Đề thi lớp 9 học kì 2 môn hóa học năm 2012 đề số 20 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn...
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Em khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời Câu 1: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rẵn sau: Ca(OH) 2, Ba(OH)2, NaOH Chọn cách thử đơn giản chất sau phân biệt chất A HCl B H2SO4 C CaO D P2O5 Câu 2: Hoà tan 19,5g Kali vào 261g H2O Nồng độ % dung dịch thu (cho nước bay không đáng kể) A 5% B 10% C 15% D 20% Câu 3: Có cách xếp kim loại sau theo tính hoạt động hoá học tăng dần Hãy chọn cách xếp A Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu B Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb C Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na D Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na Câu 4: Nước Clo hỗn hợp chất A Cl2 H2O B Cl2, HCl, HClO C Cl2; HCl, HClO; H2O D HClO, HCl, H2O Câu 5: Khả phản ứng với Na mạnh dần theo dãy A H2O < C2H5OH B C2H5OH < H2O < HCl < CH3COOH C C2H5OH < H2O < CH3COOH < HCl D HCl < CH3COOH < H2O < C2H5OH Câu 6: Cho phản ứng cháy axêtilen Tỷ lệ số mol H2O CO2 sinh A : B : C : D : B PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: Khi đốt cháy khí A thu CO2 H2O, đốt cháy khí B thu CO2 SO2, đốt cháy khí C thu CO2, H2O N2 Hỏi chất A; B; C có phải hợp chất hữu không? Câu 2: Viết phương trình biểu diễn chuỗi biến hoá sau (3) (3) Fe → FeCl → Fe(OH) → FeSO (4) (5) (6) FeCl → Fe(OH) → Fe O3 → Fe Câu 3: điều kiện tiêu chuẩn 3,36l hỗn hợp khí gồm mêtan êtilen có khối lượng 3g a Tính thành phần phần trăm chất có hỗn hợp theo thể tích khối lượng b Khi dẫn 1,68l hỗn hợp khí qua dung dịch nước brôm, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu, khối lượng chứa dung dịch tăng thêm m gam Tính m; biết phản ứng xẩy hoàn toàn ĐÁP ÁN: A Phần trắc nghiệm: (3 điểm, câu 0,5 điểm) Câu 1: B Câu 2: B Câu 3: D Câu 4: C Câu 5: C Câu 6: C B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) + Khi đốt cháy A thu CO H2O Điều chứng tỏ chất A chứa nguyên tố C, H ôxy Vậy A chất hữu + Khi đốt cháy B tạo CO SO2 Điều chứng tỏ chất B phải chứa S, C Vậy B chất hữu + Khi đốt cháy chất C tạo CO2 H2O N2 Điều chứng tỏ chất C chứa nguyên tố C, H, N ôxy Vậy chất C vô (NH4)2CO3 hữu (NH2 - CH2 - COOH) Câu 2: (1,5 điểm) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu 3: (4 điểm) đktc 3,36l khí → 0,15mol (0,5 điểm) Đặt x số mol CH4 Đặt y số mol C2H4 x + y = 0,15 Ta có: 16x + 28y = (1 điểm) x = 0,1 y = 0,05 a Phần trăm thể tích khí hỗn hợp %CH4 = 0,1 16 100% = 53,3% (0,5 điểm) % C2H4 = 100% - 53,5 = 46,7% (1 điểm) b Trong 3,36l hỗn hợp khí có 0,05 mol C2H4 1,38l z z= 1,68 0,05 = 0,025 mol 3,36 (0,5 điểm) Khi dẫn hỗn hợp qua dung dịch brôm, dung dịch bị nhạt màu, phản ứng C2H4 + Br2 → C2H4Br2 m = 0,025 28 = 0,7 g (0,5 điểm) ... (1,5 điểm) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH )2 + 2NaCl Fe(OH )2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Câu 3: (4 điểm)... SO2 Điều chứng tỏ chất B phải chứa S, C Vậy B chất hữu + Khi đốt cháy chất C tạo CO2 H2O N2 Điều chứng tỏ chất C chứa nguyên tố C, H, N ôxy Vậy chất C vô (NH4)2CO3 hữu (NH2 - CH2 - COOH) Câu 2: ... hợp khí có 0,05 mol C2H4 1,38l z z= 1,68 0,05 = 0, 025 mol 3,36 (0,5 điểm) Khi dẫn hỗn hợp qua dung dịch brôm, dung dịch bị nhạt màu, phản ứng C2H4 + Br2 → C2H4Br2 m = 0, 025 28 = 0,7 g (0,5 điểm)