Bài 10 kim loại phân nhóm chính nhóm II

PHẦN I : KIỂM TRA BÀI CŨ Câu : Viết phương trình biểu diễn Na CO → NaHCO →NaOH → NaCl →Na → H → Cu Câu : Phân biệt dung dòch sau thuốc thử : a Na CO , K3 PO Na SO b NaCl , KCl , AgNO 3,và NH4 NO Câu : Tại dung dòch NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm ? Giải thích, viết phương trình phản ứng minh họa PHẦN II : Bài 10 : KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM II I - Vò trí – cấu tạo Vò trí nguyên tố Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba Ra Chu kì Số thứ tự Z 12 20 38 56 88 Khối lượng 24 40 88 137 226 Nguyên tử - Radi nguyên tố phóng xạ có hạt nhân không bền - Ca, Sr Ba gọi kim loại kiềm thổ 2.Cấu tạo nguyên tử     Có e lớp cùng, nguyên tố nhóm s, đủ 2e Bán kính nguyên tử tương đối lớn, nhỏ kim loại kiềm Lực hút hạt nhân với e yếu, lớn kim loại kiềm chu kì Rất dễ nhường 2e nên có tính khử mạnh, kim loại kiềm chu kì : M -2e → M2+ Cấu tạo tinh thể : Be  Ca diện  Ba khối  Mg : lăng trụ lục giác Sr : lập phương tâm Ra : lập phương tâm Tinh thể lập phương tâm khối Ba, Ra Có ion dương đỉnh tâm khối Tinh thể lập phương tâm diện : Ca, Sr Có 14 ion dương, gồm đỉnh tâm mặt Tinh thể lăng trụ lục giác : Be, Mg có 17 ion dương đỉnh, tâm mặt trung trực c.Với lưu huỳnh : Tạo muối sunfua M + S Thí dụ : Ba + S t0 = t0 = MS Ba S 2.Tác dụng với hợp chất : a.Với H2O : α Be Mg : Chỉ phản ứng nhiệt độ cao Thí dụ : 600 C ↑ MgO + H Mg + H2O = β Ca, Sr, Ba ( t0 thường) M + H2O = Thí dụ : Ba+ 2H2O = M(OH)2 + H2↑ ↑ Ba(OH)2 + H2 b.Với axít : α axít HCl,H2SO4loãng ,có khí H2 ↑ bay : M + 2H+ = M 2+ + H2 ↑ Thí dụ : Mg + HCl = MgCl2 + H2 ↑ β HNO3, H2SO4 đđ * HNO3, đđ: có khí NO2 bay Th í dụ : Be + HNO3đđ = Be(NO3)2 + NO2 + ↑ 2H2O * H2SO4 đđ: tạo thành khí SO2 S H2 S Thí dụ : Ca + H2SO4 đđ = CaSO4 +SO2 ↑ + H2O * HNO3 loãng : có khí NO bay Th í dụ : Mg+ HNO3loãng = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O c.Với Bazơ : Chỉ có Beri có tính lưỡng tính tác dụng với Bazơ NaOH + Be = Na2BeO2 + H2 ↑ Natri berilat d.Với dung dòch muối α Be Mg tạo kim loại Th í dụ : Mg + CuSO4 = MgSO4 +Cu Mg+ NH 4Cl → không phản ứng β.Ca, Sr, Ba: tạo khí H2 hidrôxít kim loại Th í dụ : Ca + FeCl2 + 2H2O = Fe(OH)2 ↓ + CaCl2 +H2↑ IV- Điều chế : MX2 đpnc = M + X2 Thí dụ : đpnc CaCl2 = Ca + Cl2 PHẦN III :  CỦNG CỐ BÀI I VỊ TRÍ CẤU TẠO : Vị trí Nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo tinh thể V - Ứng dụng  Beri tạo hợp kim cứng, đàn hồi, làm vỏ máy bay, tàu biển  Mg tạo hợp kim nhẹ, bền, chế tạo máy bay, tên lửa  Cr làm chất khử để tách kim loại, tách oxi, S II.Lí tính : III Hoá tính : Tác dụng với dụng với đơn chất a với ôxi b với halogen c với lưu huỳnh Tác dụng với hợp chất : a Với nước b Với axít α / HCl, H2SO4 loãng β / HNO3, H2SO4 đđ c Với bazơ d Với muối : IV Điều chế V Ứng dụng PHẦN IV : Bài tập nhà Sách giáo khoa trang 115, 116  Từ số đến số  [...]... Be và Mg tạo ra kim loại Th í dụ : Mg + CuSO4 = MgSO4 +Cu Mg+ NH 4Cl → không phản ứng β.Ca, Sr, Ba: tạo ra khí H2 và hidrôxít kim loại Th í dụ : Ca + FeCl2 + 2H2O = Fe(OH)2 ↓ + CaCl2 +H2↑ IV- Điều chế : MX2 đpnc = M + X2 Thí dụ : đpnc CaCl2 = Ca + Cl2 PHẦN III :  CỦNG CỐ BÀI I VỊ TRÍ CẤU TẠO : 1 2 3 Vị trí Nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo tinh thể V - Ứng dụng  Beri tạo ra hợp kim cứng, đàn hồi,... máy bay, tàu biển  Mg tạo ra hợp kim nhẹ, bền, chế tạo máy bay, tên lửa  Cr làm chất khử để tách kim loại, tách oxi, S II. Lí tính : III Hoá tính : 1 Tác dụng với dụng với đơn chất a với ôxi b với halogen c với lưu huỳnh 2 Tác dụng với hợp chất : a Với nước b Với axít α / HCl, H2SO4 loãng β / HNO3, H2SO4 đđ c Với bazơ d Với muối : IV Điều chế V Ứng dụng PHẦN IV : Bài tập về nhà Sách giáo khoa trang.. .II - Lí tính : Nguyên tố Be Mg Ca 128 650 t0 sôi 2770 1 110 Khối lượng riêng 1.85 1.74 t0 nóng chảy Độ cứng Màu ngọn lửa 2 Sr 838 Ba 768 7.4 114 1380 1640 0 2,5 2.6 3.5 1 1.8 Giải thích Không theo qui luật vì mạng tinh thể khác nhau Liên kết kim loại yếu III- Hóa tính : 1.Tác dụng với đơn chất a.Với Ôxi tạo ôxít 0 M + 1/2 O2 Thí ... có phản ứng kiềm ? Giải thích, viết phương trình phản ứng minh họa PHẦN II : Bài 10 : KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM II I - Vò trí – cấu tạo Vò trí nguyên tố Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba Ra Chu kì... Sr Ba gọi kim loại kiềm thổ 2.Cấu tạo nguyên tử     Có e lớp cùng, nguyên tố nhóm s, đủ 2e Bán kính nguyên tử tương đối lớn, nhỏ kim loại kiềm Lực hút hạt nhân với e yếu, lớn kim loại kiềm... Cl2 PHẦN III :  CỦNG CỐ BÀI I VỊ TRÍ CẤU TẠO : Vị trí Nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo tinh thể V - Ứng dụng  Beri tạo hợp kim cứng, đàn hồi, làm vỏ máy bay, tàu biển  Mg tạo hợp kim nhẹ,