO4 loãng, ống nghiệm đựng dd H2SO4 loãng mâu đồng kim loại Sau người ta đổ ống vào ống thu ống Hỏi tượng xảy ra? A Cả ba ống tượng B Ống tượng gì, Ống dung dòch xuất màu xanh có khí không màu bay lên,Ống cóhiện tượng giống ống C Ống tượng gì, Ống tượng gì, Ống có khí nâu bay lên dung dòch chuyển màu xanh D Ống có tượng bốc khói tạo HNO3, Ống tượng gì, Ống cókhí nâu bay lên dung dòch chuyển màu xanh 14) Quá trình sau tốt để sản xuất axit nitric công nghiệp ? A N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 B N2O5 > HNO3 C KNO3 -> HNO3 D N2 -> NO -> NO2 -> HNO3 15) Chất sau bền nhiệt không bò nhiệt phân? A NaHCO3 ; Cu(OH)2 B Na2CO3 ; CaO C NH4NO2 ; NaCl D NaNO3 ; Ag2O 16) Cho p/ư sau: a) 4NH3 + Cu2+ -> (Cu(NH3)4)2+ b) 2NH3 + 3CuO -> N2 + 3Cu + 3H2O c) NH3 + H2O < -> NH4+ + OHd) 2NH3 + FeCl2 + H2O -> 2NH4Cl + Fe(OH)2 NH3 thể tính bazơ p/ư nào? A P/ư a c B P/ư a, c, d C P/ư c d D P/ư a d 17) Muối cho sau thăng hoa hóa học nhiệt độ thích hợp ? A NH4HCO3 B AgNO3 C NaNO3 D Ca(HCO3)2 18) Trong phân tử HNO3 có nguyên tố làm cho HNO3 thể tính oxi hóa? A Chẳng có nguyên tố B C D Tù ln ( 2® ) Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan V(lit) dung dòch HNO3 0,01 M vừa đủ đồng thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2 có tỉ khối so với hidro 44,5/3 Tính V? Bµi lµm ®Ị thi thư Trêng THPT Ph¶ L¹i Hä Vµ Tªn HS: Líp: m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phót) N¨m häc : 2007-2008 §Ị2*: Tr¾c nghiƯm ( 8® ) Quá trình sau tốt để sản xuất axit nitric công nghiệp ? A N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 B N2O5 > HNO3 C KNO3 -> HNO3 D N2 -> NO -> NO2 -> HNO3 Chất sau bền nhiệt không bò nhiệt phân? A NaHCO3 ; Cu(OH)2 B Na2CO3 ; CaO C NH4NO2 ; NaCl D NaNO3 ; Ag2O Cho p/ư sau: a) 4NH3 + Cu2+ -> (Cu(NH3)4)2+ b) 2NH3 + 3CuO -> N2 + 3Cu + 3H2O c) NH3 + H2O < -> NH4+ + OHd) 2NH3 + FeCl2 + H2O -> 2NH4Cl + Fe(OH)2 NH3 thể tính bazơ p/ư nào? A P/ư a c B P/ư a, c, d C P/ư c d D P/ư a d Sản phẩm nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 gì? A) Một muối, ôxit chất khí B) Hai ôxit hai chất khí C) Một muối, kim loại chất khí D) Một ôxit, kim loại chất khí Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trò m là? A) 75,6 g B) Kết khác Có lọ chứa dung dòch riêng biệt sau: NH3 C) 140,4 g FeSO4 D) 155,8 g BaCl2 HNO3 Các cặp dung dòch phản ứng với nhau? A 4; 3; 4; B 3; 3; 4; C 4; 3; 4; D 3; 4; 4; Trong phân tử sau nitơ có hóa trò trò tuyệt đối số oxi hóa ? A N2 B HNO3 C NH4Cl D NH3 Bình kín chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân bình có 0,02 mol NH3 tạo thành Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac A) 4% B) 2% C) 6% D) 5% 9) Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thu lít khí điều kiện tiêu chuẩn? A) 67,2 B) 44,8 C) 56 D) 50,4 10 Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M giải phóng V1 lit khí NO Cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M H2SO4 0,25M giải phóng V2 lit khí NO nhất.( Thể tích khí đo điều kiện) Nhận đònh sau đúng? A) V1< V2 B) V1= V2 C) V1> V2 D) Không thể xác đònh 11 Cho chất khí sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S Khí bò hấp thụ dung dòch NaOH đặc? A) CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S C) CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO B) CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO D) CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 12 Hãy so sánh thể tích khí đo điều kiện sinh cho mol chất sau tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư a FeS2 b FeCO3 A) a > c > b > d c.Fe3O4 d Fe(OH)2 B) a > b = c = d C) b = a > c > d 13 Chất sau phản ứng với dung dòch amoniac? A HCl, P2O5 , AlCl3, CuSO4 D) a > b > c = d B NaCl, N2O5 , H2SO4 , HNO3 Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn Tính chất hố học điển hình hợp chất Fe ( III) : A Tính axít yếu B Tính khử C Tính oxi hố D Tính bazơ yếu Phương pháp thực tế dùng để điều chế CuSO4 : A Cho Cu tác dụng trực tiếp với H2SO4 đặc nguội B Cho CuS tác dụng với H2SO4 đặc nóng C Sục khơng khí vào CuS ẩm D Hồ tan Cu dung dịch H2SO4 lỗng với có mặt Oxi ( sục khơng khí ) Cho hỗn hợp X ( Mg, Fe ) vào dung dịch HNO3 lỗng đến phản ứng hồn tồn tạo dung dịch Y phần Fe khơng tan, cạn cẩn thận dung dịch Y rắn khan Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi rắn E hỗn hợp khí, chất tan dung dịch Y : A Mg(NO3)2 ; Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 , Fe(NO3)2 , HNO3 C Mg(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; NH4NO3 D Mg(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; NH4NO3 Cho M (g) hỗn hợp X ( Na , Al , Fe ) tác dụng với H2O dư tạo V1 ( lít ) khí chất rắn Y Cho M (g) X tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo V2 ( lít ) khí Các khí điều kiện V2 > V1 Kết luận sau : A Chất rắn Y Fe B Chất rắn Y gồm Fe Al dư C Dung dịch sau phản ứng với H2O chứa NaAlO2 NaOH D Dung dịch sau phản ứng với H2O chứa NaOH Cặp chất sau khơng xảy phản ứng : A O3 + Ag ( Nhiệt độ thường ) B O2 + Ag ( Nhiệt độ cao ) C CuO + Cu ( Nhiệt độ cao ) D CuO + NH3 ( Nhiệt độ cao ) C NaHCO3 D (NH4)2CO3 Chất khơng lưỡng tính : A Al B Al(OH)3 Cho X mol Fe phản ứng hồn tồn với dd HNO3 tạo Y mol NO2 dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Mối quan hệ X Y : A Y/3 < X < Y/2 B Y/2 < X < Y C Y/2 < X < 3Y/4 D 3Y/4 < X < Y Bốn dung dịch riêng biệt CuCl2 , ZnCl2 , FeCl3 , AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu : A B C D Một oxít Fe oxi chiếm 30% khối lượng Cơng thức oxit : C Fe3O4 D Khơng xác định A FeO B Fe2O3 10 Nung nóng hồn tồn 16,8 g Fe O2 cần vừa đủ 4.4 lít O2 ( đktc) tạo thành oxít sắt Cơng thức phân tử oxít : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn 11 Cấu hình electron viết ? A 26 Fe (Ar) 4s13d7 B 26 Fe 2+ ( Ar) 4s23d4 C 26 Fe2+ (Ar ) 3d44s2 D 26 Fe3+ ( Ar ) 3d5 12 Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý sắt : A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện, nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ 13 Cho m (g) hỗn hợp X (Na, Al, Fe) tác dụng với H2O dư tạo V1 lít khí rắn Y Cho m (g) X tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo V2 Lít khí Các khí đo điều kiện V2 > V1 Kết luận sau : A Chất rắn Y Fe B Chất rắn Y gồm Fe Al dư C Dung dịch sau phản ứng với H2O chứa NaAlO2 D Dung dịch sau phản ứng với H2O chứa NaOH 14 Trường hợp khơng có phù hợp tên quặng sắt cơng thức hợp chất sắt có quặng : A Hematic nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 15 Cần điều chế 6,72 lit H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng Chọn axit để cần lấy số mol nhỏ hơn? A Hai axit có số mol B H2SO4 lỗng C Khơng xác định khơng cho lượng Fe D HCl 16 FeS2 Từ X Y pirit FeS2, người Z Fe: X, Y, Z là: ta sản xuất gang theo sơ A Fe2O3, Fe3O4, FeO B FeS, Fe2O3, FeO C FeO, Fe3O4, Fe2O3 D Fe3O4, Fe2O3, FeO 17 Chọn câu sai Nhúng Zn vào dung dịch CuSO có tượng sau: A Có đồng màu đỏ bám vào kẽm, dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh kẽm tan có khí khơng màu C Có đồng màu đỏ bám vào kẽm D Màu xanh dung dịch nhạt dần đồ: Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn 18 Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để nhận biết hai dung dịch axit nói trên? A Al B Fe C Cr D Cu 19 Cho biết tượng xảy trộn lẫn dung dịch FeCl3 Na2CO3 A Kết tủa trắng sủi bọt khí B Kết tủa đỏ nâu C Kết tủa trắng D Kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí 20 Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây? A NO B N2O C NH3 D NO2 21 Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnSO4 B ZnO C Zn(OH)2 D Zn(HCO3)2 22 Cần phải thêm chất sau vào dung dịch FeCl3 để làm tăng cường q trình thuỷ phân: A Na2CO3 B NH4Cl C HCl D AlCl3 23 Phản ứng cặp chất khơng thể sử dụng để điều chế muối Fe(II) ? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 ( lỗng ) C FeCO3 + HNO3 ( lỗng ) D Fe + Fe(NO3)3 24 Phản ứng khơng thể sử dụng để điều chế FeO ? A Fe(OH)2 , t0 B FeCO3 , to C Fe(NO3)2 , to D CO + Fe2O3 , to 25 Nhận xét khơng cho phản ứng oxi hố hết o,1 mol FeSO4 KmnO4 H2SO4 ? A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C Lượng KMnO4 cần dùng 0,02 mol D Lượng H2SO4 cần dùng 0,18 mol Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn 26 Cho bột Fe kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 lỗng dư, đến phản ứng kết thúc, sau nhỏ vào ống nghiệm vài giọt dung dịch KMnO4 lỗng, lắc ống nghiệm Ta thấy Câu trả lời bạn: A dung dịch màu tím ion MnO4- bị ion Fe2+ khử ion Mn2+ mơi trường axit B dung dịch xuất màu tím ion MnO4- bị ion Fe2+ khử ion Mn2+ mơi trường axit C dung dịch màu tím, có kết tủa nâu ion MnO4- bị ion Fe2+ khử MnO2 mơi trường axit D dung dịch có màu tím Fe kim loại khơng phản ứng với dung dịch KMnO4 mơi trường axit 27 Dung dịch muối FeCl3 khơng tác dụng với kim loại sau : A Zn B Fe C Cu D.Ag 28 Dùng khí CO khử sắt (III) oxít, sản phẩm khử sinh : A Fe B FeO Fe C Fe, FeO, Fe3O4 D Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 29 Trường hợp khơng có phù hợp nhiệt độ ( 0C) phản ứng xảy lò cao : A 1800 C + CO2 CO B 400 CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 C 500 600 CO + Fe3O4 3FeO + CO2 D 900 1000 CO + FeO Fe + CO2 30 Hiện tượng mơ tả khơng : A Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Thêm bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 thấy xuất dung dịch có màu xanh nhạt C Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch màu vàng nâu D Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh 31 Phản ứng khơng tạo sản phẩm hợp chất Fe(III) : A FeCl3 + NaOH B Fe(OH)3 , t0 D Fe(OH)3 + H2SO4 C FeCO3 , t0 32 Chất chất khử oxit sắt lò cao : B CO C Al D Na A H2 33 Thnàh phần khơng cần thiết uqá trình sản xuất gang : A Quặng sắt ( chứa 30 95% oxit sắt, khơng chứa chứa S, P ) B Than cốc ( khơng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ ) C Chất chảy (CaCO3 ) D Gang trắng xám , sắt thép phế liệu 34 Thành phần khơng phải ngun liệu cho q trình luyện thép : A Gang, sắt thép phế liệu B Khí nitơ khí C Chất chảy D Dầu ma dút khí đốt 35 Phát biểu cho biết q trình luyện thép : A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III) C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D Oxi hố cácc ngun tố gang thành oxit, loại oxít dạng khí xỉ Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn 36 Trong số loại quặng sắt : Xiđerit, hematít đỏ, manhetit, pirit , chất có % Fe nhỏ là: A Xiđerit B Hematit đỏ C Manhetit D Pirit 37 Có ba lọ đựng ba hỗn hợp : Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 , Giải pháp dùng thuốc thử phân biệt ba hỗn hợp : A Dùng dung dịch HCL, sau thêm NaOH vào dung dịch thu B Dùng dung dịch H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dung dịch thu C Dùng dung dịch HNO3 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dung dịch thu D Thêm dd NaOH, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4 đậm đặc 38 Câu sau : A Ag có khả tan dung dịch FeCl3 B Cu có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch PbCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 39 Trong dung dịch có chứa cation : K+ , Ag+ , Fe2+, Ba2+ anion Anion : A ClB NO3C SO42D CO3240 Cho sơ đồ phản ứng : Cu + HNO3 L muối + NO + H2O Số ngun tử đồng bị oxi hố số phân tử HNO3 bị khử : A B C D 41 Chất sau tác dụng với vàng kim loại : A Oxi khơng khí B Hỗn hợp axit HNO3 HCL có tỉ lệ số mol : D Dung dịch H2SO4 đặc nóng C Axit HNO3 đặc nóng 42 Ngâm kẽm có khối lượng kích thước dung dịch Pb(NO3)2 , dung dịch Cu(NO3)2 dung dịch AgNO3 đến số mol muối kẽm dung dịch Thanh kim loại thay đổi khối lượng nhiều kẽm : A ngâm dung dịch Cu(NO3)2 B ngâm dung dịch AgNO3 C ngâm dung dịch Pb(NO3)2 D ngâm dung dịch Cu(NO3)2 VÀ ngâm dung dịch Pb(NO3)2 43 Nhỏ từ từ dungdịch NaOH vào dung dịch AgNO3 thấy thu kết tủa màu đen Nếu nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AgNO3 thấy có kết tủa sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch khơng màu Điều chứng tỏ : A Bạc hidroxit có tính lưỡng tính B Bạc hidroxit vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử C Ion bạc có khả tạo phức với NH3 D Bạc hidroxit có tính oxi hố 44 Hồ tan m gam kẽm vào dd HCL dư thấy V1 lít khí (đktc) Cũng m gam kẽm hồ tan với dd NaOH dư thấy V2 lít khí So sánh V1 V2 : A V1 = V2 B 2V1 = V2 C V1 = 1,5 V2 D V1 = V2 45 Nhận định khơng nhận định : A Hoạt tính hố học Fe > Co > Ni B Fe, Co, Ni tan dung dịch axit mạnh HCL, H2SO4 lỗng giải phóng H2 C Khi nung nóng đỏ, Ni phản ứng với F2 tạo thành NiF3 D Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng chén nung Ni để nấu chảy kiềm 46 Tổng hệ số cân phản ứng : Ni(OH)2 + KBrO + H2O Ni(OH)3 + KBr A B C D 10 Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn 47 Cho dung dịch : (X1) : HCl X2: KNO3 X3: HCL – KNO3 X4: Fe2(SO4)3 48 Để phân biệt kim loại Al Zn dùng thuốc thử là: A Dung dịch NaOH dung dịch HCL B Dung dịch NH3 dung dịch NaOH C Dung dịch NaOH khí CO2 D Dung dịch HCL dung dịch NH3 49 Cho oxit sắt từ phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu : A muối sắt (II) B Muối sắt (III) C hỗn hợp muối sắt (II) muối sắt (III) D chất rắn khơng tan 50 Cho phản ứng sau: Sắt từ oxit + dung dịch HNO3 Sắt (III) oxit + dung dịch HNO3 Mg (kim loại) + HCL Sắt (II) oxít + dung dịch HNO3 HCL + NaOH Cu + dung dịch H2SO4 đặc nóng Phản ứng oxi hố khử : A 1,3,4,6 B 1,3,4 C 1,2,3,4 D 3,4,5,6 51 Phương pháp sau luyện thép có chất lượng cao : A Phương pháp lò B Phương pháp lò thổi oxi C Phương Pháp lò điện D Phương pháp lò thổi oxi phương pháp lò điện 52 Phản ứng sau xảy hai q trình luyện gang luyện gang thành thép : A FeO + CO Fe + CO2 B SiO2 + CaO CaSiO3 C FeO + Mn Fe + MnO D S + O2 SO2 ( Các phản ứng t0 ) 53 Cho kim loại : Cr , Fe, Zn, Cu Sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử kim loại : A Cr > Fe > Zn > Cu B Zn > Cr > Fe > Cu C Zn > Fe >Cr > Cu D Zn > Fe > Cu > Cr 54 Hai kim loại bền khơng khí nước nhờ có lớp màng oxit mỏng bảo vệ : A Fe Al B Fe Cr C Al Mg D Al Cr 55 Trong phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế Ag từ quặng có chứa Ag2S , cần dùng thêm B dd NaCN Zn A dd HNO3 đặc Zn D dd HCL đặc Zn C dd H2SO4 Zn 56 Đốt Fe Cl2 dư cho rắn thu vào dung dịch Na2CO3 thấy : A Khơng có tượng B Có kết tủa tắng xuất C Có khí khơng màu D Có kết tủa có khí bay 57 Cho CuFeS2 pứ với H2SO4 đặc Dẫn khí thu vào dung dịch Br2 dư thấy : A Khơng có tượng B dung dịch nâu đỏ hố thành tím C Màu nâu đỏ bị nhạt dần D Nâu đõ hố thành khơng màu 58 Cho dãy chất : FeO, Fe3O4 , Al2O3 , HCL, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hố dung dung dịch H2SO4 đặc nóng : A B C D 59 Những khẳng định sau sai : Fe có khả tan dung dịch FeCl3 A 2 Fe có khả tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch PbCl2 dư C 1, 2, D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 dư Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn 60 Có thể điều chế đồng cách sau : A Dùng H2 để khử CuO nung nóng B Dùng sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng C Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ D A, B, C 61 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt kim loại dung dịch sau : B Dung dịch FeSO4 dư A Dung dịch CuSO4 dư C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch ZnSO4 dư 62 Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO3 , phản ứng xong, thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan : A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2 63 Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại : Fe, Cu, Ag để tách nhanh Ag khỏi X mà khơng làm thay đổi khối lượng dùng hố chất sau : A Dung dịch HCL đặc B Dung dịch HNO3 C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch Ag(NO3) dư 64 Phương trình phản ứng sau sai : A Pb + Ag+ 2Ag + Pb 2+ B Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ 2+ 2+ C Zn + Pb Zn + Pb D Hg + Cu2+ Hg2+ + Cu 65 Cho biết phương trình hố học : 2Cr + 3Sn2+ 2Cr3+ + 3Sn Câu diễn tả tính chất chất ? A Cr chất oxi hố , Sn2+ chất khử B Cr chất khử , Sn2+ chất oxi hố C Sn2+ chất khử , Cr3+ chất oxi hố D Cr3+ chất khử , Sn2+ chất oxi hố 66 Cho phản ứng : Fe3+ + Sn2+ Fe2+ + Sn4+ Sau cân tỉ lệ số ion chất oxi hố : số ion chất khử : A : B : C : D : 67 Cặp oxi hố – khử sau tham gia phản ứng với cặp Ni2+/Ni ? A Pb2+/Pb B Cu2+/Cu C Sn2+/Sn D Cr3+/Cr 68 Trong phản ứng : Fe + H2SO4 ( nhiệt độ ) Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 có ngun tử Fe bị oxi hố phân tử H2SO4 bị khử ? A B C D.2 69 Cho sơ đồ chuyển hố sau : A B C D Cu A , B , C , D hợp chất khác đồng : CuSO4 , CuCl2 , CuO , Cu(OH)2 , Cu(NO3)2 Dãy chuyển hố sau phù hợp với sơ đồ : A CuO Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 Cu B CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu C CuCl2 Cu Cu(OH)2 CuO Cu D A,B,C 70 Tổng hệ số ( số ngun , tối giản ) tất chất phương phản trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc nóng : A B 10 C 11 D Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn 71.Cho luồng khí H2 ( dư ) qua hỗn hợp oxít CuO , Fe2O3 , ZnO , MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại : A Cu, Fe , Zn , Mg B Cu, Fe , Zn , MgO C Cu , FeO, ZnO , MgO D Cu , Fe , Zno , MgO 72 Mệnh đề khơng : A Fe khử Cu2+ dung dịch B Tính oxi hố ion tăng theo thứ tự : Fe2+ , H+ , Cu2+ , Ag+ C Fe3+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ D Fe2+ oxi hố Cu 73 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2 , Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng khí , thu chất rắn : A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 74 Cho phản ứng : (1) Cu2O + Cu2S ( nhiệt độ ) (2) Cu(NO3)2 ( nhiệt độ ) (3) CuO + CO ( nhiệt độ ) (4) CuO + NH3 ( nhiệt độ ) Số phản ứng tạo kim loại Cu : A B C D 2+ 75 Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại : A Fe B Na C K D Ba 76 Cho cặp kim loại ngun chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb ; Fe Zn ; Fe Sn ; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axít , số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước : A B C D 3+ 2+ 77 để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Cu C Kim loại Ba D Kim loại Ag Đ.V.B.P Nguồn tập lấy từ tư liệu internet sách tập , tham khảo, đề thi thử đại học cao đẳng ( Để thực tốt tập trắc nghiệm lý thuyết cần phải học kĩ hiểu nội dung kiến thức sách giáo khoa Nên hệ thống kiến thức theo cấu trúc để dễ học, dễ nhớ Các câu trắc nghiệm mang tính chất kiểm tra kiến thức diện rộng, lượng kiến thức đem lại rời rạc ) Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn ĐÁP ÁN 1.C D C B B A 7A(Dùng bảo tồn E) A B 10 C 11 D 12 B 13 B 14 A 15 B 16 A 17 B 18 D 19 D 20 A 21 A 22 A 23 C 24 D 25 D 26 A 27 D 28 D 43 C 44 D 45 C 46 B 47 D 48 D ( ý có Ag+ , Zn2+ , Cu2+ tác dụng NH3 tạo phức ) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 49 C ( Fe3O4 + H2SO4 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 B ( Nếu Fe, Cu hết dãy điện hố 29 D 30 B 31 C 32 B 33 D 34 B 35 D 36 D 37 A 38 B 39 B 40 D 41 B 42 B Fe + Fe 3+ A A B B A B D C A B A B A B D C A B A C dung dịch A gồm hai muối Nếu Fe dư, Cu hết, ta xét Fe2+; Fe + Cu2+ Fe2+ ( Chỉ tạo Fe(NO3)2 ) 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 D C D B D D A B B B D D B A 77 B Trắc nghiệm lý thuyết crom – sắt – đồng Biên soạn: cau_be_thang_tam@yahoo.com.vn Sở GD-ĐT Hà Nội Trường THPT Trần Đăng Ninh ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2009 - 2010 Môn : HOÁ HỌC Thời gian: 90 phút Họ tên học sinh : Lớp: Mã đề 973 Cho biết khối lượng ngun tử (theo đvC) ngun tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207 1) Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dd A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc) dd B Cho dd B tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 29,55 g kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dd A là: A) 0,18M 0,26M B) 0,21M 0,18M C) 0,21M 0,32M D) 0,2M 0,4M Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) lượng vừa đủ dung dịch H SO 20% thu dung dịch muối 2) 2 trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A) Mg B) Zn C) Fe D) Cu 3) Trong số polime sau: [- NH-(CH2)6- NH-CO - (CH2)4- CO-]n (1); [-NH-(CH2)5 -CO -]n (2) ; [-NH-(CH2)6- CO-]n (3) ; [C6H7O2(OOCCH3)3]n (4) ; (-CH2-CH2-)n (5) ; (-CH2-CH=CH-CH2-)n (6) Polime dùng để sản xuất tơ là: A) (1); (2) ; (3) B) (1); (2) ; (6) C) (3);(4);(1) ; (6) D) (1) ; (2) ; (3) ; (4) CuO , t AgNO3du / dd NH3 , t ancolY / H SO4 dac , t X1 X2 C3H6O2 Vậy X, Y 4) Cho sơ đồ sau: Ancol X tương ứng là: A) X CH3OH Y C2H5OH B) X CH2=CH-CH2OH Y CH3OH C) X C2H5OH Y CH3OH D) X CH3OH Y CH=CH-CH2OH 5) Hai hiđrocacbon A B có cơng thức phân tử C6H6 A có mạch cacbon khơng nhánh A làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường B khơng tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H2 dư tạo D có cơng thức phân tử C6H12 A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo C6H4Ag2 A B A) Hex-1,4-điin benzen B) Hex-1,4-điin toluen C) Benzen Hex-1,5-điin D) Hex-1,5-điin benzen 6) Cho hạt vi mơ: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt? A) Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- B) Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na 3+ 2+ 2C) Na < Mg < Al < Al 3a C) a 2b D) b 2a 24) Đốt cháy hồn tồn m gam gluxit cần 13,44 lít O2 (đktc) sau đem hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1,75M Ba(OH)2 1M thu kết tủa có khối lượng là: A) 19,7 gam B) 9,85 gam C) 29,55 gam D) 39,4 gam 25) Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trò chất oxi hóa? A) Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D) NaOH + HCl → NaCl + H2O 26) Cho cơng thức phân tử sau : C3H7Cl ; C3H8O C3H9N Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử đó? A) C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B) C3H8O < C3H9N < C3H7Cl Mã đề 973 Trang 2/4 C) C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D) C3H7Cl < C3H9N < C3H8O XT SO3 SO2( k ) O2( k ) H 27) Cho phản ứng sau : Điều kiện sau làm tăng hiệu suất phản ứng A) Hạ nhiệt độ, tăng áp suất O2 B) Tăng nhiệt độ, tăng áp suất O2 C) Tăng nhiệt độ, giảm áp suất O2 D) Hạ nhiệt độ, giảm áp suất O2 28) Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít CO2 (đktc) Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu 1,12 lít CO2 (đktc) Vậy V V1 tương ứng là: A) V = 0,15 lít ; V1 = 0,2 lít B) V = 0,25 lít ; V1 = 0,2 lít C) V = 0,2lít ; V1 = 0,25 lít D) V = 0,2 lít ; V1 = 0,15 lít t (X) + dd NaOH 29) Cho phản ứng: (Y) + (Z) (Y) + NaOH (rắn) t0 CH4 t0 CH4 + (P) (Q) + H2 (1); (2) (3); (Z) (Q) + H2O (4) Các chất (X) (Z) chất ghi dãy sau đây? A) CH3COOCH=CH2 CH3CHO B) CH3COOCH=CH2 HCHO C) CH3COOC2H5 CH3CHO D) HCOOCH=CH2 HCHO 30) Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu A) 21,05 gam B) 26,4 gam C) 20,4 gam D) 25,3 gam 31) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Hãy cho biết hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có hóa chất tác dụng với dung dịch X A) B) C) D) 32) Đun mol hổn hợp C2H5OH C4H9OH (tỷ lệ mol tương ứng 3:2) với H2SO4 đặc 140oC thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C2H5OH 60% C4H9OH 40% Giá trị m A) 28,4 gam B) 19,04 gam C) 53,76 gam D) 23,72 gam 33) Thủy phân hồn tồn lượng mantozơ, sau cho tồn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460 Khơi lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp thụ tồn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng : A) 106 gam B) 84,8 gam C) 212 gam D) 169,6 gam 2+ 34) Cation X có cấu hình electron … 3d Hãy cho biết oxit cao X có cơng thức là: A) X2O5 B) X2O3 C) X2O7 D) XO 35) Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 ,sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng A) 6,96 gam B) 25,2 gam C) 20,88 gam D) 24 gam 36) Đem để 11,2 gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp gồm Fe oxit Hòa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng A) 0,5 mol B) 0,3 mol C) 0,45 mol D) 0,4 mol 37) Tiến hành oxi hóa 15 gam hỗn hợp X gồm anđehit axetic anđehit propionic, sau phản ứng thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với NaHCO3 dư thu 5,6 lít CO2 (đktc) Xác định khối lượng hỗn hợp Y A) 18,2 gam B) 19 gam C) 16,8 gam D) 19,8 gam 38) Cho 0,3 mol axit X đơn chức trộn với 0,25 mol ancol etylic đem thực phản ứng este hóa thu thu 18 gam este Tách lấy lượng ancol axit dư cho tác dụng với Na thấy 2,128 lít H2 Vậy cơng thức axit hiệu suất phản ứng este hóa : A) CH2=CH-COOH, H%= 78% B) CH3COOH, H% = 72% C) CH2=CH-COOH, H% = 72% D) CH3COOH, H% = 68% t0 Mã đề 973 Trang 3/4 39) Cấu hình electron ion X3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuốc: A) Chu kỳ 4, nhóm VIII B B) Chu kỳ 4, nhóm II B C) Chu kỳ 3, nhóm VIII B D) Chu kỳ 4, nhóm VIII A 40) Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol A) C2H5OH CH3OH B) CH3OH C3H7OH C) C2H5OH CH2=CH-CH2-OH D) CH3OH CH2=CH-CH2-OH 41) Hồ tan hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,24 gam hỗn hợp muối khan Trị số x y là: A) x=0,09;y=0,01 B) x=0,07;y=0,02 C) x=0,12;y=0,02 D) x=0,08;y=0,04 42) Cho sơ đồ sau: Ni , t ancol X1 ; X + H2 xt axit X2 ; X + O2 H SO4 d C6H10O2 + H2O ; X2 + X1 Vậy X : A) CH2=C(CH3)-CHO B) CH3CHO C) CH3 CH2 CHO D) CH2=CH-CHO 43) Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cơ cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A) 9,6 B) 8,2 C) 9,4 D) 10,8 44) Hãy cho biết chất sau có hiđro hóa cho sản phẩm ? A) propen, propin, isobutilen B) but-1-en; buta-1,3-đien; vinyl axetilen C) etilen, axetilen propanđien D) etyl benzen, p-Xilen, stiren 45) Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dd brom (dư) lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dd brom tăng A) 1,20 gam B) 1,64 gam C) 1,04 gam D) 1,32 gam 46) Hãy cho biết dãy hóa chất sau phản ứng với HNO3 đặc nóng thu khí NO2 bay ra? A) Fe3O4, Na2SO3, As2S3, Cu B) Fe, BaCO3, Al(OH)3, ZnS C) Fe2O3, CuS, NaNO2, NaI D) CaSO3, Fe(OH)2, Cu, ZnO 47) Cho hỗn hợp gồm x mol FeS2 0,2 mol Cu2S tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu dung dịch A chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A) 0.6 B) 0.8 C) 0.2 D) 0.4 48) Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaOH CH3COONa có nồng độ mol/l có giá trị pH tương ứng pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH A) pH3 < pH1 < pH2 B) pH3< pH2 < pH1 C) pH1 < pH3 < pH2 D) pH1 < pH2 < pH3 49) Trộn dung dịch chứa Ba2+; OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO-3 0,04mol ; CO2-3 0,03 mol Na+ Hãy cho biết khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A) 3,94 gam B) 9,85gam C) 5,91 gam D) 7,88 gam 50) Este X tạo từ glixerin axit cacboxylic đơn chức Thủy phân hồn tồn X 200 ml dung dịch NaOH 2M, cạn dung dịch sau phản ứng thu 9,2 gam glixerin 32,2 gam chất rắn khan Vậy X : A) Glixerin tri fomiat B) Glixerin tri acrylat C) Glixerin tri propionat D) Glixerin tri axetat Mã đề 973 Trang 4/4 Khởi tạo đáp án đề số : 973 01 - / - - 14 - / - - 27 ; - - - 40 - - - ~ 02 - - - ~ 15 - - = - 28 ; - - - 41 - - - ~ 03 - - - ~ 16 - - = - 29 ; - - - 42 - - - ~ 04 - - = - 17 - - - ~ 30 - - = - 43 - - = - 05 - - - ~ 18 - / - - 31 ; - - - 44 - / - - 06 - / - - 19 ; - - - 32 - - - ~ 45 - - - ~ 07 - - - ~ 20 ; - - - 33 - / - - 46 ; - - - 08 - - = - 21 - - = - 34 - - = - 47 - - - ~ 09 ; - - - 22 ; - - - 35 - / - - 48 ; - - - 10 - / - - 23 - - - ~ 36 - - = - 49 ; - - - 11 ; - - - 24 - - = - 37 - / - - 50 - / - - 12 - / - - 25 - - = - 38 - - = - 13 - - - ~ 26 ; - - - 39 ; - - - Mã đề 973 Trang 5/4 [...]... thu hh B Đốt cháy hỗn hợp < /b> B thu tổng < /b> lượng CO2, H2O là: A 27g B 41g C 82g D 62g Câu 7: Hỗn hợp < /b> X có C2 H2, C3H6 , C2H6 ,H2 ( M hh =30) Đun nóng 2,24 lít hỗn hợp < /b> X với Ni một thời gian thu hỗn hợp < /b> Y Cho hỗn hợp < /b> Y qua b nh c ó dung dịch Br2 dư thì còn 0,56 lít hỗn hợp < /b> Z ( M hh =40) Vậy b nh Br2 tăng: A 4g B 8g C khơng tính được , thi< /b> u dữ kiện D 2g Câu 8: Đốt cháy hỗn hợp < /b> A gồm có nhiều hidrơcacbon thu... hh b t KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại Biểu thức liên hệ a ,b, c,d: A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b 2c – d C 2a + 3b 2c – d D 2a + 3b 2c + d Câu 50-10: 1,68 lít hỗn hợp < /b> A: CH4, C2H4 (đkc) có KLPTTB b ng 20 Đốt cháy hồn tồn hhA; thu x gam CO2 Vậy x b ng: A.3,3g B 4,4g C 6,6g D 5,6 g Câu 1-11: Ancol C5H12O có số đồng phân b c... 49: Cho hh b t KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại Biểu thức liên hệ a ,b, c,d: A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b 2c – d C 2a + 3b 2c – d D 2a + 3b 2c + d Câu 50: 1,68 lít hỗn hợp < /b> A: CH4, C2H4 (đkc) có KLPTTB b ng 20 Đốt cháy hồn tồn hhA; thu x gam CO2 Vậy x b ng: A.3,3g B 4,4g C 6,6g D 5,6 g @ - SëGD & §T HN §Ị thi < /b> thư ®¹i... Cho hh b t KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại Biểu thức liên hệ a ,b, c,d: A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b 2c – d C 2a + 3b 2c – d D 2a + 3b 2c + d Câu 10: 1,68 lít hỗn hợp < /b> A: CH4, C2H4 (đkc) có KLPTTB b ng 20 Đốt cháy hồn tồn hhA; thu x gam CO2 Vậy x b ng: A.3,3g B 4,4g C 6,6g D 5,6 g Câu 11: Ancol C5H12O có số đồng phân b c 2... cháy 1,12 lít hỗn hợp < /b> A rồi phẩm cháy vào b nh có Ba(OH)2 thì b nh này tăng: A 9,3 g B 8,4 g C 6,2 g D 14,6 g hấp thu sản Câu 4: Cho hidrơcacbon X tác dụng Br2 (1:1 mol) thu sản phẩm có 80% Br khối < /b> lượng Vậy X thuộc dãy đồng đẳng là: A anken B ankan C ankin D ankin hoặc ankadien Câu 5: Hỗn hợp < /b> A có C2H4, C3H4 ( M hh = 30) Dẫn 6,72 lít hỗn hợp < /b> A qua b nh có Br2 dư, b nh này tăng: A 9,2 g B 4,5 g C 9 g D... 49: Cho hh b t KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại Biểu thức liên hệ a ,b, c,d: A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b 2c – d C 2a + 3b 2c – d D 2a + 3b 2c + d Câu 50: 1,68 lít hỗn hợp < /b> A: CH4, C2H4 (đkc) có KLPTTB b ng 20 Đốt cháy hồn tồn hhA; thu x gam CO2 Vậy x b ng: A.3,3g B 4,4g C 6,6g D 5,6 g @ - SëGD & §T HN §Ị thi < /b> thư ®¹i... 8,96lít B 2,24 lít C 6,72lít D 4,48lít Câu 9: Rượu nào sau đây là b c 3: A 2- mêtyl - propanol -2 C 2-mêtyl- butanol-2 B 2,3-dim êtyl- butanol-2 D Cả 3 Câu 10: Sản phẩm chính khi hợp < /b> nước 3- mêtyl- buten-1 có tên là: A 2-m êtyl-butanol-3 B 3-m êtyl butanol-1 C 3-mêtyl-butanol-2 D cả 3 sai Câu 11: Hỗn hợp < /b> X g ồm 2 rượu đơn chức A , B Đốt cháy 0,04mol hỗn hợp < /b> thu 1,568 lít CO2 (đkc) Biết số cacbon rượu... C5H12O có số đồng phân b c 2 lµ: A 5 B 3 C 4 D 2 Câu 12: Cracking hồn tồn 2,8 lít C5H12 thu hh B Đốt cháy hỗn hợp < /b> B thu tổng < /b> lượng CO2, H2O là: A 27g B 41g C 82g D 62g Câu 13: Thuốc thử < /b> duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dựng trong 6 lọ b mất nhãn A dd Na2CO3 B dd AgNO3 C dd NaOH D quỳ tím Câu 14: Khuấy đều một lượng b t Fe, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng... C5H12O có số đồng phân b c 2 lµ: A 5 B 3 C 4 D 2 Câu 2-12: Cracking hồn tồn 2,8 lít C5H12 thu hh B Đốt cháy hỗn hợp < /b> B thu tổng < /b> lượng CO2, H2O là: A 27g B 41g C 82g D 62g Câu 3-13: Thuốc thử < /b> duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dựng trong 6 lọ b mất nhãn A dd Na2CO3 B dd AgNO3 C dd NaOH D quỳ tím Câu 4-14: Khuấy đều một lượng b t Fe, Fe3O4 vào dung dịch HNO3... C2H6O D C2H6O và C4H10O Câu 17-33: Cho phản ứng: C4H6O2 + NaOH→ B + D; D + Z → E + Ag B có thể điều chế trực tiếp được từ CH4 và C2H6 Vậy B có thể là: A CH3COONa B C2H5COONa C A, < /b> B đều đúng D A, < /b> B đều sai Câu 18-34: Đốt cháy hỗn hợp < /b> A gồm có nhiều hidrơcacbon thu được 6,72 lít CO2 (đkc) và 3,6g H2O Vậy V lít O2 cần để đốt là: A 8,96lít B 2,24 lít C 6,72lít D 4,48lít 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 19-35 Cho thø tù ... isobutan, thu hỗn hợp A gồm hidrocacbon Dẫn hỗn hợp A qua b nh nước brom có hòa tan 6,4 gam brom Nước brom màu hết, có 4,704 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hidrocacbon rạ Tỉ khối B so với hidro 117/7... KI chất oxi h a, H202 chất khử B KI chất khử, H202 chất oxi hóa C H202 chất b oxi h a, KI chất b khử D H202 vừa chất oxi h a, vừa chất khử Câu 22: Hòa tan hồn tồn 2,81 (g) hỗn hợp oxit Kim... rắn chứa 2kim loại Biểu thức liên hệ a ,b, c,d: A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b 2c – d C 2a + 3b 2c – d D 2a + 3b 2c + d Câu 50: 1,68 lít hỗn hợp A: CH4, C2H4 (đkc) có KLPTTB 20 Đốt cháy hồn